高二期末模擬測試化學試題（提高卷）（解析版）

高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1期末模擬測試（提高卷）(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、選擇題(本題包括10個小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題2分,共20分)1．（2022春·浙江麗水·高二校考階段練習）下列說法不正確的是A．的分子式為CuC4H4N2O4B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+C．Na、P、Cl的電負性依次增大D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子〖答案〗A〖解析〗A．的分子式為CuC4H8N2O4，A錯誤；B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，根據(jù)數(shù)據(jù)可知，第二電離能與第三電離能差距較大，則其最外層有2個電子，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+，B正確；C．Na、P、Cl均為第三周期的元素，從左到右，Na、P、Cl的電負性依次增大，故C正確；D．CH3CH(OH)COOH分子中連有羥基的碳原子是手性碳原子，D正確；故選A。2．（2023秋·四川內江·高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素；基態(tài)C原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；基態(tài)D原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對。下列說法錯誤的是A．A元素的單質常溫下為氣體B．離子半徑：C>B>AC．C元素的最高價氧化物的水化物堿性強于氫氧化鋁D．D元素原子核外共有19種不同運動狀態(tài)的電子〖答案〗B〖祥解〗宇宙中含量最多的元素是H，A是H；根據(jù)題中信息和構造原理，B電子排布式為1s22s22p4，B為O，其第一電離能低于N、F；C電子排布式應為1s22s22p63s2，C為Mg，其第一電離能高于Na、Al；D為K；〖解析〗A．H2常溫下為氣體，A項正確；B．O2-與Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：O2->Mg2+>H+，B項錯誤；C．金屬性Mg>Al，故二者最高價氧化物的水化物堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，C項正確；D．原子核外電子運動狀態(tài)均不相同，K核外共有19個電子，故共有19種不同運動狀態(tài)的電子，D項正確；〖答案〗選B。3．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述正確的是A．最高價氧化物的水化物的堿性X小于YB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性以及沸點均為W大于ZC．常溫下，Y的單質能溶于Z最高價氧化物的水化物的濃溶液D．與Y同周期且第一電離能小于Y的元素有兩種〖答案〗B〖祥解〗W的化合價為?2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素的化合價為+5、+3、?3，Z處于第ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X的化合價為+2價，則X應為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，Y處于第ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，以此解答?！冀馕觥紸．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，A錯誤；B．非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性O大于N，故熱穩(wěn)定性H2O>NH3，水常溫下為液態(tài)，沸點H2O>NH3，B正確；C．常溫下，Al在濃HNO3溶液中鈍化，C錯誤；D．與Al同周期且第一電離能小于Al的元素為Na，只有一種，D錯誤；故選B。4．（2023秋·內蒙古通遼·高二開魯縣第一中學校考期末）向含的廢水中加入鐵粉和可制備，發(fā)生反應：，下列說法錯誤的是A．依據(jù)反應可知：；還原性：B．基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對電子之比為2∶3C．位于周期表中第VIII族；反應中失去電子D．離子半徑大?。骸即鸢浮紸〖解析〗A．由方程式可知，該反應為有化合價變化的氧化還原反應，因此無法判斷和的酸性強弱，即無法比較酸的電離常數(shù)的大小，故A項錯誤；Ｂ．基態(tài)碳原子的電子排布式為，基態(tài)氮原子的電子排布式為，因此基態(tài)碳原子、氮原子的未成對電子數(shù)分別為2、3，故B項正確；Ｃ．Fe是26號元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，的價層電子排布式為，在該反應中元素升兩價，失兩個電子，因此失去了電子，故C項正確；Ｄ．離子半徑大小比較，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故D項正確。5．（2023秋·重慶北碚·高二西南大學附中校考階段練習）近期重慶新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進行環(huán)境消毒。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于常見消毒劑的說法中不正確的是A．1mol中鍵的數(shù)目為B．84消毒液不能與潔廁靈混合使用C．過氧乙酸()分子中C的雜化類型均相同D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固體后漂白性增強〖答案〗C〖解析〗A．1個分子中的化學鍵包括5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵，全部屬于鍵，因此1mol中鍵的數(shù)目為，A正確；B．84消毒液有效成分是NaClO，具有強氧化性，潔廁靈主要成分是HCl，具有一定還原性，混合使用時NaClO與HCl會發(fā)生反應生成Cl2引起中毒，故不能混合使用，B正確；C．與H成鍵的C原子是sp3雜化，與O成鍵的C原子是sp2雜化，雜化類型不同，C錯誤；D．飽和氯水中存在以下平衡體系：，HClO具有漂白性，HClO與HCl具有酸性，因此溶液既有酸性又有漂白性；已知酸性強弱關系：，向其中加入NaHCO3固體后，NaHCO3與HCl反應，使HCl濃度減小，平衡向正方向移動，使HClO濃度增大，溶液漂白性增強，D正確；故選C。6．（2023秋·河北秦皇島·高二秦皇島一中?？计谀┠暇├砉ご髮W化工學院胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，其局部結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．經(jīng)射線衍射可以測得全氮陰離子鹽晶體結構B．全氮陰離子鹽兩種陽離子中心原子的雜化軌道類型相同C．中所有的氮原子在同一平面內D．的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽離子鍵角都大〖答案〗D〖解析〗A．X射線衍射技術用于晶體結構的測定，A正確；B．全氮陰離子鹽兩種陽離子為：和，中心原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化軌道類型為：sp3雜化，B正確；C．氮原子之間除了形成σ鍵之外，還形成大π鍵，所以所有的氮原子在同一平面內，C正確；D．分子內含有兩對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，導致分子的鍵角小于和，D錯誤；〖答案〗為：D。7．（2023秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中校考期末）幾種晶體的晶胞(或晶體結構)如圖所示，下列說法正確的是NaCl晶胞CO2晶胞金剛石晶胞石墨晶體結構A．NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)B．干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價鍵C．若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個最近的碳原子之間的距離為D．石墨晶體層內是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體〖答案〗D〖解析〗A．NaCl晶胞中每個Na+周圍有8個Cl-，所以配位數(shù)為8，CO2晶胞中的配位數(shù)為：，A錯誤；B．干冰晶胞中CO2分子之間是分子間作用力，金剛石晶胞中碳原子間是共價鍵，B錯誤；C．若金剛石的晶胞邊長為acm，兩個碳原子之間的最短距離為體對角線的四分之一，即，C錯誤；D．石墨晶體層內是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨晶體兼有共價晶體、分子晶體、金屬晶體的特征，屬于混合晶體，D正確；故選D。8．（2022秋·四川內江·高二四川省內江市第六中學校考期中）含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種原子序數(shù)為48的Cd2+配合物的結構如圖所示，則下列說法正確的是A．該螯合物中N的雜化方式有2種B．1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6molC．Cd屬于d區(qū)元素D．Cd的價電子排布式為4d85s2〖答案〗B〖解析〗A．該整合物中無論是硝基中的N原子，還是中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為雜化，即N只有1種雜化方式，A錯誤；B．該整合物中與5個N原子、2個O原子形成化學鍵，其中與1個O原子形成的為共價鍵，另外的均為配位鍵，故1mol該配合物中通過整合作用形成6mol配位鍵，B正確；C．原子序數(shù)為48的Cd屬于ds區(qū)元素，C錯誤；D．Cd的價電子排布式為4d105s2，D錯誤；故選B。9．（2022春·江蘇泰州·高二泰州中學?？奸_學考試）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物〖如圖(a)〗，此后，把結構與之類似的晶體(化學式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導材料的結構如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說法錯誤的是A．CH3NH中含有配位鍵B．圖(b)中，X為I-C．晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2-有6個D．鈦酸鈣的化學式為CaTiO3〖答案〗C〖解析〗A．類比NH的成鍵情況可知，CH3NH中含有H+與N原子上的孤電子對形成的配位鍵，A項正確；B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH和Pb2+均為1個，有3個I-，故X為I-，B項正確；C．圖(a)的晶胞中，Ca2+位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的O2-緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個Ca2+緊鄰的O2-有12個，C項錯誤；D．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個頂點、O2-位于6個面心、Ti4+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學式為CaTiO3，D項正確；〖答案〗選C。10．（2022春·廣東廣州·高二校聯(lián)考期中）已知，圖甲為金屬鈉的晶胞，晶胞邊長為，其晶胞截面如圖乙所示。圖丙為晶胞截面，已知屬立方晶體，假設晶胞邊長為。下列關于晶胞的描述錯誤的是A．每個晶胞中含有的數(shù)目為4B．與距離最近且相等的有8個C．該晶胞中兩個距離最近的和的核間距的計算表達式為D．晶體的密度為(表示阿伏伽德羅常數(shù))〖答案〗B〖祥解〗由晶胞截面圖可知，硫離子位于晶胞的頂點和面心，晶胞中離子個數(shù)為8×+6×=4，鋰離子位于晶胞內，晶胞中離子個數(shù)為8；晶胞中與S2-距離最近且相等的Li+有8個，與Li+距離最近且相等的S2-有4個，與頂點S2-距離最近的Li+位于體對角線的處?！冀馕觥紸．由分析可知，硫離子位于晶胞的頂點和面心，晶胞中離子個數(shù)為8×+6×=4，故A正確；B．由分析可知，晶胞中與S2-距離最近且相等的Li+有8個，與Li+距離最近且相等的S2-有4個，故B錯誤；C．由分析可知，與頂點S2-距離最近的Li+位于體對角線的處，則核間距的計算表達式為pm，故C正確；D．設晶胞的密度為ρg/cm3，由晶胞的質量公式可得：(d×10—10)3ρ=，解得ρ=×1030，故D正確；故選B。二、選擇題(本題包括5個小題,每小題有1~2個選項符合題意。每小題4分,共20分)11．（2022春·山西呂梁·高二校聯(lián)考期中）下列有關說法不正確的是A．咪唑為平面結構，結構為，N的雜化方式為sp3雜化B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三種酸中酸性最強的是H3AsO4C．某含鈦配合物，化學式為〖TiCl(H2O)5〗Cl2，1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為16NAD．SrCO3和CaCO3受熱均可分解，且分解溫度：SrCO3<CaCO3〖答案〗AD〖解析〗A．由咪唑分子中含有類似于苯環(huán)的大π鍵，則為平面結構可知，咪唑分子中碳原子和氮原子的雜化方式都為sp2雜化，故A錯誤；B．同一非金屬元素不同價態(tài)含氧酸的酸性：非金屬元素的價態(tài)越高，相應酸的酸性越強；H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三種酸中As的化合價依次為+5、+3、+1，則酸性最強的是H3AsO4，故B正確；C．含鈦配合物中內界離子中配位鍵屬于σ鍵，H2O中的H-O鍵也屬于σ鍵，所以σ鍵的數(shù)目為1mol×(6+2×5)×NAmol-1=16NA，故C正確；D．碳酸鹽分解，本質是金屬陽離子結合碳酸根離子中的氧離子使碳酸鹽分解為金屬氧化物和CO2，Ca2+的離子半徑小于Sr2+，CaO的晶格能大于SrO，所以CaCO3和SrCO3受熱分解時，CaCO3比SrCO3更易轉化為金屬氧化物，所以SrCO3的分解溫度高于CaCO3，故D錯誤；故選AD。12．（2022春·浙江溫州·高二校聯(lián)考期末）氣相離子催化劑(等)具有優(yōu)良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反應的機理如圖所示(圖中為副反應)，下列說法不正確的是A．主反應的總反應方程式為：B．每生成消耗的物質的量等于C．中碳原子的雜化方式有和兩種D．X與Y能互溶因為它們的分子結構具有相似性〖答案〗B〖祥解〗機理圖中，N2O與Fe+反應生成N2和FeO+，F(xiàn)eO+和C2H5反應生成〖(C2H5)Fe(OH)〗+，〖(C2H5)Fe(OH)〗+生成Y和Fe+，Y為乙醇；〖(C2H5)Fe(OH)〗+生成X和〖(C2H4)Fe〗+，X為水；〖(C2H4)Fe〗+和N2O生成N2和，生成乙醛和Fe+。主反應的總反應方程式為：〖解析〗A．根據(jù)分析，主反應正確，A正確；B．根據(jù)分析，存在副反應〖(C2H5)Fe(OH)〗+生成乙醇和Fe+，鐵元素化合價降低，有電子轉移，每生成1molCH3CHO消耗N2O的物質的量大于2mol，B錯誤；C．CH3CHO中碳原子的雜化方式有sp3和sp2兩種，C正確；D．X為乙醇，Ｙ為水，乙醇與水均為極性分子，故能互溶因為它們的分子結構具有相似性，D正確；故選Ｂ。13．（2022秋·寧夏石嘴山·高二平羅中學?？计谥校┛茖W研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結構與CH2Cl2相似B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a(chǎn)、b互為同素異形體D．a(chǎn)、b是同一物質〖答案〗B〖解析〗A．a(chǎn)、b的性質不同，說明a、b是不同的分子，則它們的分子結構為平面結構，存在異構，而CH2Cl2分子為四面體構型，不存在異構，A項錯誤；B．a(chǎn)為極性分子，b為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大，B項正確；C．a(chǎn)、b均為化合物，不是同素異形體的關系，C項錯誤；D．a(chǎn)、b性質不同，不是同種物質，互為同分異構體，D項錯誤；〖答案〗選B。14．（2022春·陜西西安·高二?？计谀?、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知、元素的原子序數(shù)之和是、元素的原子序數(shù)之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊、、、、C、物質間存在反應：甲+乙→單質+丙；丁+戊→單質(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是A．甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B．原子半徑：；電負性：C．可用酒精洗滌粘在容器內壁上的單質D．若甲與乙恰好反應生成單質，則乙為雙原子分子〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)單質D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，A、B元素的原子序數(shù)之和為8，戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊→單質D(淡黃色固體)+丙，其反應方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，則A為H元素，B為N元素；甲+乙→單質B+丙，其反應方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO3或SO2?！冀馕觥紸．若戊為SO3，則SO3是平面正三角形，含極性鍵的非極性分子，A錯誤；B．同周期從左到右元素原子半徑減小，電負性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，電負性減小，故原子半徑：S>N>O；電負性：O>N>S，B錯誤；C．D為S單質，硫微溶于酒精，不能達到洗滌目的，應用二硫化碳洗滌，C錯誤；D．根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質B，則乙為NO，是雙原子分子，D正確；故〖答案〗為：D。15．（2022·高二課時練習）由短周期前10號元素組成的物質和有如圖所示的轉化。不穩(wěn)定，易分解。下列有關說法正確的是（

