第9章 膠體體學課件

第九章膠體化學第9章膠體體學

膠體化學是物理化學的一個重要分支。它所研究的領(lǐng)域是化學、物理學、材料科學、生物化學等諸多學科的交叉與重疊，它已成為這些學科的重要基礎(chǔ)理論。膠體化學的理論和技術(shù)現(xiàn)在已廣泛應(yīng)用于化工、石油開采、催化、涂料、造紙、農(nóng)藥、紡織、食品、化妝品、染料、醫(yī)藥和環(huán)境保護等工業(yè)部門和技術(shù)領(lǐng)域。第9章膠體體學基本概念第9章膠體體學分散系統(tǒng)：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物 質(zhì)之中所構(gòu)成的系統(tǒng)；分散相：被分散的物質(zhì)；分散介質(zhì)：另一種連續(xù)分布的物質(zhì)我們常說的溶液是不是分散系統(tǒng)？膠體是一種分散系統(tǒng)例：NaCl水溶液§９-１分散系統(tǒng)的分類及其主要特征第9章膠體體學分子分散系統(tǒng)按分散相粒子的大小分：膠體分散系統(tǒng)粗分散系統(tǒng)分散系統(tǒng)的分類：分散相線度d<1nm分散相線度1nm-1000nm分散相線度d>1000nm§９-１分散系統(tǒng)的分類及其主要特征第9章膠體體學①分子分散體系(d<1nm)

分散相與分散介質(zhì)以分子或離子形式彼此混溶，沒有界面，是均勻的單相，擴散快、可透過半透膜，長時間放置溶劑和溶質(zhì)不會分開，是熱力學穩(wěn)定的系統(tǒng)。通常把這種體系稱為真溶液，如CuSO4溶液。②膠體分散體系（1nm-1000nm）

高度分散性，目測是均勻的，但實際是多相不均勻體系。擴散慢、不能透過半透膜、熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)。③粗分散體系（d>1000nm）目測是混濁不均勻體系，放置后會沉淀或分層，如黃河水。多相、熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)。各種分散體系的特征：§９-１分散系統(tǒng)的分類及其主要特征第9章膠體體學

1）溶膠—

分散相不溶于分散介質(zhì)，有很大的相界面，很高的界面能，因此是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)；2）高分子溶液—

以分子形式溶于介質(zhì)，沒有相界面，為均相熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)；3）締合膠體—

分散相為表面活性劑締合形成的膠束，分散相與分散介質(zhì)間有很好的親和性，也是均相熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)。膠體系統(tǒng)通常還可分為三類：第9章膠體體學膠體系統(tǒng)的三個主要特點:高度分散性、多相性、熱力學不穩(wěn)定性?！欤?１分散系統(tǒng)的分類及其主要特征第9章膠體體學2).按分散相和介質(zhì)的聚集狀態(tài)分：§９-１分散系統(tǒng)的分類及其主要特征第9章膠體體學§９-１分散系統(tǒng)的分類及其主要特征粗分散系統(tǒng)乳狀液：液體分散在液體中泡沫：氣體分散在液體中懸浮液：固體分散在液體中粗分散系統(tǒng)d>1000nm高度分散的；多相的；熱力學不穩(wěn)定第9章膠體體學膠體的制備及性質(zhì)第9章膠體體學§9-2溶膠的制備與凈化粗分散系統(tǒng)(d>1000nm)分子分散系統(tǒng)(d<1nm)膠體系統(tǒng)(1<d<1000nm)聚集分散第9章膠體體學1、丁達爾（Tyndall）效應(yīng)2、瑞利(L.W.Rayleigh)公式§9-3膠體系統(tǒng)的光學性質(zhì)第9章膠體體學問題1、為什么晴天的天空呈藍色？為什么日出、日落時云彩特別紅？2、為什么危險信號燈用紅色？為什么車輛在霧天行駛時霧燈規(guī)定用黃色？3、為什么在做旋光分析時，光源用的是鈉光燈？第9章膠體體學§9-3-1Tyndall（丁達爾）效應(yīng)丁達爾效應(yīng)：在暗室中，將一束聚集的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一個發(fā)亮的光錐，此現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)。溶膠透鏡光源丁達爾效應(yīng)第9章膠體體學

