2022屆高考化學二輪教學案-命題區(qū)間二常用化學計量

命題區(qū)間特訓A組(10分鐘)1．(2021·重慶高三一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1mol—OH中含有的電子數(shù)為10NAB．常溫下，56g鐵片與足量濃硫酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．標準狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)目為NAD．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)目為1.0×10－5NA答案C解析—OH為9電子微粒，1mol—OH中含有的電子數(shù)為9NA，選項A錯誤；常溫下，鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不能確定，選項B錯誤；甲烷和乙烯分子中碳氫鍵的個數(shù)相同，都含有4個碳氫鍵，則5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳氫鍵的數(shù)目為eq\f(5.6,22.4)×4×NA＝NA，選項C正確；溶液的體積未知，算不出水電離出的氫離子數(shù)目，選項D錯誤。2．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．常溫下，1molC6H12中含C—C鍵的數(shù)目一定小于6NAB．白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4與1mol金剛石所含共價鍵數(shù)目之比為1∶1C．4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA答案C解析若C6H12是環(huán)己烷，則常溫下，1molC6H12中含C—C鍵的數(shù)目等于6NA，A項錯誤；1mol白磷(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)中含有6molP—P共價鍵，而1mol金剛石結(jié)構(gòu)中含有2molC—C共價鍵，1molP4與1mol金剛石所含共價鍵數(shù)目之比為3∶1，B項錯誤；1個H218O或D216O分子中含有的中子數(shù)都是10個，相對分子質(zhì)量都是20，所以4.0g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為2NA，C項正確；1個果糖分子含有5個羥基和1個羰基，18g果糖的物質(zhì)的量是0.1mol，分子中含羥基數(shù)目為0.5NA，D項錯誤。3．(2021·陜西漢中市模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．10g46%甘油水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.35NAB．0.2molNO與0.1molO2在密閉容器中充分反應后，容器中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．11.2g鐵與足量水蒸氣在高溫下反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．1molCH3COOH完全溶于水，所得溶液中CH3COO－的數(shù)目為NA答案B解析10g46%甘油水溶液中甘油的質(zhì)量為10g×46%＝4.6g，物質(zhì)的量為n＝eq\f(4.6,92)mol＝0.05mol，則甘油中所含的氧原子數(shù)為0.05×3NA＝0.15NA，水的質(zhì)量為10g－4.6g＝5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，水中氧原子數(shù)為0.3NA，因此10g46%甘油水溶液中氧原子總數(shù)為0.45NA，故A錯。4．(2021·桂林高三一模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L由SO2和CO2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAC．46g乙醇中含有的極性鍵數(shù)目為8NAD．在反應SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑中，每1molSiO2被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA答案AL由SO2和CO2組成的混合氣體分子為1mol，故含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確；25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中OH－濃度為0.1mol·L－1，OH－物質(zhì)的量為0.1mol，OH－數(shù)目為0.1NA，B錯誤；46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，極性鍵為兩個不同相鄰原子之間形成的共價鍵，一個乙醇中含7個極性鍵，碳碳單鍵為非極性鍵，故46g乙醇中含有的極性鍵數(shù)目為7NA，C錯誤；SiO2中硅價態(tài)降低，應被還原，D錯誤。5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．4.6gNa與足量的甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]水溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．一定量淀粉水解生成1molC6H12O6時需要消耗H2O的分子數(shù)為NAC．常溫下，1L中性CH3COONH4溶液中水電離的H＋數(shù)目為1×10－7NAD．標準狀況下，2.24LC2H4含共用電子對數(shù)目為0.6NA答案C解析鈉與甘油、水都能反應，鈉完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)根據(jù)鈉的質(zhì)量計算，n(Na)＝0.2mol，鈉完全反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A項正確；由淀粉水解方程式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗1molH2O，B項正確；CH3COONH4發(fā)生水解反應，促進水的電離，水電離的氫離子等于溶液中氫離子和醋酸分子數(shù)之和，n(H＋)水＝n(H＋)液＋n(CH3COOH)＝1×10－7mol＋n(CH3COOH)，C項錯誤；乙烯的電子式為,1個分子含6個共用電子對，n(C2H4)＝0.1mol，含共用電子對數(shù)為0.6NA，D項正確。