2022-2023學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE1玉溪市2022-2023學(xué)年上學(xué)期高二年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.2022年6月5日是第51個世界環(huán)境日，主題是“共建清潔美麗世界”，旨在促進全社會增強生態(tài)環(huán)境保護意識，投身生態(tài)文明建設(shè)。下列說法錯誤的是A.鼓勵光電、風(fēng)電、水電等清潔能源的發(fā)展B.用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染C.利用煤的氣化、液化等物理變化獲得清潔燃料D.從電解工業(yè)的陽極泥提取金、銀等貴金屬，提高資源利用率2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.17g羥基中含有的電子數(shù)為10NAB.標準狀況下，22.4LSO3中含有的硫原子數(shù)為NAC.1L0.01mol?L-1HF溶液中含有F-的數(shù)目為0.01NAD.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量存在的是A.無色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl-B.中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SOC.由水電離的c(H+)=1×10-12mol?L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I-D.能使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH、Cl-、NO4.下列敘述不能用勒夏特列原理解釋的是A.高溫有利于N2和H2合成NH3B.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C利用TiCl4水解制備TiO2時，需加入大量水并加熱D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置后溶液顏色變淺或褪去5.有機物阿司匹林有很好的解熱鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.阿司匹林的分子式為C8H8O4B.阿司匹林分子中所有原子共面C.阿司匹林可以發(fā)生氧化、水解反應(yīng)D.阿司匹林腸溶片包裝盒上標記“OTC”，說明該藥物必須憑醫(yī)生處方購買6.下列方程式書寫正確的是A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COB.S2-的水解方程式：S2-+2H2OH2S+2OH-C.泡沫滅火器工作原理：2Al3++2CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.工業(yè)上用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)7.常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍，加水稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.HA為弱酸，MOH為強堿B.水的電離程度：X=Z＞YC.若不考慮溶質(zhì)的揮發(fā)，升高溫度，X、Z點對應(yīng)溶液的pH均不變D.將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈酸性8.如圖所示實驗裝置，不能完成相應(yīng)實驗的是A.用裝置甲測量鹽酸和NaOH溶液的中和熱B.用裝置乙進行酸堿中和滴定時，滴定管里裝有NaOH溶液C.用裝置丙能制取無水MgCl2D.用裝置丁比較Cl元素與S元素的非金屬性強弱9.含鐵物質(zhì)與其相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A.常溫下，物質(zhì)a與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體B.物質(zhì)c俗稱鐵紅，常用做紅色涂料C.存在e→d→f→g的轉(zhuǎn)化關(guān)系D.檢驗物質(zhì)e中陽離子的方法是先加適量氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色10.化學(xué)學(xué)習(xí)離不開實驗。下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項操作目的A向乙醇中加入生石灰，然后蒸餾除去乙醇中混有的少量水B室溫下，用pH試紙測量NaClO溶液的pH證明HClO是弱酸C加入NaOH溶液，振蕩、靜置除去乙酸乙酯中混有的乙酸D向2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1NaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加2滴相同濃度的NaI溶液，振蕩，出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D11.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Y能溶于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，而不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞X B.X是形成化合物種類最多的元素C.Y最高價氧化物具有很高的熔點 D.實驗室可用XZ2清洗裝有硫磺的試管12.工業(yè)合成氨反應(yīng)包含多個基元反應(yīng)，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.從充入反應(yīng)物到A處，表示N2、H2在催化劑表面吸附放熱B.該歷程中最大活化能E正=590kJ?mol-1C.工業(yè)合成氨溫度為700K左右，主要考慮催化劑在此溫度下活性較高D.催化劑可以降低活化能，從而顯著提高反應(yīng)速率13.一種微生物電化學(xué)方法生產(chǎn)甲烷的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a為電源負極B.反應(yīng)過程中陰極附近的pH減小C.陽極的電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+D.每生成1.12L甲烷，電路中轉(zhuǎn)移電子0.4mol14.借助pH傳感器測得0.1mol?L-1NaHCO3溶液在先升溫、后降溫過程中pH變化如圖所示。下列分析不合理的是A.圖甲中25℃時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)B.圖甲中25~45℃過程，溶液pH逐漸減小，說明HCO的電離平衡對pH影響較大C.