高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇一」

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

(1)、水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

(2)、水做還原劑

水與F2的反應(yīng)：

(3)、水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：

（1）、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

（能與二氧化硅化合嗎?）

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?）

氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合（變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水）、濃硫酸吸

水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸儲(chǔ)以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇

（2）、水解：

鹵代煌水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應(yīng)）、水與碳化

物一一電石反應(yīng)制乙快、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物一一氫化

鈉水解

3.名稱中帶“水”的物質(zhì)

（一）、與氫的’同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。

蒸儲(chǔ)水一H20重水一D20超重水一T20雙氧水一11202

（二）、水溶液

氨水一（含分子：NH3,H20,NH3-H20,含離子：NH4+,0H-,H+）

氯水一（含分子：C12,H20,HC10,含離子:H+,C1-,CIO-,0H-）

鹵水一常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgC12、NaBr等

王水一濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1：3）

生理鹽水一0.9%的NaCl溶液

（三）、其它水銀一Hg水晶一SiO2水煤氣一CO、H2的混合氣、水玻

璃一Na2SiO3溶液

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇二」

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

1.試管

主要用途：用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣

體發(fā)生器小。

使用方法及注意事項(xiàng)：（1）可直接加熱；（2）加熱固體時(shí)，管口略向下傾

斜，固體平鋪在管底；（3）加熱液體時(shí)，管口向上傾斜，與桌面成45°,液體量

不超過容積的1/3,切忌管口向著人。

2.膠頭滴管

主要用途：膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種

儀器。

使用方法及注意事項(xiàng)：（1）握持方法是用中指和無(wú)名指夾住玻璃管部分以保

持穩(wěn)定，用拇指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。（2）膠頭滴管加液

時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器。（3）不能倒置，也不能平放于桌面上。應(yīng)

插入干凈的瓶中或試管內(nèi)。（4）用完之后，立即用水洗凈。嚴(yán)禁未清洗就吸取另

一試劑。（5）膠帽與玻璃滴管要結(jié)合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時(shí)更換。

（6）膠頭滴管向試管內(nèi)滴加有毒或有腐蝕性的液體時(shí)，該滴管尖端允許接觸試管

內(nèi)壁。

3.酒精燈

主要用途：作熱源。

使用方法及注意事項(xiàng)：酒精不能超過容積的2/3,不能少于1/4,加熱用外

焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。

4.冷凝管

主要用途：用來(lái)將蒸氣冷凝為液體。直形冷凝管構(gòu)造簡(jiǎn)單，常用于冷凝沸點(diǎn)較

高的‘液體。

使用方法及注意事項(xiàng)：使用時(shí)既可傾斜安裝，又可直立使用，冷凝水的走向要

從低處流向高處，務(wù)必不能將進(jìn)水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流

向的方向相反）。

蒸儲(chǔ)裝置

5.酸式滴定管、堿式滴定管

主要用途：中和滴定（也可用于其它滴定）的反應(yīng)；可準(zhǔn)確量取液體體積，酸

式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液。

使用方法及注意事項(xiàng)：二者不能互代，使用前要洗凈并驗(yàn)漏，先潤(rùn)洗再裝溶

液，“0”刻度在上方，讀數(shù)到0.01ml。

6.容量瓶

主要用途：用于準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

使用方法及注意事項(xiàng)：檢查是否漏水，要在所標(biāo)溫度下使用，加液體用玻璃棒

引流，凹液面與刻度線相切，不能長(zhǎng)期存放溶液。

7.分液漏斗

主要用途：用于分離密度不同且互不相溶的液體，也可組裝反應(yīng)器，以隨時(shí)加

液體。

使用方法及注意事項(xiàng)：使用前先檢查是否漏液，放液時(shí)打開上蓋或?qū)⑷系陌?/p>

槽對(duì)準(zhǔn)上口小孔，上層液體從上口倒出。

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇三」

質(zhì)量守恒：

①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和。

②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個(gè)數(shù)一定不改變。

化合價(jià)守恒：

①任何化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0

②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

電子守恒：

①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。

②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失

電子數(shù)一定相等）。

能量守恒:

任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。

反應(yīng)釋放（或吸收）的能量=生成物總能量一反應(yīng)物總能量（為負(fù)則為放熱反

應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng)）

電荷守恒：

①任何電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總

數(shù)。

②任何離子方程式中，等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號(hào)相同。

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇四」

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理

（吸收或點(diǎn)燃等）.進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)

處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2c03（或NaHC03）中和，后用水沖擦干凈.濃酸

沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHC03溶液

淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚

上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶

液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例：

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。

蒸儲(chǔ)提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，

如石油的蒸饋中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲(chǔ)

