2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡2水的電離溶液的酸堿性課時作業(yè)含解析新人教版選修4

PAGE8-水的電離溶液的酸堿性1.下列溶液肯定呈堿性的是(

)A.溶液中c(OH-)>c(H+)

B.c(OH-)>1×10-7mol/L

C.溶液中含有OH-

D.pH=8的某電解質(zhì)溶液2.溫度為(℃)和時,水溶液中水的離子積曲線如圖所示:下列推斷錯誤的是(

)

A.℃

B.

C.

D.點(diǎn)溶液呈堿性,點(diǎn)溶液呈酸性3.100℃時Kw=1×10-12,下列對純水的敘述正確的是(

)A.pH=6,顯弱酸性

B.c(H+)=10-6mol·L-1,顯中性

C.Kw是常溫時的10-2倍

D.常溫下,pH=6的溶液為中性4.常溫下,下列三種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為(

)①1mol/L的鹽酸

②0.1mol/L的鹽酸

③0.01mol/L的NaOHA.1︰10︰100

B.0︰1︰12

C.14︰13︰12

D.14︰13︰25.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>c。

B.純水僅上升溫度,可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C.水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d。

D.在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=76.某溫度下,重水()的離子積常數(shù)為,用定義pH—樣來規(guī)定pD,則。該溫度下,下列敘述正確的是()A.純凈的重水()中,pD=7B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液,其pD=12C.純凈的重水中,D.1L溶解有0.01mol的重水溶液,其pD=127.25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是(

)A.將純水加熱到95℃時,Kw變大,pH不變,水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,Kw變小

C.向純水中加入少量碳酸鈉固體,影響水的電離平衡,c(H+)減小,、Kw不變

D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸,均可抑制水的電離,Kw不變8.常溫下,下列四種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為(

)①pH=0的鹽酸

②1mol·L-1的鹽酸

③0.1mol·L-1的NaOH溶液

④pH=11的NaOH溶液A.1:1:10:1000

B.0:1:12:11

C.14:13:12:11

D.14:13:2:39.已知某溫度時,水的離子積常數(shù),對于該溫度下pH=1的稀硫酸,下列敘述正確的是()A.向該稀硫酸中加入同溫度同體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液呈中性B.該稀硫酸中由離出的與由水電離出的之比為C.該稀硫酸與室溫下等體積pH=1的稀硫酸中和堿的實(shí)力相同D.該稀硫酸中由水電離出的是同溫度下pH=3的稀硫酸中由水電離出的的100倍10.常溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離出的c(OH-)為(

)①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol·L-1③1.0×10-3mol·L④1.0×10-11mol·L-1A.②③

B.②④

C.①③

D.③④11.為探討HA、HB和MOH酸堿性的相對強(qiáng)弱,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn):室溫時,將pH=2的兩種酸HA、HB的溶液和pH=12的堿MOH的溶液各1mL,分別加水稀釋,其pH與溶液體積的改變關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:1.HA為__________(填“強(qiáng)”或“弱”,下同)酸,HB為___________酸。2.若c=9,則稀釋到1000mL的三種溶液中,由水電離出的氫離子濃度的大小依次為_____________________(用酸、堿的化學(xué)式表示);將稀釋到1000mL的HA溶液和MOH溶液取少量(等體積)混合,則所得溶液中(填“>”“<”或“=”)3.若b+c=14,則MOH為____________(填“強(qiáng)”或“弱”)堿。12.I.水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100℃時1mol·L-1NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=__________mol·L-1,Kw(25℃)__________(填“>”“<”或“=”)Kw(100℃)。25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量氫氧化鈉固體,對水的電離平衡的影響是__________(填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。13.已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)的Kw間的關(guān)系是___________（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可實(shí)行的措施是()a.升溫b.加入少量鹽酸c.加入少量NaOH固體（3）B點(diǎn)對應(yīng)溫度條件下，某溶液的PH=7，此時溶液呈________（填“酸性”、堿性或中性），E點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____________（4）B點(diǎn)對應(yīng)溫度下，若100體積pH1=a某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸溶液的pH1與該強(qiáng)堿溶液的pH2之間的關(guān)系pH1＋pH2═__________14.已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:1.圖中五點(diǎn)對應(yīng)的之間的大小關(guān)系是__________________________________。2.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可實(shí)行的措施是()A.升溫B.加入少量的HClC.降溫D.加入少量的NaOH3.E點(diǎn)對應(yīng)的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與溶液的體積比為______________。4.B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下,將pH=11的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則_____________。