入射光波長<分散粒子尺寸——反射

入射光波長>

分散粒子尺寸——散射（可見光波長400-760nm；膠粒1-1000nm)

入射光頻率

=分子固有頻率——吸收

無作用———

透過光照射到微粒表面時可見光的波長約在400--700nm之間?！?-3-1Tyndall（丁鐸爾）效應(yīng)第9章膠體體學（1）當光束通過粗分散體系，由于粒子大于入射光的波長，主要發(fā)生反射，使體系呈現(xiàn)混濁。（2）當光束通過膠體溶液，由于膠粒直徑小于可見光波長，主要發(fā)生散射，可以看見光柱，溶膠是多相不均勻體系，在膠粒和介質(zhì)分子上產(chǎn)生的散射光不能完全抵消。（3）當光束通過分子溶液，因溶液均勻，散射光因相互干涉而完全抵消，或散射光太弱，看不見散射光。§9-3-1Tyndall（丁鐸爾）效應(yīng)第9章膠體體學§9-3-2

瑞利（Rayleigh）公式

I

：單位體積散射光強度；

I0

：入射光強度；

：入射光波長；V：每個分散相粒子的體積；C

：單位體積中的粒子數(shù)；n2

：分散相的折射率；

n1：分散介質(zhì)的折射率；θ：散射角（觀察方向與入射方向夾角）；r

：觀測距離（觀察者與散射中心的距離）。第9章膠體體學用丁達爾效應(yīng)可鑒別真溶液、高分子溶液、和溶膠。溶膠----丁達爾效應(yīng)顯著散色光稱為乳光，乳光的強度又稱為濁度。真溶液------無丁達爾效應(yīng)(V太小)高分子溶液------丁達爾效應(yīng)微弱(n和n0相差太小)粗分散系統(tǒng)----由于

<分散相粒子的尺寸,無散射§9-3-2

瑞利（Rayleigh）公式第9章膠體體學問題答案答：太陽光由七色光組成?？諝庵杏谢覍游⒘：托∷危旉柟庹丈涞厍驎r，其中，波長較短的藍光、紫光被微粒散射后的散射光較強，所以，看到的天空呈藍色，實際上看到的是這種散射光。而在日出、日落時，太陽接近地平線，陽光要穿過厚厚的大氣層我們才能看到。陽光中短波長的青色、藍色、紫色光被大氣層中的微粒散射掉了，我們看到的是散射較弱的紅色、橙色的透射光，所以特別絢麗多彩。1、為什么晴天的天空呈藍色？為什么日出、日落時云彩特別紅？第9章膠體體學答：因為紅色光波長很長，不容易散射，傳得遠，可以讓人在很遠時看到危險信號。霧天，如果用白色霧燈，其中一部分短波長的光被霧滴散射，光線就會變?nèi)?。而黃色光波長較長，不容易散射。所以霧天在高速公路上，必須把后霧燈打開，黃色的霧燈很遠就能看見，可以防止汽車追尾相撞。2、為什么危險信號燈用紅色？為什么車輛在霧天行駛時霧燈規(guī)定用黃色？問題答案第9章膠體體學答：因為在蔗糖水解時，主要測定其旋光度的變化，而不希望有散射因素干擾。鈉光燈放出的是單一的、波長較長的黃色光，不容易發(fā)生散射。3、為什么在做旋光分析時，光源用的是鈉光燈？問題答案第9章膠體體學1、Brown運動2、擴散3、沉降與沉降平衡§9-4溶膠的動力性質(zhì)第9章膠體體學§9-4-1Brown運動1827年,植物學家布朗(Brown)在顯微鏡下,看到懸浮在水中的花粉粒子處于不停息的無規(guī)則運動狀態(tài)。以后發(fā)現(xiàn)，線度<4000nm的粒子，都有這種運動。（膠體1~1000nm)

實驗結(jié)果表明：粒子越小，介質(zhì)粘度越小,溫度的升高,

布朗運動越激烈。第9章膠體體學這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是，分散介質(zhì)分子處于不斷的熱運動中，從四面八方不斷的撞擊分散相粒子。由于膠粒很小，粒子受到撞擊次數(shù)較小,從各個方向受到的撞擊力不能完全互相抵消,所以連續(xù)以不同方向、不同速度作不規(guī)則運動。隨著粒子增大，撞擊的次數(shù)增多，而作用力抵消的可能性亦大。布朗運動是分子熱運動的必然結(jié)果§9-4-1