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另

一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液

中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溪水里的浪、

碘。

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使

漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由

上端倒出如用四氯化碳萃取溪水里的浸、碘后再分液。

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)

時(shí).，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離

NaCl和KN03混合物。

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式：

Cl-AgN03＞稀HN03產(chǎn)生白色沉淀的-+人酎=人8(：1I

S042-稀HC1、BaC12白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04I

四、除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；

但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-l叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)"獷附。

5.摩爾質(zhì)量(M)。

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

(2)單位：g/mol或g.molT。

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)。

六、氣體摩爾體積

L氣體摩爾體積(Vm)。

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/molo

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm0

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/molo

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度。

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理

量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/

溶液的體積CB=nB/Vo

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制。

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量

濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定

的體積，就得欲配制得溶液。

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水。

b.配制溶液

1.計(jì)算。

2.稱量。

3.溶解。

4.轉(zhuǎn)移。

5.洗滌。

6.定容。

7.搖勻。

8.貯存溶液。

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B使用前必須檢查是否漏水。

C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。

E定容時(shí):當(dāng)液面離刻度線l—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最

低處與刻度相切為止。

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇五」

3、阿伏加德羅定律及推論

定律可導(dǎo)出：“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律。

1)“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量

(相對(duì)分子質(zhì)量)之比，等于密度比。

2)“三正比”

(1)同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之

比。

(2)同溫同體積下，兩氣體的‘壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之

比。

(3)同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(又稱相對(duì)分子質(zhì)量)之

比。

3)“三反比”

(1)同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)成反比。

(2)同溫同分子數(shù)(或等物質(zhì)的量)時(shí)，兩氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比。

(3)同溫同體積同質(zhì)量下(同密度時(shí))，兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)

量)成反比。

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇六」

1.鈉的物理性質(zhì)：

(1)：銀色、有金屬光澤的固體；

⑵輕:密度小，P(Na)=0.97g/cm3,比水的密度??；

(3)低:熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，熔點(diǎn)97.81C,沸點(diǎn)882.9C;

(4)?。河捕刃?，可以用小刀切割；

(5)導(dǎo)：鈉是熱和電的良導(dǎo)體。

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鈉與水的反應(yīng)：2Na+2II2O==2NaOH+H2t

(2)鈉與氧氣的反應(yīng)：

鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+02==2Na20(色固體)

鈉在空氣中加熱或點(diǎn)燃：2Na+02Na202(淡黃色固體)

3.鈉的保存及用途

(1)鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此，在實(shí)驗(yàn)室中，通

常將鈉保存在煤油里，由于P(Na)>P(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水

隔絕。

(2)鈉的用途：

①鈉鉀合金(室溫下呈液態(tài))，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

②制備Na202。

③作為強(qiáng)還原劑制備某些稀有金屬。

氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較

名稱氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式Na20Na202

顏色狀態(tài)色固體淡黃色固體

與H20反應(yīng)Na2O+II2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOII+O2t

與C02反應(yīng)Na20+C02==Na2c032Na202+2C02==2Na2co3+02

生成條件在常溫時(shí)，鈉與02反應(yīng)燃燒或加熱時(shí)，鈉與02反應(yīng)

用途一一呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂劑

高中化學(xué)關(guān)于鈉的所有知識(shí)點(diǎn)鈉及其化合物的方程式

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+02==2Na20

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+02點(diǎn)燃====Na202

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20=2Na0H+H2t

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有啜啜

響聲;⑤滴有酚酗的水變紅色。

4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na202+2I120=4Na0H+02t

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na202+2C02=2Na2co3+02

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHC034==Na2c03+H20+C02t

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：Na0H+NaHC03=Na2C03+H20

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2C03+C02+H20=2NaIlC03

9.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

10.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3c12點(diǎn)燃===2FeC13

11.制取漂粉(氯氣能通入石灰漿)2C12+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(CIO)2+21120

12.氯氣與水的反應(yīng)：C12+H2O=HC1O+HC1

13.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaC10+C02+H20=NaHC03+HCl0

14.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(C10)2+C02+H20=CaC03I+2HC10

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇七」

一、物質(zhì)的量

1、定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合

體。

2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。

3、物質(zhì)的量的符號(hào)為“n"o

二、摩爾

1、物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號(hào)：g/mol

數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。

2、符號(hào)是mol。

3、使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

例如：ImolH表示mol氫原子，lmolH2表示Imol氫分子(氫氣)，ImolH表

示Imol氫離子，但如果說(shuō)“Imol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不

是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。

4、計(jì)算公式：n=N/NAn=m/M

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇八」

一、概念判斷:

