2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市長(zhǎng)垣市高二上學(xué)期期末聯(lián)考考試化學(xué)試題 （解析版）

PAGEPAGE12022~2023學(xué)年新鄉(xiāng)高二期末(上)測(cè)試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題〖答案〗填寫(xiě)在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64I-127一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.李白有詩(shī)：“燕山雪花大如席，片片吹落軒轅臺(tái)?！毕铝袑?duì)水汽變成雪的過(guò)程中焓變和熵變的判斷正確的是A.， B.，C.， D.，〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗水汽變成雪的過(guò)程中放熱，，氣體變成固體，混亂度減小，；〖答案〗選B。2.下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.B.C.D.(熔融)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．是弱酸，電離方程式不能用“=”，A錯(cuò)誤；B．為二元弱酸，應(yīng)分步電離，B錯(cuò)誤；C．Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解方程式正確，C正確；D．熔融狀態(tài)下，不能電離出，電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。3.僅用提供的下列各組物質(zhì)能組成原電池的是選項(xiàng)ABCD電極材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe電解質(zhì)溶液溶液稀稀酒精A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．鋁為電池的負(fù)極，失電子產(chǎn)生偏鋁酸鋇、銀為正極，能形成原電池，選項(xiàng)A符合題意；B．兩個(gè)C電極均不與稀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C．兩個(gè)Cu電極均會(huì)與稀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子不發(fā)生定向移動(dòng)，選項(xiàng)C不符合題意；D．酒精不是電解質(zhì)，不能形成原電池，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選A。4.鉚接工藝是鋼與鋁連接的主要方法之一，在長(zhǎng)期使用過(guò)程中接頭的腐蝕是影響連接強(qiáng)度，導(dǎo)致連接失效的重要原因。鋼板與鋁板采用的鍍鋅鋼鉚釘連接示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.腐蝕發(fā)生時(shí)，鋁板會(huì)優(yōu)先腐蝕B.若接觸到酸性電解質(zhì)溶液，GC2處會(huì)發(fā)生析氫腐蝕C.為減緩腐蝕，可將多個(gè)零件設(shè)計(jì)成一個(gè)整體，盡量減少鉚接點(diǎn)D.鋼板與鋁板之間若存在間隙，會(huì)造成電解質(zhì)溶液侵入，加速腐蝕〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．鋁板表面會(huì)生成氧化物保護(hù)膜，不容易腐蝕，鍍鋅鋼鉚釘上的鋅層先發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槭褂玫氖清冧\鋼鉚釘，若接觸到酸性電解質(zhì)溶液，在GC2接口處會(huì)形成原電池，在酸性電解質(zhì)溶液下發(fā)生析氫腐蝕，選項(xiàng)B正確；C．因?yàn)槭褂玫氖清冧\鋼鉚釘，在鉚接點(diǎn)處易形成原電池而加快部件腐蝕，故可將零件設(shè)計(jì)成一個(gè)整體，通過(guò)減少鉚接點(diǎn)來(lái)減緩腐蝕，選項(xiàng)C正確；D．鋼板與鋁板之間若存在間隙，容易造成電解質(zhì)溶液的侵入而形成原電池從而加速腐蝕，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選A。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.將含1mol的溶液加熱蒸干，可得的分子數(shù)為B.充有128gHI(g)容器中，含有的HI分子數(shù)為C.常溫下，1mol·L的NaCl溶液中含有的陰離子數(shù)大于D.鐵件上鍍銅時(shí)，陰極增重64g，電路中通過(guò)的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由于，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)AlCl3水解，故加熱蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HI(g)會(huì)分解2HIH2+I2，含有的HI分子數(shù)少于，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算陰離子數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鐵件上鍍銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，陰極增重64g，電路中通過(guò)的電子數(shù)為，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。6.如圖所示，下列各實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.①探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 B.②測(cè)量NaOH溶液的pHC.③探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D.④量取8.95mL濃硫酸〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，推動(dòng)活塞觀察氣體顏色變化，A項(xiàng)符合題意；B．測(cè)量NaOH溶液的pH，pH試紙不能潤(rùn)濕，B項(xiàng)不符合題意；C．兩支試管中所添加的溶液的濃度、溶液的濃度均不同，無(wú)法判斷反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C項(xiàng)不符合題意；D．量筒的讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，D項(xiàng)不符合題意。故選A。7.一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，tmin時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是c/(mol·L)02.01.0010.820.531A.2min時(shí)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B.0~2min內(nèi)，mol·L·minC.1min時(shí)，D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min時(shí)O2的濃度變化量為0.5mol/L，則此時(shí)SO2濃度為1mol/L，SO3濃度為1mol/L，結(jié)合3min時(shí)SO2濃度為1mol/L可知2min時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B．