高二期末模擬測(cè)試化學(xué)試題（提高卷）（解析版）

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1期末模擬測(cè)試（提高卷）(時(shí)間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分,共20分)1．（2022春·浙江麗水·高二?？茧A段練習(xí)）下列說(shuō)法不正確的是A．的分子式為CuC4H4N2O4B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+C．Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子〖答案〗A〖解析〗A．的分子式為CuC4H8N2O4，A錯(cuò)誤；B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ?mol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，根據(jù)數(shù)據(jù)可知，第二電離能與第三電離能差距較大，則其最外層有2個(gè)電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+，B正確；C．Na、P、Cl均為第三周期的元素，從左到右，Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大，故C正確；D．CH3CH(OH)COOH分子中連有羥基的碳原子是手性碳原子，D正確；故選A。2．（2023秋·四川內(nèi)江·高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外能級(jí)上的電子總數(shù)與能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素；基態(tài)C原子核外能級(jí)上的電子總數(shù)與能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；基態(tài)D原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A元素的單質(zhì)常溫下為氣體B．離子半徑：C>B>AC．C元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)于氫氧化鋁D．D元素原子核外共有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子〖答案〗B〖祥解〗宇宙中含量最多的元素是H，A是H；根據(jù)題中信息和構(gòu)造原理，B電子排布式為1s22s22p4，B為O，其第一電離能低于N、F；C電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s2，C為Mg，其第一電離能高于Na、Al；D為K；〖解析〗A．H2常溫下為氣體，A項(xiàng)正確；B．O2-與Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：O2->Mg2+>H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬性Mg>Al，故二者最高價(jià)氧化物的水化物堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，C項(xiàng)正確；D．原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，K核外共有19個(gè)電子，故共有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。3．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）短周期常見(jiàn)元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述正確的是A．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性X小于YB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性以及沸點(diǎn)均為W大于ZC．常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Z最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液D．與Y同周期且第一電離能小于Y的元素有兩種〖答案〗B〖祥解〗W的化合價(jià)為?2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；Z元素的化合價(jià)為+5、+3、?3，Z處于第ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X的化合價(jià)為+2價(jià)，則X應(yīng)為ⅡA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，Y處于第ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，以此解答?！冀馕觥紸．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)大于N，故熱穩(wěn)定性H2O>NH3，水常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)H2O>NH3，B正確；C．常溫下，Al在濃HNO3溶液中鈍化，C錯(cuò)誤；D．與Al同周期且第一電離能小于Al的元素為Na，只有一種，D錯(cuò)誤；故選B。4．（2023秋·內(nèi)蒙古通遼·高二開魯縣第一中學(xué)?？计谀┫蚝膹U水中加入鐵粉和可制備，發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．依據(jù)反應(yīng)可知：；還原性：B．基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子之比為2∶3C．位于周期表中第VIII族；反應(yīng)中失去電子D．離子半徑大?。骸即鸢浮紸〖解析〗A．由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，因此無(wú)法判斷和的酸性強(qiáng)弱，即無(wú)法比較酸的電離常數(shù)的大小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｂ．基態(tài)碳原子的電子排布式為，基態(tài)氮原子的電子排布式為，因此基態(tài)碳原子、氮原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為2、3，故B項(xiàng)正確；Ｃ．Fe是26號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，的價(jià)層電子排布式為，在該反應(yīng)中元素升兩價(jià)，失兩個(gè)電子，因此失去了電子，故C項(xiàng)正確；Ｄ．離子半徑大小比較，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故D項(xiàng)正確。5．（2023秋·重慶北碚·高二西南大學(xué)附中校考階段練習(xí)）近期重慶新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于常見(jiàn)消毒劑的說(shuō)法中不正確的是A．1mol中鍵的數(shù)目為B．84消毒液不能與潔廁靈混合使用C．過(guò)氧乙酸()分子中C的雜化類型均相同D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固體后漂白性增強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗A．1個(gè)分子中的化學(xué)鍵包括5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵，全部屬于鍵，因此1mol中鍵的數(shù)目為，A正確；B．84消毒液有效成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，潔廁靈主要成分是HCl，具有一定還原性，混合使用時(shí)NaClO與HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cl2引起中毒，故不能混合使用，B正確；C．與H成鍵的C原子是sp3雜化，與O成鍵的C原子是sp2雜化，雜化類型不同，C錯(cuò)誤；D．飽和氯水中存在以下平衡體系：，HClO具有漂白性，HClO與HCl具有酸性，因此溶液既有酸性又有漂白性；已知酸性強(qiáng)弱關(guān)系：，向其中加入NaHCO3固體后，NaHCO3與HCl反應(yīng)，使HCl濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，使HClO濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，D正確；故選C。6．（2023秋·河北秦皇島·高二秦皇島一中?？计谀┠暇├砉ご髮W(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．經(jīng)射線衍射可以測(cè)得全氮陰離子鹽晶體結(jié)構(gòu)B．全氮陰離子鹽兩種陽(yáng)離子中心原子的雜化軌道類型相同C．中所有的氮原子在同一平面內(nèi)D．的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽(yáng)離子鍵角都大〖答案〗D〖解析〗A．X射線衍射技術(shù)用于晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定，A正確；B．全氮陰離子鹽兩種陽(yáng)離子為：和，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子的雜化軌道類型為：sp3雜化，B正確；C．氮原子之間除了形成σ鍵之外，還形成大π鍵，所以所有的氮原子在同一平面內(nèi)，C正確；D．分子內(nèi)含有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致分子的鍵角小于和，D錯(cuò)誤；〖答案〗為：D。7．（2023秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谀追N晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，下列說(shuō)法正確的是NaCl晶胞CO2晶胞金剛石晶胞石墨晶體結(jié)構(gòu)A．NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)B．干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價(jià)鍵C．若金剛石的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為D．石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過(guò)渡晶體〖答案〗D〖解析〗A．NaCl晶胞中每個(gè)Na+周圍有8個(gè)Cl-，所以配位數(shù)為8，CO2晶胞中的配位數(shù)為：，A錯(cuò)誤；B．干冰晶胞中CO2分子之間是分子間作用力，金剛石晶胞中碳原子間是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．若金剛石的晶胞邊長(zhǎng)為acm，兩個(gè)碳原子之間的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，即，C錯(cuò)誤；D．石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，所以石墨晶體兼有共價(jià)晶體、分子晶體、金屬晶體的特征，屬于混合晶體，D正確；故選D。8．（2022秋·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)?？计谥校┖卸鄠€(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種原子序數(shù)為48的Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．該螯合物中N的雜化方式有2種B．1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有6molC．Cd屬于d區(qū)元素D．Cd的價(jià)電子排布式為4d85s2〖答案〗B〖解析〗A．該整合物中無(wú)論是硝基中的N原子，還是中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為雜化，即N只有1種雜化方式，A錯(cuò)誤；B．該整合物中與5個(gè)N原子、2個(gè)O原子形成化學(xué)鍵，其中與1個(gè)O原子形成的為共價(jià)鍵，另外的均為配位鍵，故1mol該配合物中通過(guò)整合作用形成6mol配位鍵，B正確；C．原子序數(shù)為48的Cd屬于ds區(qū)元素，C錯(cuò)誤；D．Cd的價(jià)電子排布式為4d105s2，D錯(cuò)誤；故選B。9．（2022春·江蘇泰州·高二泰州中學(xué)校考開學(xué)考試）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物〖如圖(a)〗，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3NH中含有配位鍵B．圖(b)中，X為I-C．晶胞中與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2-有6個(gè)D．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3〖答案〗C〖解析〗A．