2022-2023學年河南省新鄉(xiāng)市長垣市高二上學期期末聯(lián)考考試化學試題 （解析版）

PAGEPAGE12022~2023學年新鄉(xiāng)高二期末(上)測試化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64I-127一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.李白有詩：“燕山雪花大如席，片片吹落軒轅臺?！毕铝袑λ兂裳┑倪^程中焓變和熵變的判斷正確的是A.， B.，C.， D.，〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗水汽變成雪的過程中放熱，，氣體變成固體，混亂度減小，；〖答案〗選B。2.下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是A.B.C.D.(熔融)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．是弱酸，電離方程式不能用“=”，A錯誤；B．為二元弱酸，應分步電離，B錯誤；C．Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解方程式正確，C正確；D．熔融狀態(tài)下，不能電離出，電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，D錯誤；故〖答案〗選C。3.僅用提供的下列各組物質(zhì)能組成原電池的是選項ABCD電極材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe電解質(zhì)溶液溶液稀稀酒精A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．鋁為電池的負極，失電子產(chǎn)生偏鋁酸鋇、銀為正極，能形成原電池，選項A符合題意；B．兩個C電極均不與稀發(fā)生氧化還原反應，選項B不符合題意；C．兩個Cu電極均會與稀發(fā)生氧化還原反應，電子不發(fā)生定向移動，選項C不符合題意；D．酒精不是電解質(zhì)，不能形成原電池，選項D不符合題意；〖答案〗選A。4.鉚接工藝是鋼與鋁連接的主要方法之一，在長期使用過程中接頭的腐蝕是影響連接強度，導致連接失效的重要原因。鋼板與鋁板采用的鍍鋅鋼鉚釘連接示意圖如圖，下列有關說法錯誤的是A.腐蝕發(fā)生時，鋁板會優(yōu)先腐蝕B.若接觸到酸性電解質(zhì)溶液，GC2處會發(fā)生析氫腐蝕C.為減緩腐蝕，可將多個零件設計成一個整體，盡量減少鉚接點D.鋼板與鋁板之間若存在間隙，會造成電解質(zhì)溶液侵入，加速腐蝕〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．鋁板表面會生成氧化物保護膜，不容易腐蝕，鍍鋅鋼鉚釘上的鋅層先發(fā)生反應，選項A錯誤；B．因為使用的是鍍鋅鋼鉚釘，若接觸到酸性電解質(zhì)溶液，在GC2接口處會形成原電池，在酸性電解質(zhì)溶液下發(fā)生析氫腐蝕，選項B正確；C．因為使用的是鍍鋅鋼鉚釘，在鉚接點處易形成原電池而加快部件腐蝕，故可將零件設計成一個整體，通過減少鉚接點來減緩腐蝕，選項C正確；D．鋼板與鋁板之間若存在間隙，容易造成電解質(zhì)溶液的侵入而形成原電池從而加速腐蝕，選項D正確；〖答案〗選A。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.將含1mol的溶液加熱蒸干，可得的分子數(shù)為B.充有128gHI(g)容器中，含有的HI分子數(shù)為C.常溫下，1mol·L的NaCl溶液中含有的陰離子數(shù)大于D.鐵件上鍍銅時，陰極增重64g，電路中通過的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由于，加熱HCl揮發(fā)，促進AlCl3水解，故加熱蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固體，選項A錯誤；B．HI(g)會分解2HIH2+I2，含有的HI分子數(shù)少于，選項B錯誤；C．未指明溶液的體積，無法計算陰離子數(shù)，選項C錯誤；D．鐵件上鍍銅時，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，陰極增重64g，電路中通過的電子數(shù)為，選項D正確；〖答案〗選D。6.如圖所示，下列各實驗能達到對應的實驗目的的是A.①探究壓強對化學平衡的影響 B.②測量NaOH溶液的pHC.③探究濃度對化學反應速率的影響 D.④量取8.95mL濃硫酸〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．探究壓強對化學平衡的影響，推動活塞觀察氣體顏色變化，A項符合題意；B．測量NaOH溶液的pH，pH試紙不能潤濕，B項不符合題意；C．兩支試管中所添加的溶液的濃度、溶液的濃度均不同，無法判斷反應物濃度對化學反應速率的影響，C項不符合題意；D．量筒的讀數(shù)精確到小數(shù)點后1位，D項不符合題意。故選A。7.一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示，tmin時反應剛好達到平衡狀態(tài)，下列說法錯誤的是c/(mol·L)02.01.0010.820.531A.2min時該反應處于平衡狀態(tài)B.0~2min內(nèi)，mol·L·minC.1min時，D.該溫度下反應的平衡常數(shù)為2〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min時O2的濃度變化量為0.5mol/L，則此時SO2濃度為1mol/L，SO3濃度為1mol/L，結(jié)合3min時SO2濃度為1mol/L可知2min時反應已達平衡狀態(tài)，A正確；B．