考場仿真卷02（解析版）-2021年高考化學模擬考場仿真演練卷（江蘇卷）

絕密★啟用前

2021年高考化學模擬考場仿真演練卷

第二模擬

本試卷共17題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32

一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.截至2020年12月14日，天問一號探測器已在軌飛行144天，距離火星約1200萬公里，飛行狀態(tài)良好。針對“天

問一號，，火星車不同結構部件的工作要求，要求所使用的材料具有高強韌性、高尺寸穩(wěn)定性、耐沖擊性等特性。下

列說法錯誤的是（）

A.火星車結構采用的新型鋁基碳化硅復合材料具有高強韌性

B.火星車使用的熱控材料是新型保溫材料一納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達爾效應

C.火星車中的衛(wèi)星拋物面天線采用的是具有負膨脹系數(shù)的石墨纖維和芳綸，石墨纖維和芳綸均是有機高分子材

料

D.火星車搭載了基于形狀記憶聚合物智能復合材料結構的可展開柔性太陽能電池系統(tǒng)，太陽能電池的主要成分

為為

【答案】C

【解析】

A.火星車結構采用的新型鋁基碳化硅復合材料具有高強韌性

B.火星車使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達爾效應

C.火星車中的衛(wèi)星拋物面天線采用的是具有負膨脹系數(shù)的石墨纖維和芳綸，石墨纖維和芳綸均是有機高分子材

料

D.火星車搭載了基于形狀記憶聚合物智能復合材料結構的可展開柔性太陽能電池系統(tǒng)，太陽能電池的主要成分

為為

2.高純度HF刻蝕芯片的反應為：4HF+Si=SiF4t+2H2Oo下列有關說法正確的是（）

A.Si原子的結構示意圖：B.七0的比例模型：

F

-F

C.(HF)2的結構式：H—F—F—HD.SiF4的電子式：F：s-i

F

【答案】A

【解析】

A.Si是14號元素，其原子結構示意圖：,故A正確;

B.H2O分子結構是V型，所以其比例模型為：高%,故B錯誤；

C.HF間存在氫鍵，(HF)2的結構式：H-F-H-F,故C錯誤；

D.F原子最外層7個電子，SiF4的電子式：：F：si：F：,故D錯誤；

?,..??

:F:

3.氧化物在生產、生活中有廣泛應用。下列氧化物的性質與用途具有對應關系的是()

A.AI2O3有兩性，可用于制造耐高溫陶瓷

B.CIO?有氧化性，可用于自來水消毒

C.SiCh硬度大，可用于制備光導纖維

D.S02有還原性，可用于漂白有色織物

【答案】B

【解析】

A.AI2O3耐高溫，可用于制造耐高溫陶瓷，故A錯誤

B.ClCh中C1元素化合價為+4,有氧化性，可用于自來水消毒，故B正確

C.SiCh導光性好，可用于制備光導纖維，故C錯誤

D.S02有漂白性，可用于漂白有色織物，故D錯誤

閱讀下列材料，完成4~6題：CO2是一種常見溫室氣體，也是巨大的碳資源。C02可轉

化為CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi=+247kJ-moH.實驗室用塊狀

碳酸鈣與稀鹽酸反應制取少量C02.

4.下列關于二氧化碳的說法正確的是()

A.CCh分子的空間構型為直線形

B.CCh的水溶液不能導電

C.干冰與SiCh的晶體類型相同

D.呼吸面具中CO2與Na2O2反應利用了CO2的氧化性

【答案】A

【解析】

A.CO2價層電子對數(shù)為2+4―2*2=2,因此CO2分子的空間構型為直線形，A項正確；

2

B.C02與水反應生成H2co3,H2cO3在水中電離產生自由移動的離子，使溶液導電，B項錯誤；

C.干冰屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，C項錯誤；

D.呼吸面具中C02與NazCh反應生成碳酸鈉和氧氣，C元素化合價沒有發(fā)生變化，NazCh中氧元素的化合價既

升高又降低，NazCh既是氧化劑又是還原劑，D項錯誤；

5.下列關于反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）AHi=+247kJmol-1的說法正確的是（）