類比NH的成鍵情況可知，CH3NH中含有H+與N原子上的孤電子對(duì)形成的配位鍵，A項(xiàng)正確；B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH和Pb2+均為1個(gè)，有3個(gè)I-，故X為I-，B項(xiàng)正確；C．圖(a)的晶胞中，Ca2+位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的O2-緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面參與形成2個(gè)晶胞，因此，與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2-有12個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個(gè)頂點(diǎn)、O2-位于6個(gè)面心、Ti4+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為CaTiO3，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。10．（2022春·廣東廣州·高二校聯(lián)考期中）已知，圖甲為金屬鈉的晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為，其晶胞截面如圖乙所示。圖丙為晶胞截面，已知屬立方晶體，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為。下列關(guān)于晶胞的描述錯(cuò)誤的是A．每個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為4B．與距離最近且相等的有8個(gè)C．該晶胞中兩個(gè)距離最近的和的核間距的計(jì)算表達(dá)式為D．晶體的密度為(表示阿伏伽德羅常數(shù))〖答案〗B〖祥解〗由晶胞截面圖可知，硫離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，鋰離子位于晶胞內(nèi)，晶胞中離子個(gè)數(shù)為8；晶胞中與S2-距離最近且相等的Li+有8個(gè)，與Li+距離最近且相等的S2-有4個(gè)，與頂點(diǎn)S2-距離最近的Li+位于體對(duì)角線的處?！冀馕觥紸．由分析可知，硫離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，故A正確；B．由分析可知，晶胞中與S2-距離最近且相等的Li+有8個(gè)，與Li+距離最近且相等的S2-有4個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，與頂點(diǎn)S2-距離最近的Li+位于體對(duì)角線的處，則核間距的計(jì)算表達(dá)式為pm，故C正確；D．設(shè)晶胞的密度為ρg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：(d×10—10)3ρ=，解得ρ=×1030，故D正確；故選B。二、選擇題(本題包括5個(gè)小題,每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分,共20分)11．（2022春·山西呂梁·高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．咪唑?yàn)槠矫娼Y(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)為，N的雜化方式為sp3雜化B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三種酸中酸性最強(qiáng)的是H3AsO4C．某含鈦配合物，化學(xué)式為〖TiCl(H2O)5〗Cl2，1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為16NAD．SrCO3和CaCO3受熱均可分解，且分解溫度：SrCO3<CaCO3〖答案〗AD〖解析〗A．由咪唑分子中含有類似于苯環(huán)的大π鍵，則為平面結(jié)構(gòu)可知，咪唑分子中碳原子和氮原子的雜化方式都為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；B．同一非金屬元素不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性：非金屬元素的價(jià)態(tài)越高，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)；H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三種酸中As的化合價(jià)依次為+5、+3、+1，則酸性最強(qiáng)的是H3AsO4，故B正確；C．含鈦配合物中內(nèi)界離子中配位鍵屬于σ鍵，H2O中的H-O鍵也屬于σ鍵，所以σ鍵的數(shù)目為1mol×(6+2×5)×NAmol-1=16NA，故C正確；D．碳酸鹽分解，本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子使碳酸鹽分解為金屬氧化物和CO2，Ca2+的離子半徑小于Sr2+，CaO的晶格能大于SrO，所以CaCO3和SrCO3受熱分解時(shí)，CaCO3比SrCO3更易轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，所以SrCO3的分解溫度高于CaCO3，故D錯(cuò)誤；故選AD。12．（2022春·浙江溫州·高二校聯(lián)考期末）氣相離子催化劑(等)具有優(yōu)良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(圖中為副反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是A．主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：B．每生成消耗的物質(zhì)的量等于C．中碳原子的雜化方式有和兩種D．X與Y能互溶因?yàn)樗鼈兊姆肿咏Y(jié)構(gòu)具有相似性〖答案〗B〖祥解〗機(jī)理圖中，N2O與Fe+反應(yīng)生成N2和FeO+，F(xiàn)eO+和C2H5反應(yīng)生成〖(C2H5)Fe(OH)〗+，〖(C2H5)Fe(OH)〗+生成Y和Fe+，Y為乙醇；〖(C2H5)Fe(OH)〗+生成X和〖(C2H4)Fe〗+，X為水；〖(C2H4)Fe〗+和N2O生成N2和，生成乙醛和Fe+。主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：〖解析〗A．根據(jù)分析，主反應(yīng)正確，A正確；B．根據(jù)分析，存在副反應(yīng)〖(C2H5)Fe(OH)〗+生成乙醇和Fe+，鐵元素化合價(jià)降低，有電子轉(zhuǎn)移，每生成1molCH3CHO消耗N2O的物質(zhì)的量大于2mol，B錯(cuò)誤；C．CH3CHO中碳原子的雜化方式有sp3和sp2兩種，C正確；D．X為乙醇，Ｙ為水，乙醇與水均為極性分子，故能互溶因?yàn)樗鼈兊姆肿咏Y(jié)構(gòu)具有相似性，D正確；故選Ｂ。13．（2022秋·寧夏石嘴山·高二平羅中學(xué)?？计谥校┛茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學(xué)鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒(méi)有；則下列正確的說(shuō)法是A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個(gè)Cl原子，2個(gè)N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a(chǎn)、b互為同素異形體D．a(chǎn)、b是同一物質(zhì)〖答案〗B〖解析〗A．a(chǎn)、b的性質(zhì)不同，說(shuō)明a、b是不同的分子，則它們的分子結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，存在異構(gòu)，而CH2Cl2分子為四面體構(gòu)型，不存在異構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為極性分子，b為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大，B項(xiàng)正確；C．a(chǎn)、b均為化合物，不是同素異形體的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b性質(zhì)不同，不是同種物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。14．（2022春·陜西西安·高二校考期末）、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知、元素的原子序數(shù)之和是、元素的原子序數(shù)之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊、、、、C、物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙→單質(zhì)+丙；丁+戊→單質(zhì)(淡黃色固體)+丙。下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B．原子半徑：；電負(fù)性：C．可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D．若甲與乙恰好反應(yīng)生成單質(zhì)，則乙為雙原子分子〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)單質(zhì)D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，A、B元素的原子序數(shù)之和為8，戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊→單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙，其反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，則A為H元素，B為N元素；甲+乙→單質(zhì)B+丙，其反應(yīng)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO3或SO2?！冀馕觥紸．若戊為SO3，則SO3是平面正三角形，含極性鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右元素原子半徑減小，電負(fù)性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，電負(fù)性減小，故原子半徑：S>N>O；電負(fù)性：O>N>S，B錯(cuò)誤；C．D為S單質(zhì)，硫微溶于酒精，不能達(dá)到洗滌目的，應(yīng)用二硫化碳洗滌，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為NO，是雙原子分子，D正確；故〖答案〗為：D。15．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)和有如圖所示的轉(zhuǎn)化。不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，可以是酸性溶液B．等物質(zhì)的量的、分子中含有鍵的數(shù)目均為C．分子中含有的鍵個(gè)數(shù)是分子中含有的鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T、X分子均只含有極性鍵，無(wú)非極性鍵〖答案〗AD〖祥解〗由球棍模型可知，T為，X不穩(wěn)定，易分解，則X為，Y為氧化劑?！冀馕觥紸．由醛變成酸，可以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性溶液，A項(xiàng)正確；B．的、分子中含有鍵的數(shù)目為，等物質(zhì)的量并不一定是，故B錯(cuò)誤；C．X分子中含有的鍵個(gè)數(shù)為5，T分子中含有的鍵個(gè)數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T、X分子均只含有極性鍵，無(wú)非極性鍵，D項(xiàng)正確；〖答案〗選AD?！肌狐c(diǎn)石成金』〗化合物中，單鍵是鍵，雙鍵：一個(gè)鍵，一個(gè)鍵；三鍵：一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵。三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共60分)16．（2022秋·四川綿陽(yáng)·高二四川省綿陽(yáng)江油中學(xué)?？茧A段練習(xí)）(12分)按要求回答下列問(wèn)題：(1)研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co是第_______號(hào)元素。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。(2)我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽。①氮原子的價(jià)電子排布式為_______。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_______。(3)已知As元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是_______。A．推測(cè)As能形成多種氧化物B．熱穩(wěn)定性：逐漸減弱C．As的一種核素表示為，中子數(shù)為40D．原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si〖答案〗(1)