圖甲中45~60℃過程，溶液pH逐漸增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3導(dǎo)致的結(jié)果D.圖乙中降溫過程，溶液pH逐漸增大，可能是HCO或CO水解平衡正移所致第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(本大題共5小題，共58分)15.ClO2為疫情防控的消殺提供了強有力的支撐，是國際公認的最新一代廣譜、高效、安全、環(huán)保的殺菌劑，具有殺菌效果好，見效快，殘留少，不產(chǎn)生抗藥性等優(yōu)點。如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。已知：①ClO2是一種易溶于水的氣體，難溶于有機溶劑。②實驗室制備ClO2的原理是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。（1）A為氯氣的制備裝置，其中a管的作用是_____，裝置G的作用是_____。（2）若圓底燒瓶中盛有高錳酸鉀，分液漏斗中盛有濃鹽酸，寫出生成氯氣的離子方程式：______。氯氣的電子式為______。（3）B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水，抑制了Cl2與H2O的反應(yīng)，B裝置中也可以用水替代飽和食鹽水，實驗室常采用飽和食鹽水而不采用水除去氯氣中氯化氫，試用平衡移動原理解釋原因：______。(用離子方程式結(jié)合文字表述)（4）裝置D中盛放NaClO2的儀器名稱為_____。當有18.1gNaClO2與Cl2完全反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____。（5）E中盛放的試劑用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2，可選用的試劑是______(填標號)。a.飽和食鹽水b.CCl4液體c.水d.濃硫酸16.硫酸亞鐵常用作還原劑，也可用于制鐵鹽，氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、聚合催化劑等，用途非常廣泛。（1）26Fe在周期表中位于第______周期第______族。（2）硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制備Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化劑常用H2O2而不用硝酸的理由是______，寫出硫酸酸化的FeSO4溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）某鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，還含有Fe2O3和其他不溶于酸的物質(zhì)，某實驗小組以鈦鐵礦為原料設(shè)計了如圖所示流程制取TiO2和硫酸亞鐵晶體。①粉碎鈦鐵礦的目的是_______。②由濾液2經(jīng)操作A可得FeSO4?7H2O晶體，則操作A______、過濾、洗滌、干燥。③稱取4.000g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)樣品溶于蒸餾水，定容至250mL。取25.00mL試液，用0.0200mol?L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，重復(fù)實驗3次，平均消耗酸性高錳酸鉀標準液為10.00mL。反應(yīng)為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定終點的現(xiàn)象為______，計算樣品純度為______(保留三位有效數(shù)字)。17.研究NO2、SO2、CO等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1則NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)的△H=______kJ?mol-1，該反應(yīng)熱力學(xué)趨勢大，原因是______。（2）在一定條件下，將2molNO2與1molSO2置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)。①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。a．每生成1molSO3同時消耗1molSO2b．混合氣體的顏色保持不變c．體系壓強保持不變d．v(SO2)=v(NO)②若測得上述反應(yīng)經(jīng)5min達到平衡時NO2與SO2體積比為5∶1，則用SO2表示該反應(yīng)的速率為v(SO2)=_____mol?L-1?min-1。（3）起始加入氣體的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ?mol-1，在進氣比〖〗不同時，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與〖〗的關(guān)系如圖所示(圖中各點對應(yīng)的溫度可能相同也可能不同)。①圖中C、D、E三點對應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，原因是_____，反應(yīng)速率vc(H2O)_____vE(H2O)(填“>”“<”或“=”)。②圖中A、E、G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度TA、TE、TG的大小關(guān)系是_____。18.常溫下，根據(jù)表中幾種物質(zhì)的平衡常數(shù)回答下列問題：NH3?H2OHNO2AgClAg2CrO4(磚紅色)Kb=1.8×10-5Ka=5.6×10-4Ksp=2.0×10-10Ksp=2.0×10-12（1）現(xiàn)有0.1mol?L-1純堿溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______。（2）濃度、體積均相同的NH3?H2O與HCl混合，下列說法正確的是______(填標號)。a.混合溶液呈中性b.c(NH3?H2O)+c(H+)=c(OH-)c.c(NH3?H2O)+c(NH)=c(Cl-)d.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)（3）濃度為0.1mol?L-1的NH4NO2溶液中離子濃度由大到小順序是_____。（4）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）測定某溶液中氯離子的濃度，采用K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定。①當溶液中出現(xiàn)______現(xiàn)象時，說明已達到滴定終點。②下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______(填標號)。