2022-2023學(xué)年湖北省十堰市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE1十堰市2022~2023學(xué)年度上學(xué)期期末調(diào)研考試題高二化學(xué)本試卷共8頁，19題，均為必考題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考號填寫在答題卡與試卷上，并將考號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。答在試題卷、草稿紙上無效。3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將〖答案〗直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Mg24Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活聯(lián)系密切，下列說法錯誤是A.推廣氫燃料電池汽車，減少氮氧化物的排放B.為保護地下鋼管不受腐蝕，可將其與直流電源負極相連C.煤、石油、天然氣不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源D.紐扣銀鋅電池體形小，含有害物質(zhì)少，用后不用分類回收，可以隨意處理2.下列說法錯誤的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和消毒B.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，可能是因為雨水中被氧化了C.實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，其目的是防止FeCl3的水解D.醋酸鈉溶液呈堿性的原因是3.下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑 B.將食物存放在冰箱中C.家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋 D.高爐煉鐵時，先將鐵礦石粉碎4.在一定溫度下，密閉容器中進行的反應(yīng)為，、、起始的物質(zhì)的量依次為、、，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是A. B.C. D.5.下列事實中，能說明是弱堿的是A.溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱B.溶液可以使酚酞溶液變紅C常溫下，溶液中D.等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)6.下列裝置使用正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.①測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱 B.②測定的濃度C.③探究溫度對化學(xué)平衡的影響 D.④測定化學(xué)反應(yīng)速率7.某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將固定，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。下列說法正確的是A.由轉(zhuǎn)化為反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)B.若反應(yīng)能自發(fā)，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.催化劑能加快反應(yīng)速率，且能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.每獲得時，消耗的的體積為8.利用如圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為(選擇性為73%)、CO、等化工產(chǎn)品，對實現(xiàn)碳中和具有重要意義。已知：離子液體作為電解液不僅可以提高的溶解性，還可以有效避免析氫反應(yīng)。下列說法正確的是A.活性鉑電極為陰極B.每生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為C.氮摻雜石墨烯電極上發(fā)生的主要反應(yīng)為D.使用飽和溶液代替離子液體，可提高的轉(zhuǎn)化率9.甲醇通過催化氧化制取甲醛時，在無催化劑(圖中實線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時均會產(chǎn)生甲醛，反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1所示。下列說法錯誤的是A.該條件下比穩(wěn)定B.加入該催化劑不能改變反應(yīng)的焓變C.無催化劑時，生成的活化能比生成甲醛的活化能小D.無催化劑時，升高溫度，甲醇氧化為甲醛的反應(yīng)速率變化如圖2所示10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.用電解法精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移電子，則陽極質(zhì)量減輕B.溶液中含有的數(shù)目為C.25℃時，的溶液中含有的數(shù)目為D.25℃時，的溶液中，水電離出的的數(shù)目為11.在一定條件下，反應(yīng)達到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖，下列說法正確的是A.圖①改變的條件是升高溫度，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小B.圖②改變的條件可能是增大的濃度，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率增大C.圖③改變的條件可能是減小的濃度，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小D.圖④改變的條件是增大壓強，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率不變12.合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol、-890.3kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.13.工業(yè)上利用還原可制備金屬鐵，其反應(yīng)原理為。在不同溫度(、)下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測得反應(yīng)體系中的體積分數(shù)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.由圖分析可知B.b點時，的轉(zhuǎn)化率為20%C.b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：D.反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將從反應(yīng)體系中移走可提高的轉(zhuǎn)化率14.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解，有無色無味氣體產(chǎn)生B向2.0mL濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成D在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀A.A B.B C.C D.D15.室溫下，通過下列實驗探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：、。實驗實驗操作和現(xiàn)象1向溶液中通入(標準狀況)，測得約為92向溶液中通入至溶液3向溶液中通入(標準狀況)測得約為34取實驗3所得溶液，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說法錯誤的是A.實驗1得到的溶液中：B.實驗2得到的溶液中：C.實驗3得到的溶液中D.實驗4中可知：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.電化學(xué)的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。探究原電池和電解池原理，對生產(chǎn)生活具有重要的意義。I、利用電化學(xué)方法可以將有效地轉(zhuǎn)化為(其中元素的化合價為價)，裝置如圖所示。（1）若以鉛酸蓄電池為直流電源，則鉛酸蓄電池中極的電極反應(yīng)式為___________。（2）裝置工作時，陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物，降低電解效率。已知：。①副產(chǎn)物可能是___________(寫出一種即可)。