2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)-電解質(zhì)離子反應(yīng)習(xí)題

電解質(zhì)、離子反應(yīng)A組1．(·試題調(diào)研)下列說法中正確的是(C)①強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物②強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物③水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)④屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電A．①②B．②③C．③④D．①④[解析]強(qiáng)電解質(zhì)包括所有離子化合物和部分共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物，①錯(cuò)誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否完全電離，與溶解性沒有直接的關(guān)系，②錯(cuò)誤；水中只有極少量分子發(fā)生電離，離子濃度很小，導(dǎo)電能力極弱，③正確；共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，故不導(dǎo)電，④正確。2．(·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確由是(A)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為2ClO－＋Fe(OH)2=FeOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋D．將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO[解析]NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性，則NaHSO4與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比2︰1反應(yīng)，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A正確；向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，過量的S2－與生成的Fe2＋生成FeS沉淀，B錯(cuò)誤；強(qiáng)堿溶液中，離子方程式的生成物中不可能出現(xiàn)H＋，C錯(cuò)誤；因次氯酸的酸性強(qiáng)于HCOeq\o\al(－,3)，將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，D錯(cuò)誤。3．(·河北定州中學(xué)月考)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(A)A．Na2O溶于水：Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)C．用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O[解析]A項(xiàng)，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，正確。B項(xiàng)，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，不符合電荷守恒，離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，醋酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)，要用化學(xué)式CH3COOH表示，錯(cuò)誤。4．(·山東濟(jì)南模擬)下列離子方程式書寫正確的是(B)A．醋酸和氨水反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)[解析]A項(xiàng)，CH3COOH、NH3·H2O均為弱電解質(zhì)，不能拆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2過量，生成HCOeq\o\al(－,3)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚鈉溶液中通入過量或少量CO2，都生成HCOeq\o\al(－,3)，錯(cuò)誤。5．(·江西月考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(B)A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB．二氧化硫通入氯化鐵溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=NH3·H2O＋H2OD．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NOeq\o\al(－,2)＋2Al＋3OH－＋H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋NH3·H2O[解析]A項(xiàng)，氯化銀沉淀不能拆分，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合氧化還原反應(yīng)原理，正確；C項(xiàng)滴加少量NaOH，先和氫離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤。6．(·河北衡水檢測)室溫下，下列各組離子能大量共存的是(C)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．NaHS溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋C．KW/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)[解析]pH＝7的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HS－與Cu2＋可發(fā)生反應(yīng)HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KW/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中，c(OH－)＝10－13mol·L－1，即溶液呈強(qiáng)酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)在此溶液中能大量共存，C項(xiàng)正確；通入大量CO2的溶液中含有較多的H2CO3，ClO－不能與之大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(·新題選萃)(1)有下列物質(zhì)：①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤熔融的Na2CO3⑥銅⑦醋酸⑧Al(OH)3⑨蔗糖⑩氨氣屬于非電解質(zhì)的為__⑨⑩___(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為__⑦⑧___，能導(dǎo)電的是__②⑤⑥___。(2)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的是__③⑤___(填序號(hào))。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)__2CH3COOH＋CaCO3=______2CH3COO－＋Ca2＋＋_____H2O＋CO2↑(合理即可)___②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O__CH3COOH＋OH－=______CH3COO－＋H2O(合理即可)___③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)__CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋______H2O＋CO2↑(合理即可)___(4)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。然后加入MgO調(diào)節(jié)溶液的pH，過濾，可制得純凈的MgSO4溶液。①M(fèi)gCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑____。②加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O____。③實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)制取FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式__Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑____。B組8．(·陜西漢中質(zhì)檢)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(D)A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng)：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑[解析]氯化鈣溶液與CO2氣體不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，B錯(cuò)誤；稀HNO3與FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eS被氧化為Fe3＋和S單質(zhì)，正確的離子方程式為FeS＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋S↓＋NO↑＋2H2O，C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，酸性：CH3COOH>H2CO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可得醋酸除水垢的離子方程式：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D正確。9．(·福建泰寧一中階段考試)在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，用類推法判斷右邊也正確的是(D)A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I－BCO2通入漂白粉溶液中：CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=CaCO3↓＋2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O[解析]氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，則FeCl2溶液與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與碘水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO2通入漂白粉溶液中，酸性條件下ClO－有強(qiáng)氧化性，可以將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，C錯(cuò)誤；二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成相應(yīng)的鹽和水，則類推合理，D正確。