2022屆高考化學二輪教學案-命題區(qū)間三角度一　離子反應　離子方程式

題組一離子方程式正誤判斷1．(2021·全國乙卷，9)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓答案A解析硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)，故A正確；過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B錯誤；硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，故C錯誤；硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，故D錯誤。2．(2020·全國卷Ⅲ，11)對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O答案A解析向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應，B錯誤；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，發(fā)生反應2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑，F(xiàn)eCl3作催化劑，C錯誤；同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，只發(fā)生中和反應H＋＋OH－=H2O，D錯誤。題組二非氧化還原方程式的書寫3．(1)[2021·湖南1月適應性考試，17(5)]Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下：“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為______________________________，常溫下加入的NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的Kb＝1.75×10－5，H2CO3的Kal＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)。答案6HCOeq\o\al(－,3)＋2Ce3＋＋(n－3)H2O=Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑堿性解析銨根離子的水解常數(shù)Kh(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(10－14,1.75×10－5)≈5.7×10－10，HCOeq\o\al(－,3)的水解常數(shù)Kh(HCOeq\o\al(－,3))＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,4.4×10－7)≈2.3×10－8，則Kh(NHeq\o\al(＋,4))<Kh(HCOeq\o\al(－,3))，因此常溫下加入的NH4HCO3溶液呈堿性。(2)[2020·江蘇，16(1)]氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________。答案2NH3＋H2O＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)(或2NH3·H2O＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O)(3)[2021·河北，14(3)]化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，生成NaHCO3的總反應的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________。答案NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓題組三氧化還原反應4．(2020·山東，2)下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成答案B解析谷物發(fā)酵的過程中包含淀粉水解、葡萄糖轉化為乙醇、乙醇氧化為乙酸的過程；小蘇打分解的化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化還原反應；含氯消毒劑有強氧化性，可用于環(huán)境消毒；NO2與水發(fā)生反應3NO2＋H2O=NO＋2HNO3，是氧化還原反應。5．(2021·浙江1月選考，10)關于反應8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說法正確的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為4∶3答案D解析A項，NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，錯誤；B項，NO2在反應過程中得到電子，錯誤；C項，該反應中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4∶3，錯誤；D項，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2，還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4∶3，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為4∶3，正確。6．(1)[2020·江蘇，18(1)]NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為__________________________________________________________。(2)[2020·江蘇，20(1)]CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應制得)中通入H2生成HCOO－，其離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2)HCOeq\o\al(－,3)＋H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))HCOO－＋H2O離子方程式的正誤判斷T1、T2非氧化還原離子方程式的書寫T3氧化還原的概念及規(guī)律T4、T5氧化還原方程式的書寫T6整合信息解決實際問題T3離子反應、氧化還原反應都是高考必考題型，在選擇題、工藝流程題、實驗題均有所涉及，呈現(xiàn)方式每年都有變化。主要考查形式為(1)離子反應的條件、離子檢驗、離子方程式的書寫及判斷、有定量因素離子方程式的書寫；(2)氧化還原反應概念和規(guī)律的掌握情況，判斷反應產(chǎn)物、有關定量分析、信息方程式的書寫等；(3)提取有效信息，應用離子反應、氧化還原反應的知識解決實際問題的能力。角度一離子反應離子方程式1．正確判斷離子方程式的關鍵點審清題意(1)注意反應環(huán)境；(2)注意操作順序；(3)注意反應物之間量的關系化學式拆寫(1)易溶強電解質拆，弱電解質、難溶物不拆；(2)微溶物清拆濁不拆，單質、氧化物不拆，濃硫酸不拆反應產(chǎn)物(1)分析量不同時的產(chǎn)物；(2)分析是否漏掉同步反應；(3)分析變價元素的產(chǎn)物方程式三守恒(1)分析原子、電荷；(2)氧化還原反應分析電子得失是否守恒2.離子方程式的書寫技巧(1)過量與少量型書寫原則是“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質”，以“少量物質”的計量數(shù)(充分反應)確定所需“過量物質”的計量數(shù)。例碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液的離子方程式。(2)信息型非氧化還原反應運用“證據(jù)→推理→符號”思路書寫新情境方程式的基本過程如下：“讀”取題目中的有效信息(證據(jù))，寫出主要反應物和生成物的化學式(推理＋表征)，再依據(jù)質量守恒、電荷守恒(基本規(guī)律)，即可輕松寫出規(guī)范的方程式。1．(2021·北京模擬)下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是()A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2OC．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案C解析向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式是HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，C錯誤。2．(2021·鹽城模擬)下列解釋有關實驗現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐漸溶解CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB新制氯水中加過量氫氧化鈉溶液溶液由黃綠色變無色Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有氣泡產(chǎn)生2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋10H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋8H2OD將稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O答案C解析C項，溶液紫色褪去，說明酸性高錳酸鉀溶液可以將雙氧水氧化生成氧氣，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，錯誤。3．(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：________________________________________________________________________________________________________。(2)焙燒高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)過程會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式：__________________________________________。(3)向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：_________________________________________。(4)以鈦白酸廢液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)等)為原料，獲取磷酸鈦(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如圖：反應Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的離子方程式：______________________________________。(5)PH3能與硝酸銀溶液反應生成黑色磷化銀(Ag3P)沉淀和硝酸，據(jù)此可以用浸有5%AgNO3溶液的試紙檢測熏蒸后的糧堆中是否存在PH3。PH3與硝酸銀溶液反應的離子方程式為____________