2022-2023學年河南省許昌市高二上學期期末教學質量檢測化學試題（解析版）

PAGEPAGE1XCS2022-2023學年第一學期期末教學質量檢測高二化學說明：①請把〖答案〗書寫在答題卡上，直接寫在本試卷上無效。②可能用到的相對原子質量：H：1O：16Na：23Cl：35.5第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活關系密切，下列說法正確的是A.可溶性的鐵鹽、鋁鹽均可用于自來水消毒B.水垢中的，可先用溶液處理，而后再用酸除去C.為了增強肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，會加速鋼管腐蝕〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．可溶性的鐵鹽和鋁鹽能生成氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，可凈化水但是不能起到消毒的作用，A錯誤；B．水垢中的CaSO4先與Na2CO3反應生成碳酸鈣，碳酸鈣再與酸反應生成可溶性的鈣鹽從而除去，B正確；C．草木灰和銨態(tài)氮肥混合發(fā)生雙水解反應，生成的氨氣逸出降低肥效，故兩者不能混合使用，C錯誤；D．Zn的活潑性強于鐵，鍍層破損后Zn為負極Fe為正極，可減緩鋼管腐蝕，D錯誤；故〖答案〗選B。2.下列裝置或過程能實現(xiàn)化學能轉化為電能的是A.圖1堿性鋅錳干電池B.圖2冶煉金屬鈉C.圖3太陽能電池D.圖4天然氣燃燒〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．堿性鋅錳干電池是原電池，是化學能轉化成電能，A正確；B．冶煉金屬鈉是電解熔融的氯化鈉，屬于電解池，是電能轉化成化學能，B錯誤；C．太陽能電池是將太陽能轉化成電能，C錯誤；D．天然氣燃燒是化學能變成光能和熱能過程，D錯誤；〖答案〗選A。3.下列說法中正確是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.的反應一定是能自發(fā)進行的反應C.催化劑能降低反應的活化能，因而提高可逆反應的速率和產率D.升高溫度，使活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，A錯誤；B．滿足ΔH-TΔS<0的反應才能自發(fā)進行，ΔH<0的反應不一定能自發(fā)進行，B錯誤；C．催化劑能降低反應的活化能，因此可以提高可逆反應的速率，但是不能提高產率，C錯誤；D．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，化學反應速率也增大，D正確；故〖答案〗選D。4.下列方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．該方程式為H2O的電離方程式，不是水解反應，A錯誤；B．該反應為Al(OH)3與H+反應，屬于酸堿中和反應不是水解反應，B錯誤；C．Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式書寫正確，C正確；D．分步水解，第一步反應為，第二步反應為，D錯誤；故〖答案〗選C。5.下列敘述中，不能用勒夏特列原理(化學平衡移動原理)解釋的是A.熱的純堿溶液去油污的能力更強B.人體血液的穩(wěn)定在范圍內C.氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.合成氨時，選定溫度為，而不是常溫〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．升高溫度促進碳酸根離子水解，熱的純堿溶液堿性增強，可促進油污水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．正常人體血液的能保持相對穩(wěn)定，是因為血液中含有緩沖物質，而緩沖物質是由一種弱酸和一種相應的強堿鹽組成，如H2CO3/NaHCO3，，酸性條件下，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．氯氣溶于水存在平衡：，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡逆向移動，則氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨的反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于生成氨氣，只所以選定溫度為，而不是常溫，主要是從速率角度考慮，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；〖答案〗選D。6.下列事實不能證明甲酸是弱電解質的是A.常溫下溶液的B.甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C.常溫下溶液的約為2D.常溫下的溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的約為4.5〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．NaOH是強堿，常溫下溶液的，說明甲酸根發(fā)生水解顯堿性，則甲酸為弱酸，甲酸為弱電解質，故A不符合題意；B．甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，只能說明酸為酸，不能說明是弱電解質，故B符合題意；C．常溫下0.1mol?L?1溶液的約為2，說明溶液中的氫離子為0.01mol?L?1，則甲酸未完全電離，則甲酸是弱酸，為弱電解質，故C不符合題意；D．常溫下的溶液稀釋至100倍，若是強酸，則稀釋后pH為5，但稀釋后溶液的約為4.5，說明是弱酸，弱電解質，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。7.由下列實驗事實所得出的結論正確的是選項實驗事實結論A其它條件相同時，升高溫度，Na2S2O3溶液與硫酸反應，析出硫的時間變短其他條件相同下，升高溫度化學反應速率增大B密閉容器中發(fā)生反應，壓縮容器體積，氣體顏色變深增大壓強，平衡向逆反應方向移動C濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應，前者反應速率快金屬與酸的反應中，酸的濃度對反應速率無影響D在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．其它條件相同時，升高溫度，Na2S2O3溶液與硫酸反應，析出硫的時間變短，說明其他條件相同下，升高溫度化學反應速率增大，A正確；B．密閉容器中發(fā)生反應，壓縮容器體積，I2的濃度增大，氣體顏色變深，該反應增大壓強時，平衡不移動，B錯誤；C．濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應，前者反應速率快，是因為鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，溶液中c(H+)前者較大，C錯誤；D．在催化反應中催化劑參與化學反應，但催化劑的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變，D錯誤；故選A。8.乙酸甲酯轉化為乙醇的反應原理為CH3COOCH3(g)＋2H2(g)?C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。該反應中反應速率隨時間變化的關系如圖所示，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件。下列說法錯誤的是A.t1時升高溫度B.t3時加入催化劑C.t4時增大反應容器的容積，使體系壓強減小D.在反應保持化學平衡的時間段中，C2H5OH的體積分數(shù)最小的時間段是t2～t3〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．升高溫度，正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，因此t1時改變的條件是升高溫度，故A正確；

B．加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，因此t3時改變的條件是加入高效催化劑，故B正確；

C．當溫度一定時，擴大反應容器，使反應組分氣體壓強減小，平衡逆向移動，正逆反應速率都會減小，故C正確；

D．由圖可知，在到達化學平衡的時間段中，C2H5OH的體積分數(shù)最小的一段時間是t5→t6，故D錯誤；

故選：D。9.常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是A.在的無色溶液中：、、、B.由水電離出的的溶液中：、、、C.有存在的溶液中：、、、D.在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．pH=1的無色溶液中，F(xiàn)e2+與H+、反應生成Fe3+，同時含有Fe2+為淺綠色，不滿足無色的條件，A錯誤；B．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈強酸性或者強堿性，強酸性和強堿性的環(huán)境下都不能大量存在，B錯誤；C．Fe3+、銨根離子與會發(fā)生雙水解反應，這些離子不能大量共存，C錯誤；D．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，堿性條件下選項中的四種離子相互之間不反應，能大量共存，D正確；故〖答案〗選D。10.鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B.充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．充電時，陽離子向陰極移動，即K＋向陰極移動，A項錯誤；B．放電時總反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；C．放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項正確；D．標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1摩爾，電路中轉移4摩爾電子，D項錯誤；〖答案〗選C。〖『點石成金』〗電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產物（還原產物），然后標出電子轉移的數(shù)目，最后根據原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極電極反應式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。11.下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是A.外加電流B.犧牲陽極C.表面鍍銅D.制成不銹鋼A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．此為外加電源的陰極保護法，被保護金屬鋼制管樁應與電源負極相連，故A錯誤；B．鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．鐵上鍍銅，鐵質鍍件接電源負極，銅接電源正極，硫酸銅作電鍍液，故C正確；D．制成不銹鋼可以起到防護作用，故D正確；故選A。12.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經電流計流向銅片D.銅電極上發(fā)生反應：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗分析：由圖可知，該裝置為原電池，比活潑，作負極，電極反應式為，作正極，電極反應式為，據此作答。A．Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，因而鉀離子移向硫酸銅溶液，故B錯誤；C．原電池工作時，電子從負極經外電路流向正極，故C正確；D．作正極，電極反應式為，故D正確；故選：B。13.下列說法正確的是A.已知：，則碳的燃燒熱B.已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知：；，則D.已知：；，則〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．表示碳的燃燒熱時應生成二氧化碳，故A錯誤；B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，該反應為吸熱反應，金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．S(s)能量低于S(g)，S(g)燃燒生成放出的熱量更多，由于均小于0，則，故D錯誤；D．CH3COOH是弱酸，溶于水時吸熱，CH3COOH和NaOH反應生成1molH2O放出的熱量小于57.3kJ，則，故D正確；故選D。14.下列實驗裝置，不能完成相應實驗的是A.用甲裝置測量稀鹽酸和NaOH溶液的反應熱B.用乙裝置驗證：KCl濃度增大，導致反應的平衡逆向移動C.用丙裝置測定鋅與稀硫酸反應速率D.用丁裝置測定某NaOH溶液的濃度〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．圖示為簡易量熱計，可用甲裝置測量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應熱，能完成實驗，選項A不符合題意；B．反應的實質離子反應為反應，KCl濃度增大，平衡不移動，無法得到驗證，選項B符合題意；C．利用稀硫酸與鋅粒反應產生一定體積的氫氣所需要的時間，探究鋅與稀硫酸反應速率，能完成實驗，選項C不符合題意；D．