Brown運動第9章膠體體學§9-4-2擴散

在有濃度梯度存在時，因分子的熱運動和膠粒的布朗運動而發(fā)生宏觀上的定向遷移現(xiàn)象，稱為擴散。

粒子擴散的定向推動力是濃度梯度。例下圖：C1>C2。膠粒從C1區(qū)向C2區(qū)遷移的現(xiàn)象ABCDFFC1C2第9章膠體體學§9-4-3沉降與沉降平衡

多相分散系統(tǒng)中的粒子，因受重力作用而下沉的過程，稱為沉降。沉降與布朗運動所產(chǎn)生的擴散為一對矛盾的兩個方面。

沉降擴散

分散相分布真溶液主均相粗分散系統(tǒng)主沉于底部膠體系統(tǒng)平衡形成濃梯當擴散力和重力相等時達沉降平衡第9章膠體體學沉降平衡：分散相粒子本身的重力使粒子沉降；而介質(zhì)的粘度及布朗運動引起的擴散作用阻止粒子下沉；當擴散速率等于沉降速率時，體系達到沉降平衡。達沉降平衡時，粒子的濃度隨高度不同有一定的梯度，且這種濃度梯度不隨時間而變。h1h2dh§9-4-3沉降與沉降平衡第9章膠體體學1、電動現(xiàn)象2、膠體的帶電的原因

4、溶膠的膠團結(jié)構(gòu)§9-5溶膠的電學性質(zhì)

3、雙電層理論

第9章膠體體學1、貯油罐中通常要加入少量有機電解質(zhì)，否則有爆炸的危險，這是為什么？為什么輸油管要接地？2、在一個U型管中間，放用AgCl晶體組成的多孔塞,管中放濃度為0.001mol.dm-3的KCl溶液。多孔塞兩邊放接直流電源的電極。通電時溶液將向哪一極方向移動?問題第9章膠體體學

溶膠是一個高度分散的、多相、具有較高的表面自由焓的熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)，粒子有自動聚結(jié)變大的趨勢，但事實上很多溶膠可以在相當長的時間內(nèi)穩(wěn)定存在而不聚結(jié)，有時竟可長達幾年甚至幾十年。像法拉第于1858年制成的紅色金溶膠，一直保存到20世紀20年代才沉淀下來。

經(jīng)研究表明與膠粒帶電有直接關(guān)系，粒子帶電是溶膠穩(wěn)定的主要原因?！?-5-1電動現(xiàn)象第9章膠體體學

電泳在外加電場作用下，帶電的分散相粒子在分散介質(zhì)中向相反符號電極移動的現(xiàn)象。

影響電泳的因素有：帶電粒子的大小、形狀；粒子表面電荷的數(shù)目；介質(zhì)中電解質(zhì)的種類、離子強度，pH值和粘度；電泳的溫度和外加電壓等。圖10-7電泳+++++++++++++++++–

由于膠粒帶電，而溶膠是電中性的，則介質(zhì)帶與膠粒相反的電荷。電動現(xiàn)象分四類§9-5-1電動現(xiàn)象第9章膠體體學

電滲在外加電場作用下，分散介質(zhì)(由過剩反離子所攜帶)通過多孔膜或極細的毛細管移動的現(xiàn)象(此時帶電的固相不動)+++++++++++++++–––––––––––––––+++++++++++++++–––––––––––––––+–圖10-8電滲

流動電勢在外加壓力下，迫使液體流經(jīng)相對靜止的固體表面(如毛細管)而產(chǎn)生的電勢叫流動電勢(它是電滲的逆現(xiàn)象)。氣體V壓力毛細管圖10-9流動電勢§9-5-1電動現(xiàn)象第9章膠體體學

沉降電勢

—由于固體粒子或液滴在分散介質(zhì)中沉降使流體的表面層與底層之間產(chǎn)生的電勢差叫沉降電勢(它是電泳的逆現(xiàn)象)。圖沉降電勢++++++++++++++++V§9-5-1電動現(xiàn)象第9章膠體體學

