2024年高考化學二輪復習專題十三化學實驗基礎強化練含解析

PAGE8-專題強化練(十三)1．(2024·東北三省四市聯(lián)考)廢定影液含Ag(S2O3)eq\o\al(3－,2)和Br－等，試驗室從中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分試驗操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是()A．用裝置甲分別Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備Cl2D．用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯接著放出有機層解析：A項，過濾時，不能用玻璃棒攪拌，以免濾紙破損，錯誤；B項，灼燒固體應在坩堝中進行，不能用蒸發(fā)皿，錯誤；C項，高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀能夠反應生成氯氣，正確；D項，分液時，為避開液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，錯誤；故選C。答案：C2．(2024·湖北七市州教科研協(xié)作5月聯(lián)考)完成下列試驗所選擇的裝置正確的是()選項ABCD試驗除去乙醇的苯酚除去試驗室所制乙烯中的少量SO2蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量純凈的CO2氣體裝置解析：A項，乙醇與苯酚互溶，不能用過濾方法除去乙醇中的苯酚，錯誤；B項，SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應生成Na2SO3，乙烯不與氫氧化鈉溶液反應，可以達到試驗目的，正確；C項，NH4Cl不穩(wěn)定，受熱易分解成NH3和HCl，因此不能通過蒸發(fā)結晶的方法獲得NH4Cl，應采納降溫結晶的方法獲得氯化銨晶體，錯誤；D項，純堿是粉末狀且易溶于水，不能用啟普發(fā)生器的簡易裝置，應將純堿改為石灰石，錯誤。答案：B3．(2024·唐山第一次模擬)下列試驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是()選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論ACu片與足量濃硫酸加熱反應，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應混合物的燒杯中溶液變藍證明反應生成了Cu2＋B取少量某溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，用潮濕的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體藍色石蕊試紙變紅溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)C向20.00mL濃度均為0.01mol·L－1的Na2SO4和Na2S的混合溶液中滴加幾滴等濃度的AgNO3溶液只產(chǎn)生黑色沉淀Ag2SKsp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)D室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3兩種溶液的pHpH：Na2CO3＞Na2SO3非金屬性：S＞C解析：A項，由于運用的是足量濃硫酸，故濃硫酸會剩余在試管中，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，為防止液體飛濺，確保試驗平安，應將反應混合物加入水中，錯誤；B項，氨氣溶于水顯堿性，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則檢驗銨根離子，應運用潮濕紅色石蕊試紙，若潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，錯誤；C項，Na2SO4和Na2S的混合溶液中含有硫酸根離子和硫離子，均可與銀離子反應生成沉淀，由于Ksp小的先沉淀，只產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫離子先和銀離子反應，硫化銀更難溶，則Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)，正確；D項，等濃度的Na2SO3和Na2CO3兩種溶液的pH，后者大，可以說明Na2CO3更易發(fā)生水解，相應的碳酸氫根離子的酸性更弱，但對應的并不是最高價氧化物對應水化物形成的酸，不能比較非金屬性的強弱，錯誤。答案：C4．(2024·運城模擬)NaH是有機合成中用途很廣泛的物質(zhì)。已知NaH遇水蒸氣猛烈反應，某小組設計如圖試驗裝置制備NaH。下列說法正確的是()A．平安漏斗的作用是“液封”B．裝置A中的試劑是稀硝酸和粗鋅C．裝置B中的試劑是NaOH溶液D．試驗起先后先點燃C處酒精燈，再啟動A中反應解析：A項，加入液體后，部分液體存于漏斗上部彎管中起液封作用，避開氫氣從漏斗中逸出，正確；B項，硝酸具有強氧化性，與Zn反應不生成氫氣，錯誤；C項，B是干燥氫氣的裝置，B中試劑應當為濃硫酸，錯誤；D項，先啟動A中反應，利用生成的氫氣將裝置中的空氣排出，防止鈉與氧氣反應，后點燃C處酒精燈，錯誤；故選A。答案：A5．(2024·焦作第三次模擬)下列試驗裝置能達到相應試驗目的的是()A．裝置①用于驗證反應是否有CO2生成B．裝置②用于用標準NaOH溶液測定鹽酸濃度C．裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液D．