②標準狀況下，當(dāng)陽極生成氧氣的體積為時，測得整個陰極區(qū)內(nèi)的，電解效率為___________(忽略電解前后溶液的體積變化)。II、利用新型鎂—鋰雙離子二次電池(甲池)作電源同時電解乙池和丙池。（3）放電時，向___________(填“極”或“極”)移動；甲池中正極的電極反應(yīng)式為___________。（4）給新型鎂—鋰雙離子二次電池充電時，極與電源的___________極相連，當(dāng)導(dǎo)線中每通過時，甲池的左室中溶液的質(zhì)量減少___________g。（5）電解一段時間后，乙池中溶液的將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（6）丙池發(fā)生電解反應(yīng)的總方程式為___________。17.滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一、常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。I.獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進行殺菌，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。②將自己配制的標準溶液(顯堿性)裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為。試回答下列問題：（1）①滴定前裝有標準液的滴定管排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_______(填標號，下同)。②若用25.00L滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。a.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。（4）實驗中消耗了標準溶液4.00mL，所測水樣中游離態(tài)氯的含量為_______。（5）實驗測得游離態(tài)氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是_______(填標號)。A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度線B.錐形瓶水洗后直接裝待測水樣C.裝標準溶液的滴定管水洗后沒有潤洗D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)E.裝標準溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失II.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。（6）參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_______(填標號)。難溶物顏色白淺黃白磚紅白A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl18.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含、、、、、等元素)制備，工藝流程如圖所示。已知：①“濾渣1”中含有和；②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的10.18.32.84.710.98.28.9回答下列問題：（1）寫出“溶浸”時生成的離子方程式：___________。（2）“氧化”中添加適量的的作用是___________。（3）“調(diào)”的目的是除鐵和鋁，則溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___________之間。（4）“除雜1”的目的是除去和，“濾渣3”的主要成分是___________。（5）“除雜2”的目的是生成時沉淀除去。該步驟維持溶液恒為4.0，若溶液中的初始濃度為，現(xiàn)欲將沉淀完全(即剩余離子濃度小于時)，則至少需要加入___________固體(為易溶的強電解質(zhì)，忽略加入固體時溶液體積改變)。若溶液中酸度過高，沉淀不完全，則原因是___________。〖已知：；〗（6）寫出“沉錳”的離子方程式：___________。19.氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的污染是重要的科研目的之一、（1）可用于消除氮氧化物污染，反應(yīng)原理為。已知：則___________。（2）汽車尾氣中的氮氧化物可通過活性炭處理，原理為。下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。A.B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強保持不變C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變（3）對比研究活性炭、負載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個反應(yīng)器中分別加入、、，通入相同濃度的，不同溫度下測得反應(yīng)時去除率如圖所示。據(jù)圖分析，溫度在500℃以內(nèi)，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是___________(填“C”、“”或“”)。A點___________(填“是”或“不是”)平衡點，原因是___________。（4）在一定條件下，可用CO還原NO消除氮氧化物造成的污染。某溫度下，若向2L體積恒定的密閉容器中充入和汽車尾氣(主要成分為和，其中的體積分數(shù)為10%)發(fā)生反應(yīng)：，時反應(yīng)達到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為50%。①內(nèi)，___________。②平衡時，體系壓強為，則___________(保留一位小數(shù))。PAGEPAGE1十堰市2022~2023學(xué)年度上學(xué)期期末調(diào)研考試題高二化學(xué)本試卷共8頁，19題，均為必考題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考號填寫在答題卡與試卷上，并將考號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。答在試題卷、草稿紙上無效。3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將〖答案〗直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Mg24Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活聯(lián)系密切，下列說法錯誤是A.推廣氫燃料電池汽車，減少氮氧化物的排放B.為保護地下鋼管不受腐蝕，可將其與直流電源負極相連C.煤、石油、天然氣不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源D.紐扣銀鋅電池體形小，含有害物質(zhì)少，用后不用分類回收，可以隨意處理2.下列說法錯誤的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和消毒B.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，可能是因為雨水中被氧化了C.實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，其目的是防止FeCl3的水解D.醋酸鈉溶液呈堿性的原因是3.下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑 B.將食物存放在冰箱中C.家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋 D.高爐煉鐵時，先將鐵礦石粉碎4.在一定溫度下，密閉容器中進行的反應(yīng)為，、、起始的物質(zhì)的量依次為、、，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是A. B.C. D.5.下列事實中，能說明是弱堿的是A.溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱B.溶液可以使酚酞溶液變紅C常溫下，溶液中D.等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)6.下列裝置使用正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.①測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱 B.②測定的濃度C.③探究溫度對化學(xué)平衡的影響 D.④測定化學(xué)反應(yīng)速率7.