2022-2023學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

PAGEPAGE12023屆高三第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16F—19Na—23P—31Pb—207一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的正六邊形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料，是用機(jī)械剝離的方法從石墨中分離出來(lái)。下列說(shuō)法不正確的是()A.石墨烯屬于烯烴B.石墨烯難溶于水C.石墨烯可以發(fā)生加成反應(yīng)D.石墨烯中鍵角為120°2.NCl3水解可產(chǎn)生消毒效果的HClO。NCl3可通過(guò)反應(yīng)：NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))NCl3＋3H2↑制備，下列說(shuō)法正確的是()A.HClO的電子式為B.NH4Cl為離子晶體C.HCl是非極性分子D.NCl3空間構(gòu)型為平面正三角形3.實(shí)驗(yàn)室關(guān)于制取NH3并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙干燥NH3C.用裝置丙收集NH3D.用裝置丁驗(yàn)證NH3極易溶于水4.X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Y和W同主族，常溫下0.01mol·L－1R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＝12。下列說(shuō)法正確的是()A.Z的簡(jiǎn)單氫化物分子間能形成氫鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑：r(R)>r(W)C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD.第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)閱讀下列資料，完成5～7題。周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹是原子能、航空以及冶金工業(yè)中的寶貴材料；鎂可以和鋁制成優(yōu)異性能的鎂鋁合金；生石灰可用于酸性廢水處理及污泥調(diào)質(zhì)，次氯酸鈣可用于氧化劑、漂白劑、消毒劑等；放射性同位素鍶89用來(lái)治療骨癌，目前臨床上運(yùn)用最廣泛的是氯化鍶。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用于電解冶煉鋁B.MgO是堿性氧化物，可用作耐高溫材料C.CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脫硫劑D.BaSO4不溶于鹽酸，可用作胃腸道造影檢查6.下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0B.向Ca(ClO)2溶液中滴加少量酚酞溶液，出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象，說(shuō)明Ca(ClO)2溶液中存在：ClO－＋H2O?HClO＋OH－C.某溫度下，反應(yīng)BaCO3(s)?BaO(s)＋CO2(g)達(dá)平衡，壓縮體積后達(dá)新平衡時(shí)容器中的CO2濃度將增大D.一種合金晶胞如圖所示，則每個(gè)Al周圍距離最近的Mg的數(shù)目為67.工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4，含少量BaSO4)為原料制取SrCl2·6H2O，生產(chǎn)流程如下：已知：SrCl2·6H2O易溶于水，微溶于無(wú)水乙醇和丙酮。下列說(shuō)法不正確的是()A.高溫焙燒時(shí)，若0.2molSrSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1.6mol電子，該反應(yīng)化學(xué)方程式為SrSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SrS＋4CO↑B.反應(yīng)Ⅰ中，應(yīng)使用過(guò)量的H2SO4來(lái)提高鍶元素的利用率C.為除去SrCl2·6H2O晶體表面雜質(zhì)，可使用無(wú)水乙醇洗滌D.為得到無(wú)水SrCl2，可直接加熱SrCl2·6H2O脫去結(jié)晶水制得8.實(shí)驗(yàn)室用油脂制備肥皂的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向小燒杯中加入約5g牛油、6mL95%的乙醇。步驟2：向小燒杯中加入6mL40%的氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱，至牛油完全反應(yīng)。步驟3：再向小燒杯中加入60mL飽和食鹽水?dāng)嚢柚劣写罅抗腆w物質(zhì)析出。步驟4：過(guò)濾除固體，水洗，壓模與成型粗肥皂。下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟1加入乙醇的目的是作反應(yīng)的催化劑B.步驟2中證明牛油已經(jīng)全部水解的現(xiàn)象是液面上無(wú)油滴C.步驟3中的飽和食鹽水的作用是促進(jìn)高級(jí)脂肪酸鈉的鹽析D.防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長(zhǎng)期使用肥皂洗滌9.鈉離子電池是利用Na＋在電極之間“嵌脫”實(shí)現(xiàn)充放電(原理如圖所示)，工作時(shí)總反應(yīng)為NaxMO2＋nCNax－yMO2＋NayCn(M為一種過(guò)渡元素)。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，Na＋由Y極通過(guò)交換膜移向X極B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為NaxMO2＋ye－=Nax－yMO2＋yNa＋C.充電時(shí)，過(guò)渡元素M發(fā)生氧化反應(yīng)D.用鉛蓄電池對(duì)該鈉離子電池充電，鉛蓄電池中每消耗20.7g鉛，鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g10.