高中化學(xué)常考的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)?？嫉幕A(chǔ)

知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納，是對(duì)于這個(gè)復(fù)習(xí)期間成績(jī)

的提升有一定的作用。為了便利大家學(xué)習(xí)借鑒，下面我精心

準(zhǔn)備了高中化學(xué)?？嫉幕A(chǔ)知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)！

高中化學(xué)?？嫉幕A(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先勻稱(chēng)加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密后裝品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餌水后再沿器壁緩

慢注入濃硫。

6.點(diǎn)燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純

度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化燒分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加

稀hno3再加agno3溶液。

8.檢驗(yàn)nh3（用紅石蕊試紙）、cl2（用淀粉ki試紙）、h2s用

pb（ac）2試紙等氣體時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體品之間的反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制fecl3,sncl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量

濃鹽中，再稀釋。

11.中和滴定試驗(yàn)時(shí)，用蒸偏水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液

潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀

數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏的改變時(shí),

先等半分鐘顏不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，每做一次，伯絲應(yīng)先沾上稀鹽放在火

焰上灼燒到無(wú)時(shí)，再做下一次試驗(yàn)。

13.用h2還原cuo時(shí)，先通h2流，后加熱cuo,反應(yīng)完

畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量

瓶刻度線1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后

右或先下后上，先左后右。

16.濃h2s04不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水

沖洗，最后再涂上3%—5%的nahco3溶液。沾上其他時(shí)，先

水洗，后涂nahco3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼溶液。

18.（或堿）流到桌子上，先加nahco3溶液（或醋）中和，再

水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的

溶液中加naoh溶液中和h2s04,再加銀氨溶液或cu（oh）2懸

濁液。

20用ph試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,

再把試紙的顏跟標(biāo)準(zhǔn)比卡對(duì)比，定出ph。

21.配制和保存fe2+,sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽

溶液時(shí);先把蒸儲(chǔ)水煮沸趕走。2,再溶解，并加入少量的相

應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)。

22.稱(chēng)量品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙（腐

蝕品放在燒杯等玻璃器皿），再放品。加熱后的品，先冷卻,

后稱(chēng)量。

1.試驗(yàn)室里的品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去

聞氣體的氣味，更不能?chē)L結(jié)晶的味道。

2.做完試驗(yàn)，用剩的品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑

金屬、鉀等例外）。

3.取用液體品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的

標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4,不得先用水洗，應(yīng)根

據(jù)狀況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了或堿，切

不可用手揉眼，應(yīng)準(zhǔn)時(shí)想辦法處理。

5.稱(chēng)量品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱(chēng)

量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸

筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,

也不得少于容積的1/3o

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不

得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試

管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的

1/3o

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用用埸或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用

垢煙鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯

接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖

洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊

緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

高中化學(xué)必背的高頻考點(diǎn)

常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑

氧化劑

活潑非金屬單質(zhì)：x2、。2、s高價(jià)金屬離子：fe3+>sn4+???

不活潑金屬離子：cu2+、ag+?其它：ag(nh3)2+>新制

cu(oh)2?

含氧化合物：no2、n2o5>mno2>na2o2>h2o2?、hclo>

hno3>濃h2so4>naclo、ca（do）2、kclo3>

kmno4>王水

還原劑活潑金屬單質(zhì)：na^mg、al、zn、fe?

某些非金屬單質(zhì)：c、h2、s?低價(jià)金屬離子：fe2+、sn2+???

非金屬的離子及其化合物：

s2->h2s、i-、hi、nh3>cl-、hcl、br->hbr低價(jià)含氧化合

物：

co、so2、h2so3>na2so3>na2s2o3>nano2>

h2c2o4>含-cho的有機(jī)物：？醛、、鹽、某酯、葡萄糖、

麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、

so2、no2->fe2+等，及含-cho的有機(jī)物

反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響.

L濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

8hno3（?。?3cu==2no個(gè)+2cu（no3）2+4h2o4hno3（濃）+cu==2no2

個(gè)+cu（no3）2+2h2o

s+6hno3（濃）===h2so4+6no2個(gè)+2h2o3s+4hno3（?。?==3so2+4n

。個(gè)+2h2。

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3

+3h2o

cu+h2so4稀不反應(yīng)cu+2112so4（加熱）---so2

3.溶液堿.

