高中化學(xué)必修二期末檢測題

期末測試題

第I卷

一、選擇題

1.海水是巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是（）。

A.海水的淡化，只需經(jīng)過化學(xué)變更就可以得到

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變更

C.從海水中可以得到NaCL電解熔融NaCl可制備金屬Na

D.利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

2.1He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于；He的敘述中，正確的是（）。

A.質(zhì)子數(shù)為2B.電子數(shù)為3

C.中子數(shù)為2D.質(zhì)量數(shù)為2

3.目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是（）。

A.水煤氣B.一氧化碳C.自然氣D.氫氣

4.下列物質(zhì)中，屬于自然有機(jī)高分子化合物的是（）。

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

5.鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的方法是（）。

A.滴加鹽酸B.滴加濃硫酸

C.滴加氫氧化鈉溶液D.滴加濃硝酸

6.鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）?

A.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)慢慢降低B.單質(zhì)的氧化性慢慢增加

C.原子半徑慢慢增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性慢慢增加

7.下列金屬中，通常接受熱還原法冶煉的是（）。

A.NaB.AlC.FeD.Ag

8.下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）。

A.甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體

C.甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D.甲烷分子中4個碳?xì)滏I完全相同

9.運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（）。

A.皺是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B.碳單質(zhì)是一種有色固體，碳化氫很不穩(wěn)定

C.硫酸錮難溶于水

D.硒化氫（HzSe）是無色、有毒、比H2s穩(wěn)定的氣體

10.廢電池必需進(jìn)行集中處理的首要緣由是（）。

A.充電后可再運(yùn)用

B.回收利用石墨電極和金屬材料

C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源

D.防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品

11.山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸

性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）?

A.可與鈉反應(yīng)B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)

C.可與溟的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.可生成高分子化合物

12.下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（）o

A.銅片是負(fù)極不宓

B.銅片質(zhì)量慢慢削減ZnpH—[hCu

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片|三|

D.氫離子在銅片表面被還原嬴京

13.可以用分液漏斗分別的一組混合物是（）。

A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溪和四氯化碳

14.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變更如圖所示，下列說法正確的是（）,

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

15.下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是（

A.氯氣與氫氣反應(yīng)B.次氯酸分解

C.甲烷與氯氣反應(yīng)D.甲烷與氧氣反應(yīng)

16.下列物質(zhì)中，在確定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高銹酸鉀溶液褪

色的是（）。

A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯

17.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（)o

A.一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH￡1

B.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）2CH3

Cl

C.四氯化碳的電子式為C1：W：C1

??

Cl

D.苯的分子式為

18.下列對能量轉(zhuǎn)化的相識中，不正確的是（

A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能

C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

19.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（)o

A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B.可以通過變更溫度限制化學(xué)反應(yīng)的限度

C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間變更更學(xué)反應(yīng)的限度

D.當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在確定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止

20.下列各組物質(zhì)中,均能發(fā)生水解反應(yīng)的是（)?

A.蛋白質(zhì)和氨基酸B.油脂和蛋白質(zhì)

C.纖維素和葡萄糖D.淀粉和果糖

21.下列各組物質(zhì)中,互稱為同分異構(gòu)體的是（）。

A.水與冰B.02與。3

H?HCH3

C.H-f-C%CH3-(p-CH3D.CH3cHeH2cH3

CH3H

22.己知下列元素的原子半徑:

元素NS0Si

原子半徑0.751.020.741.17

依據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（）。

A.0.80X10-1°mB.1.10X10-'°m

C.1.20X10-|0mD.0.70X10-10m

23.汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO,在確定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N?和CO?。下列關(guān)于

此反應(yīng)的說法中，正確的是（）。

A.減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率

C.運(yùn)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D.上升溫度對反應(yīng)速率無影響

24.在確定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）^^2C（g）,下列狀況

中，能說明這一反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

A.生成C的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時間生成wmoIA,同時生成3nmolB

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

25.某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設(shè)計(jì)了如下幾種方案，你

認(rèn)為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是（

A.取適量濾液,向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，視察

B.取適量濾液,加入CC14,振蕩、靜置，視察

C.取適量濾液,蒸干，視察

D.取適量濾液,加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，視察

第n卷

二、填空題

26.有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是

煤的（填“蒸饋”或“干儲”）產(chǎn)物，可用于（填出一種用途）；以煤為

原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

27.下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①?⑩的元素回答下列問題。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期\

