2022年下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷答案

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1長(zhǎng)沙市同升湖高級(jí)中學(xué)2022年下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)〖答案〗12345678910111213141516CCCDADCACBDDBCBA1.〖答案〗C〖詳析〗A．食鹽水屬于溶液，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；B．蒸餾水是純凈物，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選B；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選C；D．溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D；選C。2.〖答案〗C〖解析〗A．黑火藥的爆炸和燃燒是化學(xué)變化，Ａ錯(cuò)誤；B．鐵礦石中鐵的化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．打磨磁石制備指南針沒(méi)有產(chǎn)生其他物質(zhì)，所以沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，C正確；D．糧食釀酒涉及淀粉水解生成葡萄糖以及葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇等變化，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。3.〖答案〗C〖解析〗A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；B.6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)為14C，錯(cuò)誤；C.氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式中不能出現(xiàn)電荷及方括號(hào)，則用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為，錯(cuò)誤。4、〖答案〗D〖解析〗A.鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉，能和水、二氧化碳反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)，不可用水或泡沫滅火器滅火，A錯(cuò)誤；B.鈉投入硫酸銅溶液中，會(huì)先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，故不能置換出金屬銅，B錯(cuò)誤；C.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，C錯(cuò)誤；D.氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)氧離子構(gòu)成，而碳酸鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根離子構(gòu)成，故兩者中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比均為2：1，D正確；故選D。5、〖答案〗A〖解析〗A.氯化鈉為化合物，熔融NaCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A選；B.硝酸鉀溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B不選；C.Na為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.二氧化硫在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身均不能電離，是非電解質(zhì)，故D不選；故選：A。6.〖答案〗D〖解析〗鉀的化合物中含有鉀元素，灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色，A正確；某物質(zhì)灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，B正確；藍(lán)色鈷玻璃可以過(guò)濾黃光，所以無(wú)法確定是否含有鈉元素，C正確；該物質(zhì)一定含有鉀元素，可以是鉀單質(zhì)，也可以是鉀的化合物，D錯(cuò)誤。7.〖答案〗C〖解析〗O2在反應(yīng)中獲得電子，化合價(jià)降低，故A錯(cuò)誤；NH3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，則NH3失電子，故B錯(cuò)誤；N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到＋2價(jià)，則氮元素被氧化，故C正確；O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2O是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。8.〖答案〗A9、〖答案〗C〖解析〗與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C項(xiàng)正確；與反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.〖答案〗B〖詳析〗A．電荷不守恒，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．HCl、KOH、KCl都是易溶于水易電離的物質(zhì)，稀鹽酸與KOH溶液反應(yīng)可以用H++OH-=H2O，故B正確；C．碳酸鈣難溶于水不能拆，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，正確的離子方程式為，故D錯(cuò)誤。11.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鐵的游離態(tài)主要存在于隕鐵中，化合態(tài)主要存在于礦物中，故A正確；B．三氧化二鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，因?yàn)槎际桥c非氧化性酸反應(yīng)生成不變價(jià)的鹽和水，故B正確；C．缺鐵性貧血吃硫酸亞鐵能夠補(bǔ)充身體的鐵元素和維生素，加快身體恢復(fù)，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，故C正確；D．氯氣過(guò)量和不過(guò)量都生成三氯化鐵，因?yàn)殍F不能還原固體狀態(tài)三氯化鐵，只有在溶液中鐵才能與三氯化鐵反應(yīng)，鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為D12.〖答案〗D〖解析〗熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故A正確；Na2CO3和NaHCO3分別投入足量的鹽酸中，分別發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸充分反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸較多，故D錯(cuò)誤。13.〖答案〗B14.〖答案〗C〖解析〗A．CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，28gCO和N2的混合物中分子的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；B．不確定溶液的體積，不能計(jì)算鉀離子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，由電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能使用氣態(tài)摩爾質(zhì)量計(jì)算，D錯(cuò)誤；15.〖答案〗B〖解析〗氯化鎂中只含有氯離子和鎂離子形成的離子鍵，故A錯(cuò)誤；CO2中只含碳原子和氧原子形成的共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B正確；HCl中只含氫原子和氯原子形成的共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；NaOH中除含有離子鍵外，還含有氧原子和氫原子形成的共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。