高中化學(xué)《金屬》專題綜合習(xí)題（詳解）

高中化學(xué)《金屬》專題綜合習(xí)題

1.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）

A.1L生理鹽水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa'

B.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO

C.裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低

D.節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

答案：D

2.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3（s）+3C0（g）2Fe（s）+3C02（g）

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=0

②該溫度下，在2L盛有FezOs粉末的密閉容器中通入CO氣體，lOmin后，生成了單

質(zhì)鐵11.2g。則lOmin內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為。

（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：

①②?

（3）某些金屬氧化物粉末和A1粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（r）

和溫度（7）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：

欲使上述體系中AF+濃度增加，可加入的物質(zhì)是o

答案:（本題共8分）（1）嶼口

0.015mol/(L-min)(2)①CO或(C02)的生成速率

[CO]3

與消耗速率相等；②CO（或COz）的質(zhì)量不再改變（合理即給分）（3）b（4）Al（0H）3-H

+-

+A102+H20鹽酸

4.把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽離

子是（）

A.只有B.只有Fe"

C.有Fe?*和Cu*D.有Fe”和Cu2*

答案：A

例L9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（）

A.0.2mol中子B.0.4mol電子

C.0.2mol質(zhì)子D.0.4mol分子

解析與評價:本題典型考察了單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的相關(guān)計算。9.2克鈉物質(zhì)的量為0.4mol,

生成氫氣0.2mol,0.2mol氫氣分子中含有0.4mol電子，0.4mol質(zhì)子，Omol中子，故只有B

正確。

答案：B

例2.在溶液中加入足量Na。后仍能大量共存的離子組是（）

A.NH；、Ba2+.C/、NO；B.K+.AIO；,C「、SO；'

C.Ca2\Mg"、NO；、HCO；I）.Na\C『、CO：、SO：

解析與評價：本題典型考察Na。與水反應(yīng)的性質(zhì)。Na。與水反應(yīng)方程式：

2+

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,顯然A中NHJ與01「不能共存，C中Ca-、Mg.HCO~

與0H不能共存，D中6可以將SO：氧化，故只能選B。

答案：D

例3.2.1gCO和”2組成混合氣體與足量的0充分反應(yīng)后，立即通入足量的M&Q固體

中，固體質(zhì)量增加（）

A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可確定

解析與評價：本題是有關(guān)氧化鈉的計算，解決它主要是建立思維模型，C。和“，與O,燃燒

點燃點燃

的化學(xué)方程式為：2c。+。2=2。。2，2//2+O2=2H2OCO2.也跟的

反應(yīng)分別為：2co2+2以?2。2=2No2cq+Q，2HP+2NM=4NaOH+O2

從4個化學(xué)方程式可以看出：增加的質(zhì)量恰好為CO和“2混合氣體的質(zhì)量，即

Na2O2—^Na2CO?Na2O2-^->2NaOH。

答案：A

【變式訓(xùn)練4】200℃時，11.6g由C0?和HQ組成的混合氣體與足量的NazOz充分反應(yīng)后，

固體質(zhì)量增加3.6g,則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（）

A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4

例4.微粒檢驗?zāi)澈蠳aHCOs雜質(zhì)的Na￡03樣品的純度，現(xiàn)將Mg樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)槟?

則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是（）

84W-53”B84（%一/）73W—42%115W-84”

