高中化學(xué)元素性質(zhì)

鐘源資料庫。元素周期表

福10

HHe

氫，

11s1IlA非金屬金屬111AIVAVAVIAVIIA

1.008

Li4BeBcNo

鋰鉞硼碳氮氧

212

2s2s過渡元素2522Pl2522P22522P92322P48

6.9419.01210.8112cli14Q118.002

11Na12Mg13AlSiP

3鈉鎂鋁硅磷硫8

2

3sl3sUIHIVBVBV]nVHBVIIII\]IlB3523P3323P23$23P93523s8

22.9924.3126.9828.0930.9732.07

19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32GeAsSeBr8

8

飾鈣銃鈦祖格鎰鐵鉆鏢銅鋅像情礎(chǔ)硒演8

412x2925262728210x1024524P24524P92425

4s4s3d4s3d24a3d4s3d3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s4524Pl4s4p4s4p2

39.1040.0844.9B47.875。&452.0054.9455.8558§358.eg63.5565.396g7272.8174g283.808

37Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51SbTeIXeo8

銀得錮睇腆N8

釧鉆錯銀鋁釘錯把銀鎘錫碎M8

55s15s24dx5s24d25s24d5sl4d55sl4d55s24d75s14d85s14d104d105s14d105s25525Pl5525P25s25p95925P45925Ps5325P6

2

85.4787.6288.9191.2292.9195.94[99]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

55Cs56Ba57-7172Hf73Ta74W7LRe76Os77Ir78Pt79Au80HK81Tl82Pb83Bi84Po$5At:次RnP8

TT-.,

c銅領(lǐng)La-Lu鈴鋁鋁誄餓鈦柏水祝鉛祕針股氮N32

06s16s25d26y5d96s25d46s25d56s25d%F5d76s25d96sx5d106s26526Pl6s26p26s26p38528P46s26p5as26P6M18

浦系18

132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[209][210][222]K2

87Fr88Ra89-103104Rf105Ha106107108109

7竊鐳Ae-Li箱*告*****

1216d27s與92425216d①力2)72

7s7s洞系(6d7s)(6d7s)(6d7s)(6d7s)

[223]226.0[2611(26211283】[2621\2SSL.(2661

高中化學(xué)方程式

性質(zhì)同周期（左-*■右）同主族（上T■下）

原子序數(shù)小f大（依次送噌1）d?大

電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同電子層數(shù)星噌1

最外層電子數(shù)依次噌加最外層電子數(shù)相同

子平逐漸減小（。族除外）逐漸噌大

失電子能力逐漸激弱逐漸噌強(qiáng)

得電子能力逐漸噌強(qiáng)逐漸減弱

金屬性逐漸減弱逐漸噌強(qiáng)

非金屬性逐漸噌強(qiáng)逐漸激弱

主要化合價最高正價（+1->4-7）主族元素最高正價數(shù)=

非金屬元素負(fù)價<一4——1）族序數(shù)

負(fù)價=—（8一族序敵）稀有氣體化合價為0

最高價氧化物對應(yīng)水酸性逐漸噌強(qiáng)酸性逐漸減弱

化物的酸堿性堿性逐漸減弱瞰性逐漸噌強(qiáng)

