2022屆高考化學(xué)搶分強化練-題型7.3化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析

第=page2222頁，共=sectionpages2323頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強化練——題型7.3化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析氨的催化氧化是硝酸工業(yè)中的重要反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)下列說法正確的是(

)A.0～4?min，v(NH3)=0.25?mol·L?1·min?1

B.加催化劑或縮小容積均可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有0.020

mol?L?1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0

mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0

mLA.40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時間變短

B.40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點對應(yīng)的NaHS在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響．實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0?4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下).據(jù)圖分析，下列說法不正確的是(????)A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a，c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4在容積為1L的密閉容器中，充入1mol?CO2和3mol?H2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+?3A.從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15?mol/(L·min)

B.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強

C.其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小

D.從開始到25分鐘，向一體積不變的密閉容器中加入2mol

A、0.6mol

C和一定量的B三種氣體．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況如圖甲所示．圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段為使用催化劑；圖甲中t0～A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.B在t0～t1階段平衡時轉(zhuǎn)化率為60%

C.t4～臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2ABCDt1時僅加入催化劑，平

達(dá)平衡時，僅改變x，

則x為c(從反應(yīng)開始達(dá)平衡氣體濃度變化升高溫度，平衡常數(shù)

減小A.A B.B C.C D.D一定溫度下，某密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)+xB(g)?2c(g)，反應(yīng)過程中有關(guān)量值變化如下圖所示，下列說法中錯誤的是(????)

A.30?min時擴大了容器的容積

B.首次平衡時的K=4

C.40?min時增大了壓強

D.8?min前A的平均反應(yīng)速率為0.08?mol·L利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是(????)實驗裝置實驗編號浸泡液pH氧氣濃度隨時間的變化①1.0?mol·5②0.5?mol·5③1.0?mol·7④0.5?mol·7A.上述正極反應(yīng)均為O2+4e?+2H2O=4OH?

B.在不同溶液中，Cl?是影響吸氧腐蝕速率的主要因素恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Xg?2Yg+Zg???ΔH<0下列有關(guān)該反應(yīng)的描述不正確的是(????)A.1～5min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.125mol·L?1·min?1

B.平衡時X的體積分?jǐn)?shù)約為5.6％

C.若升高溫度，Y的產(chǎn)率將減小

D.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(????)A.圖甲表示0．1molMgCl2?6H2O在空氣中充分加熱時殘留固體質(zhì)量隨時間的變化

B.圖乙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率大于b點

C.圖丙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)?N2O4下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3HA.由圖甲可知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=?92kJ?mol?1

B.圖乙表示達(dá)到平衡時N2，H2下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(????)A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2O(g)=H2(g)+12O2(g)的ΔH=?241.8kJ?mol?1

B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1K時A、B的飽和溶液分別升溫至T2K時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B>A

C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，一定溫度下，把6?mol?A和5?mol?B通入容積為4?L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，反應(yīng)經(jīng)過5?min達(dá)到平衡，此時生成2?mol?C，正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A.t2=5?min，平衡時3v正(A)=2v逆(D)

B.0～t2，A的平均反應(yīng)速率為H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H一定溫度下將等物質(zhì)的量的A、B放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，每次只改變反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡狀態(tài)。測得整個過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法中不正確的是(????)

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)?C(g)

B.前8?min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08?mol/(L·min)

C.第20～40?min內(nèi)正反應(yīng)速率始終等于逆反應(yīng)速率

D.第40?min時改變的條件是溫度等質(zhì)量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是(????)

組別對應(yīng)曲線c(HCl)/mol·反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實驗的反應(yīng)速率最慢

B.第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大

C.第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5?mol/L

D.第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30℃298?K時，在固定容積的2?L密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2g?N2O4g

ΔH=?a?kJ·mol?1(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，達(dá)到平衡時，N2O4A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)

C.v(正)=v(逆) D.v(正)、v(逆)的大小關(guān)系不確定某溫度時，在體積為2?L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯誤的是

(

)A.此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)?2B(g)+F(g)

B.若平衡狀態(tài)①和②對應(yīng)的溫度相同，則①和②對應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同

C.t2時刻改變的條件是增大壓強

D.t氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO3?+3HSO3?=3SO42?

A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)增大所致

B.縱坐標(biāo)為v(Cl?)的v—t曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示t在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)??2NH3(g)

A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ>Ⅱ

C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體密度不再發(fā)生變化

D.t近些年，地表水和地下水域中的高氯酸鹽污染及其降解受到環(huán)境工作者的關(guān)注。某科研小組研究了一定條件下溫度、酸堿性對其降解的影響(初始質(zhì)量濃度均為100?mg·L?1)，測得數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法不正確的是(????)A.在pH=7.5、溫度為35℃時，0～60?h內(nèi)高氯酸鹽的降解平均速率為1?mg·L?1·h?1

B.當(dāng)pH=7.5時，高氯酸鹽降解最適宜溫度為30℃

C.當(dāng)溫度一定時，隨pH的減小，高氯酸鹽的降解速率不一定增大

D.當(dāng)降解時間為100?h時，pH=7.5、溫度為28℃與已知反應(yīng)CO2(g)+2+802kJ·mol?1，如圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，體積為2L的密閉容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。根據(jù)所給信息可得出的結(jié)論

A.對于Ⅰ，0～16h，v(H2O)=0.015mol·L?1·h?1

B.0～16h，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

C.0～25hN2(g)+3H2(g)?2NHA.前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.1kJ

B.第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C.若第60min時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D.若時段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的已知：X2(g)+3Y2(g)?2Z(g)

ΔH=?Q?kJ·mol?1(Q>0)。在體積為5?L的恒溫、恒容密閉容器中，起始時投入2?mol?X2、3?mol?Y2，經(jīng)A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為Q?kJ

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X2和Y2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

C.t2時改變的條件可能是增大了Z的濃度或加入催化劑

D.t1一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應(yīng)生成N2和另外2種對環(huán)境無污染的氧化物．如圖是CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1：2、2：1、3A.尿素脫除NO的反應(yīng)為：2CO(NH2)2+6NO=2CO2+4H2O+5N2

B.圖中a，對應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量之比為1：2

C.在900℃左右，NO的脫除率最佳

D.答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像，注意結(jié)合圖像信息，利用濃度的變化計算反應(yīng)速率，結(jié)合列三段式進(jìn)行平衡常數(shù)的計算，題目難度一般。

【解答】

A.0～4?min，v(NH3)=2mol?1mol20L×4min=0.0125?mol·L?1·min?1，故A錯誤；

B.加催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率；縮小容積不能改變反應(yīng)的活化能，故B錯誤；

C.有圖像可知，反應(yīng)至4min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c4(NO)×c6【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重圖象分析及溫度對反應(yīng)的影響，注意不同溫度下均可被過量KIO3氧化，注重分析能力和解決問題能力的考查，題目難度較大。

【解答】

A.從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，變藍(lán)時間越短，故A正確；

B.40℃后溫度越高，變色時間越長，故B正確；

C.b、c溫度不同，反應(yīng)速率不同，故C錯誤；

D.a點時間為80s，濃度變化量為0.02mol/L×0.01L0.05L=0.004mol/L，a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10?5mol?L?1【解析】解：A.由圖象變化可知，加入飽和硫酸銅溶液體積≤1.5mL時，隨著硫酸銅溶液的體積增大，反應(yīng)時間減小，說明反應(yīng)速率逐漸加快，但是加入的硫酸銅溶液體積大于1.5mL之后，隨著硫酸銅溶液體積逐漸增大，反應(yīng)時間越來越長，說明反應(yīng)速率逐漸減小，所以飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，故A正確；

B.在a、c兩點生成等量的氫氣，消耗的時間相等，都是250s，根據(jù)v=△c△t可知：a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，反應(yīng)消耗了0.015molH2SO4，硫酸的濃度變化為：△c(H2SO4)=0.015mol0.1L=0.15mol/L，b點對應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(H2SO4)=0.15mol/L150s=1.0x10?3mol?L?1?s?1，故C正確；

D.由于在d點存在金屬鋅和銅，且硫酸足量，所以溶液中構(gòu)成了原電池，之所以反應(yīng)速率減慢，原因是：溶液中有適量Cu可以加快反應(yīng)速率，Cu若過多會覆蓋在Zn表面，反而影響產(chǎn)生H2的速率，故【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡的移動，結(jié)合圖象考查，是高考考查的熱點，本題信息量大，且難度也較大，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力；選項B為易錯點，注意合理分析圖象中壓強變化引起的氣體濃度變化情況。

【解答】

A.根據(jù)圖象可知，10min時甲醇的濃度為0.50mol/L，則氫氣的濃度變化為0.50mol/L×3=1.5mol/L，v(H2)=1.5mol/L10min=0.15mol/(L?min)，故A正確；

B.反應(yīng)平衡后，增大壓強，甲醇的濃度應(yīng)該立即增大，不會有漸變過程，故B錯誤；

C.其它條件不變，將溫度升到800℃，化學(xué)平衡向著逆向移動，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，化學(xué)平衡平衡常數(shù)減小，故C正確；

D.從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為0.70mol/L，根據(jù)二者計量數(shù)關(guān)系可知，二氧化碳的濃度變化也是0.70mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.7mol/L×1L1mol×100%=70%，故D【解析】解：圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件：

t3～t4和t4～t5這兩段平衡是不移動的，則只能是壓強和催化劑影響的，而t3～t4階段為使用催化劑，t4～t5的速率又變慢，則t4～t5階段為降低壓強，因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)前后氣體體積不變；

t2～t3階段改變條件的瞬間，其中某一速率增大、另外速率不變，應(yīng)是增大某一組分的濃度；

t5～t6階段改變條件的瞬間，正、逆速率都增大，且正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，結(jié)合圖甲可知，A為反應(yīng)物，C為生成物，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L.又由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以B為反應(yīng)物，B的濃度變化量為0.3mol/L?0.2mol/L=0.1mol/L，故A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.2：0.1：0.3=2：1：3，則該反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)3C(g)，

A.由上述分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.由上述分析可知，B的濃度變化量為0.1mol/L，由圖可知平衡時B的濃度為0.4mol/L，故B在t0～t1階段平衡時的轉(zhuǎn)化率為01mol/L0.1mol/L+0.4mol/L×100%=20%，故B錯誤；

C.由上述分析可知，t4～t5階段改變的條件為減小壓強，故C正確；

D.由圖可知，平衡時A、B、C的濃度分別為0.8mol/L、0.4mol/L、0.6mol/L，發(fā)生反應(yīng)為：2A(g)+B(g)3C(g)，故該溫度下平衡常數(shù)K=0．630.82×0.4=2732，故D正確，

故選：B。

圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件：

t3～t4和t4～t5這兩段平衡是不移動的，則只能是壓強和催化劑影響的，而t3～t4【解析】解：A.t1時刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故A錯誤；

B.達(dá)平衡時，僅增大c(O2)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，故B錯誤；

C.由反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，可知每減少2mol2NO2，生成1molN2O5，故C錯誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故D正確；

故選：D。

A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動；

B.【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖像的分析、平衡常數(shù)的計算、外界條件對化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響等，題目難度中等，熟練掌握影響化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的因素是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.由物質(zhì)的量濃度?t圖象可知，A、B的濃度變化相同，故x=1，由反應(yīng)速率?t圖象可知，30?min時改變的條件為減小壓強，40?min時改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確、C項錯誤；

B.首次平衡時，c(C)=2?mol·L?1、c(A)=c(B)=1?mol·L?1，易求得K=4，B項正確；

D.8?min前A的平均反應(yīng)速率為，D項正確。

故選C。

8.【解析】【分析】

本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕發(fā)生的條件以及溶液的酸堿性對吸氧腐蝕速率的影響，解題的關(guān)鍵是注意吸氧腐蝕發(fā)生在中性或弱酸性環(huán)境下，難度較大。

【解答】

根據(jù)所給的信息可知，①②溶液中陽離子是NH4+，且NH4+濃度相同，均為1mol/L，而陰離子不同；③④溶液中的陽離子是Na+，且Na+濃度相同，均為1mol/L，而陰離子不同，根據(jù)圖象可知，①②的反應(yīng)速率接近，③④的反應(yīng)速率接近，且①遠(yuǎn)大于③，②遠(yuǎn)大于④，故陰離子對反應(yīng)速率影響不大，是陽離子影響了反應(yīng)速率，據(jù)此分析。

A.根據(jù)圖象可知，實驗裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的，故此腐蝕為吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)均為O2+4e?+2H2O=4OH?，故A正確；

B.根據(jù)圖象可知，①②的反應(yīng)速率接近，③④的反應(yīng)速率接近，且①遠(yuǎn)大于③，②遠(yuǎn)大于④，故陰離子對反應(yīng)速率影響不大，NH4+是影響反應(yīng)速率的主要因素，故B錯誤；

C.NH【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與圖像之間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的計算能力，試題難度一般。

【解答】

A.1～5min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率是2×(0.7mol·L?1?0.2mol·L?1)÷4min=0.25mol·L?1·min?1，故A錯誤；

B.從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，X的濃度變化為1.0mol·L?1?0.15mol·L?1=0.85mol·L?1，根據(jù)三段式法可求得Y、Z的濃度分別為1.7mol·L?1、0.85mol·L?1，所以平衡時X的體積分?jǐn)?shù)為0.15÷2.7×100％=5.6％，故B【解析】【分析】本題考查圖象與化學(xué)反應(yīng)原理。明確圖象的含義及發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，題目難度中等，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)與讀圖獲取信息的能力。

【解答】A項，MgCl2?6H2O在空氣中加熱，由于Mg2+水解，最終會生成MgO，由Mg守恒知，生成0.1molMgO，質(zhì)量為4.0g，正確;

B項，H2越多，N2的轉(zhuǎn)化率越高，錯誤;

C項，A點表示NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率，顯然此時不是平衡狀態(tài)，錯誤;

D項，兩種酸加水稀釋時，加入相同量的水，【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度中等，理解外界條件對化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵。

【解答】A.由圖甲可知合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且ΔH2346kJ·mol?1?2254kJ·mol?1=?92kJ?mol?1

，A正確;

B.隨n(H2)/n(N2)的增大，N2的轉(zhuǎn)化率(α)應(yīng)增大，而H2的轉(zhuǎn)化率(α)應(yīng)減小，圖乙不符合，B錯誤;

C.溫度升高，平衡逆向移動，故逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比正反應(yīng)速率大，C錯誤【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)圖象分析。解答時要運用化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行分析，同時要運用對應(yīng)圖像題的方法。

【解答】A項，根據(jù)圖象，H2O分子所含能量低于對應(yīng)的H2與O2能量之和，由蓋斯定律得H2O(g)=H2(g)+12O2(g)

ΔH=+241.8kJ?mol?1，A錯誤;

B項，T1K時，A、B溶解度相等，A、B飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，兩溶液升溫到T2K時，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，B錯誤;

C項，Mg與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率先增大后減小，先加快的原因可能是反應(yīng)放熱，后減小的原因可能是反應(yīng)物濃度減小、接觸面積減小，C正確;

D【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析、平衡特征、反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計算等，難度不大，注意相關(guān)計算公式的應(yīng)用。

【解答】

A.

t2=5?min，平衡時2v正(A)=3v逆(D)，故A錯誤；

B.0～t2，平衡時，生成2molC，根據(jù)反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，消耗3molA，A的平均反應(yīng)速率=3mol4L5min=0.15?mol·L?1·min?1，故B正確；

C.t2～t3，為平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再改變，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、2mol、2mol，各物質(zhì)濃度不相等，故C錯誤；

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究，結(jié)合圖像分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.由圖甲可知，H2O2濃度越大，分解速率越快，A錯誤；

B.由圖乙可知，溶液的堿性越強，即pH越大，過氧化氫分解速率越快，B錯誤；

C.由圖丙可知，有少量Mn2+存在時，并不是堿性越強H2O2分解速率越快，C錯誤；

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O【解析】【分析】

本題主要考查根據(jù)圖象濃度變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)平衡狀態(tài)及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是解題的關(guān)鍵。難度適中。

【解答】

A.由圖象可知，反應(yīng)進(jìn)行到20min時，A和B的物質(zhì)的量濃度減少了1.0mol/L，C的物質(zhì)的量濃度增大了2.0mol/L，因此，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+B(g)?2C(g)，故A錯誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)進(jìn)行到8mim時，A的物質(zhì)的量濃度減少了0.64mol/L，因此，前8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08?mol/(L·min)，故B正確；

C.由圖象可知，在20～40min內(nèi)各物質(zhì)的濃度均保持不變，說明該段時間內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，因此，正反應(yīng)速率始終等于逆反應(yīng)速率，故C正確；

D.由圖象可知，第40?min時，反應(yīng)物A和B的濃度在原平衡的基礎(chǔ)上逐漸增大，生成物C的濃度在原平衡的基礎(chǔ)上逐漸減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此，唯一可能改變的條件是溫度，故D正確。

故選A。

16.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)速率的圖像分析，根據(jù)外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析，注意采用控制變量法進(jìn)行比較，題目難度不大。

【解答】

相同時間內(nèi)生成氫氣的體積越大，說明反應(yīng)速率越快，由圖可以知道，反應(yīng)速率a>b>c>d；

A.由圖可以知道，相同時間內(nèi)，曲線d生成的氫氣的體積最少，故第4組實驗的反應(yīng)速率最慢，故A正確；

B.第1組反應(yīng)速率比第4組快，1、4組相比，溫度相同，1組固體表面積更大，故第1組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5?mol/L，故B正確；

C.第2組反應(yīng)速率比第4組快，2、4組相比，溫度相同，2組固體表面積更大，故第2組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5?mol/L，故C正確；

D.第3組反應(yīng)速率比第4組快，3、4組相比，濃度、固體表面積相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，故第3組實驗的反應(yīng)溫度高于30℃，故D錯誤。

故選D。

17.【答案】B

【解析】【分析】【分析】

本題考查影響化學(xué)平衡的計算及影響平衡移動的因素，注意基礎(chǔ)知識的積累與應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】298?K時，根據(jù)題圖數(shù)據(jù)知，2?L密閉容器中，達(dá)到平衡時，c(N2O4)=0.6?mol·L?1，由N2O4的濃度為NO2的2倍知，n(NO2)=0.6?mol、n(N2O4)=1.2?mol，若溫度升高至398?K，因可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡左移，平衡時n(NO2【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，平衡常數(shù)的計算以及外界因素對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，注意根據(jù)圖像中反應(yīng)速率的變化推出外界因素的變化，難度一般。

【解答】

A.由圖甲分析可知，各物質(zhì)發(fā)生變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)?2B(g)+F(g)，A正確；

B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，平衡狀態(tài)①和②的溫度相同，故K相等，B正確；

C.該反應(yīng)前后氣體的體積不變，若改變壓強，平衡不會發(fā)生移動，故t2時刻不可能是增大壓強，C錯誤；

D.根據(jù)方程式知，前后氣體體積不變，故不可能是壓強的變化，t4時刻速率減小，且變化的點不連續(xù)，因此是降低溫度的結(jié)果，D正確。

故選C。

19.【答案】【解析】【分析】

本題主要考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答A選項的關(guān)鍵。

【解答】

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸增大，所以反應(yīng)速率逐漸增大，正確；

B.根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，，正確；

C.圖中陰影部分的面積應(yīng)為t1～t2時間內(nèi)ClO3?的物質(zhì)的量濃度的減少量，錯誤；

D.在反應(yīng)的后期由于反應(yīng)物濃度減小，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率開始降低，正確。

故選C?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查了化學(xué)平衡的建立，根據(jù)影響速率、平衡的因素來解答，注意圖象的分析，難度中等。

【解答】

A.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ=KⅡ，故A錯誤

；

B.t2時刻改變條件后達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率增大，說明平衡逆向移動，是在恒溫恒容的密閉容器中加入氨氣，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ>Ⅱ，故B正確；

C.混合氣體的質(zhì)量與體積均不變，即密度不是變量，不能用于平衡的判斷，故C錯誤；

D.t2時刻，向密閉容器中加H2和N2混合氣，濃度增大，壓強增大，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖形不符合，故D【解析】【分析】

本題考查圖象分析、反應(yīng)條件的選擇、反應(yīng)速率影響因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.在pH=7.5、溫度為35℃時，0～60

h內(nèi)高氯酸鹽的濃度改變量=100mg/L?60mg/L=40mg/L，降解平均速率為40mg/L÷60h=23mg/(L?h)，故A錯誤；

B.圖象中數(shù)據(jù)分析可知，當(dāng)pH=7.5時，高氯酸鹽降解最適宜溫度30℃，故B正確；

C.當(dāng)溫度一定時，隨pH的減小，高氯酸鹽的降解速率不一定增大，例如PH=9.0時的降解速率低于PH=10.0的降解速率，故C正確；

D.由圖象中變化趨勢分析可得，當(dāng)降解時間為100h時PH=7.5，溫度為28°C，與PH=7.3溫度為30°C兩種條件下高氯酸鹽的降解率可能相等大約為0.6mg/(L?h)，故D正確；

故選【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，催化劑催化效果的比較，轉(zhuǎn)化率的計算，注意基礎(chǔ)知識的積累與應(yīng)用，題目難度不大。

【解答