專題06 金屬的化學(xué)性質(zhì)-2021年中考化學(xué)命題點(diǎn)分析與精練

專題六金屬的化學(xué)性質(zhì)

【化學(xué)式書寫】

氯化亞鐵氯化鐵氯化銅硫酸銅

—

硫酸亞鐵硫酸鐵硝酸銀氯化鎂

【化學(xué)方程式書寫】

I.與氧氣反應(yīng)(化合反應(yīng))

(1)鐵絲燃燒_____________________________________________

(2)加熱銅絲_____________________________________________

(3)鎂條燃燒_____________________________________________

(4)鋁在常溫下被氧化_____________________________________________

2.活潑金屬與酸反應(yīng)(置換反應(yīng))

(1)鋁與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)_____________________________________________

(2)鎂與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)_____________________________________________

(3)鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)_____________________________________________

(4)鋅與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)_____________________________________________

3.金屬與鹽溶液反應(yīng)(置換反應(yīng))

(1)鐵制容器不能用于配制波爾多液_____________________________________________

(2)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)------

(3)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)------

(4)鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)_____________________________________________

(5)鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)___________________________________________

(6)鐵與氮化銅溶液反應(yīng)-----------------------------------------

(7)鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)_________________________________________

命題點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)

【命題規(guī)律】

1.考查要點(diǎn)：①金屬與氧氣的反應(yīng)；②金屬與酸的反應(yīng)；③金屬與鹽溶液的反應(yīng)；④金屬活動(dòng)

性順序。

2.命題形式：此部分內(nèi)容的命題形式較為廣泛，在各個(gè)題型中均有考查。

1.下列金屬中，不能從CuS04溶液中置換出Cu的是()

A.ZnB.AlC.AgD.Fe

2.金屬與鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖所示。下列說法正確的是()

第2題圖

A.實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣

B.四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂

C.鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來

D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl===2FeCb+3H2T

3.在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()

歐銅片

硝酸銀溶液

第3題圖

A.銅片表面始終沒有明顯變化

B,一段時(shí)間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色

C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀

D.通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)

4.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬。把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快；把Z放

入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，正確的

是（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.Z>Y>X

5.有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示，

下列結(jié)論合理的有（）

A.金屬活動(dòng)性A>B

B.生成氫氣的質(zhì)量A>B

C.反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A<B

D.反應(yīng)的金屬質(zhì)量A<B

6.將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾

渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)

B.濾液中一定含有Zn（NO3）2,可能含有Fe（NO3）2

C.濾渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn

D.若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag,一定沒有Zn

命題點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序的探究

【命題規(guī)律】

1.考查要點(diǎn)：根據(jù)題給信息探究三種金屬的活動(dòng)性順序。

2.命題形式：①單考點(diǎn)命題，主要考查金屬活動(dòng)性順序的判斷以及判斷幾種金屬的活動(dòng)性順序

時(shí)試劑的選擇，多以選擇題的形式考查；關(guān)于金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷多以實(shí)驗(yàn)

探究題的形式考查；②綜合命題，將金屬的活動(dòng)性順序與金屬的其他知識(shí)綜合考查，多以填空及簡(jiǎn)

答題的形式呈現(xiàn)。

7.下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必

進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()

A.將鋅片放入稀硫酸

B.將銅片放入稀硫酸

C.將銅片放入硝酸銀溶液

D.將鋅片放入硝酸銀溶液

8.下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案中(“一”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間

的實(shí)驗(yàn))，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

鹽溶液ABCD

ZnSO4溶液—FeAgFe

FeSO4溶液ZnAgZn—

AgNO3溶液Fe一—Fe

9.為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

-一銅絲--鐵絲一金屬C----

l_AgNOiCuSOg

34—鹽溶液A毒

凱溶液溶液展-鹽溶液B

甲乙丙

第9題圖

(1)實(shí)驗(yàn)前需將金屬絲打磨，目的是o

(2)甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)

象為.