27

Mn(2)

2s22p3

同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，得電子能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大

基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子(3)BD〖解析〗（1）Co是27號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，O基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，故核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。（2）①N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個(gè)電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能越大，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易得電子；（3）A．N和As是第ⅤA族元素，As性質(zhì)與N有相似之處，N能形成等多種氧化物，據(jù)此推測(cè)As也能形成、等多種氧化物，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)為，C正確；D．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左往右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)?，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選BD。17．（2022春·江蘇泰州·高二泰州中學(xué)?？奸_學(xué)考試(12分)）按要求回答下列問(wèn)題。(1)基態(tài)Mn原子的電子排布式為_______。(2)PCl3的立體構(gòu)型為_______，中心原子的雜化軌道類型_______。(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示。BF3BCl3BBr3BI3沸點(diǎn)/K172285364483①四種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是_______。②B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開______。(4)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫出其中的官能團(tuán)名稱_______。(5)“立方烷”是合成的一種烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳骨架結(jié)構(gòu)如下圖所示，則：①寫出立方烷的分子式_______。②立方烷的二氯代物有_______種同分異構(gòu)體?！即鸢浮?1)〖Ar〗3d54s2(2)

三角錐形

sp3(3)

分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)

B<C<O<N(4)碳碳雙鍵、羥基、酯基(5)

C8H8

3〖解析〗（1）基態(tài)Mn原子的電子排布式為：〖Ar〗3d54s2；（2）PCl3的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子雜化方式為：sp3雜化；（3）四種鹵化物沸點(diǎn)均相對(duì)較低，為分子晶體，沸點(diǎn)依次升高的原因是：分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于N原子的核外電子排布為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，故B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋築<C<O<N；（4）維生素C中所含的官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、羥基、酯基；（5）立方烷的分子式為：C8H8；立方烷只含1種氫原子，任意1個(gè)氫原子被Cl取代后，可根據(jù)距離確定另一個(gè)Cl原子的位置為：立方烷的邊長(zhǎng)、面對(duì)角線、體對(duì)角線，共3個(gè)位置，故二氯代物共3種。18．（2022秋·甘肅張掖·高二高臺(tái)縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）(12分)過(guò)渡金屬及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)金屬鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，其硬度比金屬鎂和鋁大的原因是_____。與鈦同周期的過(guò)渡元素中，基態(tài)原子的成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_____種。(2)在濃的TiCl3的鹽酸中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶4，則由該配合離子組成的晶體化學(xué)式還可以寫為_____。(3)單晶衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)，配合物〖Cr3O(CH3COO)6(H2O)3〗Cl?8H2O的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示：該配合物中中心離子的配位數(shù)是_____，鉻元素的化合價(jià)為_____。(4)某科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_____(填字母)。A． B． C． D．(5)“嫦娥五號(hào)”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個(gè)原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部)，寫出該合金的化學(xué)式：_____。〖答案〗(1)

Ti原子的價(jià)層電子數(shù)比Mg、Al多，金屬鍵更強(qiáng)

4(2)〖TiCl2(H2O)4〗Cl?2H2O(3)

6

+3(4)D(5)AlTi2〖解析〗（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布為：，價(jià)電子數(shù)比和多，金屬性更強(qiáng)，所以鈦的硬度比金屬鋁和鎂大；基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為：，成對(duì)電子數(shù)為10，與鈦同周期的過(guò)渡元素中，基態(tài)原子的的成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的還有：，即為四種。（2）晶體中兩種配體分別為和，且二者物質(zhì)的量之比為，則由該配合離子組成的晶體化學(xué)式還可以寫為:。（3）如圖甲所示，鉻離子的周圍連接了6個(gè)配位鍵，故配位數(shù)為6；該配合物中氧的化合價(jià)為-2，的化合價(jià)為-1，的化合價(jià)為0，的化合價(jià)為-1，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，。（4）在示意圖A中，原子數(shù)為1，的原子數(shù)為2，化學(xué)式為：；在示意圖B中，原子數(shù)為：，的原子數(shù)為2，化學(xué)式為：；在示意圖C中，原子數(shù)為，的原子數(shù)為，化學(xué)式為：；在示意圖D中，原子數(shù)為1，的原子數(shù)為1，化學(xué)式為：，不符合；故選D。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，原子數(shù)為：，原子數(shù)為：，故該合金的化學(xué)式為：。19．（2022春·陜西漢中·高二陜西省漢中中學(xué)?？茧A段練習(xí)）(12分)非金屬元素及其化合物應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：(1)元素的第一電離能：Al___________Si(填“＞”或“＜”)。(2)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是___________。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。(5)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號(hào)π表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。〖答案〗(1)＜(2)

M

9(3)硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)(4)