）A．為使該轉化成功進行，可以是酸性溶液B．等物質的量的、分子中含有鍵的數(shù)目均為C．分子中含有的鍵個數(shù)是分子中含有的鍵個數(shù)的2倍D．T、X分子均只含有極性鍵，無非極性鍵〖答案〗AD〖祥解〗由球棍模型可知，T為，X不穩(wěn)定，易分解，則X為，Y為氧化劑?！冀馕觥紸．由醛變成酸，可以選擇氧化性較強的酸性溶液，A項正確；B．的、分子中含有鍵的數(shù)目為，等物質的量并不一定是，故B錯誤；C．X分子中含有的鍵個數(shù)為5，T分子中含有的鍵個數(shù)為3，C項錯誤；D．T、X分子均只含有極性鍵，無非極性鍵，D項正確；〖答案〗選AD?！肌狐c石成金』〗化合物中，單鍵是鍵，雙鍵：一個鍵，一個鍵；三鍵：一個鍵，兩個鍵。三、非選擇題(本題包括5個小題,共60分)16．（2022秋·四川綿陽·高二四川省綿陽江油中學?？茧A段練習）(12分)按要求回答下列問題：(1)研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應()中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。Co是第_______號元素。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。(2)我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽。①氮原子的價電子排布式為_______。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能。第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_______。(3)已知As元素的相關信息如圖所示，下列說法不正確的是_______。A．推測As能形成多種氧化物B．熱穩(wěn)定性：逐漸減弱C．As的一種核素表示為，中子數(shù)為40D．原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si〖答案〗(1)

27

Mn(2)

