高考化學熱點阿伏伽德羅常數(shù)

高考化學熱點學問訓練1、2

阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律

注：以下各題中均表示阿伏加德羅常數(shù).，

1、下列說法正確的是（）

A.0.5個氮氣分子的物質(zhì)的量為1

B.1個氨氣分子含有的原子數(shù)約為1.204X1（^

C.2020中含有的電子數(shù)為10

D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3

2、下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，33.6L水中含有1.5個水分子

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3個

C.1L0.5s溶液中含有0.5個"

D.16gO3氣體中含有3個氧原子

3、下列說法正確的是（）

A.常溫下，22.4L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為個

B.0.3的氯化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.3個

C.4.6g2氣體中可能含有0.08個2分子

D.5.6g鐵粉與硝酸完全反應時失去電子數(shù)肯定為0.3個

4、下列說法錯誤的是（）

A.在20℃,101.325時，1g氫氣中肯定含有個氫原子

B.常溫常壓下，15.6g苯含有的碳原子數(shù)肯定為L2

C.k在反應肯定得到2電子

D.常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸反應生成L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)肯定為2

5、下列說法正確的是（）

A.10此。分子中共價鍵總數(shù)肯定為29

B.標準狀況下，22.4L三氧化硫含分子數(shù)為

C.常溫下1000.1醋酸溶液中含醋酸分子0.01

D.0.1過氧化鈉固體與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1

6、下列說法錯誤的是（）

A.常溫常壓下，52g乙快氣體中所形成的共用電子對對數(shù)為10

B.常溫下，h投入足量稀鹽酸中，待反應結(jié)束后，可逸出個2分子

C.用惰性電極電解500飽和氯化鈉溶液時，若溶液的變?yōu)?3時，則電極上轉(zhuǎn)化的

電子數(shù)目約為3.01X10氣忽視溶液的體積變更）

D.用含有0.L的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)肯定小于0.1

7、下列說法正確的是（）

A.29.0g2.,-1120晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.1

B.常溫常壓下，18g鏤根離子所含電子總數(shù)為11

C.在銅與硫的反應中，1銅失去的電子數(shù)為2

D.1乙基中含電子數(shù)目為15

8、下列說法正確的是（）

A.16g“中含有C-H鍵的數(shù)目為1

B.7.8g2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.3

C.標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1

D.在標準狀況下，慶和2的混合氣體22.4L,光照后得到氣體中原子總數(shù)為個

9、依據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是（）

A.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于氣體分子數(shù)之比

C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

10.下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量肯定相等

B.1升一氧化碳氣體肯定比1升氯氣的質(zhì)量小

C.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)肯定相等

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強堿中所含的氫氧根離子數(shù)肯定相等

11.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)肯定相等的是（）

A.同體積、不同質(zhì)量的C2%和C3H6B.同溫度、同體積的1卜和用

C.同壓強、同體積的和2D.同質(zhì)量、不同密度的M和

12.標準狀況下，3g氣體A與5g氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）

A.氣體A與B的相對分子質(zhì)量比為3:5

B.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為3:5

C.同質(zhì)量的氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為5:3

D.同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為5:3

13.在體積相同的兩個密閉容器中分別充溢A、B氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度相等時，下列

說法正確的是（）

A.若A為02,B為它們質(zhì)量相等時則容器中氧原子個數(shù)不相等。

B.若A為2,B為NQ”它們壓強相等時則質(zhì)量相等。

C.若A為C?H”B為C2H6,它們密度相等時則氣體的物質(zhì)的量相等

D.若A為2,B為CM,它們密度相等時則分子數(shù)相等

14、下列說法正確的是（）

A.a2和a"相比較，在同溫同壓下體積和密度都相等

B.對相同狀況下的冤力和“N?兩種氣體，若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

C.在三個密閉容器中分別充入、上、三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種

氣體的壓強（用P表示）從大到小的依次是：P（H2）＞P（02）＞PO

D.常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)量為201.0g,當它盛滿甲烷時質(zhì)量為203.4g,而盛滿某氣

體Y時質(zhì)量為205.5g,則Y氣體可能是或或CM；與的混合氣體

15、只要知道下列哪一組物理量，就可以估算出氣體分子間的平均距離（）

A.阿伏加德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量

B.阿伏加德羅常數(shù)，氣體的摩爾質(zhì)量和體積

C.該氣體的密度、體積和摩爾質(zhì)量

D.阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和密度

16、化合物X是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的化學組成可用表示。10氣體能分解生成15?和10?

