2022-2023學(xué)年湖北省十堰市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1十堰市2022~2023學(xué)年度上學(xué)期期末調(diào)研考試題高二化學(xué)本試卷共8頁，19題，均為必考題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡與試卷上，并將考號(hào)條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。答在試題卷、草稿紙上無效。3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將〖答案〗直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Mg24Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活聯(lián)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是A.推廣氫燃料電池汽車，減少氮氧化物的排放B.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可將其與直流電源負(fù)極相連C.煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源D.紐扣銀鋅電池體形小，含有害物質(zhì)少，用后不用分類回收，可以隨意處理〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．推廣氫燃料電池汽車，該過程中沒有氮元素參與反應(yīng)，能減少氮氧化物排放，A正確；B．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可以利用外接電源的陰極保護(hù)法，可將其與直流電源負(fù)極相連，B正確；C．風(fēng)能，生物質(zhì)能，沼氣是通過太陽光的照射和水的循環(huán)來形成的，太陽光可以源源不斷的從自然界得到，是可再生能源；煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，C正確；D．紐扣銀鋅電池含有重金屬，能夠引起環(huán)境污染，使用完后，應(yīng)回收,不能隨意丟棄，D錯(cuò)誤；故本題選D。2.下列說法錯(cuò)誤的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和消毒B.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，可能是因?yàn)橛晁斜谎趸薈.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，其目的是防止FeCl3的水解D.醋酸鈉溶液呈堿性的原因是〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，能夠使之形成沉淀而從水中分離出來，因此明礬可用于水的凈化，但其不具有強(qiáng)氧化性，因此不能用于水的消毒，A錯(cuò)誤；B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，溶液酸性增強(qiáng)，可能是因?yàn)橛晁蠸O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3被溶解在水中的O2氧化產(chǎn)生了H2SO4，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，使溶液的酸性增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+O2=H2SO4，使溶液中弱酸H2SO3微弱電離產(chǎn)生的最終被氧化產(chǎn)生，B正確；C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3使溶液變渾濁，為抑制其水解，通常將先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，C正確；D．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CH3COO-部分發(fā)生水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镃H3COOH，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是A。3.下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 B.將食物存放在冰箱中C.家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋 D.高爐煉鐵時(shí)，先將鐵礦石粉碎〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點(diǎn)被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殇X鍋在炒制食物的時(shí)候，加熱時(shí)，若遇到有酸堿性的食物會(huì)有微量的鋁滲入，長期地使用鋁鍋?zhàn)龅牟藭?huì)使鋁在人體內(nèi)堆積，鐵鍋即使在酸性下溶解、亞鐵有利于健康，故家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，與反應(yīng)速率無關(guān)，C正確；D．將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，與增大反應(yīng)速率有關(guān)，D錯(cuò)誤；故本題選C。4.在一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為，、、起始的物質(zhì)的量依次為、、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)時(shí)，二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度為0、0、2mol/L，若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，三氧化硫完全反應(yīng)時(shí)，二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度為2mol/L、1mol/L、0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫的濃度介于0—2mol/L之間、氧氣的濃度介于0—1mol/L之間、三氧化硫的濃度介于0—2mol/L之間?！荚斘觥紸．由分析可知，二氧化硫的濃度介于0—2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不可能為2mol/L，故A符合題意；B．由分析可知，氧氣的濃度介于0—1mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能為0.8mol/L，故B不符合題意；C．由分析可知，三氧化硫的濃度介于0—2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能為1.6mol/L，故C不符合題意；D．由分析可知，三氧化硫的濃度介于0—2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能為1.8mol/L，故D不符合題意；故選A。5.下列事實(shí)中，能說明是弱堿的是A.溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱B.溶液可以使酚酞溶液變紅C.常溫下，溶液中D.等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，未指明相同的濃度，無法依據(jù)MOH溶液的導(dǎo)電能力弱來說明MOH是弱堿，A不選；B．溶液可以使酚酞溶液變紅說明溶液為堿性，不確定堿性強(qiáng)弱，無法說明MOH是弱堿，B不選；C．常溫下，溶液中，即MOH不能完全電離，說明MOH是弱堿，C選；D．等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)是由于一元酸與一元堿的物質(zhì)的量相等，不能說明MOH是弱堿，D不選；故選：C。6.下列裝置使用正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.①測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 B.②測(cè)定的濃度C.③探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 D.④測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．①圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，使溫度混合不均，影響實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液具有腐蝕性，需要用酸性滴定管盛放，不能堿式滴定管，會(huì)加速橡膠的老化，B錯(cuò)誤；C．，為紅棕色氣體，在冷水中，降低溫度平衡正向移動(dòng)，的濃度變小，氣體的顏色變淺，在熱水中，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的濃度變大，氣體的顏色變深，故該實(shí)驗(yàn)可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，C正確；D．長頸漏斗是敞開裝置，產(chǎn)生的氫氣會(huì)從長頸漏斗的上口逸出，導(dǎo)致測(cè)量的氣體體積不準(zhǔn)確，D錯(cuò)誤；故本題選C。7.某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將固定，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。下列說法正確的是A.由轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)B.