裝置④用于比較銅、鐵活潑性強弱解析：A項，木炭與濃硫酸加熱反應可生成二氧化硫，二氧化硫也可與澄清石灰水反應使澄清石灰水變渾濁，錯誤；B項，有活塞的滴定管為酸式滴定管，NaOH標準液應裝在堿式滴定管中，錯誤；C項，上端與電源正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上生成氫氣和NaOH，上端生成的氯氣無法接觸到NaOH，無法制備消毒液，錯誤；D項，圖示裝置為原電池裝置，依據(jù)電流表可推斷形成的原電池的正負極，若Fe為負極，Cu為正極，可說明鐵比銅活潑，正確。答案：D6．(2024·渭南質(zhì)檢)下列試驗中，試驗設計或所選裝置合理的是()A．用乙醇提取碘水中的碘，應選擇圖③所示裝置B．用圖①和圖②所示裝置進行粗鹽提純C．用圖④所示裝置進行石油分餾試驗制取汽油D．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液，用于除去SO2中含有的少量HCl解析：圖①為過濾操作，圖②為蒸發(fā)操作，圖③為分液操作，圖④為蒸餾操作，圖⑤為洗氣裝置。A項，碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，則碘更易溶解在乙醇中，但乙醇與水隨意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，錯誤；B項，粗鹽提純過程中須要過濾和蒸發(fā)操作，正確；C項，石油是烴的混合物，依據(jù)其成分的沸點不同，可用蒸餾的方法將成分進行分別，進行石油分餾試驗制取汽油需用溫度計測量以限制餾分的溫度，錯誤；D項，SO2可與Na2SO3溶液反應，應運用飽和NaHSO3溶液除去少量HCl氣體，錯誤。答案：B7．(2024·保定其次次模擬)下列試驗操作與試驗現(xiàn)象或結論不相匹配的是()選項試驗操作試驗現(xiàn)象或結論A向2支均盛有2mL1.0mol·L－1KOH溶液的試管中分別加入2滴濃度均為0.1mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的試管出現(xiàn)白色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C室溫下，用pH試紙分別測0.1mol·L－1Na2SO3和0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH約為10，Na2CO3溶液的pH約為12，則說明COeq\o\al(2－,3)水解的實力比SOeq\o\al(2－,3)的強D向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩溶液先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁解析：A項，由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，過量的氫氧化鉀將生成的氫氧化鋁溶解，不能通過該試驗比較Ksp[Al(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的大小，錯誤；B項，氯水中的Cl2和KI反應生成KCl和I2，CCl4萃取I2，由于CCl4的密度大于水，則下層溶液(溶解I2的CCl4溶液)變?yōu)樽霞t色，正確；C項，Na2SO3溶液和Na2CO3溶液均為堿性，是因為碳酸根和亞硫酸根均能發(fā)生水解，而Na2SO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，則說明COeq\o\al(2－,3)水解的實力比SOeq\o\al(2－,3)的強，正確；D項，Na2S2O3為強堿弱酸鹽，Na2S2O3溶液呈堿性，向盛有Na2S2O3溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液變紅，然后滴加鹽酸，發(fā)生反應：Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3溶液轉變?yōu)镹aCl溶液(中性)，溶液的紅色消逝，有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁，正確；綜上所述，答案為A。答案：A8．(2024·合肥線上考試)利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應先制備NaHCO3。下列說法正確的是()A．試驗時裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體應先通入到裝置Ⅳ中B．裝置Ⅱ中的試劑為濃硫酸C．導管口的連接依次為a－e－f－d－c－bD．試驗過程中，裝置Ⅳ內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象解析：A項，試驗時裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體為二氧化碳氣體，侯氏制堿法中，氨氣先通入飽和食鹽水、二氧化碳后通入，才能生成高濃度的HCOeq\o\al(－,3)，錯誤；B項，裝置Ⅱ為試驗室制備氨氣用的，試劑不行能為濃硫酸，裝置Ⅲ中的試劑也不行能是濃硫酸，應為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，錯誤；C項，由于氨氣極易溶于水，且要對生成的二氧化碳氣體除雜，則裝置的連接依次為a－d－c－e－f－b，錯誤；D項，試驗過程中，裝置Ⅳ內(nèi)會產(chǎn)生大量NaHCO3，NaHCO3在水中溶解度小，會有晶體析出，裝置Ⅳ內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，正確。