魯科版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量

化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量

【教學(xué)目標(biāo)】

宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和

微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。

證據(jù)推理與模型認(rèn)知：在有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算過程中，通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)計(jì)算的方

法，建立阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等題目解答的模型。

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng),

能從問題和假設(shè)出發(fā)，依據(jù)探究目的，設(shè)計(jì)探究方案。

科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過對(duì)物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)的提出過程培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精

神。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

物質(zhì)的量及其單位，阿伏加德羅常數(shù)以及摩爾質(zhì)量的定義。

物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量的換算。

【教學(xué)過程】

第一課時(shí)

水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水（約0.05mL）大約含17萬億億

個(gè)水分子。如果一個(gè)個(gè)地去數(shù)一滴水中含有的水分子，即使分秒不停，一個(gè)人一生也無法完成

這項(xiàng)工作。那么，怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定質(zhì)量或體積的水中含有多少個(gè)水分子呢？

［板書］第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量

［板書］物質(zhì)的量的單位一摩爾、摩爾質(zhì)量

［板書］一、物質(zhì)的量

［講解］

物質(zhì)的量像質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間、電流等物理量一樣，也是一種物理量。單位為摩爾，符號(hào)

為moL

物質(zhì)的量便是我們?cè)诮⑽镔|(zhì)的宏觀量（如質(zhì)量、體積）與其所含原子、分子、或離子等

微粒數(shù)時(shí)所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。

投影：國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位______________________________

物理量的符號(hào)單位名稱及符號(hào)

長(zhǎng)度1(L)米(m)

時(shí)間t秒(s)

質(zhì)量m千克(kg)

溫度T開爾文(K)

發(fā)光強(qiáng)度I(Iv)坎德拉(cd)

電流I安培(A)

物質(zhì)的量n摩爾(mol)

［板書］

1.像長(zhǎng)度、質(zhì)量等，是一種物理量。

2.符號(hào)：n

3.單位：摩爾(摩)--mol

重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：

①“物質(zhì)的量”是專有名詞，不能添字減字。

②是衡量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量。

③只能用于微觀粒子，不能描述宏觀物體(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子…)。

④描述方法：阿拉伯?dāng)?shù)字+mol+具體微粒的化學(xué)式或名稱

例如2moiO讀作2moi氧原子

［練習(xí)］

1.判斷下列說法是否正確？

①ImolH2；②Imol氫；③Imol銅；?ImolH^O；⑤Imol氧；

⑥2moi螞蟻；⑦ImolNa*

2.說出下列符合的意義

(1)2H

(2)2molH

(3)2molH'

(4)2moi比

3.計(jì)算：

ImolHzO中含molH,mol氧原子。

ImolK2so4中含mol氧原子，mol原子。

［小結(jié)］

原子的物質(zhì)的量=分子(微粒)物質(zhì)的量XI個(gè)分子(微粒)中所含這種原子個(gè)數(shù)

［過渡］摩爾”起源于希臘文mole,原意為“堆量”。那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合

適呢？

［板書］二、阿伏加德羅常數(shù)

(1)國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定：Imol包含6.02214076x1()23個(gè)基本單元(原子、分子或離子等

微觀粒子或它們的組合)。

6.02214076xl023mo「這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，其符號(hào)為此，通常，阿伏加德羅

常數(shù)可以近似表示為602x1023mor'

實(shí)驗(yàn)表明：阿伏加德羅常數(shù)個(gè)12c原子的質(zhì)量約為0.012kg。

(2)微粒數(shù)(M、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、物質(zhì)的量(〃)之間的關(guān)系式是N=〃.NA或〃=MWA

［練習(xí)］

1.ImolCh約含有____________個(gè)。2，____molO,約含有__________個(gè)0。

2.3molH2s。4中約含有一____個(gè)H2so4，含有_______molO,約為______個(gè)0。

3.2moiNH4+中含有_________molH,約含有_______

4.2m含有_______一個(gè)H,含有________個(gè)0。

5.602x1()23個(gè)0,約含有mo。，molOo

6.1806x1()23個(gè)H2s。4中約含有—molH2so4，含有molO,含有molHo

7.1204x1()23個(gè)NH4+中含有molH,約含有個(gè)電子。

8..1204x1()23個(gè)H2O含有molH,含有個(gè)0。

［交流研討］

分析表列出的有關(guān)數(shù)據(jù)，探究規(guī)律：Imol物質(zhì)的質(zhì)量(以g為單位時(shí))在數(shù)值上有什么

特點(diǎn)？

［結(jié)論］

Imol任何物質(zhì)的質(zhì)量，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

［板書］三、摩爾質(zhì)量

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量(M)