1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失）

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降（判斷是否氧化還原反應(yīng)）

3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原

反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。

4、還原劑具有還原性（失電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化

反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無(wú)關(guān)。

6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化（由陽(yáng)離子變單質(zhì)）。

也可能被還原（由陰離子變單質(zhì)）。

8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)

還原性;陽(yáng)離子不一定只有氧化性（不一定是價(jià)態(tài)，如：Fe2+）,陰離子不一定只有

還原性（不一定是態(tài)，如：S032-）o

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：

【同步練習(xí)題】

1.C12是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2s203可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。

S2032-和C12反應(yīng)的產(chǎn)物之一為S042-?下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)中還原劑是S2032-

B.H20參與該反應(yīng)，且作氧化劑

C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：C12>S042-

D.上述反應(yīng)中，每生成lmolS042-,可脫去2moic12

答案：B

點(diǎn)撥：該反應(yīng)方程式為：S2032-+4C12+5H20===2S042-+8Cl-+10H+,該反應(yīng)中

氧化劑是C12,還原劑是S2032-,H20參與反應(yīng)，但既不是氧化劑也不是還原劑，

故選Bo

2.（20xx?河南開封高三一模）分析如下殘缺的反應(yīng)：

R03-++6H+===3R2t+3H20。下列敘述正確的是

A.R一定是周期表中的第VA族元素

B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小

C.上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

D.R03-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

答案：B

點(diǎn)撥：R03-中R為+5價(jià)，周期表中VA、VIIA元素均可形成R03-離子，A錯(cuò)誤;

據(jù)元素守恒，反應(yīng)中只有R、H、0三種元素，則缺項(xiàng)一定為R-,且配平方程式為

R03-+5R-+6H+===3R2t+3H20,據(jù)此可得R為VDA元素，B正確；R-中R處于態(tài)，只

能作還原劑，C錯(cuò)誤;R03-中R元素處于中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中既可被氧化又可被還

原，D項(xiàng)錯(cuò)。

3.已知KH和H20反應(yīng)生成112和KOH,反應(yīng)中ImolKH

A.失去Imol電子B.得到lmol電子

C.失去2mol電子D.沒有電子得失

答案：A

點(diǎn)撥：KH中H為T價(jià),KH+H20===K0H+H2t

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和

分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是，只

有還原性的是,既有氧化性又有還原性的是

二、氧化還原反應(yīng)的表示：（用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況）

1、雙線橋：“誰(shuí)”變“誰(shuí)"（還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物）

例：

2、單線橋：“誰(shuí)”給“誰(shuí)”（還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑）

例：

三、氧化還原反應(yīng)的分析

1、氧化還原反應(yīng)的類型:

（1）置換反應(yīng)（一定是氧化還原反應(yīng)）

2Cu0+C=2Cu+C02SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+C02=2Mg0+C2Al+Fe203=2Fe+A1203

2Na+2H20=2Na0H+H2f2A1+6H+=2A13++3H2t

2Br-+C12=Br2+2Cl-Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（2）化合反應(yīng)（一部分是氧化還原反應(yīng)）

2C0+02=2C023Mg+N2=Mg3N2

2S02+02=2S032FeC12+C12=2FeC13

（3）分解反應(yīng)（一部分是氧化還原反應(yīng)）

4HN03（濃）=4N02f+02t+2H202HC10=2HCl+02f

2KC103=2KCl+302t

（4）部分氧化還原反應(yīng)：

MnO2+4HCl（濃）=MnC12+C12t+2H20

Cu+4HN03（濃）=Cu（N03）2+2N02t+2H20

3Cu+8HN03=3Cu（N03）2+2N0t+4H20

Cu+2H2s04（濃）=CuS04+S02t+2H20

(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))

C12+H2O=HC1+HC1O3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;2Na202+2C02=2Na2co3+02

2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(CIO)2+2H20

(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))

2H2S+S02=3S+3H20

5C1-+C103-+6H+=3C12t+3H20

(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：

2KN03+S+3C=K2S+N2t+3C02t

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

2、氧化還原反應(yīng)分析：

(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)

(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系

例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3C12==6NH4C1+N2,回答下列問題：

(1)氧化劑是一―，還原劑是一，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是

____________,

(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是g,生成的還

原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是molo

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇九」

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”

1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵

架臺(tái)一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈一石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序

為：發(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后

因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免

固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶

固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因

此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度

②實(shí)驗(yàn)室制乙烯

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰

時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測(cè)蒸氣的溫度。

①實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油

②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所

以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)

②苯的硝化反應(yīng)

