第10講 質(zhì)量守恒定律 教師版

第10講質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.質(zhì)量守恒定律條件：①必須是“化學(xué)反應(yīng)”；物態(tài)變化、溶解等物理變化不適合②“參加”的含義是：反應(yīng)中實(shí)際消耗的各反應(yīng)物，包括氣體物質(zhì)，在反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能計(jì)入；“生成”的含義是：反應(yīng)中新生成的物質(zhì)，包括氣體和沉淀，在反應(yīng)前已經(jīng)存在的物質(zhì)不能計(jì)入。2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：天平硫酸銅?氫氧化鈉氫氧化銅?硫酸鈉紅磷?氧氣五氧化二磷鹽酸?碳酸鈉鹽酸?碳酸鈣水氫氣?氧氣3.化學(xué)反應(yīng)中原子的“三不變”：原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）不變。因?yàn)樵訕?gòu)成分子、分子又構(gòu)成物質(zhì)，所以推廣到宏觀上，就是反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)改變，這就是質(zhì)量守恒定律?！傲鶄€(gè)不變”：宏觀上，物質(zhì)總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變；微觀上，原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變?！皟蓚€(gè)一定變”：宏觀上，物質(zhì)種類一定改變；微觀上，分子種類一定改變。“兩個(gè)可能變”：分子個(gè)數(shù)和元素化合價(jià)可能會(huì)改變，也可能不改變。4.質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用：（1）解釋常見(jiàn)化學(xué)現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。

（2）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。（3）判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。例1在金屬鉑作催化劑和加熱的條件下，氨氣和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3＋5O2＝4X＋6H2O，其中X的化學(xué)式為NO；發(fā)射“嫦蛾一號(hào)”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式是N2例1知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式：1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子硫黃在氧氣中燃燒：S+O2===SO2323264含義實(shí)例（S+O2SO2）①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

（即質(zhì)量比）S+O2SO232：16×2：（32+16×2）32：32：64③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系

（粒子個(gè)數(shù)比）摩爾數(shù)比S+O2SO21：1：1讀法：質(zhì)變方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生產(chǎn)二氧化硫量變方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成64份質(zhì)量的二氧化硫粒子方面：在點(diǎn)燃條件下，每一個(gè)1原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生產(chǎn)一個(gè)二氧化硫分子三、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)1.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和意義1.書(shū)寫(xiě)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是遵守質(zhì)量守恒定律。2.書(shū)寫(xiě)步驟：①根據(jù)客觀事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。④把橫線改成等號(hào)。⑤檢查。3.化學(xué)方程式的含義和讀法2KClO3＝＝2KCl+3O2↑2×(39+35.5+16×3)2×(39+35.5)3×16×2＝245＝149＝961.含義：[質(zhì)]：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物和反應(yīng)進(jìn)行的條件。[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。例2（2020秋?青浦區(qū)期末）化學(xué)方程式2Mg+O22MgO可讀作（C）例2A．鎂加氧氣等于氧化鎂 B．2個(gè)鎂加1個(gè)氧氣等于2個(gè)氧化鎂 C．鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂 D．鎂元素加氧元素點(diǎn)燃生成氧化鎂2.化學(xué)方程式的配平奇數(shù)配偶數(shù)法P+O2P2O5Al+O2Al2O3H2+N2NH3Mg+CO2MgO+CAl