化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應(yīng)制得：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個(gè)B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構(gòu)體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，觀察現(xiàn)象非金屬性：C>SiB向K2CrO4溶液中緩慢滴加少量濃硫酸，觀察溶液顏色的變化溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O?2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋C向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察現(xiàn)象淀粉在酸性條件下可發(fā)生水解D用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L－1的NaCN和Na2S的pHKa1(H2S)>Ka(HCN)12.草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制取FeC2O4：已知室溫時(shí)：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10－7。下列說(shuō)法正確的是()A.窒溫下，0.10mol·L－1NaHC2O4溶液中存在：c(C2Oeq\o\al(2－,4))<c(H2C2O4)B.酸化、溶解后的溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)>2c(SOeq\o\al(2－,4))C.室溫時(shí)，反應(yīng)Fe2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋的平衡常數(shù)K＝40D.過(guò)濾后的上層清液中：c(Fe2＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))≥2.1×10－713.由CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下。()反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41.1kJ·mol－1。反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0kJ·mol－1。在其他條件相同的情況下，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3(總量一定)投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性〖甲醇的選擇性：eq\f(n生成（CH3OH）,n生成（CH3OH）＋n生成（CO）)〗隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.若反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－24.5kJ·mol－1，則由H2和CO制備二甲醚的熱化學(xué)方程式：2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－204.7kJ·mol－1B.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇553K，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高C.隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇性降低，其原因可能是反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)幅度弱于反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)幅度D.473～513K范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時(shí)的eq\f(c（CH3OH）,c（H2O）)逐漸增大二、非選擇題：本題包括4小題，共計(jì)61分。14.(15分)從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：注：酸浸后鉬元素以MoOeq\o\al(2＋,2)形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)高溫焙燒時(shí)，廢鉬催化劑中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，則“焙燒”過(guò)程中MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(2)“調(diào)pH”中，加入MoO3調(diào)節(jié)溶液的pH略大于________時(shí)，可除去目標(biāo)雜質(zhì)離子。已知：溶液中某離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；常溫下Ksp〖Fe(OH)3〗＝10－38.5，Ksp〖Cu(OH)2〗＝10－19.6。(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過(guò)程中MoOeq\o\al(2＋,2)發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______。(4)已知“除砷”過(guò)程中，pH對(duì)As去除率的影響如右圖所示。當(dāng)pH>10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢(shì)的原因可能是______________________________________________________________________________________________________________。(5)鉬酸銨溶液可用于測(cè)定磷肥含磷量，步驟如下：準(zhǔn)確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過(guò)濾、洗滌、棄去殘?jiān)?。以硫酸—硝酸為介質(zhì)，加入過(guò)量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42·H2O，將過(guò)濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol·L－1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol·L－1鹽酸溶液滴定其中過(guò)量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計(jì)算磷肥中磷的百分含量(以P2O5計(jì))(寫出計(jì)算過(guò)程)。已知：(NH4)3H4PMo12O42·H2O＋26NaOH=12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3↑＋17H2O。15.(15分)化合物G是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：(1)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。