高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

（內(nèi)含針對(duì)性練習(xí)題）

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（講義）

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

（-*）化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

2.了解安全措施。

在實(shí)驗(yàn)中要注意防火災(zāi)、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防

堵塞等。

※防倒吸安全裝置

在做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行

適當(dāng)?shù)奶幚恚贿M(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)線；濃酸沾在皮

膚上，用水沖凈然后用稀NaHCQ，溶液淋洗。

3.掌握正確的操作方法。（1）可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)

皿、燃燒匙、珀蝸（2）長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防

止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出（3）藥品的存放一般遵循：固體藥

品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在

滴瓶中）,見光易分解藥品放在棕色瓶中,少量金屬鈉存放在煤油中,

藥品取用一般遵循“三不”原則、少量原則、不污染原則（3）氣體

收集方法有：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法,尾氣處理方

法有吸收法、燃燒法、收集法。（4）檢查裝置氣密性方法有：液差

法和加熱法

（二）混合物的分離和提純

1、分離與提純分離提純時(shí)的三個(gè)必須：加試劑必須過(guò)量；過(guò)

量試劑必須除去；必須最佳實(shí)驗(yàn)方案。四個(gè)原則：不增（新雜質(zhì)）；

不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質(zhì)）；復(fù)原（被提純物）。

知識(shí)點(diǎn)一：過(guò)濾：是分離不相溶的固體和液體物質(zhì)的基本方法。

1.實(shí)驗(yàn)用品：漏斗架（或鐵架臺(tái)）、普通漏斗、燒杯、玻璃棒、濾

紙。

ffli-1-i

2.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):

“一貼”、“二低”、“三靠”――濾紙貼緊漏斗壁；濾紙邊

緣低于漏斗邊緣、混合液低于濾紙邊緣；小燒杯出液嘴靠近玻璃棒、

玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帯⒙┒奉i緊靠大燒杯內(nèi)壁。

知識(shí)點(diǎn)二：蒸發(fā)：蒸發(fā)是將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分

離方法

1.實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、用煙鉗、火柴。

2.注意事項(xiàng)：

液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)容器體積的2/3,以免加熱

時(shí)溶液濺出；加熱過(guò)程中一定要用玻璃棒不斷地?cái)嚢枰后w，以免液

體局部過(guò)熱而飛濺。加熱到有較多晶體析出時(shí)一，可停止加熱用余熱

將剩余水分蒸干。

實(shí)例：粗鹽提純和離子的檢驗(yàn)

1.粗鹽的提純

①一②一③一④一⑤->

步驟

⑥一⑦

粗鹽加入過(guò)

溶加入過(guò)量加入過(guò)量

（含量加入過(guò)量鹽用NaOH

于NaOH溶Na2c。3浴過(guò)濾

泥BaCL溶酸調(diào)節(jié)pH

水液液

沙、液

SO.12

除過(guò)量

、

Ca2+除泥沙除過(guò)量

Ca2\除SO?-除Mg"除H+

和過(guò)量和沉淀0H->CO：一

Mg2+

Ba"

等）

說(shuō)明：以上操作中第②和③兩步可以調(diào)換，每步加入的試劑都

是過(guò)量的，目的是要將雜質(zhì)離子除干凈。

2.幾種離子的檢驗(yàn)

離

檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

子

AgNOs溶液和稀有白色沉淀，不溶于稀

cr

硝酸硝酸

2

so4稀鹽酸和BaCl2加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加BaCk

溶液有白色沉淀

co/稀鹽酸和澄清石產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體可使

灰水石灰變渾濁

知識(shí)點(diǎn)三：蒸儲(chǔ)：分離沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物，用蒸儲(chǔ)的方法除去

難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

左建處

1.實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、蒸儲(chǔ)燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝

管、牛角管、錐形瓶、橡膠塞、橡膠管、木塊、自來(lái)水等。

2.說(shuō)明：

(1)蒸福燒瓶中的液體不能超過(guò)其球部容積的1/2,加熱時(shí)不得

將液體全部蒸干；

(2)溫度計(jì)的感溫泡(水銀球)置于蒸饋燒瓶?jī)?nèi)的支管下沿處;