膠粒在重力場作用下發(fā)生沉降，產(chǎn)生沉降電勢；帶電的介質(zhì)發(fā)生流動，產(chǎn)生流動電勢。因動而產(chǎn)生電。

以上四種現(xiàn)象都稱為電動現(xiàn)象。故電動現(xiàn)象證明膠體粒子是帶電的。在外電場作用下，膠粒和介質(zhì)分別向帶相反電荷的電極移動，產(chǎn)生了電泳和電滲的電動現(xiàn)象，因電而動。§9-5-1電動現(xiàn)象第9章膠體體學答：因為油中常含有小水滴，形成油包水的乳狀液，水滴帶有電荷。進入貯油罐后，由于重力的作用，小水滴下沉，會產(chǎn)生一定的沉降電勢，給油罐帶來危險。所以加入一定量的有機電解質(zhì)，增加油的電導，減小沉降電勢，防止事故的發(fā)生。在用泵輸送石油或其它碳氫化合物時，由于壓差迫使液體流動，在擴散層和管道表面會產(chǎn)生電勢差，這是流動電勢，在高壓下會產(chǎn)生火花。為了防止事故發(fā)生，都將這種管道接地或加入有機電解質(zhì)。1、貯油罐中通常要加入少量有機電解質(zhì)，否則有爆炸的危險，這是為什么？為什么輸油管要接地？問題解答第9章膠體體學2、在一個U型管中間，放用AgCl晶體組成的多孔塞,管中放濃度為0.001mol.dm-3的KCl溶液。多孔塞兩邊放接直流電源的電極。通電時溶液將向哪一極方向移動?答：開始通電時，溶液將向負極移動。因為AgCl晶體優(yōu)先吸附Cl-

離子，多孔塞帶負電，介質(zhì)帶正電，所以電滲時液體向負極移動。KCl濃度增加，ζ

電位下降，電滲速度變慢。當用AgNO3代替KCl，AgCl優(yōu)先吸附Ag+離子，介質(zhì)帶負電，電滲方向與剛才相反。問題解答第9章膠體體學

溶膠是高度分散的多相系統(tǒng)，有很高的表面自由焓，所以膠體粒子表面會自動地，有選擇的吸附溶液中的某種離子以降低系統(tǒng)的自由焓，使系統(tǒng)趨于穩(wěn)定。（1）吸附吸附正離子----帶正電吸附負離子------帶負電膠核吸附離子是有選擇性的，首先吸附與膠核中相同的某種離子，用同離子效應(yīng)使膠核不易溶解。法揚斯規(guī)則：與膠體具有相同化學元素的離子優(yōu)先被吸附?！?-5-2膠粒帶電的原因第9章膠體體學穩(wěn)定劑：含有被吸附離子的物質(zhì)對溶膠起穩(wěn)定作用，稱~例；以KI溶液滴加至AgNO3溶液中形成的AgI溶膠若KI過量-吸附I-帶負電、若AgNO3過量-吸附Ag+帶正電

（2）電離:可電離的大分子溶膠，由于大分子本身發(fā)生電離，而使膠粒帶電。

例如硅膠是許多硅酸分子的聚集體氫離子進入液相,硅酸要留在固體表面,使硅膠帶負電.§9-5-2膠粒帶電的原因第9章膠體體學

當固體與液體接觸時，由于吸附或電離,使固液兩相帶有不同符號的電荷，在界面上形成了雙電層的結(jié)構(gòu)。

對于雙電層的具體結(jié)構(gòu)，一百多年來不同學者提出了不同的看法。1910年Gouy和1913年Chapman古依-查普曼,修正了平板型模型，提出了擴散雙電層模型；后來Stern斯特恩又提出了Stern模型。最早于1879年Helmholz亥姆霍茲提出平板型模型；§9-5-3

雙電層理論由于膠體粒子表面帶電,而溶膠是電中性的,故分散介質(zhì)中必有符號相反電荷的離子--反離子或異電離子第9章膠體體學1）正負電荷如平板電容器那樣分布；2）兩層距離約為一個分子厚度；3）在外加電場下，帶電質(zhì)點與溶液中反電離子分別向相反方向移動。1.亥姆霍茲平板雙電層理論固體表面與液體內(nèi)部的總的電位差即等于熱力學電勢