12

M3C60(5)

sp2、sp3

〖解析〗（1）同一周期主族元素第一電離能從左向右呈增大趨勢(shì)，第IIA族和第VA族第一電離能比同周期相鄰元素大，因此第一電離能：Al<Si。（2）Si的原子序數(shù)為14，基態(tài)硅原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)有1+3+5=9。（3）硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。（4）M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，內(nèi)部有9個(gè)M原子，棱上有12=3個(gè)，M原子的個(gè)數(shù)為9+3=12，C60位于頂點(diǎn)和面心，其個(gè)數(shù)為8+6=4，M和C60的個(gè)數(shù)比為3:1，該材料的化學(xué)式為M3C60。（5）由EMIM+離子的結(jié)構(gòu)可知，環(huán)外的3個(gè)碳原子都是形成4個(gè)σ鍵，采取sp3雜化，環(huán)上的3個(gè)碳原子都是形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，采取sp2雜化，依據(jù)EMIM+離子的結(jié)構(gòu)，可知形成大π鍵的原子數(shù)為5，電子數(shù)為6，因此大π鍵可表示為：。20．（2022春·山東·高二統(tǒng)考期中）(12分)2022年央視春晚的舞蹈劇《只此青綠》靈感來(lái)自北宋卷軸畫《千里江山圖》，舞臺(tái)的藍(lán)色場(chǎng)景美輪美奐，氣象磅礴，吞吐山河，該卷長(zhǎng)11.91米，顏色絢麗，由石綠、雌黃、赭石、硨磲、朱砂等顏料繪制而成?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)石綠，又名石青、藍(lán)礦石，其主要成分為。①基態(tài)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種，畫出其價(jià)電子排布圖___________；②在不同的溶劑中顯示的顏色有差異，是因?yàn)樾纬闪瞬煌呐潆x子，如：顯淺藍(lán)色，顯深藍(lán)色。a．和分子鍵角較大的是___________，簡(jiǎn)述判斷理由___________。b．已知中2個(gè)被2個(gè)取代，得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，則的空間構(gòu)型是___________(填“正四面體”或“正四邊形”)。(2)雌黃和雄黃是As的兩種常見(jiàn)硫化物，其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。①如圖2為雄黃()結(jié)構(gòu)圖，分子中是否含有S—S鍵___________(填“是”或“否”)。已知雌黃中沒(méi)有鍵且各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試畫出其結(jié)構(gòu)式___________。②轉(zhuǎn)化的中間產(chǎn)物是一種三元弱酸，其結(jié)構(gòu)式為___________?！即鸢浮?1)

14

NH3

NH3分子中只有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，H2O分子中有兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力較大

正四邊形(2)