(3)冷卻水的方向是下進(jìn)上出；

(4)加幾塊碎瓷片可以防止加熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動(dòng)。

圖I?1-3

(5)開始收集到的液體因與某些器壁接觸可能會(huì)引入雜質(zhì)，因而

棄去。

知識(shí)點(diǎn)四：萃取和分液

1.原理：

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶

質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法稱為萃取。使用

分液漏斗將兩種互不相溶的液體分開的操作稱為分液。

2.萃取劑應(yīng)符合下列條件：

(1)與原溶劑互不相溶；(2)溶解溶質(zhì)的能力比原溶劑大得多；

(3)不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

3.操作要求：

(1)萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏。

(2)在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活

塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩、放氣。

(3)把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置片刻。

(4)待溶液分層后，先把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽

或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外的空氣相通，以保證漏斗

里的液體能夠流出。

(5)接著慢慢打開活塞，使下層的液體慢慢流出。

4.從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)

(1)四氯化碳是一種有機(jī)化合物，通常是無(wú)色液體，不溶于水，

密度比水大，與水混合后會(huì)分層(處于下層)。碘在水中的溶解度

很小，而在四氯化碳中的溶解度很大。碘溶于四氯化碳中呈紫紅色。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：飽和碘水是褐色的，加入四氯化碳(CCL,)充

分振蕩、靜置后，液體分為兩層，下面的四氯化碳層變?yōu)樽霞t色，

上面的水層呈黃色或顏色更淺。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟：①取10mL碘水倒入分液漏斗中f注入4mL

四氯化碳，蓋上玻璃塞一用右手手心頂住分液漏斗口部，左手握住

活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩一將分液漏斗放在鐵架臺(tái)

上靜置(以上完成萃取操作，以下是分液操作)一②在分液漏斗下

面放一個(gè)燒杯，使漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁一打開分液漏斗上的玻璃塞

和下面的活塞，使漏斗中下層液體慢慢流出后適時(shí)關(guān)閉下面的活塞

f上層液體從上口倒入另一燒杯中，以免其被殘留在漏斗頸上的液

體玷污。

5.注意：

(1)萃取和分液是兩種不同的分離混合物的方法，但往往結(jié)合進(jìn)

行。

(2)分液時(shí)，不要使上層的液體流出，上層液體要從分液漏斗的

上口倒出。

(3)分液時(shí)，分液漏斗下口尖端要緊貼燒杯內(nèi)壁。

(4)分離液體混合物的常用方法有兩種：①分液；②蒸儲(chǔ)。前者

適用于互不相溶的液體混合物，后者適用于沸點(diǎn)不同但又互溶的液

體混合物。

對(duì)應(yīng)訓(xùn)練

一、選擇題

1.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

(多選)()

A.托盤天平標(biāo)尺的“0”刻度在中間B.量筒的“0”刻度在下

面

C.用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D.用托盤天平稱量25.2gNaCl

晶體

2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是()

A.酒精燈在不使用時(shí)一，必須蓋上燈帽

B.給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)

/執(zhí)1、、

C.給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角），外壁

干燥后再預(yù)熱

D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A從L的CCL溶液中分離出CCL,可用蒸儲(chǔ)法

B.從Na2c溶液中獲得Na2cOs可用過(guò)濾法

C.分離酒精和水的混合物可用分液的方法

D.分離NaCl和AgCl的混合物，可用蒸鐳法

4.為了除去粗鹽中的Ca2\Mg2+、SO廠及泥沙，得到純凈的NaCL

可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作

順序:①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2c

溶液⑤加過(guò)量BaCL溶液（）

A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③

D.①④②⑤③

5.用試紙測(cè)某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（）

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡

比較

D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口觀察顏色，

跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

6.下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

B.過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣

C.膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺

D.實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做實(shí)驗(yàn)時(shí)，如沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取1?2mL

7.某學(xué)生用托盤天平稱量食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤，祛碼放在左盤，

稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g（lg以下使用游碼添加質(zhì)量）。該學(xué)生所稱

量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是（）

A.15.5gB.15.OgC.14.5gD.16.0g

8.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放

置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止

加熱，余熱蒸干，其正確的操作順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.③②①④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤

D.②①③④⑤

9.在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是（）

A.上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B.分離液體時(shí)，將漏斗拿在手

上進(jìn)行分離

C.分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞

D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出

10.下列關(guān)于蒸播操作的有關(guān)敘述不正確的是（）

A.蒸儲(chǔ)操作主要儀器是：蒸儲(chǔ)燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)、冷凝管、錐