（同溫、同壓下）。則X的化學式是（）

A.OF,B.02F2C.03F2D.03K

高考化學熱點學問訓練3

計算型選擇題

1、把lOOglO%的24溶液的質(zhì)量分數(shù)增加到20%,可實行的方法是（）

①蒸發(fā)掉45g水②蒸發(fā)掉50g水③加入10g2,固體④加入12.5匆固體

A.①③B.①④C.②③D.②④

2、/C時，物質(zhì)的量濃度相等的兩份溶液，一份蒸發(fā)掉xg水，冷卻到原溫度，析出a晶

體；另一份蒸發(fā)掉pg水，冷卻到原溫度，析出A晶體。則,℃時的溶解度肯定是（）

A.—X100gB.—gC.-X100gD.—X100g

x-yy-xxx+y

3、在某溫度下，將2003溶液蒸發(fā)掉10g水或向其中加入固體，均可使溶液達到飽和，

則該溫度下3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）

A.20.6%B.47.5%C.50.0%D.52.8%

4、某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分數(shù)為15.8%的該鹽溶液由50℃漸漸冷卻,

起先析出晶體的溫度范圍是（）

溫度（V）010203040

溶解度

11.515.119.424.437.6

京“00克水）

A.0℃~10℃B.10℃~20℃C.20℃~30℃D.30℃?40℃

5.肯定的條件下，4g某“水”完全分解產(chǎn)生氧氣3.2g,此“水”是（）

16,6182l8

A.'H20B.%0C.'H20D.H20

6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多

的是（）A.B.2。3C.3D.（）3

7.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸鏤和水。當生成1硝酸鋅時，被還原的硝酸的物

質(zhì)的量為（）A.2B.1C.0.5D.0.25

8.有2和的混合溶液，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使2,離子完全沉淀；另一份滴

加3溶液，使一離子完全沉淀。反應中消耗&、3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（）/?|為（）

A.2x）B.（）C.（22x）D.（24x）

9.在2Q3和Q）w的混合物溶液中加入心，恰好使溶液中的so;離子完全沉淀；如加入足量

強堿并加熱可得到c3氣，則原溶液中的“離子濃度為（）

A.*B.亙C.*D.紅

2a2a3a6a

10.某同學擬用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化錢的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應）反應為:

46fQ）N+46Ho稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100溶液。從中

取出10,滴入酚酸再用0.1/L的溶液滴定，到滴定終點時消耗溶液25.00,該樣品中氯

化鐵的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.8.92%B.85.6%C.89.2%D.92.3%

11.76.8銅與適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，假如「離子削減2X10-3（不考慮水解）,

則溶液中H'離子同時下降（）

A.4.0X10TB.4.4X10TC.3.2X10-3D.2.2X10-3

12.14氣體完全燃燒放出的熱量為802,但當不完全燃燒僅生成和HQ時，放出的熱量為

519,假如L與肯定量G燃燒生成、2和幾0,并釋放出731.25的熱量，則這肯定量0?量的

質(zhì)量為（）A.48gB.56gC.60gD.64g

13.工業(yè)上以和3為原料制備（3）2?41以）晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的

水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為（）

A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%

14.向2000.1Q）2溶液中加入適量，使2+恰好完全沉淀，當心加熱此混合物，直到水分

蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變更，此時固體的質(zhì)量為（）

A.4.36gB.5.54gC.4.84gD.5.00g

15.由鋅、鐵、鈉、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣

在標準狀況下為6.72L,則混合物中肯定含有的金屬是（）

A.鋅B.鐵C.鈉D.鎂

16.在一個密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B（g）2C（g）o當反應

達到平衡時，假如混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)