6．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LN2含電子總數(shù)為7NAB．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．若生成3.6gH2O，則上述反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA答案C解析A項，未指明是否為標準狀況，無法計算；B項，N2H4標準狀況下為液體，無法使用氣體摩爾體積計算；D項，N2H4的結(jié)構(gòu)式為，共用電子對數(shù)為eq\f(3.2,32)×5NA＝0.5NA。7．新裝修的房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀-Ferrozine法檢測甲醛的原理如下：下列說法正確的是()A．22.4LCO2中含共價鍵數(shù)目為4NAB．30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．該電池總反應的化學方程式為2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2＋H2OD．理論上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物質(zhì)的量之比為4∶1答案C解析沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，當然也無法計算分子數(shù)和共價鍵數(shù)，A項不正確；30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時生成二氧化碳，碳元素的化合價從0價升高到＋4價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，B項不正確；該電池總反應的化學方程式為2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2＋H2O，C項正確；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，消耗1molHCHO時，轉(zhuǎn)移4mol電子，可以把4molFe3＋還原為Fe2＋，D項不正確。8．(2021·湖南永州模擬)已知：2F2＋2H2O=4HF＋O2。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．標準狀況下，22.4LO2和F2的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NAB．等物質(zhì)的量的H2O和HF中含有的電子數(shù)相同C．常溫常壓下，1.8gH2O中所含共價鍵數(shù)為0.2NAD．當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA時，溶液中F－的數(shù)目為4NA答案D解析氧氣和氟氣都是雙原子分子，標準狀況下，22.4L氧氣和氟氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A正確；一個水分子和一個氟化氫分子含有的電子數(shù)都為10，則1molH2O和1molHF中含有的電子數(shù)均為10NA，故B正確；一個水分子含有2個共價鍵，1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共價鍵數(shù)為0.2NA，故C正確；由化學方程式可知，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA時，生成4NA個HF，但HF為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故溶液中F－的數(shù)目小于4NA，故D錯誤。9．(2021·貴州六盤水市高三一模)高鐵酸鹽是一種處理飲用水的非氯高效消毒劑，工業(yè)上制高鐵酸鈉的反應為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。若NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．上述反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．1molNa2O2和Na2O的混合物所含陰離子的數(shù)目大于NAC．100mL1mol·L－1FeSO4溶液中所含陽離子數(shù)目小于0.1NAD．標準狀況下，1個O2分子體積為eq\f(2.24×104,NA)cm3答案A解析在上述反應中，Na2O2中的O由－1價得到電子變?yōu)镹a2O、Na2FeO4中的－2價，得到電子被還原，作氧化劑；Na2O2中的O由－1價失去電子變?yōu)镺2中的0價，失去電子被氧化，所以Na2O2又作還原劑，故上述反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，A正確；Na2O2的陽離子是Na＋，陰離子是Oeq\o\al(2－,2)，1個Na2O2中只含有1個陰離子；Na2O的陽離子是Na＋，陰離子是O2－，1個Na2O中只含有1個陰離子，因此1molNa2O2和Na2O的混合物所含陰離子的數(shù)目等于NA，B錯誤；在100mL1mol·L－1FeSO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(FeSO4)＝1mol·L－1×0.1L＝0.1mol，在溶液中Fe2＋會部分發(fā)生水解反應：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，可見1個Fe2＋水解后產(chǎn)生2個H＋，使溶液中陽離子數(shù)目增多，故含有0.1molFeSO4溶液中所含陽離子數(shù)目大于0.1NA，C錯誤；在標準狀況下氣體分子之間的距離遠大于分子本身的大小，因此不能據(jù)此計算分子體積大小，D錯誤。10．(2021·西南大學附中高三一模)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．