(2)C→D發(fā)生的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(3)F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有1個(gè)手性碳原子；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知①苯酚和α，β不飽和羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：寫出以、CH2(COOH)2和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16.(15分)金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵是5G技術(shù)中廣泛應(yīng)用的新型半導(dǎo)體材料，〖方法一〗利用粉煤灰(主要成分為Ga2O3、ZnO、SiO2，還有少量Fe2O3等雜質(zhì))制備氮化鎵流程如下：已知：常溫下，相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度與pH的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_(kāi)_______。(2)“焙燒”的目的是制得NaGaO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)常溫下，反應(yīng)Ga(OH)3＋OH－?〖Ga(OH)4〗－的平衡常數(shù)K＝________。(4)“堿浸”后溶液的主要成分為Na〖Ga(OH)4〗、Na2SiO3、Na2〖Zn(OH)4〗。請(qǐng)補(bǔ)充完整流程中“操作”過(guò)程的步驟：___________________________________________________________________________________________________________________________。〖實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和儀器有0.1mol·L－1H2SO4溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液、pH計(jì)〗〖方法二〗溶膠凝膠法(5)步驟一：溶膠——凝膠過(guò)程包括水解和縮聚兩個(gè)過(guò)程①水解過(guò)程：乙氧基鎵〖Ga(OC2H5)3〗與乙醇中少量的水脫除部分乙氧基，形成Ga—OH鍵Ga(OC2H5)3＋2H2O=Ga(OH)2OC2H5＋2C2H5OHGa(OH)2OC2H5＋H2O=Ga(OH)3＋C2H5OH②縮聚過(guò)程：在之后較長(zhǎng)時(shí)間的成膠過(guò)程中，通過(guò)失水和失醇縮聚形成Ga2O3無(wú)機(jī)聚合凝膠失水縮聚：—Ga—OH＋HO—Ga—=—Ga—O—Ga—＋H2O失醇縮聚：__________________________________。(參考“失水縮聚”書(shū)寫該過(guò)程的方程式)(6)步驟二：高溫氨化(原理：Ga2O3＋2NH3=2GaN＋3H2O)該實(shí)驗(yàn)操作為：將Ga2O3無(wú)機(jī)聚合凝膠置于管式爐中，先通20min氮?dú)夂笸Ｖ雇ㄈ?，改通入氨氣，并加熱?50～950℃充分反應(yīng)20min，再__________________________(補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作)，得到純凈的GaN粉末。17.(16分)研究煙氣脫硝是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。(1)一種隔膜電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖1所示。①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。②若電路中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上吸收池中可處理NO________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)一定溫度下，利用NH3催化還原NOx是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)，一種以MnO2CeO2為催化劑處理NO的原理如圖2所示。①該脫硝機(jī)理過(guò)程中的步驟Ⅰ可描述為_(kāi)_______。②寫出該脫硝的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。③為探究煙氣中SO2的存在對(duì)脫硝性能的影響，在40min時(shí)向煙氣中加入SO2，NO的去除率隨時(shí)間變化如圖3所示。試解釋煙氣中含有SO2導(dǎo)致NO去除率降低的原因：______________________________________________________________________。④實(shí)驗(yàn)小組對(duì)MnO2CeO2催化劑在空氣環(huán)境中進(jìn)行熱性能分析，得到固體質(zhì)量保留百分比隨溫度變化曲線如圖4所示。查閱資料后，得到以下信息：i)MnO2CeO2催化劑容易吸附水和CO2。ii)MnO2分解為Mn2O3的最低理論溫度是463℃。結(jié)合催化劑脫硝機(jī)理，解釋520～900℃范圍內(nèi)，催化劑重量開(kāi)始增加的原因：________________________________________________________________________。

2023屆高三第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.A2.B3.D4.A5.D6.B7.B8.A9.D10.C11.D12.C13.D二、非選擇題：本題包括4小題，共計(jì)61分。14.(15分)(1)2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MoO3＋4SO2(3分)(2)6.7(2分)(3)MoOeq\o\al(2＋,2)＋4NH3·H2O=MoOeq\o\al(2－,4)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(3分)(4)當(dāng)pH>10后，隨著pH的增大，加入的Mg2＋開(kāi)始形成Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致沉淀劑量不足，使得As的去除率下降(3分)(5)計(jì)量關(guān)系：P2O5～2(NH4)3H4PMo12O42·H2O～52NaOHn(NaOH)＝6.00mol·L－1×50×10－3L－0.40mol·L－1×23×10－3L×eq\f(250mL,25mL)＝0.208moln(P2O5)＝eq\f(1,52)n(NaOH)＝0.004molw(P2O5)＝eq\f(0.004mol×142g·mol－1,2.84g)×100%＝20.0%(4分)15.