A.該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行

1

B.反應CO2（s）+CH4（g）==2CO（g）+2H2（g）AH2<+247kJ-mol-

C.反應中每生成Imollfc,轉移電子的數(shù)目為3x6.02x1（）23

D.選擇高效催化劑可以降低反應的熔變，提高化學反應速率

【答案】C

【解析】

A.該反應AHi>0,通過反應方程式可知AS>0,由此判斷該反應可在高溫下自發(fā)進行，A項錯誤；

B.CO2由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，這一過程為放熱過程，根據(jù)蓋斯定律可知，反應CO2（s）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）AH2

>+247kJ-mol1,B項錯誤；

C.根據(jù)反應方程式CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）可知，CCh轉化為CO,C元素化合價降低2價，CH4轉化為

CO,C元素化合價升高6價，CH4轉化為H2,H元素化合價共降低4價，所以反應中每生成2m。田2,轉移

6moi電子，則反應中每生成Imollh,轉移電子的數(shù)目為3x6.02x1（）23,c項正確；

D.選擇高效催化劑可以降低反應的活化能，提高化學反應速率，D項錯誤；

6.實驗室制取CO2時，下列裝置不能達到相應實驗目的的是（）

A.生成CO?B,凈化COzC.干燥CO?D.收集CCh

【答案】B

【解析】

A.碳酸鈣為塊狀固體，可以用簡易啟普發(fā)生器制取二氧化碳，通過打開和關閉旋塞控制反應的進行與停止，A

正確;

B.二氧化碳會和NaOH溶液反應，不能用NaOH溶液凈化，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯誤；

C.二氧化碳不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，C正確；

D.二氧化碳密度比空氣大，且不與空氣反應，可以用向上排空氣法收集，D正確；

7.短周期主族元素X、Y、Z、.W原子序數(shù)依次增大，X的單質在空氣中的體積分數(shù)最大，Y在周期表中所處的族

序數(shù)等于周期數(shù),Z的原子序數(shù)是X的兩倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的相等。下列說法錯誤的是()

A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(X)

B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D.Y、W形成的化合物是目前工業(yè)上電解制備Y單質的原料

【答案】D

【解析】

X為N元素；Y為A1元素；Z為Si元素；W為C1元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減?。灰话闱闆r下，電子層數(shù)越多，半徑越大，則X(N)、Y(A1)、Z(Si)

的原子半徑的順序為r(Y)>r(Z)>r(X),A正確，不選；

B.非金屬元素的非金屬性越強，元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。N的非金屬性強于Si,則X的簡單氣態(tài)氫

化物NH3的穩(wěn)定性的比Z的簡單氣態(tài)氫化物中也的穩(wěn)定性強，B正確，不選；

C.非金屬元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，z的非金屬性弱于w的非金屬性,

則Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3的酸性弱于w的最高價氧化物的水化物HC1O4,C正確，不選；

D.工業(yè)上冶煉A1用電解熔融的AbCh,而不是AlCb,D錯誤，符合題意。

8.某礦石的成分為CoS、CuFeSrCaS、SiO2,某化學興趣小組查閱資料后設計的回收鉆和銅的工藝流程如圖:

細菌、鐵鹽

濾渣

己知鉆的金屬性強于Cu弱于Fe。下列說法正確的是()

A.萃取振蕩時，分液漏斗上口應傾斜向下

B.“生物浸出”在較高溫度下進行可以提高浸出率

C.分液時，應將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗“水相”中的Fe2+

【答案】A

【解析】

A.萃取振蕩時的操作如圖所示:,A正確;