室溫下向1LpH＝12的氨水溶液中加水，所得溶液的OH－數(shù)目大于0.01NAB．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NAC．2.3gNa與O2完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D．0.5mol雄黃(As4S4)結(jié)構(gòu)為，含有2NA個As—S鍵答案A解析pH＝12的氨水中c(OH－)＝0.01mol·L－1,1L該溶液中OH－數(shù)目為0.01NA，加水稀釋促進一水合氨的電離，所以稀釋后所得溶液中OH－數(shù)目大于0.01NA，故A正確；60g乙酸的物質(zhì)的量為1mol，但乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的反應為可逆反應，所以充分反應后斷裂的C—O鍵數(shù)目小于NA，故B錯誤；2.3gNa即0.1molNa，與O2完全反應全部轉(zhuǎn)化為Na＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；As原子最外層有5個電子，S原子最外層有6個電子，根據(jù)該分子中原子的成鍵特點可知白球為S原子，黑球為As原子，所以一個雄黃分子中含有8個As—S鍵，0.5mol雄黃含有4NA個As—S鍵，故D錯誤。B組(15分鐘)1．(2021·江西贛州市高三期末)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAB．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為NAC．P4分子的立體構(gòu)型為正四面體形，因此1molP4分子中含有4NA個共價鍵D．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA答案B解析常溫常壓下，二氯甲烷是液體，并且不能用標況下的氣體摩爾體積計算，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒得到n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(NOeq\o\al(－,3))，由于溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，所以n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))，因為加入了1molNH4NO3，所以n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))＝1mol，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為NA，B項正確；P4分子的立體構(gòu)型為正四面體形，1molP4分子中含有6NA個共價鍵，C項錯誤；0.1mol鐵與0.1molCl2反應，根據(jù)反應化學方程式2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3可知，F(xiàn)e過量，所以充分反應后Cl2無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D項錯誤。2．(2021·山東威海市高三期末)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子數(shù)目為0.8NAB．1L0.1mol·L－1Na3PO4溶液中，所含陰離子數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，2.24LH19F含有的中子數(shù)為NAD．酸性KMnO4溶液與1molH2O2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA答案A解析甲苯和丙三醇的相對分子質(zhì)量均是92，且均含有8個H，則9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有H原子數(shù)目為0.8NA，A正確；1個磷酸根水解生成2個陰離子且溶液中水電離出氫氧根離子，則1L0.1mol·L－1Na3PO4溶液中，所含陰離子數(shù)目大于0.1NA，B錯誤；標準狀況下HF不是氣態(tài)，2.24LH19F的物質(zhì)的量不是0.1mol，含有的中子數(shù)不是NA，C錯誤；酸性KMnO4溶液與1molH2O2完全反應生成1mol氧氣，氧元素化合價從－1價升高到0價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤。3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，2.24L質(zhì)量為3.2g的O2和O3混合氣體中的原子總數(shù)為0.2NAB．100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，所含微?？倲?shù)為0.02NAC．向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．密閉容器中0.1molN2與0.3molH2反應制備NH3，形成0.6NA個N—H鍵答案A解析因看到“常溫常壓”，便直接認為無法用22.4L·mol－1來計算，進而誤認為A項錯誤。其實A中給出了質(zhì)量，3.2gO2和O3混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,16g·mol－1)＝0.2mol，A項正確；100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，所含溶質(zhì)微粒總數(shù)為0.02NA，溶液由溶質(zhì)與溶劑組成，微粒總數(shù)還應包含溶劑微粒，B項錯誤；因忽略氯氣與水的氧化還原反應而出錯。足量氯氣既可以氧化Fe2＋，又可以氧化Br－，還可以與H2O反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于3NA，C項錯誤。4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAB．25℃、1.01×105Pa下，11.2L丙炔分子中所含碳氫鍵數(shù)為2NAC．常溫下，2.7g鋁分別與足量的鹽酸或燒堿溶液反應時，失去的電子數(shù)都為0.3NAD．1molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案C解析在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑，還原產(chǎn)物中氧的化合價不一定為－2價，A項不正確；25℃、1.01×105Pa條件下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，所以11.2L丙炔的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中所含碳氫鍵數(shù)小于2NA，B項不正確；2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸或燒堿溶液反應時，鋁都轉(zhuǎn)化為＋3價鋁的化合物，所以失去的電子數(shù)都為0.3NA，C項正確；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,1molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(2,3)NA，D項不正確。5．(2021·寧波市高三期末)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中共價鍵的數(shù)目為13NAB．標準狀況下22.4LCl2完全溶于水，所得溶液中含氯微粒的總數(shù)為2NAC．向2L0.5mol·L－1硅酸鈉溶液中逐滴滴入適量鹽酸制備硅酸膠體所得膠粒數(shù)目為NAD．100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)目等于0.01NA答案A解析20g正丁烷和38g異丁烷，共計58g，正丁烷與異丁烷相對分子質(zhì)量均為58，故混合物的物質(zhì)的量為1mol，混合物中共價鍵的數(shù)目為13NA，故A正確；標準狀況下22.4LCl2完全溶于水，有部分氯氣未反應，所得溶液中含氯微粒的總數(shù)少于2NA，故B錯誤；碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)目多于0.01NA，故D錯誤。6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是()A．1molFe在氧氣中完全燃燒后，失去了3NA個電子B．1mol白磷含6NA個P—P鍵，1mol二氧化硅中含4NA個Si—O鍵C．0.1mol·L－1的CH3COOK溶液中含有CH3COO－的數(shù)目小于0.1NAD．將1molCO2溶于適量水中，溶液中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3粒子數(shù)之和為NA答案B解析1mol鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價為＋eq\f(8,3)價，則失去的電子為eq\f(8,3)mol，A錯誤；P4是正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4含有6molP—P鍵，含有P—P鍵的個數(shù)為6NA,1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧鍵，含有的Si—O鍵數(shù)目為4NA，B正確；0.1mol·L－1的CH3COOK溶液的體積未知，C錯誤；1molCO2溶于適量水中，溶液中含碳粒子除COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3外，還有CO2分子，D錯誤。7．(2021·泰安市高三期末)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAB．0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數(shù)為0.1NAC．1LpH＝1的CH3COOH溶液中CH3COO－、CH3COOH數(shù)目之和為0.1NAD．100mL18mol·L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NA答案A解析29.4gCu(OH)2的物質(zhì)的量為eq\f(29.4g,98g·mol－1)＝0.3mol，有0.6molH、0.6molO，說明陰極有銅離子、氫離子放電，陽極為氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，可根據(jù)電子守恒建立O2～4e－，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA，故A正確；Fe(OH)3膠粒是Fe(OH)3的聚集體，0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；CH3COOH是弱酸，CH3COOH溶液中CH3COOH分子的數(shù)目遠大于CH3COO－，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，n(CH3COO－)≈n(H＋)＝0.1mol，則CH3COO－和CH3COOH數(shù)目之和遠大于0.1NA，故C錯誤；銅和稀硫酸不反應，100mL18mol·L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，參加反應的硫酸小于1.8mol，產(chǎn)生SO2分子數(shù)小于0.9NA，故D錯誤。8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．室溫下，等體積的pH＝1的H2SO4和pH＝1的H3PO4所含有的H＋的個數(shù)均為0.1NAB．1molOH－含電子數(shù)為9NAC．向含有S2－、I－、Br－各1mol的溶液中，通入一定量的Cl2，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有一種離子剩余，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA＜N＜4NAD．20gHF氣體通入水中，其斷裂的共價鍵數(shù)目為NA答案C解析等體積的pH＝1的H2SO4和pH＝1的H3PO4所含有的H＋的濃度相等，但不知道溶液體積是多少，無法求出具體H＋的個數(shù)，故A錯誤；還原性順序為S2－>I－>Br－，通入Cl2后，先氧化S2－，再氧化I－，最后氧化Br－，反應后有