高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)歸納

高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)歸納

1.飽和NaCI溶液中，。2溶解度減小，但HCI仍可繼

續(xù)溶解——用排飽和食鹽水法收集氯氣、用飽和食鹽水

洗氣除去氯氣中混有的HCL

2.檢驗(yàn)鹵代烽水解產(chǎn)物中的X-時(shí)，需先用HNO3酸化（中和堿），再加

AgNOs；

檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，要先用堿中和硫酸，再加入新制

氫氧化銅或銀氨溶液；

用12檢驗(yàn)淀粉時(shí)，溶液中不能有堿。

3.苯及烷燒的澳代反應(yīng)用液澳、苯酚的取代用澳水、不飽和燒的加成用

澳的CCI4溶液。

4.有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中的環(huán)要看清楚——不要認(rèn)為六邊形就是苯環(huán)、環(huán)上

的羥基也不一定是醇羥基或酚羥基；

5.規(guī)范書(shū)寫(xiě):

⑴量器要注明規(guī)格、滴定管要注明酸式或堿式。

⑵族序數(shù)的書(shū)寫(xiě)要明確，要注明A或B,電子排布式、外圍電子排布式的

書(shū)寫(xiě)等要看清楚要求。

⑶熱化學(xué)方程式中物質(zhì)要注明狀態(tài)、△"單位為“klmol」"、放熱為

"—吸熱為"+"。

⑷有機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)條件和〃不

要丟。

⑸書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，首先應(yīng)分清物質(zhì)是共價(jià)化合物還是離子化合物。

⑹弱酸和弱堿的電離、弱酸根或弱堿陽(yáng)離子的水解要用可逆符號(hào)。

⑺淀粉和纖維素分子式都寫(xiě)為(C6H10O5)“、但不是同分異構(gòu)體，蔗糖和

麥芽糖的分子式都是C12H22。11,在分子式下面要用漢字注明。

⑻常見(jiàn)錯(cuò)別字：噩化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛

石、鏤鹽；苯、硝化、溶解、熔點(diǎn)、容量瓶等。

⑼元素符號(hào)、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)中易出現(xiàn)的不規(guī)范行為：Fe寫(xiě)成"Te"、

Mg寫(xiě)成"mg”、Cu寫(xiě)成"Ca"、CO寫(xiě)成"Co"、PH3寫(xiě)成"H3P"、一OH錯(cuò)

寫(xiě)成"一HO"；—NO2寫(xiě)成"一O2N"、mL寫(xiě)成"ml"。-CHO、-

COOCH3、一COOH、一OH等有機(jī)官能團(tuán)與其他原子的連接位置要準(zhǔn)

確。

6.幾個(gè)容易忽視的概念

⑴燃燒熱：抓住"1mol、完全燃燒、生成穩(wěn)定氧化物”

⑵中和熱：抓住"稀溶液、生成1mol水"

⑶同系物："同類(lèi)物質(zhì)、結(jié)構(gòu)相似、官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)量相等"。

⑷電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

7.其它易錯(cuò)點(diǎn)：

⑴求M時(shí)，由體積轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量時(shí)，一定要注意標(biāo)態(tài)和氣體，但由質(zhì)

量轉(zhuǎn)換與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無(wú)關(guān)；1mo氣體的體積并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才

是22.4Lo

⑵做平衡類(lèi)題目時(shí)，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；求平衡常數(shù)時(shí)要

用濃度數(shù)據(jù)代入。有水參加或生成的反應(yīng)，水作溶劑時(shí)不寫(xiě)入平衡常數(shù)表

達(dá)式，在非水溶劑中的反應(yīng)，要寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式。

⑶檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，應(yīng)考慮試劑常見(jiàn)易得、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便。

⑷強(qiáng)酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同。

⑸物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中對(duì)用量、條件等的描述。

⑹簡(jiǎn)答題回答，不能過(guò)于簡(jiǎn)單化（話(huà)說(shuō)半句）或過(guò)于復(fù)雜化，要涉及原

理，有因有果。

8.10e-和18e-微粒及等電子體的書(shū)寫(xiě)

⑴10e一粒子

分子離子

一核10電子的Ne卡、。2、F、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的HFOH、

三核電子的HO

102NH2

四核10電子的NH3H3O+

五核電子的+

10CH4NH4

(2)18e-粒子

分子離子

一核18電子的Ars2、Cl、K\Ca2+

二核18電子的F2、HCIHS

三核18電子的H2S

四核電子的

18PH3、H2O2

五核18電子的SiH4、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

⑶互為等電子體的粒子：

N3———C02、CS2、N20

2-

C2——CO、N2、CN-