若反應(yīng)能自發(fā)，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.催化劑能加快反應(yīng)速率，且能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.每獲得時(shí)，消耗的的體積為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．轉(zhuǎn)化為反應(yīng)為：，是一個(gè)熵減的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)，若反應(yīng)能自發(fā)，則，為放熱反應(yīng)，B正確；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，所以不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．的體積，需要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積已知的情況下，D錯(cuò)誤；故選B。8.利用如圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為(選擇性為73%)、CO、等化工產(chǎn)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和具有重要意義。已知：離子液體作為電解液不僅可以提高的溶解性，還可以有效避免析氫反應(yīng)。下列說法正確的是A.活性鉑電極為陰極B.每生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為C.氮摻雜石墨烯電極上發(fā)生的主要反應(yīng)為D.使用飽和溶液代替離子液體，可提高的轉(zhuǎn)化率〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該裝置是電解池，根據(jù)圖示活性鉑電極物質(zhì)的變化為：H2OO2氧元素化合價(jià)升高，該電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故活性鉑電極為陽極，石墨烯電極為陰極，據(jù)此分析?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，活性鉑電極為陽極，A錯(cuò)誤；B．由于沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)已知，氮摻雜石墨烯電極上發(fā)生的主要反應(yīng)是將轉(zhuǎn)化為，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒，可得電極反應(yīng)式為：，C正確；D．若用飽和NaHCO3溶液代替離子液體，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中溶解度很小，所以CO2的轉(zhuǎn)化效率會(huì)降低，D錯(cuò)誤；故本題選C。9.甲醇通過催化氧化制取甲醛時(shí)，在無催化劑(圖中實(shí)線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時(shí)均會(huì)產(chǎn)生甲醛，反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該條件下比穩(wěn)定B.加入該催化劑不能改變反應(yīng)的焓變C.無催化劑時(shí)，生成的活化能比生成甲醛的活化能小D.無催化劑時(shí)，升高溫度，甲醇氧化為甲醛的反應(yīng)速率變化如圖2所示〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，該條件下的相對(duì)能量比CO的相對(duì)能量小，物質(zhì)所具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，則該條件下比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)，A正確；B．加催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能，B正確；C．由圖可知，無催化劑時(shí)，生成CO(-393kJ/mol)比生成甲醛(＞-393kJ/mol)的活化能小，C正確；D．由圖1可知，甲醇生成甲醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率應(yīng)大于正反應(yīng)速率，則生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大程度小，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移電子，則陽極質(zhì)量減輕B.溶液中含有的數(shù)目為C.25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為D.25℃時(shí)，的溶液中，水電離出的的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．電解精煉銅，用粗銅作陽極，陽極的電極反應(yīng)有：比Cu活潑的金屬發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)和Cu-2e-=Cu2+，由于粗銅中的雜質(zhì)及其含量未知，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極減輕的質(zhì)量不一定為64g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為0.1mol，由于發(fā)生水解，故物質(zhì)的量小于0.1mol，數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，溶液的體積未知，無法計(jì)算OH-物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，1L溶液中H+物質(zhì)的量為10-4mol，該溶液中H+全部來自水的電離，水電離的H+的數(shù)目為10-4NA，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。11.在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖，下列說法正確的是A.圖①改變的條件是升高溫度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小B.圖②改變的條件可能是增大的濃度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率增大C.圖③改變的條件可能是減小的濃度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小D.圖④改變的條件是增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率不變〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，圖①改變的條件是升溫，升溫均增大，且<，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B．圖②改變條件的瞬間，瞬時(shí)增大，但瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，故改變的條件可能是增大的濃度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．圖③改變的條件不可能是減小的濃度，因?yàn)闇p小的濃度的瞬間，瞬時(shí)減小，但瞬時(shí)不變，C錯(cuò)誤；D．圖④改變的條件不可能是加壓，因?yàn)榧訅汉缶龃?，?gt;，平衡正向移動(dòng)，可能改變的條件是加入了催化劑，D錯(cuò)誤；故本題選A。12.合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol、-890.3kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱可得表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，然后結(jié)合④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式疊加，可得相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并進(jìn)行判斷?！荚斘觥礁鶕?jù)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱可得表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，及④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式④+③-②-①×3，整理可得，故合理選項(xiàng)是A。13.工業(yè)上利用還原可制備金屬鐵，其反應(yīng)原理為。在不同溫度(、)下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測(cè)得反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.由圖分析可知B.b點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為20%C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將從反應(yīng)體系中移走可提高的轉(zhuǎn)化率〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由圖像可知，溫度T2先達(dá)到平衡，因?yàn)閳D像“先拐先平數(shù)值大”，故T1<T2，A錯(cuò)誤；B．