化率為（）A.30%B.40%C..50%D.60%

17.將5.6g投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干，得到20g（3）2

和（3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的2。，和氣體B,A、B氣體混合通入

水中，剩余氣體的體積為（）

A.1120B.2240C.360D.4480

18.將7.0g純鐵條投入某200稀溶液中，鐵條漸漸溶解，并產(chǎn)生大量無色氣泡；一段時

間后，氣泡已漸漸消逝，但鐵條還在溶解，并最終溶解完全；同時將從前產(chǎn)生的無色氣泡

通入某裝有2.4gO2和液態(tài)水的密閉容器中，振動容器后發(fā)覺里面氣體的壓強幾鈉乎為零。

則原溶液中3物質(zhì)的量的濃度是（）

A.1B.1.5C.2D.3

高考化學熱點學問訓練4

物質(zhì)的量濃度

1、16g氫氧化鈉溶于肯定量水中得到200溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1B.2C.3D.3.6

2、200密度為1.20g、質(zhì)量分數(shù)為3現(xiàn)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1B.3C.6D.7.2

3、將標準狀況下氯化氫氣體溶于水中制得100鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.22400B.2.24C.22.4D.11.2

4、下列溶液中氯離子濃度最大的是（）

A.100.1-L-'的L溶液B.200.21?L-1的L溶液

C.300.51?L-1的3溶液D.1000.251?L的1溶液

5、下列溶液中的氯離子數(shù)目與501?LT的3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（）

-1-1

A.2001?L的B.752?L的4

C.1503?廣1的D.752的2

6.某10%的溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到8020%的溶液，則該20%

的溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.6.25B.12.5C.7D.7.5

7、某300溶液中含有84g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1溶液，應取原溶液與水的體

積比約為（）

A.1：4B.3：4C.2：1D.2：3

8、把5%的23溶液蒸發(fā)掉64.3g水后溶液變?yōu)?1,質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%（整個過程

無晶體析出），則濃縮后的23溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.8.52B.4.26C.1.52D.3.04

9.氯化鎂溶液和氯化鈉溶液等體積混合后，物質(zhì)的量濃度為0.3,則原氯化鎂溶液和氯化

鈉溶液的濃度可能是（）

A.均為0.3B.分別為0.1和0.4

C.分別為0.1和0.2D.均為0.6

10.已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶液的體積；③溶劑的質(zhì)量；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)

量；⑤溶液的密度；⑥溶質(zhì)的溶解度。從以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物

質(zhì)的量濃度的是（）

A.①②④B.①②③④C.①②④⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

11.將0.1的除溶液、0.2的2（4）2溶液和純水混合，要使混合液中的、"、廠的濃度分別為

0.1、01、0.2,則所取的電溶液、2（4）3溶液、水三者體積比約為（）

A.1：1：1B.1：2：3C.2：1：1D.4：1：2

12.分別用0.05的溶液20與相同體積的下列溶液恰好完全反應。則物

質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.B.2C.2D.3

13.某試驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中：

（）=0=1/2（）=㈠-）,則其溶質(zhì)可能是（）

A?2、24B.、24、

C.、24、K24D.、K24、24

14.200硫酸鐵溶液中含有3-為28g,取20溶液加水稀釋到400,則稀釋后溶液中；一的物

質(zhì)的量濃度是（）

A.1/16B.3/16C.1/64D.0.2

15.將標準狀況下，將氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于0.1L水中，所得溶液密度為則此溶

液的物質(zhì)的量濃度（）為（）

A.I00017。B.100VzpC.———D.100VPM（2240）

（MV+2240）（MV+2240）22.4（V+0.1）P

16.已知一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為M”密度為但體積為VL另一種鹽酸的物質(zhì)的量濃