0-2min內(nèi)，O2物質(zhì)的量濃度變化量為0.5mol/L，則v(O2)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，B正確；C．1min時，SO3物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則SO2濃度為1.2mol/L，O2濃度為0.6mol/L，，C錯誤；D．平衡時SO2濃度為1mol/L，O2濃度為0.5mol/L，SO3濃度為1mol/L，平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)為2，D正確；故〖答案〗選C。8.在一恒溫密閉容器中，充入一定量的A、B、C，發(fā)生反應，在不同的壓強下達到平衡，測得平衡時B的體積分數(shù)與壓強的關系如圖所示，下列有關敘述錯誤的是A. B.平衡常數(shù)：C.X點時， D.Q、P分別為X、Y對應壓強下的平衡點〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，增大壓強，B的平衡體積分數(shù)減小，說明，故A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關，所以，故B正確；C．比較X和P點，P點處于平衡狀態(tài)，從X到P，B的體積分數(shù)增大，所以反應正向進行，，故C正確；D．X、Y對應壓強下的平衡點應該是P、Q，故D錯誤；故〖答案〗選D。9.硫酸鋇常用作X射線雙重造影劑，硫酸鋇及其他幾種鋇鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)溶度積常數(shù)下列說法正確的是A.因，故不能用作X射線雙重造影劑B.的飽和溶液與的飽和溶液中，前者的更大C.向、、濃度相同的混合溶液中滴加溶液，最先沉淀D.向的飽和溶液中加入足量的固體，可將轉(zhuǎn)化為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．會不能用作X射線雙重造影劑是因為會與胃液中的鹽酸反應，生成劇毒的，選項A錯誤；B．常溫下，的飽和溶液中mol·L，的飽和溶液中mol·L，選項B錯誤；C．、、三種難溶電解質(zhì)中，的溶度積最小，向題述混合溶液中滴加溶液，最先沉淀，選項C錯誤；D．因為存在平衡，向的飽和溶液中加入足量的固體，平衡正向移動，可將轉(zhuǎn)化為，選項D正確；〖答案〗選D。10.有濃度均為0.1mol·L的四種溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的陰離子濃度由大到小的順序為A.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.④>③>①>② D.②>①>④>③〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗濃度均為0.1mol·L，則四種溶液的濃度分別為0.05mol·L、0.05mol·L、0.1mol·L、0.1mol·L，①中由于水解，陰離子數(shù)增多，故陰離子濃度：0.1mol·L>①>②；③中電荷守恒式為，④中電荷守恒式為，③④中相等，③顯堿性，④顯中性，所以③中的小于④中的，陰離子濃度：④>③>0.1mol·L，綜合以上分析可得陰離子濃度：④>③>①>②；〖答案〗選C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.綠水青山就是金山銀山?，F(xiàn)利用如圖所示裝置對工業(yè)廢氣、垃圾滲透液進行綜合治理并實現(xiàn)發(fā)電。下列有關說法錯誤的是A.惰性電極a為負極B.在b極被還原C.相同時間內(nèi)a、b兩極產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為3∶5D.在硝化細菌作用下被氧化成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)的化合價變化，可知惰性電極a為負極，其電極反應式為，惰性電極b為正極，其電極反應式為；〖詳析〗A．根據(jù)分析可知，惰性電極a為負極，選項A正確；B．惰性電極b為正極，其電極反應式為，選項B正確；C．根據(jù)得失電子守恒可知，a、b兩極產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為5∶3，選項C錯誤；D．在硝化細菌的作用下，N元素由-3價升高為+5價，被氧化成，選項D正確；〖答案〗選C。12.堿性條件下在表面的反應歷程與相對能量之間的關系圖如圖，初態(tài)為IS，間態(tài)為MS，過渡態(tài)為TS，終態(tài)為FS，下列說法正確的是A.該過程的總反應為放熱反應 B.降低了該反應的焓變C.MS1→MS2為決速步驟 D.該反應過程中有極性鍵的斷裂和形成〖答案〗AD〖解析〗〖詳析〗A．由題干反應歷程圖可知，該過程的總反應中反應物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應，A正確；B．催化劑可以改變反應的活化能，改變反應速率，但不能改變反應的焓變，B錯誤；C．由題干反應歷程圖可知，活化能最大的步驟為決速步驟，故MS3→FS為決速步驟，C錯誤；D．由題干反應歷程圖可知，該反應過程中有極性鍵O-H鍵的斷裂和形成，D正確；故〖答案〗為：AD。13.如圖所示，關閉k，向M中充入2molX和2molY，向N中充入1molX和1molY，起始L，在T℃下，兩容器中均發(fā)生反應。打開k，反應達到平衡時，L，下列說法錯誤的是A.