(3)通過甲、乙實(shí)驗(yàn)探究，可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

(4)若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是o

10.金屬鈿是稀有的貴金屬之一，金屬鈿制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月磨礪。

現(xiàn)有銀(Ag)、伯(Pt)、鈿(Pd)三種金屬制成的戒指，某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來探究三種金屬的活動(dòng)性順

序。

(1)將把戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測(cè)杷在金屬活動(dòng)性順序表中位于鐵之

(填“前”或"后”)。

(2)如果將鋼粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，把粉溶解得到二氯化耙(PdC12)溶液，該反

(3)如圖所示，將銀、鉆戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面

有明顯變化，推測(cè)甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是o通過該實(shí)驗(yàn)判斷,

銀、鉗、鉗的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?

命題點(diǎn)3金屬的綜合考查

【命題規(guī)律】

1.考查要點(diǎn)：①金屬的物理性質(zhì)；②金屬的化學(xué)性質(zhì)；③金屬的銹蝕與防護(hù)。

2.考查形式：此命題點(diǎn)多以選擇題或填空及簡(jiǎn)答題的形式綜合考查金屬的相關(guān)知識(shí)。

11.如圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，根據(jù)圖示回答:

鐵礦石生鐵鐵制品廢舊金屬鐵

第11題圖

⑴從“①”、"②"、"③''中，選出一定發(fā)生化學(xué)變化的是(填序號(hào))。

(2)不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(3)廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是(寫一點(diǎn)即可)。

12.人類文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。

請(qǐng)回答下列問題：

0

熱水壺金屬絲

第12題圖

(1)根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有(至少答兩點(diǎn))。

(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是。

(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是o

A.陶瓷碗B.不銹鋼炊具C.橡膠手套D.銅質(zhì)水龍頭

(4)微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學(xué)組成相當(dāng)于CoFe2O4的化合物，又知

鉆(Co)和鐵都有+2、+3價(jià)，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為

(5)某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過

濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定不含有的物質(zhì)是。

要點(diǎn)突破訓(xùn)練

(時(shí)間：4()分鐘滿分：55分)

一、選擇題(本題包括6小題，每小題2分，共12分)

1.能驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的一組試劑是()

A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Zn、Cu、Ag、H2so4溶液

C.Cu、Ag、ZnS04溶液D.Ag.ZnS04溶液、CuS04溶液

2.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()

A.鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體

B.鐵銹在稀鹽酸里浸泡一段時(shí)間后，鐵銹消失，溶液變?yōu)闇\綠色

C.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色

D.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀

3.金屬活動(dòng)性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說法正確的是()

A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫

B.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來

C.在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Al

D.“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)

4.將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢瑁浞址磻?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬

的是()

A.Zn、NaCl、CuC12（過量）B.Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgN03

C.Fe（過量）、KN03、CuC12D.Cu（過量）、FeC12、HC1

5.在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁。待充分反應(yīng)

后，下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.天平保持平衡,左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余

B.天平保持平衡,右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余

C.天平失去平衡,左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余

D.天平失去平衡,右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余

6.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同

第6題圖

濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

B.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)

C.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

D.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余

二、填空及簡(jiǎn)答題（本題包括6小題，共30分）

7.（5分）金屬在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：

（1）銅導(dǎo)線主要利用金屬銅的性。

（2）鐵粉用作食品保鮮劑，是利用它能與、等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（填化學(xué)式）。

（3）若要驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Mn>Cu,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的錦條，他還要選擇的

兩種溶液分別是、（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。

8.（3分）某工廠從硫酸銅廢液中回收金屬銅。將一定量的鐵粉加入到硫酸銅廢液中，充分反應(yīng)后

過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定含有，一定不含有；濾

液中一定含有的溶質(zhì)是o

9.（3分）根據(jù)下面部分金屬的活動(dòng)性順序回答:

MgZnFe(H)CuHgAg

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

第9題圖

(1)上述金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是o

(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是.