答案以及解析1.答案：A解析：溶液的酸堿性由c(OH-)、C(H+)的相對大小確定;c(OH-)>C(H+)的溶液肯定呈堿性,故A正確;100℃的純水中c(OH-)>1×10-7mol/L,呈中性,故B錯誤;隨意酸喊性的水溶液中都含有OH-故C錯誤;在肯定溫度下pH=8的溶液可能呈中性,故D錯誤。2.答案：C解析：?A.上升溫度促進(jìn)水的電離,時純水中,比25℃時純水中大,所以℃,故A正確;B.常溫下,純水中,所以,故B正確;C.上升溫度,促進(jìn)水的電離,水的離子積會增大,℃,所以,故C錯誤;D.b點(diǎn)溶液中,則溶液顯酸性,點(diǎn)溶液中,則溶液顯堿性,故D正確.故選C.【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.3.答案：B解析：100℃時=1×10-12,純水中只有水電離出的氫離子和氫氧根離子,兩者濃度肯定相等,所以有c(H+)=C(OH-)=1×10-6mol·L-1,PH=6,此時溶液顯中性,A錯誤,B正確;常溫時Kw=1×10-14,所以100℃時的Kw是常溫時的102倍,C錯誤;常溫時Kw=1×10-14.此時中性溶液的PH=7,D錯誤。4.答案：A解析：①1mol/L的HCl溶液中c(H+)=1mol/L,由水電離出的c(H+)水=10-14mol/L,②0.1mol/L的HCl溶液中,c(H+)=0.1mol/L,由水電離出的c(H+)水=10-13mol/L,③0.01mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=0.01mol/L,由水電離出的c(H+)水=10-12mol/L,則三種溶液中由水電離出的氫離子濃度之比為:10-14︰10-13︰10-12=1︰10︰100。5.答案：C解析：水的電離是吸熱反應(yīng),溫度上升,水的離子積常數(shù)增大,依據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)心數(shù)值大小關(guān)系:6>C>a=d,則溫度關(guān)系:b>c>a=d,A項(xiàng)錯誤,C項(xiàng)正確;a點(diǎn)和C點(diǎn)的c(OH-)相等,若純水僅上升溫度,c(OH-)與c(H+)都會增大,B項(xiàng)錯誤;b點(diǎn)的Kw=1×10-12,0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后所得的溶液顯中性,pH=6.D項(xiàng)錯誤6.答案：C解析：,所以pD>7,A項(xiàng)錯誤;,則,所以pD=2,B項(xiàng)錯誤;純凈的重水顯中性,故,C項(xiàng)正確;,則,則pD>12,D項(xiàng)錯誤。7.答案：C解析：本題考查水的電離平衡、水的離子積等學(xué)問。水的電離吸熱,將純水加熱,電離平衡正向移動,c(H+)、c(OH-)均增大,但c(OH-)與c(H+)仍舊相等,故Kw變大,pH變小,水仍呈中性,A項(xiàng)錯誤;向純水中加入稀氨水,溶液中c(OH-)增大,水的電離平衡逆向移動,但溫度不變,不變,B項(xiàng)錯誤;向純水中加入少量Na2CO3固體,溶液中c(H+)減小,水的電離平衡正向移動,但Kw不變,C項(xiàng)正確;向純水中加入醋酸鈉時,促進(jìn)水的電離,D項(xiàng)錯誤。8.答案：A解析：①pH=0的鹽酸中,C(H+)=1mol·L-1,水的電離被抑制,水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1;②1mol·L-1的鹽酸c(H+)=1mol·L-1,水的電離被抑制,水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1;③0.1mol·L-1的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,水的電離被抑制,水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1;④pH=11的NaOH溶液,c水(OH-)=c(H+)=1×10-11mol·L-19.