打開k，反應達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為40%B.打開k，反應達到平衡后的總物質(zhì)的量：n(反應物)(生成物)C.T℃下，若不打開k，反應達到平衡時，LD.T℃下，若不打開k，反應達到平衡時，容器中反應進行的程度：M<N〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．打開k，反應體系為恒壓體系，設平衡時X的轉(zhuǎn)化量為bmol，可得平衡時體系中的總物質(zhì)的量為mol，同溫同壓下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比可知，解得，X的轉(zhuǎn)化率為，選項A正確；B．根據(jù)選項A的計算知，反應物的總物質(zhì)的量等于生成物的總物質(zhì)的量等于3.6mol，選項B正確；C．若不打開k，M容器中建立的平衡與打開k時M、N中建立的平衡為等效平衡，打開k時M、N中氣體總物質(zhì)的量為6mol，L，若不打開k，M容器中氣體總物質(zhì)的量為4mol，L，故T℃下，若不打開k，反應達到平衡時，L，選項C正確；D．若不打開k，M容器為恒壓體系，N容器為恒容體系，反應開始后，N容器中的壓強增大，反應進行的程度減小，故容器中反應進行的程度：M>N，選項D錯誤；〖答案〗選D。14.常溫下，用0.100mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L醋酸()，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是已知：，，。A.a點溶液的pH約為2.58B.b點溶液中含有6種不同的微粒C.c點溶液中存在D.d點溶液中一定存在〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．0.1mol·L的溶液中mol·L，pH≈2.85，選項A錯誤；B．b點溶液中存在的微粒有、、、、、，共6種，選項B正確；C．c點溶液的pH=7，依據(jù)電荷守恒得，則，選項C錯誤；D．d點溶液的溶質(zhì)為和NaOH，且，此點溶液的物料守恒式為，電荷守恒式為，二式聯(lián)立可得，選項D正確；〖答案〗選BD。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.一種3D打印機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，工作原理示意圖如圖1，電池總反應為(不溶于水)。請回答下列問題。（1）放電時負極為______(填“鋅膜”或“膜”)，正極質(zhì)量______(填“增大”、減小”或“不變”)。（2）充電時，向______(填“鋅膜”或“膜”)移動。（3）以該電池為電源電解如圖2所示的飽和食鹽水。①若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為___，極的電極反應為______。②若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為____________，當電路中通過電子時，兩極共收集到標準狀況下______氣體。〖答案〗（1）①.鋅膜②.增大（2）膜（3）①.產(chǎn)生黃綠色氣體，氣球b膨脹②.③.產(chǎn)生無色氣體，電極附近溶液變紅，氣球b膨脹④.4.48〖解析〗〖小問1詳析〗根據(jù)電池放電時反應方程式，鋅元素化合價升高、Mn元素化合價降低，放電時鋅膜為負極、膜為正極，正極，增加氫元素，質(zhì)量增大；〖小問2詳析〗充電時，負極連接電源的負極、正極連接電源的正極，陰離子向陽極移動，所以向膜移動?！夹?詳析〗①若膜連接極，鋅膜連接極，則N為陽極、M為陰極，陽極氯離子失電子生成氯氣，工作一段時間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，氣球b膨脹，極電極反應為。②若膜連接極，鋅膜連接極，則極為陽極，電極反應為，為陰極，電極反應為。電路中通過時，兩極均產(chǎn)生氣體，標準狀況下的總體積為。16.“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構的鋁硅酸鹽()，利用鋁灰(主要成分為Al、、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝如圖：（1）加快鋁灰水解的措施為_______(寫一條即可)；“水解”產(chǎn)生的“氣體a”和“酸溶”產(chǎn)生的“氣體b”分別是_______(填化學式)。（2）加入雙氧水“氧化”的目的是_______，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）硅酸鈉溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。（4）調(diào)節(jié)pH后過濾所得的“晶體”需洗滌，簡述洗滌晶體的操作：_______。（5）所得“濾液”的溶質(zhì)主要是、和_______(填化學式)，所填物質(zhì)可以用作_______?！即鸢浮剑?）①.加熱、攪拌等②.、（2）①.將轉(zhuǎn)化成，便于后續(xù)流程除去②.（3）堿（4）向漏斗內(nèi)加水至浸沒晶體，待水流凈后，重復操作2~3次（5）①.②.化肥〖解析〗〖祥解〗利用鋁灰(主要成分為Al、、AlN、FeO等)制備“分子篩”，鋁灰加水水解產(chǎn)生氣體a為氨氣，所得溶液加入硫酸酸溶得到氣體b為氫氣，加入雙氧水氧化將Fe2+氧化為Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH除雜，得到濾渣為氫氧化鐵，加入硅酸鈉、二氧化碳，攪拌得到膠體為硅酸，調(diào)節(jié)pH=9，在90℃下趁熱過濾，得到晶體，焙燒得到分子篩和濾液，濾液主要為生成的硫酸鈉、碳酸鈉和硫酸銨等?！