度為此，密度為2g＞體積為V?L,兩者混合后，溶液的密度為3g:用數(shù)學式表示混合溶液的

物質(zhì)的量濃度是（）

A."上3,海廠B.如31,砂廠

匕d1+V2d2d3

C.…TD.（Mh+W%必加

（匕山+彩/）/匕4+彩”2

17.某結(jié)晶水合物化學式X?2。，其相對分子質(zhì)量為M,在25c時，該結(jié)晶水合物溶于水中

即可達到飽和，形成密度為D3的飽和飽和溶液，下列表達式中不正確的是（）

A.該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為1。。4"-18〃）％

MVD

B.X在25c時的溶解度為1。。42T8〃）

BM+18An

C.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為則也

D.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為史嗎3M廠

MV

18、若以5和32分別表示濃度為a和b氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知b=2a,則

下列推斷正確的是（）

A.CJ2=23]B.3]=232C.G）2>2<JID.3K32031

高考化學熱點學問訓練5

離子方程式

1、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

3

A、鐵和稀硫酸反應：26-23H21

B、氯化亞鐵溶中通入氯氣：7~

C、往水中投入一小塊金屬鈉：2H個

D、鋁粉溶于溶液中：2+2、2H22「+3H2t

2、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A、苛性鉀溶液中加入稀醋酸：一=H20

B、碳酸鈉加入稀鹽酸：23+2=22t2。

C、氧化鈉溶于鹽酸中：22=24

D、氯氣通入冷水中：22。=2一+「

3、下列反應的離子方程式錯誤的是（）

A、澄清石灰水跟稀硝酸反應：一=H20

B、磷酸與氫氧化鉀溶液反應：一=H20

C、醋酸鏤和鹽酸反應：3一+=3

D、碳酸鈣溶于硝酸中：3+2="+1L0+2t

4、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A、4溶液加入過量氫氧化鋼溶液："+廣=乂

B、碳酸氫鏤溶液與過量氫氧化鈉溶液混合：3一+一=3?一+H20

C、稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液：-20

+-=t

D、硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：3220

5、下列能正確表示反應的離子方程式的是（）

A、銅與濃硫酸反應放出2：+442T2f+2H20

B、濃硫酸與食鹽共熱制寫成：一+=t

C、濃鹽酸與二氧化鎰反應制氯氣：2+4+2-="+2HzO+2t

D,加熱.和氫氧化鈉固體混合物：；+一=3f+氏0

6、下列能正確表示反應的離子方程式的是（）

3+

A、3溶液的水解：+3H2。=O3I+3

2

B、氯化銀溶液與碳酸鈉溶液反應：r3

2+

C、硫化亞鐵與鹽酸反應：22S

D、氯氣通入碘化鉀溶液中：2+2r2+2―

7、下列能正確表示反應的離子方程式的是（）

A、2s溶液水解：+2也一才

B、硫氫化鉀溶液水解：一+乩一?St+

3+2

C、氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液反應：2+33-+3H22（）3l+32t

D,用3溶液制氫氧化鐵膠體："+3H20（）3（膠體）+3

8、下列反應的離子方程式正確的是（）

2+2-

A、（）z溶液不斷滴加稀H24：+，上，二+4=U+H20

3+

B、2（D3溶液中加氨水:2+63?H20=2（）3I+6；

C、稀硫酸中滴加燒堿溶液：22一=2H2。

D、氨氣通入稀硫酸中：3+=4*

9、下列反應的離子方程式正確的是（）

電解

A、用惰性電極電解飽和食鹽水2一+2乩0=—2一+H2t+2

B、往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2-=22J

C、乙醛做銀鏡反應：以。/-…2I+332O

2-

D、在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸：S+2=H2St

10、下列反應的離子方程式錯誤的的是（）

A、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：2+3之一+H20=23~

-

B、硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應："+32+6IL0=4（八

C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：3一+=ILO+2t

D、氫氧化鈉稀溶液與氯化鍍稀溶液混合：；+一=330

11、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A、標準狀況下2.24L2通入1100溶液中：2一=3一