否

〖解析〗（1）①Cu原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)形成Cu2+，Cu2+離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9，核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為1+1+3+1+3+5=14種，其價(jià)電子排布圖；②a．NH3分子中只有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，H2O分子中有兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力較大，則鍵角NH3>H2O；b．具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，說(shuō)明其不是四面體結(jié)構(gòu)，應(yīng)是平面正四邊形結(jié)構(gòu)；（2）①根據(jù)雄黃()結(jié)構(gòu)可知只有As-S，不存在S—S鍵；已知雌黃中沒(méi)有鍵且各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為；②是一種三元弱酸，說(shuō)明有三個(gè)羥基，其結(jié)構(gòu)式為。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1期末模擬測(cè)試（提高卷）(時(shí)間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分,共20分)1．（2022春·浙江麗水·高二?？茧A段練習(xí)）下列說(shuō)法不正確的是A．的分子式為CuC4H4N2O4B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+C．Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子〖答案〗A〖解析〗A．的分子式為CuC4H8N2O4，A錯(cuò)誤；B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ?mol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，根據(jù)數(shù)據(jù)可知，第二電離能與第三電離能差距較大，則其最外層有2個(gè)電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+，B正確；C．Na、P、Cl均為第三周期的元素，從左到右，Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大，故C正確；D．CH3CH(OH)COOH分子中連有羥基的碳原子是手性碳原子，D正確；故選A。2．（2023秋·四川內(nèi)江·高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外能級(jí)上的電子總數(shù)與能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素；基態(tài)C原子核外能級(jí)上的電子總數(shù)與能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；基態(tài)D原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A元素的單質(zhì)常溫下為氣體B．離子半徑：C>B>AC．C元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)于氫氧化鋁D．D元素原子核外共有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子〖答案〗B〖祥解〗宇宙中含量最多的元素是H，A是H；根據(jù)題中信息和構(gòu)造原理，B電子排布式為1s22s22p4，B為O，其第一電離能低于N、F；C電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s2，C為Mg，其第一電離能高于Na、Al；D為K；〖解析〗A．H2常溫下為氣體，A項(xiàng)正確；B．O2-與Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：O2->Mg2+>H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬性Mg>Al，故二者最高價(jià)氧化物的水化物堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，C項(xiàng)正確；D．原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，K核外共有19個(gè)電子，故共有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。3．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期末）短周期常見(jiàn)元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述正確的是A．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性X小于YB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性以及沸點(diǎn)均為W大于ZC．常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Z最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液D．與Y同周期且第一電離能小于Y的元素有兩種〖答案〗B〖祥解〗W的化合價(jià)為?2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；Z元素的化合價(jià)為+5、+3、?3，Z處于第ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X的化合價(jià)為+2價(jià)，則X應(yīng)為ⅡA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，Y處于第ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，以此解答?！冀馕觥紸．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)大于N，故熱穩(wěn)定性H2O>NH3，水常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)H2O>NH3，B正確；C．常溫下，Al在濃HNO3溶液中鈍化，C錯(cuò)誤；D．與Al同周期且第一電離能小于Al的元素為Na，只有一種，D錯(cuò)誤；故選B。4．（2023秋·內(nèi)蒙古通遼·高二開魯縣第一中學(xué)?？计谀┫蚝膹U水中加入鐵粉和可制備，發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．依據(jù)反應(yīng)可知：；還原性：B．基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子之比為2∶3C．位于周期表中第VIII族；反應(yīng)中失去電子D．離子半徑大?。骸即鸢浮紸〖解析〗A．由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，因此無(wú)法判斷和的酸性強(qiáng)弱，即無(wú)法比較酸的電離常數(shù)的大小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｂ．基態(tài)碳原子的電子排布式為，基態(tài)氮原子的電子排布式為，因此基態(tài)碳原子、氮原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為2、3，故B項(xiàng)正確；Ｃ．Fe是26號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，的價(jià)層電子排布式為，在該反應(yīng)中元素升兩價(jià)，失兩個(gè)電子，因此失去了電子，故C項(xiàng)正確；Ｄ．離子半徑大小比較，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故D項(xiàng)正確。5．（2023秋·重慶北碚·高二西南大學(xué)附中?？茧A段練習(xí)）近期重慶新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于常見(jiàn)消毒劑的說(shuō)法中不正確的是A．1mol中鍵的數(shù)目為B．84消毒液不能與潔廁靈混合使用C．過(guò)氧乙酸()分子中C的雜化類型均相同D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固體后漂白性增強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗A．1個(gè)分子中的化學(xué)鍵包括5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵，全部屬于鍵，因此1mol中鍵的數(shù)目為，A正確；B．84消毒液有效成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，潔廁靈主要成分是HCl，具有一定還原性，混合使用時(shí)NaClO與HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cl2引起中毒，故不能混合使用，B正確；C．