A.2C?2D?2

3Iwj3Ivv,3Ivvj3Iwj

解析與評價：本題考察了碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，屬于容易題。碳酸氫鈉加熱分

解方程式如下：2NaHC0FNa2cO3+H2O+CO2,

2*8462

84*2*（wi-w2）/62（W1-W2）

純度+84*2*i/62w尸二潸

答案：A

例6.含8.OgNaOH的溶液中通入一定量H2s后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g,

則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（）

A.Na2sB.NaHSC.Na2s和NaHSD.NaOH和NaHS

解析與評價：本題是一個常規(guī)極限法解答題，但僅憑文字計算很容易漏掉一種情況而導(dǎo)致錯

選，若用圖象法和極限法結(jié)合解答，則直觀明了。數(shù)形結(jié)合應(yīng)該是考生處理問題的有效

方式。由于不能確定H6是否過量，因此假設(shè)有下列兒種情況

若NaOH全生成Na2s時Na2s的質(zhì)量為8/40*78*l/2g=7.8g

全生成NaHS時Na2s的質(zhì)量為8/40*56g=ll.2g而NaOH的質(zhì)量為8g而得到無水物的

質(zhì)量為7.9g。7.8<7.9<8,7.8<7.9<11.2所以無水物中可能為Na2s和NaOH或Na2s

和NaHS,所以無水物中一定有Na2S,

答案：A

【變式訓(xùn)練8】有50mLNa0H溶液，向其中逐漸通入一定量的C0”隨后取此溶液10mL,將其

稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.Imol/L的HC1溶液，產(chǎn)生的C02氣體體積

（標準狀況下）與所加入的HC1的體積之間的關(guān)系如圖所示：

試分析：

⑴NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是

甲：其物質(zhì)的量之比是：

乙：其物質(zhì)的量之比是：

⑵且在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體（標準狀況）各是甲：mL；乙：mL?

⑶原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是；若以NaQ固體溶于水配得

100mL溶液需Na202g

答案：（DNaOH,Na2cO3；1:1；NallCOs和Na2cO3；1:1；⑵56mL；112mL；（3）0.75mol/L；2.93g

【變式訓(xùn)練9］等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的

（）

A.2mol.L'H2SO,溶液B.18mol?I/,H2soi溶液

C.6mol.L'KOH溶液D.3mol?I?HNO3溶液

例8.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗

堿量最多的是

A.AlB.Al（OH）3C.AlCLD.Al203

【變式訓(xùn)練10】向加g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況

下的氣體bL.向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液rmL,使金屬離子剛好沉

淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為〃g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體0

go則下列關(guān)系不走建的是

C./F/ZH-17VCD.—<p<—m

39

例9.將a克FezOs'AbQ,樣品溶解在過量的200mLPh=l的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH

溶液使Fe，A產(chǎn)剛好完全沉淀，用去NaOIl溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為（）

A.0.1mol.L'B.0.2mol.L1

C.0.4mol.L1D.0.8mol.L1

解析與評價：本題主要考查學(xué)生對鋁的重要兩性化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）性質(zhì)的理解

和遷移、推理、分析問題的能力。由題意及氧化物、氫氧化鋁的兩性可知，要使Fe'Al"

剛好完全沉淀，則須使溶液中的氫離子和氫氧根離子量相等。

由題目中反應(yīng)式可知，溶解1molFe。所消耗的氫離子數(shù)與沉淀2mol所消耗的氫氧

根離子數(shù)相等。同理，A1G也如此。故只要控制酸中的氫離子數(shù)與堿中所含氫氧根離子數(shù)

相等即可使Pe\Al"剛好完全沉淀。

答案：B

【變式訓(xùn)練111下列實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)圖形（縱坐標n均表示產(chǎn)生的Al（OHH的物質(zhì)

的量）不相符的是

【變式訓(xùn)練12】(08寧夏卷)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe"、Cu2\Au"等離子。

有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金,

并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白：

(1)圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④

、⑤?

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?寫

出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(3)鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:

鐵紅;氧化銅。

答案：(1)①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉。

2，3

(2)Fe+2H'=Fe+H21；2Fe'+Fe=3Fe"?

Cu"'+Fe=Cu+Fe2"；2Au"+3Fe=2Au+3Fe”。

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2N0t+4H20

(3)Fe4；用作紅色涂料；用作制造銅鹽的原料。

【變式訓(xùn)練13](08江蘇卷)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)

的元素符號表示)：

⑴寫出M溶于稀昧0,和H戲混合液的化學(xué)方程式：

⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的

離子方程式：、。

⑶寫出Ck將Z氧化為LEO」的化學(xué)方程式：。

⑷由E制備的ECH，的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤

地認為它的結(jié)構(gòu)為：0核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜

中，正確的結(jié)構(gòu)有種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有種峰。

答案：(DCu+H202+牘&==CuS04+2H2。

24

⑵4Fe?'+0?+411'==4Fe"+2II.02Fe"+2I'==2Fe+I2

(3)10K0H+3c12+2Fe(0H)3==2K2FeO4+6KC1+8H20

(4)1；3°

【高考真題】

2.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所

得固體中含金屬單質(zhì)為18g,則該氧化物粉末可能是

A.FezOs和MnOzB.MnO?和V2O5

C.V205D.FesO,和FeO

答案:AD

3.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：

I.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO,-7H20o

II.將FeSO,?7H2O配制成溶液。

III.FeSOi溶液與稍過量的NH1HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eC(L的濁液。