2h

B、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4+02+2H2。=4"+4一

C、向漂白粉溶液中通入2氣體：吃一+220=31+2

D、等物質(zhì)的量的卷與在溶液中反應：

2-

43一+2-=3+31+2H.0

12、下列反應的離子方程式正確的是（）

A、偏鋁酸鈉溶液中通入過量的2：2一+2H22O3I#

2

B、小蘇打溶液中加入過量石灰水：23-2-3Ir+2H20

+

C、向硝酸鎂溶液中加過量氨水：22：i-H2（）2I+24

D、4溶液中滴入少量（卜溶液：；-+2++-=4|20

高考化學熱點學問訓練6

離子共存問題

1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A、、、3、3B、、3、、

r2+2一一--

L、、、4、U、、、、

2、在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（）

A<2--R3+2+2-—

￡1、、、。、D\、、4、

2-

C、、、3?一、3一D、、、,2一、S2O3

3、在強堿性溶液中，可以大量共存的離子組是（）

A、、、3一、B、、、-、S-

C、八、一、3一D、、"、-、3-

4、在無色透亮的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

A———n—2—

C、"、廣、2+、3-D、、、3一、r

5、因發(fā)生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的離子組是（）

A、2+、一、3+、32—B、2+、-、3'

C、3+、2+、、3-D、3一、一、一、2+

6、在12的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

2-

A、“+、2+、4>—B、2+、、-、3一

C、3+、2+、42—、D、、2+、、2~

7、在某無色透亮酸性溶液中，能共存的離子組是（）

A、4+、3-、3+、—B、、2一、、3-

C、之*、、42—、D、、42-、3~'

8、下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是

Aa、、3—>2-、42-B、、3-、32-、

、一、2一、32-D、、一、3—'2+

9①>能使試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化還原反應而不能大量共存的

3+—2+——ZQ\2+Q2—2—

④、、、、、、3、、。、4

、、廣、,2一⑤、3一、廣、廠

A>②⑤B、①②④C、②③⑤D、全部

10、在由水電離出c（）=lX10T3?1的溶液中，肯定不能大量共存的離子組是

A、一、2一、'、B、3—、「、

r3+_2+n—

V>、3、、U、3、、、

11、下列各組離子以適當比例混合，可以形成堿性透亮溶液的是（）

A3+-2—p3+2-

F1、、、、4D、、、4、

C、\、2一一D、、；、-、3一

12、下列各組離子肯定能大量共存的是（）

A、含有大量"的溶液中：；、、一、

B、在強堿溶液中：、、2一、3-

C、在C（）=10T」的溶液中：入"、廣、3-

D、在與鋁反應能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中：、*、一、3一

高考化學熱點學問訓練7

氧化還原反應

1、下列變更不屬于氧化還原反應的是（）

A、的見光分解B、將z通入水中

C、木炭還原四氧化三鐵D、用石灰水與碳酸鈉溶液反應制取少量氫氧化鈉溶液

2.下列反應中，鹽酸做氧化劑的是（）

A.2+4（濃）=22t+2乩0B.3+2223。

C.222tD.24+16222+521+8H2O

3.硫鐵礦的主要成分為2,其中鐵顯+2價，已知：42+1102誕82+2Q3,則氧化

產(chǎn)物為（）A、2B、2O3C.2、2D、2和2。3

4、19.2g銅與足量稀硝酸完全反應時，3得到電子數(shù)為（）

A、0.2B、0.4C、0.6D、0.8

5、由于易被氧化，在試驗室不宜長期保存的溶液是（）

A、“溶液B、溶液C、石灰水D、氯化亞鐵溶液

6、下列說法正確的是（）

A、常做氧化劑的物質(zhì)在任何反應中肯定失去電子

B、銅與濃硫酸生成的2是氧化產(chǎn)物

C、硝酸在反應中可以做還原劑也可做氧化劑還可以既不做氧化劑也不做還原劑

D、2與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

7、已知：@I2+2+2H20=2+H24；②22+2=23；

③23+2=22+2+L

依據(jù)上面反應推斷，下列說法正確的是（）

22+

A、氧化性強弱依次是：>>2>L>4-B、還原性強弱依次是：2>I->>-

C、反應2+2+240=2+電不能發(fā)生D、"與「在溶液可以大量共存

8、下列變更，須要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A、2，3+B、廣2C、SH2sD、2