答案：D9．(2024·河南六市其次次調(diào)研)為達到試驗目的，下列選用的裝置、試驗操作均正確的是()選項試驗目的試驗步驟和裝置A比較H2O2和Fe3＋的氧化性將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中B配制100mL1．0mol·L－1NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，加水到刻度線C驗證犧牲陽極的陰極愛護法往鐵電極旁邊滴加鐵氰化鉀溶液D探究溫度對反應速率的影響將兩片大小相同的淀粉碘化鉀試紙分別放置于兩支規(guī)格相同的試管中，向試紙上滴加2.0mol·L－1的H2SO4溶液2～3滴，密封試管，分別在室溫柔40℃水浴中反應，視察并記錄變色時間解析：A項，將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)顯氧化性，也能將Fe2＋氧化，錯誤；B項，不能向容量瓶中干脆加入4.0gNaOH固體，應在燒杯中溶解，冷卻后，轉移到容量瓶中，錯誤；C項，驗證犧牲陽極的陰極愛護法，應設計成原電池，圖中給的是外加電流的陰極愛護法，錯誤；D項，限制其他變量相同，只留溫度一個變量，探究溫度對反應速率的影響，正確；故選D。答案：D10．(2024·四川成都第七中模擬)下列試驗裝置、操作正確，且能實現(xiàn)相應試驗目的的是()選項試驗裝置試驗操作試驗目的A用標準KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液測定Na2S2O3溶液濃度B蒸發(fā)AlCl3溶液得到AlCl3固體C逐滴滴加AgNO3溶液依據(jù)沉淀產(chǎn)生的先后依次確定Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小D加熱NH4Cl固體制備NH3解析：A項，酸性KMnO4溶液具有強氧化性，應當盛放在酸式滴定管中，不應放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，錯誤；B項，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，水解吸熱，且氯化氫易揮發(fā)，因此從氯化鋁溶液中干脆蒸發(fā)結晶不能獲得無水氯化鋁，錯誤；C項，同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，生成沉淀顏色不同，若先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀先沉淀，因為碘化銀和氯化銀組成相像，可以說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，反之亦然，正確；D項，加熱NH4Cl固體，分解為氨氣和氯化氫，兩者又會快速結合生成NH4Cl，無法得到氨氣，錯誤。答案：C11．(2024·咸陽模擬)下列試驗方案、現(xiàn)象及結論均正確的是()選項試驗方案、現(xiàn)象結論A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應，視察到黃色火焰該樣品中肯定含鈉元素B將石蠟油(液態(tài)石蠟)分解的產(chǎn)物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液漸漸褪色分解產(chǎn)物中肯定含有乙烯C向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2，充分反應后，再滴入幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀SO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)D向FeCl3溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應為可逆反應解析：A項，玻璃棒中含鈉元素，干擾了檢驗結果，應選鐵絲或鉑絲蘸取某樣品，錯誤；B項，溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有不飽和烴，但不肯定是乙烯，錯誤；C項，酸性高錳酸鉀溶液可能是用硫酸酸化，則無法確定硫酸根是否為二氧化硫被氧化生成，錯誤；D項，F(xiàn)e3＋具有強氧化性，可以將I－氧化；KI溶液過量，所以溶液中有I－，依據(jù)試驗現(xiàn)象可知溶液中也存在Fe3＋，反應物和生成物同時存在，說明KI與FeCl3的反應為可逆反應，正確。答案：D12．(2024·廈門質(zhì)檢)某探討小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理，其中Na2SO3放在三頸燒瓶中。下列說法不正確的是()A．裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3＋能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)B．試驗室中配制70%的硫酸須要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒C．三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D．裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全汲取反應產(chǎn)生的尾氣解析：A項，裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液顯酸性，在酸性條件下，NOeq