a滴定前平視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)b.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.用蒸餾水洗錐形瓶后未干燥d.滴定管未用標準液潤洗19.有機物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，E具有濃郁香味，F(xiàn)常用于制造食物保鮮膜?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中官能團的名稱為______；A→F的反應(yīng)類型為_____。（2）寫出B+D→E的化學(xué)方程式：_______。（3）A→B的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。寫出A→B總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。（4）交警對司機“酒駕”進行呼氣檢測的化學(xué)原理是：經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)(與重鉻酸鉀原理類似)硅膠檢查司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化(硅膠中的+6價鉻能被B蒸氣還原為+3價鉻，顏色發(fā)生變化)判斷司機是否飲酒，寫出K2Cr2O7的酸性溶液與B反應(yīng)生成D的離子方程式：______。（5）研究發(fā)現(xiàn)，在酸性B燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示：則硝酸的作用為______，負極電極反應(yīng)式為______。PAGEPAGE1玉溪市2022-2023學(xué)年上學(xué)期高二年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.2022年6月5日是第51個世界環(huán)境日，主題是“共建清潔美麗世界”，旨在促進全社會增強生態(tài)環(huán)境保護意識，投身生態(tài)文明建設(shè)。下列說法錯誤的是A.鼓勵光電、風(fēng)電、水電等清潔能源的發(fā)展B.用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染C.利用煤的氣化、液化等物理變化獲得清潔燃料D.從電解工業(yè)的陽極泥提取金、銀等貴金屬，提高資源利用率2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.17g羥基中含有的電子數(shù)為10NAB.標準狀況下，22.4LSO3中含有的硫原子數(shù)為NAC.1L0.01mol?L-1HF溶液中含有F-的數(shù)目為0.01NAD.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量存在的是A.無色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl-B.中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SOC.由水電離的c(H+)=1×10-12mol?L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I-D.能使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH、Cl-、NO4.下列敘述不能用勒夏特列原理解釋的是A.高溫有利于N2和H2合成NH3B.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C利用TiCl4水解制備TiO2時，需加入大量水并加熱D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置后溶液顏色變淺或褪去5.有機物阿司匹林有很好的解熱鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.阿司匹林的分子式為C8H8O4B.阿司匹林分子中所有原子共面C.阿司匹林可以發(fā)生氧化、水解反應(yīng)D.阿司匹林腸溶片包裝盒上標記“OTC”，說明該藥物必須憑醫(yī)生處方購買6.下列方程式書寫正確的是A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COB.S2-的水解方程式：S2-+2H2OH2S+2OH-C.泡沫滅火器工作原理：2Al3++2CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.工業(yè)上用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)7.常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍，加水稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.HA為弱酸，MOH為強堿B.水的電離程度：X=Z＞YC.若不考慮溶質(zhì)的揮發(fā)，升高溫度，X、Z點對應(yīng)溶液的pH均不變D.將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈酸性8.如圖所示實驗裝置，不能完成相應(yīng)實驗的是A.用裝置甲測量鹽酸和NaOH溶液的中和熱B.用裝置乙進行酸堿中和滴定時，滴定管里裝有NaOH溶液C.用裝置丙能制取無水MgCl2D.用裝置丁比較Cl元素與S元素的非金屬性強弱9.含鐵物質(zhì)與其相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A.常溫下，物質(zhì)a與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體B.物質(zhì)c俗稱鐵紅，常用做紅色涂料C.存在e→d→f→g的轉(zhuǎn)化關(guān)系D.檢驗物質(zhì)e中陽離子的方法是先加適量氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色10.化學(xué)學(xué)習(xí)離不開實驗。下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項操作目的A向乙醇中加入生石灰，然后蒸餾除去乙醇中混有的少量水B室溫下，用pH試紙測量NaClO溶液的pH證明HClO是弱酸C加入NaOH溶液，振蕩、靜置除去乙酸乙酯中混有的乙酸D向2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1NaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加2滴相同濃度的NaI溶液，振蕩，出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D11.