16.〖答案〗A〖解析〗五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子半徑：X<Z<Y<M<W，推出X在第一周期，Y和Z在第二周期，W和M在第三周期，則X為H；Y是組成有機(jī)化合物的必要元素，則Y為C；Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，則Z為O，W為Na；M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則M為Al。A項(xiàng)，Na＋和Al3＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Na＋>Al3＋，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，YZ2為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物，W2Z2為Na2O2，其電子式為，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B說(shuō)法正確；C項(xiàng)，Z與X形成的化合物是H2O2和H2O，其熔、沸點(diǎn)偏高是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，故C說(shuō)法正確；D項(xiàng)，Z與M形成的化合物是Al2O3，氧化鋁的熔點(diǎn)較高，因此可作為耐高溫材料，故D說(shuō)法正確。二、填空題（共5小題）17.（6分）〖答案〗(1)0.4NA(或2.408×1023)(2)0.6mol(3)106g·mol－1(4)XY3或Y3X〖解析〗(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)為0.3×4×NA＝1.2NA，1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)原子，故對(duì)應(yīng)H2O分子數(shù)為1.2NA/3＝0.4NA。(2)Al2(SO4)3中存在關(guān)系式：2Al3＋～3SO42-，列比例式可求n(SO42-)＝0.4mol×(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求C的質(zhì)量為4.24g，則C的摩爾質(zhì)量為4.24g÷0.04mol＝106g·mol－1。18.（10分）〖答案〗(1)(2)(3)離子鍵和極性鍵(4)HF2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑〖解析〗根據(jù)周期表提供的信息可知，①為L(zhǎng)i，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Si，⑧為Cl，⑨為Br。(1)元素⑧為17號(hào)元素，其形成的簡(jiǎn)單離子為Cl－，結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素④為O，元素⑥為Na，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，其電子式為。19.（10分）〖答案〗(1)ABC(2)4.0g(3)砝碼和所稱量物體位置放反沒(méi)有在燒杯中稱量NaOH(4)攪拌，加速溶解(8)偏低〖解析〗(1)配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL時(shí)需要500mL容量瓶來(lái)配制，需要燒杯溶解溶質(zhì)，需要膠頭滴管來(lái)定容，需要玻璃棒引流、攪拌，不需要酒精燈，所以選ABC；(2)配制該溶液所需的NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.2mol×40g·mol－1＝4.0g；(3)用天平稱量時(shí)待測(cè)物體應(yīng)放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，圖中放反；NaOH易潮解，應(yīng)放在燒杯中稱量，圖中直接稱量；(4)溶解時(shí)，需要使用玻璃棒攪拌，加速NaOH的溶解；(5)為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質(zhì)全部都轉(zhuǎn)移至容量瓶；(8)仰視讀數(shù)會(huì)使加入的水超過(guò)刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低。20.（12分）〖答案〗(1)分液漏斗MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)溶液先變紅后褪色(4)④(5)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2〖解析〗(1)裝置Ⅰ中儀器c的名稱是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用MnO2與濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)反應(yīng)物中含有濃鹽酸，易揮發(fā)，且反應(yīng)需要加熱，導(dǎo)致制取的Cl2會(huì)混有HCl，因此裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色。(4)a、b為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成的HClO具有漂白性。但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，所以需要在題圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加一個(gè)干燥裝置，堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑，由于氯氣能與堿石灰反應(yīng)，所以選擇濃硫酸。(5)若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙(NH4Cl固體)生成，同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，說(shuō)明Cl2與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。21.（14分）〖答案〗(1)過(guò)濾CO2(2)取少量溶液于潔凈的試管中，然后滴入2~3滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3+，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則無(wú)Fe3+(3)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(4)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(5)生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3〖解析〗合金中Al和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe都與NaOH溶液不反應(yīng)，所以濾液A中含有NaAlO2，濾渣B是Cu和Fe；B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，所以濾渣E是Cu，D中含有FeSO4；Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅，Y是強(qiáng)氧化劑；NaAlO2和CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3；Al(OH)3和稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3，據(jù)此分析作答。