2.單位：克/摩符號(hào)：g/mol

3.數(shù)值：摩爾質(zhì)量(以g-mo「為單位時(shí))在數(shù)值上與該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子

質(zhì)量相等。

練習(xí)：填寫下列表格

物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)

氮?dú)?4

H2so4301X1022

H200.5

4.質(zhì)量(加)、摩爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的量(〃)之間的關(guān)系式是。

［練習(xí)］

1.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是()

A.CH4

B.02

C.NH3

D.C02

2.對(duì)于同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系中正確的是()

A.含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3

B.含硫元素的質(zhì)量比為5:4

C.含氧元素的質(zhì)量比為6:5

D.含硫原子的個(gè)數(shù)比為1:1

3.(1)等物質(zhì)的量02和臭氧(。3)，所含的分子數(shù)之比為，所含的氧原子數(shù)之比為

其分子量之比為,其質(zhì)量之比為o

(2)若02和03質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為。

第二課時(shí)

［引入］

在化學(xué)反應(yīng)中經(jīng)常遇到氣體物質(zhì)，對(duì)于氣體物質(zhì)來說，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。

那么氣體體積與物質(zhì)的物質(zhì)的量以及物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？我們應(yīng)如何建立氣體體

積與其物質(zhì)的量的橋梁呢？而這個(gè)橋梁這就是我們這一節(jié)課所需要解決的問題——?dú)怏w摩爾

體積。

［板書］氣體摩爾體積

［思考］

物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通

過一個(gè)物理量建立起某種關(guān)系呢？讓我們帶著這個(gè)問題，親自動(dòng)手尋找一下答案。

［板書］一、影響物質(zhì)體積大小的因素

［科學(xué)探究］請(qǐng)計(jì)算是Imol物質(zhì)在0℃,101xl05Pa下的體積

物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量（g）密度體積

(g/cm3)

Fe固558788

Al態(tài)269827

Pb2072113

H2O液181

態(tài)

H2SO498183

氣

H220160.0899g/L

態(tài)

O232143g/L

CO244011977g/L

思考：

1.為什么Imol不同狀態(tài)的物質(zhì)體積不同；

2.為什么Imol不同物質(zhì)的氣體體積近似相等，且比固、液物質(zhì)體積大的多；

3.影響物質(zhì)體積的因素究竟是什么？

［板書］

1.影響物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：

（1）物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；

（2）微粒間的距離（固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密；氣態(tài)分子間排列疏松）；

（3）微粒本身的大小（液態(tài)時(shí)小，氣態(tài)時(shí)大）；

［思考］影響固體或液體及氣體體積的因素是什么？

［板書］

2.影響固體或液體的體積大小的主要因素：①粒子的數(shù)目②粒子的大小

3.影響氣體體積大小的主要因素：①粒子的數(shù)目②粒子之間的距離

［教師強(qiáng)調(diào)］

無數(shù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給

我們研究氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這

節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

［板書］二、氣體摩爾體積

1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有相同的體積叫作氣體摩爾體積。

2.符號(hào)：Vm

3.定義式：匕尸V（氣體）/〃（氣體）

4.單位:升/摩爾（L/mol或L.mol"）；米/摩爾（m'/mol或n?.mol"）。

［強(qiáng)調(diào)］

我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度?℃,壓強(qiáng)lOlkPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量

實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的體積都約是22.4L。

［板書］

5.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L。

［練習(xí)］判斷正誤

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（x,物質(zhì)應(yīng)是氣體）

（2）Imol氣體的體積約為22.4L。（x,未指明條件標(biāo)況）

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCh和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L。（4,氣體體積與分

子種類無關(guān)）

（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（x,未指明氣體體積是否

在相同條件下測(cè)定）

（5）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（x,只在標(biāo)況下）

（6）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。（x,不一定）

［學(xué)生思考討論回答］

［提問］從這幾個(gè)試題來看，在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意什么問題？

［學(xué)生思考討論回答］

［教師總結(jié)并板書］

6.注意事項(xiàng)：

①條件：是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃,10.IkPa）下；

②研究對(duì)象：任何氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體；

③物質(zhì)的量：Imol；

④所占體積：約為22.4L。

［練習(xí)］

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為,相對(duì)

分子質(zhì)量為O

［小結(jié)］N,n,m,丫之間的相互轉(zhuǎn)化

+4XM

N--n-皿

X22.4H-22.4

（標(biāo)況）（標(biāo)況）

V

（氣體）

［提問］

同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢？

［學(xué)生思考討論回答］

［總結(jié)］

因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)