2s2-+so32-+6h+=3s4/+3h2o

5cl-+clo3-+6h+=3cl2/T+3h2o

s2-、so32-,cl-、clo3-在條件下均反應(yīng)而在堿條件下共存.

fe2+與no3-共存，但當(dāng)化后即可反

應(yīng).3fe2++no3-+4h+=3fe3++no個(gè)+2h2。

一般含氧鹽作氧化劑時(shí)，在條件下,氧化比在中及堿環(huán)境

中強(qiáng).故kmno4溶液氧化較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

1>2p+3cl22pcl3（cl2不足）;2P+5cl22pcl5（cl2豐富）

2、2h2s+3o22h2o+2so2（o2豐富）;2h2s+o22h2o+2s（o2不

豐富）

3>4na+o22na2o2na+o2na2o2

4、ca（oh）2+co2caco3J+h2o;ca（oh）2+2co2（過(guò)

量）==ca（hco3）2

5、c+o2co2（o2豐富）;2c+o22co（o2不豐富）

6、

8hno3（?。?3cu==2no個(gè)+2cu（no3）2+4h2o4hno3（濃）+cu==2no2

個(gè)+cu（no3）2+2h2o

7、alcl3+3naoh==al（oh）34^+3nacl;alcl3+4naoh（ii

量）==naalo2+2h2o

8、naalo2+4hcl（過(guò)

i）==nacl+2h2o+alcl3naalo2+hcl+h2o==nacl+al（oh）3xl/

9、fe+6hno3（熱、濃）==fe（no3）3+3no2個(gè)+3h2ofe+hno3（冷、

濃）玲（鈍化）

10、fe+6hno3（熱、濃）fe（no3）3+3no2個(gè)+3h2o

fe+4hno3（熱、濃）fe（no3）2+2no2個(gè)+2h2o

11、

fe+4hno3（稀）fe（no3）3+no個(gè)+2h2o3fe+8hno3（?。?fe（no3）3+2n。

個(gè)+4h2o

14、c2h5cl+na。hh2。c2h5oh+naclc2h5cl+na。hch2=醇

ch2個(gè)+nacl+h2o

15、6febr2+3cl2（不足）==4febr3+2fecl32febr2+3cl2（過(guò)

量）==2br2+2fecl3

一、比較金屬?gòu)?qiáng)弱的依據(jù)

金屬：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的質(zhì)；

金屬活動(dòng)：水溶液中，金屬原子失去電子能力的質(zhì)。

注：金屬與金屬活動(dòng)并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不

一致,

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬

減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬增強(qiáng);

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿的強(qiáng)弱;堿愈強(qiáng)，其元

素的金屬也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程

度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間

的置換反應(yīng)。

二、比較非金屬?gòu)?qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬

增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬減弱;

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱：愈強(qiáng)，其元素

的非金屬也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)化物的穩(wěn)定：穩(wěn)定愈強(qiáng)，非金屬愈強(qiáng)；

4、與氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2cu+scu2scu+cl2cucl2所以,cl的非金屬

強(qiáng)于S。

三”10電子〃、“18電子”的微粒小結(jié)

1/10電子〃的微粒：

分子離子

一核10電子的nen3?>o2?>f?、na+>mg2+、al3+

二核10電子的hfoh?、

三核10電子的h2onh2?

四核10電子的nh3h3o+

五核10電子的ch4nh4+

2/18電子〃的微粒

分子離子

一核18電子的ark+>ca2+>cl、s2?

二核18電子的f2、hclhs?

三核18電子的h2s

四核18電子的ph3、h2o2

五核18電子的sih4、ch3f

六核18電子的n2h4>ch3oh

注：其它諸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦為18電子的微

粒。

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1-----原子半徑

⑴除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原

子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

⑵同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增

大.

2——元素化合價(jià)

（1）除第1周期外，同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金

屬+1遞增至U+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià),

氧無(wú)+6價(jià)，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

⑶所有單質(zhì)都顯零價(jià)

3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

⑴同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單

質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞

減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

⑴同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的

增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

⑵同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)

的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞

減.

判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性（還原性）1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越

強(qiáng)

2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào),K最強(qiáng);總

體Cs最強(qiáng)最

非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫

化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào),F最強(qiáng);最

體一樣）

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物

的陽(yáng)離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)易陰離

子的還原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

⑴元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

⑵主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去

了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1-3）;長(zhǎng)周期（4—6,6周期中存在鐮I(yíng)系）;不

完全周期⑺.

主族：0A-0A為主族元素;胡一回B為副族元素（中間包括

助;0族（即惰性氣體）

所以，總的說(shuō)來(lái)

⑴陽(yáng)離子半徑原子半徑

⑶陰離子半徑陽(yáng)離子半徑

（4對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其

離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體！

專(zhuān)題一：第二單元

一、化學(xué)鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作

用.

2,類(lèi)型，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離

子鍵結(jié)合成NaCI.

1,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（NacI、NH4cl、BaCo3等）

c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）

d活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子Q共用電子對(duì)

對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的肯定值

2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）

對(duì)產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一

對(duì)成鍵電子而形成的.例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成

穩(wěn)定的氫分子.

1,共價(jià)分子電子式的表示,P13

2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價(jià)分子球棍模型（H20—折現(xiàn)型、NH3一三角錐形、

CH4-正四面體）

4,共價(jià)分子比例模型

補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合

乙烷（C-C單鍵）

乙烯（