與H成鍵的C原子是sp3雜化，與O成鍵的C原子是sp2雜化，雜化類型不同，C錯(cuò)誤；D．飽和氯水中存在以下平衡體系：，HClO具有漂白性，HClO與HCl具有酸性，因此溶液既有酸性又有漂白性；已知酸性強(qiáng)弱關(guān)系：，向其中加入NaHCO3固體后，NaHCO3與HCl反應(yīng)，使HCl濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，使HClO濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，D正確；故選C。6．（2023秋·河北秦皇島·高二秦皇島一中?？计谀┠暇├砉ご髮W(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．經(jīng)射線衍射可以測(cè)得全氮陰離子鹽晶體結(jié)構(gòu)B．全氮陰離子鹽兩種陽(yáng)離子中心原子的雜化軌道類型相同C．中所有的氮原子在同一平面內(nèi)D．的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽(yáng)離子鍵角都大〖答案〗D〖解析〗A．X射線衍射技術(shù)用于晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定，A正確；B．全氮陰離子鹽兩種陽(yáng)離子為：和，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子的雜化軌道類型為：sp3雜化，B正確；C．氮原子之間除了形成σ鍵之外，還形成大π鍵，所以所有的氮原子在同一平面內(nèi)，C正確；D．分子內(nèi)含有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致分子的鍵角小于和，D錯(cuò)誤；〖答案〗為：D。7．（2023秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谀追N晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，下列說(shuō)法正確的是NaCl晶胞CO2晶胞金剛石晶胞石墨晶體結(jié)構(gòu)A．NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)B．干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價(jià)鍵C．若金剛石的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為D．石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過(guò)渡晶體〖答案〗D〖解析〗A．NaCl晶胞中每個(gè)Na+周圍有8個(gè)Cl-，所以配位數(shù)為8，CO2晶胞中的配位數(shù)為：，A錯(cuò)誤；B．干冰晶胞中CO2分子之間是分子間作用力，金剛石晶胞中碳原子間是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．若金剛石的晶胞邊長(zhǎng)為acm，兩個(gè)碳原子之間的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，即，C錯(cuò)誤；D．石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，所以石墨晶體兼有共價(jià)晶體、分子晶體、金屬晶體的特征，屬于混合晶體，D正確；故選D。8．（2022秋·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)校考期中）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種原子序數(shù)為48的Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．該螯合物中N的雜化方式有2種B．1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有6molC．Cd屬于d區(qū)元素D．Cd的價(jià)電子排布式為4d85s2〖答案〗B〖解析〗A．該整合物中無(wú)論是硝基中的N原子，還是中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為雜化，即N只有1種雜化方式，A錯(cuò)誤；B．該整合物中與5個(gè)N原子、2個(gè)O原子形成化學(xué)鍵，其中與1個(gè)O原子形成的為共價(jià)鍵，另外的均為配位鍵，故1mol該配合物中通過(guò)整合作用形成6mol配位鍵，B正確；C．原子序數(shù)為48的Cd屬于ds區(qū)元素，C錯(cuò)誤；D．Cd的價(jià)電子排布式為4d105s2，D錯(cuò)誤；故選B。9．（2022春·江蘇泰州·高二泰州中學(xué)校考開學(xué)考試）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物〖如圖(a)〗，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3NH中含有配位鍵B．圖(b)中，X為I-C．晶胞中與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2-有6個(gè)D．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3〖答案〗C〖解析〗A．類比NH的成鍵情況可知，CH3NH中含有H+與N原子上的孤電子對(duì)形成的配位鍵，A項(xiàng)正確；B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH和Pb2+均為1個(gè)，有3個(gè)I-，故X為I-，B項(xiàng)正確；C．圖(a)的晶胞中，Ca2+位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的O2-緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面參與形成2個(gè)晶胞，因此，與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2-有12個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個(gè)頂點(diǎn)、O2-位于6個(gè)面心、Ti4+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為CaTiO3，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。10．（2022春·廣東廣州·高二校聯(lián)考期中）已知，圖甲為金屬鈉的晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為，其晶胞截面如圖乙所示。圖丙為晶胞截面，已知屬立方晶體，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為。下列關(guān)于晶胞的描述錯(cuò)誤的是A．每個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為4B．與距離最近且相等的有8個(gè)C．該晶胞中兩個(gè)距離最近的和的核間距的計(jì)算表達(dá)式為D．晶體的密度為(表示阿伏伽德羅常數(shù))〖答案〗B〖祥解〗由晶胞截面圖可知，硫離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，鋰離子位于晶胞內(nèi)，晶胞中離子個(gè)數(shù)為8；晶胞中與S2-距離最近且相等的Li+有8個(gè)，與Li+距離最近且相等的S2-有4個(gè)，與頂點(diǎn)S2-距離最近的Li+位于體對(duì)角線的處?！冀馕觥紸．由分析可知，硫離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，故A正確；B．由分析可知，晶胞中與S2-距離最近且相等的Li+有8個(gè)，與Li+距離最近且相等的S2-有4個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，與頂點(diǎn)S2-距離最近的Li+位于體對(duì)角線的處，則核間距的計(jì)算表達(dá)式為pm，故C正確；D．設(shè)晶胞的密度為ρg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：(d×10—10)3ρ=，解得ρ=×1030，故D正確；故選B。二、選擇題(本題包括5個(gè)小題,每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分,共20分)11．（2022春·山西呂梁·高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．咪唑?yàn)槠矫娼Y(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)為，N的雜化方式為sp3雜化B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三種酸中酸性最強(qiáng)的是H3AsO4C．某含鈦配合物，化學(xué)式為〖TiCl(H2O)5〗Cl2，1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為16NAD．SrCO3和CaCO3受熱均可分解，且分解溫度：SrCO3<CaCO3〖答案〗AD〖解析〗A．由咪唑分子中含有類似于苯環(huán)的大π鍵，則為平面結(jié)構(gòu)可知，咪唑分子中碳原子和氮原子的雜化方式都為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；B．