(15分)(1)14∶3(2分)16.(15分)(1)〖Ar〗3d104s24p1(2分)(2)Na2CO3＋Ga2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2NaGaO2＋CO2↑(3分)(3)10－0.4(2分)(4)向?yàn)V液中滴加0.1mol·L－1H2SO4溶液至生成的沉淀不再溶解，過(guò)濾；向?yàn)V液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至pH計(jì)測(cè)得3.7后停止，過(guò)濾，洗滌濾渣；向?yàn)V渣中加入0.1mol·L－1NaOH至沉淀完全溶解(4分)(5)—Ga—OC2H5＋HO—Ga—=—Ga—O—Ga—＋C2H5OH(2分)(6)改通N2冷卻至室溫(2分)17.(16分)(1)①2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H＋=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O(2分)②11.2(2分)(2)①NH3吸附到MnO2表面與表面吸附氧反應(yīng)生成—NH2和H2O，同時(shí)MnO2被還原為Mn2O3；煙氣中的NO和—NH2反應(yīng)生成N2和H2O(3分)②4NH3＋4NO＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4N2＋6H2O(3分)③SO2會(huì)消耗MnO2，使過(guò)程中—NH2減少，NO去除率降低(或SO2吸附在催化劑表面的活性位點(diǎn)上，與NH3發(fā)生競(jìng)爭(zhēng)吸附，使部分NH3不能參與反應(yīng))(3分)④溫度超過(guò)520℃后，CeO2氧化Mn2O3后的生成Ce2O3，Ce2O3被氧氣氧化的速率大于CeO2氧化Mn2O3速率和MnO2分解的速率，催化劑開(kāi)始增重(3分)PAGEPAGE12023屆高三第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16F—19Na—23P—31Pb—207一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的正六邊形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料，是用機(jī)械剝離的方法從石墨中分離出來(lái)。下列說(shuō)法不正確的是()A.石墨烯屬于烯烴B.石墨烯難溶于水C.石墨烯可以發(fā)生加成反應(yīng)D.石墨烯中鍵角為120°2.NCl3水解可產(chǎn)生消毒效果的HClO。NCl3可通過(guò)反應(yīng)：NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))NCl3＋3H2↑制備，下列說(shuō)法正確的是()A.HClO的電子式為B.NH4Cl為離子晶體C.HCl是非極性分子D.NCl3空間構(gòu)型為平面正三角形3.實(shí)驗(yàn)室關(guān)于制取NH3并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙干燥NH3C.用裝置丙收集NH3D.用裝置丁驗(yàn)證NH3極易溶于水4.X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Y和W同主族，常溫下0.01mol·L－1R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＝12。下列說(shuō)法正確的是()A.Z的簡(jiǎn)單氫化物分子間能形成氫鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑：r(R)>r(W)C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD.第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)閱讀下列資料，完成5～7題。周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹是原子能、航空以及冶金工業(yè)中的寶貴材料；鎂可以和鋁制成優(yōu)異性能的鎂鋁合金；生石灰可用于酸性廢水處理及污泥調(diào)質(zhì)，次氯酸鈣可用于氧化劑、漂白劑、消毒劑等；放射性同位素鍶89用來(lái)治療骨癌，目前臨床上運(yùn)用最廣泛的是氯化鍶。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用于電解冶煉鋁B.MgO是堿性氧化物，可用作耐高溫材料C.CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脫硫劑D.BaSO4不溶于鹽酸，可用作胃腸道造影檢查6.下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0B.向Ca(ClO)2溶液中滴加少量酚酞溶液，出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象，說(shuō)明Ca(ClO)2溶液中存在：ClO－＋H2O?HClO＋OH－C.某溫度下，反應(yīng)BaCO3(s)?BaO(s)＋CO2(g)達(dá)平衡，壓縮體積后達(dá)新平衡時(shí)容器中的CO2濃度將增大D.一種合金晶胞如圖所示，則每個(gè)Al周圍距離最近的Mg的數(shù)目為67.工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4，含少量BaSO4)為原料制取SrCl2·6H2O，生產(chǎn)流程如下：已知：SrCl2·6H2O易溶于水，微溶于無(wú)水乙醇和丙酮。下列說(shuō)法不正確的是()A.高溫焙燒時(shí)，若0.2molSrSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1.6mol電子，該反應(yīng)化學(xué)方程式為SrSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SrS＋4CO↑B.反應(yīng)Ⅰ中，應(yīng)使用過(guò)量的H2SO4來(lái)提高鍶元素的利用率C.為除去SrCl2·6H2O晶體表面雜質(zhì)，可使用無(wú)水乙醇洗滌D.為得到無(wú)水SrCl2，可直接加熱SrCl2·6H2O脫去結(jié)晶水制得8.實(shí)驗(yàn)室用油脂制備肥皂的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向小燒杯中加入約5g牛油、6mL95%的乙醇。步驟2：向小燒杯中加入6mL40%的氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱，至牛油完全反應(yīng)。步驟3：再向小燒杯中加入60mL飽和食鹽水?dāng)嚢柚劣写罅抗腆w物質(zhì)析出。步驟4：過(guò)濾除固體，水洗，壓模與成型粗肥皂。