丁裝置是酸堿中和滴定的儀器，可用丁裝置測定某氫氧化鈉溶液的濃度，能完成實驗，選項D不符合題意；〖答案〗選B。15.常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是A.的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后：B.濃度為的碳酸氫鈉溶液：C.濃度為的溶液：D.濃度均為的醋酸溶液與溶液等體積混合后：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．pH=2的醋酸溶液濃度遠高于pH=12的氫氧化鈉溶液，兩者等體積混合，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中還存在碳酸根離子，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，B錯誤；C．(NH4)2CO3溶液中，根據物料守恒可知，C正確；D．濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈堿性，，D錯誤；故〖答案〗選C。第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題包括5個小題，共55分。16.按要求完成下列方程式的書寫：（1）在實驗室配制溶液時，常滴加幾滴溶液，試用離子方程式說明原因：____。（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，其能量變化示意圖如下(常溫常壓下測定)：寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。（3）已知：常溫下，的電離常數(shù)；的電離常數(shù)，。向溶液中通入少量氣體，則發(fā)生反應的離子方程式為_____________。（4）用電解法處理含鉻廢水(主要成分)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中在電解質溶液中發(fā)生反應：，最后以形式除去，則陽極的電極反應式為_______________________。（5）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用標注。該歷程中決速步驟對應的化學方程式為_______________________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）（5）〖解析〗〖小問1詳析〗溶液中硫離子水解使溶液呈堿性，硫離子水解的離子方程式為：，滴加幾滴溶液，氫氧根離子濃度增大，上述平衡逆向移動，抑制水解，故〖答案〗為：；〖小問2詳析〗該反應的反應熱=(935+498)kJ/mol-2630kJ/mol=+173kJ/mol，所以其熱化學方程式為；〖小問3詳析〗根據電離常數(shù)可知酸性強弱順序：>>，根據強酸制弱酸原則向溶液中通入少量氣體時反應，則離子方程式為，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗Fe陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，陽極的電極反應式為；〖小問5詳析〗該反應歷程中決速的步驟為慢反應，活化能越大，反應速率越慢，根據圖示，活化能最大的是過渡態(tài)I，對應的化學方程式為，故〖答案〗為：。17.我們的生活離不開化學，化學物質在不同領域發(fā)揮著重要的作用。根據要求回答下列問題：（1）、、、分別是、、、四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為的、、、溶液的。的溶液122①在溶液中的電離方程式為_________________________________。②常溫下，溶液的的原因是___________________(用離子方程式表示)。（2）在時，若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此時溶液中，則________。（3）常溫下，的電離常數(shù)：，。實驗測得：常溫下，溶液的，則該溶液中____________________________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.減小②.（3）600〖解析〗〖小問1詳析〗NaHSO4在水溶液中能完全電離，生成氫離子，溶液酸性較強，NH4NO3中銨根離子水解使溶液呈弱酸性，NaOH能完全電離產生氫氧根離子，溶液堿性較強，NaNO2中亞硝酸根離子水解使溶液呈弱堿性，則X為NaOH、Y為NaHSO4、Z為NaNO2、W為NH4NO3。①NaHSO4的電離方程式為。②NH4NO3中銨根離子水解生成氫離子，從而使溶液呈弱酸性pH<7，離子方程式為。〖小問2詳析〗向氨水中加入少量硫酸銨固體，c()大幅增加，c(OH-)變化較小，故減小。根據電荷守恒，c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，c()=2c()，c()=mol/L?！夹?詳析〗，水解平衡常數(shù)K=，K=，c(OH-)=10-4mol/L，則。18.電化學在科技、生產、社會和生活的各個發(fā)面都發(fā)揮著重要的作用。（1）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過。在這種工藝設計中；相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中電極均為石墨電極，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①寫出裝置中發(fā)生電解反應的總反應式：________________，分析比較圖示中a%與b%的大?。篴%________b%(填“>”“<”或“=”)。②一段時間后，燃料電池中負極附近溶液的________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）和組合形成的燃料電池的結構如圖所示，質子交換膜左右兩側的溶液均為的溶液。電極是___________(填“正”或“負”)極，物質在電極上發(fā)生的反應式為____________________。（3）二氧化氯是一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出的用電解法制取的新工藝。①陽極產生的電極反應式為______________________。②當陰極產生氣體時，通過陽離子交換膜的離子的物質的量為___________。〖答案〗（1）①.或②.<③.減?。?）①.正②.（3）①.