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Y能溶于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，而不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞X B.X是形成化合物種類最多的元素C.Y最高價氧化物具有很高的熔點 D.實驗室可用XZ2清洗裝有硫磺的試管12.工業(yè)合成氨反應(yīng)包含多個基元反應(yīng)，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.從充入反應(yīng)物到A處，表示N2、H2在催化劑表面吸附放熱B.該歷程中最大活化能E正=590kJ?mol-1C.工業(yè)合成氨溫度為700K左右，主要考慮催化劑在此溫度下活性較高D.催化劑可以降低活化能，從而顯著提高反應(yīng)速率13.一種微生物電化學(xué)方法生產(chǎn)甲烷的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a為電源負極B.反應(yīng)過程中陰極附近的pH減小C.陽極的電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+D.每生成1.12L甲烷，電路中轉(zhuǎn)移電子0.4mol14.借助pH傳感器測得0.1mol?L-1NaHCO3溶液在先升溫、后降溫過程中pH變化如圖所示。下列分析不合理的是A.圖甲中25℃時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)B.圖甲中25~45℃過程，溶液pH逐漸減小，說明HCO的電離平衡對pH影響較大C.圖甲中45~60℃過程，溶液pH逐漸增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3導(dǎo)致的結(jié)果D.圖乙中降溫過程，溶液pH逐漸增大，可能是HCO或CO水解平衡正移所致第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(本大題共5小題，共58分)15.ClO2為疫情防控的消殺提供了強有力的支撐，是國際公認的最新一代廣譜、高效、安全、環(huán)保的殺菌劑，具有殺菌效果好，見效快，殘留少，不產(chǎn)生抗藥性等優(yōu)點。如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。已知：①ClO2是一種易溶于水的氣體，難溶于有機溶劑。②實驗室制備ClO2的原理是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。（1）A為氯氣的制備裝置，其中a管的作用是_____，裝置G的作用是_____。（2）若圓底燒瓶中盛有高錳酸鉀，分液漏斗中盛有濃鹽酸，寫出生成氯氣的離子方程式：______。氯氣的電子式為______。（3）B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水，抑制了Cl2與H2O的反應(yīng)，B裝置中也可以用水替代飽和食鹽水，實驗室常采用飽和食鹽水而不采用水除去氯氣中氯化氫，試用平衡移動原理解釋原因：______。(用離子方程式結(jié)合文字表述)（4）裝置D中盛放NaClO2的儀器名稱為_____。當有18.1gNaClO2與Cl2完全反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____。（5）E中盛放的試劑用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2，可選用的試劑是______(填標號)。a.飽和食鹽水b.CCl4液體c.水d.濃硫酸16.硫酸亞鐵常用作還原劑，也可用于制鐵鹽，氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、聚合催化劑等，用途非常廣泛。（1）26Fe在周期表中位于第______周期第______族。（2）硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制備Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化劑常用H2O2而不用硝酸的理由是______，寫出硫酸酸化的FeSO4溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）某鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，還含有Fe2O3和其他不溶于酸的物質(zhì)，某實驗小組以鈦鐵礦為原料設(shè)計了如圖所示流程制取TiO2和硫酸亞鐵晶體。①粉碎鈦鐵礦的目的是_______。②由濾液2經(jīng)操作A可得FeSO4?7H2O晶體，則操作A______、過濾、洗滌、干燥。③稱取4.000g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)樣品溶于蒸餾水，定容至250mL。取25.00mL試液，用0.0200mol?L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，重復(fù)實驗3次，平均消耗酸性高錳酸鉀標準液為10.00mL。反應(yīng)為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定終點的現(xiàn)象為______，計算樣品純度為______(保留三位有效數(shù)字)。17.研究NO2、SO2、CO等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1則NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)的△H=______kJ?mol-1，該反應(yīng)熱力學(xué)趨勢大，原因是______。（2）在一定條件下，將2molNO2與1molSO2置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)。①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。a．每生成1molSO3同時消耗1molSO2b．混合氣體的顏色保持不變c．體系壓強保持不變d．v(SO2)=v(NO)②若測得上述反應(yīng)經(jīng)5min達到平衡時NO2與SO2體積比為5∶1，則用SO2表示該反應(yīng)的速率為v(SO2)=_____mol?L-1?min-1。（3）起始加入氣體的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ?mol-1，在進氣比〖〗不同時，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與〖〗的關(guān)系如圖所示(圖中各點對應(yīng)的溫度可能相同也可能不同)。①圖中C、D、E三點對應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，原因是_____，反應(yīng)速率vc(H2O)_____vE(H2O)(填“>”“<”或“=”)。②圖中A、E、G三