恒溫恒壓下體積比等于物質(zhì)的量之比，b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化了xmol，平衡時(shí)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為(2-x)mol、xmol，則，解得x=1.6mol，b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為：，B錯(cuò)誤；C．溫度越高，二氧化碳體積百分含量越低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故K值越小，化學(xué)平衡常數(shù)：，C正確；D．由于為固體，將從反應(yīng)體系中移走，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故本題選C。14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解，有無色無味氣體產(chǎn)生B向2.0mL濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成D在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO4)時(shí)生成BaCO3加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，A錯(cuò)誤；B．由于溶液中含有等濃度的Cl-、I-，向其中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明發(fā)生了離子反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)，B正確；C．Mg2+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，由于NaOH溶液過量，過量的OH-會(huì)與加入的FeCl3電離產(chǎn)生的Fe3+形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，因此不能證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，發(fā)生離子反應(yīng)：S2-+Zn2+=ZnS↓，產(chǎn)生ZnS白色沉淀，但由于S2-過量，當(dāng)再向其中滴入0.01mol/LCuSO4溶液，過量S2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，故又出現(xiàn)CuS黑色沉淀，表面證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：、。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，測(cè)得約為92向溶液中通入至溶液3向溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況)測(cè)得約為34取實(shí)驗(yàn)3所得溶液，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中：B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中：C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中D.實(shí)驗(yàn)4中可知：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2的物質(zhì)的量為=0.0005mol，故實(shí)驗(yàn)1得到Na2SO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得2c(H2SO3)+c(HS)+c(H+)=c(OH-)，又Na2SO3溶液中2c(H2SO3)<c(S)，所以c(S)+c(HS)+c(H+)>c(OH-)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒有：，則有，B正確；C．22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2的物質(zhì)的量為=0.001mol，與溶液反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)3得到NaHSO3溶液，其濃度為0.1mol/L，c(H+)+c(Na+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-)，由Kh(HS)==<Ka2(HS)，測(cè)得pH約為3，溶液呈酸性，有c(H+)>c(OH-)，且c(S)>c(H2SO3)，可知：c(H+)+c(Na+)>c(HS)+2c(H2SO3)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)4中亞硫酸氫鈉濃度為0.1mol/L，BaCl2溶液0.01mol/L，各1mL等體積混合，混合液c(Ba2+)=，c(S)==，則Qc(BaSO3)=c(Ba2+)·c(S)==0.005×5×10-6=2.5×10-8，該溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明Qc(BaSO3)>Ksp(BaSO3)，故，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.電化學(xué)的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。探究原電池和電解池原理，對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義。I、利用電化學(xué)方法可以將有效地轉(zhuǎn)化為(其中元素的化合價(jià)為價(jià))，裝置如圖所示。（1）若以鉛酸蓄電池為直流電源，則鉛酸蓄電池中極的電極反應(yīng)式為___________。（2）裝置工作時(shí)，陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物，降低電解效率。已知：。①副產(chǎn)物可能是___________(寫出一種即可)。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽極生成氧氣的體積為時(shí)，測(cè)得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的，電解效率為___________(忽略電解前后溶液的體積變化)。II、利用新型鎂—鋰雙離子二次電池(甲池)作電源同時(shí)電解乙池和丙池。（3）放電時(shí)，向___________(填“極”或“極”)移動(dòng)；甲池中正極的電極反應(yīng)式為___________。（4）給新型鎂—鋰雙離子二次電池充電時(shí)，極與電源的___________極相連，當(dāng)導(dǎo)線中每通過時(shí)，甲池的左室中溶液的質(zhì)量減少___________g。（5）電解一段時(shí)間后，乙池中溶液的將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（6）丙池發(fā)生電解反應(yīng)的總方程式為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.CO(或)②.0.75(或75%)（3）①.極②.（4）①.負(fù)②.1（5）減?。?）〖解析〗〖小問1詳析〗右池為生成，碳元素的化合價(jià)從+4降到+2，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，左池為電解池的陽極，a電極為鉛蓄電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：；〖小問2詳析〗①電解過程中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，可能發(fā)生，等，副產(chǎn)物可能為或者；②根據(jù)，生成標(biāo)況下，轉(zhuǎn)移電子，，轉(zhuǎn)移電子，，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，所以電解效率為；〖小問3詳析〗放電時(shí)為原電池原理，陽離子向正極移動(dòng)，所以向n極移動(dòng)，根據(jù)電極材料，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；〖小問4詳析〗充電時(shí)，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，正極接電源的正極，M為放電時(shí)的負(fù)極，接電源的負(fù)極形成陰極；充電時(shí)，甲池中左側(cè)發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)導(dǎo)線中每通過時(shí)，左側(cè)減少的，同時(shí)有移向左側(cè)，所以左側(cè)減少的質(zhì)量為：；〖小問5詳析〗乙池為電解在Ag電極上鍍Cu，發(fā)生反應(yīng)為：，電解一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)，減??；〖小問6詳析〗丙池為用惰性電極電解溶液，生成的難溶，所以電解總反應(yīng)式為：。17.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一、常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。I.獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進(jìn)行殺菌，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實(shí)驗(yàn)如下：①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。②將自己配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯堿性)裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為。試回答下列問題：（1）①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_______(填標(biāo)號(hào)，下同)。