同一非金屬元素不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性：非金屬元素的價(jià)態(tài)越高，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)；H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三種酸中As的化合價(jià)依次為+5、+3、+1，則酸性最強(qiáng)的是H3AsO4，故B正確；C．含鈦配合物中內(nèi)界離子中配位鍵屬于σ鍵，H2O中的H-O鍵也屬于σ鍵，所以σ鍵的數(shù)目為1mol×(6+2×5)×NAmol-1=16NA，故C正確；D．碳酸鹽分解，本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子使碳酸鹽分解為金屬氧化物和CO2，Ca2+的離子半徑小于Sr2+，CaO的晶格能大于SrO，所以CaCO3和SrCO3受熱分解時(shí)，CaCO3比SrCO3更易轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，所以SrCO3的分解溫度高于CaCO3，故D錯(cuò)誤；故選AD。12．（2022春·浙江溫州·高二校聯(lián)考期末）氣相離子催化劑(等)具有優(yōu)良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(圖中為副反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是A．主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：B．每生成消耗的物質(zhì)的量等于C．中碳原子的雜化方式有和兩種D．X與Y能互溶因?yàn)樗鼈兊姆肿咏Y(jié)構(gòu)具有相似性〖答案〗B〖祥解〗機(jī)理圖中，N2O與Fe+反應(yīng)生成N2和FeO+，F(xiàn)eO+和C2H5反應(yīng)生成〖(C2H5)Fe(OH)〗+，〖(C2H5)Fe(OH)〗+生成Y和Fe+，Y為乙醇；〖(C2H5)Fe(OH)〗+生成X和〖(C2H4)Fe〗+，X為水；〖(C2H4)Fe〗+和N2O生成N2和，生成乙醛和Fe+。主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：〖解析〗A．根據(jù)分析，主反應(yīng)正確，A正確；B．根據(jù)分析，存在副反應(yīng)〖(C2H5)Fe(OH)〗+生成乙醇和Fe+，鐵元素化合價(jià)降低，有電子轉(zhuǎn)移，每生成1molCH3CHO消耗N2O的物質(zhì)的量大于2mol，B錯(cuò)誤；C．CH3CHO中碳原子的雜化方式有sp3和sp2兩種，C正確；D．X為乙醇，Ｙ為水，乙醇與水均為極性分子，故能互溶因?yàn)樗鼈兊姆肿咏Y(jié)構(gòu)具有相似性，D正確；故選Ｂ。13．（2022秋·寧夏石嘴山·高二平羅中學(xué)?？计谥校┛茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學(xué)鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒(méi)有；則下列正確的說(shuō)法是A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個(gè)Cl原子，2個(gè)N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a(chǎn)、b互為同素異形體D．a(chǎn)、b是同一物質(zhì)〖答案〗B〖解析〗A．a(chǎn)、b的性質(zhì)不同，說(shuō)明a、b是不同的分子，則它們的分子結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，存在異構(gòu)，而CH2Cl2分子為四面體構(gòu)型，不存在異構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為極性分子，b為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大，B項(xiàng)正確；C．a(chǎn)、b均為化合物，不是同素異形體的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b性質(zhì)不同，不是同種物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。14．（2022春·陜西西安·高二?？计谀?、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知、元素的原子序數(shù)之和是、元素的原子序數(shù)之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊、、、、C、物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙→單質(zhì)+丙；丁+戊→單質(zhì)(淡黃色固體)+丙。下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B．原子半徑：；電負(fù)性：C．可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D．若甲與乙恰好反應(yīng)生成單質(zhì)，則乙為雙原子分子〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)單質(zhì)D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，A、B元素的原子序數(shù)之和為8，戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊→單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙，其反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，則A為H元素，B為N元素；甲+乙→單質(zhì)B+丙，其反應(yīng)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO3或SO2?！冀馕觥紸．若戊為SO3，則SO3是平面正三角形，含極性鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右元素原子半徑減小，電負(fù)性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，電負(fù)性減小，故原子半徑：S>N>O；電負(fù)性：O>N>S，B錯(cuò)誤；C．D為S單質(zhì)，硫微溶于酒精，不能達(dá)到洗滌目的，應(yīng)用二硫化碳洗滌，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為NO，是雙原子分子，D正確；故〖答案〗為：D。15．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)和有如圖所示的轉(zhuǎn)化。不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，可以是酸性溶液B．等物質(zhì)的量的、分子中含有鍵的數(shù)目均為C．分子中含有的鍵個(gè)數(shù)是分子中含有的鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T、X分子均只含有極性鍵，無(wú)非極性鍵〖答案〗AD〖祥解〗由球棍模型可知，T為，X不穩(wěn)定，易分解，則X為，Y為氧化劑?！冀馕觥紸．由醛變成酸，可以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性溶液，A項(xiàng)正確；B．的、分子中含有鍵的數(shù)目為，等物質(zhì)的量并不一定是，故B錯(cuò)誤；C．X分子中含有的鍵個(gè)數(shù)為5，T分子中含有的鍵個(gè)數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T、X分子均只含有極性鍵，無(wú)非極性鍵，D項(xiàng)正確；〖答案〗選AD?！肌狐c(diǎn)石成金』〗化合物中，單鍵是鍵，雙鍵：一個(gè)鍵，一個(gè)鍵；三鍵：一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵。三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共60分)16．（2022秋·四川綿陽(yáng)·高二四川省綿陽(yáng)江油中學(xué)校考階段練習(xí)）(12分)按要求回答下列問(wèn)題：(1)研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co是第_______號(hào)元素。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。(2)我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽。①氮原子的價(jià)電子排布式為_______。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_______。(3)已知As元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是_______。A．推測(cè)As能形成多種氧化物B．熱穩(wěn)定性：逐漸減弱C．As的一種核素表示為，中子數(shù)為40D．原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si〖答案〗(1)