常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

熱KMnO4制氧氣

制乙塊和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防

止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,

KN03o

2.蒸儲(chǔ)冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水

再蒸儲(chǔ)

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法:Si02(I2)o

5.萃取法：如用CC14來(lái)萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的、CuO;CO2(SO2)：

通過NaIICO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：

N2(02):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02o

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去:

A1(OH)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾，除去Fe(0H)3,再加

酸讓NaA102轉(zhuǎn)化成Al(0H)3o

常用的去除雜質(zhì)的方法10種

L雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利

用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2C03中的NaHC03可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通

過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待

充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量澳，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二

者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分儲(chǔ)蒸饋法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸儲(chǔ)的方法

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將

苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離

子。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更

不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例

外）。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，

不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2s04,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，

再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加

法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)?，不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的

1/30

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;

液體的體積一般不要超過試管容積的l/3o

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用生埸或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用堪埸鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破

裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾

液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破

燒瓶。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸儲(chǔ)水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí),先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化煌分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN03溶

液。

8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、H2s［用Pb（Ac）2試紙］

等氣體時(shí)，先用蒸鐳水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先

用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶

液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉗絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色

時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷

卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)?，先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線1cm?2cm

后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左

后右。

16.濃H2s04不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%

一5%的NaHC03溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHC03溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用

布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中

和H2s04,再加銀氨溶液或Cu（0H）2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色

跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸僧水

煮沸趕走02,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等

玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇十」

一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe。

二、金屬一般比較活潑,容易與02反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生

成H2,特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如A1可以與堿

溶液反應(yīng)而得到H2o

三、A1203為兩性氧化物,Al（0H）3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成

鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、Na2C03和NaHC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚猷變紅易溶于水（但比Na2C03溶解度?。┤芤?/p>

呈堿性（酚配變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2NaHC03Na2C03+C02t+H20

與酸反應(yīng)C032—+H+HC03—

HC03—+H+C02t+H20

HC03—+H+C02t+H20

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2C03快

與堿反應(yīng)Na2c03+Ca（0H）2CaC03I+2NaOII

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：C032—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HC03—+0H-H20+C032—

與H20和C02的反應(yīng)Na2C03+C02+H202NaHC03

C032—+H20+C02HC03—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaC12+Na2C03CaC03I+2NaCl

Ca2++C032—CaC03I

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有

金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣

泛。

4高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：非金屬及其化合物一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材

料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元

素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量

90%以上.位于第3周期,第WA族碳的下方。

Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅（Si02）

天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形.石英是常見的結(jié)晶形二氧

化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為

立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.（瑪瑙

飾物,石英生埸,光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，

是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4t+2H20

SiO2+CaO===（高溫）CaSi03

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2s徒3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽

和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl

硅膠多孔疏松,可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)

穩(wěn)定.一般不溶于水.（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可

溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸

鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種.晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑

色固體,熔點(diǎn)高（1410C）,硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑.是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)

用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

六、氯元素：位于第三周期第VDA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

氯離子C1-為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)?/p>

液態(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:Mn02制HC1（濃）MnC12+2H20+C12

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）.

也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+C12===（點(diǎn)燃）2NaC12Fe+3C12===（點(diǎn)燃）2FeC13Cu+C12===（點(diǎn)燃）CuC12

C12+H2===（點(diǎn)燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質(zhì)是劇

烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

C12的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒C12+H20==HCl+HC102HC10===（光照）2HC1+O2t

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HC10

有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱

分解,因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液C12+2NaOIl=NaC1+NaC10+H20,其有效成分NaClO比HC1O穩(wěn)定多，可長(zhǎng)

期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯

70%）2C12+2Ca（0H）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20

③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子（C032-、S032-）

HCl+AgN03==AgClI+HN03

NaCl+AgN03==AgClI+NaNO3

Na2C03+2AgN03==Ag2C0?3I+2NaN03

Ag2C0?3+2HN03==2AgN03+C02t+H20

Cl-+Ag+==AgClI

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺,是黃色粉末）

S+02===（點(diǎn)燃）S02

物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白

作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色.這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)一一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)

生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+02（濃112S04）12C+11H20放熱

2H2s04（濃）+CC02t+2H20+S02t

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2s04（濃）+CuCuS04+2H20+S02t

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng)，

與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和

十一、硝酸

物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑.還能氧化排在氫

后面的金屬，但不放出氫氣。

4HN03（濃）+Cu==Cu（N03）2+2N02t+4H20

8HN03(稀)+3Cu3Cu(N03)2+2N0t+4H20

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)

物:N(+4)02,HN(+3)02,N(+2)0,N(+1)20,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃

硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金

屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和

硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑.可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、

