高中化學(xué)：溶液中的平衡高考匯編

溶液中的平衡

1.關(guān)于常溫下濃度均為01mol-L-l的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

A.醋酸溶液的pH小于鹽酸

B.醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)

D.0.1mol-L-1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c(H+)>c(OH-)

2.室溫下，下來事實(shí)不能說明NH3-H2O為弱電解質(zhì)的是

A.0.1molLNH3H2。的pH小于13

1

B.0.1mol-LNH4C1溶液的pH小于7

C.相同條件下，濃度均為0.1moLL"NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D.0.1mol-L」NH3-H2。能使無色酚酷試液變紅色

3.下列說法不氐理的是

A.2.0x10-7mol?「的鹽酸中c(H')=2.0xl0-7mol-L-i

B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

4.為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是()

A.測(cè)定0.1mol-L-1醋酸溶液的pH

B.測(cè)定0.1mol-L'CH3COONa溶液的酸堿性

C.比較濃度均為0.1mol-L-'鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力

D.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積

5.常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OK濃度也相等)，下列說法正確的是()

A.C(HC1)>C(CH3COOH)

B.c(C「)=c(CH3coCT)

C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多

D.用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積

多

6.下列說法不無碰的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OFF)相等

C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液，c(Cl)=c(CH3co0)

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若C(C1-)=C(NH4+),則溶液呈中性

7.下列說法不氐理的是

A.測(cè)得0.1mol.L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,則HA一定為弱電解質(zhì)

B.25℃時(shí),將02mo卜L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍,所得溶液的pH=11.0

C.25℃時(shí)，將0.1molLl的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1x10-10molL-l

D.0.1mol-L-1的HA溶液與01mol-L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0

8.25℃時(shí)，下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.0.010mol-L',O.lOmohL」的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則ai〈a2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為l.OxlO^mol

9.某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是

A.25一時(shí),若測(cè)得O.Olmoll'NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25℃時(shí)，0.01mol-L'HRpH>2KpH<7,則HR是弱酸

C.25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL,測(cè)得pH=b,b-a<l,則

HR是弱酸

D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測(cè)得pH=b,a>b,則HR是弱酸

10.室溫下,取20mL0.1molLT某二元酸H2A,滴加0.2moLLTNaOH溶液。已知：H2A——H++HA,

HA-WH++A2-。下列說法不好?的是

A.0.1mol-L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH)-c(A2-)=0.1mol-L-'

B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2)用去NaOH溶液的體積小于10mL

C.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH<7,此時(shí)溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2)

11.苯甲酸鈉(Cj-C°°Na，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯

著高于A%已知25c時(shí)，HA的Ka=6.25xl0-5,H2co3的Kai=4.17x10-7,^2=4.90x10-1',在生產(chǎn)碳酸飲

料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料

中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變

c(HA)

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：C(H+)=C(HCO；)+C(CO；)+C(OH)Y(HA)

12.25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的K,,=1.0xl0T。，下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的CfHQNa和C&COONa溶液中，C(C6H5O)>C(CH,COO)

B.將濃度均為O.lOmoLV的CcHsONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25匕時(shí)，CeHQH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH=10.00,則此時(shí)溶液中C(C6H,O)=。仁6區(qū)011)

D.25°。時(shí)，O.lOmoLlJ的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

13.常溫下，用濃度為0.100mol-L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mLO.100

OmoLL1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確

的是()

A.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，兩份溶液中c(X)>c(Y)

B.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(OH)>c(H+)>c(Na+)>c(X)

D.pH=7時(shí)，兩份溶液中c(X-)=c(Na+)=c(Y-)

14.常溫下,|n]20.00mL0.1000mol-L?的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL?的NaOH溶液，pH隨NaOH

溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.在反應(yīng)過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3coer)+c(OFT)

++

B.pH=5時(shí),c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

++-1

C.pH=6時(shí)，c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1000mol-L

D.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

試卷第2頁，共6頁

15.25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol-L1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol-L1的三種酸HX、

HY、HZ滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線,可得K/HY戶lor

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反

應(yīng)時(shí)：c(X)>c(Y~)>c(OH)>c(H+)

