2025屆高考化學一輪復習規(guī)范練28化學實驗常用儀器和基本操作含解析新人教版

PAGE7-化學試驗常用儀器和基本操作(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列關于試驗儀器和用品的選擇,不正確的是()。A.試驗室制備乙烯時加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液時須要用到兩支酸式滴定管C.進行中和熱的測定試驗時,必需用到兩個量筒和兩支溫度計D.試驗室測定化學反應速率時,須要用到儀器秒表答案:C解析:碎瓷片可作沸石,加熱時可防止液體出現暴沸現象,A項正確;高錳酸鉀溶液顯強氧化性,用酸式滴定管量取,草酸用酸式滴定管量取,B項正確;兩支溫度計讀數時產生的誤差不同,可能會對試驗結果產生影響,應運用一支溫度計測量酸、堿溫度,C項錯誤;測定化學反應速率時須要用秒表測定時間,D項正確。2.試驗報告中,以下數據合理的是()。A.用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B.用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸C.用托盤天平稱取11.7gNaClD.用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7答案:C解析:H2SO4溶液不能用堿式滴定管量取,A項錯誤;量取5.2mL稀硫酸應選用10mL量筒,B項錯誤;pH試紙只能測出整數值,D項錯誤。3.化學試驗操作中必需非常重視平安問題。下列處理方法不正確的是()。A.不慎打翻燃著的酒精燈,馬上用濕抹布蓋滅B.金屬鈉著火時,馬上用泡沫滅火器進行滅火C.給盛有液體的試管加熱時,要不斷移動試管或加入碎瓷片D.濃堿液滴在皮膚上,馬上用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液答案:B解析:著火時鈉與氧氣反應生成Na2O2,Na2O2能與CO2反應生成O2,使燃燒更猛烈,同時Na也與H2O反應生成H2,會引起爆炸,因此不能用泡沫滅火器滅火,應運用撲滅金屬火災的專用滅火器或沙子滅火。4.(2024山東卷)利用下列裝置(夾持裝置略)進行試驗,能達到試驗目的的是()。A.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生C.用丙裝置制備無水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅答案:C解析:本題考查化學試驗基礎。A項,CO2的收集方法錯誤;B項,由于溴易揮發(fā),揮發(fā)出的Br2能與AgNO3反應生成沉淀,會干擾HBr的檢驗;D項,電鍍時,待鍍金屬作陰極,因此鐵應當作陰極,連接電源負極。5.關于下列各裝置的敘述中,正確的是()。A.裝置①可用于分別I2與NH4Cl的混合物B.裝置②用于收集并測量Cu與濃硫酸反應產生的氣體的體積C.裝置③用于制取氯氣D.裝置④用于制取無水MgCl2答案:D解析:I2受熱會升華,NH4Cl受熱會分解產生NH3和HCl,遇冷又化合為NH4Cl,用裝置①無法分別,A項錯誤;Cu與濃硫酸反應生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應,故不能用裝置②收集并測量氣體體積,B項錯誤;濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2須要加熱,C項錯誤。6.(2024全國Ⅱ)下列試驗現象與試驗操作不相匹配的是()。選項試驗操作試驗現象A向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去,靜置后溶液分層B將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生,溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝,加KSCN后溶液顏色不變答案:A解析:乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,反應后氣體逸出,靜置后溶液不分層,A項錯誤;將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶,鎂條在CO2中猛烈燃燒,反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C,反應產生大量濃煙,集氣瓶內壁上有黑色固體生成,B項正確;硫代硫酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑+S↓,SO2有刺激性氣味,S不溶于水,使溶液變渾濁,C項正確;FeCl3與過量鐵粉反應生成Fe2+,加KSCN后溶液不變色,D項正確。7.試驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經驗下列過程(Fe3+在pH=5時已完全沉淀):樣品溶液Ⅰ溶液Ⅱ濁液濾液ⅢCuSO4·5H2O晶體下列分析中正確的是()。A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5mol·L-1的稀硫酸,只需3種玻璃儀器B.步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉化成Fe3+,試驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調整溶液pH而不影響試驗結果D.步驟④之后的試驗操作是蒸干溶劑結晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架答案:C解析:A項,肯定物質的量濃度溶液的配制須要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,錯誤;B項,引入新的雜質Cl-,錯誤;D項,蒸干溶劑得不到膽礬,錯誤。二、非選擇題(本題共3小題,共58分)8.(16分)熟識和運用中學化學試驗中常見儀器及用品,是化學學習的基本要求。試回答以下問題:(1)在儀器:a.分液漏斗b.試劑瓶c.集氣瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盤天平中,標有“0”刻度的是(填序號)。