B.本題考查實驗操作。溫度過高細菌失活，浸出率下降，B錯誤；

C.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出，再將上層液體由分液漏斗上口倒出，C錯誤；

D.“水相”中含有Fe2+^Fe3+，可以用鐵鼠化鉀或酸性高鎰酸鉀溶液檢驗其中的Fe2+，不能用KSCN溶液和新制

氯水檢驗“水相”中的Fe?+,D錯誤。

9.利用再生資源回收高品質氧化亞銅的流程如下：

含銅廢液（還有少量鎮(zhèn).鈣、

鋅、鐵等雜質離子）NaQ作沉淀劑回國

已知：CuCl可溶于C「濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉化為CU2O。下列有關說法正確的

是（）

A.可加入足量的NaCl溶液，生成更多的CuCl沉淀

B.生成CuCl的離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+2C「=2CuCl[+SOr+4H+

C.濾液中大量存在的離子有Na+、SOf>CF、H+

D.下圖為CuCl的晶胞結構，其中C廠的配位數(shù)為8

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)信息，CuCl可溶于C「濃度較大的體系，故加入足量的NaCl溶液，不能生成更多的CuCl沉淀，反而使

CuCl沉淀因溶解而減少，A錯誤；

B.在堿性條件下，銅離子和氫氧根離子不能大量共存，故生成CuCl的離子方程式是20!2++502+21120+2。-

=2CuCU+SOt+4H+,B正確；

C.由于生成的CuCl沉淀可溶于C「濃度較大的體系，故加入的NaCl溶液不能過量，濾液中不能大量存在C1,

C錯誤；

D.根據(jù)CuCl的晶胞結構，可確定C「的配位數(shù)為4,D錯誤。

10.一種高性能水系鐵-氫氣二次電池工作原理如圖所示，下列說法中正確的是

充電

離子交換膜

A.放電時，碳網電極為負極

B.離子交換膜為陽離子交換膜，充電時，K+通過離子交換膜從左極室移向右極室

C.放電時，負極區(qū)pH變大

D.充電時，電池總反應為2[Fe(CN)6:+2H2O=2[Fe(CN)6r+2OJT+H2T

【答案】D

【解析】

A.放電時，Pt/C電極失電子作負極，發(fā)生氧化反應，碳網電極為正極，發(fā)生還原反應，A項錯誤；

B.充電時，碳網作陽極，發(fā)生氧化反應，Pt/C電極作陰極，發(fā)生還原反應，離子交換膜為陽離子交換膜，充電

時，K+通過離子交換膜從陽極室移向陰極室，即從右極室移向左極室，B項錯誤；

C.放電時，負極發(fā)生H?—2e-+2°IT=2H2°,負極區(qū)pH減小，c項錯誤；

+……工一"2「Fe(CN)丁+2HQ=2「Fe(CN)丁+2OH-+H,T=…

D.充電時，電池總反應為LI/6」2LI%」2,D項正確；

11.某有機物具有抗癌抑菌活性，其結構如圖所示，下列關于該有機物說法正確的是

A.其分子式為Cl9H26。5。

B.該有機物中碳原子的雜化方式有2種，含5個手性碳原子

C.Imol該有機物最多和4molH2反應

D.Imol該有機物最多消耗ImolNaOH

【答案】B

【解析】

A.該有機物的分子式為Cl9H25O5CI,A錯誤；

ClO

JOHlf

B.該有機物中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種，該有機物的手性碳原子如圖中“*”所示:共有

5個手性碳原子，B正確;

C.Imol碳碳雙鍵、Imol填基可以和Imollfe加成，酯基中的碳氧雙健和氫氣不能加成，Imol該有機物最多和

3molH2加成，C錯誤;

D.Imol酯基，可以和ImolNaOH溶液發(fā)生反應，Imol鹵原子也可以和ImolNaOH溶液發(fā)生水解反應，故Imol

該有機物最多消耗2moiNaOH,D錯誤;

12.已知H3P04是一種三元中強酸。25℃時，向某濃度H3P04溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷

微粒的物質的量分數(shù)8隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線2表示HPO；,曲線4表示P0：

B.25℃時，H3P04的電離常數(shù)