②.10〖解析〗〖小問1詳析〗①裝置為電解池，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，發(fā)生電解反應的總反應式：或；B為原電池裝置，右側電極氧氣發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，故a%<b%；②燃料電池中左側電解為負極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應生成水，反應為，故一段時間后，燃料電池中負極附近溶液的將減??；〖小問2詳析〗根據氫離子流向可知，電極是正極，c為負極；在電極上失去電子發(fā)生氧化反應，發(fā)生的反應式為；〖小問3詳析〗①根據鈉離子流向可知，左側為陽極，氯離子失去電子發(fā)生氧化反應產生，電極反應式為；②陰極水中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，，當陰極產生氣體時，氫氣為5mol，則通過陽離子交換膜的離子的物質的量為10mol。19.某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗滌滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管，再向其中加入待測定的溶液C．用酸式滴定管取待測溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液D．重復實驗2次，并記錄相關數(shù)據E．檢查滴定管是否漏水F．堿式滴定管用標準溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管至液面位于“0”刻度以上處，趕出氣泡，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)G．把錐形瓶放滴定管下方，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形?直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度請回答以下問題：（1）滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)：________________________________________。________。（2）操作F中應該選擇如圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，判斷滴定終點的方法是______________________。（4）三次滴定的數(shù)據如表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質的量濃度為______________________(精確至)。（5）下列操作會導致測定結果偏高的是___________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)E．錐形瓶未用待測液潤洗（6）與中和反應類似，沉淀反應也可用于滴定。比如在化學分析中，常用標準溶液滴定溶液中的濃度，該滴定可采用為指示劑，利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。請完成以下計算：當溶液中恰好沉淀完全(濃度等于)時，溶液中___________，___________。(已知：時、的分別為和)〖答案〗（1）EABC（2）乙（3）滴入最后半滴溶液后，錐形瓶中溶液從無色變粉紅色，且半分鐘內不褪色（4）（5）（6）①.②.(或)〖解析〗〖小問1詳析〗滴定時正確操作是：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗凈滴定管；取下堿式滴定管用標準溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，趕出氣泡，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液；把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度；另取錐形瓶，再重復操作次；即正確操作順序是E→A→→B→C→G→；〖小問2詳析〗甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，操作需用堿式滴定管，應該選擇圖中滴定管乙；〖小問3詳析〗判斷滴定終點的方法是：滴入最后半滴溶液后，錐形瓶中溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色；〖小問4詳析〗根據表格數(shù)據，三次實驗分別消耗氫氧化鈉溶液的體積是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是20.00mL，所以該鹽酸的物質的量濃度為；〖小問5詳析〗A．堿式滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗，氫氧化鈉濃度偏低，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結果偏高，A符合題意；B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出，鹽酸物質的量偏低，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結果偏低，B不符合題意；C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結果偏低，C不符合題意；D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結果偏高，D符合題意；E．錐形瓶洗凈后未用待測液潤洗，鹽酸物質的量不變，消耗氫氧化鈉溶液的體積不變，對測定結果無影響，E不符合題意；故選AD?！夹?詳析〗當溶液中的Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時，溶液中；此時溶液中。20.根據化學反應原理回答下列問題：I．由與制備甲醇對解決環(huán)境、能源問題均具有重要的意義。它是當今研究的熱點，也是我國科學家2021年發(fā)布的由人工合成淀粉(節(jié)選途徑見圖)中的重要反應之一。已知：反應②：反應③：（1）反應①：的___________。（2）某研究小組將通入的恒容密閉容器內，只發(fā)生反應③，5分鐘后容器內氣體的總物質的量變?yōu)樵瓉淼谋丁＂龠@段時間內，用表示的化學反應速率____________；的轉化率為：____________。②下列能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。a．容器中氣體的壓強不再變化B．混合氣體中保持不變C．每生成1molCO，同時消耗1molCH3OHD．