非金屬氣態(tài)氫化物形形成逐漸變?nèi)菀仔纬芍饾u變困難

成難易及其穩(wěn)定性穩(wěn)定性逐漸噌強(qiáng)穩(wěn)定性逐漸減弱

r同主族從上至！1下:、r①與酸或水反應(yīng)置換氫的

能力

金屬性送蜜r金屬性強(qiáng)弱乂②最高價氧化物水化物

非金屬性遞減堿性強(qiáng)弱

化學(xué)性質(zhì)＜判斷實驗標(biāo)志[③互相置換

遞交

同周期從左到右：

金屬性述硬）非金屬性強(qiáng)弱i[①與氧化合能力

I非金屬性遞增I判斷實驗標(biāo)志：②生成氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性

《③最高價氧化物水化物酸

性強(qiáng)弱

-④相互置換

第一周期：氫氫--侵害

第二周期：鋰皺硼碳氮氧氟窟--鯉皮捧碳蛋養(yǎng)福奶

第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氤--那美女桂林留綠牙

第四周期：鉀鈣銃鈦帆銘錦--嫁給康太反革命

鐵鉆銀銅鋅錢楮--鐵姑捏痛新嫁者碑硒澳氯--生氣休克

第五周期：鋤鋸鈕錯鋸--如此一告您

鑰得打--不得了錯鈿銀鎘錮錫睇--老爸銀哥印西提

礎(chǔ)碘債,--地點仙

第六周期：艷領(lǐng)錮鐺一（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河

留鴇銖鉞--但（見）烏（鴉）（引）來鵝鉞鉗金汞坨鉛--一白巾供它牽

鈔車卜破氨--必不愛冬（天）

第七周期：彷鐳舸--防雷??！

以上就是橫著按周期背。下面就是豎著按族背：

氫鋰鈉鉀鋤銷竊請李娜加入私訪（李娜什么時候當(dāng)皇上啦）

被鎂鈣鍋領(lǐng)鐳媲美蓋茨被累（呵！想與比爾、蓋茨媲美，小心累著）

硼鋁錢錮銘碰女嫁音她（瞧來新郎新娘都改名了）

碳硅鑄錫鉛探歸者西遷

氮磷碎錦祕蛋臨身體閉

氧硫硒硫車卜養(yǎng)牛西蹄撲

氟氯澳碘碳父女繡點愛（父父工情深啊）

氮就氤氮債氮害耐亞克先動

化合價可以這樣記憶：

一家請驢腳拿銀,（一價氫氯鉀鈉銀）

、青海里屁碰，非金屬單質(zhì)

二家羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋼鋅）

彈蛋養(yǎng)富奶，(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)

一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋼鎂鋅

1、氧拿美驢鬼林，化性：

三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳①氟

流露牙甲蓋，F(xiàn)2+H2===2HF（陰暗處爆炸）

一至五價都有氮銅汞二價最常見

抗太翻個猛，2F2+2H2O===4HF+O2(水就是還

正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋼鋅原劑）

鐵姑娘銅芯，2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

熔融

三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷夾著身洗手，條件下:F2+2NaCl===2NaF+C12

一五七氯二三鐵二四六七鋪為正客人死一遭，F(xiàn)2+2NaI===2NaF+I2

碳有正四與正二再把負(fù)價牢記心F您不的了了，2+2NaBr===2NaF+Br2

負(fù)一澳碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷八銀擱印璽。

Cl+2NaBr===2NaCl+Br

22Cl2+2Br=2C1+Br2

在水溶液中C12+2FeC12===2FeCb2+3+

Cl2+2Fe===2Fe+3Cl

Cb+2KI===2KCl+l2

Cl2+2I=2Cr+l2

+

3cb（過量）+2KI+3H2O==6HC1+KIO33cl2+I+3H2O=6H+6C1+IO3

5C12+l2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cr+IO3+12H+

Cb+Na2s===2NaCl+S3ch+s2=2cr+s1

Cb+H2s===2HC1+S1（水溶液中:CL+H2s=2H++2C/+SI

+2

C12+SO2+2H2O===H2SO4+2HC1C12+SO2+2H2O=4H+SO4+2C1

+

C12+H2O2===2HC1+O2Cl2+H2O2=2H+Cr+O2

氟氣與稀有氣體反應(yīng):F2+Xe（過量A=XeF22F2（過量）+Xe==XeF4（XeF4就是強(qiáng)氧化劑，能將Mi?+氧化為MnOj）

氟氣與金屬反應(yīng):nF2+2M===2MFn（M表示大部分金屬）

氟氣與其她鹵素元素反應(yīng)：7F2（過量）+L===2IF7F2+Cb（等體積）===2C1F（C1F屬于類鹵素:C1F+H2O==HF+HC1O）

3F2（過量）+CL===2C1F3（C1F3+3H2O==3HF+HC1O3）

②氯氣Cb+H?曼2HC1（將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）

3cl2+2p￡B=2PCbC12+PC13=^=PC15C12+2Na^=2NaCl3cl2+2Fe吏量=2FeCbCl2+CuS=CuCl2

③氧氣2Ch+3Fe唬暨Fe3CUO2+K===KO2

④硫S+H2^=H2S2S+C=^CS2S+Zn=^=ZnS

S+FeFeS（既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取）S+2Cu=^Cu2s（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取）

3s+2Al^AhS3（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?/p>

_一惟化刑、占檄八

⑤氮氣N2+3H2W^霸盒2NH3N2+3Mg^^Mg3N2N2+3Ca=^=Ca3N2

N2+3Ba=^=Ba3N2N2+6Na=^=2Na3NN2+6K^=2K3N

N.+2A13M2A1N

N2+6Rb^=2Rb3N

⑥磷P4+6H2=^^PH3P+3Na=^=Na3P2P+3Zn=^=Zn3P2H2+2Li=^=2LiH

2、還原性

①硫s+oS^o

22S+H2so4（濃）q=3SC）2t+2H2O

S+6HNC）3（濃）=^=H2so4+6NO2t+2H2OS+4H++6==6NO2t+2H2O+S0^

+

3S+4HNO3（W）=^=3SO2+4NOt+2H2O3S+4H+4NO-=^3SO2+4NOt+2H2O

②氮N2+O2=M=2NO

③磷4P+502￡^P40IO（常寫成P2O5）2P+3X?望=2PX3（X表示F2,Cb,Br2）PX3+X2=^=PX5

P4+20HNC）3（濃）曾

4H3Po4+2ONO2t+4H2O

④碳C+2F2=^CF4C+2C12^=CC14

C+Ch（足量）身2C+C）2（少量）身B=2CO

絲=2COC+H2C）q=CO+H2（生成水煤氣）

c+co2=

&=Si+2co（制得粗硅）

2C+SiO2：

⑤硅Si（粗）+2CL9SiCL（SiCL+2H2===Si（純）+4HCl）

Si（粉）+。2度量SiChSi+c5^SiC（金剛砂）

_

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2f(Si+2OH+H2O=SiO1+2H2t)