下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟1加入乙醇的目的是作反應(yīng)的催化劑B.步驟2中證明牛油已經(jīng)全部水解的現(xiàn)象是液面上無(wú)油滴C.步驟3中的飽和食鹽水的作用是促進(jìn)高級(jí)脂肪酸鈉的鹽析D.防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長(zhǎng)期使用肥皂洗滌9.鈉離子電池是利用Na＋在電極之間“嵌脫”實(shí)現(xiàn)充放電(原理如圖所示)，工作時(shí)總反應(yīng)為NaxMO2＋nCNax－yMO2＋NayCn(M為一種過(guò)渡元素)。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，Na＋由Y極通過(guò)交換膜移向X極B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為NaxMO2＋ye－=Nax－yMO2＋yNa＋C.充電時(shí)，過(guò)渡元素M發(fā)生氧化反應(yīng)D.用鉛蓄電池對(duì)該鈉離子電池充電，鉛蓄電池中每消耗20.7g鉛，鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g10.化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應(yīng)制得：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個(gè)B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構(gòu)體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，觀察現(xiàn)象非金屬性：C>SiB向K2CrO4溶液中緩慢滴加少量濃硫酸，觀察溶液顏色的變化溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O?2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋C向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察現(xiàn)象淀粉在酸性條件下可發(fā)生水解D用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L－1的NaCN和Na2S的pHKa1(H2S)>Ka(HCN)12.草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制取FeC2O4：已知室溫時(shí)：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10－7。下列說(shuō)法正確的是()A.窒溫下，0.10mol·L－1NaHC2O4溶液中存在：c(C2Oeq\o\al(2－,4))<c(H2C2O4)B.酸化、溶解后的溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)>2c(SOeq\o\al(2－,4))C.室溫時(shí)，反應(yīng)Fe2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋的平衡常數(shù)K＝40D.過(guò)濾后的上層清液中：c(Fe2＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))≥2.1×10－713.由CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下。()反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41.1kJ·mol－1。反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0kJ·mol－1。在其他條件相同的情況下，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3(總量一定)投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性〖甲醇的選擇性：eq\f(n生成（CH3OH）,n生成（CH3OH）＋n生成（CO）)〗隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.若反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－24.5kJ·mol－1，則由H2和CO制備二甲醚的熱化學(xué)方程式：2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－204.7kJ·mol－1B.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇553K，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高C.隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇性降低，其原因可能是反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)幅度弱于反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)幅度D.473～513K范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時(shí)的eq\f(c（CH3OH）,c（H2O）)逐漸增大二、非選擇題：本題包括4小題，共計(jì)61分。14.(15分)從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：注：酸浸后鉬元素以MoOeq\o\al(2＋,2)形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)高溫焙燒時(shí)，廢鉬催化劑中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，則“焙燒”過(guò)程中MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(2)“調(diào)pH”中，加入MoO3調(diào)節(jié)溶液的pH略大于________時(shí)，可除去目標(biāo)雜質(zhì)離子。已知：溶液中某離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；常溫下Ksp〖Fe(OH)3〗＝10－38.5，Ksp〖Cu(OH)2〗＝10－19.6。(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過(guò)程中MoOeq\o\al(2＋,2)發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______。(4)已知“除砷”過(guò)程中，pH對(duì)As去除率的影響如右圖所示。