27

Mn(2)

2s22p3

同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，得電子能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大

基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子(3)BD〖解析〗（1）Co是27號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，O基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，故核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。（2）①N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個(gè)電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能越大，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易得電子；（3）A．N和As是第ⅤA族元素，As性質(zhì)與N有相似之處，N能形成等多種氧化物，據(jù)此推測(cè)As也能形成、等多種氧化物，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)為，C正確；D．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左往右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)?，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選BD。17．（2022春·江蘇泰州·高二泰州中學(xué)校考開學(xué)考試(12分)）按要求回答下列問(wèn)題。(1)基態(tài)Mn原子的電子排布式為_______。(2)PCl3的立體構(gòu)型為_______，中心原子的雜化軌道類型_______。(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示。BF3BCl3BBr3BI3沸點(diǎn)/K172285364483①四種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是_______。②B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開______。(4)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫出其中的官能團(tuán)名稱_______。(5)“立方烷”是合成的一種烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳骨架結(jié)構(gòu)如下圖所示，則：①寫出立方烷的分子式_______。②立方烷的二氯代物有_______種同分異構(gòu)體?！即鸢浮?1)〖Ar〗3d54s2(2)

三角錐形

sp3(3)

分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)

B<C<O<N(4)碳碳雙鍵、羥基、酯基(5)

C8H8

3〖解析〗（1）基態(tài)Mn原子的電子排布式為：〖Ar〗3d54s2；（2）PCl3的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子雜化方式為：sp3雜化；（3）四種鹵化物沸點(diǎn)均相對(duì)較低，為分子晶體，沸點(diǎn)依次升高的原因是：分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于N原子的核外電子排布為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，故B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋築<C<O<N；（4）維生素C中所含的官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、羥基、酯基；（5）立方烷的分子式為：C8H8；立方烷只含1種氫原子，任意1個(gè)氫原子被Cl取代后，可根據(jù)距離確定另一個(gè)Cl原子的位置為：立方烷的邊長(zhǎng)、面對(duì)角線、體對(duì)角線，共3個(gè)位置，故二氯代物共3種。18．（2022秋·甘肅張掖·高二高臺(tái)縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）(12分)過(guò)渡金屬及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)金屬鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，其硬度比金屬鎂和鋁大的原因是_____。與鈦同周期的過(guò)渡元素中，基態(tài)原子的成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_____種。(2)在濃的TiCl3的鹽酸中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶4，則由該配合離子組成的晶體化學(xué)式還可以寫為_____。(3)單晶衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)，配合物〖Cr3O(CH3COO)6(H2O)3〗Cl?8H2O的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示：該配合物中中心離子的配位數(shù)是_____，鉻元素的化合價(jià)為_____。(4)某科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_____(填字母)。A． B． C． D．(5)“嫦娥五號(hào)”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個(gè)原