0-2min內(nèi)，O2物質(zhì)的量濃度變化量為0.5mol/L，則v(O2)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，B正確；C．1min時(shí)，SO3物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則SO2濃度為1.2mol/L，O2濃度為0.6mol/L，，C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)SO2濃度為1mol/L，O2濃度為0.5mol/L，SO3濃度為1mol/L，平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)為2，D正確；故〖答案〗選C。8.在一恒溫密閉容器中，充入一定量的A、B、C，發(fā)生反應(yīng)，在不同的壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A. B.平衡常數(shù)：C.X點(diǎn)時(shí)， D.Q、P分別為X、Y對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，增大壓強(qiáng)，B的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明，故A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以，故B正確；C．比較X和P點(diǎn)，P點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，從X到P，B的體積分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，，故C正確；D．X、Y對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)應(yīng)該是P、Q，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。9.硫酸鋇常用作X射線雙重造影劑，硫酸鋇及其他幾種鋇鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)溶度積常數(shù)下列說(shuō)法正確的是A.因，故不能用作X射線雙重造影劑B.的飽和溶液與的飽和溶液中，前者的更大C.向、、濃度相同的混合溶液中滴加溶液，最先沉淀D.向的飽和溶液中加入足量的固體，可將轉(zhuǎn)化為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．會(huì)不能用作X射線雙重造影劑是因?yàn)闀?huì)與胃液中的鹽酸反應(yīng)，生成劇毒的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．常溫下，的飽和溶液中mol·L，的飽和溶液中mol·L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．、、三種難溶電解質(zhì)中，的溶度積最小，向題述混合溶液中滴加溶液，最先沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榇嬖谄胶?，向的飽和溶液中加入足量的固體，平衡正向移動(dòng)，可將轉(zhuǎn)化為，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。10.有濃度均為0.1mol·L的四種溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的陰離子濃度由大到小的順序?yàn)锳.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.④>③>①>② D.②>①>④>③〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗濃度均為0.1mol·L，則四種溶液的濃度分別為0.05mol·L、0.05mol·L、0.1mol·L、0.1mol·L，①中由于水解，陰離子數(shù)增多，故陰離子濃度：0.1mol·L>①>②；③中電荷守恒式為，④中電荷守恒式為，③④中相等，③顯堿性，④顯中性，所以③中的小于④中的，陰離子濃度：④>③>0.1mol·L，綜合以上分析可得陰離子濃度：④>③>①>②；〖答案〗選C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.綠水青山就是金山銀山。現(xiàn)利用如圖所示裝置對(duì)工業(yè)廢氣、垃圾滲透液進(jìn)行綜合治理并實(shí)現(xiàn)發(fā)電。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.惰性電極a為負(fù)極B.在b極被還原C.相同時(shí)間內(nèi)a、b兩極產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為3∶5D.在硝化細(xì)菌作用下被氧化成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)變化，可知惰性電極a為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為，惰性電極b為正極，其電極反應(yīng)式為；〖詳析〗A．根據(jù)分析可知，惰性電極a為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B．惰性電極b為正極，其電極反應(yīng)式為，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)得失電子守恒可知，a、b兩極產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為5∶3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在硝化細(xì)菌的作用下，N元素由-3價(jià)升高為+5價(jià)，被氧化成，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。12.堿性條件下在表面的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量之間的關(guān)系圖如圖，初態(tài)為IS，間態(tài)為MS，過(guò)渡態(tài)為T(mén)S，終態(tài)為FS，下列說(shuō)法正確的是A.該過(guò)程的總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.降低了該反應(yīng)的焓變C.MS1→MS2為決速步驟 D.該反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成〖答案〗AD〖解析〗〖詳析〗A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過(guò)程的總反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，A正確；B．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，活化能最大的步驟為決速步驟，故MS3→FS為決速步驟，C錯(cuò)誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵O-H鍵的斷裂和形成，D正確；故〖答案〗為：AD。13.如圖所示，關(guān)閉k，向M中充入2molX和2molY，向N中充入1molX和1molY，起始L，在T℃下，兩容器中均發(fā)生反應(yīng)。