(3)已知：@X+H2SO4===XSO4+H2T②Y+2ZNO3===Y(NO3)2+2Z

③Y與稀硫酸不反應(yīng)。則符合要求的X、Y、Z分別是(填字母序號(hào))。

A.Cu、Hg、AgB.Fe、Cu、AgC.Mg>Zn、Fe

10.(6分)鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，直到1807年才由英國(guó)化學(xué)家戴維通過電解氫氧化鈉得到單質(zhì)

金屬鈉。實(shí)驗(yàn)室通常將金屬鈉保存在煤油或液體石蠟中，但仍會(huì)發(fā)生緩慢氧化。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出金屬鈉發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)探究金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點(diǎn)燃，有明顯爆鳴聲；向反應(yīng)后溶液

中滴加酚酥試劑，溶液呈紅色。由此推斷：鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推測(cè):金屬鈉放入硫酸銅溶液后,溶液底部會(huì)出現(xiàn)金屬銅的紅色沉積物。

經(jīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)證，實(shí)際觀察到的是藍(lán)色沉淀。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原因是

___________________________________________________________(用化學(xué)方程式解釋)。

11.(7分)有A、B、C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿，圖甲表示A、

B、C三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答：

A

|無明顯現(xiàn)象藍(lán)色沉

B2--J~

不溶于稀硝酸的白色沉淀D

圖甲

第11題圖

(1)D的化學(xué)式為o

(2)A、B不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是___________________________________________________

(3)A、C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時(shí)放入A溶液中充分反應(yīng)后，過濾，濾液為無色，則濾液中一

定含有的陽離子為(寫離子符號(hào))。

(5)若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的B溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示，則M為,反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬有剩余，則剩余

金屬為.>

12.(6分)如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題:

(DA中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是，

集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是o

(2)B中鐵釘最易生銹的部位是(填a或b或c)。

(3)C中反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液顏色會(huì)由藍(lán)色變成淺綠色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題包括1小題，共5分)

13.(5分)科學(xué)探究可以培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)思維。某興趣小組進(jìn)行了金屬燃燒實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)123

將一片鋁箔在空氣中用酒精將另一片相同鋁箔伸入到充將一段鎂條在空氣中

步驟

燈加熱滿氧氣的集氣瓶中，引燃用酒精燈加熱

鋁箔不燃燒，熔化后也不滴鎂條劇烈燃燒，發(fā)出

現(xiàn)象鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光

下，外面立即形成一層薄膜耀眼白光

試回答下列問題：

(1)進(jìn)行1、2實(shí)驗(yàn)的目的是為研究鋁和氧氣反應(yīng)的劇烈程度是否與氧氣的有關(guān)。

(2)某同學(xué)分析2、3實(shí)驗(yàn)后就得出如下結(jié)論：不同金屬的活動(dòng)性是不同的。其他同學(xué)認(rèn)為這個(gè)結(jié)

論不可靠，你認(rèn)為他們的理由是0

(3)小組同學(xué)認(rèn)為鎂和鋁的活動(dòng)性可以通過與氧氣反應(yīng)的劇烈程度來比較，你認(rèn)為還可以通過

_____________________________的實(shí)驗(yàn)來比較。

(4)在實(shí)驗(yàn)1中，有同學(xué)用細(xì)針去刺破液態(tài)鋁外面的薄膜，觀察到里面的液態(tài)鋁依然沒有流出來。

實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們查閱資料獲知該薄膜是氧化鋁，其熔點(diǎn)明顯高于酒精燈火焰的溫度，由此推斷，刺

破薄膜后液態(tài)鋁會(huì)迅速和反應(yīng)又會(huì)形成致密氧化膜，所以液態(tài)鋁不會(huì)流出來。

四、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)

14.(8分)小王同學(xué)想測(cè)定某Cu—Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13g,向其中逐漸加入一

定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

第14題圖

請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：

(1)反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_______g?

(2)計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析

【化學(xué)式書寫】

FcCl?FeCLCuCl?CUSH；

TcSD；Fe?(SO)AiMMiCIT

【化學(xué)方程式書寫】

點(diǎn)、燃

.(])3Fe+2O?=Fe。，

_________________△________________

2)2Cu-t-O,-2CUO

點(diǎn)燃

3)2Mg+O2^=7MjO

(4)

4A1+3O2^^=2ALQ.