當(dāng)pH>10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢(shì)的原因可能是______________________________________________________________________________________________________________。(5)鉬酸銨溶液可用于測(cè)定磷肥含磷量，步驟如下：準(zhǔn)確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過(guò)濾、洗滌、棄去殘?jiān)Ｒ粤蛩帷跛釣榻橘|(zhì)，加入過(guò)量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42·H2O，將過(guò)濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol·L－1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol·L－1鹽酸溶液滴定其中過(guò)量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計(jì)算磷肥中磷的百分含量(以P2O5計(jì))(寫出計(jì)算過(guò)程)。已知：(NH4)3H4PMo12O42·H2O＋26NaOH=12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3↑＋17H2O。15.(15分)化合物G是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：(1)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。(2)C→D發(fā)生的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(3)F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有1個(gè)手性碳原子；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知①苯酚和α，β不飽和羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：寫出以、CH2(COOH)2和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16.(15分)金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵是5G技術(shù)中廣泛應(yīng)用的新型半導(dǎo)體材料，〖方法一〗利用粉煤灰(主要成分為Ga2O3、ZnO、SiO2，還有少量Fe2O3等雜質(zhì))制備氮化鎵流程如下：已知：常溫下，相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度與pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_(kāi)_______。(2)“焙燒”的目的是制得NaGaO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)常溫下，反應(yīng)Ga(OH)3＋OH－?〖Ga(OH)4〗－的平衡常數(shù)K＝________。(4)“堿浸”后溶液的主要成分為Na〖Ga(OH)4〗、Na2SiO3、Na2〖Zn(OH)4〗。請(qǐng)補(bǔ)充完整流程中“操作”過(guò)程的步驟：___________________________________________________________________________________________________________________________。〖實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和儀器有0.1mol·L－1H2SO4溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液、pH計(jì)〗〖方法二〗溶膠凝膠法(5)步驟一：溶膠——凝膠過(guò)程包括水解和縮聚兩個(gè)過(guò)程①水解過(guò)程：乙氧基鎵〖Ga(OC2H5)3〗與乙醇中少量的水脫除部分乙氧基，形成Ga—OH鍵Ga(OC2H5)3＋2H2O=Ga(OH)2OC2H5＋2C2H5OHGa(OH)2OC2H5＋H2O=Ga(OH)3＋C2H5OH②縮聚過(guò)程：在之后較長(zhǎng)時(shí)間的成膠過(guò)程中，通過(guò)失水和失醇縮聚形成Ga2O3無(wú)機(jī)聚合凝膠失水縮聚：—Ga—OH＋HO—Ga—=—Ga—O—Ga—＋H2O失醇縮聚：__________________________________。(參考“失水縮聚”書(shū)寫該過(guò)程的方程式)(6)步驟二：高溫氨化(原理：Ga2O3＋2NH3=2GaN＋3H2O)該實(shí)驗(yàn)操作為：將Ga2O3無(wú)機(jī)聚合凝膠置于管式爐中，先通20min氮?dú)夂笸Ｖ雇ㄈ?，改通入氨氣，并加熱?50～950℃充分反應(yīng)20min，再__________________________(補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作)，得到純凈的GaN粉末。17.(16分)研究煙氣脫硝是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。(1)一種隔膜電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖1所示。①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。②若電路中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上吸收池中可處理NO________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)一定溫度下，利用NH3催化還原NOx是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)，一種以MnO2CeO2為催化劑處理NO的原理如圖2所示。①該脫硝機(jī)理過(guò)程中的步驟Ⅰ可描述為_(kāi)_______。②寫出該脫硝的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。③為探究煙氣中SO2的存在對(duì)脫硝性能的影響，在40min時(shí)向煙氣中加入SO2，NO的去除率隨時(shí)間變化如圖3所示。試解釋煙氣中含有SO2導(dǎo)致NO去除率降低的原因：______________________________________________________________________。④實(shí)驗(yàn)小組對(duì)MnO2CeO2催化劑在空氣環(huán)境中進(jìn)行熱性能分析，得到固體質(zhì)量保留百分比隨溫度變化曲線如圖4所示。查閱資