IV.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO：,固體。

v.煨燒FeCOs,得到FeQ固體。

已知：NHiHCOs在熱水中分解。

(1)I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe",該反應(yīng)的離子方程式是

(2)II中，需加一定量硫酸。運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用。

(3)III中，生成FeC。,的離子方程式是=

若FeCOs濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是

(4)IV中，通過檢驗SO：來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO：的操作是

(5)已知煨燒FeCOs的化學(xué)方程式是4FeC03+02=^=2Fe20；1+4C02o現(xiàn)煨燒464.0kg

的FeC。”得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中FezO：,的質(zhì)量

是Kg。(摩爾質(zhì)量/g?mol”：FeC03116Fe203160FeO72)

2+

答案：(15分)(1)Fe+2Fe"=3Fe2+(2)加入硫酸，H.濃度增大，使Fe+2H20=^Fe(0H)2

2+-

+2H,得平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO”的水解(3)Fe+2HC03-FeC031+CO2t

+IhO4FeC03+6II20+02=4Fe(0H)3I+4C02t(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加

酸化的BaCk溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈(5)288.0

4.[2012?海南化學(xué)卷14](9分)在FeCL溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液

處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體

和濾液：

H：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。

38

己知:Ksp[Fe(OH)3]=4,0X10

回答下列問題：

(DFeCL蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：

(2)過程I加入鐵屑的主要作用是,分離得到固體的主要成分是,

從固體中分離出銅需采用的方法是；

(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為o(列式計算)

【答案】(l)2Fe3++Cu==2Fe2*+Cu2'；

(2)回收銅Cu和Fe加入過量的鹽酸后過濾。

(3)FeCh+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(Oil)2I4Fe(Oil)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(4)4.0X1011mol?L'1

【解析】⑴Fe"具有強氧化性,能將Cu氧化，其離子方程式為2Fe3++Cu==2Fe*+Cu2*；

(2)廢液中中含有Fe?.和Cu",加入過量的鐵屑發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe"+Cu,故鐵

屑的作用是回收銅，分離得到的固體為Cu和Fe的混合物，從中得到銅的方法是先加入過量

的鹽酸，再過濾。

(3)“向濾液中加入一定量石灰水”發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl2+Ca(0H)2==CaCl2+Fe(0H)2I；“鼓

入足量的空氣”發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(0H)2+02+2H20===4Fe(0H)3。

3s1

(4)據(jù)Asp[Fe(0H)：t]=c(Fe"),Lc(OH')]=4.OX10,pH=5則c(OH)=10mol,L-,可

知c(Fe34)=4.0X10"mol?Ll?

9.[2012?浙江理綜化學(xué)卷13]化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：

2FeCb+2HI=2FeCb+L+2HC1；2Co(0H)；!+6HC1=2coek+Cl2t+6H20

2Fe(OH)2+L+2K0H=2Fe(0II)3+2KI；3I2+6K0II=5KI+KI03+3H20

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2t+H20；KCN+C02+H20=HCN+KHCO：,

熱分解反應(yīng)：

4NaC10A3NaCl+NaClO,；NaClO,=4=NaCl+202t

下列說法不氐州是：

A.氧化性(酸性溶液):FeCb>Co(0H)3>I2

B.還原性(堿性溶液)：Fe(0H)2>I2>KI0：(

C.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClOi>NaClO

D.酸性(水溶液)：HSCN>H2C03>HCN

A解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強

3t

于還原產(chǎn)物,所以，氧化性(酸性溶液)：Co203>Cl2>Fe>I2,A選項錯;還原性(堿性溶液):

Fe(OII)2>I2>KI03,B選項正確；C選項，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生

成對應(yīng)的穩(wěn)定性強的物質(zhì)，C正確；D選項，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強酸制取弱酸的原則，酸