染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十二、氨氣及鏤鹽

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：

700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H20NH3?H20NH4++0H-可作

紅色噴泉實(shí)驗(yàn).生成的一水合氨NH37II20是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)

定：NH3.H20===(A)NH3t+H20

濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成鉉鹽：NH3+HC1==NH4C1(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、鏤鹽和純堿都離

不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。

錢鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是鏤鹽)，受熱易分解,放出氨氣：

NH4C1NH3t+HC1t

NH4HC03NH3t+H20t+C02t

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥鉉鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3t

2NH4C1+Ca(Oil)2CaC12+2H2O+2NH3t

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)「篇十一」

一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型:H20、H2So

直線型：C02、CS2、C2H2。

平面三角型：BF3、S03,

三角錐型：NH3o

正四面體型：CH4、CC14、白磷、NH4+o

平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6O

(2)鍵角:

H20：104.5°o

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

白磷：60°o

NH3：107°18'。

CH4、CC14、NH4+、金剛石：109°28'。

CO2、CS2、C2H2：180°。

2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：

①具有氫結(jié)構(gòu)的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+;

②具有敏結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：N3-、02-、F-、Ne、Na+、Mg2+、A13+;

③具有氧結(jié)構(gòu)的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數(shù)為10的粒子：

陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、A13+、NH4+、H30+;

陰離子：N3-、02-、F-、OH-、NH2-;

分子:Ne、HF、H20、NH3、CH4。

⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

陽(yáng)離子:K+、Ca2+;

陰離子：P3-、S2-、HS->C1-;

分子：Ar、HC1、H2S、PH3、SiH4、F2、H202、C2H6、CH30H、N2H4。

3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：

AB2型的.化合物（化合價(jià)一般為+2、-1或+4、-2）：C02、N02、S02、Si02、

CS2、Cl02、CaC2、MgX2、CaX2、BeC12>BaX2、K02等。

A2B2型的化合物:H202、Na202、C2H2等。

A2B型的化合物：H20、H2S、Na20、Na2S、Li20等。

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與0,其中屬于共價(jià)化合物(液體)

的是H和0[H20和H202];屬于離子化合物(固體)的是Na和0[Na20和Na202]。

4、常見分子的極性：

常見的非極性分子：C02、CS2、BF3、CH4、CC14、SF6、C2H4、C2H2、C6H6

等。

常見的極性分子：雙原子化合物分子、1120,H2S、NH3、11202、CH3C1.

CH2C12,CHC13等。

5、一些物質(zhì)的組成特征：

(1)不含金屬元素的離子化合物：鏤鹽。

(2)含有金屬元素的陰離子：Mn04-、A102-、Cr2072-。

(3)只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體。

二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律

1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學(xué)常見范圍內(nèi)，不全面)

①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶；

②堿：只有Na只、KOH、Ba(0H)2可溶，Ca(0H)2微溶,其它均難溶。

③鹽：鈉鹽、鉀鹽、鏤鹽、硝酸鹽均可溶;

硫酸鹽：僅硫酸鋼、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；

氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、鏤鹽可溶。

④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、鏤可溶。

⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽（如碳

酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽（如碳酸

氫鈣的溶解度大于碳酸鈣）。

2、氣體的溶解性：

①極易溶于水的氣體：HX、NH3o

②能溶于水，但溶解度不大的氣體：02（微溶）、C02（l：1）、C12（l：2）、

H2S（1：2.6）、S02（l：40）o

③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽

和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。

3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、鹵素單質(zhì)（C12、Br2、12）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、

四氯化碳等有機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來(lái)萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)（注意萃取劑的

選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。

5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不

大：煌、鹵代燒、酯、多糖不溶于水;醇、醛、竣酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙

醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中燃基的增大，其溶解度減?。ㄔ魉?/p>

基和親水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于

70℃時(shí)與水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶

劑。

三、常見物質(zhì)的顏色

1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、C12（黃綠色）、03（淡藍(lán)色）。

2、其他有色單質(zhì)：Br2（深紅色液體）、12（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、

Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、

Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）。

3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、02、H2、希有氣體單質(zhì)。

4、有色氣體化合物：N02o

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金,金黃色）、Na202、Ag3P04、AgBr、Agio

6、黑色固體：FeO、Fe304、Mn02、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為

Mn02和C）o

7、紅色固體:Fe（0H）3、Fe203、Cu20>Cu。

8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽磯或藍(lán)磯）。

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠磯）。

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

11、白色沉淀:Fe(0H)2、CaC03、BaS04、AgCl、BaS03、Mg(OH)2、Al(OH)30

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、

Fe3+(棕黃色)、Mn04-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)。

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S