0，在雙電層內(nèi)，熱力學電勢呈直線下降。模型太簡單，由于離子熱運動，不可能形成平板電容器。例:正溶膠,NO-3是反離子?！?-5-3

雙電層理論第9章膠體體學2.Gouy(古依)和Chapman(查普曼)擴散雙電層理論Gouy和Chapman認為，由于正、負離子靜電吸引和熱運動兩種效應(yīng)的結(jié)果，造成反離子的擴散分布.緊密層

x++++++++++++AB擴散層

§9-5-3

雙電層理論第9章膠體體學

另一部分離子按一定的濃度梯度(離表面越遠,濃度越小)擴散到本體溶液中，稱為擴散層。溶液中的反離子只有一部分緊密地排在固體表面附近，相距約一、二個離子厚度稱為緊密層；

雙電層由緊密層和擴散層構(gòu)成。移動的滑動面為AB面。局限:認為離子是點電荷,沒考慮反離子的吸附、離子的溶劑化?！?-5-3

雙電層理論第9章膠體體學

Stern對擴散雙電層模型作進一步修正?？隙藬U散雙電層理論中反離子呈擴散狀態(tài)分布于溶液中，他還認為離子是有一定大小的，沒有考慮離子的溶劑化及離子與質(zhì)點表面除了靜電作用外，還有范德華力。3.Stern擴散雙電層理論由緊密層中反離子電性中心構(gòu)成的平面稱為Stern平面假想面。

由于離子的溶劑化作用，膠粒在移動時，緊密層會結(jié)合一定量的溶劑分子一起移動，所以滑移的滑動面由比Stern層略右的曲線表示§9-5-３雙電層理論第9章膠體體學固體表面+++++++++斯特恩層(緊密層)擴散層-----++++++++------+-----斯特恩面滑動面

0擴散層:分為固定層和可動層.

固定層:斯特恩面與滑移面之間.

可動層:滑移面以外的部分.§9-5-3

雙電層理論第9章膠體體學斯特恩層：斯特恩面與固體表面之間的空間。斯特恩面：反離子的電性中心所形成的假想面稱~滑動面：固、液兩相發(fā)生相對移動時的接觸面。在斯特恩面稍外。在外加電場作用下，當固、液兩相發(fā)生相對移動時，緊密層中吸附在固體表面的反離子和溶劑分子與質(zhì)點作為一個整體一起運動，其滑動面在斯特恩面稍靠外一些，因斯特恩面是假想面?！?-5-3

雙電層理論第9章膠體體學從固體表面到Stern平面，電位從

0直線下降為

。斯特恩電勢

-Stern面與溶液本體間的電勢差

；電動電勢稱為

電勢。帶電的固體或膠粒在移動時，滑動面與液體本體之間的電位差稱為電動電勢。因與電動現(xiàn)象密切相關(guān),故稱動電電勢.熱力學電勢--由固體表面至溶液本體間的電勢差

0；§9-5-3

雙電層理論第9章膠體體學ξ電勢的特點：①ξ電勢只是熱力學電勢的一部分；②ξ電勢的符號，反映了膠粒帶電的符號；

③ξ電勢為0時，為等電態(tài)，溶液的穩(wěn)定性最低。④熱力學電勢與外加電解質(zhì)無關(guān)，ξ電勢與外加電解質(zhì)有關(guān)。ξ電勢的大小，反映了膠粒帶電的程度。