性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN,正確。

11.[2012?重慶理綜化學(xué)卷7]下列敘述正確的是

A.E，與S混合加熱生成FeS2

B.MzHCQ的熱穩(wěn)定性大于M72co3

C.過量的銅與濃硫酸反應(yīng)用一氧化氮生成

白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷

【答案】c

【考點】元素化合物的性質(zhì)“

【詳細解析】Fe與S混合加熱生成FeS,A錯；NaHCO,加熱可以生成Na；CO”B錯；過量

銅與濃硝酸反應(yīng)，過程中隨硝酸濃度變小與銅反應(yīng)生成一氧化氮，C

正確；白磷在空氣中加熱可以與空氣中氧氣反應(yīng)，D錯.。

12.[2012?廣東理綜化學(xué)卷101下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

ANa◎用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)ALOs制備A1

C工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D實驗室用NHO和Ca(OH)z制備NH-

解析：A有單質(zhì)臭生成。B有單質(zhì)A1生成。C有單質(zhì)H?和N?反應(yīng)

14.[2012?山東理綜化學(xué)卷28](12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS)冶煉銅的主要

流程如下：

A氣體A

石甲砂石英砂

—T—焙燒A冰銅(mCuSnFeS)｝燒

泡銅(CU2。、Cu)—'一粗銅精煉，A精銅

黃銅礦

t-t聲沮

空氣空氣

A熔渣B

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收。

a.濃HzSO”b.稀HNO：,c.NaOH溶液d.氨水

(2)用稀HzSOi浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在

(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe?+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為-

(4)以CuSOi溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt,Au等雜質(zhì))的電解精煉，

下列說法正確的是。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Q?+向陽極移動d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2CU+02+2H2S0^2CUS01+2H20可制備CuSO?若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極

電極反應(yīng)式為o

答案：(l)c,d(2)Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO,溶液，KMnO」褪色(3)3Cu#+2Al=AbO3+6Cu

+

(4)b,d(5)4H+02+4e-=2H20

19.[2012?全國大綱理綜化學(xué)卷29](15分)(注意：在試題卷上作答無效)

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于

適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。

M

W

液

濾①

回答下列問題：

(1)起始濾液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

____________________________________________________________________________________________________________________O

(2)試劑I的化學(xué)式為,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

O

(3)試劑H的化學(xué)式為，②中加入試劑H的目的是

(4)試劑HI的名稱是,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL

溶液，用0.lOOOmol?!?的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體

積為25.62mL,該產(chǎn)品的純度為。

(列式并計算結(jié)果)

[答案](1)大于碳酸根離子水解呈堿性(2)BaCLBa2++S0?=BaS0,I

242

Ba+C03=BaC031

(3)K2cCh除去多余的鋼離子(4)鹽酸2H*+CO於H2O+CO2t(5)0.02562X0.1X74.5

X4/0.7759=0.9840

【解析】（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的PH大于7；（2）要除

掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的饃離子；（3）要除掉多余的鋼離子，要加入碳酸

鉀，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；（5）計算樣品的純度，注意0.7759g

樣品配成100nli溶液，每次只取25ml。

【考點】溶液呈酸堿性的原因，除雜的方法，步驟，酸堿中和滴定的原理及簡單計算。

【點評】本題以無機框圖，除雜中的實驗步驟為素材，考查學(xué)生對實驗操作的熟悉程度和實

驗原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實驗操作的真實性。

21.[2012?新課程理綜化學(xué)卷26]（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物

以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeCL的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g

的FeCL樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和011的陰離子交換柱，使

C1和0H發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的0H用0.40mol?L的鹽酸滴定，滴至終點時

消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCh中x的值：（列

出計算過程）

（2）現(xiàn)有一含有FeCL和FeCb的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1,

則該樣品中FeCL的物質(zhì)的量分數(shù)為。在實驗室中，F(xiàn)eCk可用鐵粉和反應(yīng)