2,(I)2A1+6HAi2A1CL+3HJ

或2A1+3H?S(L^=A12(S()J+3H/

⑵Mg+2HC1^=MgCM+HJ

⑶Fe+2HC1^=FaCL+HJ

或Fe+H$a^=FeSF4+H)T

⑷Zn+2HC1^=ZnCL+HJ

或Zn+H?SOj^^ZnSOj+H?f

Fe+CuS()^=Cu+FeSO；

3.(1)4

⑵2Al+3CuSO,=AL(SO,t)3+3Cu

⑶Cu+2AgN(X：^=CiMNOJ^Ag

(4)Al+3AgN(X：^=Al(NO)+3Ag

Fe+2AgNO；Fe(NO,)+2Ag

⑸2

Fe+CuCl^=FeCl.-hCi]

(6)2

⑺Zn+FeCLZnCL+Fe

命題點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.C【解析】題中所涉及的五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是：Al>Zn>Fe>Cu>Ag,依

據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，排在前面的金屬能將其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，在金屬活

動(dòng)性順序表中，銀排在銅的后邊，因此銀不能從CuSO4溶液中置換出Cu,故選C。

2.B【解析】

A銅位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

B7由圖示可知，鎂表面產(chǎn)生的氣泡最多，所以它的活動(dòng)性最強(qiáng)

C鐵的金屬活動(dòng)性不如鋅活潑，因此鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來

D鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣

3.C【解析】銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可從硝酸銀溶液中置換出銀，硝酸銀溶液為無色，硝

酸銅溶液顯藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)中可觀察到銅片上有銀白色物質(zhì)附著，一段時(shí)間后，溶液由無色變成藍(lán)

色，A、B錯(cuò)誤；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，所以反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，也可

能還含有沒有反應(yīng)完的硝酸銀，C正確；銅可置換硝酸銀溶液中的銀，說明銅的金屬活動(dòng)性較銀強(qiáng)，

所以銀不能和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

4.C【解析】根據(jù)“把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快”，可知X、Y在

金屬活動(dòng)性順序中均排在氫前，且Y比X活潑；根據(jù)“把Z放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無明

顯現(xiàn)象”，可知Z沒有銅活潑；綜合以上內(nèi)容可知，三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是Y>X>

Z,C正確。

5.B【解析】根據(jù)圖示可知產(chǎn)生氫氣的速率越快，表示金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，即金屬活動(dòng)性B

>A,A錯(cuò)誤；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A>B,B正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生的氫氣越多，需要的硫酸

也越多，即反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A>B,C錯(cuò)誤；消耗金屬的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量及金屬在反應(yīng)中

體現(xiàn)的化合價(jià)有關(guān)，故反應(yīng)的金屬質(zhì)量無法比較，D錯(cuò)誤。

6.D【解析】將鋅粉與鐵粉放入一定量的硝酸銀溶液中，其中發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3一

Zn(NOj)2+2Ag,Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,Zn+Fe(NO3)2=Zn(N0?2+Fe,根據(jù)優(yōu)先置換

原理，即Zn優(yōu)先置換出Ag,經(jīng)過充分反應(yīng)后過濾，濾渣可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中

一定有較活潑金屬和Ag,若濾渣成分有Zn,則濾液中不可能含有Fe(NC>3)2，只含有Zn(NCh)2；若

濾渣成分有Fe,則濾液中一定含有Zn(NCh)2可能含有Fe(NCh)2,故A、B正確，當(dāng)Zn完全反應(yīng)或

剩余時(shí)，濾渣中一定含有Fe和Ag,因此C正確；若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾液中一定不含F(xiàn)e2

+,則濾渣中一定含有Fe和Ag,Zn可能完全反應(yīng)也可能剩余，D錯(cuò)誤。

命題點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序的探究

7.D

8.C【解析】將金屬鋅放入硫酸亞鐵溶液中，鋅能置換出鐵，說明鋅比鐵活潑，將金屬鐵放

入硝酸銀溶液中，鐵能置換出銀，說明鐵比銀活潑，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是鋅、鐵、銀，

A能夠達(dá)到目的；將金屬鐵放入硫酸鋅溶液中，鐵不能置換出鋅，說明鋅比鐵活潑，將金屬銀放入

硫酸亞鐵溶液中，銀不能置換出鐵，說明鐵比銀活潑，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是鋅、鐵、銀，