電勢越高，表明：膠粒帶電越多，滑動面與溶液本體之間的電勢差越大，

擴散層厚度越厚§9-5-3

雙電層理論第9章膠體體學

當溶液中電解質(zhì)濃度增加時，介質(zhì)中反離子的濃度加大，將壓縮擴散層使其變薄，把更多的反離子擠進滑動面以內(nèi)，使

電勢在數(shù)值上變小，如下圖。

0滑動面

c4>

c3>

c2>

c1距離反離子濃度⑤ξ電勢的大小與電泳,電滲的速度有關(guān)；介質(zhì)的粘度η、介質(zhì)的介電常數(shù)ε、真空相對介電常數(shù)ε0

、電位梯度E有關(guān)?！?-5-3

雙電層理論第9章膠體體學ξ電勢越高，表明膠粒帶電越多，其滑動面與溶液本體之間的電勢差越大，擴散層越厚。當溶液中電解質(zhì)濃度增加時，介質(zhì)中反離子的濃度加大，將壓縮擴散層使其變薄，把更多的反離子擠進滑動面以內(nèi)，使ξ電勢在數(shù)值上變小，當電解質(zhì)的濃度足夠大時，可使ξ電勢為零，此時的狀態(tài)稱為等電態(tài)。處于等電態(tài)的膠體質(zhì)點不帶電，因此不會發(fā)生電動現(xiàn)象。電泳、電滲速度為零，此時的溶膠最容易聚沉?！?-5-3

雙電層理論第9章膠體體學§9-6憎液溶膠的膠團結(jié)構(gòu)

以KI與AgNO3形成的AgI溶膠(正溶膠）為例：膠團結(jié)構(gòu)式擴散層膠團固相緊密層[（AgI）mnAg+（n-x）NO3-]x+xNO3-溶液本體膠核膠體粒子注意：在書寫膠團結(jié)構(gòu)時，應(yīng)注意電量平衡。整個膠團是電中性的。可滑動面第9章膠體體學膠團示意圖見圖

(AgI)m膠核I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+膠核膠粒膠團§9-6憎液溶膠的膠團結(jié)構(gòu)第9章膠體體學1、江河入海處為什么會形成三角洲？3、用同一支鋼筆在不同藍墨水瓶中吸水后，鋼筆被堵，寫不出來了，這是為什么？4、為什么明礬能將渾濁的水澄清？2、用電解質(zhì)把豆?jié){點成豆腐，有三種鹽：NaCl,MgCl2,CaSO4.2H2O,哪種聚沉能力最強？問題第9章膠體體學溶膠的聚結(jié)不穩(wěn)定性——溶膠是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)，膠粒遲早要發(fā)生聚沉。溶膠的穩(wěn)定性—溶膠能在一段時間內(nèi)保持穩(wěn)定存在。穩(wěn)定是相對的,不穩(wěn)定是絕對的。溶膠穩(wěn)定的原因：

1)膠粒帶電

增加膠粒間的排斥作用；

2)溶劑化作用

形成彈性水化外殼，增加溶膠聚合的阻力；

3)Brown運動

使膠粒受重力的影響而不下沉?！?-7憎液溶膠的穩(wěn)定第9章膠體體學§9-8憎液溶膠的聚沉1、電解質(zhì)的聚沉作用

2、高分子化合物的聚沉作用

第9章膠體體學聚沉:溶膠中的分散相粒子相互聚結(jié),顆粒變大,進而發(fā)生沉淀的現(xiàn)象稱為~聚沉值

使溶膠發(fā)生明顯的聚沉所需該電解質(zhì)的最小濃度。電解質(zhì)對溶膠的聚沉規(guī)律：

電解質(zhì)中使溶膠發(fā)生聚沉的離子，是與膠體粒子帶電符號相反的離子，即反離子。聚沉能力

聚沉值的倒數(shù)?！?-8-1電解質(zhì)的聚沉作用第9章膠體體學①舒爾采-哈迪規(guī)則:電解質(zhì)中能使溶膠發(fā)生聚沉的離子是反離子,且反離子價數(shù)越高,聚沉能力越強.與溶膠具有相同電荷離子價數(shù)越高，聚沉能力越弱。聚沉能力比例Me+：Me2+