（1）由分析可知，步驟1的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾；氣體X的化學(xué)式是CO2；（2）KSCN溶液遇鐵離子顯紅色，則檢驗(yàn)濾液D是否含有Fe3+的檢驗(yàn)方法為：取少量溶液于潔凈的試管中，然后滴入2-3滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3+，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則無(wú)Fe3+；（3）FeSO4溶液通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥得到綠礬晶體；（4）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，化學(xué)方程為：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑；（5）反應(yīng)①為Al(OH)3和稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，離子方程式為：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O；（6）FeSO4溶液中滴加幾滴NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；沉淀轉(zhuǎn)化對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。(4)Na元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，所含微粒為Na＋、OH－，因此NaOH中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和極性鍵。(5)②③④⑤為同周期元素，從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；元素⑥為Na，其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，其離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過(guò)置換反應(yīng)證明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，從而證明元素非金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1長(zhǎng)沙市同升湖高級(jí)中學(xué)2022年下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)〖答案〗12345678910111213141516CCCDADCACBDDBCBA1.〖答案〗C〖詳析〗A．食鹽水屬于溶液，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；B．蒸餾水是純凈物，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選B；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選C；D．溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D；選C。2.〖答案〗C〖解析〗A．黑火藥的爆炸和燃燒是化學(xué)變化，Ａ錯(cuò)誤；B．鐵礦石中鐵的化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．打磨磁石制備指南針沒(méi)有產(chǎn)生其他物質(zhì)，所以沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，C正確；D．糧食釀酒涉及淀粉水解生成葡萄糖以及葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇等變化，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。3.〖答案〗C〖解析〗A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；B.6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)為14C，錯(cuò)誤；C.氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式中不能出現(xiàn)電荷及方括號(hào)，則用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為，錯(cuò)誤。4、〖答案〗D〖解析〗A.鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉，能和水、二氧化碳反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)，不可用水或泡沫滅火器滅火，A錯(cuò)誤；B.鈉投入硫酸銅溶液中，會(huì)先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，故不能置換出金屬銅，B錯(cuò)誤；C.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，C錯(cuò)誤；D.氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)氧離子構(gòu)成，而碳酸鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根離子構(gòu)成，故兩者中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比均為2：1，D正確；故選D。5、〖答案〗A〖解析〗A.氯化鈉為化合物，熔融NaCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A選；B.硝酸鉀溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B不選；C.Na為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.二氧化硫在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身均不能電離，是非電解質(zhì)，故D不選；故選：A。6.〖答案〗D〖解析〗鉀的化合物中含有鉀元素，灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色，A正確；某物質(zhì)灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，B正確；藍(lán)色鈷玻璃可以過(guò)濾黃光，所以無(wú)法確定是否含有鈉元素，C正確；該物質(zhì)一定含有鉀元素，可以是鉀單質(zhì)，也可以是鉀的化合物，D錯(cuò)誤。7.〖答案〗C〖解析〗O2在反應(yīng)中獲得電子，化合價(jià)降低，故A錯(cuò)誤；NH3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，則NH3失電子，故B錯(cuò)誤；N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到＋2價(jià)，則氮元素被氧化，故C正確；O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2O是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。8.〖答案〗A9、〖答案〗C〖解析〗與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C項(xiàng)正確；與反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.〖答案〗B〖詳析〗A．電荷不守恒，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．HCl、KOH、KCl都是易溶于水易電離的物質(zhì)，稀鹽酸與KOH溶液反應(yīng)可以用H++OH-=H2O，故B正確；C．碳酸鈣難溶于水不能拆，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，正確的離子方程式為，故D錯(cuò)誤。11.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鐵的游離態(tài)主要存在于隕鐵中，化合態(tài)主要存在于礦物中，故A正確；B．三氧化二鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，因?yàn)槎际桥c非氧化性酸反應(yīng)生成不變價(jià)的鹽和水，故B正確；C．缺鐵性貧血吃硫酸亞鐵能夠補(bǔ)充身體的鐵元素和維生素，加快身體恢復(fù)，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，故C正確；D．