②若用25.00L滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。a.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)中消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液4.00mL，所測(cè)水樣中游離態(tài)氯的含量為_______。（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得游離態(tài)氯的濃度比實(shí)際濃度偏大，造成誤差的原因可能是_______(填標(biāo)號(hào))。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度線B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒有潤洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)E.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失II.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。（6）參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_______(填標(biāo)號(hào))。難溶物顏色白淺黃白磚紅白A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl〖答案〗（1）①.c②.D（2）（3）滴入最后半滴時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色（4）2.84（5）ACE（6）A〖解析〗〖祥解〗飲用水中溶解的Cl2會(huì)與加入的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，然后根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，以淀粉溶液為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)生的I2，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴加，然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算水中Cl2的含量，根據(jù)實(shí)際滴定操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量判斷滴定誤差?！夹?詳析〗①標(biāo)準(zhǔn)溶液顯堿性，所以應(yīng)該選擇堿式滴定管，堿式滴定管排氣泡的方式是將滴定管末端的尖嘴抬起，擠壓橡膠管中的玻璃珠，使液體充滿尖嘴，故選c；②滴定管下端有一段是沒有刻度的，且滴定管讀數(shù)時(shí)是從上往下讀，所以當(dāng)用25.00L滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，溶液體積應(yīng)>25-10=15mL，選D；〖小問2詳析〗飲用水中溶解的Cl2會(huì)與加入的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2；〖小問3詳析〗當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螘r(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色，則說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；小問4詳析〗滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為4.00mL，n(Na2S2O3)=c?V=0.0010mol/L×0.0040L=4×10-6mol，根據(jù)方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得關(guān)系式：Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，所以50.00mL水樣中含有Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=n（Na2S2O3）=2×10-6mol，則該工業(yè)廢水水樣中Cl2的濃度是；〖小問5詳析〗A．配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí)，加水超過刻度線，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，滴定時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故A正確；B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗，故對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，故B錯(cuò)誤；C．裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，在滴定時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故C正確；D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；E．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，最終導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故E正確，故〖答案〗為：ACE；〖小問6詳析〗用AgNO3滴定NaSCN，應(yīng)用比AgSCN溶解度大且能引起顏色變化的物質(zhì)作指示劑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，應(yīng)選用Na2CrO4作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)，出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)。18.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含、、、、、等元素)制備，工藝流程如圖所示。已知：①“濾渣1”中含有和；②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的1018.32.84.710.98.28.9回答下列問題：（1）寫出“溶浸”時(shí)生成的離子方程式：___________。（2）“氧化”中添加適量的的作用是___________。（3）“調(diào)”的目的是除鐵和鋁，則溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___________之間。（4）“除雜1”的目的是除去和，“濾渣3”的主要成分是___________。（5）“除雜2”目的是生成時(shí)沉淀除去。該步驟維持溶液恒為4.0，若溶液中的初始濃度為，現(xiàn)欲將沉淀完全(即剩余離子濃度小于時(shí))，則至少需要加入___________固體(為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，忽略加入固體時(shí)溶液體積改變)。若溶液中酸度過高，沉淀不完全，則原因是___________?！家阎?；〗（6）寫出“沉錳”的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）（2）將氧化為（3）4.7（4）和（5）①.0.12②.與結(jié)合形成弱電解質(zhì)，使得濃度下降，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)（6）〖解析〗〖祥解〗加入硫酸溶浸，不溶于硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會(huì)生成單質(zhì)硫，“濾渣1”中含有和，、、、、和Mn均以離子形式，進(jìn)入濾液中，加入的作用是將氧化為，加入氨水調(diào)節(jié)pH，除去三價(jià)鐵離子和鋁離子，故濾渣2是氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入硫化鈉，目的是除去和，故濾渣3為和，加入目的是生成沉淀除去，加入碳酸氫氨生成碳酸錳的沉淀，加入硫酸得到硫酸錳，據(jù)此分析?！夹?詳析〗根據(jù)上述分析可知，“溶浸”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會(huì)生成單質(zhì)硫，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為：；〖答案〗為：；〖小問2詳析〗根據(jù)上述分析可知，“氧化”中添加適量的的作用是將氧化為；〖答案〗為：將氧化為；〖小問3詳析〗“調(diào)”的目的是除鐵離子和鋁離子，故需要將鐵離子和鋁離子完全沉淀，根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知，4.7鐵離子和鋁離子完全沉淀，〖答案〗為：4.7；〖小問4詳析〗加入的試劑Na2S溶液，和與結(jié)合生成沉淀和，“除雜1”除去了和；〖答案〗為：和；〖小問5詳析〗溶液中的初始濃度為，則根據(jù)反應(yīng)的離子方程式；完全沉淀需要的物質(zhì)的量為：0.2mol；完全沉淀時(shí)，離子濃度小于，，=代入，得，，恒為4.0，故=，代入得：；溶液體積恒為1L，共需要氟原子的物質(zhì)的量為：0.2mol++=0.24mol，根據(jù)氟原子守恒：至少需要加入=0.12固體，〖答案〗為：0.12若溶液中酸度過高，與結(jié)合形成弱電解質(zhì)，使得濃度下降，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，沉淀不完全；〖答案〗：與結(jié)合形成弱電解質(zhì)，使得濃度下降，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)；〖小問6詳析〗“沉錳”的過程是加入碳酸氫氨溶液，錳離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸錳，同時(shí)還有水和二氧化碳的生成，故“沉錳”的離子方程式：；〖答案〗為：。