形瓶、牛角管、溫度計(jì)等

B.蒸儲(chǔ)操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)

C.在蒸鐳燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D.冷凝管進(jìn)出

水的方向是下口進(jìn)、上口出

11.下列說(shuō)法正確的是（）

A.從L的CCL溶液中得到CCL,可用蒸鐳法B.從Na2c溶液中得

到Na2co3,可用過(guò)濾法

C.分離酒精和水的混合物，可用蒸福法D.分離NaCl和AgCl的

混合物，可用萃取法

12.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）

A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸饋的方法將自來(lái)水

制成蒸儲(chǔ)水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法從沙里淘

金

13.用直儲(chǔ)汽油萃取碘水中的碘后，顯紫紅色的是（）

A.上層B.下層C.中間D.無(wú)法確定

14.使用分液漏斗時(shí)，應(yīng)首先（）

A.洗滌B.檢查是否漏水C.打開上端塞子D.打

開活塞

15.在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行分液操作，下列實(shí)驗(yàn)儀器一定用不著的是（）

A.錐形瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.溫度

計(jì)

16.對(duì)下列各組物質(zhì)：①NaNOs和NaCl；②CaCk和CaCOs；③MnO2和

KC1；④BaSO,和AgClo可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序?qū)⑺?/p>

們相互分離的是（）

A.只有①B.③④C.②③D.②④

17.下列各項(xiàng)操作，錯(cuò)誤的有（）

A.用酒精萃取澳水中的澳單質(zhì)的操作可選用分液漏斗

B.進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則

從上口倒出

C.萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏

D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

18.現(xiàn)有①M(fèi)gSOi,②Ba(N03)2,③NaOH,@CuCl2,⑤KC1五種溶液,

不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是()

A.④③①②⑤B.④⑤③②①C.④③②①⑤

D.④②③①⑤

二、非選擇題

19.實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)

步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明使用玻璃棒的目的。

溶解時(shí)：

過(guò)濾時(shí)

蒸發(fā)時(shí)

20.分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A.過(guò)濾B.升華C.蒸儲(chǔ)D.結(jié)晶E.分液

(1)分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物o(2)分離水和四氯化

碳的混合液o

⑶從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____⑷分離沙子

和飽和食鹽水的混合物

(5)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75C)和甲苯Q弗點(diǎn)為110.6℃)的混合

物。

含碘

氧化②

離子

適量Cl2

①溶液

殘?jiān)?/p>

I晶態(tài)碘I

21.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子

⑵提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.汽油

⑶為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻

璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持

儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是o

⑷從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸儲(chǔ)，指

出右圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：

①;

②;③

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（一）物質(zhì)的量的單位——摩爾n=N/NA

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量對(duì)象

是微觀粒子。

2.摩爾(mol)：把含有6.02XIO?'個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為

1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)(4)：阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值是0.012kg12c

中所含有的碳原子數(shù)目1mol任何粒子所含粒子數(shù)稱為阿伏加德羅

常數(shù)約為6.02X1()23個(gè)，6.02X1023mol叫做阿伏加德羅常數(shù)。

4.摩爾質(zhì)量(M)ZZFZ?,M

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單

位:g/mol或g..mol"

(3)以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分

子質(zhì)量。

對(duì)應(yīng)訓(xùn)練

一?填空

1.物質(zhì)的量是一個(gè)_____量，表示含有的集合體，符號(hào)為

,單位是O

2.國(guó)際上規(guī)定，Imol粒子集體所含的粒子數(shù)與，2C中所含

的碳原子數(shù)相同，約為,把叫做阿伏加

德羅常數(shù)，并作為一個(gè)_________量，符號(hào)為，單位

是O

3.物質(zhì)的量與物質(zhì)粒子數(shù)之間的計(jì)算公式：n(mol)=o

4.Imol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的

或O

5.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做,它的常用

單位為或。

6.物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在的

關(guān)系式為o23.4gNaCl的物質(zhì)的量是

mo1；2.5mo1CaCO3的質(zhì)量是g；SO

的摩爾質(zhì)量是。

二.選擇：

7.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.Imol任何物質(zhì)中都含有6.02X1023個(gè)分子B.0.012kg12C中約