容器中氣體的密度不再變化（3）不同溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應①，平衡時的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。①時，該反應的化學平衡常數(shù)______________(保留2位有效數(shù)字)。②時，若起始時向容器中充入、、、，則開始時正、逆反應速率的大小是____________(填“>”“<”或“=”)。IⅡ．、都是重要的化工原料，它們在工農業(yè)生產、化學研究中應用廣泛。（4）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的、瓶中已充有氣體)進行實驗。可觀察到瓶中氣體顏色比瓶中的_______(填“深”或“淺”)，其原因是__________。（5）在時，向體積為的恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應：，測得的體積分數(shù)與反應時間的關系如下表：020406080①上述反應中，，，其中、為速率常數(shù)，則時，、的數(shù)學關系式為_____________________。②改變溫度至時，，則___________(填“>”“<”或“=”)?！即鸢浮剑?）（2）①.②.75%③.AB（3）①.②.<（4）①.深②.分解放熱使瓶溫度升高，且正反應是放熱反應，升溫使瓶中的平衡逆向移動，濃度增大，使瓶顏色變深。（5）①.②.>〖解析〗〖小問1詳析〗反應①可由反應②-反應③得到，ΔH=(40.9-90.4)kJ/mol=-49.5kJ/mol?！夹?詳析〗①設參與反應的CH3OH有xmol，則，5min后容器內氣體的總物質的量變?yōu)樵瓉淼?.5倍，2+2x=5，x=1.5mol，則v(CO)=。CH3OH的轉化率為1.5mol÷2mol=75%。②A．該反應為氣體體積增大的反應且在恒容密閉容器中進行，隨著反應進行，氣體壓強逐漸增大，若氣體壓強不再變化說明反應達到平衡，A正確；B．隨著反應進行c(H2)逐漸增大，c(H2)保持不變說明反應達到平衡，B正確；C．生成1molCO同時消耗1molCH3OH，兩者均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡，C錯誤；D．該反應在恒容密閉容器中進行，氣體的密度始終不變，D錯誤；故〖答案〗選AB?！夹?詳析〗①240℃時CH3OH的物質的量分數(shù)為25%，設生成CH3OHxmol，則，，x=，K=。②Qc=>K，則反應逆向進行，v正<v逆?！夹?詳析〗H2O2分解放熱，NO2轉化為N2O4為放熱反應，B瓶中氣體溫度高于A瓶，促使NO2轉化為N2O4的化學平衡逆向移動，所以B瓶中氣體顏色比A瓶中的深。〖小問5詳析〗①設反應生成的N2O4為xmol，則，，解得x=0.15mol，則K=，平衡時v正=v逆，k1c2(NO2)=k2c2(N2O4)，k1=30k2。k1=k2，K=1，NO2轉化為N2O4的反應為放熱反應，K減小說明化學平衡逆向移動，溫度升高，則T1>373K。PAGEPAGE1XCS2022-2023學年第一學期期末教學質量檢測高二化學說明：①請把〖答案〗書寫在答題卡上，直接寫在本試卷上無效。②可能用到的相對原子質量：H：1O：16Na：23Cl：35.5第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活關系密切，下列說法正確的是A.可溶性的鐵鹽、鋁鹽均可用于自來水消毒B.水垢中的，可先用溶液處理，而后再用酸除去C.為了增強肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，會加速鋼管腐蝕〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．可溶性的鐵鹽和鋁鹽能生成氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，可凈化水但是不能起到消毒的作用，A錯誤；B．水垢中的CaSO4先與Na2CO3反應生成碳酸鈣，碳酸鈣再與酸反應生成可溶性的鈣鹽從而除去，B正確；C．草木灰和銨態(tài)氮肥混合發(fā)生雙水解反應，生成的氨氣逸出降低肥效，故兩者不能混合使用，C錯誤；D．Zn的活潑性強于鐵，鍍層破損后Zn為負極Fe為正極，可減緩鋼管腐蝕，D錯誤；故〖答案〗選B。2.下列裝置或過程能實現(xiàn)化學能轉化為電能的是A.圖1堿性鋅錳干電池B.圖2冶煉金屬鈉C.圖3太陽能電池D.圖4天然氣燃燒〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．堿性鋅錳干電池是原電池，是化學能轉化成電能，A正確；B．冶煉金屬鈉是電解熔融的氯化鈉，屬于電解池，是電能轉化成化學能，B錯誤；C．太陽能電池是將太陽能轉化成電能，C錯誤；D．天然氣燃燒是化學能變成光能和熱能過程，D錯誤；〖答案〗選A。3.下列說法中正確是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.的反應一定是能自發(fā)進行的反應C.催化劑能降低反應的活化能，因而提高可逆反應的速率和產率D.升高溫度，使活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，A錯誤；B．滿足ΔH-TΔS<0的反應才能自發(fā)進行，ΔH<0的反應不一定能自發(fā)進行，B錯誤；C．催化劑能降低反應的活化能，因此可以提高可逆反應的速率，但是不能提高產率，C錯誤；D．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，化學反應速率也增大，D正確；故〖答案〗選D。4.下列方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．該方程式為H2O的電離方程式，不是水解反應，A錯誤；B．該反應為Al(OH)3與H+反應，屬于酸堿中和反應不是水解反應，B錯誤；C．Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式書寫正確，C正確；D．分步水解，第一步反應為，第二步反應為，D錯誤；故〖答案〗選C。5.下列敘述中，不能用勒夏特列原理(化學平衡移動原理)解釋的是A.熱的純堿溶液去油污的能力更強B.人體血液的穩(wěn)定在范圍內C.氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.合成氨時，選定溫度為，而不是常溫〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．升高溫度促進碳酸根離子水解，熱的純堿溶液堿性增強，可促進油污水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．正常人體血液的能保持相對穩(wěn)定，是因為血液中含有緩沖物質，而緩沖物質是由一種弱酸和一種相應的強堿鹽組成，如H2CO3/NaHCO3，，酸性條件下，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．