打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，L，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為40%B.打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡后的總物質(zhì)的量：n(反應(yīng)物)(生成物)C.T℃下，若不打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，LD.T℃下，若不打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度：M<N〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．打開(kāi)k，反應(yīng)體系為恒壓體系，設(shè)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化量為bmol，可得平衡時(shí)體系中的總物質(zhì)的量為mol，同溫同壓下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比可知，解得，X的轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)選項(xiàng)A的計(jì)算知，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量等于生成物的總物質(zhì)的量等于3.6mol，選項(xiàng)B正確；C．若不打開(kāi)k，M容器中建立的平衡與打開(kāi)k時(shí)M、N中建立的平衡為等效平衡，打開(kāi)k時(shí)M、N中氣體總物質(zhì)的量為6mol，L，若不打開(kāi)k，M容器中氣體總物質(zhì)的量為4mol，L，故T℃下，若不打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，L，選項(xiàng)C正確；D．若不打開(kāi)k，M容器為恒壓體系，N容器為恒容體系，反應(yīng)開(kāi)始后，N容器中的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)進(jìn)行的程度減小，故容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度：M>N，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。14.常溫下，用0.100mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L醋酸()，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是已知：，，。A.a點(diǎn)溶液的pH約為2.58B.b點(diǎn)溶液中含有6種不同的微粒C.c點(diǎn)溶液中存在D.d點(diǎn)溶液中一定存在〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．0.1mol·L的溶液中mol·L，pH≈2.85，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液中存在的微粒有、、、、、，共6種，選項(xiàng)B正確；C．c點(diǎn)溶液的pH=7，依據(jù)電荷守恒得，則，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為和NaOH，且，此點(diǎn)溶液的物料守恒式為，電荷守恒式為，二式聯(lián)立可得，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選BD。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，工作原理示意圖如圖1，電池總反應(yīng)為(不溶于水)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）放電時(shí)負(fù)極為_(kāi)_____(填“鋅膜”或“膜”)，正極質(zhì)量______(填“增大”、減小”或“不變”)。（2）充電時(shí)，向______(填“鋅膜”或“膜”)移動(dòng)。（3）以該電池為電源電解如圖2所示的飽和食鹽水。①若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時(shí)間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為_(kāi)__，極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。②若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時(shí)間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為_(kāi)___________，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下______氣體?！即鸢浮剑?）①.鋅膜②.增大（2）膜（3）①.產(chǎn)生黃綠色氣體，氣球b膨脹②.③.產(chǎn)生無(wú)色氣體，電極附近溶液變紅，氣球b膨脹④.4.48〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗根據(jù)電池放電時(shí)反應(yīng)方程式，鋅元素化合價(jià)升高、Mn元素化合價(jià)降低，放電時(shí)鋅膜為負(fù)極、膜為正極，正極，增加氫元素，質(zhì)量增大；〖小問(wèn)2詳析〗充電時(shí)，負(fù)極連接電源的負(fù)極、正極連接電源的正極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以向膜移動(dòng)?！夹?wèn)3詳析〗①若膜連接極，鋅膜連接極，則N為陽(yáng)極、M為陰極，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，工作一段時(shí)間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，氣球b膨脹，極電極反應(yīng)為。②若膜連接極，鋅膜連接極，則極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，為陰極，電極反應(yīng)為。電路中通過(guò)時(shí)，兩極均產(chǎn)生氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為。16.“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽()，利用鋁灰(主要成分為Al、、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝如圖：（1）加快鋁灰水解的措施為_(kāi)______(寫(xiě)一條即可)；“水解”產(chǎn)生的“氣體a”和“酸溶”產(chǎn)生的“氣體b”分別是_______(填化學(xué)式)。（2）加入雙氧水“氧化”的目的是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）硅酸鈉溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。（4）調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得的“晶體”需洗滌，簡(jiǎn)述洗滌晶體的操作：_______。