夹?詳析〗加快鋁灰水解的措施為加熱、攪拌等；“水解”產(chǎn)生的“氣體a”和“酸溶”產(chǎn)生的“氣體b”分別是氨氣和氫氣，〖答案〗為加熱、攪拌等；、；〖小問2詳析〗加入雙氧水“氧化”的目的是將轉(zhuǎn)化成，便于后續(xù)流程除去，發(fā)生反應的離子方程式為；〖小問3詳析〗硅酸鈉為強堿弱酸鹽，水解方程式為，溶液呈堿性；〖小問4詳析〗調(diào)節(jié)pH后過濾所得的“晶體”需洗滌，洗滌晶體的操作：向漏斗內(nèi)加水至浸沒晶體，待水流凈后，重復操作2~3次；〖小問5詳析〗所得“濾液”的溶質(zhì)主要是、和，可以用作化肥等。17.AlN(氮化鋁)是一種陶瓷絕緣體，具有較高的傳熱能力，大量應用于微電子學，室溫下遇水緩慢水解。工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，某同學為測定其中氮化鋁含量，做了如下實驗(實驗裝置如圖)：步驟1：取5.0g樣品于燒杯中，滴加稀硫酸至樣品全部溶解；步驟2：將溶解完成后的試液經(jīng)漏斗倒入蒸餾瓶中，用水洗滌燒杯3~5次，并將洗滌液一并倒入蒸餾瓶中。步驟3：向吸收瓶中加入50mL2mol·L硫酸，在蒸餾瓶中加入過量NaOH溶液，立即蓋上磨口罩，加熱蒸餾，蒸餾完成后，待裝置冷卻，再用少量水沖洗冷凝管口，取下吸收瓶。步驟4：將吸收瓶中液體稀釋到250mL，用滴定管量取25mL于錐形瓶中，用0.5mol·LNaOH標準溶液滴定吸收液中過量的稀硫酸至終點，再重復滴定2次，平均消耗16.00mLNaOH標準溶液。（1）寫出AlN與硫酸反應的化學方程式：_______。（2）進行正式蒸餾前應進行的操作為_______。（3）水蒸氣發(fā)生器的作用是_______。（4）蒸餾瓶中加入過量NaOH溶液的目的是_______。（5）量取25mL吸收液滴定管應選擇圖中的_______(填“a”或“b”)。指示劑應用_______。（6）該樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)為_______%，下列操作中使測定結(jié)果偏大的是_______(填標號)。A.盛裝NaOH標準液的滴定管裝液前未用標準液潤洗B.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡D.第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤洗過，后兩次未潤洗〖答案〗（1）（2）檢查裝置氣密性（3）提供熱蒸汽，將蒸餾瓶中的蒸出（4）中和過量的硫酸，使轉(zhuǎn)化為，降低的溶解度，便于將蒸出（5）①.b②.甲基橙（6）①.98.4②.B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，利用實驗探究其含量，并利用硫酸與之反應的產(chǎn)物進行反滴定，測定含量?！夹?詳析〗AlN與硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸銨，反應的化學方程式為：；〖小問2詳析〗進行正式蒸餾前應檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣；〖小問3詳析〗水蒸氣發(fā)生器的作用是提供熱蒸汽，將蒸餾瓶中的蒸出；〖小問4詳析〗蒸餾瓶中加入過量NaOH溶液目的是中和過量的硫酸，使轉(zhuǎn)化為，降低的溶解度，便于將蒸出；〖小問5詳析〗吸收液呈酸性，應裝在酸式滴定管中，故量取25mL吸收液的滴定管應選擇圖中的b；滴定終點時所得溶液中有強酸弱堿鹽，變色范圍為酸性，指示劑應用甲基橙；〖小問6詳析〗由題意可知，，和標準溶液反應的的物質(zhì)的量為Lmol·Lmol，故AIN的物質(zhì)的量為mol，樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)為；A.盛裝NaOH標準液的滴定管裝液前未用標準液潤洗，標準液濃度偏低，消耗的標準液的體積偏大，導致測得樣品的質(zhì)量分數(shù)偏小，選項A不符合；B.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，標準液體積偏小，導致測得樣品的質(zhì)量分數(shù)偏大，選項B符合；C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，則標準液讀數(shù)偏大，導致測得樣品的質(zhì)量分數(shù)偏小，選項C不符合；D.第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤洗過，后兩次未潤洗，造成測定數(shù)據(jù)偏差太大，數(shù)據(jù)舍去，不影響樣品的測定，選項D不符合；〖答案〗選B。18.甲醇是重要的化工原料，工業(yè)上可利用生產(chǎn)甲醇，同時可降低溫室氣體二氧化碳的排放。已知：①kJ·mol②kJ·mol③（1）_______kJ·mol，反應③在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。（2）下列措施中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標號)。A.壓縮容器體積 B.將液化分離出來C.恒容下充入 D.使用高效催化劑（3）在一密閉容器中加入1mol和3mol，在一定條件下進行反應③，測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①壓強_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。②當壓強為時，B點_______。