2s22p3

同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，得電子能力增強，故結合一個電子釋放出的能量依次增大

基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合一個電子(3)BD〖解析〗（1）Co是27號元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，O基態(tài)原子的價電子排布式為，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子的價電子排布式為，其核外未成對電子數(shù)是5，故核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。（2）①N為7號元素，基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能越大，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負性增大，得電子的能力增強，故結合一個電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易得電子；（3）A．N和As是第ⅤA族元素，As性質與N有相似之處，N能形成等多種氧化物，據(jù)此推測As也能形成、等多種氧化物，A正確；B．非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，則的穩(wěn)定性逐漸增強，B錯誤；C．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，則的中子數(shù)為，C正確；D．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左往右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序為，D錯誤；故〖答案〗選BD。17．（2022春·江蘇泰州·高二泰州中學?？奸_學考試(12分)）按要求回答下列問題。(1)基態(tài)Mn原子的電子排布式為_______。(2)PCl3的立體構型為_______，中心原子的雜化軌道類型_______。(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。BF3BCl3BBr3BI3沸點/K172285364483①四種鹵化物沸點依次升高的原因是_______。②B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序為_______。(4)維生素C的結構簡式為。寫出其中的官能團名稱_______。(5)“立方烷”是合成的一種烴，其分子為正方體結構，其碳骨架結構如下圖所示，則：①寫出立方烷的分子式_______。②立方烷的二氯代物有_______種同分異構體。〖答案〗(1)〖Ar〗3d54s2(2)

三角錐形

sp3(3)

分子結構相似，相對分子質量增大，分子間作用力逐漸增強

B<C<O<N(4)碳碳雙鍵、羥基、酯基(5)

C8H8

3〖解析〗（1）基態(tài)Mn原子的電子排布式為：〖Ar〗3d54s2；（2）PCl3的中心原子P的價層電子對數(shù)為：，立體構型為三角錐形，中心原子雜化方式為：sp3雜化；（3）四種鹵化物沸點均相對較低，為分子晶體，沸點依次升高的原因是：分子結構相似，相對分子質量增大，分子間作用力逐漸增強；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，但由于N原子的核外電子排布為半滿結構，第一電離能大于O，故B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序為：B<C<O<N；（4）維生素C中所含的官能團名稱為：碳碳雙鍵、羥基、酯基；（5）立方烷的分子式為：C8H8；立方烷只含1種氫原子，任意1個氫原子被Cl取代后，可根據(jù)距離確定另一個Cl原子的位置為：立方烷的邊長、面對角線、體對角線，共3個位置，故二氯代物共3種。18．（2022秋·甘肅張掖·高二高臺縣第一中學?？茧A段練習）(12分)過渡金屬及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。(1)金屬鈦是一種新興的結構材料，其硬度比金屬鎂和鋁大的原因是_____。與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子的成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。(2)在濃的TiCl3的鹽酸中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為2∶4，則由該配合離子組成的晶體化學式還可以寫為_____。(3)單晶衍射實驗證實，配合物〖Cr3O(CH3COO)6(H2O)3〗Cl?8H2O的陽離子的結構如圖甲所示：該配合物中中心離子的配位數(shù)是_____，鉻元素的化合價為_____。(4)某科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構(如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是_____(填字母)。A． B． C． D．(5)“嫦娥五號”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結構單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原子在結構單元內部)，寫出該合金的化學式：_____。〖答案〗(1)

Ti原子的價層電子數(shù)比Mg、Al多，金屬鍵更強

4(2)〖TiCl2(H2O)4〗Cl?2H2O(3)

6

+3(4)D(5)AlTi2〖解析〗（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布為：，價電子數(shù)比和多，金屬性更強，所以鈦的硬度比金屬鋁和鎂大；基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為：，成對電子數(shù)為10，與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子的的成對電子數(shù)與鈦相同的還有：，即為四種。（2）晶體中兩種配體分別為和，且二者物質的量之比為，則由該配合離子組成的晶體化學式還可以寫為:。（3）如圖甲所示，鉻離子的周圍連接了6個配位鍵，故配位數(shù)為6；該配合物中氧的化合價為-2，的化合價為-1，的化合價為0，的化合價為-1，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，。（4）在示意圖A中，原子數(shù)為1，的原子數(shù)為2，化學式為：；在示意圖B中，原子數(shù)為：，的原子數(shù)為2，化學式為：；在示意圖C中，原子數(shù)為，的原子數(shù)為，化學式為：；在示意圖D中，原子數(shù)為1，的原子數(shù)為1，化學式為：，不符合；故選D。（5）根據(jù)晶胞結構，原子數(shù)為：，原子數(shù)為：，故該合金的化學式為：。19．（2022春·陜西漢中·高二陜西省漢中中學校考階段練習）(12分)非金屬元素及其化合物應用廣泛，回答下列問題：(1)元素的第一電離能：Al___________Si(填“＞”或“＜”)。(2)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是___________。(4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數(shù)為___________，該材料的化學式為___________。(5)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號π表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則EMIM+離子中的大π鍵應表示為___________。〖答案〗(1)＜(2)

M

9(3)硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強(4)