9、20物質(zhì)的量濃度為18/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有關說法中正

確的是（）

A.有0.18的硫酸被還原B.標準狀況下，還原產(chǎn)物的體積約為4L

C.充分反應后體系無硫酸剩余D.反應消耗的銅的質(zhì)量肯定少于11.52g

10、下列敘述中正確的是（）

A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能

C.失電子難的原子獲得電子的實力就強

D.二氧化硫可做氧化劑，但也可被其它氧化劑所氧化

11、在必風02。中發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子

的質(zhì)量比是（）A、1：1B、3：5C、5：3D、2：1

12、下列離子在溶液中最易給出電子的是（）A.一B.一C."D.F一

13、向盛有硫酸鐵溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不行能出現(xiàn)的（）

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

14>100.12的甌溶液恰好與20濃度為0.02的27溶液完全反

應，已知元素X在被還原的產(chǎn)物中的化合價為+3價，則降中n為（）

A、1B、2C、2D、4

15、2s與肯定濃度的3反應,生成Q）2、4、2、和HO當2

和的物質(zhì)的量為1：3時，實際參與反應的2s與3的物質(zhì)的量之比為（）

A1：6B1：7C1：8D2：11

16、已知反應：①2+222②3+6323HQ

③2322+23，下面說法正確的（）

A.上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B.反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

C.反應③中12反應，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10

D.氧化性由強到弱的依次為：3>3>2>2

17、現(xiàn)有反應的化學方程式為：2+3+=3+++?0

若8=1,d=3,X為生成物，其分化學式應為（）

A.B.2C.4D.N2

18、在200含等物質(zhì)的量和電的溶液里通入標準狀況2242,有一半一

變?yōu)?（已知2能氧化?。Ｔ芤褐泻碗姷臐舛榷嫉扔冢ǎ?/p>

A、0.0075B、0.04C、0.08D、0.12

19、電視劇《西游記》中仙境美奇妙絕倫。這些神話仙境中所需的煙幕是用心和

粉按質(zhì)量比16:13混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上，運用時滴水數(shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙，又知發(fā)

生反應后有氮氣和水生成。有關的說法中正確的是()

A、水起著溶解43,發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應的作用

B、每還原13一需氧化1和2；

C、成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒D、成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由43反應放熱而蒸出。

20、配平下列化學方程式：

1、()()3+()+()2—()24+()()H20

2、()3+()—()N2+()乩0

3、()()()()2+()I2+()ll2o

4、()H2C204+()產(chǎn)()H2.—()2+()降+()4+()乩0

+

5、()3+()3—()4+()24()L+()H20

6、()P“+()3—()HM+()2t+()H20

7、()H2O2+()2Q)3+()—()K24+()K24+()H20

8、()3()()一()2+()H2O

高考化學熱點學問訓練8

化學反應中的熱學問

1、下列關于反應熱的說法正確的是()

A.當△［為“一”時，表示該反應為吸熱反應

B.己知C(s)+l/2CUg)(g)的反應熱為110.5,說明碳的燃燒熱為110.5

C.反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

D.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

2、已知葡萄糖的燃燒熱是2840-I當它完全氧化生成1g水時放出的熱量是()

A.26.3B.51.9C.155.8D.467.3

3、已知H?(g)2(g)=2(g)A-184.6?1,則反應：6)=1/2乩他)+1/22g)的^〃為()

A.+184.6?1B.-92.3?-1C.-369.2?1D.+92.3?,

4、2008年北京奧運會“祥云”火炬用的環(huán)保型燃料一一丙烷(C3H8),悉尼奧運會火炬所

用

燃料為65%丁烷(C.H,o)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5?下列有關說

法正確的是()

1

A.丙烷燃燒的熱化學方程式:C3H8(g)+502(g)=32(g)+4H20(g)；A2221.5?

B.奧運火炬燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

C.丙烷、空氣與拓片可組成燃料電池，在丙烷旁邊的銷極為電池的正極

D.丙烷的沸點比丁烷高

5、已知25℃、101下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C（石墨）2（g）2（g）△-393.51?"