19.氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的污染是重要的科研目的之一、（1）可用于消除氮氧化物污染，反應(yīng)原理為。已知：則___________。（2）汽車尾氣中的氮氧化物可通過活性炭處理，原理為。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。AB.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)比研究活性炭、負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入、、，通入相同濃度的，不同溫度下測(cè)得反應(yīng)時(shí)去除率如圖所示。據(jù)圖分析，溫度在500℃以內(nèi)，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是___________(填“C”、“”或“”)。A點(diǎn)___________(填“是”或“不是”)平衡點(diǎn)，原因是___________。（4）在一定條件下，可用CO還原NO消除氮氧化物造成的污染。某溫度下，若向2L體積恒定的密閉容器中充入和汽車尾氣(主要成分為和，其中的體積分?jǐn)?shù)為10%)發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%。①內(nèi)，___________。②平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為，則___________(保留一位小數(shù))。〖答案〗（1）（2）CD（3）①.②.不是③.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A點(diǎn)為平衡點(diǎn)，500℃后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，去除率將減小（4）①.0.025②.52.2〖解析〗〖小問1詳析〗已知：②③由蓋斯定律可知，③-5×②得反應(yīng)；〖小問2詳析〗A．反應(yīng)的速率比等于物質(zhì)的系數(shù)比，，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．平衡常數(shù)受溫度影響，在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應(yīng)中存在固體氣體之間的轉(zhuǎn)化，在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選CD；〖小問3詳析〗過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越大則反應(yīng)速率越小，活化能越小則反應(yīng)速率越大；據(jù)圖分析，溫度在500℃以內(nèi)，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是，使用的一氧化氮去除率最高。該反應(yīng)焓變小于零，為放熱反應(yīng)，若A點(diǎn)為平衡點(diǎn)，500℃后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，去除率將減小，而A點(diǎn)后NO的去除率繼續(xù)增大，故A點(diǎn)不是平衡點(diǎn)；〖小問4詳析〗①2L體積恒定的密閉容器中充入和汽車尾氣(主要成分為和，其中的體積分?jǐn)?shù)為10%)發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)CO為0.5mol，內(nèi)，。②平衡時(shí)，由三段式可知：反應(yīng)總的物質(zhì)的量為9.75mol，體系壓強(qiáng)為，則。PAGEPAGE1十堰市2022~2023學(xué)年度上學(xué)期期末調(diào)研考試題高二化學(xué)本試卷共8頁，19題，均為必考題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡與試卷上，并將考號(hào)條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。答在試題卷、草稿紙上無效。3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將〖答案〗直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，只交答題卡。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Mg24Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活聯(lián)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是A.推廣氫燃料電池汽車，減少氮氧化物的排放B.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可將其與直流電源負(fù)極相連C.煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源D.紐扣銀鋅電池體形小，含有害物質(zhì)少，用后不用分類回收，可以隨意處理〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．推廣氫燃料電池汽車，該過程中沒有氮元素參與反應(yīng)，能減少氮氧化物排放，A正確；B．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可以利用外接電源的陰極保護(hù)法，可將其與直流電源負(fù)極相連，B正確；C．風(fēng)能，生物質(zhì)能，沼氣是通過太陽光的照射和水的循環(huán)來形成的，太陽光可以源源不斷的從自然界得到，是可再生能源；煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，C正確；D．紐扣銀鋅電池含有重金屬，能夠引起環(huán)境污染，使用完后，應(yīng)回收,不能隨意丟棄，D錯(cuò)誤；故本題選D。2.下列說法錯(cuò)誤的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和消毒B.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，可能是因?yàn)橛晁斜谎趸薈.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，其目的是防止FeCl3的水解D.醋酸鈉溶液呈堿性的原因是〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，能夠使之形成沉淀而從水中分離出來，因此明礬可用于水的凈化，但其不具有強(qiáng)氧化性，因此不能用于水的消毒，A錯(cuò)誤；B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，溶液酸性增強(qiáng)，可能是因?yàn)橛晁蠸O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3被溶解在水中的O2氧化產(chǎn)生了H2SO4，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，使溶液的酸性增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+O2=H2SO4，使溶液中弱酸H2SO3微弱電離產(chǎn)生的最終被氧化產(chǎn)生，B正確；C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3使溶液變渾濁，為抑制其水解，通常將先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，C正確；D．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CH3COO-部分發(fā)生水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镃H3COOH，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是A。3.下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 B.將食物存放在冰箱中C.家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋 D.高爐煉鐵時(shí)，先將鐵礦石粉碎〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點(diǎn)被氧化，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩食物氧化速率，與減小反應(yīng)速率有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殇X鍋在炒制食物的時(shí)候，加熱時(shí)，若遇到有酸堿性的食物會(huì)有微量的鋁滲入，長期地使用鋁鍋?zhàn)龅牟藭?huì)使鋁在人體內(nèi)堆積，鐵鍋即使在酸性下溶解、亞鐵有利于健康，故家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，與反應(yīng)速率無關(guān)，C正確；D．將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，與增大反應(yīng)速率有關(guān)，D錯(cuò)誤；故本題選C。4.