B能夠達(dá)到目的；將金屬銀放入硫酸鋅溶液中，銀不能置換出鋅，說明鋅比銀活潑，將金屬鋅放入

硫酸亞鐵溶液中，鋅能置換出鐵，說明鋅比鐵活潑，三種金屬中鋅最活潑，無法確定銀、鐵的活動(dòng)

性強(qiáng)弱，C不能達(dá)到目的；分別將金屬鐵放入硫酸鋅、硝酸銀溶液中，鐵不能置換出鋅，但能夠置

換出銀，說明鋅比鐵活潑，而銀不如鐵活潑，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是鋅、鐵、銀，D能夠

達(dá)到目的。

9.（1）除去金屬絲表面的氧化膜（或除銹）（2）Cu+2AgNCh=Cu（NO3）2+2Ag鐵絲表面覆蓋

■—層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色（3）Fe>Cu>Ag（4）Cu（或銅）

【解析】（1）金屬在空氣中可能會(huì)發(fā)生緩慢氧化，在其表面形成一層氧化膜，實(shí)驗(yàn)時(shí)將金屬打磨

的目的是除去表面的氧化膜或污物。（2）銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，銅可與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，

生成銀和硝酸銅；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵可將硫酸銅溶液中的銅置換出來，同時(shí)生成硫酸亞鐵，可

觀察到的現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色固體附著，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。（3）通過實(shí)驗(yàn)甲和乙可知，鐵的

活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F〉銅〉銀。（4）若利用兩種

鹽溶液和一種金屬單質(zhì)比較銅、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，鹽溶液分別是活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱金

屬的鹽溶液，金屬應(yīng)該是活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，即鹽溶液一種是可溶性亞鐵鹽溶液，一種是硝酸

銀溶液，金屬為銅。

10.⑴后（2）2Pd+O2+4HCI=2PdeI2+2H2O（3）溶液中出現(xiàn)白色沉淀（或“溶液變渾濁”）

銀、鈿、柏

【解析】（1）根據(jù)題干信息”將鈿戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損”，可知鈿不能與稀硫酸

反應(yīng)，可知在金屬活動(dòng)性順序中，把排在氫后，因?yàn)殍F排在氫前，故鈿位于鐵之后。（2）根據(jù)題干信

息，確定反應(yīng)物為把、鹽酸、氧氣，生成物是二氯化把和水，據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可。（3）根據(jù)題

干信息“將銀、伯戒指分別放入二氯化鈿溶液中，只有銀戒指表面有明顯變化”，說明銀能置換出二

氯化鈿溶液中的鈿，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，伯不能置換出二氯化鈿溶液中的鈿，則三種金屬活

動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是銀、把、鉗。

命題點(diǎn)3金屬的綜合考查

11.（1）?（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）節(jié)約金屬資源，樹立可持續(xù)發(fā)展的觀念（或保護(hù)金

屬資源或節(jié)約能源或減少對(duì)環(huán)境的污染，合理即可）

【解析】（1）鐵礦石冶煉成生鐵，是鐵由化合物變成單質(zhì)，該過程中一定發(fā)生了化學(xué)變化；鐵制

成鐵制品是形狀的變化，屬于物理變化，鐵制品廢棄可能是磨損，也可能是銹蝕，該過程中可能發(fā)

生了化學(xué)變化，也可能沒有。(2)鐵的金屬活動(dòng)性較銅強(qiáng)，鐵可以置換出硫酸銅溶液中的銅，同時(shí)生

成硫酸亞鐵。(3)廢舊金屬循環(huán)利用，可從資源和環(huán)境保護(hù)兩個(gè)角度分析，從資源角度，節(jié)約金屬資

源，有利于保護(hù)金屬資源，節(jié)約能源，有利于樹立可持續(xù)發(fā)展的觀點(diǎn)；從環(huán)境保護(hù)角度，有利于減

少水體污染和土壤污染。

12.(1)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性(合理即可)(2)含碳量不同(3)BD(4)+3(5)硫酸、硫酸銅(或