12

M3C60(5)

sp2、sp3

〖解析〗（1）同一周期主族元素第一電離能從左向右呈增大趨勢，第IIA族和第VA族第一電離能比同周期相鄰元素大，因此第一電離能：Al<Si。（2）Si的原子序數(shù)為14，基態(tài)硅原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)有1+3+5=9。（3）硅烷是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間的范德華力越強，沸點越高。（4）M原子位于晶胞的棱上與內部，內部有9個M原子，棱上有12=3個，M原子的個數(shù)為9+3=12，C60位于頂點和面心，其個數(shù)為8+6=4，M和C60的個數(shù)比為3:1，該材料的化學式為M3C60。（5）由EMIM+離子的結構可知，環(huán)外的3個碳原子都是形成4個σ鍵，采取sp3雜化，環(huán)上的3個碳原子都是形成3個σ鍵和1個大π鍵，采取sp2雜化，依據(jù)EMIM+離子的結構，可知形成大π鍵的原子數(shù)為5，電子數(shù)為6，因此大π鍵可表示為：。20．（2022春·山東·高二統(tǒng)考期中）(12分)2022年央視春晚的舞蹈劇《只此青綠》靈感來自北宋卷軸畫《千里江山圖》，舞臺的藍色場景美輪美奐，氣象磅礴，吞吐山河，該卷長11.91米，顏色絢麗，由石綠、雌黃、赭石、硨磲、朱砂等顏料繪制而成?；卮鹨韵聠栴}：(1)石綠，又名石青、藍礦石，其主要成分為。①基態(tài)核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種，畫出其價電子排布圖___________；②在不同的溶劑中顯示的顏色有差異，是因為形成了不同的配離子，如：顯淺藍色，顯深藍色。a．和分子鍵角較大的是___________，簡述判斷理由___________。b．已知中2個被2個取代，得到兩種結構的配離子，則的空間構型是___________(填“正四面體”或“正四邊形”)。(2)雌黃和雄黃是As的兩種常見硫化物，其中一種轉化關系如圖1所示。①如圖2為雄黃()結構圖，分子中是否含有S—S鍵___________(填“是”或“否”)。已知雌黃中沒有鍵且各原子最外層均達8電子穩(wěn)定結構，試畫出其結構式___________。②轉化的中間產(chǎn)物是一種三元弱酸，其結構式為___________。〖答案〗(1)

14

NH3

NH3分子中只有一對孤對電子對，H2O分子中有兩對孤對電子對，孤對電子對對成鍵電子對的斥力較大

正四邊形(2)