制備，F(xiàn)eCk可用鐵粉和反應(yīng)制備；

（3）FeCL與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。

⑷高鐵酸鉀（LFeOj是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCh和KC10在

強堿性條件下反應(yīng)可制取LFeO,,其反應(yīng)的離子方程式為:與

MnO2—Zn電池類似，LFeO」一Zn也可以組成堿性電池，LFeO,在電池中作為正極材料，其電

極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為

【答案1(1),/n(Cl)=0.0250LX0.40mol?I?=0.01mol

m(Fe)=0.54g-0.10molX35.5g,mol1=0.19g

故n(Fe)=0.19g/56g,mol1=0.0034mol

n(Fe)：n(Cl)=0.0034：0.0101：3,即x=3

(2)0.10；鹽酸，氯氣；

(3)2Fe"+2r=2Fe*+I2(或2Fe"+21=2Fe*+I3');

(4)2Fe(OH)3+3C1O+40H=2FeO/+5H2O+3C1；

FeO?+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH；

2FeO產(chǎn)+8H>0+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH

【解析】：此題為中檔題。前第1?3問較基礎(chǔ)。在計算第1問X值的時候，完全可以把x=2

或者x=3代入，這樣可以節(jié)省時間。第4問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀

的制備與電化學(xué)，第4問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實的同學(xué)拿滿分應(yīng)該

沒有問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實首先寫

大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe",然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因為溶液是

堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個0H,一個Fe"結(jié)合3個0H生成Fe（OH）3,因為負極反應(yīng)式

為Zn-2e=Zn",所以最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡，將正、負極反應(yīng)加合就

可以得出正確答案。

1.（2009?江門市）下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷

都正確的是（）

選項陳述I陳述11判斷

A小蘇打可用于治療胃病NaHCO,可與鹽酸反應(yīng)I對，I［對，有

向附曲的水溶液中滴入酚醐

BNa0與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對,n錯，無

變紅色22

C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對，II對，有

過氧化鈉可用作航天員的供氧

DNa0能和C0?、也0反應(yīng)生成0I對，I［對，有

劑222

解析：B項向過氧化鈉水溶液中滴入酚醐，先變紅，后馬上褪色，陳述I錯，陳述II正

確；C項高壓鈉燈發(fā)黃光是物理變化，與金屬鈉具有還原性沒有因果關(guān)系。

答案：AD

2.（2010?江西省五校聯(lián)考）向100mL0.250mol?的AlCh溶液中加入金屬鈉完全

反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlOz的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（）

A.3.45gB.2.30g

C.1.15gD.0.575g

解析：根據(jù)原子守恒，加入金屬鈉的物質(zhì)的量等于氯元素和鋁元素物質(zhì)的量之和，即為

0.1LX0.250mol?L-lX4=0.1mol,其質(zhì)量為2.30g?

答案：B

3.（2010?江西省聯(lián)考）將等體積、等pH的NaOH溶液和氨水，分別全部加入到甲、乙

燒杯中。下列說法正確的是（）

_10mL

1mol/LAlCk溶液

甲乙

A.甲中沉淀一定比乙多

B.乙中沉淀一定比甲多

C.甲中沉淀可能比乙多

D.甲和乙中沉淀可能一樣多

解析：NaOH溶液可以溶解Al(0H)3,而NIL-IL0不能溶解Al(OH)3?等體積、等pH的NaOIl

溶液和氨水,顯然租陽?-0)>〃(NaOH),當〃(NaOH)W3a(AF+)時,甲和乙中沉淀一樣多；

當/7(NaOII)>3〃(Al")時，甲中沉淀比乙少；不可能出現(xiàn)甲中沉淀比乙多的情況。

答案：D

4.(2010?贛州市質(zhì)檢)下列各組中兩種濃溶液相混合時既無沉淀析出又無氣體放出的

是()

A.Ba(HC03)2、NallSOiB.NaHCO3>Ah(SO,)3

C.Mg(HC03)2>CaCl2D.Na2SiO3,HC1

解析：A項中反應(yīng)為Ba(HC03)2+2NaHS04=Na2S0i+BaS0j+2HQ+2C02t,既有沉淀產(chǎn)