H2so4、C11SO4)

【解析】(1)金屬具有良好的導(dǎo)電性可以做電纜，具有良好的導(dǎo)熱性可以做熱水壺，具有良好的

延展性可以加工成金屬絲。(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量是2%?4.3%,鋼的含碳量是

0.03%?2%,由于它們的含碳量不同，因此二者的性能有很大差異。(3)金屬材料包括純金屬和合金。

陶瓷碗屬于無機(jī)非金屬材料，不銹鋼炊具屬于金屬材料，橡膠手套屬于有機(jī)合成材料，銅質(zhì)水龍頭

屬于金屬材料。(4)若鉆和鐵元素的化合價(jià)相同時(shí)，即都為+2價(jià)時(shí)，則CoFezCU中各元素化合價(jià)的

代數(shù)和為(+2)+(+2)x2+(-2戶4翔；都為+3價(jià)時(shí)，CoFezCU中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為(+3)+(+

3)x2+(—2)x4/),都不符合要求，故化合物中C。和Fe的化合價(jià)不同；因此Co、Fe的化合價(jià)可能

為+3、+2或+2、+3,若Co、Fe的化合價(jià)為+3、+2時(shí)，CoFezCM中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為

(+3)+(+2)x2+(—2)x4翔，不符合要求；若Co、Fe的化合價(jià)為+2、+3價(jià)，CoFezCh中各元素化

合價(jià)的代數(shù)和為(+2)+(+3)x2+(—2)x4=0,符合要求，即鐵的化合價(jià)為+3。(5)向稀硫酸、硫酸

亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅時(shí)，根據(jù)優(yōu)先置換的原則，鋅先和硫酸銅反應(yīng)，再和稀

硫酸反應(yīng)，最后和硫酸亞鐵反應(yīng)；向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中至少含有鋅和鐵中

的一種，即當(dāng)硫酸銅和稀硫酸消耗完后，鋅還有剩余，鋅再和硫酸亞鐵反應(yīng)一定能生成鐵，所以濾

渣中一定含有的物質(zhì)是銅和鐵，濾液中一定含有的物質(zhì)是硫酸鋅，無法確定是否含有硫酸亞鐵，一

定不含硫酸和硫酸銅。

要點(diǎn)突破訓(xùn)練

1.A【解析】分別將鋅、銀放入硫酸銅溶液中，鋅能反應(yīng)、銀不能反應(yīng)，說明三種金屬活動(dòng)

性順序由強(qiáng)到弱依次是鋅、銅、銀，A能驗(yàn)證；分別將鋅、銅、銀放入稀硫酸中，鋅能反應(yīng)、銅和

銀都不能反應(yīng)，說明三種金屬中鋅最活潑，無法確定銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，B不能驗(yàn)證；分別將銅、

銀放入硫酸鋅溶液中，均不發(fā)生反應(yīng)，說明三種金屬中鋅最活潑，無法確定銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，C

不能驗(yàn)證；將金屬銀分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中，均不發(fā)生反應(yīng)，說明三種金屬中銀最不活潑,

無法確定鋅、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，D不能驗(yàn)證。

2.C【解析】鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色的粉

末狀物質(zhì)，而不是生成黑色固體；鐵銹的主要成分是氧化鐵，把鐵銹放在鹽酸中浸泡一段時(shí)間后，

鐵銹消失，溶液由無色變成黃色，而不是淺綠色；淀粉具有遇碘變藍(lán)的性質(zhì)，因而向淀粉溶液中滴

加碘水，溶液就會(huì)變成藍(lán)色；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，不是生

成白色沉淀。故選C。

3.D【解析】

A在金屬活動(dòng)性順序中，Zn位于氫之前，Zn能置換出稀硫酸中的氫

B在金屬活動(dòng)性順序中，Ag位于Cu之后，Ag不能置換出硝酸銅溶液中的銅

在金屬活動(dòng)性順序中，Al、Mg、Fe三種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是：

C

Mg>Al>Fe

金在金屬活動(dòng)性順序表中位于最后，說明金的金屬活動(dòng)性最弱，即使在高溫

D7

下也不與氧氣反應(yīng)