（5）所得“濾液”的溶質(zhì)主要是、和_______(填化學(xué)式)，所填物質(zhì)可以用作_______?！即鸢浮剑?）①.加熱、攪拌等②.、（2）①.將轉(zhuǎn)化成，便于后續(xù)流程除去②.（3）堿（4）向漏斗內(nèi)加水至浸沒(méi)晶體，待水流凈后，重復(fù)操作2~3次（5）①.②.化肥〖解析〗〖祥解〗利用鋁灰(主要成分為Al、、AlN、FeO等)制備“分子篩”，鋁灰加水水解產(chǎn)生氣體a為氨氣，所得溶液加入硫酸酸溶得到氣體b為氫氣，加入雙氧水氧化將Fe2+氧化為Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH除雜，得到濾渣為氫氧化鐵，加入硅酸鈉、二氧化碳，攪拌得到膠體為硅酸，調(diào)節(jié)pH=9，在90℃下趁熱過(guò)濾，得到晶體，焙燒得到分子篩和濾液，濾液主要為生成的硫酸鈉、碳酸鈉和硫酸銨等。〖小問(wèn)1詳析〗加快鋁灰水解的措施為加熱、攪拌等；“水解”產(chǎn)生的“氣體a”和“酸溶”產(chǎn)生的“氣體b”分別是氨氣和氫氣，〖答案〗為加熱、攪拌等；、；〖小問(wèn)2詳析〗加入雙氧水“氧化”的目的是將轉(zhuǎn)化成，便于后續(xù)流程除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；〖小問(wèn)3詳析〗硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解方程式為，溶液呈堿性；〖小問(wèn)4詳析〗調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得的“晶體”需洗滌，洗滌晶體的操作：向漏斗內(nèi)加水至浸沒(méi)晶體，待水流凈后，重復(fù)操作2~3次；〖小問(wèn)5詳析〗所得“濾液”的溶質(zhì)主要是、和，可以用作化肥等。17.AlN(氮化鋁)是一種陶瓷絕緣體，具有較高的傳熱能力，大量應(yīng)用于微電子學(xué)，室溫下遇水緩慢水解。工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，某同學(xué)為測(cè)定其中氮化鋁含量，做了如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖)：步驟1：取5.0g樣品于燒杯中，滴加稀硫酸至樣品全部溶解；步驟2：將溶解完成后的試液經(jīng)漏斗倒入蒸餾瓶中，用水洗滌燒杯3~5次，并將洗滌液一并倒入蒸餾瓶中。步驟3：向吸收瓶中加入50mL2mol·L硫酸，在蒸餾瓶中加入過(guò)量NaOH溶液，立即蓋上磨口罩，加熱蒸餾，蒸餾完成后，待裝置冷卻，再用少量水沖洗冷凝管口，取下吸收瓶。步驟4：將吸收瓶中液體稀釋到250mL，用滴定管量取25mL于錐形瓶中，用0.5mol·LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液中過(guò)量的稀硫酸至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，平均消耗16.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）寫(xiě)出AlN與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）進(jìn)行正式蒸餾前應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)______。（3）水蒸氣發(fā)生器的作用是_______。（4）蒸餾瓶中加入過(guò)量NaOH溶液的目的是_______。（5）量取25mL吸收液滴定管應(yīng)選擇圖中的_______(填“a”或“b”)。指示劑應(yīng)用_______。（6）該樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%，下列操作中使測(cè)定結(jié)果偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡D.第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗〖答案〗（1）（2）檢查裝置氣密性（3）提供熱蒸汽，將蒸餾瓶中的蒸出（4）中和過(guò)量的硫酸，使轉(zhuǎn)化為，降低的溶解度，便于將蒸出（5）①.b②.甲基橙（6）①.98.4②.B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，利用實(shí)驗(yàn)探究其含量，并利用硫酸與之反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行反滴定，測(cè)定含量?！夹?wèn)1詳析〗AlN與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；〖小問(wèn)2詳析〗進(jìn)行正式蒸餾前應(yīng)檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣；〖小問(wèn)3詳析〗水蒸氣發(fā)生器的作用是提供熱蒸汽，將蒸餾瓶中的蒸出；〖小問(wèn)4詳析〗蒸餾瓶中加入過(guò)量NaOH溶液目的是中和過(guò)量的硫酸，使轉(zhuǎn)化為，降低的溶解度，便于將蒸出；〖小問(wèn)5詳析〗吸收液呈酸性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，故量取25mL吸收液的滴定管應(yīng)選擇圖中的b；滴定終點(diǎn)時(shí)所得溶液中有強(qiáng)酸弱堿鹽，變色范圍為酸性，指示劑應(yīng)用甲基橙；〖小問(wèn)6詳析〗由題意可知，，和標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的的物質(zhì)的量為L(zhǎng)mol·Lmol，故AIN的物質(zhì)的量為mol，樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；A.盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)A不符合；B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項(xiàng)B符合；C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，導(dǎo)致測(cè)得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)C不符合；D.第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗，造成測(cè)定數(shù)據(jù)偏差太大，數(shù)據(jù)舍去，不影響樣品的測(cè)定，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選B。18.甲醇是重要的化工原料，工業(yè)上可利用生產(chǎn)甲醇，同時(shí)可降低溫室氣體二氧化碳的排放。已知：①kJ·mol②kJ·mol③（1）_______kJ·mol，反應(yīng)③在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）下列措施中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.壓縮容器體積 B.將液化分離出來(lái)C.恒容下充入 D.使用高效催化劑（3）在一密閉容器中加入1mol和3mol，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。②當(dāng)壓強(qiáng)為時(shí)，B點(diǎn)_______。