某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將固定，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。下列說法正確的是A.由轉(zhuǎn)化為反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)B.若反應(yīng)能自發(fā)，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.催化劑能加快反應(yīng)速率，且能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.每獲得時，消耗的的體積為8.利用如圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為(選擇性為73%)、CO、等化工產(chǎn)品，對實現(xiàn)碳中和具有重要意義。已知：離子液體作為電解液不僅可以提高的溶解性，還可以有效避免析氫反應(yīng)。下列說法正確的是A.活性鉑電極為陰極B.每生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為C.氮摻雜石墨烯電極上發(fā)生的主要反應(yīng)為D.使用飽和溶液代替離子液體，可提高的轉(zhuǎn)化率9.甲醇通過催化氧化制取甲醛時，在無催化劑(圖中實線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時均會產(chǎn)生甲醛，反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1所示。下列說法錯誤的是A.該條件下比穩(wěn)定B.加入該催化劑不能改變反應(yīng)的焓變C.無催化劑時，生成的活化能比生成甲醛的活化能小D.無催化劑時，升高溫度，甲醇氧化為甲醛的反應(yīng)速率變化如圖2所示10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.用電解法精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移電子，則陽極質(zhì)量減輕B.溶液中含有的數(shù)目為C.25℃時，的溶液中含有的數(shù)目為D.25℃時，的溶液中，水電離出的的數(shù)目為11.在一定條件下，反應(yīng)達到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖，下列說法正確的是A.圖①改變的條件是升高溫度，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小B.圖②改變的條件可能是增大的濃度，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率增大C.圖③改變的條件可能是減小的濃度，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小D.圖④改變的條件是增大壓強，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率不變12.合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol、-890.3kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.13.工業(yè)上利用還原可制備金屬鐵，其反應(yīng)原理為。在不同溫度(、)下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測得反應(yīng)體系中的體積分數(shù)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.由圖分析可知B.b點時，的轉(zhuǎn)化率為20%C.b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：D.反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將從反應(yīng)體系中移走可提高的轉(zhuǎn)化率14.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解，有無色無味氣體產(chǎn)生B向2.0mL濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成D在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀A.A B.B C.C D.D15.室溫下，通過下列實驗探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：、。實驗實驗操作和現(xiàn)象1向溶液中通入(標準狀況)，測得約為92向溶液中通入至溶液3向溶液中通入(標準狀況)測得約為34取實驗3所得溶液，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說法錯誤的是A.實驗1得到的溶液中：B.實驗2得到的溶液中：C.實驗3得到的溶液中D.實驗4中可知：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.電化學(xué)的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。探究原電池和電解池原理，對生產(chǎn)生活具有重要的意義。I、利用電化學(xué)方法可以將有效地轉(zhuǎn)化為(其中元素的化合價為價)，裝置如圖所示。（1）若以鉛酸蓄電池為直流電源，則鉛酸蓄電池中極的電極反應(yīng)式為___________。（2）裝置工作時，陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物，降低電解效率。已知：。①副產(chǎn)物可能是___________(寫出一種即可)。②標準狀況下，當(dāng)陽極生成氧氣的體積為時，測得整個陰極區(qū)內(nèi)的，電解效率為___________(忽略電解前后溶液的體積變化)。II、利用新型鎂—鋰雙離子二次電池(甲池)作電源同時電解乙池和丙池。（3）放電時，向___________(填“極”或“極”)移動；甲池中正極的電極反應(yīng)式為___________。（4）給新型鎂—鋰雙離子二次電池充電時，極與電源的___________極相連，當(dāng)導(dǎo)線中每通過時，甲池的左室中溶液的質(zhì)量減少___________g。（5）電解一段時間后，乙池中溶液的將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（6）丙池發(fā)生電解反應(yīng)的總方程式為___________。17.滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一、常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。I.獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進行殺菌，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。②將自己配制的標準溶液(顯堿性)裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為。試回答下列問題：（1）①滴定前裝有標準液的滴定管排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_______(填標號，下同)。②若用25.00L滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。a.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。（4）實驗中消耗了標準溶液4.00mL，所測水樣中游離態(tài)氯的含量為_______。（5）實驗測得游離態(tài)氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是_______(填標號)。A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度線B.錐形瓶水洗后直接裝待測水樣C.裝標準溶液的滴定管水洗后沒有潤洗D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)E.裝標準溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失II.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。（6）參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_______(填標號)。難溶物顏色白淺黃白磚紅白A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl18.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(