否

〖解析〗（1）①Cu原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級1個電子、3d能級1個形成Cu2+，Cu2+離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9，核外電子空間運動狀態(tài)為1+1+3+1+3+5=14種，其價電子排布圖；②a．NH3分子中只有一對孤對電子對，H2O分子中有兩對孤對電子對，孤對電子對對成鍵電子對的斥力較大，則鍵角NH3>H2O；b．具有對稱的空間構型，中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種結構不同的產(chǎn)物，說明其不是四面體結構，應是平面正四邊形結構；（2）①根據(jù)雄黃()結構可知只有As-S，不存在S—S鍵；已知雌黃中沒有鍵且各原子最外層均達8電子穩(wěn)定結構，其結構式為；②是一種三元弱酸，說明有三個羥基，其結構式為。高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1期末模擬測試（提高卷）(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、選擇題(本題包括10個小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題2分,共20分)1．（2022春·浙江麗水·高二?？茧A段練習）下列說法不正確的是A．的分子式為CuC4H4N2O4B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+C．Na、P、Cl的電負性依次增大D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子〖答案〗A〖解析〗A．的分子式為CuC4H8N2O4，A錯誤；B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，根據(jù)數(shù)據(jù)可知，第二電離能與第三電離能差距較大，則其最外層有2個電子，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+，B正確；C．Na、P、Cl均為第三周期的元素，從左到右，Na、P、Cl的電負性依次增大，故C正確；D．CH3CH(OH)COOH分子中連有羥基的碳原子是手性碳原子，D正確；故選A。2．（2023秋·四川內江·高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素；基態(tài)C原子核外能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；基態(tài)D原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對。下列說法錯誤的是A．A元素的單質常溫下為氣體B．離子半徑：C>B>AC．C元素的最高價氧化物的水化物堿性強于氫氧化鋁D．D元素原子核外共有19種不同運動狀態(tài)的電子〖答案〗B〖祥解〗宇宙中含量最多的元素是H，A是H；根據(jù)題中信息和構造原理，B電子排布式為1s22s22p4，B為O，其第一電離能低于N、F；C電子排布式應為1s22s22p63s2，C為Mg，其第一電離能高于Na、Al；D為K；〖解析〗A．H2常溫下為氣體，A項正確；B．O2-與Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：O2->Mg2+>H+，B項錯誤；C．金屬性Mg>Al，故二者最高價氧化物的水化物堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，C項正確；D．原子核外電子運動狀態(tài)均不相同，K核外共有19個電子，故共有19種不同運動狀態(tài)的電子，D項正確；〖答案〗選B。3．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述正確的是A．最高價氧化物的水化物的堿性X小于YB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性以及沸點均為W大于ZC．常溫下，Y的單質能溶于Z最高價氧化物的水化物的濃溶液D．與Y同周期且第一電離能小于Y的元素有兩種〖答案〗B〖祥解〗W的化合價為?2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素的化合價為+5、+3、?3，Z處于第ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X的化合價為+2價，則X應為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，Y處于第ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，以此解答。〖解析〗A．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，A錯誤；B．非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性O大于N，故熱穩(wěn)定性H2O>NH3，水常溫下為液態(tài)，沸點H2O>NH3，B正確；C．常溫下，Al在濃HNO3溶液中鈍化，C錯誤；D．與Al同周期且第一電離能小于Al的元素為Na，只有一種，D錯誤；故選B。4．（2023秋·內蒙古通遼·高二開魯縣第一中學?？计谀┫蚝膹U水中加入鐵粉和可制備，發(fā)生反應：，下列說法錯誤的是A．依據(jù)反應可知：；還原性：B．基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對電子之比為2∶3C．位于周期表中第VIII族；反應中失去電子D．離子半徑大小：〖答案〗A〖解析〗A．由方程式可知，該反應為有化合價變化的氧化還原反應，因此無法判斷和的酸性強弱，即無法比較酸的電離常數(shù)的大小，故A項錯誤；Ｂ．基態(tài)碳原子的電子排布式為，基態(tài)氮原子的電子排布式為，因此基態(tài)碳原子、氮原子的未成對電子數(shù)分別為2、3，故B項正確；Ｃ．Fe是26號元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，的價層電子排布式為，在該反應中元素升兩價，失兩個電子，因此失去了電子，故C項正確；Ｄ．離子半徑大小比較，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故D項正確。5．（2023秋·重慶北碚·高二西南大學附中校考階段練習）近期重慶新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進行環(huán)境消毒。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于常見消毒劑的說法中不正確的是A．1mol中鍵的數(shù)目為B．84消毒液不能與潔廁靈混合使用C．過氧乙酸()分子中C的雜化類型均相同D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固體后漂白性增強〖答案〗C〖解析〗A．1個分子中的化學鍵包括5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵，全部屬于鍵，因此1mol中鍵的數(shù)目為，A正確；B．84消毒液有效成分是NaClO，具有強氧化性，潔廁靈主要成分是HCl，具有一定還原性，混合使用時NaClO與HCl會發(fā)生反應生成Cl2引起中毒，故不能混合使用，B正確；C．與H成鍵的C原子是sp3雜化，與O成鍵的C原子是sp2雜化，雜化類型不同，C錯誤；D．飽和氯水中存在以下平衡體系：，HClO具有漂白性，HClO與HCl具有酸性，因此溶液既有酸性又有漂白性；已知酸性強弱關系：，向其中加入NaHCO3固體后，NaHCO3與HCl反應，使HCl濃度減小，平衡向正方向移動，使HClO濃度增大，溶液漂白性增強，D正確；故選C。6．（2023秋·河北秦皇島·高二秦皇島一中?？计谀┠暇├砉ご髮W化工學院胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，其局部結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．經(jīng)射線衍射可以測得全氮陰離子鹽晶體結構B．全氮陰離子鹽兩種陽離子中心原子的雜化軌道類型相同C．中所有的氮原子在同一平面內D．的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽離子鍵角都大〖答案〗D〖解析〗A．X射線衍射技術用于晶體結構的測定，A正確；B．全氮陰離子鹽兩種陽離子為：和，中心原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化軌道類型為：sp3雜化，B正確；C．氮原子之間除了形成σ鍵之外，還形成大π鍵，所以所有的氮原子在同一平面內，C正確；D．分子內含有兩對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，導致分子的鍵角小于和，D錯誤；〖答案〗為：D。7．（2023秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谀追N晶體的晶胞(或晶體結構)如圖所示，下列說法正確的是NaCl晶胞CO2晶胞金剛石晶胞石墨晶體結構A．NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)B．干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價鍵C．若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個最近的碳原子之間的距離為D．石墨晶體層內是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體〖答案〗D〖解析〗A．NaCl晶胞中每個Na+周圍有8個Cl-，所以配位數(shù)為8，CO2晶胞中的配位數(shù)為：，A錯誤；B．干冰晶胞中CO2分子之間是分子間作用力，金剛石晶胞中碳原子間是共價鍵，B錯誤；C．若金剛石的晶胞邊長為acm，兩個碳原子之間的最短距離為體對角線的四分之一，即，C錯誤；D．