氯氣溶于水存在平衡：，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡逆向移動，則氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨的反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于生成氨氣，只所以選定溫度為，而不是常溫，主要是從速率角度考慮，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；〖答案〗選D。6.下列事實不能證明甲酸是弱電解質的是A.常溫下溶液的B.甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C.常溫下溶液的約為2D.常溫下的溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的約為4.5〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．NaOH是強堿，常溫下溶液的，說明甲酸根發(fā)生水解顯堿性，則甲酸為弱酸，甲酸為弱電解質，故A不符合題意；B．甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，只能說明酸為酸，不能說明是弱電解質，故B符合題意；C．常溫下0.1mol?L?1溶液的約為2，說明溶液中的氫離子為0.01mol?L?1，則甲酸未完全電離，則甲酸是弱酸，為弱電解質，故C不符合題意；D．常溫下的溶液稀釋至100倍，若是強酸，則稀釋后pH為5，但稀釋后溶液的約為4.5，說明是弱酸，弱電解質，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。7.由下列實驗事實所得出的結論正確的是選項實驗事實結論A其它條件相同時，升高溫度，Na2S2O3溶液與硫酸反應，析出硫的時間變短其他條件相同下，升高溫度化學反應速率增大B密閉容器中發(fā)生反應，壓縮容器體積，氣體顏色變深增大壓強，平衡向逆反應方向移動C濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應，前者反應速率快金屬與酸的反應中，酸的濃度對反應速率無影響D在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．其它條件相同時，升高溫度，Na2S2O3溶液與硫酸反應，析出硫的時間變短，說明其他條件相同下，升高溫度化學反應速率增大，A正確；B．密閉容器中發(fā)生反應，壓縮容器體積，I2的濃度增大，氣體顏色變深，該反應增大壓強時，平衡不移動，B錯誤；C．濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應，前者反應速率快，是因為鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，溶液中c(H+)前者較大，C錯誤；D．在催化反應中催化劑參與化學反應，但催化劑的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變，D錯誤；故選A。8.乙酸甲酯轉化為乙醇的反應原理為CH3COOCH3(g)＋2H2(g)?C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。該反應中反應速率隨時間變化的關系如圖所示，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件。下列說法錯誤的是A.t1時升高溫度B.t3時加入催化劑C.t4時增大反應容器的容積，使體系壓強減小D.在反應保持化學平衡的時間段中，C2H5OH的體積分數(shù)最小的時間段是t2～t3〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．升高溫度，正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，因此t1時改變的條件是升高溫度，故A正確；

B．加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，因此t3時改變的條件是加入高效催化劑，故B正確；

C．當溫度一定時，擴大反應容器，使反應組分氣體壓強減小，平衡逆向移動，正逆反應速率都會減小，故C正確；

D．由圖可知，在到達化學平衡的時間段中，C2H5OH的體積分數(shù)最小的一段時間是t5→t6，故D錯誤；

故選：D。9.常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是A.在的無色溶液中：、、、B.由水電離出的的溶液中：、、、C.有存在的溶液中：、、、D.在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．pH=1的無色溶液中，F(xiàn)e2+與H+、反應生成Fe3+，同時含有Fe2+為淺綠色，不滿足無色的條件，A錯誤；B．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈強酸性或者強堿性，強酸性和強堿性的環(huán)境下都不能大量存在，B錯誤；C．Fe3+、銨根離子與會發(fā)生雙水解反應，這些離子不能大量共存，C錯誤；D．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，堿性條件下選項中的四種離子相互之間不反應，能大量共存，D正確；故〖答案〗選D。10.鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B.充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．充電時，陽離子向陰極移動，即K＋向陰極移動，A項錯誤；B．放電時總反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；C．放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項正確；D．標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1摩爾，電路中轉移4摩爾電子，D項錯誤；〖答案〗選C?！肌狐c石成金』〗電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產物（還原產物），然后標出電子轉移的數(shù)目，最后根據原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極電極反應式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。11.下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是A.