云南省普洱市瀾滄拉祜族自治縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月期中考試 化學(xué)試題（含答案）

瀾滄一中2024～2025學(xué)年上學(xué)期高二期中測試卷化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷第1頁至第5頁，第II卷第5頁至第8頁?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（選擇題，共42分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號、準(zhǔn)考證號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.“雨過天青云破處，這般顏色做將來”，瓷器青色來自氧化鐵B.夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過的美景與膠體的性質(zhì)有關(guān)C.抗擊“新型冠狀病毒”過程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClOD.鐵粉常用作食品包裝袋中的抗氧化劑2.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.乙酸乙酯的分子式： B.的電子式：C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： D.分子的空間填充模型：3.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量：B.向溶液中滴加稀鹽酸：C.溶于過量稀硝酸：D.四氧化三鐵溶于過量稀鹽酸：4.原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素。該五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.Y的氧化物屬于兩性氧化物C.R、W、X只能組成共價化合物 D.W、Z氧化物的水化物的酸性：5.已知：①；②。則反應(yīng)的為A. B.C. D.6.下列說法正確的是A.的燃燒熱是，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B.、，C.在稀溶液中：，若將含1mol的稀溶液與含的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJD.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變不同7.溴單質(zhì)與苯發(fā)生反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程及能量變化如圖1所示：下列說法錯誤的是A.經(jīng)歷過渡態(tài)2的步驟為決速步反應(yīng)B.苯與溴單質(zhì)經(jīng)過4個基元反應(yīng)生成C.通過各正逆基元反應(yīng)的活化能可計(jì)算總反應(yīng)的焓變D.使用催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率8.關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。用以下裝置（部分夾持裝置省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.中和熱的測定B.比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性C.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.將干海帶灼燒成灰9.乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。已知乳酸為一元弱酸，常溫下，乳酸的電離常數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是A.乳酸稀溶液加水稀釋的過程中，溶液中減小B.在乳酸稀溶液中通入少量氯化氫氣體，乳酸的電離平衡逆向移動，變小C.中和等體積、等濃度的鹽酸和乳酸，乳酸所需NaOH的物質(zhì)的量等于鹽酸D.恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的電離常數(shù)10.硫酸是重要化工原料，圖2是工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖。已知：。下列說法不正確的是A.I的化學(xué)方程式：B.II中通空氣和使用催化劑是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率C.用濃硫酸吸收可防止形成酸霧D.反應(yīng)II溫度選擇是該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不合理的是A.滴定管的“0”刻度線在上端B.用堿式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液C.用鹽酸滴定NaOH的實(shí)驗(yàn)中，由于酸是逐滴加入的，因此整個過程中pH值是緩慢下降的D.滴定過程中眼睛要關(guān)注錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化12.下列三個反應(yīng)均可用：表示，條件改變時變化如圖3所示（圖中表示壓強(qiáng)，表示溫度，表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析下列說法錯誤的是A.反應(yīng)I中，達(dá)平衡后升高溫度，值減小B.反應(yīng)I中，若，則有C.反應(yīng)II中，達(dá)平衡后降低溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大D.反應(yīng)兩中，若，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行13.圖4表示水中和的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A.XZ線上任意點(diǎn)均有B.圖中C.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有D.若在Z點(diǎn)時，將的硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性14.向體積為2L的恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)。在不同溫度（、）下測得容器中隨時間的變化曲線如圖5。下列說法錯誤的是A. B.時，化學(xué)平衡常數(shù)C.時，的平衡轉(zhuǎn)化率是 D.時，平衡后體系的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的第II卷（非選擇題，共58分）注意事項(xiàng)：第II卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.（14分）鉻酰氯是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為，熔點(diǎn)：，沸點(diǎn)：，常溫下為深紅棕色液體，遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧（鉻酸、氯化氫）。在實(shí)驗(yàn)室中可由重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鉀反應(yīng)得到鉻酰氯，反應(yīng)機(jī)理為濃硫酸先分別與重鉻酸鉀和氯化鉀反應(yīng)生成和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯，反應(yīng)結(jié)束后，用電熱套加熱裝置A，控制溫度在左右，實(shí)驗(yàn)裝置如圖6（加熱裝置及夾持裝置略）：請回答下列問題：（1）裝置圖中，儀器A的名稱是________。（2）儀器C的進(jìn)水口為________（填“a”或“b”），同學(xué)甲認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將儀器C換成球形冷凝管，你是否同意此觀點(diǎn)并闡述原因：________________________________。（3）生成總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（4）裝置D的作用是________________________________________。（5）E中選用圖7裝置，裝置中的試劑為________，其作用是________________________。（6）六價鉻比三價鉻毒性高，工業(yè)上處理酸性含廢水的方法：向含的酸性廢水中加入溶液，使全部轉(zhuǎn)化為。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。16.（15分）為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理HCl廢氣：。將HCl和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在、、下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制HCl的轉(zhuǎn)化率（）曲線，如圖8所示（較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率）?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)在________下能自發(fā)進(jìn)行（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。（2）圖中、、的大小關(guān)系為________，判斷的依據(jù)是________________。（3）相同條件下，若將進(jìn)料物質(zhì)的量比改為，平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率________（填“降低”“不變”或“升高”）。既能加快反應(yīng)速率，又能提高HCl平衡轉(zhuǎn)化率的措施為________________（任寫一條）。（4）圖中較高流速時，小于、的原因是________________________。（5）恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。A.氯化氫的生成速率是氯氣消耗速率的2倍B.混合氣體的顏色不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.混合氣體的密度不變（6）設(shè)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，，，________（用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算）。17.（14分）資源化利用有助于實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。在加氫制的反應(yīng)體系中，主要涉及以下反應(yīng)：主反應(yīng)a：副反應(yīng)b：c：d：（1）根據(jù)蓋斯定律，________________。對于主反應(yīng)a，在恒溫恒壓的條件下充入Ar氣，平衡________________（填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。（2）若相同時間內(nèi)，在不同催化劑下只發(fā)生反應(yīng)d，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖9所示，其中活化能最低的反應(yīng)所用的催化劑是催化劑________（填“A”“B”或“C”）。（3）向恒壓密閉容器中通入1.5molCO2和6mol，平衡時、、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖10所示。①圖中曲線A代表的是________（填化學(xué)式）。當(dāng)溫度高于，曲線B物質(zhì)的量隨溫度升高而減少的主要原因是________________________________________________。②在時，的轉(zhuǎn)化率________，平衡體系中________mol，反應(yīng)b的壓強(qiáng)平衡常數(shù)________。（列出計(jì)算式即可，分壓＝物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓）18.（15分）已知時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)

2024～2025學(xué)年上學(xué)期闌滄一中高二年級期中測試卷化學(xué)參考答案第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號1234567答案ACCBDCB題號891011121314答案BCBBDAB第II卷（非選擇題，共58分）二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）圓底燒瓶（1分）（2）b（1分）不同意，因?yàn)榍蛐卫淠懿焕陧樌飨拢?）（4）冷凝并收集鉻酰氯，減少鉻酰氯的揮發(fā)（5）堿石灰吸收未參與反應(yīng)的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置與鉻酰氯反應(yīng)（6）16.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）低溫（1分）（2）或該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于在流速較低時的轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，所以在流速低的時候，溫度越高，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，故（3）降低增大氧氣的量或增大壓強(qiáng)（4）在較高流速時，相同流速下，溫度低，反應(yīng)速率低，故單位時間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化