C(金剛石)2(g)2(g)△—395.41?-1

據(jù)此推斷，下列說法正確的是()

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應,石墨比金剛石穩(wěn)定

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.由石墨制備金剛石是放熱反應,石墨比金剛石穩(wěn)定

D.由石墨制備金剛石是放熱反應,金剛石比石墨穩(wěn)定

1

6、已知：（1）H2（g）+l/202（g）=乩0（g）AHx—a?mor

(2)2H2(g)2(g)=2H20(g)Z\2=b?mo2

1

(3)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)C3=c?mor

1

(4)2H2(g)2(g)=2H20(1)△叢=d?mor

下列關系式中正確的是()A.a<c<0B.b>d>0C.b=2aV0D.d=2c>0

7、已知：4(g)+2O2(g)2(g)+2H2(KD△〃=_Q\

2H2(g)2(g)2H?0(g)△//=-Q

2H2(g)2(g)2H9(1)△〃=-a

常溫下，取體積比為2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況)，經(jīng)完全燃

燒后復原至常溫，則放出的熱量為多少()

A.0.24+0.15aB.0.4Q+0.05aC.0.4Q+0.1Q；D.0.4Q+0.IQ

8.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H2(g)+l/202(g)=H20(l)△Q—285.8

(g)+l/2(X(g)=2(g)△//=-283.0

CSH18(1)+25/202(g)=82(g)+940(1)△Q—5518

4(g)+202(g)=2(g)+2H20(l)△〃=一89.3

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是()

A.H2(g)B.(g)C.C8H*⑴D.“(g)

9.已知熱化學方程式：2z(g)+OKg)=23(g)△〃=-196.64/,在容器

中充入&和b充分反應，最終放出的熱量為()

A.196.64B.<98.32/C.<196.64D.>196.64

10.已知兩個熱化學方程式：C(s)+02(g)2(g)△，=-393.5

2H2(g)+02(g)2H20(g)△k-483.6

現(xiàn)有炭粉和H?組成的懸浮氣共0.2,使其在1中完全燃燒，共放出63.53的熱量，則炭粉

與乩的物質(zhì)的量之比是()A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

11、(1)1g碳與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需汲取10.94熱量，此反應的熱化

學方程式為。

(2)奧運會圣火燃料中成份之一是丙烷，標準狀況下4.48L丙烷完全燃燒生成二氧化碳和

液態(tài)水時放出150.1的熱量，則丙烷燃燒的熱化學方程式中為。

(3)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水

時，放出熱量為5X10、試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式o已

知1液態(tài)水汽化時須要汲取44的熱量，則1丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量

為o

12、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學探討中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法干脆測得,

但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)依據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

203(s)+3(g)=2(s)+3C02(g)A24.8/

171

203(s)i(g)j0Ks)+4cO2(g)A15.73/

333

304(s)(g)3(s)02(g)A640.4/

寫出氣體還原固體得到固體和2氣體的熱化學反應方程式：

高考化學熱點學問訓練9

元素周期律規(guī)律學問

1、下列說法中錯誤的是（）

A、元素周期表中從族到族10個縱行的元素都是金屬元素

B、除氯原子外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C、原子與其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D,同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)不肯定相同

2、X、Y是VDA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）

A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、Y的單質(zhì)能將X從的溶液中置換出來

3、下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B.周期表中全部元素都有從自然界中發(fā)覺的

C.過渡元素不全是金屬元素

D.氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

4,隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.單質(zhì)的熔沸點漸漸降低B.鹵素離子的還原性漸漸增加

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加D.單質(zhì)的氧化性漸漸增加

5、已知被（）的原子序數(shù)為4,下列對被與其化合物的敘述中，正確的是（）

A.皺的原子半徑大于硼的原子半徑B.氯化鍍分子中鉞原子的最外層電子數(shù)是8

C.氫氧化皺的堿性比氫氧化鈣強D.單質(zhì)鍍跟冷水反應產(chǎn)生氫氣

6、關于非金屬元素N、0、、P的敘述,正確的是（）

A.在通常狀況下其單質(zhì)均為氣體B.其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成

C.都屬于主族元素D.每種元素僅生成一種氫化物

7、已知短周期元素的離子。2+十一都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列

敘述正確的是（)