外加電流B.犧牲陽極C.表面鍍銅D.制成不銹鋼A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．此為外加電源的陰極保護法，被保護金屬鋼制管樁應與電源負極相連，故A錯誤；B．鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．鐵上鍍銅，鐵質鍍件接電源負極，銅接電源正極，硫酸銅作電鍍液，故C正確；D．制成不銹鋼可以起到防護作用，故D正確；故選A。12.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經電流計流向銅片D.銅電極上發(fā)生反應：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗分析：由圖可知，該裝置為原電池，比活潑，作負極，電極反應式為，作正極，電極反應式為，據此作答。A．Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，因而鉀離子移向硫酸銅溶液，故B錯誤；C．原電池工作時，電子從負極經外電路流向正極，故C正確；D．作正極，電極反應式為，故D正確；故選：B。13.下列說法正確的是A.已知：，則碳的燃燒熱B.已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知：；，則D.已知：；，則〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．表示碳的燃燒熱時應生成二氧化碳，故A錯誤；B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，該反應為吸熱反應，金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．S(s)能量低于S(g)，S(g)燃燒生成放出的熱量更多，由于均小于0，則，故D錯誤；D．CH3COOH是弱酸，溶于水時吸熱，CH3COOH和NaOH反應生成1molH2O放出的熱量小于57.3kJ，則，故D正確；故選D。14.下列實驗裝置，不能完成相應實驗的是A.用甲裝置測量稀鹽酸和NaOH溶液的反應熱B.用乙裝置驗證：KCl濃度增大，導致反應的平衡逆向移動C.用丙裝置測定鋅與稀硫酸反應速率D.用丁裝置測定某NaOH溶液的濃度〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．圖示為簡易量熱計，可用甲裝置測量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應熱，能完成實驗，選項A不符合題意；B．反應的實質離子反應為反應，KCl濃度增大，平衡不移動，無法得到驗證，選項B符合題意；C．利用稀硫酸與鋅粒反應產生一定體積的氫氣所需要的時間，探究鋅與稀硫酸反應速率，能完成實驗，選項C不符合題意；D．丁裝置是酸堿中和滴定的儀器，可用丁裝置測定某氫氧化鈉溶液的濃度，能完成實驗，選項D不符合題意；〖答案〗選B。15.常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是A.的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后：B.濃度為的碳酸氫鈉溶液：C.濃度為的溶液：D.濃度均為的醋酸溶液與溶液等體積混合后：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．pH=2的醋酸溶液濃度遠高于pH=12的氫氧化鈉溶液，兩者等體積混合，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中還存在碳酸根離子，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，B錯誤；C．(NH4)2CO3溶液中，根據物料守恒可知，C正確；D．濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈堿性，，D錯誤；故〖答案〗選C。第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題包括5個小題，共55分。16.按要求完成下列方程式的書寫：（1）在實驗室配制溶液時，常滴加幾滴溶液，試用離子方程式說明原因：____。（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，其能量變化示意圖如下(常溫常壓下測定)：寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。（3）已知：常溫下，的電離常數(shù)；的電離常數(shù)，。向溶液中通入少量氣體，則發(fā)生反應的離子方程式為_____________。（4）用電解法處理含鉻廢水(主要成分)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中在電解質溶液中發(fā)生反應：，最后以形式除去，則陽極的電極反應式為_______________________。（5）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用標注。該歷程中決速步驟對應的化學方程式為_______________________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）（5）〖解析〗〖小問1詳析〗溶液中硫離子水解使溶液呈堿性，硫離子水解的離子方程式為：，滴加幾滴溶液，氫氧根離子濃度增大，上述平衡逆向移動，抑制水解，故〖答案〗為：；〖小問2詳析〗該反應的反應熱=(935+498)kJ/mol-2630kJ/mol=+173kJ/mol，所以其熱化學方程式為；〖小問3詳析〗根據電離常數(shù)可知酸性強弱順序：>>，根據強酸制弱酸原則向溶液中通入少量氣體時反應，則離子方程式為，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗Fe陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，陽極的電極反應式為；〖小問5詳析〗該反應歷程中決速的步驟為慢反應，活化能越大，反應速率越慢，根據圖示，活化能最大的是過渡態(tài)I，對應的化學方程式為，故〖答案〗為：。17.我們的生活離不開化學，化學物質在不同領域發(fā)揮著重要的作用。根據要求回答下列問題：（1）、、、分別是、、、四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為的、、、溶液的。的溶液122①在溶液中的電離方程式為_________________________________。②常溫下，溶液的的原因是___________________(用離子方程式表示)。