在一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為，、、起始的物質(zhì)的量依次為、、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)時(shí)，二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度為0、0、2mol/L，若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，三氧化硫完全反應(yīng)時(shí)，二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度為2mol/L、1mol/L、0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫的濃度介于0—2mol/L之間、氧氣的濃度介于0—1mol/L之間、三氧化硫的濃度介于0—2mol/L之間。〖詳析〗A．由分析可知，二氧化硫的濃度介于0—2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不可能為2mol/L，故A符合題意；B．由分析可知，氧氣的濃度介于0—1mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能為0.8mol/L，故B不符合題意；C．由分析可知，三氧化硫的濃度介于0—2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能為1.6mol/L，故C不符合題意；D．由分析可知，三氧化硫的濃度介于0—2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能為1.8mol/L，故D不符合題意；故選A。5.下列事實(shí)中，能說明是弱堿的是A.溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱B.溶液可以使酚酞溶液變紅C.常溫下，溶液中D.等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，未指明相同的濃度，無法依據(jù)MOH溶液的導(dǎo)電能力弱來說明MOH是弱堿，A不選；B．溶液可以使酚酞溶液變紅說明溶液為堿性，不確定堿性強(qiáng)弱，無法說明MOH是弱堿，B不選；C．常溫下，溶液中，即MOH不能完全電離，說明MOH是弱堿，C選；D．等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)是由于一元酸與一元堿的物質(zhì)的量相等，不能說明MOH是弱堿，D不選；故選：C。6.下列裝置使用正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.①測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 B.②測(cè)定的濃度C.③探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 D.④測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．①圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，使溫度混合不均，影響實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液具有腐蝕性，需要用酸性滴定管盛放，不能堿式滴定管，會(huì)加速橡膠的老化，B錯(cuò)誤；C．，為紅棕色氣體，在冷水中，降低溫度平衡正向移動(dòng)，的濃度變小，氣體的顏色變淺，在熱水中，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的濃度變大，氣體的顏色變深，故該實(shí)驗(yàn)可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，C正確；D．長頸漏斗是敞開裝置，產(chǎn)生的氫氣會(huì)從長頸漏斗的上口逸出，導(dǎo)致測(cè)量的氣體體積不準(zhǔn)確，D錯(cuò)誤；故本題選C。7.某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將固定，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。下列說法正確的是A.由轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)B.若反應(yīng)能自發(fā)，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.催化劑能加快反應(yīng)速率，且能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.每獲得時(shí)，消耗的的體積為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．轉(zhuǎn)化為反應(yīng)為：，是一個(gè)熵減的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)，若反應(yīng)能自發(fā)，則，為放熱反應(yīng)，B正確；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，所以不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．的體積，需要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積已知的情況下，D錯(cuò)誤；故選B。8.利用如圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為(選擇性為73%)、CO、等化工產(chǎn)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和具有重要意義。已知：離子液體作為電解液不僅可以提高的溶解性，還可以有效避免析氫反應(yīng)。下列說法正確的是A.活性鉑電極為陰極B.每生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為C.氮摻雜石墨烯電極上發(fā)生的主要反應(yīng)為D.使用飽和溶液代替離子液體，可提高的轉(zhuǎn)化率〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該裝置是電解池，根據(jù)圖示活性鉑電極物質(zhì)的變化為：H2OO2氧元素化合價(jià)升高，該電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故活性鉑電極為陽極，石墨烯電極為陰極，據(jù)此分析。〖詳析〗A．根據(jù)上述分析可知，活性鉑電極為陽極，A錯(cuò)誤；B．由于沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)已知，氮摻雜石墨烯電極上發(fā)生的主要反應(yīng)是將轉(zhuǎn)化為，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒，可得電極反應(yīng)式為：，C正確；D．若用飽和NaHCO3溶液代替離子液體，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中溶解度很小，所以CO2的轉(zhuǎn)化效率會(huì)降低，D錯(cuò)誤；故本題選C。9.甲醇通過催化氧化制取甲醛時(shí)，在無催化劑(圖中實(shí)線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時(shí)均會(huì)產(chǎn)生甲醛，反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該條件下比穩(wěn)定B.加入該催化劑不能改變反應(yīng)的焓變C.無催化劑時(shí)，生成的活化能比生成甲醛的活化能小D.無催化劑時(shí)，升高溫度，甲醇氧化為甲醛的反應(yīng)速率變化如圖2所示〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，該條件下的相對(duì)能量比CO的相對(duì)能量小，物質(zhì)所具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，則該條件下比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)，A正確；B．加催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能，B正確；C．由圖可知，無催化劑時(shí)，生成CO(-393kJ/mol)比生成甲醛(＞-393kJ/mol)的活化能小，C正確；D．由圖1可知，甲醇生成甲醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率應(yīng)大于正反應(yīng)速率，則生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大程度小，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移電子，則陽極質(zhì)量減輕B.溶液中含有的數(shù)目為C.25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為D.25℃時(shí)，的溶液中，水電離出的的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．電解精煉銅，用粗銅作陽極，陽極的電極反應(yīng)有：比Cu活潑的金屬發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)和Cu-2e-=Cu2+，由于粗銅中的雜質(zhì)及其含量未知，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極減輕的質(zhì)量不一定為64g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為0.1mol，由于發(fā)生水解，故物質(zhì)的量小于0.1mol，數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，溶液的體積未知，無法計(jì)算OH-物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，1L溶液中H+物質(zhì)的量為10-4mol，該溶液中H+全部來自水的電離，水電離的H+的數(shù)目為10-4NA，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。