石墨晶體層內是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨晶體兼有共價晶體、分子晶體、金屬晶體的特征，屬于混合晶體，D正確；故選D。8．（2022秋·四川內江·高二四川省內江市第六中學?？计谥校┖卸鄠€配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種原子序數(shù)為48的Cd2+配合物的結構如圖所示，則下列說法正確的是A．該螯合物中N的雜化方式有2種B．1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6molC．Cd屬于d區(qū)元素D．Cd的價電子排布式為4d85s2〖答案〗B〖解析〗A．該整合物中無論是硝基中的N原子，還是中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為雜化，即N只有1種雜化方式，A錯誤；B．該整合物中與5個N原子、2個O原子形成化學鍵，其中與1個O原子形成的為共價鍵，另外的均為配位鍵，故1mol該配合物中通過整合作用形成6mol配位鍵，B正確；C．原子序數(shù)為48的Cd屬于ds區(qū)元素，C錯誤；D．Cd的價電子排布式為4d105s2，D錯誤；故選B。9．（2022春·江蘇泰州·高二泰州中學校考開學考試）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物〖如圖(a)〗，此后，把結構與之類似的晶體(化學式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導材料的結構如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說法錯誤的是A．CH3NH中含有配位鍵B．圖(b)中，X為I-C．晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2-有6個D．鈦酸鈣的化學式為CaTiO3〖答案〗C〖解析〗A．類比NH的成鍵情況可知，CH3NH中含有H+與N原子上的孤電子對形成的配位鍵，A項正確；B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH和Pb2+均為1個，有3個I-，故X為I-，B項正確；C．圖(a)的晶胞中，Ca2+位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的O2-緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個Ca2+緊鄰的O2-有12個，C項錯誤；D．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個頂點、O2-位于6個面心、Ti4+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學式為CaTiO3，D項正確；〖答案〗選C。10．（2022春·廣東廣州·高二校聯(lián)考期中）已知，圖甲為金屬鈉的晶胞，晶胞邊長為，其晶胞截面如圖乙所示。圖丙為晶胞截面，已知屬立方晶體，假設晶胞邊長為。下列關于晶胞的描述錯誤的是A．每個晶胞中含有的數(shù)目為4B．與距離最近且相等的有8個C．該晶胞中兩個距離最近的和的核間距的計算表達式為D．晶體的密度為(表示阿伏伽德羅常數(shù))〖答案〗B〖祥解〗由晶胞截面圖可知，硫離子位于晶胞的頂點和面心，晶胞中離子個數(shù)為8×+6×=4，鋰離子位于晶胞內，晶胞中離子個數(shù)為8；晶胞中與S2-距離最近且相等的Li+有8個，與Li+距離最近且相等的S2-有4個，與頂點S2-距離最近的Li+位于體對角線的處?！冀馕觥紸．由分析可知，硫離子位于晶胞的頂點和面心，晶胞中離子個數(shù)為8×+6×=4，故A正確；B．由分析可知，晶胞中與S2-距離最近且相等的Li+有8個，與Li+距離最近且相等的S2-有4個，故B錯誤；C．由分析可知，與頂點S2-距離最近的Li+位于體對角線的處，則核間距的計算表達式為pm，故C正確；D．設晶胞的密度為ρg/cm3，由晶胞的質量公式可得：(d×10—10)3ρ=，解得ρ=×1030，故D正確；故選B。二、選擇題(本題包括5個小題,每小題有1~2個選項符合題意。每小題4分,共20分)11．（2022春·山西呂梁·高二校聯(lián)考期中）下列有關說法不正確的是A．咪唑為平面結構，結構為，N的雜化方式為sp3雜化B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三種酸中酸性最強的是H3AsO4C．某含鈦配合物，化學式為〖TiCl(H2O)5〗Cl2，1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為16NAD．SrCO3和CaCO3受熱均可分解，且分解溫度：SrCO3<CaCO3〖答案〗AD〖解析〗A．由咪唑分子中含有類似于苯環(huán)的大π鍵，則為平面結構可知，咪唑分子中碳原子和氮原子的雜化方式都為sp2雜化，故A錯誤；B．同一非金屬元素不同價態(tài)含氧酸的酸性：非金屬元素的價態(tài)越高，相應酸的酸性越強；H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三種酸中As的化合價依次為+5、+3、+1，則酸性最強的是H3AsO4，故B正確；C．含鈦配合物中內界離子中配位鍵屬于σ鍵，H2O中的H-O鍵也屬于σ鍵，所以σ鍵的數(shù)目為1mol×(6+2×5)×NAmol-1=16NA，故C正確；D．碳酸鹽分解，本質是金屬陽離子結合碳酸根離子中的氧離子使碳酸鹽分解為金屬氧化物和CO2，Ca2+的離子半徑小于Sr2+，CaO的晶格能大于SrO，所以CaCO3和SrCO3受熱分解時，CaCO3比SrCO3更易轉化為金屬氧化物，所以SrCO3的分解溫度高于CaCO3，故D錯誤；故選AD。12．（2022春·浙江溫州·高二校聯(lián)考期末）氣相離子催化劑(等)具有優(yōu)良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反應的機理如圖所示(圖中為副反應)，下列說法不正確的是A．主反應的總反應方程式為：B．每生成消耗的物質的量等于C．中碳原子的雜化方式有和兩種D．X與Y能互溶因為它們的分子結構具有相似性〖答案〗B〖祥解〗機理圖中，N2O與Fe+反應生成N2和FeO+，F(xiàn)eO+和C2H5反應生成〖(C2H5)Fe(OH)〗+，〖(C2H5)Fe(OH)〗+生成Y和Fe+，Y為乙醇；〖(C2H5)Fe(OH)〗+生成X和〖(C2H4)Fe〗+，X為水；〖(C2H4)Fe〗+和N2O生成N2和，生成乙醛和Fe+。主反應的總反應方程式為：〖解析〗A．根據(jù)分析，主反應正確，A正確；B．根據(jù)分析，存在副反應〖(C2H5)Fe(OH)〗+生成乙醇和Fe+，鐵元素化合價降低，有電子轉移，每生成1molCH3CHO消耗N2O的物質的量大于2mol，B錯誤；C．CH3CHO中碳原子的雜化方式有sp3和sp2兩種，C正確；D．X為乙醇，Ｙ為水，乙醇與水均為極性分子，故能互溶因為它們的分子結構具有相似性，D正確；故選Ｂ。13．（2022秋·寧夏石嘴山·高二平羅中學校考期中）科學研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結構與CH2Cl2相似B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a(chǎn)、b互為同素異形體D．a(chǎn)、b是同一物質〖答案〗B〖解析〗A．a(chǎn)、b的性質不同，說明a、b是不同的分子，則它們的分子結構為平面結構，存在異構，而CH2Cl2分子為四面體構型，不存在異構，A項錯誤；B．a(chǎn)為極性分子，b為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大，B項正確；C．a(chǎn)、b均為化合物，不是同素異形體的關系，C項錯誤；D．a(chǎn)、b性質不同，不是同種物質，互為同分異構體，D項錯誤；〖答案〗選B。14．（2022春·陜西西安·高二?？计谀?、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知、元素的原子序數(shù)之和是、元素的原子序數(shù)之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊、、、、C、物質間存在反應：甲+乙→單質+丙；丁+戊→單質(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是A．甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B．原子半徑：；電負性：C．可用酒精洗滌粘在容器內壁上的單質D．若甲與乙恰好反應生成單質，則乙為雙原子分子〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)單質D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，A、B元素的原子序數(shù)之和為8，戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊→單質D(淡黃色固體)+丙，其反應方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，則A為H元素，B為N元素；甲+乙→單質B+丙，其反應方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO3或SO2?！冀馕觥紸．若戊為SO3，則SO3是平面正三角形，含極性鍵的非極性分子，A錯誤；B．同周期從左到右元素原子半徑減小，電負性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，電負性減小，故原子半徑：S>N>O；電負性：O>N>S，B錯誤；C．D為S單質，硫微溶于酒精，不能達到洗滌目的，應用二硫化碳洗滌，C錯誤；D．根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質B，則乙為NO，是雙原子分子，D正確；故〖答案〗為：D。15．（2022·高二課時練習）由短周期前10號元素組成的物質和有如圖所示的轉化。不穩(wěn)定，易分解。下列有關說法正確的是（