二①②③④

三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

⑴非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對

應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是。

(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性依次為>>(填元素符號)，推斷的試驗(yàn)依據(jù)是

_____________________________________________________(寫出一種)。

28.某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH：和NH3?H20的形式存在，該廢水的處理流程如下：

(1)過程I：加NaOH溶液，調(diào)整pH至9后，升溫至30°C,通空氣將氨趕出并回收。用離子

NaOH溶液的作用：。

(2)過程II：在微生物作用的條件下，NH；經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NOJ。兩步反應(yīng)的能量變

更示意圖如下：

第

一步

反應(yīng)

是,

反應(yīng)

(選

填

(第一步反應(yīng))(其次步反應(yīng))

“放

熱”或“吸熱”)，推斷依據(jù)是.

。1molNH](aq)完全轉(zhuǎn)化成NO；(aq)共與環(huán)境交換了kJ熱量。

(3)過程III：確定條件下，向廢水中加入CEhOH,將HN03還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH30H

轉(zhuǎn)移6moi電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。

29.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回

答下列問題。

(1)乙烯的電子式,結(jié)構(gòu)簡式.

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是(填序號)。

A.稀硫酸B.漠的四氯化碳溶液

C.水D.酸性高缽酸鉀溶液

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是.(填序號)。

A.CH3cH3B.CH3CHCI2

C.CH3CH2OHD.CH3cH?Br

(4)已知2cH3CHO+O2。＞2cH3coOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路途如

下圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為.

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________，反應(yīng)類型是。

30.元素的電負(fù)性的大小可以作為推斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下表列出部分短

周期元素的電負(fù)性。請回答下列問題。

元素A1BBeCClXLi

電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0

元素MgNYOPSSi

電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8

(1)依據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，(填"金屬性”或“非金屬

性”)越強(qiáng)。

(2)推想丫為(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程

________________________________________________________0

31.有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A?B和A2B2兩種

化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。

(1)A2B的電子式為o

(2)CBz通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積為1L,假設(shè)變更前后溶液體積變

更忽視不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。

-

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H'+SO^+2e=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)

生的反應(yīng)可表示為。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05molPb,則W的濃

度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%（密度1.3g/cnP）變?yōu)閙ol/Lo

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2

和ED?兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如下圖甲所示），溶液由黃色慢慢變?yōu)闇\綠色，

該反應(yīng)的離子方程式為0

（4）依據(jù)⑶中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個原電池，則在該原電池工作時，石

墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為。比較甲、乙兩圖，說明石墨除

形成閉合回路外所起的作用是______________________________________________

三、試驗(yàn)題

32.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去,

氣密性已檢查）。

試驗(yàn)過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是=

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)為驗(yàn)證浪的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是

____________________________________________________________________________________O

(4)過程III試驗(yàn)的目的是。

(5)氯、漠、碘單質(zhì)的氧化性慢慢減弱的緣由：同主族元素從上到下

，得電子實(shí)力慢慢減弱。

33.為了探討外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下試驗(yàn)，請回答下列問題。

編號操作試驗(yàn)現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各試管A中不再產(chǎn)生氣泡

滴入1?2滴1mol/LFeCb溶液。待試管中均有適試管B中產(chǎn)生的氣泡量

①量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5七左右冷水的增大

燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯

中

另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL試管A、B中均未見氣

②

10%H2O2溶液泡產(chǎn)生

(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為___________________________________________

(2)試驗(yàn)①的目的是，

試驗(yàn)中滴加FeCb溶液的目的是。

(3)試驗(yàn)②未視察到預(yù)期的試驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，你提出的對上述操作?/p>

改進(jìn)看法是_______________________________________________________________

________________________________________________________(用試驗(yàn)中所供應(yīng)的幾種試劑)o

(4)某同學(xué)在50mLH2O2溶液中加入確定量的二氧化

出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，則

C三點(diǎn)所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是。

參考答案

第I卷

一、選擇題

1.C

解析：航標(biāo)燈的原理是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

2.A

解析：考查原子結(jié)構(gòu)。

3.C

解析：考查化石燃料。

4.C

解析：考查對有機(jī)高分子化合物概念的理解及生活中常見的有機(jī)物的類別。

5.D

解析：考查蛋白質(zhì)的鑒別方法，硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃。

6.C

解析：考查元素周期律的應(yīng)用：鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)慢慢上升，氧