11.在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖，下列說法正確的是A.圖①改變的條件是升高溫度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小B.圖②改變的條件可能是增大的濃度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率增大C.圖③改變的條件可能是減小的濃度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小D.圖④改變的條件是增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率不變〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，圖①改變的條件是升溫，升溫均增大，且<，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B．圖②改變條件的瞬間，瞬時(shí)增大，但瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，故改變的條件可能是增大的濃度，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．圖③改變的條件不可能是減小的濃度，因?yàn)闇p小的濃度的瞬間，瞬時(shí)減小，但瞬時(shí)不變，C錯(cuò)誤；D．圖④改變的條件不可能是加壓，因?yàn)榧訅汉缶龃螅?gt;，平衡正向移動(dòng)，可能改變的條件是加入了催化劑，D錯(cuò)誤；故本題選A。12.合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol、-890.3kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱可得表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，然后結(jié)合④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式疊加，可得相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并進(jìn)行判斷?！荚斘觥礁鶕?jù)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱可得表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，及④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式④+③-②-①×3，整理可得，故合理選項(xiàng)是A。13.工業(yè)上利用還原可制備金屬鐵，其反應(yīng)原理為。在不同溫度(、)下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測(cè)得反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.由圖分析可知B.b點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為20%C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將從反應(yīng)體系中移走可提高的轉(zhuǎn)化率〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由圖像可知，溫度T2先達(dá)到平衡，因?yàn)閳D像“先拐先平數(shù)值大”，故T1<T2，A錯(cuò)誤；B．恒溫恒壓下體積比等于物質(zhì)的量之比，b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化了xmol，平衡時(shí)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為(2-x)mol、xmol，則，解得x=1.6mol，b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為：，B錯(cuò)誤；C．溫度越高，二氧化碳體積百分含量越低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故K值越小，化學(xué)平衡常數(shù)：，C正確；D．由于為固體，將從反應(yīng)體系中移走，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故本題選C。14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解，有無色無味氣體產(chǎn)生B向2.0mL濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成D在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO4)時(shí)生成BaCO3加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，A錯(cuò)誤；B．由于溶液中含有等濃度的Cl-、I-，向其中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明發(fā)生了離子反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)，B正確；C．Mg2+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，由于NaOH溶液過量，過量的OH-會(huì)與加入的FeCl3電離產(chǎn)生的Fe3+形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，因此不能證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，發(fā)生離子反應(yīng)：S2-+Zn2+=ZnS↓，產(chǎn)生ZnS白色沉淀，但由于S2-過量，當(dāng)再向其中滴入0.01mol/LCuSO4溶液，過量S2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，故又出現(xiàn)CuS黑色沉淀，表面證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：、。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，測(cè)得約為92向溶液中通入至溶液3向溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況)測(cè)得約為34取實(shí)驗(yàn)3所得溶液，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中：B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中：C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中D.實(shí)驗(yàn)4中可知：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2的物質(zhì)的量為=0.0005mol，故實(shí)驗(yàn)1得到Na2SO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得2c(H2SO3)+c(HS)+c(H+)=c(OH-)，又Na2SO3溶液中2c(H2SO3)<c(S)，所以c(S)+c(HS)+c(H+)>c(OH-)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒有：，則有，B正確；C．22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2的物質(zhì)的量為=0.001mol，與溶液反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)3得到NaHSO3溶液，其濃度為0.1mol/L，c(H+)+c(Na+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-)，由Kh(HS)==<Ka2(HS)，測(cè)得pH約為3，溶液呈酸性，有c(H+)>c(OH-)，且c(S)>c(H2SO3)，可知：c(H+)+c(Na+)>c(HS)+2c(H2SO3)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)4中亞硫酸氫鈉濃度為0.1mol/L，BaCl2溶液0.01mol/L，各1mL等體積混合，混合液c(Ba2+)=，c(S)==，則Qc(BaSO3)=c(Ba2+)·c(S)==0.005×5×10-6=2.5×10-8，該溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明Qc(BaSO3)>Ksp(BaSO3)，故，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.電化學(xué)的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。探究原電池和電解池原理，對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義。I、利用電化學(xué)方法可以將有效地轉(zhuǎn)化為(其中元素的化合價(jià)為價(jià))，裝置如圖所示。（1）若以鉛酸蓄電池為直流電源，則鉛酸蓄電池中極的電極反應(yīng)式為___________。（2）裝置工作時(shí)，陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物，降低電解效率。已知：。