10．(·試題調(diào)研)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧覆中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(B)A．試樣中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)B．試樣中一定不含Al3＋C．試樣中可能存在Na＋、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4[解析]由氣體1的性質(zhì)及生成過程知原試樣溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；因?yàn)樵趬A性條件下，由氣體2的性質(zhì)及生成過程、題給反應(yīng)信息知原試樣溶液中含有NOeq\o\al(－,3)；由沉淀1的性質(zhì)知其成分為BaSO4與Mg(OH)2，故原試樣溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋；沉淀2中肯定含有BaCO3，也可能含有Al(OH)3，由已知信息無法確定溶液中是否含有Na＋、Cl－、Al3＋。綜合上述分析知A、C、D項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(·吉林長春第一次質(zhì)量監(jiān)測)下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評(píng)價(jià)及離子方程式的書寫均正確的是(D)選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)A無色溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砗蜌怏w生成：2Al3＋＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2↑B中性溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩桑?Fe3＋＋3S2－=Fe2S3↓C澄清溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩桑篊u2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－能大量共存于同一溶液中[解析]本題考查了離子共存和離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該是2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2AI(OH)3↓＋3CO2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中性溶液中Fe3＋不能存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開寫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D中四種離子間不反應(yīng)且在酸性溶液中均可以大量存在，故D項(xiàng)正確。12．(·山西八校第一次聯(lián)考)在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是(D)A．在含有等物質(zhì)的量的AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中逐滴加入鹽酸：OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．往Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉：Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液：H＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)[解析]本題主要考查化學(xué)反應(yīng)先后順序的分析和判斷。堿性：OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)，所以結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)，故往該溶液中加入鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原性：I－>Fe2＋>Br－，故往該溶液中通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的先后順序?yàn)镮－、Fe2＋、Br－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性：HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，故向該溶液中加入鐵粉，與鐵粉反應(yīng)的先后順序?yàn)镠NO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性：NH3·H2O>Fe(OH)3>H2O，則酸性：H＋>Fe3＋>NHeq\o\al(＋,4)，結(jié)合OH－的能力：H＋>Fe3＋>NHeq\o\al(＋,4)，故向該溶液中加入NaOH溶液，與NaOH反應(yīng)的先后順序?yàn)镠＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)，D項(xiàng)正確。本題各選項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)的先后順序，取決于物質(zhì)或離子的相關(guān)性質(zhì)的強(qiáng)弱——氧化性或還原性、結(jié)合H＋或結(jié)合OH－的能力。其中酸根離子結(jié)合H＋的能力與對(duì)應(yīng)酸電離H＋的能力相反，金屬離子結(jié)合OH－的能力與對(duì)應(yīng)堿電離OH－的能力相反。13．(·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A．在pH＝1的溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、K＋C．在1mol·L－1的酸性KMnO4溶液中：K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．在1mol·L－1的AlCl3溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)[解析]pH＝1的溶液呈酸性，SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，OH－與Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、K＋之間不反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；MnOeq\o\al(－,4)與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol·L－1的AlCl3溶液中，Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．(·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__COeq\o\al(2－,3)___，一定存在的陽離子是__Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)___。(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O____。(3)分析圖像，在原溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Al3＋)的比值為__2︰1___，所得沉淀的最大質(zhì)量是__10.7___g。(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NOeq\o\al(－,3)是否存在？__存在___(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NOeq\o\al(－,3))＝__0.08___mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)[解析]無色廢水中不存在Fe3＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③結(jié)合圖像可知，溶液中有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋，因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)與Al3＋不能共存，所以無COeq\o\al(2－,3)。根據(jù)硫酸鋇沉淀質(zhì)量為93.2g，求出n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(93.2g,233g·mol－1)＝0.4mol，根據(jù)圖像求出n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol和n(H＋)＝0.1mol，生成0.1mol氫氧化鋁消耗0.3molNaOH，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol－0.3mol＝0.1mol，即含有鎂離子0.05mol；根據(jù)電荷守恒，陽離子電荷總物質(zhì)的量＝(0.1＋0.2＋0.1×3＋0.05×2)mol＝0.7mol，陰離子電荷總物質(zhì)的量＝0.4×2mol＝0.8mol，可能含有硝酸根離子，則鈉離子至少有0.1mol。(1)根據(jù)上述分析，廢水中一定不存在的陰離子是COeq\o\al(2－,3)，一定存在的陽離子是Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)。(2)實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化的階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。(3)根據(jù)上述分析，在原溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cAl3＋)＝eq\f(nNH\o\al(＋,4),nAl3＋)＝eq\f(0.2mol,0.1mol)＝eq\f(2,1)，沉淀最多時(shí)含有0.1mol氫氧化鋁和0.05mol氫氧化鎂，其質(zhì)量為：0.1mol×78g·mol－1＋0.05mol×58g·mol－1＝10.7g。(4)根據(jù)上述分析，若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，即含有鈉離子0.18mol，則含有NOeq\o\al(－,3)0.08mol，c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(0.08mol,1L)＝0.08mol·L－1。15．(·陜西西安中學(xué)期中)在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是__Ag＋、Mg2＋、Ba2＋___。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(或SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋H2O=H4SiO4↓)____。(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“