下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等。所含

的分子個(gè)數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)

所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德羅定律。

［小結(jié)］

氣體的摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。

符號(hào)：Vm

表達(dá)式：〃=V/Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

［課堂練習(xí)］

1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A.ImolHz的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L

B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體所占的體積都約為22.4L

D.相同物質(zhì)的量的氣體，氣體摩爾體積也相同

2.下列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol水的體積是22.4L

B.Imol%所占的體積約為22.4L

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolNh和CO混合氣體所占的體積約為22.4L

3.下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量一定相等

B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

4.在標(biāo)況下

(1)0.5molHCl氣體占有的體積是o

(2)33.6LH2的物質(zhì)的量是o

5.同溫同壓下，質(zhì)量相同的N2、C02、Ck、CH4、。2五種氣體所占的體積由大到小的順序是

()

6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：

23

①6.72LCFU②3.01x10HC1分子③13.6gH2S@0.2molNH3

(1)物質(zhì)的量由小到大的順序是。

(2)體積由小到大的順序是。

參考答案：

1-3CDA

4.11.2L,

1.5mol

5.CH4

N2

02

co,

C12

6.④〈①〈③〈②④〈①〈③〈②

第三課時(shí)

新課引入：通過初中的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道溶液有濃、稀之分，并且也知道了如何配制一

定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。請(qǐng)同學(xué)們回憶一下：

1.什么叫溶液？溶液是由什么組成的？

2.什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

3.那么請(qǐng)同學(xué)們思考一下如何配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液10.0g?

［小結(jié)］

(1)計(jì)算：計(jì)算配制10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需NaCl的質(zhì)量2Qg；水的質(zhì)量

9.5g(9.5mL)o

(2)稱量：用托盤天平稱取現(xiàn)氯化鈉，倒入燒杯中。用量筒量取9.5mL水(選擇10.0mL

量筒)。

(3)溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

(4)裝瓶：將配制好的溶液倒入貼有5%氯化鈉溶液標(biāo)簽的試劑瓶中，放回原處。

［教師講解］其中皿H2O)=9.5g我們不是用托盤天平去稱量，而是用量筒去量取，這說明取

用一定量液體一般不稱質(zhì)量而是量體積；而且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系

比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單，因此知道一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)于生產(chǎn)和生活很重要。［活動(dòng)探

究］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

［實(shí)驗(yàn)?zāi)康模輰?shí)驗(yàn)室計(jì)劃配制0.1L的NaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04molo請(qǐng)你利

用實(shí)驗(yàn)室的固體氯化鈉完成配制任務(wù)。

［思考］

1.溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量是多少？

2.在什么容器中溶解溶質(zhì)？

3.溶解NaCl時(shí)用多少水比較合適？

4.在什么容器中配制該溶液？

5.怎樣把溶液全部轉(zhuǎn)移到配制溶液的容器中？

［板書］一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

［學(xué)生探究總結(jié)］

1.步驟

①計(jì)算：

Etln=m/M得m(NaCl)=/z(NaCl)xM(NaCl)=0.04molx58.5g/mol=234g

②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積。

［思考］稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎？

③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙猓鋮s致室溫.

④冷卻：冷卻至室溫

［教師講解］

由于物質(zhì)的量濃度的配制要求比較精確，因此就需要容積更精確的儀器，來確定溶液的體

積。所以在具體實(shí)驗(yàn)前我們首先來認(rèn)識(shí)一個(gè)重要的精確儀器——容量瓶(展示各種規(guī)格的容量

瓶)。

［方法導(dǎo)弓I］認(rèn)識(shí)容量瓶

1.構(gòu)造：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶瓶頸處有刻度線

3.用途：用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液

4.注意事項(xiàng)：

①使用前要檢查是否漏水

②不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋操作

③不能用做反應(yīng)容器或長(zhǎng)期存放溶液

⑤轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到指定容積的容量瓶中，并用蒸譙水洗滌小燒杯

和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

［思考］

1.如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中

2.為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？

⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度(液體凹

液面最低處與刻度線相切)。

［思考］如果仰視或者俯視刻度線對(duì)溶液體積有何影響？

⑦搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把

容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。

⑧裝瓶貼簽：(容量瓶不能保存溶液)

［小結(jié)］

計(jì)算一稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌一定容一搖勻一裝瓶貼簽［思考］通過上述對(duì)實(shí)驗(yàn)