+

Fe3O4

——

Fe

+

Al2O3

H2S+

O2——H2O+

SO2

FeS2

+

O2

——

Fe2O3

+

SO2

CO

+

O2

——

CO2

CO

+

Fe2O3

——

Fe

+

CO2

CO

+

Fe3O4

——

Fe

+

CO2

H2

+

Fe2O3

——

Fe

+

H2O

H2

+

Fe3O4——

Fe

+

H2O

H2

+

WO3——

W

+

H2O

CH4+O2＝H2O+CO2C2H2

+

O2——CO2+

H2O

C2H5OH+O2＝CO2+H2OC2H4+O2＝H2O+CO2C6H6

+

O2

——

CO2

+

H2O

夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)1．有關(guān)2H2+O22H2O的敘述正確的是（B）A．兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子 B．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水 C．氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水 D．2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成3份質(zhì)量的水2．2020年5月5日，配置有氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)的長(zhǎng)征五號(hào)B火箭，搭載我國(guó)新一代載人試驗(yàn)飛船順利升空，飛船成功返回。從變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)反應(yīng)：2H2+O22H2O，下列說(shuō)法正確的是（D）A．氫氣和氧氣混合生成水 B．氫氣和氧氣反應(yīng)吸收熱量 C．2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成3g水 反應(yīng)前后元素種類不變、化合價(jià)改變3．不能從以下兩個(gè)化學(xué)化學(xué)方程式中獲取的信息是（C）反應(yīng)①：2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)②：2KClO32KCl+3O2↑A．反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B．反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的 C．反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量 D．反應(yīng)①和反應(yīng)②反應(yīng)物中都含有氧元素4．根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑，判斷下列說(shuō)法正確的是（A）①水是由氫元素和氧元素組成②水是由氧單質(zhì)和氫單質(zhì)組成③反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化④反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目沒(méi)變⑤每36份質(zhì)量的水通電后分解出4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣⑥水分子是由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成⑦反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑧參加反應(yīng)的水和生成氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．③⑤⑥⑦⑧5．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是（C）A．反應(yīng)物的種類 B．生成物的狀態(tài) C．化學(xué)反應(yīng)的快慢 D．反應(yīng)的條件6.根據(jù)化學(xué)方程式4NH3+5O26H2O+4NO，獲得的相關(guān)信息不正確的是（B）A．氨氣和氧氣在高溫條件和催化劑的作用下，反應(yīng)生成水和一氧化氮 B．每4份質(zhì)量的氨氣和5份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成6份質(zhì)量的水和4份質(zhì)量的一氧化氮 C．每4個(gè)氨分子與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)成生6個(gè)水分子和4個(gè)一氧化氮分子 D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的一氧化氮的質(zhì)量比是4：37.用氯酸鉀制取氧氣，下列化學(xué)方程式正確的是（C）A．KClO4KCl+2O2↑ B．KClO3KCl+O2↑ C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑8.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（A）A．高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．鹽酸除鐵銹：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 C．小蘇打治療胃酸過(guò)多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ D．鋁制品耐腐蝕：2Al+3O2═Al2O39．配平下列化學(xué)方程式：（1）2CuO+1C2Cu+1CO2（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O（3）2Fe+3Cl22FeCl3（4）3Fe+4H2O1Fe3O4+4H2（5）1FeCl3+3NaOH═1Fe（OH）3↓+3NaCl（6）3Mg+1N21Mg3N2（7）3Fe+4H2O1Fe3O4+4H2↑（8）2C6H6+15O212CO2+6H2O（9）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑10．按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出數(shù)字“2”的含義：①O2﹣：一個(gè)氧離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷；②2Na+：鈉離子的個(gè)數(shù)為2；寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)的含義：①M(fèi)g2+表示：鎂離子（或1個(gè)鎂離子）：②2O表示：水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)；（3）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)條件略）。①2H2S+3O2═2SO2+2H2O②1C+4HNO3═4NO2↑+1CO2↑+2H2O拓展能力拓展能力1．（2021?郴州）取6g某有機(jī)物X完全燃燒，生成13.2gCO2和7.2gH2O，則推出有機(jī)物X的化學(xué)式為（B）A．C2H6O B．C3H8O C．C3H8 D．C2H62．（2021?海東市一模）2020年6月23日，第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星成功發(fā)射，對(duì)北斗全球組網(wǎng)意義重大。