3、歧化反應(yīng)

+

C12+H2O==HC1+HC1O(加堿或光照促進(jìn)歧(C12+H2O^^H+C1+HC1O)

化：

C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(CI2+2OH=cr+cio+H2O)

C12+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O(CI2+20H=cr+cio+H2O)

3C12+6KOH(?)=^=5KC1+KC1O3+3H2O(3CI2+6OH4cl+CIO3+3H2O)

2-

3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH92s2+SO3+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3t+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3t+3H2PO2)

11P+15CUSO4+24H2O==5CU3P+6H3Po4+15H2so4

3C+CaO=&CaC2+COt3C+SiCh直暹SiC+2cot

二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性

①鈉2Na+H2A2NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O2=^=2Na2O2

2Na+O2S=Na2O22Na+S==Na2s(爆炸)

+

2Na+2H2O==2NaOH+H,f2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f

+

2Na+2NH3==2NaNH2+H2t2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2t

4Na+TiC14^￡=4NaCl+TiMg+Cl2J￡=MgCl2Mg+Br2=^=MgBr2

②鎂2Mg+O^B=2MgOMg+S^=MgS

2Mg+2H2oA=Mg(OH)2+H2t

2Mg+TiCl4=SS=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl電疊MgCb+2Rb

2Mg+CO2^B=2MgO+C2Mg+SiO242MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2t(Mg+2H+=Mg2++H2t)

③鋁2A1+3cb望=2AlCb

4A1+3O2===2A12O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3、xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

4Al+3MnC)2=2Al2C)3+3Mn2A1+Cr2()3'AbO3+2Cr(鋁熱反應(yīng))

2Al+Fe2C)3AbO3+2Fe2Al+3FeO^=Al2O3+3Fe

2A1+6HC1===2A1C13+3H2t2AI+6H+=2AF++3H2t

2A1+3H2sO4===A12(SC)4)3+3H2t2A1+6H+=2AF++3H2t

2A1+6H2so4(濃)===Ab(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,FeA1+4HNC)3(稀)===A1(NO3)3+NOt+2H2O

在冷，濃的H2sO4,HNC>3中鈍化)

A1+4H++NO3-AF++NOt+2也。

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2t2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

2Fe+C>2星遢=2FeO(煉鋼過程)

④鐵2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2^B=Fe3O4

Fe+I2=^=FeI2Fe+S^=FeS（FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備）

3Fe+4H2O（g）=^=Fe3O4+4H2t

+2+

Fe+2HCl===FeCl2+H2tFe+2H=Fe+H2t

2+2+

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu=Fe+CuI

Fe+SnC14===FeCb+SnC12（鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnC12==FeCL+Sn

2+2+

Fe+Sn=Fe+SnI2Cu+S=^=Cu2S（Cu2s只能由單質(zhì)制備）

三.非金屬氫化物（HF,HC1,H2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）

1、還原性：

+2+

4HC1（濃）+MnO2=^=MnCL+C12t+2H2O4H+2C1+MnO2^=Mn+CI2t+2H2O

+2+

4HC1（濃）+PbO2=^=PbCb+C12t+2H2O4H+2C1+PbO2=^=Pb+CI2f+2H2O

4HCl（g）+O2^=2Cl2+2H2O

+2+

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5C12t+8H2O16H+10Cl+2MnO4=2Mn+5CI2t+8H2O

+

6HC1+KC1O3==KC1+3C12t+3H2O6H+5CI+C1O3=3C12t+3H2O

+23+

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3C12t+7H2O14H+6C1+Cr2O7=2Cr+5Cl2t+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cb（F2氣與HC1、HBr、HI、H2S>NH3氣體不能共存）

2HBr+Cb=2HCl+Br2（Cb氣與HBr、HLH2S>NH3氣體不能共存）

2H2S+3C>2（足量）莫B2SO2+2H2O2H2S+C>2（少量）莫B=2SI+2H2O

2H2S+SO2===3SI+2H2OH2S+H2so4（濃）===SJ+SO2t+2H2O

+

3H2s+2HNC）3（稀）===3SI+2NOt+4H2O3H2S+2H+2NO3=3SI+2NOt+4H2O

+2+

5H2S+2KMnO4+3H2so4===2MnSCU+K2so4+5SJ+8H2O5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5SI+8H2O