③T℃、kPa下，的平衡體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%，該條件下反應(yīng)③的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在此平衡下，再將0.25mol和0.25mol充入反應(yīng)容器，平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。〖答案〗（1）①.-51.4②.低溫（2）AB（3）①.>②.其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越高③.>④.30⑤.⑥.正反應(yīng)〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗已知：①kJ·mol②kJ·mol根據(jù)蓋斯定律，由①-②得反應(yīng)③=(-483.6kJ/mol)-(-674.0kJ/mol)=-51.4kJ/mol；反應(yīng)③為焓減、熵減的反應(yīng)，即<0，<0，時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，故在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；〖小問(wèn)2詳析〗A.反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓縮容器體積，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A符合；B.將液化分離出來(lái)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)B符合；C.恒容下充入，各反應(yīng)物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)C不符合；D.使用高效催化劑不能使平衡移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選AB；〖小問(wèn)3詳析〗①反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，由圖甲可知當(dāng)T相同時(shí)，條件下的轉(zhuǎn)化率大于，則壓強(qiáng):>；〖答案〗為>；其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越高；②由圖甲可知，B點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率小于該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)還在正向進(jìn)行，B點(diǎn)>；③T℃、kPa下，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.75mol，列三段式：，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為2.5mol，的平衡體積分?jǐn)?shù)為；、、、的分壓分別為0.1kPa.0.3kPa、0.3kPa.0.3kPa，該條件下反應(yīng)③的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；在此平衡下，再將0.25mol和0.25mol充入反應(yīng)容器，、、、的分壓分別為kPa、kPa、kPa、kPa，kPakPakPa，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。PAGEPAGE12022~2023學(xué)年新鄉(xiāng)高二期末(上)測(cè)試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題〖答案〗填寫(xiě)在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64I-127一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.李白有詩(shī)：“燕山雪花大如席，片片吹落軒轅臺(tái)?！毕铝袑?duì)水汽變成雪的過(guò)程中焓變和熵變的判斷正確的是A.， B.，C.， D.，〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗水汽變成雪的過(guò)程中放熱，，氣體變成固體，混亂度減小，；〖答案〗選B。2.下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.B.C.D.(熔融)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．是弱酸，電離方程式不能用“=”，A錯(cuò)誤；B．為二元弱酸，應(yīng)分步電離，B錯(cuò)誤；C．Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解方程式正確，C正確；D．熔融狀態(tài)下，不能電離出，電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。3.僅用提供的下列各組物質(zhì)能組成原電池的是選項(xiàng)ABCD電極材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe電解質(zhì)溶液溶液稀稀酒精A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．鋁為電池的負(fù)極，失電子產(chǎn)生偏鋁酸鋇、銀為正極，能形成原電池，選項(xiàng)A符合題意；B．兩個(gè)C電極均不與稀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C．兩個(gè)Cu電極均會(huì)與稀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子不發(fā)生定向移動(dòng)，選項(xiàng)C不符合題意；D．酒精不是電解質(zhì)，不能形成原電池，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選A。4.鉚接工藝是鋼與鋁連接的主要方法之一，在長(zhǎng)期使用過(guò)程中接頭的腐蝕是影響連接強(qiáng)度，導(dǎo)致連接失效的重要原因。鋼板與鋁板采用的鍍鋅鋼鉚釘連接示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.腐蝕發(fā)生時(shí)，鋁板會(huì)優(yōu)先腐蝕B.若接觸到酸性電解質(zhì)溶液，GC2處會(huì)發(fā)生析氫腐蝕C.為減緩腐蝕，可將多個(gè)零件設(shè)計(jì)成一個(gè)整體，盡量減少鉚接點(diǎn)D.鋼板與鋁板之間若存在間隙，會(huì)造成電解質(zhì)溶液侵入，加速腐蝕〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．鋁板表面會(huì)生成氧化物保護(hù)膜，不容易腐蝕，鍍鋅鋼鉚釘上的鋅層先發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槭褂玫氖清冧\鋼鉚釘，若接觸到酸性電解質(zhì)溶液，在GC2接口處會(huì)形成原電池，在酸性電解質(zhì)溶液下發(fā)生析氫腐蝕，選項(xiàng)B正確；C．因?yàn)槭褂玫氖清冧\鋼鉚釘，在鉚接點(diǎn)處易形成原電池而加快部件腐蝕，故可將零件設(shè)計(jì)成一個(gè)整體，通過(guò)減少鉚接點(diǎn)來(lái)減緩腐蝕，選項(xiàng)C正確；D．鋼板與鋁板之間若存在間隙，容易造成電解質(zhì)溶液的侵入而形成原電池從而加速腐蝕，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選A。