含有6.02X1023個(gè)碳原子

C.ImolH20中含有2mol氫和Imol氧D.ImolNe約含有6.02X1024

個(gè)電子

8.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是（）

A.6.02X1023就是阿伏加德羅常數(shù)B.0.012kg12C含有的碳原子

數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是ImolD.ImolN%所含

原子數(shù)約是2.408X1024

9.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中不正確的是（）

A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量之一

B.物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體

C.物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體D.物質(zhì)的量就

是物質(zhì)的數(shù)量

10.下列說(shuō)法正確的是（）

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.18g水中含有Imol水

C.Oz的摩爾質(zhì)量（單位是g-mol—1）在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量

D.1molCO的質(zhì)量為28g?mol-1

11.下列說(shuō)法正確的是（）

A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)原子量或相對(duì)分子量

B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)原子量或相對(duì)分子量的6.02X1023倍

C.HN03的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸（H3POJ的摩爾質(zhì)

量相等

12.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）

A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的

單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

D.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳所含有的碳原子數(shù)目為1摩

13.下列說(shuō)法正確的是（）

A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一B.Imol氫

C.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位D.每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德

羅常數(shù)個(gè)指定微粒

14.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.Imol任何物質(zhì)都含有約6.02X1023個(gè)原子B>0.（H2kgi2c含有

約6.02X1023個(gè)碳原子

C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類

D.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

15.0.5molNa2sol中所含的Na+離子數(shù)為（）

A.3.01X1023B.6.02X1023C.0.5D.1

16.現(xiàn)有CO、CO2、。3（臭氧）三種氣體,它們分別都含有Imol氧原子，

則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1：1B,1：2：3

C.3：2：1D.6：3：2

17.在0.8g某一物質(zhì)中含有3.01X1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子

質(zhì)量約為（）

A.8B.16C.64D.160

18.1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）

A.a/28moifB.amoK1C.28amol-1D.a/14moK'

19.含有3.01X及3個(gè)氧原子的H2SO,的物質(zhì)的量是（）

A.0.500molB.1.OOmolC.0.250molD.0.125mol

20.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.Imol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

B.在100℃、IXlOPa時(shí)，lmol（）2中約含有6.02X1（）23個(gè)分子

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子的水（4℃）的體積為18mL

D.兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量一定相等

21.下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是（）①0.lmolC02②9.8g

H2SO4③1g上0@1.6g02A①②B.②③C.①④

D.③④

22.下列敘述正確的是（）

A.同質(zhì)量的同和Ck相比，乩的分子數(shù)多B.0.5mol氫的質(zhì)量是

0.5g

C.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X1023D.2.3g鈉變成鈉離子失去的

電子數(shù)目為0.14

23.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）

A.0.3molO2和0.3molH20B.0.ImolH2sol和3.6gH20

C.0.ImolMgS04?7乩0和0.ImolG2H22O“（蔗糖）D.6.02X1023

個(gè)CO2與0.ImolKMnO4

24.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6g

D物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）

A.100g/molB.108g/molC.55g/molD.96g/mol

(二)氣體摩爾體積

1.物質(zhì)體積的影響因素

物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的、

和O

固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的,故1mol固態(tài)

或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于,不同的固態(tài)或液態(tài)物

質(zhì)，粒子的大小是不相同的,因此，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的

體積是。決定1mol物質(zhì)體積大小因素主要有兩方面：

和________。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直

優(yōu)，所以1mol氣體的體積主要取決于o而在同

溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的,因此，具

有相同物質(zhì)的量的任何氣體都具有相同的體積。

2.氣體摩爾體積(Vm)n=V/Vm

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位:L/mol或m'/mol

3.氣體摩爾體積的數(shù)值

氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的和O標(biāo)準(zhǔn)狀況下

即0℃、1。kPa時(shí),氣體摩爾體積約為22.4L?molT(較常用);

25℃和的條件下，氣體摩爾體積約為24.8L-moP'o

氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積

時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒(méi)有意義。Vm=M/p

注意事項(xiàng)：(1)22.4_L?mol-1適用于0℃、1.01X105Pa的

氣體。例如：“ImolH2s的體積約是22.4L”的說(shuō)法可能是錯(cuò)誤的。

“1mol乩0在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

(2)氣體摩爾體積匕的常用單位是L-mol^o注意物理量的單位

別混淆

(3)適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體，包括混合氣體。

(4)并不一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積才是22.4L,

在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體也有可能是22.4Lo

3.阿伏加德羅定律及其推論

阿伏加德羅定律：當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體粒子之間的距離

是相等的，所以，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含

有相同數(shù)目的粒子。

使用阿伏加德羅定律的注意事項(xiàng)：

(1)阿伏加德羅定律適用的對(duì)象是氣體，不適用于固體和液體。

(2)本定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒

子數(shù)，只要有三個(gè)“同”成立，第四個(gè)“同”必定成立。

阿伏加德羅定律的推論：(克拉佩龍方程通式：PV=nRT或

者)