（2）在時，若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此時溶液中，則________。（3）常溫下，的電離常數(shù)：，。實驗測得：常溫下，溶液的，則該溶液中____________________________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.減?、?（3）600〖解析〗〖小問1詳析〗NaHSO4在水溶液中能完全電離，生成氫離子，溶液酸性較強，NH4NO3中銨根離子水解使溶液呈弱酸性，NaOH能完全電離產生氫氧根離子，溶液堿性較強，NaNO2中亞硝酸根離子水解使溶液呈弱堿性，則X為NaOH、Y為NaHSO4、Z為NaNO2、W為NH4NO3。①NaHSO4的電離方程式為。②NH4NO3中銨根離子水解生成氫離子，從而使溶液呈弱酸性pH<7，離子方程式為。〖小問2詳析〗向氨水中加入少量硫酸銨固體，c()大幅增加，c(OH-)變化較小，故減小。根據電荷守恒，c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，c()=2c()，c()=mol/L。〖小問3詳析〗，水解平衡常數(shù)K=，K=，c(OH-)=10-4mol/L，則。18.電化學在科技、生產、社會和生活的各個發(fā)面都發(fā)揮著重要的作用。（1）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過。在這種工藝設計中；相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中電極均為石墨電極，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①寫出裝置中發(fā)生電解反應的總反應式：________________，分析比較圖示中a%與b%的大?。篴%________b%(填“>”“<”或“=”)。②一段時間后，燃料電池中負極附近溶液的________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）和組合形成的燃料電池的結構如圖所示，質子交換膜左右兩側的溶液均為的溶液。電極是___________(填“正”或“負”)極，物質在電極上發(fā)生的反應式為____________________。（3）二氧化氯是一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出的用電解法制取的新工藝。①陽極產生的電極反應式為______________________。②當陰極產生氣體時，通過陽離子交換膜的離子的物質的量為___________?！即鸢浮剑?）①.或②.<③.減?。?）①.正②.（3）①.②.10〖解析〗〖小問1詳析〗①裝置為電解池，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，發(fā)生電解反應的總反應式：或；B為原電池裝置，右側電極氧氣發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，故a%<b%；②燃料電池中左側電解為負極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應生成水，反應為，故一段時間后，燃料電池中負極附近溶液的將減?。弧夹?詳析〗根據氫離子流向可知，電極是正極，c為負極；在電極上失去電子發(fā)生氧化反應，發(fā)生的反應式為；〖小問3詳析〗①根據鈉離子流向可知，左側為陽極，氯離子失去電子發(fā)生氧化反應產生，電極反應式為；②陰極水中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，，當陰極產生氣體時，氫氣為5mol，則通過陽離子交換膜的離子的物質的量為10mol。19.某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗滌滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管，再向其中加入待測定的溶液C．用酸式滴定管取待測溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液D．重復實驗2次，并記錄相關數(shù)據E．檢查滴定管是否漏水F．堿式滴定管用標準溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管至液面位于“0”刻度以上處，趕出氣泡，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)G．把錐形瓶放滴定管下方，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形?直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度請回答以下問題：（1）滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)：________________________________________。________。（2）操作F中應該選擇如圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，判斷滴定終點的方法是______________________。（4）三次滴定的數(shù)據如表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質的量濃度為______________________(精確至)。（5）下列操作會導致測定結果偏高的是___________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)E．錐形瓶未用待測液潤洗（6）與中和反應類似，沉淀反應也可用于滴定。比如在化學分析中，常用標準溶液滴定溶液中的濃度，該滴定可采用為指示劑，利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。請完成以下計算：當溶液中恰好沉淀完全(濃度等于)時，溶液中___________，___________。(已知：時、的分別為和)〖答案〗（1）EABC（2）乙（3）滴入最后半滴溶液后，錐形瓶中溶液從無色變粉紅色，且半分鐘內不褪色（4）（5）（6）①.②.(或)〖解析〗〖小問1詳析〗滴定時正確操作是：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗凈滴定管；取下堿式滴定管用標準溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，趕出氣泡，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液；把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