2+3+

3H2S+K2Cr2C）7+4H2so4===Cr2（SC>4）3+K2so4+3S!+7H2O3H2S+Cr2O7+8H===2Cr+3SI+7H2O

+

H2s+4Na2Ch+2H2O===Na2so4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO}+OH-

加執(zhí)

2NH3+3CUO==3CU+N2+3H2O

2NH3+3C12===N2+6HC18NH3+3C12===N2+6NH4C1

-+

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2t+2H2ONH3+NO2+H=N2t+2H2O

4NH3+3C>2（純氧）望=2N2+6H2。4NH3+5O2==^4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

+

NaH+H2O===NaOH+H2t（生氫劑）NaH+H2O=Na+OH+H2t

力口執(zhí)

4NaH+TiCl4=^=Ti+4NaCl+2H2fCaH2+2H2O=Ca（OH）2I+2H2f

2、酸性：

4HF+SiC）2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2t

2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeSJ+H2t

2++

H2S+CUC12===CUSI+2HC1（弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)）H2S+CU=CUS!+2H

+

H2s+2AgNO3===Ag2sI+2HNO3H2s+2Ag+=Ag2sI+2H

2++

H2S+HgCl2===HgSI+2HC1H2S+Hg=HgS1+2H

2++

H2S+Pb（NO3）2===PbS（+2HNO3（鉛試紙檢驗空氣中H2S）H2S+Pb=PbSI+2H

H2S+2Ag===Ag2S+H2t（銀器在空氣中變黑的原因）

2NH3（?）+2Na==2NaNH2+H2f（NaNH2+H2O===NaOH+NH3t）

3、NH3的堿性:

NH3+HX===NH4X（X:F>Cl、Br、I、S）

++

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H=NH4

++

2NH3+H2so4===（NH4）2SC）4NH3+H=NH4

NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4c1（侯德榜制堿:用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

+

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4+HS

4、不穩(wěn)定性：

2HC1=￡^=H+C122H2。魚量2H2+O2

2HF=^=H2+F22

加熱催化劑、

2H2t）2==2H2O+O2H2S------H2+S2NH3^-N2+3H2

2HI^=^H2+I2

四.非金屬氧化物（SO3、SO2、N2o>NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2>P2O3、P2O5、CI2O、CI2O3、CI2O5、

CI2O7、CIO2）

1、低價態(tài)的還原性:（SO2、CO、NO）

2SO2+O2+2H2O==2H2so4（這就是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

催化劑

2SO2+O2^=^2SO3SO2+NO2===SO3+NO

+2

SO2+CL+2H2O===H2so4+2HC1C12+SO2+2H2O=4H+SO4+2CI

+2

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+SO4-+2Br-

+2

SO2+L+2H2O===H2so4+2HII2+SO2+2H2O=4H+SO4-+21

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO與NO2）NO+NO2+2OH=2NO2

2co+O2望=2CChCO+CUO^2B=CU+CO2

加熱催化劑、

3co+Fe,O3^=2Fe+3c0。CO+H2O^=T=^CO2+H9

2、氧化性：

SO2+2H2s==3S+2H2。

加執(zhí)

SO3+2KI==K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O==NO+l2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溟蒸氣與NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

加熱

里=4CUO+N2

2NO2+CUN2O+Z11ZnO+N2

CO2+2Mg^B=2MgO+C（CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）

加執(zhí)加執(zhí)

SiO2+2H2^^Si+2H2OSiO2+2Mg^^2MgO+Si

3、與水的作用：

SO2+H2O===H2SO3

+2

SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H+SO4-

3NO2+H2O===2HNO3+NO（NO2不就是硝酸的酸酊）

+

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3

P2O5+H2CK冷水）===2HPO3

P2C>5+3H2O（熱水）===2H3PO4（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）

P2O5+3H2so4（濃）===2H3Po4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

C12O+H2O==2HC1O

+

C12O7+H2O==2HC1O4C12O7+H2O=2H+2CIO4

4、與堿性物質(zhì)的作用：

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2so4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2t(硫酸工業(yè)尾氣處理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3(+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2^CO2>可用品紅鑒別)

SCh+MgO二二二MgSCU

SO3+Ca(OH)2===CaSO41+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CC)2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CC)3(NH4)2CC>3催化劑(NH2)2CO+2H2。

CO2+2NH3催化劑（NH2）2CO+H2。（工業(yè)制取尿素）

2

CO2+2NaOH(過量)==Na2cO3+H2O2OH+CO2=CO3+H2O

82(過量)+NaOH==NaHCC)3OH+CO2=HCO3

2+

CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2。Ca+2OH+CO2=CaCO3I+H2O

2co2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH+CO2=HCO3