,ra(HY)i(HY)

D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)=-［丫-----+c(Z)+c(OH-)

16.25℃時(shí)，在含CH3coOH和CH3coO的溶液中，CH3coOH、CH3COO

二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說

法不正確的是()

A.在pHV4.76的溶液中，C(CH3COO)<C(CH3COOH)

B.在pH=7的溶液中，a(CH3coOH)=0,a(CH3COO)=1.0

C.在pH>4.76的溶液中，c(CH3coe>~)與c(OFT)之和可大于c(H+)

D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3coOH)與a(CH3coeT)之和保持不變

17.常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCI溶液，分別滴入濃度為1.000molL-l,

0.1000molL-l和0.01000molL-l的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH

隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下

列說法不氐聲的是

A.3種HC1溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(CL)

D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

18.40℃時(shí)，在氨一水體系中不斷通入CO?,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖

所示。下列說法不正確的是

-

A.在pH=9.0時(shí)，c(NH；)>c(HCO.,)>C(NH2COO")>C(CO；)

B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH：)+c(H+)=2c(CO；-)+c(HCO、)

+C(NH2COO-)+C(OH-)

C.隨著CO2的通入，，堂不斷增大

C(NH3H2O)

D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2coeT的中間產(chǎn)物生成

19.常溫下，用O.lmolC氨水滴定10mL濃度均為O.lmobL''的HC1和CH3coOH的混合液，下列說法不

氐硬的是

A.在氨水滴定前，HC1和CHQOOH的混合液中c(Cr)>c(CH3COO)

B.當(dāng)?shù)稳氚彼甽OmLO寸，c(NH：)+c(NH,-H2O)=c(CH,COO)+c(CH3COOH)

+

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH,COOH)+c(H)=c(NH3.H2O)+c(OH)

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，轂水滴入量大于20mL,c(NH：)<c(Cr)

20.實(shí)驗(yàn)測(cè)得lOmLO.50moiLNH4cl溶液、lOmLO.50moiL“CH3coONa25r加水I*ml.

溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)

CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8x10'下列說法不氐酶的是

A.圖中雪線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度?型molLL溶液pH變化值小于Igx

X

C.隨溫度升高，K”增大，CH3coONa溶液中c(OH)減小,c(H+)增大，pH

減小

D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3coONa溶液中：

c(Na+)-c(CH3co0-)={Cl>c(NH：)

21.甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R、N,

R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系

如圖(已知甲酸K,=1.8X10"),下列說法不F確的是

A.活性成分R、N在水中存在平衡：R,N+HQR3NH++OH

B.pH=5的廢水中c(HCOO):c(HCOOH)=18

C.廢水初始pH<2.4,隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH+

作用的HCOCF數(shù)目減少

D.廢水初始pH>5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)

存在

22.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4moiLNa2c03溶液和40mL0.2moiLNaHCCh溶液,

再分別用04moiL“鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：

下列說法正確的的是

A.圖中甲、丁線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸

+

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO；+H=CO2T+H2O

C.根據(jù)pH—V(HC1)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚獻(xiàn)、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

試卷第4頁，共6頁

+

D.Na2cCh和NaHCCh溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH)-c(H)

23.室溫下，向20.00mL0.1000molLT鹽酸中滴加O.lOOOmoLLNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體

積的變化如圖。已知館5=0.7。下列說法不正確的是

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH=12.3

24.取兩份10mL0.050101七'的NaHC。.；溶液，一份滴加0.05mol-L」的鹽

酸，另一份滴加0.05,〃o/-LTNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

下列說法不正碉的是

A.由a點(diǎn)可知：NaHCCh溶液中HCO；的水解程度大于電離程度

B.afb—c過程中：c(HCOj+2c(CO；)+c(OH)逐漸減小

+

C.afd—e過程中：c(Na)<c(HCO,)+c(CO；)+c(H2CO3)

D.令c點(diǎn)的c(Na*)+c(H+)=x,e點(diǎn)的c(Na+)+c(H，)=y,則x>y

25.25℃時(shí)，在“HzA—HA「一A2f的水溶液體系中，H2A,HA-和A?-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)

隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說