生，又有氣體放出；8項中反應(yīng)為人13++3設(shè)0:=人1(0中31+30)4，既有沉淀產(chǎn)生，又有

氣體放出；D項中SiOT+2H+=H2SiO31,有沉淀產(chǎn)生。

答案：C

5.(2010?湖北省八校聯(lián)考)C02與壓的混合氣體5g,在150C時和足量的氧氣混合，

用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na◎中,測得Na202

固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO?的物質(zhì)的量分數(shù)為()

A.25%B.75%

C.88%D.32%

解析:根據(jù)反應(yīng):2C0,+2Na202=2Na2C03+02@；2H2+02^=2H20@；2H3O+2Na2O2=4NaOII

+O2③，由②+③則有：2Na202+2W=4Na0H④。設(shè)CO2為xmol,則其質(zhì)量為44xg,出的

質(zhì)量=(5—44x)g,根據(jù)差值法，反應(yīng)①增重28xg,反應(yīng)④增重(5—44x)g,則有：5-44%

+28x=3.4,解得x=0.1,故《)2質(zhì)量為4.48,其物質(zhì)的量分數(shù)=—勺*—乂100%

(0.

=25%。

答案：A

6.(2010?北京市東城區(qū)檢測)鋅與100mL18.5mol?的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完

全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH

=1,下列敘述不正確的是()

A.反應(yīng)中共消耗1.8molH2soi

B.氣體甲中SO,與比的體積比為

C.反應(yīng)中共消耗97.5gZn

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

解析：反應(yīng)前〃(H2so0=1.85mol,反應(yīng)后剩余反S0?為0.05mol,推知氣體甲應(yīng)該是

Zn與濃HzSO,反應(yīng)產(chǎn)生的SO2及Zn與稀H2sol反應(yīng)產(chǎn)生的1卜的混合氣體。設(shè)生成S0?、也的物

質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則有：x+y—1.5,根據(jù)反應(yīng)：Zn+2H2soi(濃)=ZnSO，i+SO2t

+21L0,Zn+H2so“稀)=ZnS0,+Lt,得2x+y=1.8,解得x=0.3,y=1.2?/7(S02)//?(H2)

=0.3mol/1.2mol-1/4,反應(yīng)中消耗Zn的質(zhì)量=1.5molX65g/mol=97.5g。反應(yīng)中轉(zhuǎn)

移電子的物質(zhì)的量=2X1.5mol=3mol?綜合上述知選項B錯誤。

答案：B

7.（2010?四川省檢測）將4mol金屬A1全部轉(zhuǎn)化為Al（0H）3,共計消耗HC1amol,

NaOHbmol,則（a+8）的最小值為（）

A.4B.6

C.8D.16

解析：由鋁制氫氧化鋁時最省原料的方案是利用雙水解：AlCl3+3NaA102+61I20=3NaCl

+4A1（OH）3I,由原子守恒知，利用鋁制備4molA1（OH）3需要3molHC1和3molNaOH。

答案：B

8.（2010?石家莊質(zhì)檢（一））下列圖象表示Al"與A10「物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示

A1",虛線表示A107,其中正確的是（）

"（離子）仙（離子）仙（離子）竹（禹子）

3+--

解析：根據(jù)反應(yīng)A1+3OH=A1（OH）31和Al（OH）3+0H=A10r+2H20中消耗01「的關(guān)

++3+

系可知圖象B正確；由A10r+H+H20=Al（0H）；i^Al（OH）3+3H=A1+3H2O知C、D錯。

答案：B

9.（2010?江西省聯(lián)考）將15.6gNazOz和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)

后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HC1氣體6.72L,若反應(yīng)過程中

溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中能得到6.72L的氣體（標準狀況下）

B.最終得到的溶液中c（Na+）=c（C「）+c（OH-）

C.最終得到15.6g的沉淀

D.最終得到的溶液中c（NaCl）=L5mol/L

解析：由題意可知〃（Na?。?）=0.2mol,n（Al）=0.2mol,發(fā)生反應(yīng)：2Na202+2H20=4Na0H

+02t,2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t,可知生成氣體0.4mol,標準狀況下體積為

8.96L；通入的HC1氣體先和過量的NaOH反應(yīng),剩余0.1molHC1和NaAlO?反應(yīng)生成0.1

molAl（0H）3：NaA102+HCl+H20=NaCl+Al（0H）3I,得到沉淀的質(zhì)量為7.8g,最終溶液

中含有0.3molNaCl、0.1molNaA102,故A、B、C錯誤。

答案：D

10.（2010?武漢市武昌區(qū)調(diào)研）右圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生