③T℃、kPa下，的平衡體積分數(shù)為_______%，該條件下反應③的壓強平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。在此平衡下，再將0.25mol和0.25mol充入反應容器，平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動?！即鸢浮剑?）①.-51.4②.低溫（2）AB（3）①.>②.其他條件相同時，壓強越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越高③.>④.30⑤.⑥.正反應〖解析〗〖小問1詳析〗已知：①kJ·mol②kJ·mol根據(jù)蓋斯定律，由①-②得反應③=(-483.6kJ/mol)-(-674.0kJ/mol)=-51.4kJ/mol；反應③為焓減、熵減的反應，即<0，<0，時能自發(fā)進行，故在低溫下能自發(fā)進行；〖小問2詳析〗A.反應為氣體體積縮小的反應，壓縮容器體積，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，選項A符合；B.將液化分離出來，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，選項B符合；C.恒容下充入，各反應物的濃度不變，平衡不移動，平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項C不符合；D.使用高效催化劑不能使平衡移動，平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項D不符合；〖答案〗選AB；〖小問3詳析〗①反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，由圖甲可知當T相同時，條件下的轉(zhuǎn)化率大于，則壓強:>；〖答案〗為>；其他條件相同時，壓強越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越高；②由圖甲可知，B點甲烷的轉(zhuǎn)化率小于該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應還在正向進行，B點>；③T℃、kPa下，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.75mol，列三段式：，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量為2.5mol，的平衡體積分數(shù)為；、、、的分壓分別為0.1kPa.0.3kPa、0.3kPa.0.3kPa，該條件下反應③的壓強平衡常數(shù)；在此平衡下，再將0.25mol和0.25mol充入反應容器，、、、的分壓分別為kPa、kPa、kPa、kPa，kPakPakPa，平衡向正反應方向移動。PAGEPAGE12022~2023學年新鄉(xiāng)高二期末(上)測試化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cu-64I-127一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.李白有詩：“燕山雪花大如席，片片吹落軒轅臺?！毕铝袑λ兂裳┑倪^程中焓變和熵變的判斷正確的是A.， B.，C.， D.，〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗水汽變成雪的過程中放熱，，氣體變成固體，混亂度減小，；〖答案〗選B。2.下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是A.B.C.D.(熔融)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．是弱酸，電離方程式不能用“=”，A錯誤；B．為二元弱酸，應分步電離，B錯誤；C．Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解方程式正確，C正確；D．熔融狀態(tài)下，不能電離出，電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，D錯誤；故〖答案〗選C。3.僅用提供的下列各組物質(zhì)能組成原電池的是選項ABCD電極材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe電解質(zhì)溶液溶液稀稀酒精A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．鋁為電池的負極，失電子產(chǎn)生偏鋁酸鋇、銀為正極，能形成原電池，選項A符合題意；B．兩個C電極均不與稀發(fā)生氧化還原反應，選項B不符合題意；C．兩個Cu電極均會與稀發(fā)生氧化還原反應，電子不發(fā)生定向移動，選項C不符合題意；D．酒精不是電解質(zhì)，不能形成原電池，選項D不符合題意；〖答案〗選A。4.鉚接工藝是鋼與鋁連接的主要方法之一，在長期使用過程中接頭的腐蝕是影響連接強度，導致連接失效的重要原因。鋼板與鋁板采用的鍍鋅鋼鉚釘連接示意圖如圖，下列有關說法錯誤的是A.腐蝕發(fā)生時，鋁板會優(yōu)先腐蝕B.若接觸到酸性電解質(zhì)溶液，GC2處會發(fā)生析氫腐蝕C.為減緩腐蝕，可將多個零件設計成一個整體，盡量減少鉚接點D.鋼板與鋁板之間若存在間隙，會造成電解質(zhì)溶液侵入，加速腐蝕〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．鋁板表面會生成氧化物保護膜，不容易腐蝕，鍍鋅鋼鉚釘上的鋅層先發(fā)生反應，選項A錯誤；B．