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.將含1mol的溶液加熱蒸干，可得的分子數(shù)為B.充有128gHI(g)容器中，含有的HI分子數(shù)為C.常溫下，1mol·L的NaCl溶液中含有的陰離子數(shù)大于D.鐵件上鍍銅時(shí)，陰極增重64g，電路中通過(guò)的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由于，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)AlCl3水解，故加熱蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HI(g)會(huì)分解2HIH2+I2，含有的HI分子數(shù)少于，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算陰離子數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鐵件上鍍銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，陰極增重64g，電路中通過(guò)的電子數(shù)為，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。6.如圖所示，下列各實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.①探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 B.②測(cè)量NaOH溶液的pHC.③探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D.④量取8.95mL濃硫酸〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，推動(dòng)活塞觀察氣體顏色變化，A項(xiàng)符合題意；B．測(cè)量NaOH溶液的pH，pH試紙不能潤(rùn)濕，B項(xiàng)不符合題意；C．兩支試管中所添加的溶液的濃度、溶液的濃度均不同，無(wú)法判斷反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C項(xiàng)不符合題意；D．量筒的讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，D項(xiàng)不符合題意。故選A。7.一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，tmin時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是c/(mol·L)02.01.0010.820.531A.2min時(shí)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B.0~2min內(nèi)，mol·L·minC.1min時(shí)，D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min時(shí)O2的濃度變化量為0.5mol/L，則此時(shí)SO2濃度為1mol/L，SO3濃度為1mol/L，結(jié)合3min時(shí)SO2濃度為1mol/L可知2min時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B．0-2min內(nèi)，O2物質(zhì)的量濃度變化量為0.5mol/L，則v(O2)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，B正確；C．1min時(shí)，SO3物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則SO2濃度為1.2mol/L，O2濃度為0.6mol/L，，C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)SO2濃度為1mol/L，O2濃度為0.5mol/L，SO3濃度為1mol/L，平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)為2，D正確；故〖答案〗選C。8.在一恒溫密閉容器中，充入一定量的A、B、C，發(fā)生反應(yīng)，在不同的壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A. B.平衡常數(shù)：C.X點(diǎn)時(shí)， D.Q、P分別為X、Y對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，增大壓強(qiáng)，B的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明，故A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以，故B正確；C．比較X和P點(diǎn)，P點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，從X到P，B的體積分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，，故C正確；D．X、Y對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)應(yīng)該是P、Q，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。9.硫酸鋇常用作X射線雙重造影劑，硫酸鋇及其他幾種鋇鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)溶度積常數(shù)下列說(shuō)法正確的是A.因，故不能用作X射線雙重造影劑B.的飽和溶液與的飽和溶液中，前者的更大C.向、、濃度相同的混合溶液中滴加溶液，最先沉淀D.向的飽和溶液中加入足量的固體，可將轉(zhuǎn)化為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．會(huì)不能用作X射線雙重造影劑是因?yàn)闀?huì)與胃液中的鹽酸反應(yīng)，生成劇毒的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．常溫下，的飽和溶液中mol·L，的飽和溶液中mol·L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．、、三種難溶電解質(zhì)中，的溶度積最小，向題述混合溶液中滴加溶液，最先沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榇嬖谄胶?，向的飽和溶液中加入足量的固體，平衡正向移動(dòng)，可將轉(zhuǎn)化為，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。10.有濃度均為0.1mol·L的四種溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的陰離子濃度由大到小的順序?yàn)锳.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.④>③>①>② D.②>①>④>③〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗濃度均為0.1mol·L，則四種溶液的濃度分別為0.05mol·L、0.05mol·L、0.1mol·L、0.1mol·L，①中由于水解，陰離子數(shù)增多，故陰離子濃度：0.1mol·L>①>②；③中電荷守恒式為，④中電荷守恒式為，③④中相等，③顯堿性，④顯中性，所以③中的小于④中的，陰離子濃度：④>③>0.1mol·L，綜合以上分析可得陰離子濃度：④>③>①>②；〖答案〗選C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.