發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭在工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2+2X═3N2+4H2O+2CO2，其中X的化學(xué)式是（D）A．N2O3 B．NO C．N2O5 D．N2O43．（2021?濰坊）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線Ⅰ向左移動(dòng)16格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（D）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．丙一定是催化劑 C．反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g D．反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1：14．（2021?常德）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說(shuō)法不正確的是（B）A．x＝8.5 B．反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1 C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為22：95．（2021?開(kāi)福區(qū)校級(jí)一模）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（A）A．濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量變大 B．生石灰露置在空氣中質(zhì)量變大 C．鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大 D．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小6．（2021春?南崗區(qū)校級(jí)月考）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）A．在同一物質(zhì)中，同一元素可顯示不同的化合價(jià) B．一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律 C．氫氣中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià) D．原子團(tuán)又叫做根，其化合價(jià)不為零7．（2021?東城區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（C）ABCD8．（2021春?興寧區(qū)校級(jí)月考）氧化鋁是一種兩性氧化物，它跟氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH═2R+H2O，推斷R的化學(xué)式是（B）A．Na2O B．NaAlO2 C．NaAlO D．Al（OH）39．（2021春?武岡市校級(jí)月考）鎂著火不能用二氧化碳滅火，鎂在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是（A）A．MgCO3 B．Mg（HCO3）?2 C．Mg（OH）2 D．MgSO410．（2021春?任城區(qū)期中）下列敘述中，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（D）①參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量②鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量③煤燃燒后留下的煤灰比煤的質(zhì)量小多了④lg氫氣和1g氧氣化合，生成了2g水A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④11．（2021?中山市模擬）向一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是（A）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g301055反應(yīng)后質(zhì)量/g26a155A．a(chǎn)的數(shù)值是6 B．丙一定屬于化合物 C．反應(yīng)中的甲和丙的質(zhì)量比為2：5 D．丁可能是催化劑12．（2021春?泰山區(qū)期中）金屬鈉（Na）在二氧化碳中燃燒生成炭黑（C）和一種白色固體，這種白色固體可能是（C）A．硫酸的（Na2SO4） B．碳酸氫鈉（NaHCO3） C．碳酸鈉（Na2CO3） D．氫氧化鈉（NaOH）13．（2021?河西區(qū)一模）在化學(xué)反應(yīng)2A+5B＝C+3D中，A、B兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為4：3，若生成C和D共21g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（B）A．6g B．9g C．12g D．16g14．（2021?河南二模）中國(guó)古代四大發(fā)明之一的“黑火藥”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸鉀（KNO3）按一定比例混合而成的。“黑火藥”爆炸時(shí)生成的物質(zhì)不可能有（D）A．K2S B．N2 C．CO2 D．H2O15．（2021?綠園區(qū)模擬）中華古代文明是我國(guó)古代勞動(dòng)人民勤勞、智慧的結(jié)晶。黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸原理：S+2KNO3+3CK2S+3X↑+N2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）A．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO B．KNO3中氮元素的化合價(jià)為+5 C．反應(yīng)物S、KNO3、C之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2：3 D．黑火藥爆炸會(huì)產(chǎn)生白煙，是生成的K2S固體散逸到空氣中形成的真題演練真題演練1.（20年廣州卷T6）某種火箭在發(fā)射時(shí)，其燃料發(fā)生反應(yīng)的微粒種類變化示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（C）A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后都存在N2分子C.每個(gè)甲分子中含有6個(gè)原子D.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為28:182.（19年廣州T卷6）.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，“”、“”各表示一種原子，下列說(shuō)法不正確的是（D）A.反應(yīng)物是兩種單質(zhì)B.反應(yīng)物有剩余C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.該反應(yīng)生成了多種產(chǎn)物3.（16年廣州卷）Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2X══Sb2O5+2H2O.則X的化學(xué)式為（C）A.H2B.O2C.H2O2D.H3SbO44.（15年廣州卷19）從2H2+O22H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是（B）A.在反應(yīng)前后