）A．為使該轉化成功進行，可以是酸性溶液B．等物質的量的、分子中含有鍵的數(shù)目均為C．分子中含有的鍵個數(shù)是分子中含有的鍵個數(shù)的2倍D．T、X分子均只含有極性鍵，無非極性鍵〖答案〗AD〖祥解〗由球棍模型可知，T為，X不穩(wěn)定，易分解，則X為，Y為氧化劑。〖解析〗A．由醛變成酸，可以選擇氧化性較強的酸性溶液，A項正確；B．的、分子中含有鍵的數(shù)目為，等物質的量并不一定是，故B錯誤；C．X分子中含有的鍵個數(shù)為5，T分子中含有的鍵個數(shù)為3，C項錯誤；D．T、X分子均只含有極性鍵，無非極性鍵，D項正確；〖答案〗選AD。〖『點石成金』〗化合物中，單鍵是鍵，雙鍵：一個鍵，一個鍵；三鍵：一個鍵，兩個鍵。三、非選擇題(本題包括5個小題,共60分)16．（2022秋·四川綿陽·高二四川省綿陽江油中學校考階段練習）(12分)按要求回答下列問題：(1)研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應()中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。Co是第_______號元素。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。(2)我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽。①氮原子的價電子排布式為_______。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能。第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_______。(3)已知As元素的相關信息如圖所示，下列說法不正確的是_______。A．推測As能形成多種氧化物B．熱穩(wěn)定性：逐漸減弱C．As的一種核素表示為，中子數(shù)為40D．原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si〖答案〗(1)