4.C【解析】鋅的活動(dòng)性較銅強(qiáng)，但較鈉弱，所以鋅可與氯化銅溶液反應(yīng)，如果氯化銅過量,

則充分反應(yīng)后過濾，所得固體中只有銅，所以A不符合題意；鐵的活動(dòng)性較銅和銀都強(qiáng)，鐵可與硝

酸銅和硝酸銀反應(yīng)，如果鐵過量，充分反應(yīng)后固體的成分有銀、銅和鐵，所以B不符合題意；鐵的

活動(dòng)性較銅強(qiáng)，較鉀弱，所以鐵不與硝酸鉀反應(yīng)，但可與氯化銅反應(yīng)，鐵過量時(shí)，充分反應(yīng)后固體

的成分有銅和鐵，所以C符合題意；銅的活動(dòng)性較鐵弱，所以銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，也不與稀鹽酸

反應(yīng)，所以固體只有銅，D不符合題意。

5.D【解析】發(fā)生的反應(yīng)及各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為：

22

AI+2HCI=

Mg+2HC1=MgC12+H2t?3gAlCb+H2T

2473218732

(1)天平平衡，說明金屬是足量的，酸都全部反應(yīng)，酸反應(yīng)完，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，所以天平才

會(huì)平衡。因?yàn)榈攘康乃嵯逆V的質(zhì)量大于鋁，所以如果有金屬剩余，則鋁一定剩余，A和B均正確。

(2)天平不平衡，說明酸足量，因?yàn)榈荣|(zhì)量的鋁消耗酸比鎂多，所以左邊酸一定剩余，鎂完全反應(yīng)；

右邊酸可能恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余，鋁可能有剩余，D錯(cuò)誤。

6.D【解析】該圖兩條曲線的斜率?致，不能反映出鎂比鋅活潑，A錯(cuò)誤；由圖可知，a點(diǎn)時(shí)

兩個(gè)燒杯中所加稀硫酸質(zhì)量相等，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)、鋅早己消耗完，且放鋅的燒杯中稀硫

酸已經(jīng)過量，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)時(shí)鋅早己經(jīng)消耗完，且產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較少，鎂還未反應(yīng)完,

產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較多，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)以后兩種金屬均繼續(xù)反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量逐漸增加，說明c點(diǎn)時(shí)

兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，D正確。

7.（5分）（1）導(dǎo)電（1分）（2）02（1分）%。（1分）

（3）MgSO4（l分）CuSC>4（以上兩空合理即可）（1分）

8.（3分）銅（或Cu）（l分）鐵（或Fe）（l分）硫酸亞鐵（或FeSO4）（l分）

【解析】根據(jù)題干信息“向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生”，說明所加鐵粉已經(jīng)消耗完。進(jìn)一

步分析，如果硫酸銅溶液有剩余，則濾渣中有銅、濾液中有硫酸銅、硫酸亞鐵；如果硫酸銅溶液恰

好完全反應(yīng)，則濾渣中有銅、濾液中只有硫酸亞鐵。因此濾渣中一定含有銅、一定不含鐵，濾液中

一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅。

9.（3分）（l）Mg（l分）（2）Cu（l分）（3）B（1分）

【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序中，位置越靠前，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)，所以Mg的活動(dòng)性最強(qiáng)。

（2）人類使用最早、最廣泛的金屬是銅，其次是鐵。（3）根據(jù)①可知X>H,根據(jù)②可知Y>Z,根據(jù)③

可知Y<H,所以X、Y、Z可能為Fe、Cu、Ag,只有B符合要求。

10.（6分）（l）4Na+C>2=2Na2O（2分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2T（2分）（3）2NaOH+

CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2l（2分）

【解析】（1）鈉在空氣中與氧氣發(fā)生緩慢氧化，生成氧化鈉，其中鈉元素的化合價(jià)為+1,所以氧

化鈉的化學(xué)式為NazO。（2）鈉與水反應(yīng)有可燃性氣體生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可判

斷該可燃性氣體是氫氣，所得溶液能使酚髓變紅，說明生成了堿性物質(zhì)，根據(jù)