(2)蒸發(fā)皿的運用:把濾液倒入蒸發(fā)皿中,再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌,以防止。當蒸發(fā)皿里的液體較少時,則應,利用余熱,使剩余溶劑揮發(fā)。(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑(固體試劑任選)有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為,制取該氣體利用了B的性質有、。②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為;若在乙中收集氨氣,氣體流經裝置的依次是a→→→d(填接口代號)。

答案:(1)dg(2)液體飛濺停止加熱(3)①濃鹽酸吸水性溶于水放出大量熱②NaOH(或CaO或堿石灰)cb解析:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盤天平為有刻度的儀器,其中滴定管和托盤天平標有“0”刻度。(2)在給蒸發(fā)皿加熱的過程中,不剛好用玻璃棒攪拌,易造成局部過熱,液體飛濺。當蒸發(fā)皿里的液體較少時停止加熱,利用余熱將溶液蒸干。(3)①丙中的石蕊溶液變紅,說明制取的是氯化氫,可將濃硫酸和濃鹽酸混合,濃硫酸因溶解于水放熱和吸水作用使氯化氫揮發(fā)出來。②若石蕊溶液變藍說明制取的是氨氣,可用濃氨水和固體NaOH(或CaO或堿石灰等)作用。氨氣的密度小于空氣的,故在收集時應c口進氣,b口出氣。9.(18分)欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質量分數可用以下四種方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不運用化學試劑,運用試驗室常用儀器。按要求回答下列問題:(1)方法一:加入足量的試劑A是(填寫A的化學式),可將HCO3-轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還須要用到的是,應選擇甲基橙溶液作指示劑;

(3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為[用流程圖中的數據m、V(鹽酸)填寫有關的表達式];

(4)在方法三中,依據所用的試驗裝置,除了稱量樣品質量外,還需測定的試驗數據是;(5)細致分析方法三中的試驗裝置,若由此測得的數據來計算試驗結果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的緣由可能是,偏低的緣由可能是(均文字簡述);

(6)方法四的試驗原理是(用化學方程式表示)。

答案:(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2過濾(2)100mL容量瓶(3)42V(4)裝有堿石灰的干燥管在試驗前后的質量(5)堿石灰可能還會汲取空氣中的水蒸氣和CO2氣體裝置內會留存部分CO2氣體(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑解析:(1)將HCO3-轉化為沉淀應為碳酸鹽沉淀,故應加入Ca(OH)2或Ba(OH)(2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液還要用于滴定試驗,故應為精確體積的溶液的配制,所缺儀器應為100mL容量瓶。(3)依據NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100mol·L-1×V(鹽酸)1000L×5=0.500V(鹽酸)1000mol,w(NaHCO(4)方法三是通過測量NaHCO3與稀硫酸反應生成的CO2的量來計算NaHCO3的質量,進而求得NaHCO3的質量分數,故還需測定的數據是反應前后裝有堿石灰的干燥管的質量(即反應后干燥管的增重量)。(5)從造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考慮。(6)方法四不運用化學試劑,則只能利用NaHCO3受熱分解的性質去設計試驗。10.(24分)碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增加劑。Ⅰ.合成碳酸鎂晶須的步驟:①配制肯定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取肯定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,限制溫度50℃,反應一段時間;③用氨水調整溶液pH至9.5,放置1h后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產品。Ⅱ.測定產品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示)?；卮鹣铝袉栴}:(1)配制250mL0.1mol·L-1MgSO4溶液,所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有。(2)檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是。

(3)上述裝置的連接依次為(按氣流方向,用接口字母表示),其中B裝置的作用是,C裝置的作用是。

(4)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質量后,邊加熱邊通入N2的作用是等。

(5)若B裝置中無殘留物,要精確測定n值,則至少須要下列所給數據中的(填選項字母),寫出相應的數學表達式:n=。

a.裝置A反應前后質量差m1b.裝置C反應前后質量差m2c.裝置D反應前后質量差m3答案:(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)取最終一次洗滌液少許放入試管中,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不再產生白色沉淀,則說明沉淀已洗干凈(其他合理答案均可)(3)a→e→d→b冷卻汲取CO2(4)將分解生成的氣體全部帶入裝置C和D中,使其完全汲取,并防止倒吸(5)a、b(或a、c或b、c)22(m1解析:(1)配制250mL0.1mol·L-1的MgSO4溶液,用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、250mL的容量瓶。(2)制備的碳酸鎂晶須中可能含有(NH4)2SO4,可以通過檢驗最終一次洗滌液中是否含有SO42-(3)MgCO3·nH2O受熱分解為MgO、CO2和水蒸氣,B的作用是冷凝水蒸氣,C的作用是汲取生成的C