第01講 電離平衡（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第01講電離平衡目錄CONTENTS01考情透視02知識導(dǎo)圖03考點突破04真題練習(xí)考點要求考題統(tǒng)計考點要求考題統(tǒng)計強弱電解質(zhì)比較電離平衡常數(shù)應(yīng)用2024?江蘇卷12題，3分；2023湖北卷14題，3分；2023浙江6月選考15題，3分；2022浙江1月選考17題，2分；2022全國乙卷13題，6分；2022湖北卷15題，3分；2022遼寧卷15題，3分；2021山東卷15題，4分；考情分析復(fù)習(xí)目標1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。概念表示方法影響因素只與溫度有關(guān)溫度升高K值越大溫度一定時，K越大電離程度越大酸（堿）性越強意義電離平衡研究對象平衡建立平衡特征逆等動定變?nèi)蹼娊赓|(zhì)電離平衡常數(shù)影響電離平衡的因素外因內(nèi)因溫度、濃度、同離子效應(yīng)等測同濃度溶液的pH利用元素周期表判斷測同濃度相應(yīng)鹽溶液的pH測pH相同、稀釋倍數(shù)相同溶液的pH常用電解質(zhì)強弱的判斷方法弱電解質(zhì)的電離平衡考向1強、弱電解質(zhì)及判斷考向2弱電解質(zhì)的電離平衡考向1電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用考向2電離平衡常數(shù)等有關(guān)計算考點一弱電解質(zhì)的電離平衡考點二電離平衡常數(shù)考向1酸或堿溶液的起始濃度相同考向2酸或堿溶液的起始pH相同考點三強酸(堿)和弱酸(堿)稀釋圖像考點一弱電解質(zhì)的電離平衡考向1強、弱電解質(zhì)及判斷考向2弱電解質(zhì)的電離平衡知識點1弱電解質(zhì)1.概念2.與化合物類型的關(guān)系

強電解質(zhì)主要是大部分______化合物及某些______化合物；弱電解質(zhì)主要是某些______化合物。離子共價共價電解質(zhì)在水溶液里全部電離部分電離強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽等弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等易錯提醒1.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件

電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)和溶液中均可導(dǎo)電。2.導(dǎo)電性強弱離子所帶電荷離子濃度溶液濃度電離程度知識點2弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的建立

在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率______時，電離過程達到了平衡。反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖電離平衡狀態(tài)建立V(電離)=V(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)相等改變條件平衡移動方向?qū)щ娔芰铀♂屜蛴襙_______________________加入少量冰醋酸向右________________________向左________________________向右________________________向左________________________升高溫度向右________________________增大減小減弱不變增大增大增強不變增大增大增強不變減小減小增強不變減小減小增強不變增大增大增強增大

易錯提醒濃度在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。1、溫度溫度越高，電離程度越大。2、同離子效應(yīng)加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動。3、化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡向電離方向移動。4、影響電離平衡的條件考向1強、弱電解質(zhì)及判斷

強酸

B為中性，NaR為強酸強堿鹽c(H+)＜0.01mol?L?1，部分電離若HR為強酸，pH=6，稀釋后pH＜7，b?a＜1若NaR為強酸強堿鹽，為中性，T↑，H2O2H+＋OH-平衡正向移動，Kw↑，pH＜7，則a＞b易錯提醒

實驗方法結(jié)論(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性相同，HA為強酸；導(dǎo)電性弱于鹽酸，HA為弱酸開始反應(yīng)速率相同，HA為強酸；開始反應(yīng)速率比鹽酸慢，HA為弱酸

B考向2弱電解質(zhì)的電離平衡

A

Kw不變，H2O2H+＋OH-，c(H+)↓，c(OH-)↑c(OH-)↑

醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+只與溫度有關(guān)c(CH3COOH)↑，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，電離度減小

易錯提醒

2.電離平衡右移，電離程度不一定增大，如增大弱電解質(zhì)的濃度，使電離平衡向右移動，但電離程度減小。

外界條件對電離平衡影響的四個不一定

C

考點二電離平衡常數(shù)考向1電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用考向2電離平衡常數(shù)等有關(guān)計算(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)，可表示為______________________________。知識點1電離平衡常數(shù)1.表達式