因為使用的是鍍鋅鋼鉚釘，若接觸到酸性電解質(zhì)溶液，在GC2接口處會形成原電池，在酸性電解質(zhì)溶液下發(fā)生析氫腐蝕，選項B正確；C．因為使用的是鍍鋅鋼鉚釘，在鉚接點處易形成原電池而加快部件腐蝕，故可將零件設計成一個整體，通過減少鉚接點來減緩腐蝕，選項C正確；D．鋼板與鋁板之間若存在間隙，容易造成電解質(zhì)溶液的侵入而形成原電池從而加速腐蝕，選項D正確；〖答案〗選A。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.將含1mol的溶液加熱蒸干，可得的分子數(shù)為B.充有128gHI(g)容器中，含有的HI分子數(shù)為C.常溫下，1mol·L的NaCl溶液中含有的陰離子數(shù)大于D.鐵件上鍍銅時，陰極增重64g，電路中通過的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由于，加熱HCl揮發(fā)，促進AlCl3水解，故加熱蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固體，選項A錯誤；B．HI(g)會分解2HIH2+I2，含有的HI分子數(shù)少于，選項B錯誤；C．未指明溶液的體積，無法計算陰離子數(shù)，選項C錯誤；D．鐵件上鍍銅時，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，陰極增重64g，電路中通過的電子數(shù)為，選項D正確；〖答案〗選D。6.如圖所示，下列各實驗能達到對應的實驗目的的是A.①探究壓強對化學平衡的影響 B.②測量NaOH溶液的pHC.③探究濃度對化學反應速率的影響 D.④量取8.95mL濃硫酸〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．探究壓強對化學平衡的影響，推動活塞觀察氣體顏色變化，A項符合題意；B．測量NaOH溶液的pH，pH試紙不能潤濕，B項不符合題意；C．兩支試管中所添加的溶液的濃度、溶液的濃度均不同，無法判斷反應物濃度對化學反應速率的影響，C項不符合題意；D．量筒的讀數(shù)精確到小數(shù)點后1位，D項不符合題意。故選A。7.一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示，tmin時反應剛好達到平衡狀態(tài)，下列說法錯誤的是c/(mol·L)02.01.0010.820.531A.2min時該反應處于平衡狀態(tài)B.0~2min內(nèi)，mol·L·minC.1min時，D.該溫度下反應的平衡常數(shù)為2〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min時O2的濃度變化量為0.5mol/L，則此時SO2濃度為1mol/L，SO3濃度為1mol/L，結(jié)合3min時SO2濃度為1mol/L可知2min時反應已達平衡狀態(tài)，A正確；B．0-2min內(nèi)，O2物質(zhì)的量濃度變化量為0.5mol/L，則v(O2)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，B正確；C．1min時，SO3物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則SO2濃度為1.2mol/L，O2濃度為0.6mol/L，，C錯誤；D．平衡時SO2濃度為1mol/L，O2濃度為0.5mol/L，SO3濃度為1mol/L，平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)為2，D正確；故〖答案〗選C。8.在一恒溫密閉容器中，充入一定量的A、B、C，發(fā)生反應，在不同的壓強下達到平衡，測得平衡時B的體積分數(shù)與壓強的關系如圖所示，下列有關敘述錯誤的是A. B.平衡常數(shù)：C.X點時， D.Q、P分別為X、Y對應壓強下的平衡點〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，增大壓強，B的平衡體積分數(shù)減小，說明，故A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關，所以，故B正確；C．比較X和P點，P點處于平衡狀態(tài)，從X到P，B的體積分數(shù)增大，所以反應正向進行，，故C正確；D．X、Y對應壓強下的平衡點應該是P、Q，故D錯誤；故〖答案〗選D。9.硫酸鋇常用作X射線雙重造影劑，硫酸鋇及其他幾種鋇鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)溶度積常數(shù)下列說法正確的是A.因，故不能用作X射線雙重造影劑B.的飽和溶液與的飽和溶液中，前者的更大C.向、、濃度相同的混合溶液中滴加溶液，最先沉淀D.向的飽和溶液中加入足量的固體，可將轉(zhuǎn)化為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．會不能用作X射線雙重造影劑是因為會與胃液中的鹽酸反應，生成劇毒的，選項A錯誤；B．常溫下，的飽和溶液中mol·L，的飽和溶液中mol·L，選項B錯誤；C．、、三種難溶電解質(zhì)中，的溶度積最小，向題述混合溶液中滴加溶液，最先沉淀，選項C錯誤；D．因為存在平衡，向的飽和溶液中加入足量的固體，平衡正向移動，可將轉(zhuǎn)化為，選項D正確；〖答案〗選D。10.有濃度均為0.1mol·L的四種溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的陰離子濃度由大到小的順序為A.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.④>③>①>② D.