A.原子半徑A>B>D>CB.a—1

C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

8、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是（）

A、X與Y不行能位于同一主族B、X與Y肯定位于同一周期

C、X與Y可能形成共價化合物D、X與Y不行能形成離子化合物

9、A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4,D能

分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z,下列敘述正確的是（）

A、X、Y、Z的穩(wěn)定性漸漸減弱A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C、X、Y、Z三種化合物的熔、沸點漸漸降低

D、自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

10、在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物3,說法正確的是（）

A.X和Y肯定不屬于同一主族

B.X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期

C.若Y的原子序數(shù)為加，X的原子序數(shù)不行能是勿±4

D.3肯定是離子化合物

11、X、Y、Z是三種短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外

層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，Z原子的電子數(shù)比Y原子少1,說法正確的是（）

A、元素非金屬性由弱到強的依次是X〈Y〈Z

B、Y元素最高價氧化物對應的水化物的化學式可表示為H3?

C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D、原子半徑由大到小的依次是Z>Y>X

12、元素A和B的原子序數(shù)都小于18,已知A元素的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b；

B元素原子的M層電子數(shù)為（）,L層電子數(shù)為（）,則A、B兩元素所形成的化合物的性

質(zhì)可能有（）

A、能與水反應B、能與硫酸反應C、能與反應D、不能與碳酸鈉反應

13、幾種短周期元素的原子半徑與主要化合價如下表：

元素代號LMXRT

原子半徑0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合價+2+3+6,-2-2-2

下列敘述錯誤的是（）

A、R的氧化物對應的水化物可能具有兩性B、X單質(zhì)在氧氣中燃燒不行能生成3

C、離子半徑大?。簉（M3）>r（T2-）D、U+和X之一的核外電子數(shù)相等

14、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物是八尺八

也”則下列推斷正確的是（）

A、含氧酸的酸性:HM>H2t>4

B、非金屬性：X>Y>Z

C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z依次由弱到強

D、元素的負化合價的肯定值按X、Y、Z依次由大到小

15、R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧

酸根離子有①RzO/-、②>、③Ra-、@?-o下列推斷正確的是（）

A、當它形成①時，不行能形成④B、當它形成②時，不行能形成③、④

C、當它形成①時，不行能形成②、③D、當它形成②時，可以形成①

16、已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，且原子半徑按D、E、B、

C、A的依次依次減小，B和E同族，則下列推斷中不正確的是（）

A、D位于其次周期B、A、B、E肯定位于不同周期

C、A、D可能屬于同一主族D、C和D的單質(zhì)有可能化合形成離子化合物

高考化學熱點學問訓練10

電化學

1、銅片和銀片用導線連接后插入某氯化鈉溶液中，銅片是（）

金屬導線

A、陰極B、正極C、陽極D、負極

2、關于如右圖所示裝置的敘述中，正確的是（）

A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量漸漸削減

C、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原

3、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重

視，目前已研制勝利多種鋰電池，某種鋰電池的總反應為：22,下列關于該鋰的電池說法中,

正確的是（）

A、是正極，電極反應為一e-B、是負極，電極反應為一e-

C、是負極，電極反應為2+e-2-D、是負極，電極反應為一2e-2+

4、原電池的電極反應不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法中不正

確是（）

A、由、、稀組成原電池，其負極反應式為：一3e."

B、由、、溶液組成原電池，其負極反應式為：-2ef

C、由、、3溶液組成原電池，其負極反應式為：-2ef

D、由、、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：一2e--

5、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池一一銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：+2一

-2e-=+乩0,2。+H?0+2e-=2+2一，下列敘述中，正確的是（）

A、2。是負極，并被氧化B、電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

C、工作時，負極區(qū)溶液減小，正極區(qū)增大

D、溶液中向正極移動，、向負極移動

6、一個電池的總反應：22,該反應的原電池的正確組成是（）

A.B.C.D.

正極

負極

電解質(zhì)溶液2b43

7、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）

A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液不變