綠水青山就是金山銀山?，F(xiàn)利用如圖所示裝置對(duì)工業(yè)廢氣、垃圾滲透液進(jìn)行綜合治理并實(shí)現(xiàn)發(fā)電。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.惰性電極a為負(fù)極B.在b極被還原C.相同時(shí)間內(nèi)a、b兩極產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為3∶5D.在硝化細(xì)菌作用下被氧化成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)變化，可知惰性電極a為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為，惰性電極b為正極，其電極反應(yīng)式為；〖詳析〗A．根據(jù)分析可知，惰性電極a為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B．惰性電極b為正極，其電極反應(yīng)式為，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)得失電子守恒可知，a、b兩極產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為5∶3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在硝化細(xì)菌的作用下，N元素由-3價(jià)升高為+5價(jià)，被氧化成，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。12.堿性條件下在表面的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量之間的關(guān)系圖如圖，初態(tài)為IS，間態(tài)為MS，過(guò)渡態(tài)為T(mén)S，終態(tài)為FS，下列說(shuō)法正確的是A.該過(guò)程的總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.降低了該反應(yīng)的焓變C.MS1→MS2為決速步驟 D.該反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成〖答案〗AD〖解析〗〖詳析〗A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過(guò)程的總反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，A正確；B．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，活化能最大的步驟為決速步驟，故MS3→FS為決速步驟，C錯(cuò)誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵O-H鍵的斷裂和形成，D正確；故〖答案〗為：AD。13.如圖所示，關(guān)閉k，向M中充入2molX和2molY，向N中充入1molX和1molY，起始L，在T℃下，兩容器中均發(fā)生反應(yīng)。打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，L，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為40%B.打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡后的總物質(zhì)的量：n(反應(yīng)物)(生成物)C.T℃下，若不打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，LD.T℃下，若不打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度：M<N〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．打開(kāi)k，反應(yīng)體系為恒壓體系，設(shè)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化量為bmol，可得平衡時(shí)體系中的總物質(zhì)的量為mol，同溫同壓下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比可知，解得，X的轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)選項(xiàng)A的計(jì)算知，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量等于生成物的總物質(zhì)的量等于3.6mol，選項(xiàng)B正確；C．若不打開(kāi)k，M容器中建立的平衡與打開(kāi)k時(shí)M、N中建立的平衡為等效平衡，打開(kāi)k時(shí)M、N中氣體總物質(zhì)的量為6mol，L，若不打開(kāi)k，M容器中氣體總物質(zhì)的量為4mol，L，故T℃下，若不打開(kāi)k，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，L，選項(xiàng)C正確；D．若不打開(kāi)k，M容器為恒壓體系，N容器為恒容體系，反應(yīng)開(kāi)始后，N容器中的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)進(jìn)行的程度減小，故容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度：M>N，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。14.常溫下，用0.100mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L醋酸()，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是已知：，，。A.a點(diǎn)溶液的pH約為2.58B.b點(diǎn)溶液中含有6種不同的微粒C.c點(diǎn)溶液中存在D.d點(diǎn)溶液中一定存在〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．0.1mol·L的溶液中mol·L，pH≈2.85，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液中存在的微粒有、、、、、，共6種，選項(xiàng)B正確；C．c點(diǎn)溶液的pH=7，依據(jù)電荷守恒得，則，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為和NaOH，且，此點(diǎn)溶液的物料守恒式為，電荷守恒式為，二式聯(lián)立可得，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選BD。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，工作原理示意圖如圖1，電池總反應(yīng)為(不溶于水)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）放電時(shí)負(fù)極為_(kāi)_____(填“鋅膜”或“膜”)，正極質(zhì)量______(填“增大”、減小”或“不變”)。（2）充電時(shí)，向______(填“鋅膜”或“膜”)移動(dòng)。（3）以該電池為電源電解如圖2所示的飽和食鹽水。