同溫同壓下的兩種氣體，和_____________

V2Th

同溫同體積下，氣體的。

同溫同壓同體積下，氣體的O

同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體0

同溫同體積下，同質(zhì)量的氣體O

對(duì)應(yīng)訓(xùn)練

一.填空

1.決定物質(zhì)體積大小的因素

⑴物質(zhì)體積大小的影響因素①構(gòu)成物質(zhì)的粒子。②粒子

的。③粒子之間的o（2）固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積的影

響因素

Imol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù),粒子

之間的距離,因此固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決

定于O

⑶氣態(tài)物質(zhì)體積的影響因素①遠(yuǎn)大于粒子

。②同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離O

③同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有數(shù)目的粒

子。

2.氣體摩爾體積

⑴定義：?jiǎn)挝坏臍怏w所占的。（2）符號(hào)

及單位符號(hào)：,單位（或）

和（或）。

（3）1十算公式：Vm=o

⑷影響氣體摩爾體積的因素

①氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的和

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即）,氣體摩爾體積為。

3.相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體中所含的分子數(shù)

（填“相同”、“不相同”或“不確定”）。在

℃kPa時(shí)，22.4L氣體中所含分子數(shù)都約是

個(gè)。若同溫同壓下，兩氣體的體積比為2:1,則它們的分子

個(gè)數(shù)比為;物質(zhì)的量之比為。

二.選擇題

1.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A.摩爾質(zhì)量g?mol-1B.氣體摩爾體積L?moF'C.溶解度g/100g

D.密度g.cnT

2.下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下ImolH20B.20℃、lOlkPa時(shí)36.5gHC1

C.常溫常壓下17gNH3D.0℃>lOlkPa時(shí)0.4mol乩和0.6mol02

的混合氣

3.決定一定量氣體體積大小的主要因素是（）

A.氣體分子的直徑大小B.氣體分子的質(zhì)量大小

C.氣體分子間的平均距離的大小D.氣體分子間作用力

4.下列敘述正確的是（）

A.Imol乩0的質(zhì)量為18g?molTB.CH”的摩爾質(zhì)量為16g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何物質(zhì)體積均為22.4LD.個(gè)

SO2分子的質(zhì)量為32g

5.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）

A.2LC0和2LC02B.9g上0和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LC02

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下ImolO2和22.4LCOD.0.2molC和4.48LHC1

氣體

6.用可代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1L2LH2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

P2O5所含分子數(shù)為0.5%

C.0.ImolCH,所含氫原子數(shù)為0.44D.常溫常壓下，28g吊中所

含分子個(gè)數(shù)為NA

7.在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿稱其質(zhì)量為36克，若裝滿CO?

稱其質(zhì)量為42克，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52克，則A的相對(duì)

分子質(zhì)量是（）

A.16B.32C.64D.128

8.下列關(guān)于氣體體積的敘述中正確的是（）

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小

決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決

定

C.不同的氣體，若體積不等則所含的分子數(shù)不同

D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

9.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（多選）（）

A同質(zhì)量、不同密度的岫和COB.同溫度、同體積的1和吊

C.同體積、同密度的C2乩和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的帥0和C02

10.下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相

等

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量不一定

相等

11.下列敘述，正確的是（多選）（）

A.ImolHz的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4L,則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的

量約是Imol,所含分子數(shù)約是6.02X1023

C.在20℃時(shí)，Imol的任何氣體的體積總比22.4L大

D.Imol同和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4L

12.依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

13.下列關(guān)于ag乩和bgHe的說(shuō)法中正確的是（）

A.同溫同壓下，乩和He的體積比是a：2。

B.同溫同壓下，若a=b,則上與He的物質(zhì)的量之比是1：1

C.體積相同時(shí)，He的質(zhì)量一定大于是的質(zhì)量

D.同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等

14.設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.IN

B.常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為“

C.32g氧氣的體積為22.4LD.體積相同的也和含有相同

的分子數(shù)