答案：C解析：在該溫度下,當(dāng)pH(強(qiáng)酸)+pH(強(qiáng)堿)=12時,兩種溶液等體積混合時恰好完全中和。A項(xiàng),堿過量使溶液呈堿性,錯誤;B項(xiàng)二者之比為,錯誤;C項(xiàng),該溫度和室溫下,pH=1的稀硫酸中均為0.1,故二者中和堿的實(shí)力相同,正確;D項(xiàng),相較于同溫度下pH=3的稀硫酸,pH=1的稀硫酸酸性更強(qiáng),對水電離的抑制程度更大,故pH=1的稀硫酸中由水電離出的更小,錯誤。10.答案：D解析：本題易錯之處是忽視了溶液中可能有離子促進(jìn)水的電離,pH=11即c(OH-)=10-3mol·L-1的溶液是堿性溶液,堿性溶液有兩種:一是堿溶液,二是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液;解此題要留意一個關(guān)鍵問題,由水電離出的c(H+)始終等于由水電離出的c(OH-)。若為堿溶液,由水電離出的c(OH-)與溶液中的c(H+)相等,等于10-14/10-3mol·L-1=10-11mol·L-1若為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,由水電離出的c(OH-)=10-3mol·L-1、本題選D;11.答案：1.強(qiáng);弱2.HA=MOH>HB;=3.弱解析：1.pH=a的強(qiáng)酸溶液,稀釋倍后,溶液的pH=a+n;pH=a的弱酸溶液,稀釋倍后,溶液的pH介于a和a+n之間,由此可確定HA是強(qiáng)酸,HB是弱酸。2.室溫時,,則pH=9的MOH溶液中,的HA溶液中,的HB溶液中,。故稀釋到1000mL的三種溶液中,由水電離出的氫離子濃度的大小依次為HA=MOH>HB。由c=9可知,MOH溶液為強(qiáng)堿溶液,則將稀釋到1000mL的HA溶液和MOH溶液取少量(等體積)混合,二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液顯中性,依據(jù)電荷守恒可知,。3.若b+c=14,由于2<b<5,則9<c<12,即pH=12的MOH溶液稀釋倍后,pH在9~12之間,故MOH是弱堿。12.答案：1×10-12;<;抑制>解析：100℃時,Kw=10-12,1mol·L-1NaOH溶液中,c(H+)=1×10-12mol·L-1;25℃時,Kw=10-14,Kw(25℃)<(100℃);氫氧化鈉溶液中,OH-抑制水的電離13.答案：(1)B>C>A=D=E;(2)b;(3)堿性;10:1;(4)14解析：(1)KW只與溫度有關(guān),溫度上升促進(jìn)水的電離,KW增大,因此有B>C>A=D=E。

(2)從A點(diǎn)到D點(diǎn),溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性,因此選項(xiàng)b與題意相符。

(3)B點(diǎn)對應(yīng)溫度為100℃,KW=10-12,pH=6時,溶液為中性;溫度不變時,某溶液pH=7,此時,溶液呈堿性;K點(diǎn)對應(yīng)溫度為25℃,Kw=10-14,25℃時所得混合溶液的pH=7,酸堿恰好中和,即n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)×10-5mol·L-1=V(H2SO4)×10-4mol·L-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1。

(4)B點(diǎn)對應(yīng)溫度為100℃,水的離子積常數(shù)為10-12,pH=6的某強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=10b-12,反應(yīng)后溶液呈中性,所以n(OH-)=n