(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)，可表示為___________________________。

2.特點(1)電離平衡常數(shù)與______有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K值______。溫度增大(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的__________，K越大，表示弱電解質(zhì)越易______，酸性或堿性______。相對強弱電離越強

第一步25℃，Ka(CH3COOH)=1.8×10??，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，醋酸酸性強于碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，它的Ka1、Ka2差別很大是因為第一步電離產(chǎn)生的氫離子對第二步有抑制作用，所以第二步電離的平衡常數(shù)較小3.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越____，酸性(或堿性)越____。大強(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱：電離常數(shù)越____，對應(yīng)的鹽水解程度越____，酸性(或堿性)越____。大小弱(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。

減小不變增大易錯提醒1.電離平衡常數(shù)表達式中離子濃度指達到平衡時溶液中存在的離子濃度，不一定是弱電解質(zhì)自身電離的，可以對比水的離子積去掌握。2.電離度與溫度和濃度均有關(guān)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。知識點2電離度1.概念

在一定條件下的弱電解質(zhì)達到______平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占__________________的百分比。電離

原電解質(zhì)分子總數(shù)

3.影響因素

小

大越稀越電離

起始轉(zhuǎn)化：平衡

易錯提醒

電離常數(shù)的4大應(yīng)用判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生易錯提醒判斷微粒濃度比值的變化續(xù)表考向1強、弱電解質(zhì)及判斷

H2O+SO2=H2SO3NaHSO3

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

NaOH+SO2=NaHSO3水解為主電離為主Ka1＞Kb2，Kb1＞Ka2為堿性為酸性

D

分子式HCl4.877.24(一級)8.99.4

D

0.01

0

0

x

x

x

0.01-x

x

x

考向1電離平衡常數(shù)等有關(guān)計算【例2】按要求回答下列問題。

起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度

體積增加一倍濃度減少一半

酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。

0.62

水解為主

易錯提醒

起始

平衡

(1)已知c(HX)和c(H+)，求電離平衡常數(shù)易錯提醒

起始

平衡

(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H+)【變式訓(xùn)練】

中性

考點三強酸和弱酸稀釋圖像考向1酸或堿溶液的起始濃度相同考向2酸或堿溶液的起始pH相同知識點1等體積、等濃度的鹽酸、醋酸

分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大分析：加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多知識點2相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大分析：加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多知識點3pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系

分析：(1)HY為強酸，HX為弱酸(2)a、b兩點的溶液中：c(X-)=c(Y-)(3)水的電離程度：d>c>a=b分析：(1)MOH為強堿，ROH為弱堿(2)起始時，c(ROH)>c(MOH)(3)水的電離程度：a>b易錯提醒以一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目

酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小易錯提醒(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多考向1酸或堿溶液的起始濃度相同【例1】

(2024·浙江省部分學(xué)校高三選考模擬)在25℃下，稀釋CH3COOH和某酸HA的溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前的體積，V2表示稀釋后的體積，下列說法錯誤的是(

)

由圖可知，醋酸電離強于HA＞

電離越強，水解越弱

A易錯提醒

相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

【變式訓(xùn)練】

D

考向2酸或堿溶液的起始pH相同

D

越稀越電離

考向2酸或堿溶液的起始pH相同

起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度

c(HB)0

c(HB)·α

c(HB)·α

c(HB)-c(HB)·α

10-2

HA完全電離，c(HA)=c(H＋)=10-2

酸性強弱HB>HC，相同條件下HC電離度更小，所以c(HC)＞c(HB)c(HC)＞c(HB)＞c(HA)，V0時，n(HC)＞n(HB)＞n(HA)易錯提醒

相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

【變式訓(xùn)練】

C

D

下列敘述正確的是(

)

D

B

A．當pH=1時，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2-C．L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當pH=10時，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3

mol·L-1C【解析】從圖給的分布分數(shù)圖可以看出，在兩曲線的交點橫坐標值加和取平均值即為某型體含量最大時的pH。A項，從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-