27

Mn(2)

2s22p3

同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，得電子能力增強，故結合一個電子釋放出的能量依次增大

基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合一個電子(3)BD〖解析〗（1）Co是27號元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，O基態(tài)原子的價電子排布式為，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子的價電子排布式為，其核外未成對電子數(shù)是5，故核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。（2）①N為7號元素，基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能越大，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負性增大，得電子的能力增強，故結合一個電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易得電子；（3）A．N和As是第ⅤA族元素，As性質與N有相似之處，N能形成等多種氧化物，據(jù)此推測As也能形成、等多種氧化物，A正確；B．非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，則的穩(wěn)定性逐漸增強，B錯誤；C．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，則的中子數(shù)為，C正確；D．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左往右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序為，D錯誤；故〖答案〗選BD。17．（2022春·江蘇泰州·高二泰州中學校考開學考試(12分)）按要求回答下列問題。(1)基態(tài)Mn原子的電子排布式為_______。(2)PCl3的立體構型為_______，中心原子的雜化軌道類型_______。(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。BF3BCl3BBr3BI3沸點/K172285364483①四種鹵化物沸點依次升高的原因是_______。②B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序為_______。(4)維生素C的結構簡式為。寫出其中的官能團名稱_______。(5)“立方烷”是合成的一種烴，其分子為正方體結構，其碳骨架結構如下圖所示，則：①寫出立方烷的分子式_______。②立方烷的二氯代物有_______種同分異構體?！即鸢浮?1)〖Ar〗3d54s2(2)

三角錐形

sp3(3)

分子結構相似，相對分子質量增大，分子間作用力逐漸增強

B<C<O<N(4)碳碳雙鍵、羥基、酯基(5)

C8H8

3〖解析〗（1）基態(tài)Mn原子的電子排布式為：〖Ar〗3d54s2；（2）PCl3的中心原子P的價層電子對數(shù)為：，立體構型為三角錐形，中心原子雜化方式為：sp3雜化；（3）四種鹵化物沸點均相對較低，為分子晶體，沸點依次升高的原因是：分子結構相似，相對分子質量增大，分子間作用力逐漸增強；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，但由于N原子的核外電子排布為半滿結構，第一電離能大于O，故B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序為：B<C<O<N；（4）維生素C中所含的官能團名稱為：碳碳雙鍵、羥基、酯基；（5）立方烷的分子式為：C8H8；立方烷只含1種氫原子，任意1個氫原子被Cl取代后，可根據(jù)距離確定另一個Cl原子的位置為：立方烷的邊長、面對角線、體對角線，共3個位置，故二氯代物共3種。18．（2022秋·甘肅張掖·高二高臺縣第一中學校考階段練習）(12分)過渡金屬及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。(1)金屬鈦是一種新興的結構材料，其硬度比金屬鎂和鋁大的原因是_____。與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子的成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。(2)在濃的TiCl3的鹽酸中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為2∶4，則由該配合離子組成的晶體化學式還可以寫為_____。(3)單晶衍射實驗證實，配合物〖Cr3O(CH3COO)6(H2O)3〗Cl?8H2O的陽離子的結構如圖甲所示：該配合物中中心離子的配位數(shù)是_____，鉻元素的化合價為_____。(4)某科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構(如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是_____(填字母)。A． B． C． D．(5)“嫦娥五號”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結構單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原