C.pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6-8mol-L1

D.pH=12.3時，溶液中5c(Na+)=2c(H3Po4)+2c(H2PO4)+2c(HPOj)+2c(PO：)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)分析可知曲線2代表H?P04，曲線4代表P0：,故A錯誤；

B.根據(jù)H3POQH2PO4+H+,B=2PoQc(H)據(jù)圖可知式H3Po4)=c(H2Po4)時，pH=2.1,即

C(H3Po4)

c(H+)=10-21mol/L,所以K=10-2.i；根據(jù)H,PO；UHPO：+H+,C(HPC)4);(H),據(jù)圖可知

c(H2Po4)

K]_10-2.1

c(HPO：)=c(H2PC)4)時，pH=7.2,即C(H+)=10-72m0]/L,K2=l0-7.2,所以二105」,故B錯誤;

-

C.pH=7.2時，即c(H+)=10-72moi/L,c(H+)xc(OH)=10T4,溶液中c(OH)=1068mol-Li,溶液中5(H2PO；)=5(HPO；),

則c(H2Po4)=c(HPOj),c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性，說明以水解為主，促進了水的電離，溶液中氫氧根離

子來自水的電離，則水電離的c(H+)=10-6.8mol/L,故C正確；

D.pH=12.3時，溶質主要為Na3P04和NazHPCU,溶液中的3(HPO；尸6(P0：),則c(HPO；)=c(PO：),由于

P0：的水解程度大于HPO；,貝UNa3P04和Na2Hpe)4的濃度不相等，不滿足題中物料守恒，故D錯誤；

13.在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入3.0molCb和4.0molPC15,473K時發(fā)生反應：

PCL(g)-PCL(g)+C12(g)AH=92.5kJ-moH,各物質的物質的量隨時間變化關系如下圖所示：

Zo

o

w6o

o

IMg5.

?4.o

察3Z.o

SLo

岷o

彝0.

沖t

ut9Z6

.0.08.010.012.014.016.018.0

時間/min

下列說法正確的是()

4

A.0.0~5.0min,PC15分解的平均速率為OEmollLmin

B.起始時，若用3.0mol37cl2和4.0molP35cl5,達平衡時，PC13中含37cl

C.圖中14.0min時，改變的外界條件可能是縮小容器的體積

D.若在14.0min時，向容器中各充入l.Omol的C12>PC15及PCb,維持其他條件不變，重新達到平衡前,v(正)>v(逆)

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)，則0.0-5.Omin,PCI5v=^^-=^^2^-molLL71Qnin-1=O.SmolLI^1Qnin-1,

VAtVAt2.0x5.0

A錯誤；

B.該反應為可逆反應，在達到平衡的過程中，反應既正向進行，又逆向進行，因此各個物質中均存在37C1,B錯

誤；

C.根據(jù)圖示，14.0min時，CL和PCb的物質的量在減小，而PCL的物質的量在增加，說明平衡逆向移動，若

壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，與圖像相符，C錯誤；

D.達到平衡時，C12、PCb、PC15的物質的量分別為6mok3mokImol,容器的體積為2L,則可求得平衡常數(shù)

6x3

K=C(C12)C(P03)=9,若向容器中各充入l.Omol的C12、PC15及PC13,此時C12、PCb、PC15的物質

C(PC1_5)-

2

7x4

的量分別為7moh4moh2moL濃度商。。=必190=三2=7，小于K,平衡正向移動，則v(正)>v(逆),

C(PCI5)4

2

D正確。

二、非選擇題：本題共4小題，共61分。

14.(16分).電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為銅印刷電路板蝕刻液。請按要求回答下列問題：

(1)若向氯化鐵溶液中加入一定量的燒堿，調節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀，該反應的化學反應方程式為：

,常溫下若該過程中調節(jié)溶液的pH為4,則c(Fe3+)為：

moLLT。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.2x10-38)

(2)某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCb溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：;

②配置FeCb溶液時通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：:

③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：；

④已知：生成氫氧化物沉淀的pH

CU(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀時4.57.01.9

沉淀完全時6.79.03.7

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調節(jié)pH的范圍是：。

【答案】

(1)FeCb+3NaOH=Fe(OH)3(+3NaCl(2分)4.2x10-8(2分)

(2)①Fe3+、Fe2+和Cu2+(3分)

②抑制Fe3+水解(3分)

③將Fe2+氧化成Fe3+,以便后續(xù)轉化為Fe(OH)3沉淀除去(3分)

@3.7<pH<4.5(3分)

【解析】

⑴向氯化鐵溶液中加入一定量的燒堿，發(fā)生反應FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl,根據(jù)氫氧化鐵的Kp表達式：

3+3

KsP=c(Fe)c(OH),溶液的pH為4,c(H+)=l()-4mol/L,所以金屬鐵離子濃度為心義：!。/。］.—故答案為

8

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl；4.2X10；

(2)①氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,鐵離子可能過量，故

答案為Fe3+、Fe2+和CM+；

②氯化鐵是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以加鹽酸防止鐵離子的水解，水解的方程式為:Fe3++3H2CMFe(OH)3+3H+,

向其中加鹽酸促使平衡逆向移動，故答案為抑制Fe3+水解；

③加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子，但不能引入新的雜質，氧化劑選擇過氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程

式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為將Fe?+氧化成Fe3+,以便后續(xù)轉化為Fe(OH)3沉淀除去；

④調節(jié)溶液的pH目的是使鐵離子全部沉淀，銅離子不沉淀，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知pH應為：3.7?4.5,故答案

為3.7<pH<4.5o

15.(14分)托來普隆(化合物G)是一種用來治療失眠的藥物，其合成路線如下：

2CH3-0H0

②一NH2易被氧化。

回答下列問題：

(l)A-B所需的試劑和條件為。C中所含官能團的名稱為

（2）由E生成F的化學方程式為?

（3）由B生成C的反應類型為。D的結構簡式為。

（4）X比化合物C多一個碳原子，中能同時滿足以下三個條件的有種。

⑴含有苯環(huán)結構；（ii）能發(fā)生銀鏡反應；（出）苯環(huán)上只有2個取代基。

C^COOC2Hs

（5）設計由一和乙醇制備產的合成路線：（無機試劑任選）。

NO2NH2

【答案】

⑴濃HNO3,濃H2s。4小（2分）；氨基、（酮瀕基（1分）

NaH/N,N-

二甲基酰峰

+CH3CH2Br

(2)

(4)12(2分)

CH3COOHCOOC2H5COOC2HS

(5)AKMnO,/H[QH,OH入Fe/HClA(3分)

濃

M^—NO2__'M'-NO2H,kJ—NOz'kJ—NH2

濃HSO

+HO—N024

解析：（1）由上述分析可知，A-B的反應為2△故反應所需要的試

劑和條件為濃HNO3,濃H2SO4/△；中所含官能團為氨基、（酮）裝基。

NaH/N,N-

二甲基酰胺

CH—CH

（2）結合E、F的結構簡式可知，由E生成F的化學方程式為32

C—CH=CH-NRl

+HBr

C—CH=CH—N

COCH3COCH3

⑶結合B、C的結構簡式可知B-C的反應為人人,硝基被還原為氨基，故該反應為還原

kJLNo2—>

C__CH

反應;由上述分析知，D的結構簡式為

N—C—CH3

H

由題意可知其同分異構體中含有一CHO,且苯環(huán)上有2個取代基，則兩個取代基可能為一

CHO與一CH2—NH2,或者一CHO與一NH—CH3,或—CH2CHO與一NH2,或者一NH—CHO與一CH3,

每種均有鄰、間、對三種結構，共有12種結構。

CH3COOC2HS

(5)要由人和乙醇制備人，需要將甲基氧化成竣基，竣基再通過酯化反應生成酯基，同時硝基應

N02kjL_NH2

還原成氨基，考慮到氨基極易被氧化，所以應該先將甲基氧化成竣基，竣基再通過酯化反應生成酯基，然后再將

CH,COOH

硝基還原為氨基，具體合成路線為人KMnO4/H,入CzHQH

k丁下網),,屋

COOC2H5COOC2H5

入Fe/HCl入。

kJ—NO2kJ—NH2

16.(16分)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2-HCHO-2H2。)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以NazSCh、SO2、

HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：如圖1所示，在燒瓶中加入一定量Na2sCh和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2,制得NaHSCh溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在95To下，反應約

3h,冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液經系列操作得到次硫酸氫鈉甲醛晶體。

(DA中多孔球泡的作用是=

⑵①步驟2中，反應生成的Zn(0H)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是。

②寫出制備NaHSO2HCHO-2H2O反應的化學方程式：。

(3)ZnSO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示，請補充完整由副產品Zn(0H)2獲得ZnSO4-7H2。的實驗方案：將副產

品Zn(OH)2置于燒杯中，(實驗中可選用的試劑：稀硫酸、無水乙醇)。

(4)通過下列方法測定產品純度：準確稱取2.000gNaHSO2HCHO-2H2O樣品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取

20.00mL于碘量瓶中，力「入50.00mL0.09000moll/12標準溶液，振蕩，于暗處充分反應。以淀粉溶液為指示劑,

用0.10001!101心巾22$203標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液10.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應：

2O；+I2=S4O：

NaHSO2HCHO-2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO,2s+2F

計算NaHSO2HCHO-2H2O樣品的純度(寫出計算過程)=

【答案】

(1)增大接觸面積，使SO2充分反應(2分)

(2)①快速攪拌(2分)

②NaHSO3+HCHO+3H2。+Zn=NaHSO2-HCHO-2H2O+Zn(OH)2J(3分)

(3)加入適量稀硫酸使沉淀溶解，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，控制溫度在20℃-39℃之間，使ZnSO4-7H2O析出，

用乙醇進行洗滌，干燥后得到ZnSO4-7H2O晶體(5分)

(4)15.4%(4分)

【解析】

(1)A中多孔球泡的作用是可以增大接觸面積，使SO2充分反應;

(2)①通過快速攪拌可防止Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉的表面；

②NaHSCh溶液、鋅粉和甲醛反應生成NaHSO2HCHO-2H2O和Zn(0H)2，化學方程式為:

NaHSO3+HCHO+3H2O+Zn=NaHSO2-HCHO-2H2O+Zn(OH)2J；

(3)由副產品Zn(OH)2獲得ZnSOKHzO的實驗方案：將副產品Zn(OH)2置于燒杯中，加入適量稀硫酸使沉淀

溶解，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，控制溫度在20℃-39℃之間，使ZnSO4-7H2O析出，用乙醇進行洗滌，干燥后

得至I]ZnSO4-7H2O晶體。

(4)用0.100001011-122$203標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液10.00mL,根據(jù)離子方程式2s2O；+b=S4O

_一心-l-lhi人乩…"O.OlLx0.1000mol/L八八八八「】/

62+21-可知，與NaHSO2-HCHO-2H2O反應后剩余的12的物質的量為-------------------=0.0005mol(1

1

分)，反應前加入50.00mL0.09000molL12標準溶液，由此可計算出與NaHSO2HCHO-2H2O反應消耗12的

物質的量為0.05Lx0.09000mol/L-0.0005mol=0.004mol(1分)，根據(jù)化學方程式

NaHSO2HCHO-2H2O+2l2=NaHSO4+4HI+HCHO,算出NaHSO2HCHO-2H2O的物質的量為

0.004mol0.002molxl54g/mol

------------=0.002mol（1分），其純度為--------------呂——xl00%=15.4%（1分），總計算過程為

O.OlLx0.1000mol/L

0.05Lx0.09000moVL-

2x154g/mol-2.000gxl00%=15.4%

2

17.(15分)三氯乙酸(CC13coOH)是飲用水中常見污染物，難以直接氧化降解。通