②>①>④>③〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗濃度均為0.1mol·L，則四種溶液的濃度分別為0.05mol·L、0.05mol·L、0.1mol·L、0.1mol·L，①中由于水解，陰離子數(shù)增多，故陰離子濃度：0.1mol·L>①>②；③中電荷守恒式為，④中電荷守恒式為，③④中相等，③顯堿性，④顯中性，所以③中的小于④中的，陰離子濃度：④>③>0.1mol·L，綜合以上分析可得陰離子濃度：④>③>①>②；〖答案〗選C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.綠水青山就是金山銀山。現(xiàn)利用如圖所示裝置對工業(yè)廢氣、垃圾滲透液進行綜合治理并實現(xiàn)發(fā)電。下列有關說法錯誤的是A.惰性電極a為負極B.在b極被還原C.相同時間內(nèi)a、b兩極產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為3∶5D.在硝化細菌作用下被氧化成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)的化合價變化，可知惰性電極a為負極，其電極反應式為，惰性電極b為正極，其電極反應式為；〖詳析〗A．根據(jù)分析可知，惰性電極a為負極，選項A正確；B．惰性電極b為正極，其電極反應式為，選項B正確；C．根據(jù)得失電子守恒可知，a、b兩極產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為5∶3，選項C錯誤；D．在硝化細菌的作用下，N元素由-3價升高為+5價，被氧化成，選項D正確；〖答案〗選C。12.堿性條件下在表面的反應歷程與相對能量之間的關系圖如圖，初態(tài)為IS，間態(tài)為MS，過渡態(tài)為TS，終態(tài)為FS，下列說法正確的是A.該過程的總反應為放熱反應 B.降低了該反應的焓變C.MS1→MS2為決速步驟 D.該反應過程中有極性鍵的斷裂和形成〖答案〗AD〖解析〗〖詳析〗A．由題干反應歷程圖可知，該過程的總反應中反應物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應，A正確；B．催化劑可以改變反應的活化能，改變反應速率，但不能改變反應的焓變，B錯誤；C．由題干反應歷程圖可知，活化能最大的步驟為決速步驟，故MS3→FS為決速步驟，C錯誤；D．由題干反應歷程圖可知，該反應過程中有極性鍵O-H鍵的斷裂和形成，D正確；故〖答案〗為：AD。13.如圖所示，關閉k，向M中充入2molX和2molY，向N中充入1molX和1molY，起始L，在T℃下，兩容器中均發(fā)生反應。打開k，反應達到平衡時，L，下列說法錯誤的是A.打開k，反應達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為40%B.打開k，反應達到平衡后的總物質(zhì)的量：n(反應物)(生成物)C.T℃下，若不打開k，反應達到平衡時，LD.T℃下，若不打開k，反應達到平衡時，容器中反應進行的程度：M<N〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．打開k，反應體系為恒壓體系，設平衡時X的轉(zhuǎn)化量為bmol，可得平衡時體系中的總物質(zhì)的量為mol，同溫同壓下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比可知，解得，X的轉(zhuǎn)化率為，選項A正確；B．根據(jù)選項A的計算知，反應物的總物質(zhì)的量等于生成物的總物質(zhì)的量等于3.6mol，選項B正確；C．若不打開k，M容器中建立的平衡與打開k時M、N中建立的平衡為等效平衡，打開k時M、N中氣體總物質(zhì)的量為6mol，L，若不打開k，M容器中氣體總物質(zhì)的量為4mol，L，故T℃下，若不打開k，反應達到平衡時，L，選項C正確；D．若不打開k，M容器為恒壓體系，N容器為恒容體系，反應開始后，N容器中的壓強增大，反應進行的程度減小，故容器中反應進行的程度：M>N，選項D錯誤；〖答案〗選D。14.常溫下，用0.100mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L醋酸()，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是已知：，，。A.a點溶液的pH約為2.58B.b點溶液中含有6種不同的微粒C.c點溶液中存在D.d點溶液中一定存在〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．0.1mol·L的溶液中mol·L，pH≈2.85，選項A錯誤；B．b點溶液中存在的微粒有、、、、、，共6種，選項B正確；C．c點溶液的pH=7，依據(jù)電荷守恒得，則，選項C錯誤；D．d點溶液的溶質(zhì)為和NaOH，且，此點溶液的物料守恒式為，電荷守恒式為，二式聯(lián)立可得，選項D正確；〖答案〗選BD。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.一種3D打印機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，工作原理示意圖如圖1，電池總反應為(不溶于水)。請回答下列問題。（1）放電時負極為______(填“鋅膜”或“膜”)，正極質(zhì)量______(填“增大”、減小”或“不變”)。（2）充電時，向______(填“鋅膜”或“膜”)移動。（3）以該電池為電源電解如圖2所示的飽和食鹽水。①若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為___，極的電極反應為______。