氯氣過(guò)量和不過(guò)量都生成三氯化鐵，因?yàn)殍F不能還原固體狀態(tài)三氯化鐵，只有在溶液中鐵才能與三氯化鐵反應(yīng)，鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為D12.〖答案〗D〖解析〗熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故A正確；Na2CO3和NaHCO3分別投入足量的鹽酸中，分別發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸充分反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸較多，故D錯(cuò)誤。13.〖答案〗B14.〖答案〗C〖解析〗A．CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，28gCO和N2的混合物中分子的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；B．不確定溶液的體積，不能計(jì)算鉀離子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，由電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能使用氣態(tài)摩爾質(zhì)量計(jì)算，D錯(cuò)誤；15.〖答案〗B〖解析〗氯化鎂中只含有氯離子和鎂離子形成的離子鍵，故A錯(cuò)誤；CO2中只含碳原子和氧原子形成的共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B正確；HCl中只含氫原子和氯原子形成的共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；NaOH中除含有離子鍵外，還含有氧原子和氫原子形成的共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。16.〖答案〗A〖解析〗五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子半徑：X<Z<Y<M<W，推出X在第一周期，Y和Z在第二周期，W和M在第三周期，則X為H；Y是組成有機(jī)化合物的必要元素，則Y為C；Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，則Z為O，W為Na；M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則M為Al。A項(xiàng)，Na＋和Al3＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Na＋>Al3＋，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，YZ2為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物，W2Z2為Na2O2，其電子式為，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B說(shuō)法正確；C項(xiàng)，Z與X形成的化合物是H2O2和H2O，其熔、沸點(diǎn)偏高是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，故C說(shuō)法正確；D項(xiàng)，Z與M形成的化合物是Al2O3，氧化鋁的熔點(diǎn)較高，因此可作為耐高溫材料，故D說(shuō)法正確。二、填空題（共5小題）17.（6分）〖答案〗(1)0.4NA(或2.408×1023)(2)0.6mol(3)106g·mol－1(4)XY3或Y3X〖解析〗(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)為0.3×4×NA＝1.2NA，1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)原子，故對(duì)應(yīng)H2O分子數(shù)為1.2NA/3＝0.4NA。(2)Al2(SO4)3中存在關(guān)系式：2Al3＋～3SO42-，列比例式可求n(SO42-)＝0.4mol×(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求C的質(zhì)量為4.24g，則C的摩爾質(zhì)量為4.24g÷0.04mol＝106g·mol－1。18.（10分）〖答案〗(1)(2)(3)離子鍵和極性鍵(4)HF2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑〖解析〗根據(jù)周期表提供的信息可知，①為L(zhǎng)i，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Si，⑧為Cl，⑨為Br。(1)元素⑧為17號(hào)元素，其形成的簡(jiǎn)單離子為Cl－，結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素④為O，元素⑥為Na，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，其電子式為。19.（10分）〖答案〗(1)ABC(2)4.0g(3)砝碼和所稱量物體位置放反沒(méi)有在燒杯中稱量NaOH(4)攪拌，加速溶解(8)偏低〖解析〗(1)配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL時(shí)需要500mL容量瓶來(lái)配制，需要燒杯溶解溶質(zhì)，需要膠頭滴管來(lái)定容，需要玻璃棒引流、攪拌，不需要酒精燈，所以選ABC；(2)配制該溶液所需的NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.2mol×40g·mol－1＝4.0g；(3)用天平稱量時(shí)待測(cè)物體應(yīng)放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，圖中放反；NaOH易潮解，應(yīng)放在燒杯中稱量，圖中直接稱量；(4)溶解時(shí)，需要使用玻璃棒攪拌，加速NaOH的溶解；(5)為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質(zhì)全部都轉(zhuǎn)移至容量瓶；(8)仰視讀數(shù)會(huì)使加入的水超過(guò)刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低。20.（12分）〖答案〗(1)分液漏斗MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)溶液先變紅后褪色(4)④(5)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2〖解析〗(1)裝置Ⅰ中儀器c的名稱是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用MnO2與濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)反應(yīng)物中含有濃鹽酸，易揮發(fā)，且反應(yīng)需要加熱，導(dǎo)致制取的Cl2會(huì)混有HCl，因此裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色。(4)a、b為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成的HClO具有漂白性。但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，所以需要在題圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加一個(gè)干燥裝置，堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑，由于氯氣能與堿石灰反應(yīng)，所以選擇濃硫酸。(5)若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙(NH4Cl固體)生成，同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，說(shuō)明Cl2與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。21.（14分）〖答案〗(1)過(guò)濾CO2(2)取少量溶液于潔凈的試管中，然后滴入2~3滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3+，若