：Me3+=16：26：36②與膠粒帶相反電荷的離子就是價數(shù)相同，其聚沉能力也有差異。正離子：H+>Cs+>Rd+>NH4+>K+>Na+>Li+

負離子：F－

>Cl－

>Br－

>NO3－

>I－

>OH－感膠離子序?！?-8-1電解質(zhì)的聚沉作用第9章膠體體學1.用0.08mol·dm-3

的KI和0.1mol·dm-3

的AgNO3溶液以等體積混合作成的水溶膠，電解質(zhì)CaCl2

，Na2SO4，MgSO4對它的聚沉能力為（）（A）Na2SO4

CaCl2

MgSO4

（B）MgSO4

Na2SO4

CaCl2

（C）Na2SO4

MgSO4

CaCl2

1．答：C例題9.8.1第9章膠體體學答：由于水土流失，江水中常常夾帶大量泥沙。到入海處河道變寬，流速變慢，泥沙沉積。另一原因是江水中的泥沙微粒是帶負電的膠粒，碰到含有大量電解質(zhì)的海水就凝聚下沉。長時間的沉積形成了三角洲。1、江河入海處為什么會形成三角洲？問題解答第9章膠體體學問題解答答：點豆腐是將豆?jié){膠粒聚沉，變成凝膠。天然的豆?jié){膠粒帶負電，電解質(zhì)中正離子起作用。顯然NaCl聚沉能力最弱，Mg2+

和Ca2+

離子聚沉能力差不多，但由于MgCl2中Cl-

是負一價的，所以相對而言聚沉能力最強的應(yīng)該是MgCl2。但由于MgCl2

加多了有苦味，所以目前較多用CaSO4.2H2O即生石膏點豆腐。

2、用電解質(zhì)把豆?jié){點成豆腐，有三種鹽：NaCl,MgCl2,CaSO4.2H2O,哪種聚沉能力最強？第9章膠體體學

在憎液溶膠中加入某些大分子溶液，加入的量不同，會出現(xiàn)兩種情況：

加入大分子溶液太少時，會促使溶膠的聚沉，稱為敏化作用。

加入高聚物分子溶液足夠多時，會促使溶膠的穩(wěn)定存在，稱為保護作用；當憎液溶膠中加入足量大分子溶液后，大分子吸附在膠粒周圍起到保護溶膠的作用?！?-8-2高分子化合物的聚沉作用第9章膠體體學1）搭橋效應(yīng)一個長碳鏈高分子化合物，通過吸附在許多膠粒上，從而把膠粒聯(lián)結(jié)起來，變成較大的聚集體而聚沉。2）脫水效應(yīng)高分子對水有更強的的親合力，由于它的溶解與水化，使膠粒脫水，失去水化外殼而聚沉。3）電中和效應(yīng)離子型的高分子，吸附到帶電膠粒上，中和了膠粒表面電荷，使粒子間斥力降低，進而聚沉。它們的聚沉作用主要有三個方面：§9-8-2高分子化合物的聚沉作用第9章膠體體學3、用同一支鋼筆在不同藍墨水瓶中吸水后，鋼筆被堵，寫不出來了，這是為什么？答：藍墨水一般是鐵鹽的膠體溶液。如果兩種膠粒帶不同電荷，那混合后，電荷中和，發(fā)生膠體相互作用而聚沉，膠粒變大，堵塞鋼筆。所以使用鋼筆時最好使用同一種墨水。問題解答第9章膠體體學問題解答答：明礬是硫酸鉀鋁復鹽。溶于水后產(chǎn)生K+，Al3+

等離子。另外，Al3+

離子在水中發(fā)生水解，產(chǎn)生Al(OH)3

絮狀膠體?；鞚岬乃杏写罅繋ж撾姷哪嗌衬z粒，受Al3+離子作用很快凝聚，并與Al(OH)3

膠體發(fā)生相互作用而一起下沉。所以明礬能使混水迅速變清。但這種含Al3+

離子的水不能多吃。4.為什么明礬能將渾濁的水澄清？第9章膠體體學1、乳狀液穩(wěn)定的原因2、乳狀液的去乳化§9-9乳狀液第9章膠體體學(2)分類:習慣上將不溶于水的有機物稱油，用O表示。另一相水用W表示。(1)乳狀液----由兩種不互溶或部分互溶的液體所形成的粗分散系統(tǒng),稱為乳狀液。乳狀液中分散相粒子的直徑一般大于1000納米,普通顯微鏡下可見.例:含水原油;橡膠樹割淌出的乳膠;洗面奶;配制成農(nóng)藥的乳劑;牛奶等等.§9-9乳狀液第9章膠體體學①水包油乳狀液，表示油分散在水中，這種乳狀液能用水稀釋，如牛奶等。用O/W表示。②油包水乳狀液，表示水分散在油中。如油井中噴出的原油，用W/O表示。乳狀液通常分為兩類。油水油水§9-9乳狀液第9章膠體體學因油水不溶，要得到相