過程的探究請(qǐng)總結(jié)在實(shí)驗(yàn)過程中用的儀器。2.所用儀器：托盤天平容、燒杯、量筒、玻璃棒、

容量瓶、膠頭滴管

［思考］

在配制過程中由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，那么這些錯(cuò)誤當(dāng)操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響

呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考。

3.誤差分析：

(1)稱量產(chǎn)生誤差

①稱量時(shí)左盤高，右盤低

②稱量時(shí)稱量物放在右盤，而祛碼放在左盤

(2)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差

③溶解過程中有少量液體濺出燒杯

④未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯

⑤洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中

（3）定容誤差

⑥定容時(shí)仰視刻度

⑦定容時(shí)俯視刻度

⑧定容時(shí)液面低于刻度線

⑨未等溶液冷卻就定容

⑩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水

［板書］二、物質(zhì)的量濃度

［指導(dǎo)閱讀］思考什么是物質(zhì)的量濃度

［板書，媒體展示］

1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B

的物質(zhì)的量濃度（CR）o

2.單位：mol/L或mol/m，

3.公式：CB=〃B/V（溶液）

［練習(xí)鞏固］

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度mol/Lo

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度mol/Lo

3.根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念判斷下列說法是否正確：

A.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為Imol/L。

B.將9.8g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為Imol/L。

［強(qiáng)調(diào)］理解物質(zhì)的量濃度的概念要注意以下幾點(diǎn)：

1.溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積，但不是溶質(zhì)和

溶劑體積的簡(jiǎn)單加和；

2.對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的.

遷移應(yīng)用：

（1）為了測(cè)定某廢水中硫酸的總量，某化學(xué)興趣小組取10.0mL廢水樣品注入燒杯中，

測(cè)定后得知H2s04的物質(zhì)的量濃度為1.5mol?L」，然后通過該物質(zhì)的量濃度和廢水的總體積

計(jì)算出廢水中硫酸的總量。該興趣小組的做法給了你怎樣的啟示？

（2）將2moiNa2sCU溶于水，配成4L溶液，C（Na2so。=

（3）配制2mol.L1NaCl溶液10.0ml,則NaCl的物質(zhì)的量=,NaCl的質(zhì)量=。

［講解］

學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量這一物理量后，我們可以從一個(gè)新的角度來認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。例如，對(duì)于化

學(xué)反應(yīng)2H2+02=七0,可以理解為2moiH與ImoQ在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)生成2m0任0。

［交流研討］

在實(shí)驗(yàn)室里需要制取一定量的氫氣。現(xiàn)將0.65g金屬鋅放入一定體積的2moiL"的鹽酸中，

它們恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)完成下面的表格。

化學(xué)反應(yīng)Zn+2HCl===ZnCl2+H2t

物質(zhì)的量

質(zhì)量或氣體體積

0.65g

（STP）

［討論］

1.分別用質(zhì)量、物質(zhì)的量計(jì)算所需鹽酸的體積。比較一下，使用哪種物理量進(jìn)行計(jì)算更

方便，更能反映出宏觀物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)時(shí)微觀粒子之間的數(shù)量關(guān)系。

2.學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量這一物理量后，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系有了哪些新的認(rèn)識(shí)？

教師總結(jié)：

物質(zhì)的量這一物理量就像一座橋梁，把物質(zhì)的質(zhì)量或體積等宏觀量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系

起來。通過它，不僅可以了解一定質(zhì)量或體積的物質(zhì)所含有的微粒數(shù)，還可以知道化學(xué)方程式

中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的計(jì)量系數(shù)之比就是它們的物質(zhì)的量之比，從而能更清楚地認(rèn)識(shí)化

學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的定量關(guān)系。

小結(jié)：

一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：

1.步驟：計(jì)算—稱量-溶解一冷卻一轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻一裝瓶貼簽

2.主要儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、xxml容量瓶、膠頭滴管

二、物質(zhì)的量濃度

CB=〃B”（溶液）

三、各物理量之間的關(guān)系

牛廣（物庾度呈）

物質(zhì)的量）Q::1'（汽液體積）

+7、〉（標(biāo)泡狀況下氣體體秘）

22.4L?mol'CSTP）1

微觀宏觀

課堂練習(xí)：

1.下列說法正確的是：（）

A.將ImolNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為ImolL】。

B.將2moiKC1溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2moi

C.在500mL5moiLNa2cO3溶液中取出10.0mL,則取出溶液的濃度為ImollL

D.將2moicUSO4-5H2。溶于適量水中配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為Imol-L-1

2.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