2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型3.1元素周期表之結(jié)構(gòu)圖新題型考查

第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1919頁(yè)2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型3.1元素周期表之結(jié)構(gòu)圖新題型考查某化合物是表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有X、Y在同一周期，Y無(wú)最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X的含氧酸均為二元弱酸

C.W、X、Y可形成化學(xué)式為W2X2Y4的物質(zhì)，該物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.工業(yè)上采用電解WZW、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對(duì)由W提供)。下列說(shuō)法不正確的是(????)A.W的非金屬性比Y的強(qiáng)

B.在該物質(zhì)中X原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.Z的氧化物都易溶于水中W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其原子序數(shù)之和為30，W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，四種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.X為硼元素或碳元素

B.Y不屬于第ⅣA族元素

C.W與Y、Z分別形成的常見(jiàn)化合物能反應(yīng)生成鹽

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>YX、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.化合物(ZXY)2中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是(

)

A.原子半徑：Z>Y>W

B.對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Z>Y

C.化合物M中W的原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為17，其中W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說(shuō)法正確的是(????)

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X與Z形成的化合物會(huì)抑制水的電離

C.X、Z均能形成兩種常見(jiàn)氧化物

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，Z與X形成的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(

)

A.Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.Z與W組成的化合物的水溶液呈酸性

C.原子半徑：Z>Y>X

D.工業(yè)上常用電解法制備Z的單質(zhì)X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z、W同周期且相鄰，四種元素組成的一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.氫化物的沸點(diǎn)：W>Y

B.元素的非金屬性：W>Z>Y

C.四種元素組成的無(wú)機(jī)鹽可與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)制備YW2

D.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同周期且最外層電子數(shù)之和為10，可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子，Z原子的最外層有2個(gè)電子。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W<X<Y

C.W2Y42?中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D.有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)不超過(guò)20的常見(jiàn)元素，其中X為短周期元素中原子半徑最小的元素，常溫下0.05?mol·L?1Z的最高價(jià)含氧酸溶液的pH=1，W與Y同周期，且形成的化合物一定條件下可以得到如圖所示的結(jié)構(gòu)，M與X可形成生氫劑MX2。下列說(shuō)法中正確的是(A.工業(yè)上通常將X與W的單質(zhì)混合光照制備XW

B.W的非金屬性比Z強(qiáng)，所以W的氫化物的酸性強(qiáng)于Z的氫化物的酸性

C.Y、Z、W的原子半徑和離子半徑的大小關(guān)系均為Y>Z>W

D.生氫劑MX2與水反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為美國(guó)科學(xué)家合成了含有N??5+的鹽類(lèi)，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是(

)

A.每個(gè)N??5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子

B.該離子中有非極性鍵和配位鍵

C.該離子中含有4個(gè)π鍵

D.在“宏觀——微觀——符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下圖是科研人員提出的HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程示意圖(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是(A.HAP能降低HCHO與O2反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C.反應(yīng)過(guò)程中斷裂或生成的化學(xué)鍵類(lèi)型均為極性共價(jià)鍵

D.產(chǎn)物CO2分子中的氧原子不僅僅來(lái)源于短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為17，其中W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X與Z形成的化合物會(huì)抑制水的電離

C.X、Z均能形成兩種常見(jiàn)氧化物

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、YA.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中Science雜志在2017年報(bào)道了世界上首個(gè)成功合成的五氮陰離子鹽(N5)6(HA.五氮陰離子的化學(xué)式為N5? B.該鹽中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1

C.該鹽在堿中比在酸中穩(wěn)定 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于同周期，R和Y的簡(jiǎn)單陰離子相差一個(gè)電子層．某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是(????)A.原子半徑：Y>X>Z>R

B.元素非金屬性：X>Y>Z

C.R和Z組成的簡(jiǎn)單化合物只含1種化學(xué)鍵

D.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸化合物X3[Q(Y2Z4)3]可用于制備負(fù)載活性催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Q是使用最廣泛的金屬元素，Y、Z、X的原子序數(shù)依次增大且均為前20號(hào)主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序數(shù)之和比X小5A.工業(yè)上，常采用電解法制備單質(zhì)Q

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y

C.前20號(hào)主族元素中X的原子半徑最大

D.X與Z形成的二元化合物可能存在離子鍵和共價(jià)鍵短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(小球大小表示原子半徑相對(duì)大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的族序數(shù)等于周期數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.W單質(zhì)的沸點(diǎn)比X單質(zhì)的高

B.W、Y組成的化合物為離子化合物

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Z的弱

D.Y、Z的簡(jiǎn)單離子均不影響水的電離平衡下圖是一種新型消毒劑的結(jié)構(gòu)式，其中，Y、Z、W處于不同短周期、不同主族，X、W的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，X的最外層電子數(shù)恰好等于Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和，下列說(shuō)法中正確的是(????)A.在元素周期表中，Y位于ⅣA族

B.原子序數(shù)大小關(guān)系：Z>W>X>Y

C.W元素被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”

D.電解熔融的氯化鈉可得到Z的單質(zhì)R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過(guò)10，這四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.常溫常壓下，上述元素的單質(zhì)都呈氣態(tài)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Y

C.Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)

D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物化合物甲(如圖所示)中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.YZ2屬于酸性氧化物

B.元素的非金屬性強(qiáng)弱；Y>Z

C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物能與W短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4。下列說(shuō)法正確的是(????)A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與Y22?結(jié)合形成的化合物是離子晶體

分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

B.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵

D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Z>Y>XX、Y、Z為同一周期元素，Z核外電子數(shù)是硫原子核外電子數(shù)的一半。這三種元素與H(氫)、S(硫)一起可形成一種無(wú)毒的絲綢漂白劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是(????)A.原子半徑的順序?yàn)镾>Z>Y>X

B.元素非金屬性的順序?yàn)閆>Y>X

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

D.該化合物中X和S均為+4價(jià)

答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

【解答】

由Y無(wú)最高正價(jià)且形成2個(gè)化學(xué)鍵可知Y為O，Z的含氧酸均具有氧化性可知Z為Cl，W原子序數(shù)最小，只形成一個(gè)化學(xué)鍵，可知W為H；X形成4個(gè)化學(xué)鍵可知X為C。

A?.原子半徑：Cl>C>O>H，A錯(cuò)誤；

B?.碳的含氧酸有碳酸(二元弱酸)、甲酸(一元弱酸)、乙酸(一元弱酸)等，B錯(cuò)誤；

C?.W、X、Y可形成H2C2O4，其具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D?.工業(yè)上采用電解飽和NaCl溶液來(lái)制備Cl2，【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查分析、綜合應(yīng)用能力，同時(shí)考查學(xué)生思維的縝密性，屬于中檔題。

【解答】

由信息可推出W、X、Y、Z四種元素依次為F、B、O、C。

A.氟的非金屬性比氧的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；

B.硼原子與F、O形成四對(duì)共用電子對(duì)，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；

C.由圖可知C項(xiàng)正確；

D.Z為C，其氧化物CO不溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.【答案】A

【解析】【分析】

本題主要考查了元素周期表的推斷以及非金屬性的比較等知識(shí)，較為基礎(chǔ)，難度不大。

【解答】

由于W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其原子序數(shù)之和為30，W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性，所以W應(yīng)為H元素，Y應(yīng)為N元素，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，而且X能形成4條共價(jià)鍵，所以Z應(yīng)為S元素；X應(yīng)為C元素，所以：

A.X應(yīng)為C元素，故A錯(cuò)誤；

B.Y屬于第ⅤA族元素，故B正確；

C.氨和硫化氫可以反應(yīng)生成鹽，故C正確；

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)為硫酸大于硝酸，故D正確。

4.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查元素推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)，解答這類(lèi)問(wèn)題應(yīng)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等，試題難度一般。

【解答】

根據(jù)X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知Z為第VIA元素，X為第IVA元素，Y為第VA族元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則W為第IIIA元素，結(jié)合X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，所以可以確定X為碳元素，Y為氮元素，Z為氧元素，W為鋁元素。

A.化合物WY為AlN，其具有良好的熱傳導(dǎo)性和抗熱震性，因此可做良好的耐熱沖擊材料，故A正確；

B.Y為氮元素，其對(duì)應(yīng)的亞硝酸為弱酸，故B正確；

C.根據(jù)化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式分析可知所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.X是碳元素，它的氫化物常溫下可以呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，而Z的氫化物水、過(guò)氧化氫呈液態(tài)，故D錯(cuò)誤。

【解析】【分析】

本題主要考查元素周期表和元素周期律的推斷，結(jié)合題目信息推斷出未知元素的種類(lèi)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的知識(shí)整合能力，難度中等。

【解答】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X+帶一個(gè)正電荷，推斷X為Na，W可以與Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，W的最外層含有6個(gè)電子，其原子序數(shù)小于Na，則W為O元素，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則Z為S元素，Y能與氧元素形成兩個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵且原子序數(shù)比Na大，則Y為Si元素，根據(jù)信息推出W、X、Y、Z分別是氧、鈉、硅、硫，據(jù)此解題，

A.根據(jù)同周期、同主族元素原子半徑變化規(guī)律，判斷：原子半徑大小為Si>S>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.晶體硅的熔點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.化合物M中的氧原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；

D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸，如H2SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查元素周期律及結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，關(guān)鍵是計(jì)算確定元素種類(lèi)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。

【解答】

由題中化合物的結(jié)構(gòu)以及W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，可知，X為Na，W為F，Y為Al，結(jié)合題中信息可得Z為S。

A.原子半徑：Na>Al>S>F，故A錯(cuò)誤；

B.X與Z形成的化合物為Na2S，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；

C.Na能形成Na2O和Na2O2，S能形成SO2和SO3，故C正確；

【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，四元素原子最外層電子數(shù)分別為1、3、5、7中的一個(gè)，Z與X形成的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，則Z為Al元素；X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，而X與W的最高化合價(jià)之和為8，則Y原子最外層電子數(shù)為5，且Y的原子序數(shù)小于Al，則Y為N元素；W原子序數(shù)大于Al，最外層電子數(shù)只能為7，則W為Cl，X的最外層電子數(shù)為1，則X為H元素，據(jù)此解答。

A.次氯酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，故B正確；

C.原子半徑：Al>N>H，故C正確；

D.工業(yè)上用電解氧化鋁制備鋁，故D正確；

故選A。

8.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查元素的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等。

【解答】

根據(jù)該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和Y、Z、W同周期且相鄰，可以推斷X為H、Y為C、Z為N、W為O。

A.C、H組成的化合物為烴類(lèi)物質(zhì)，隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高，存在狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，固態(tài)

烴的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性：O>N>C，B正確；

C.四種元素組成的無(wú)機(jī)鹽可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，二者反應(yīng)均可產(chǎn)生CO2，C【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期律內(nèi)容為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律及元素的性質(zhì)，題目難度不大。

【解答】

根據(jù)圖知，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵、W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，且W、Y同周期且最外層電子數(shù)之和為10，則Y位于第VIA族、W位于第IVA族，則Y、W分別為O、C；W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z原子的最外層有2個(gè)電子，則Z為Mg，因此W、X、Y、Z分別為C、N、O、Mg。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：N3?>O2?>Mg2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.常溫下水是液體、NH3易液化而CH4難液化，則沸點(diǎn)：CH4<NH3<H2O，B項(xiàng)正確；

C.C原子最外層有4個(gè)電子，通過(guò)形成四個(gè)共價(jià)鍵而使自己最外層達(dá)到8個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)鍵后最外層也達(dá)到8【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確判斷元素并正確運(yùn)用元素周期律是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)，難度一般。

【解答】

X為短周期元素中原子半徑最小的元素，所以X為氫元素；0.05?mol·L?1

Z的最高價(jià)含氧酸溶液的pH=1，所以Z的最高價(jià)含氧酸為二元強(qiáng)酸，在短周期中Z只可能為硫元素；M的原子序數(shù)不超過(guò)20，且可與氫形成生氫劑MX2，所以M為鈣；W與Y同周期，結(jié)合圖可知W與Y為第三周期元素，W為氯，能與氯形成如圖所示的結(jié)構(gòu)的Y只可能為鋁以此解答。

A.由于氫氣與氯氣混合光照時(shí)爆炸，故A錯(cuò)誤；

B.Cl比S非金屬性強(qiáng)，且HCl的酸性比H2S強(qiáng)，但二者之間沒(méi)有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.原子半徑：Al>S>Cl，但離子半徑：S2?>Cl?>Al3+，故C錯(cuò)誤；

D.CaH2【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，涉及化學(xué)鍵、等電子體等相關(guān)知識(shí)，明確配位鍵的形成條件，題目難度不大。

【解答】

A.一個(gè)氮原子含有7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)電子，則一個(gè)N??5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，故A正確；

B.N??5+中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故B正確；

C.1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵，所以該粒子中含有4個(gè)π鍵，故C正確；

D.N??5+與PCl??4+具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24、32【解析】【分析】

本題以圖形為載體考查了催化劑對(duì)反應(yīng)的影響以及化學(xué)鍵類(lèi)型的分析等知識(shí)，較為基礎(chǔ)，難度不大。

【解答】

A.從圖示可知，HAP應(yīng)為催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活性能。故A正確；

B.從圖中觀察到HAP在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，故為甲醛和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中氧分子中的非極性共價(jià)鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合圖示過(guò)渡態(tài)及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)知CO2分子中氧原子不僅來(lái)自O(shè)2，故D正確。

故選C。

13.【答案】C【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

【解答】

由圖可知，可以形成X+，則X位于第ⅠA族，W和Y形成如圖所示結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)推知Y的化合價(jià)為+3，W的化合價(jià)為?1，其中W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，則可推知W為F元素，X為Na元素，Y為Al元素，原子最外層電子數(shù)之和為17，則Z為S元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：W<Z<Y<X，故A錯(cuò)誤；

B.X與Z形成的化合物Na2S會(huì)促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；

C.Na與O形成過(guò)氧化鈉、氧化鈉，O與S形成二氧化硫、三氧化硫，故C正確；

D.W為F元素，沒(méi)有正價(jià)，無(wú)含氧酸，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【解析】【分析】

本題主要考查了元素周期表的推斷以及元素化合物的性質(zhì)，較為基礎(chǔ)，難度中等，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握。

【解答】

Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。所以n=1，所以Z為+7價(jià)，Z的原子序數(shù)最大，所以Z應(yīng)為Cl元素；根據(jù)題干可知，X能形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，所以X應(yīng)在第IA族，W也應(yīng)在第IA族，而W又能和Y形成共價(jià)鍵，所以W應(yīng)為H元素，由于Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，所以X應(yīng)為L(zhǎng)i元素，Y應(yīng)為Al元素，所以：

A.W(即H)的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，故A正確；

B.根據(jù)核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小可知，H?的離子半徑大于Li+離子半徑，故B正確；

C.Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.氯的單質(zhì)的水溶液中含有次氯酸，見(jiàn)光會(huì)分解，所以需保存在棕色試劑瓶中，故D正確。

故選【解析】【分析】

本題以五氮陰離子為載體考查化學(xué)式、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)以及化學(xué)鍵等知識(shí)，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是化學(xué)鍵的概念和離子的穩(wěn)定的知識(shí)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。

【解答】

A.根據(jù)題目給定的化學(xué)式分析可知五氮陰離子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以化學(xué)式為N5?，故A正確；

B.1mol該物質(zhì)中陰離子有6mol五氮陰離子、1mol氯離子，陽(yáng)離子有3mol水合氫離子以及4mol銨根離子，所以該鹽中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1，故B正確；

C.由于含有銨離子和水合氫離子，銨離子和水合氫離子能夠與堿反應(yīng)，所以堿性條件不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.該鹽中存在有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確。

故選C。

16.【答案】【解析】【分析】

本題考查常見(jiàn)元素推斷、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷等，題目難度中等，熟練掌握元素周期表和元素周期律的知識(shí)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

由有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式知，Y原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，R形成一個(gè)共價(jià)鍵，再結(jié)合原子序數(shù)排序，R為氫或鋰元素，Y為氮或磷元素，X為碳元素，Z為氧或硫元素。又因?yàn)镽、Y的簡(jiǎn)單陰離子相差一個(gè)電子層，X、Y、Z位于同周期，所以R為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。

A.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，H原子半徑最小，所以原子半徑：C>N>O>H，故A錯(cuò)誤；

B.C同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，C、N、O的非金屬性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.H和O組成的簡(jiǎn)單化合物為H2O，只含極性共價(jià)鍵，故C正確；

D.N的含氧酸中HNO2是弱酸，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及化學(xué)鍵判斷、元素周期律、微粒半徑比較等知識(shí)點(diǎn)，注意充分利用題目信息進(jìn)行推斷，難度一般。

【解答】

Q是使用最廣泛的金屬元素，Q是Fe，Y、Z、X均為前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，X、Q同周期，X是K或Ca，Y、Z同周期，且兩種元素的原子序數(shù)之和比X小5，則Y、Z序數(shù)之和是14或15，Z的最外層電子數(shù)與Y的原子序數(shù)相等，最外層電子數(shù)小于等于8，所以Y、Z均為第二周期元素，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則x+x+2=14，解得x=6，或x+x+2=15，解得x=6.5(舍去)，即Y的原子序數(shù)是6，Z的原子序數(shù)是8，由上述分析可得X是K，Y是C，Z是O，Q是Fe。

A.工業(yè)上，常采用熱還原法制備單質(zhì)鐵，故A錯(cuò)誤；

B.Y是C，Z是O，O的非金屬性大于C，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>CH4，故B正確；

C.X是K，位于第四周期第ⅠA族，前20號(hào)主族元素中鉀原子的半徑最大，故C正確；

D.K與O形成的二元化合物K2O2既含離子鍵也含共價(jià)鍵，K2O只含離子鍵，故D正確?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，元素的推斷，化合物類(lèi)型的判斷，同周期元素金屬性強(qiáng)弱的比較，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用等，難度中等。

【解答】

根據(jù)題意易判斷，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X為O，W、X位于不同周期，則W為H，Z的族序數(shù)等于周期數(shù)，則Z為Al，W、X、Z依次為H、O、Al，再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Y為Mg。

A.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越小，沸點(diǎn)越低，所以H2的沸點(diǎn)比O2、O3低，故A錯(cuò)誤；

B.是離子化合物，故B正確；

C.同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越弱，則的堿性比強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.Mg2+、Al3+均能水解，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】【分析】

本題考查元素周期表的應(yīng)用，正確推斷出元素的種類(lèi)是解答本題的關(guān)鍵，注意電解熔融的NaCl得到Na和Cl2，電解氯化鈉的水溶液可得到H2、Cl2和NaOH，試題難度一般。

【解答】

A.Y、Z、W處于不同短周期、不同主族，說(shuō)明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價(jià)陽(yáng)離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y可以形成4個(gè)單鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則W為Mg元素，X為O元素；X的最外層電子數(shù)恰好等于Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和，Y的最外層電子數(shù)為6?2?1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，Y位于ⅢA族，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A選項(xiàng)分析可知，W為Mg元素，X為O元素，Y為B元素，Z為H元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系為：W>X>Y>Z，B錯(cuò)誤；

C.W為Mg，Mg元素被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”，C正確；

D.Z為H元素，電解氯化鈉的水溶液可得到H2單質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選C【解析】【分析】

本題考查元素推斷、非金屬性強(qiáng)弱比較等，解答這類(lèi)問(wèn)題應(yīng)明確元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，難度一般。

【解答】

R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過(guò)10，由結(jié)構(gòu)式可推知Y最外層有5個(gè)電子，X最外層有3個(gè)電子，所以，該化合物為NH4BF4。由此推知，R為H元素，X為B元素，Y為N元素，Z為F元素。

A.常溫常壓下，硼單質(zhì)呈固態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.HNO3的酸性比H3BO3強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物(NH3)、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物(HF)能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4F，C正確；

D.R、【解析】【分析】

本題主要考查的是元素的推斷和元素周期律，意在考查學(xué)生的分析推理能力和知識(shí)應(yīng)用能力，掌握元素原子半徑的變化規(guī)律和理解共價(jià)鍵所表示的共用電子對(duì)數(shù)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

圖