化性慢慢減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性慢慢減弱。

7.C

解析：Na、Al這類特殊活潑金屬用電解法冶煉，Ag這類不活潑金屬用加熱分解法獲得。

8.D

解析：考查甲烷的結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體，

II

結(jié)構(gòu)式為：HC—H。

11

9.D

解析：利用周期表中同族元素性質(zhì)的相像性和遞變性，由已知元素的相對位置推想題中元素

的性質(zhì)。

10.C

解析：考查電池污染的主要緣由。

11.C

解析：依據(jù)山梨酸的結(jié)構(gòu)簡式，可看出它含有竣基，所以可以與鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，含有

碳碳雙鍵，所以可以與濱的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成

高分子化合物。

12.D

解析：考查原電池的基本原理，其中鋅片是負(fù)極，質(zhì)量慢慢削減，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅

片。

13.B

解析：考查試驗(yàn)儀器的運(yùn)用范圍，其中用分液漏斗分別的液體必需是不互溶的。

14.B

解析：由圖像可看出反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，所以為吸熱反應(yīng)，需供應(yīng)能量才能完

成，但不愿定必需是加熱條件。

15.D

解析：考查反應(yīng)發(fā)生的條件。

16.C

解析：考查苯的性質(zhì)。

17.B

解析：考查有機(jī)物的化學(xué)用語。

18.D

解析：考查能量的轉(zhuǎn)化形式。D.白熾燈工作時，電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能，有一部分轉(zhuǎn)化為

熱能。

19.B

解析：考查對化學(xué)反應(yīng)的限度的理解。不同的可逆反應(yīng)在給定的條件下其限度一般不同，變

更溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件會在確定程度上影響到化學(xué)反應(yīng)的限度。當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在確定條件

下達(dá)到限度時，反應(yīng)并沒有停止，只是達(dá)到動態(tài)平衡。

20.B

解析：考查生活中常見有機(jī)物的基本性質(zhì)。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。

21.D

解析：考查對同分異構(gòu)體概念的理解。其中A、C均為同種物質(zhì)，B為同素異形體的關(guān)系。

22.B

解析：考查元素周期律的應(yīng)用，磷元素的原子半徑應(yīng)當(dāng)大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅

原子半徑。

23.C

解析：2NO+2CO―^N2+2CO2，該反應(yīng)有氣體參加，所以增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率；上

升溫度也能增大反應(yīng)速率。

24.A

解析：考查對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解。

25.D

解析：在海帶中碘元素是以碘化物的形式存在的，須要加入氧化劑。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的得

失電子守恒、原子守恒的原則，反應(yīng)物應(yīng)有酸。

第n卷

二、填空題

26.干儲金屬冶煉C(s)+H2O(g)=^=CO(g)+H2(g)

解析：考查煤的綜合利用。

27.(1)FC

(2)ClNaOHAl(OH)3

(3)Na>Mg>AI單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的猛烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

堿性強(qiáng)弱)

解析：綜合考查元素周期表、周期律的應(yīng)用——元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。

28.(1)NH，+OH卬「NH3t+H2O

(2)放熱反應(yīng)物總能量高于生成物總能量(或△”<())346

(3)5：6

解析：依據(jù)得失電子數(shù)守恒計(jì)算即可。

HH

29.(1)H：C：：C：HH2C=CH2

(2)BD

(3)ACD

(4)2CH3cH，OH+O，Cu或Ag,2cH3cHe)+2H，0

'

nCH2=CH2——?十CH2—CH?±加聚反應(yīng)

解析：本題綜合考查乙烯的性質(zhì)。其中(3)乙烯與氯氣加成只能得到CH2CICH2CI而非

CH3cHeL(4)A為CH3cH2OH,B為CH3CHO。

30.⑴非金屬性

⑵Na

??—>Na+［：?F?：「

解析：按電像性大小及原子序數(shù)大小的依次將所給信息重整: