2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型7.6濃度商及其計算應(yīng)用

第=page3434頁，共=sectionpages3434頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型7.6濃度商及其計算應(yīng)用一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)?C容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CCHⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D.若起始時向容器Ⅰ中充入0.10?mol?CH3可逆反應(yīng)A(g)?+?3B(g)?2C(g)；△H?<?0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器向甲容器中加入2?molA和6?molB，在一定條件到下達(dá)平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入4?molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知QA.甲中A的轉(zhuǎn)化率為80％

B.甲、乙中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)均相同

C.乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2C(g)?

A(g)+3B(g)；△H=+Q2kJ·mol?1

D.平衡后再向乙中加入0.25?mol?A可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)

ΔH<0。有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中充入1?mol?A和3?mol?B，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中充入2?mol?C，達(dá)到平衡時吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3A.平衡時，甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)為甲>乙

B.平衡時，甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％

C.達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25?mol?A、0.75?mol?B和1.5?mol?C，平衡向生成A的方向移動

D.乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C(g)?A(g)+3B(g)

ΔH=+一定溫度下，在三個體積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)?S容器溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol平衡壓強(qiáng)平衡常數(shù)NSSNOSⅠ5000.200.20000.02pKⅡ7000.200.2000npKⅢ7000.400.4000npK下列說法正確的是(????)A.ΔH<0，反應(yīng)到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)：p1<p2<p3

B.0.02<n2<n3，K1<136<K3

C.容器Ⅰ中到達(dá)平衡后，再充入S在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時縮小容器體積，x隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。x不可能是(

)

A.v逆(逆反應(yīng)速率) B.ρ(容器內(nèi)氣體密度)

C.m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D.Q在溫度T1和T2時，分別將0.50?mol?CH4和1.20?mol?NO2充入體積為1?L的密閉容器中，時間/min010204050Tn(C0.500.350.250.100.10Tn(C0.500.300.18……0.15下列說法正確的是(????)A.T2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%

B.該反應(yīng)的△H>0、T1<T2

C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol?H2T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?X(s)△H<0，按照不同配比充入A.B，達(dá)到平衡時容器中A.B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，則判斷正確的是(????)

A.T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B.c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C.若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃

D.T℃時，在d點加入一定量X可達(dá)到c點溫度為T1時，在三個容積均為1?L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v(正)=v(NO2)(消耗)=k(正)容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·物質(zhì)的平衡濃度(mol·c(Nc(NO)c(c(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，v正>v逆

C.起始時容器Ⅰ中總壓強(qiáng)為p?kPa，則T1溫度為T時，向2.0?L恒容密閉容器中充入1.0?mol?PCl5，發(fā)生反應(yīng)t/s050150250350n(PC00.160.190.200.20下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)在前50?s的平均速率v(PCl3)=0.0016?mol???L?1??s?1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11?mol???L?1，則反應(yīng)的ΔH>0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0?mol?PCl5已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(T/oC7008008301?0001?200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是(

)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1?mol，5?min內(nèi)溫度升高到在300?mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入-定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：下列說法正確的是溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×21.9×A.上述生成Ni

(CO)4

(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.25℃時反應(yīng)Ni

(CO)4

(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5

mol/L，則此時

D.80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0

3

mol，則已知反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3物質(zhì)CCH濃度/mol·0.440.60.6下列敘述中正確的是(????)A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=c(CH3OCH3)·c(H2O)c(CH3OH)

B.溫度為T1時，在三個容積均為1?L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

ΔH>0。實驗測得：v正=v(NO容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·物質(zhì)的平衡濃度(mol·C(NC(NO)C(C(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.反應(yīng)達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1：1

B.反應(yīng)達(dá)平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C.反應(yīng)達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50％

CH4與CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+247?kJ·mo體積分?jǐn)?shù)溫度φ(Cφ(CO)TaaTcb測得：b>a>c，下列說法正確的是(

)A.T1大于T2

B.T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為169?mol2?L?2

C.T1時向2?L恒容密閉容器中充入1?mol?CH4和1?mol?CO2進(jìn)行催化重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時，φ(CO)為一定溫度下，在4個容積均為1?L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)A(s)+B(g)?C(g)+D(g)?ΔH=+100?kJ·mol容器編號n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時間/min反應(yīng)速率Ⅰ0.060.600.10tv(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20tⅢ0.321.000Ⅳ0.120.30v(正)=v(逆)下列說法正確的是(

)A.容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1mol·L?1·min?1????

B.t2時容器Ⅱ中v(正)>v(逆)

C.容器工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，對其研究如下：在773?K時，分別將2?mol?N2和6?mol?H2充入一個固定容積為t/min051015202530n(6.004.503.603.303.033.003.00n(N01.001.601.801.982.002.00A.前10min用N2表示的反應(yīng)速率為v(N2)=0.04mol·L?1·min?1

B.該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3?mol·L?1、3?mol·L在300?mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4溫度℃2580230平衡常數(shù)5×21.9×下列說法正確的是(

)A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C.在80℃時，測得某時刻，v(正)>v(逆)

D.80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3?mol，則Ni(CO)4在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2?molA和1?mol?B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2D(g)?△H=QkJ·mol實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)KKK下列說法正確的是(

)A.實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C.實驗Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實驗Ⅰ的0.9倍

D.K700?℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(00.601.20200.20300.40下列說法正確的是(

)

A.反應(yīng)在20?min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.04?mol·L?1·min?1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)=0.15?mol·L?1，則反應(yīng)的ΔH<0

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20?mol?CO、0.20?mol?H2、在不同條件下，2?L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2X(g)?Y(g)+Z(g)。已知Y、Z的起始濃度為0，X的濃度(mol·L?1)隨反應(yīng)時間(min)變化的情況如下表：下列說法不正確的是(

)A.c2>c1=1.0

B.與實驗1比較，實驗2反應(yīng)速率加快，原因可能是加入了合適的催化劑或增大體系壓強(qiáng)

C.在實驗3中，0～30?min時間段內(nèi)反應(yīng)體系總共減少的X的物質(zhì)的量為1.14?mol

D.若溫度為T1時，在三個容積均為1?L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

ΔH>0。實驗測得：v正=v(NO容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·物質(zhì)的平衡濃度(mol·c(Nc(NO)c(c(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.反應(yīng)達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4:5

B.反應(yīng)達(dá)平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C.反應(yīng)達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CA.該反應(yīng)的ΔH>0

B.A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10?2.294

C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的溫度為T1時，在三個容積均為1?L的恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

ΔH>0。實驗測得：v正=v(NO2A.反應(yīng)達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1∶1

B.反應(yīng)達(dá)平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C.反應(yīng)達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%

D.CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?ΔH1?，F(xiàn)在容積均為1L的A.B.C.D.e五個密閉容器中分別充入1mol?CO和2mol?H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量；圖2:A.該反應(yīng)的ΔH1>0，且K1>K2

B.將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓

C.300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8mol?CO、0.6mol?H2、0.2mol?C一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH容器

編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CCHI3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D.若起始時向容器I中充入0.10mol?CH3某溫度下，向2?L恒容密閉容器中充入1.0?mol?A和1.0?mol?B，發(fā)生反應(yīng)Ag+Bg?C(g)t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5?s的平均反應(yīng)速率v(A)=0.17?mol·L?1·s?1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41?mol·L?1，則反應(yīng)的ΔH>0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0?mol?C，達(dá)到平衡時C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20?mol?A、0.20?mol?B和溫度為T1時，在三個容積均為1?L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)?(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正=?v(NO2)A.達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5

B.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中cO2cNO2比容器Ⅰ中的大

C.達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)橐欢l件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g)

△H=?113.5?kJ·mol?1，T℃時，將等物質(zhì)的量的A和B充入容積為2?L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15?min)中A的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是(

A.10?min內(nèi)v(A)=2×10?3mol/(L·min)

B.T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.087?5

C.若保持溫度和體積不變，再向容器中充入A和C各0.3?mol，平衡不移動

甲胺(CH3NH2)容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量molCNCHCHI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列說法正確的是(

)A.達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)?+?α(H2O，Ⅲ)?>1

B.達(dá)到平衡時，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，Ⅰ)?>?c(CH3OH，Ⅱ)

C.正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)?<?K(Ⅲ)一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO容器甲乙丙容積0.5?L0.5?LV溫度TTT起始量2?molC，1?mol1?molCO，1?mol4?molC，2?molA.甲容器中，反應(yīng)在前15?min的平均速率v(H2)=0.1?mol·L?1·min?1

B.丙容器的體積V>0.5L

C.當(dāng)溫度為T1答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡移動，注意該反應(yīng)特點，題目難度中等?！窘獯稹緼.對比Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度平衡時生成物的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；

C.容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅲ高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短，故C錯誤；

D.容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol1.0L=0.080mol/L，c(CH3OH)=0.2mol?0.080mol×21.0L=0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K=0.08×0.080.042=4，起始時向容器Ⅰ中充入【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度較大，注意等效平衡的應(yīng)用為解題的關(guān)鍵，試題綜合性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

【解答】

A.因為Q1=4Q2，應(yīng)該有△n甲(A)=?4△n乙(A)，設(shè)甲中達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化了amolA，平衡時甲中A的物質(zhì)的量為(2?a)mol，乙中達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化了0.25amol?A，平衡時乙中A的物質(zhì)的量為0.25amol，甲乙達(dá)到等效平衡，平衡時各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量是相等的，因此2?a=0.25a，解得a=85，A的轉(zhuǎn)化率為a2×100%=85×2×100％=80%，故A正確；

B.因為甲和乙達(dá)到等效平衡，所以平衡時甲、乙中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)均相同，故B正確；

C.因為該反應(yīng)可逆，不能確定反應(yīng)吸收Q2

kJ熱量時實際參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是多少，故C錯誤；

D.該溫度下反應(yīng)體系達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K=c2(C)c(A)×c3(B)代入c(C)=3.2Vmol/L，c(A)=0.4Vmol/L，c(B)=【解析】略

4.【答案】C

【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡及平衡移動的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用、計算等，側(cè)重于化學(xué)平衡常數(shù)計算的考查，題目難度較大，平衡常數(shù)的應(yīng)用是難點，也是解題的關(guān)鍵點，解題時注意三段式的應(yīng)用。

【解答】A項，容器Ⅰ中K1=0.022×0.0220.182×0.182=181，與容器Ⅱ?qū)Ρ劝l(fā)現(xiàn)，升高溫度，K增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，容器Ⅱ中溫度比容器Ⅰ中高，所以容器Ⅱ中對應(yīng)的壓強(qiáng)大，容器Ⅲ與容器Ⅱ中的溫度相同，但是容器Ⅲ中投入量是容器Ⅱ中的2倍，所以容器Ⅲ中對應(yīng)的壓強(qiáng)比容器Ⅱ中大，壓強(qiáng)為p1<p2<p3，錯誤;

B項，容器Ⅱ中相對于容器Ⅰ的平衡正向移動，所以0.02<n2，容器Ⅲ相當(dāng)于2份容器Ⅱ加壓，所以平衡時，2n2=n3，即有：【解析】【分析】

本題以外界條件對化學(xué)平衡移動影響為載體考查圖象分析，明確條件改變對各個物理量是否有影響為解答本題關(guān)鍵，注意D為解答易錯點，D中縮小容器體積時化學(xué)平衡常數(shù)不變，但是濃度商改變，題目難度不大。

【解答】

A.縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，二氧化碳的濃度增大，氣體濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，則v逆(逆反應(yīng)速率)增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率減小，圖象符合，故A正確；

B.縮小容器瞬間，容器體積減小，氣體質(zhì)量不變，則密度增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，二氧化碳質(zhì)量減小，氣體密度減小，圖象符合，故B正確；

C.CaO是固體，縮小容器體積瞬間，CaO質(zhì)量不變，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，導(dǎo)致CaO質(zhì)量減小，圖象不符合，故C錯誤；

D.Qc(濃度商)=c(CO2)，縮小容器瞬間，二氧化碳物質(zhì)的量不變、容器體積減小，則二氧化碳濃度增大，濃度商增大，平衡逆向移動導(dǎo)致濃度商減小，圖象符合，故D正確。

故選【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡的計算和化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，關(guān)鍵是對表中數(shù)據(jù)的分析，確定題目中反應(yīng)的基本信息，目的是提升學(xué)生的分析能力和計算能力。

【解答】

由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達(dá)平衡，開始對應(yīng)各組分濃度不變，前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2>T1，T2溫度先到達(dá)平衡，到達(dá)平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.?T2平衡時參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量0.5mol?0.15mol=0.35mol，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為0.35mol0.5mol×100%=70%，故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，溫度T1<T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H<0，故B錯誤；

C.根據(jù)表格中所給數(shù)據(jù)，列出三段式，求出該反應(yīng)在T1下的化學(xué)平衡常數(shù)，

CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

起始(mol/L)

0.5

1.2

0

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)

0.4

0.8

0.4

0.4

0.8

平衡(mol/L)

0.1

0.4

0.4

0.4

0.8

則K=c(N2)×c(CO2)×c2(H2O)?【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素分析和計算應(yīng)用，主要是平衡原理的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

【解答】

A.A(g)+B(g)?C(s)，平衡常數(shù)K=1c(A)c(B)=14=0.25，故A錯誤；

B.依據(jù)圖象分析可知，c點濃度商Qc<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯誤；

C.若c點為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù)，說明平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則是升溫的結(jié)果，溫度高于T°C，故C正確；

D.X為固體，加入一定量X平衡不移動，所以在d點加入一定量X不可達(dá)到c點，故D錯誤；

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，題目難度較大。

【解答】

A.I中的反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2

(g)

開始(mol/L)0.6

0

0

反應(yīng)(mol/L)0.4 0.4

0.2

平衡(mol/L)0.2 0.4

0.2

化學(xué)平衡常數(shù)K=0．42×0.20.22=0.8，如果Ⅱ中平衡時c(NO2)=c(O2)，設(shè)參加反應(yīng)的c(NO2)=xmol/L，則0.3?x=0.2+0.5x，x=115，平衡時c(NO2)=c(O2)=730mol/L，c(NO)=0.5mol/L+115mol/L=1730mol/L，Ⅱ中(1730)2×730(730)2≈1.38>0.8，說明II中平衡時應(yīng)該存在c(NO2)>c(O2)，容器I中c(O2)c(NO2)=1，所以達(dá)平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比小于1，則比容器Ⅰ中的小，故A正確；

B.Qc=【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，涉及反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等知識，明確三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，注意D中使用等效平衡思想分析，可使問題簡單化，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。

【解答】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，50s內(nèi)△n(PCl3)=0.16mol，反應(yīng)在前50

s的平均速率為：v(PCl3)=0.16mol2L50s=0.0016mol/(L?s)，故A正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol/L，則n'(PCl3)=0.11?mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故B正確；

C.對于可逆反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，

開始(mol/L)：0.5

0

0

變化(mol/L)：0.1

0.1

0.1

平衡(mol/L)：0.4

0.1

0.1

所以平衡常數(shù)K=0.1mol/L×0.1mol/L0.4mol/L=0.025mol/L，

起始時向容器中充入1.0?molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響因素及應(yīng)用，注意理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用，難度中等。

【解答】

A.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)，而平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值，故反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，故A正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C.

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

起始量(mol)：

0

0

1

1

變化量(mol)：

0.6

0.6

0.6

0.6

5nim的量(mol)：0.6

0.6

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、K及Qc的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意K與溫度的關(guān)系，題目難度不大。

【解答】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高K越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.兩反應(yīng)互為逆反應(yīng)時，K互為倒數(shù)關(guān)系，25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為15×104=2×10?5，故B錯誤；

C.80℃時K=2，某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5mol/L，Qc=0.5(0.5)4=8>K，平衡逆向移動，此時V正<V逆，故C錯誤；

D.設(shè)Ni(CO【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，平衡常數(shù)隨溫度變化，化學(xué)平衡三段式計算方法的應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

A.平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積得到，2CH3OH(g)?CH3B.表中數(shù)據(jù)分析計算該時刻的濃度商Q=c(CH3OCH3)c(H2O)c2(CH3OH)=0.6mol/L×0.6mol/L(0.44mol/L)2<400，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，故B錯誤；

C.甲醇起始量濃度為(0.44+1.2)mol/L=1.64mol/L.設(shè)轉(zhuǎn)化的甲醇濃度為x?mol/L

2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始量(

mol/L)

1.64

0

0

變化量(mol/L)

x

0.5x

0.5x

平衡量【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，題目難度較大。

【解答】

由容器Ⅰ中反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

起始量(mol/L)

0.6

0

0

變化量(mol/L)

0.4

0.4

0.2

平衡量(mol/L)

0.2

0.4

0.2

可以求出平衡常數(shù)K=0.42×0.20.22=0.8。

A.根據(jù)容器Ⅱ的起始投料，濃度商Qc=0.2×0.520.32=59<K，平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以容器Ⅱ在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定大于1?mol，故達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比一定小于4:5，A錯誤；

B.若容器Ⅱ在某時刻，c(O2)c(NO2)=1，可得反應(yīng)的三段式：

2NO2?2NO+O2

起始量(mol/L)

0.3

0.5

0.2

變化量(mol/L)

2x

2x

x

平衡量(mol/L)

0.3?2x

0.5+2x

0.2+x

因為c(O2)c(NO2)=0.2+x0.3?2x=1，解之得x=130，求出此時濃度商Qc=17302×7307302=289210>K，所以容器Ⅱ達(dá)平衡時，c(O2)c(NO2)一定小于【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡移動原理，考查學(xué)生對化學(xué)平衡移動原理的理解能力和綜合運用能力，題目難度中等。

【解答】

A.由b>a>c可知，平衡向正向移動，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T1到T2為溫度升高，故T1小于T2，故A錯誤；

B.假設(shè)T1平衡時一氧化碳的濃度為2xmol/L，則：

由

CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)(單位：mol/L)

初始濃度：

1.0

1.0

0

0

平衡濃度：

1.0?x

1.0?x

2x

2x

變化濃度：

x

x

2x

2x

由甲烷與一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)相等，可得：1.0?x=2x，

解得x=0.33，故該溫度下的平衡常數(shù)為：K=49，故B錯誤；

C.T1時向2?L恒容密閉容器中充入1?mol?CH4和1?mol?CO2進(jìn)行催化重整反應(yīng)，即初始濃度等比例減半，若平衡不移動，則φ(CO)仍為a，而此時與原平衡相比，此時則反應(yīng)相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡向正向移動，則達(dá)到平衡時，φ(CO)大于a，故C錯誤；

D.T1時向2?L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量CH4、CO2【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡常數(shù)等知識，題目難度中等，注意根據(jù)平衡常數(shù)的應(yīng)用，為該題的難點。

【解答】

A.該時刻v(正)=v(逆)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，由于不知道反應(yīng)是由哪個方向到達(dá)的平衡，不能計算各物質(zhì)的濃度變化量，不能計算反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.根據(jù)容器Ⅰ可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.6×0.10.06=1，t2時容器Ⅱ中的濃度商Qc=1.2×0.20.12=2，大于平衡常數(shù)K，平衡向逆反應(yīng)移動，v(正)<v(逆)，故B錯誤；

C.令平衡時D的物質(zhì)的量為x，由方程式可知，平衡時C的物質(zhì)的量為(1+x)mol，B的物質(zhì)的量為(0.32?x)mol，根據(jù)平衡常數(shù)可知(1+x)×x0.32?x=1，解得x=0.14，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)吸收的熱量為100kJ/mol×0.14mol=14kJ，故C錯誤；

D.容器Ⅳ中該時刻v(正)=v(逆)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，令D的濃度為cmol/L，化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，溫度不變常數(shù)不變，據(jù)此可知0.3×c0.12=0.1×0.60.06，解得c=0.4，故容器【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識，明確反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的相關(guān)計算、平衡移動的影響因素是解題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.前10min中利用H2表示的反應(yīng)速率v=6mol?3.6mol1L10min=0.24?mol·L?1·min?1，則用N2表示的反應(yīng)速率為0.243=0.08mol·L?1·min?1，故A錯誤；

B.由表格可知，該反應(yīng)在25min達(dá)到化學(xué)平衡時可建立如下三段式：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始(mol)

2

6

0

轉(zhuǎn)化

(mol)

1

3

2

平衡

(mol)

1

3

2

體積為1L，故K=221×33=【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，平衡常數(shù)計算應(yīng)用，掌握平衡常數(shù)隨溫度變化和濃度商與平衡常數(shù)比較判斷平衡移動方向是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)平衡常數(shù)的倒數(shù)=15×104=2×10?5，故B錯誤；

C.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，Qc=c[Ni(CO)4]c4(CO)=0.50.54=8>2，說明平衡逆向進(jìn)行，則此時v(正)<v(逆)，故【解析】【分析】

本題考查可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，溫度相同，平衡常數(shù)也相同，結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，根據(jù)反應(yīng)商Qc與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，題目難度中等。

【解答】

A.實驗III中，原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)為K=?c2(D)?c2(A)c(B)?=0.520.52×0.25=4，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1

mol

A和1

mol

D，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時濃度商Qc=1212×0.25?=4=K，則平衡不發(fā)生移動，故A正確；

B.溫度升高，使分子平均能量增大，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，不能降低反應(yīng)的活化能，故B錯誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，反應(yīng)起始時向容器中充入2mol

A和1mol

B，實驗III達(dá)平衡時，n(D)=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，實驗I達(dá)平衡時，n(D)=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實驗III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實驗I達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為?PIIIPI?=?(1+0.5+1)×(750+273.15)?(0.5+0.25+1.5)×(700+273.15)?【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格中的數(shù)據(jù)、平衡三段法、K及速率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

由反應(yīng)可知，30min時轉(zhuǎn)化的氫氣為0.8mol，則轉(zhuǎn)化的CO為0.4mol，則剩余的CO為0.6mol?0.4mol=0.2mol，可知20min時達(dá)到平衡，則

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

開始

0.6

1.2

0

轉(zhuǎn)化

0.4

0.8 0.4

平衡

0.2

0.4

0.4

A.反應(yīng)在20

min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.8mol2L20min=0.02mol?L?1?min?1，故A錯誤；

B.平衡時c(CH3OH)=0.2mol/L，升高溫度，平衡時c(CH3OH)=0.15

mol?L?1v(正)>v(逆)，故C錯誤；

D.若起始時向容器中充入1.0

mol

CH3OH，設(shè)轉(zhuǎn)化的甲醇為x，K=150=0.02，

CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)

開始

1.0

0

0

轉(zhuǎn)化

x

x

2x

平衡

1?x

x 2x

x×(2x)21?x=0.02，如x=13時，x×(2x)21?x>0.02，則x<【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡影響因素的判斷，解題的關(guān)鍵是對數(shù)據(jù)的分析，題目難度中等。

【解答】

A.實驗2與實驗1達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，則c1=1.0，實驗3達(dá)到平衡X的濃度大于實驗1，溫度相同，說明X的起始濃度c2>1.0

mol/L，故A正確；

B.實驗2與實驗1達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，而實驗2達(dá)平衡用時短，反應(yīng)速率快可能使用了催化劑；若增大體系壓強(qiáng)，平衡雖然不移動，各個物質(zhì)的濃度會改變，導(dǎo)致實驗2與實驗1達(dá)到的平衡狀態(tài)不相同，故B錯誤；

C.

2X(g)?

Y(g)

+

Z(g)

起始(mol/L)

c2

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)?c2?0.60

(c2?0.60)/2

(c2?0.60)/2

平衡(mol/L)?0.60

(c2?0.60)/2

(c2?0.60)/2

實驗1和實驗3的溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以?c2?0.62?×c2?0.62?0.602【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，題目難度較大。

【解答】

由容器Ⅰ中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

起始量(mol/L)

0.6

0

0

變化量(mol/L)

0.4

0.4

0.2

平衡量(mol/L)

0.2

0.4

0.2

可以求出平衡常數(shù)K=0.42×0.20.22=0.8。

A.根據(jù)容器Ⅱ的起始投料，濃度商Qc=0.2×0.520.32=59<K，平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以容器Ⅱ在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定大于1?mol，故達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比一定小于4:5，A錯誤；

B.若容器Ⅱ在某時刻，c(O2)c(NO2)=1，可得反應(yīng)的三段式：

2NO22NO+O2

起始量(mol/L)

0.3

0.5

0.2

變化量(mol/L)

2x

2x

x

平衡量(mol/L)

0.3?2x

0.5+2x

0.2+x

因為c(O2)c(NO2)=0.2+x0.3?2x=1，解之得x=130，求出此時濃度商Qc=17302×7307302=289210>K，所以容器Ⅱ達(dá)平衡時，c(O2)c(NO2)一定小于1，B錯誤；

C.若容器Ⅲ【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用、平衡狀態(tài)判斷等，C選項為易錯點，學(xué)生容易根據(jù)平衡時各組分含量不變進(jìn)行判斷，題目難度一般。

【解答】

A.?lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H>0，故A正確；

B.A點?lgK=2.294，則平衡常數(shù)K=10?2.294，故B正確；

C.反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，NH3的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.B點濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則B點對應(yīng)狀態(tài)的υ(正)<υ(逆)，故D正確。

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，如果單純的根據(jù)設(shè)未知數(shù)計算要涉及一元三次方程而難以解答，這需要學(xué)生靈活運用知識巧妙的避開一元三次方程而解答問題，題目難度較大。

【解答】

A.I中的反應(yīng)

2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

開始(mol/L)

0.6

0

0

反應(yīng)(mol/L)

0.4 0.4

0.2

平衡(mol/L)

0.2 0.4

0.2

化學(xué)平衡常數(shù)K=0.42×0.20.22=0.8，

容器體積為1L，則平衡時I中氣體總物質(zhì)的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，

恒容恒溫時氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，如果平衡時I、II中壓強(qiáng)之比為1：1，則II中平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，II中開始時濃度商=0.52×0.20.32=59<0.8，則平衡正向移動，平衡正向移動導(dǎo)致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大，所以達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比小于1：1，故A錯誤；

B.如果II中平衡時c(NO2)=c(O2)，設(shè)參加反應(yīng)的c(NO2)=xmol/L，則0.3?x=0.2+0.5x，x=115，平衡時c(NO2)=c(O2)=730mol/L，c(NO)=0.5mol/L+115mol/L=1730mol/L，II中(1730)2×730(730)2≈1.38>0.8，說明II中平衡時應(yīng)該存在c(NO2)>c(O2)，容器I中c(O2)c(NO2)比=1，所以達(dá)平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比小于1，則比容器Ⅰ中的小，故B錯誤；

C.【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，題目難度中等，注意掌握溫度、壓強(qiáng)等因素對化學(xué)平衡的影響，正確分析圖象中曲線變化為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

【解答】

A.圖1可以看出，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H1<0，因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，所以K1>K2，故A錯誤；

B.從平衡狀態(tài)c轉(zhuǎn)到d，應(yīng)該升溫，故B錯誤；

C.平衡狀態(tài)下甲醇物質(zhì)的量為0.8mol，

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

起始量(mol/L)?1

2

0

變化量(mol/L)?0.8

1.6

0.8

平衡量(mol/L)0.2

0.4

0.8

K=0.80.2×0.42=25

300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8mol?CO、0.6mol?H2、0.2?mol?CH3OH【解析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)平衡常數(shù)公式計算平衡常數(shù)，再結(jié)合濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系、化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商之間的關(guān)系來分析解答，注意該反應(yīng)特點，題目難度中等。【解答】A.對比I、Ⅲ可知，升高溫度CH3OCB.恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；

C.容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅲ的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到衡所需時間越短，故C錯誤；

D.容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol1.0L=0.080mol/L，c(CH3OH)=0.2mol?0.080mol×21.0L=0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.08×0.08

26.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及化學(xué)平衡等，難度一般，需要細(xì)心判斷。

【解答】A的物質(zhì)的量為0.80?mol時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則

起始量/mol?1.0

1.0

0轉(zhuǎn)化量/mol

0.20

0.20

0.20平衡量/mol?0.80

0.80

0.20容器容積為2?L，代入平衡濃度求得平衡常數(shù)K=0.625。A.前5?s的平均反應(yīng)速率v(A)=(1.0?0.85)mol2L×5s=0.015mol?L?1?s?1，故A錯誤；

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41?mol·L?1，此時A的物質(zhì)的量為0.41?mol·L?1×2?L=0.82?mol>0.80?mol，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，故B錯誤；

C.起始時加入2.0?mol?C，等效于起始時加入2.0?mol?A和2.0?mol?B，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時A.B的轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時A.B的物質(zhì)的量均小于1.6?mol，C的物質(zhì)的量大于0.4?mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6?mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故C錯誤；

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20?mol?A、0.20?mol?B和1.0?mol?C，Qc=50>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，達(dá)到平衡前v(【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算及靈活運用知識解答問題的能力，如果單純的根據(jù)設(shè)未知數(shù)計算要涉及一元三次方程而難以解答，這需要學(xué)生靈活運用知識巧妙的避開一元三次方程而解答問題，題目難度較大?！窘獯稹?/p>

由容器I中反應(yīng)2NO2

?2NO+O2

起始量(mol/L)?0.6

0

0

變化量(mol/L)?0.4

0.4

0.2

平衡量(mol/L)?0.2

0.4

0.2

可以求出平衡常數(shù)K=0.42×0.20.22=0.8，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8?mol，其中NO占0.4?mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，c(O2)c(NO2)=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，進(jìn)一步求出k正k逆=K=0.8。

A.根據(jù)容器II的起始投料，濃度商Qc=0.2×0.520.32=59<K，平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定大于1?mol，故達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比一定小于4∶5，故A錯誤；

B.若容器II在某時刻，cO2cNO2=1，

由反應(yīng)

2NO2

?2NO?+?O2

起始量(mol/L)?0.3

0.5

0.2

變化量(mol/L)?2x