①若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時(shí)間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為_(kāi)__，極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。②若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時(shí)間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為_(kāi)___________，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下______氣體。〖答案〗（1）①.鋅膜②.增大（2）膜（3）①.產(chǎn)生黃綠色氣體，氣球b膨脹②.③.產(chǎn)生無(wú)色氣體，電極附近溶液變紅，氣球b膨脹④.4.48〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗根據(jù)電池放電時(shí)反應(yīng)方程式，鋅元素化合價(jià)升高、Mn元素化合價(jià)降低，放電時(shí)鋅膜為負(fù)極、膜為正極，正極，增加氫元素，質(zhì)量增大；〖小問(wèn)2詳析〗充電時(shí)，負(fù)極連接電源的負(fù)極、正極連接電源的正極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以向膜移動(dòng)?！夹?wèn)3詳析〗①若膜連接極，鋅膜連接極，則N為陽(yáng)極、M為陰極，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，工作一段時(shí)間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，氣球b膨脹，極電極反應(yīng)為。②若膜連接極，鋅膜連接極，則極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，為陰極，電極反應(yīng)為。電路中通過(guò)時(shí)，兩極均產(chǎn)生氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為。16.“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽()，利用鋁灰(主要成分為Al、、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝如圖：（1）加快鋁灰水解的措施為_(kāi)______(寫(xiě)一條即可)；“水解”產(chǎn)生的“氣體a”和“酸溶”產(chǎn)生的“氣體b”分別是_______(填化學(xué)式)。（2）加入雙氧水“氧化”的目的是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）硅酸鈉溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。（4）調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得的“晶體”需洗滌，簡(jiǎn)述洗滌晶體的操作：_______。（5）所得“濾液”的溶質(zhì)主要是、和_______(填化學(xué)式)，所填物質(zhì)可以用作_______。〖答案〗（1）①.加熱、攪拌等②.、（2）①.將轉(zhuǎn)化成，便于后續(xù)流程除去②.（3）堿（4）向漏斗內(nèi)加水至浸沒(méi)晶體，待水流凈后，重復(fù)操作2~3次（5）①.②.化肥〖解析〗〖祥解〗利用鋁灰(主要成分為Al、、AlN、FeO等)制備“分子篩”，鋁灰加水水解產(chǎn)生氣體a為氨氣，所得溶液加入硫酸酸溶得到氣體b為氫氣，加入雙氧水氧化將Fe2+氧化為Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH除雜，得到濾渣為氫氧化鐵，加入硅酸鈉、二氧化碳，攪拌得到膠體為硅酸，調(diào)節(jié)pH=9，在90℃下趁熱過(guò)濾，得到晶體，焙燒得到分子篩和濾液，濾液主要為生成的硫酸鈉、碳酸鈉和硫酸銨等?！夹?wèn)1詳析〗加快鋁灰水解的措施為加熱、攪拌等；“水解”產(chǎn)生的“氣體a”和“酸溶”產(chǎn)生的“氣體b”分別是氨氣和氫氣，〖答案〗為加熱、攪拌等；、；〖小問(wèn)2詳析〗加入雙氧水“氧化”的目的是將轉(zhuǎn)化成，便于后續(xù)流程除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；〖小問(wèn)3詳析〗硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解方程式為，溶液呈堿性；〖小問(wèn)4詳析〗調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得的“晶體”需洗滌，洗滌晶體的操作：向漏斗內(nèi)加水至浸沒(méi)晶體，待水流凈后，重復(fù)操作2~3次；〖小問(wèn)5詳析〗所得“濾液”的溶質(zhì)主要是、和，可以用作化肥等。17.AlN(氮化鋁)是一種陶瓷絕緣體，具有較高的傳熱能力，大量應(yīng)用于微電子學(xué)，室溫下遇水緩慢水解。工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，某同學(xué)為測(cè)定其中氮化鋁含量，做了如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖)：步驟1：取5.0g樣品于燒杯中，滴加稀硫酸至樣品全部溶解；步驟2：將溶解完成后的試液經(jīng)漏斗倒入蒸餾瓶中，用水洗滌燒杯3~5次，并將洗滌液一并倒入蒸餾瓶中。步驟3：向吸收瓶中加入50mL2mol·L硫酸，在蒸餾瓶中加入過(guò)量NaOH溶液，立即蓋上磨口罩，加熱蒸餾，蒸餾完成后，待裝置冷卻，再用少量水沖洗冷凝管口，取下吸收瓶。步驟4：將吸收瓶中液體稀釋到250mL，用滴定管量取25mL于錐形瓶中，用0.5mol·LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液中過(guò)量的稀硫酸至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，平均消耗16.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）寫(xiě)出AlN與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）進(jìn)行正式蒸餾前應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)______。（3）水蒸氣發(fā)生器的作用是_______。（4）蒸餾瓶中加入過(guò)量NaOH溶液的目的是_______。（5）量取25mL吸收液滴定管應(yīng)選擇圖中的_______(填“a”或“b”)。指示劑應(yīng)用_______。（6）該樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%，下列操作中使測(cè)定結(jié)果偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡D.第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗〖答案〗（1）（2）檢查裝置氣密性（3）提供熱蒸汽，將蒸餾瓶中的蒸出（4）中和過(guò)量的硫酸，使轉(zhuǎn)化為，降低的溶解度，便于將蒸出（5）①.b②.甲基橙（6）①.98.4②.B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，利用實(shí)驗(yàn)探究其含量，并利用硫酸