15.同溫同壓下，等質(zhì)量的S02和C02相比較，下列敘述中正確的是

（）

A.體積比1:11B.體積比11:16C.密度之比1:1

D.氧原子數(shù)之比1:1

16.關(guān)于同溫同壓下等體積的C02和CO的敘述：①質(zhì)量相等；②密

度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是

（）

A.①②③④B.②③④C.③④D.③

18.同溫、同壓下，某容器充滿02重116g,充滿C02重122g,現(xiàn)充

滿某氣體重114g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（)A.28

B.60C.32D.44

（三）物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度（CB）CB=nB/V

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液

組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/L,mol/m3

注意事項(xiàng)①物質(zhì)的量濃度是以單位體積的溶液為標(biāo)準(zhǔn),不是以單

位體積的溶劑為標(biāo)準(zhǔn)。

②它以溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示，不是以溶質(zhì)B的質(zhì)量來(lái)表示。

③以一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量

濃度不變；但溶液體積不同，則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同。

（3）掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法：

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系：

_px1000x69^

LMB

濃溶液的稀釋：

①若濃溶液的物質(zhì)的量濃度為CBI，體積為％,稀釋后溶液的物

質(zhì)的量濃度為CB2,體積為V2,則C|?VFC2?V2

②兩種不同濃度的同種溶液相結(jié)合：若不考慮溶液體積變化，

則混合溶液的體積為兩種不同濃度溶液的體積之和;若考慮到體積

變化，則混合溶液的體積應(yīng)根據(jù)混合后溶液的總質(zhì)量除以溶液的密

度來(lái)計(jì)算。

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）主要儀器：一定規(guī)格的容量瓶、（天平）、（量筒）、燒杯、

膠頭滴管、玻璃棒、（藥匙）。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶

液的儀器，其常用規(guī)格有100匹250mL、500mL、1000mL等,

使用前一定要檢查其是否漏水。

（2）操作：A.容量瓶檢漏；B.配制溶液①計(jì)算；②稱量；③

溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；?裝瓶貼簽。

注意事項(xiàng)：

A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查

是否漏水。

C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室

溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，

以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

（4）誤差分析：由公式c=S知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶

V

液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。

C

能引起誤差的一些操作(mol/

L)

1.天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹

托2.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

盤3.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）

天

4.溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)

平

量5.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù)

筒6.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)

燒7.溶解前燒杯內(nèi)有水

杯8.攪拌時(shí)部分液體濺出

及9.移液后未洗燒杯和玻璃棒

玻

璃

棒

10.為冷卻到室溫就注入容量瓶定容

11.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出

12.定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出

容13.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下

降再加水

量14.定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)

15.定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)

瓶16.配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎

濺出部分溶液

對(duì)應(yīng)訓(xùn)練

一、選擇題

1.Imol?「I的NaCl溶液表示（）

A.溶液中含有ImolNaClB.ImolNaCl溶于IL水中

C.58.5gNaCl溶于941.5g水中D.IL溶液中含有NaCl58.5g

2.設(shè)如代表阿伏加德羅常數(shù),下列對(duì)于0.3mol?尸的K2s溶液的

說(shuō)法不正確的是（）

A.2L溶液中含有0.6山個(gè)SO廠離子B.2L溶液中K+離子的濃度為

1.2mol?L-1

C.1L溶液中含K+離子0.6molD.1L溶液中含溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子

的總數(shù)為0.94個(gè)

3.8g無(wú)水硫酸銅配成0.Imol/L的水溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶于500mL水中B.溶于IL水中

C.溶解后溶液的總體積為500nliD.溶解后溶液的總體積為1L

4.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNaCL下列對(duì)該溶液

的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Imol?廣艮該溶液中含有58.5g

NaCl

C.配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中NaCl物質(zhì)的量為0.lmol

5.下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-'NaCl溶液所含的C「物質(zhì)的

量濃度相同的是（多選）（）

A.100mL0.5mol?「MgCb溶液B.200mL0.25mol?「taCk溶液

C.50mLlmol?L_1NaCl溶液D.25mL0.5mol?L-1HC1溶液

6.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.Imol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)配制該溶液，

以下操作正確的是（）

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽根配成

500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽磯，配

成500mL溶液

7.體積為WnL,密度為dg?cm-的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為"的

溶質(zhì)颶，其物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為妣，下列表達(dá)

式正確的是（