②若膜連接極，鋅膜連接極，工作一段時間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為____________，當電路中通過電子時，兩極共收集到標準狀況下______氣體。〖答案〗（1）①.鋅膜②.增大（2）膜（3）①.產(chǎn)生黃綠色氣體，氣球b膨脹②.③.產(chǎn)生無色氣體，電極附近溶液變紅，氣球b膨脹④.4.48〖解析〗〖小問1詳析〗根據(jù)電池放電時反應方程式，鋅元素化合價升高、Mn元素化合價降低，放電時鋅膜為負極、膜為正極，正極，增加氫元素，質(zhì)量增大；〖小問2詳析〗充電時，負極連接電源的負極、正極連接電源的正極，陰離子向陽極移動，所以向膜移動?！夹?詳析〗①若膜連接極，鋅膜連接極，則N為陽極、M為陰極，陽極氯離子失電子生成氯氣，工作一段時間，圖2中右側(cè)的現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，氣球b膨脹，極電極反應為。②若膜連接極，鋅膜連接極，則極為陽極，電極反應為，為陰極，電極反應為。電路中通過時，兩極均產(chǎn)生氣體，標準狀況下的總體積為。16.“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構的鋁硅酸鹽()，利用鋁灰(主要成分為Al、、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝如圖：（1）加快鋁灰水解的措施為_______(寫一條即可)；“水解”產(chǎn)生的“氣體a”和“酸溶”產(chǎn)生的“氣體b”分別是_______(填化學式)。（2）加入雙氧水“氧化”的目的是_______，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）硅酸鈉溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。（4）調(diào)節(jié)pH后過濾所得的“晶體”需洗滌，簡述洗滌晶體的操作：_______。（5）所得“濾液”的溶質(zhì)主要是、和_______(填化學式)，所填物質(zhì)可以用作_______。〖答案〗（1）①.加熱、攪拌等②.、（2）①.將轉(zhuǎn)化成，便于后續(xù)流程除去②.（3）堿（4）向漏斗內(nèi)加水至浸沒晶體，待水流凈后，重復操作2~3次（5）①.②.化肥〖解析〗〖祥解〗利用鋁灰(主要成分為Al、、AlN、FeO等)制備“分子篩”，鋁灰加水水解產(chǎn)生氣體a為氨氣，所得溶液加入硫酸酸溶得到氣體b為氫氣，加入雙氧水氧化將Fe2+氧化為Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH除雜，得到濾渣為氫氧化鐵，加入硅酸鈉、二氧化碳，攪拌得到膠體為硅酸，調(diào)節(jié)pH=9，在90℃下趁熱過濾，得到晶體，焙燒得到分子篩和濾液，濾液主要為生成的硫酸鈉、碳酸鈉和硫酸銨等?！夹?詳析〗加快鋁灰水解的措施為加熱、攪拌等；“水解”產(chǎn)生的“氣體a”和“酸溶”產(chǎn)生的“氣體b”分別是氨氣和氫氣，〖答案〗為加熱、攪拌等；、；〖小問2詳析〗加入雙氧水“氧化”的目的是將轉(zhuǎn)化成，便于后續(xù)流程除去，發(fā)生反應的離子方程式為；〖小問3詳析〗硅酸鈉為強堿弱酸鹽，水解方程式為，溶液呈堿性；〖小問4詳析〗調(diào)節(jié)pH后過濾所得的“晶體”需洗滌，洗滌晶體的操作：向漏斗內(nèi)加水至浸沒晶體，待水流凈后，重復操作2~3次；〖小問5詳析〗所得“濾液”的溶質(zhì)主要是、和，可以用作化肥等。17.AlN(氮化鋁)是一種陶瓷絕緣體，具有較高的傳熱能力，大量應用于微電子學，室溫下遇水緩慢水解。工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，某同學為測定其中氮化鋁含量，做了如下實驗(實驗裝置如圖)：步驟1：取5.0g樣品于燒杯中，滴加稀硫酸至樣品全部溶解；步驟2：將溶解完成后的試液經(jīng)漏斗倒入蒸餾瓶中，用水洗滌燒杯3~5次，并將洗滌液一并倒入蒸餾瓶中。步驟3：向吸收瓶中加入50mL2mol·L硫酸，在蒸餾瓶中加入過量NaOH溶液，立即蓋上磨口罩，加熱蒸餾，蒸餾完成后，待裝置冷卻，再用少量水沖洗冷凝管口，取下吸收瓶。步驟4：將吸收瓶中液體稀釋到250mL，用滴定管量取25mL于錐形瓶中，用0.5mol·LNaOH標準溶液滴定吸收液中過量的稀硫酸至終點，再重復滴定2次，平均消耗16.00mLNaOH標準溶液。（1）寫出AlN與硫酸反應的化學方程式：_______。（2）進行正式蒸餾前應進行的操作為_______。（3）水蒸氣發(fā)生器的作用是_______。（4）蒸餾瓶中加入過量NaOH溶液的目的是_______。（5）量取25mL吸收液滴定管應選擇圖中的_______(填“a”或“b”)。指示劑應用_______。（6）該樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)為_______%，下列操作中使測定結(jié)果偏大的是_______(填標號)。A.盛裝NaOH標準液的滴定管裝液前未用標準液潤洗B.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡D.第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤洗過，后兩次未潤洗〖答案〗（1）（2）檢查裝置氣密性（3）提供熱蒸汽，將蒸餾瓶中的蒸出（4）中和過量的硫酸，使轉(zhuǎn)化為，降低的溶解度，便于將蒸出（5）①.b②.甲基橙（6）①.98.4②.B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，利用實驗探究其含量，并利用硫酸