沉淀的物質(zhì)的量。下列選項編號對應(yīng)的曲線編號錯誤的是（）

A.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

B.向澄清石灰水中通入CO,至過量

C.向含有鹽酸的A1CL溶液中滴入NaOH溶液至過量

D.向含有等物質(zhì)的量的Ca（0H）2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量

+

解析：根據(jù)A107+H+H2O=A1(OH)3I、Al(OH)3+3H+=A1"+3HZO,A對；根據(jù)Ca(OH)2

+-3+

+CO2=CaCO：(I+H20>CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.B對；?H+0H=H20sA1+3OH

-=A1(OH)3：、Al(OH)3+OH-=AlOr+2H2O,C對；D項中產(chǎn)生沉淀和沉淀的量不變時消耗

的CO2相等，D錯。

答案：D

11.(2010?武漢市武昌區(qū)調(diào)研)將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充

分反應(yīng)后，容器中剩有mg的銅粉，此時共收集到N0氣體448mL(標準狀況)。然后向上述

混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉很g,則(畫一加為()

A.5.76B.2.88

C.1.92D.0

解析：根據(jù)3CU+8HN03(^)=3CU(N03)2+2N0t+4H20,充分反應(yīng)后溶液中n(N0D=

0.448L

3/?(N0)iX3=0.06moL再加入足量稀硫酸，根據(jù)3Cu+8H++2N07=3Cu'++

22.4L/mol

33

2N0t+4H20,溶解的〃(Cu)=j〃(NO：；)='XO.06mol=0.09mol,故?=64X0.09=

5.76。

答案：A

12.(2010?襄樊市調(diào)研)將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶

解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有N0)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，

測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1go則下列敘述中不正確的是()

A.當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積。100mL

B.當金屬全部溶解時收集到N0氣體的體積一定為2.24L

C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>w>3.6g

D.當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

51

解析：沉淀增加的質(zhì)量為Off的質(zhì)量，則〃(0H析=;二/1=0.3mol,因此當沉淀量

17g/mol

達到最大時，消耗NaOH溶液的體積最少為臀■警=0.1L,人對?；根據(jù)Cu(0H)2、MgSH”,

則/?(Cu)+〃(Mg)=B〃(OH)=0.15mol,根據(jù)得失電子守恒，有2〃(Cu)+2n(Mg)=3〃(N0),

則"(NO)=0.15molX2X；=0.1mol,則收集到NO的體積在標準狀況下為2.24L,B錯；

假設(shè)混合物全部為Mg,則金屬總質(zhì)量為0.15molX24g,mol~'=3.6g,假設(shè)混合物全部

為Cu,則金屬總質(zhì)量為0.15molX64g?mo「'=9.6g,故參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6

g>?>3.6g,C對;Mg和Cu與稀硝酸的反應(yīng)可以寫為3M+8HN03=3M(N03)2+2N0t+4H2。,

參加反應(yīng)的〃(HN03)=4〃(N0)=0.4mol,D對。

答案：B

13.(2010?四川省“一診”考試)下圖是濃硫酸與金屬銅反應(yīng)的實驗裝置。請回答下列

問題：

(1)在進行實驗前必須要進行的一步操作是—

(2)試管B的口部放有一團浸有堿液的棉花，其目的是

O

中

(3)能說明產(chǎn)物有S02生成的現(xiàn)象是

O

(4)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)反應(yīng)結(jié)束后，試管A中銅片和硫酸均有剩余，待試管冷卻后某同學(xué)向其中直接加入

Ba(N0j2溶液，則可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

答案：(1)檢查裝置的氣密性(2)吸收S02,防止污染環(huán)境(3)B中品紅溶液褪色

(4)Cu+2H￡0“(濃)qCuSOi+SO?t+2H2。(5)產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀Ba^+SOT

=BaSOJ,3Cu+8H++2N0；=3Cu2++2N0t+4IL0

14.(2010?北京市東城區(qū)檢測)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下

列問題：

(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為

(2)由于氧化性Fe3