①副產(chǎn)物可能是___________(寫出一種即可)。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽極生成氧氣的體積為時(shí)，測(cè)得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的，電解效率為___________(忽略電解前后溶液的體積變化)。II、利用新型鎂—鋰雙離子二次電池(甲池)作電源同時(shí)電解乙池和丙池。（3）放電時(shí)，向___________(填“極”或“極”)移動(dòng)；甲池中正極的電極反應(yīng)式為___________。（4）給新型鎂—鋰雙離子二次電池充電時(shí)，極與電源的___________極相連，當(dāng)導(dǎo)線中每通過時(shí)，甲池的左室中溶液的質(zhì)量減少___________g。（5）電解一段時(shí)間后，乙池中溶液的將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（6）丙池發(fā)生電解反應(yīng)的總方程式為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.CO(或)②.0.75(或75%)（3）①.極②.（4）①.負(fù)②.1（5）減小（6）〖解析〗〖小問1詳析〗右池為生成，碳元素的化合價(jià)從+4降到+2，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，左池為電解池的陽極，a電極為鉛蓄電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：；〖小問2詳析〗①電解過程中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，可能發(fā)生，等，副產(chǎn)物可能為或者；②根據(jù)，生成標(biāo)況下，轉(zhuǎn)移電子，，轉(zhuǎn)移電子，，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，所以電解效率為；〖小問3詳析〗放電時(shí)為原電池原理，陽離子向正極移動(dòng)，所以向n極移動(dòng)，根據(jù)電極材料，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；〖小問4詳析〗充電時(shí)，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，正極接電源的正極，M為放電時(shí)的負(fù)極，接電源的負(fù)極形成陰極；充電時(shí)，甲池中左側(cè)發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)導(dǎo)線中每通過時(shí)，左側(cè)減少的，同時(shí)有移向左側(cè)，所以左側(cè)減少的質(zhì)量為：；〖小問5詳析〗乙池為電解在Ag電極上鍍Cu，發(fā)生反應(yīng)為：，電解一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)，減?。弧夹?詳析〗丙池為用惰性電極電解溶液，生成的難溶，所以電解總反應(yīng)式為：。17.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一、常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。I.獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進(jìn)行殺菌，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實(shí)驗(yàn)如下：①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。②將自己配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯堿性)裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為。試回答下列問題：（1）①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_______(填標(biāo)號(hào)，下同)。②若用25.00L滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。a.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)中消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液4.00mL，所測(cè)水樣中游離態(tài)氯的含量為_______。（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得游離態(tài)氯的濃度比實(shí)際濃度偏大，造成誤差的原因可能是_______(填標(biāo)號(hào))。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度線B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒有潤洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)E.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失II.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。（6）參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_______(填標(biāo)號(hào))。難溶物顏色白淺黃白磚紅白A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl〖答案〗（1）①.c②.D（2）（3）滴入最后半滴時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色（4）2.84（5）ACE（6）A〖解析〗〖祥解〗飲用水中溶解的Cl2會(huì)與加入的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，然后根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，以淀粉溶液為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)生的I2，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴加，然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算水中Cl2的含量，根據(jù)實(shí)際滴定操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量判斷滴定誤差。〖小問1詳析〗①標(biāo)準(zhǔn)溶液顯堿性，所以應(yīng)該選擇堿式滴定管，堿式滴定管排氣泡的方式是將滴定管末端的尖嘴抬起，擠壓橡膠管中的玻璃珠，使液體充滿尖嘴，故選c；②滴定管下端有一段是沒有刻度的，且滴定管讀數(shù)時(shí)是從上往下讀，所以當(dāng)用25.00L滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，溶液體積應(yīng)>25-10=15mL，選D；〖小問2詳析〗飲用水中溶解的Cl2會(huì)與加入的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2；〖小問3詳析〗當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螘r(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色，則說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；小問4詳析〗滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為4.00mL，n(Na2S2O3)=c?V=0.0010mol/L×0.0040L=4×10-6mol，根據(jù)方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得關(guān)系式：Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，所以50.00mL水樣中含有Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=n（Na2S2O3）=2×10-6mol，則該工業(yè)廢水水樣中Cl2的濃度是；〖小問5詳析〗A．配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí)，加水超過刻度線，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，滴定時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故A正確；B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗，故對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，故B錯(cuò)誤；C．裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，在滴定時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故C正確；D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；E．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，最終導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故E正確，故〖答案〗為：ACE；〖小問6詳析〗用AgNO3滴定NaSCN，應(yīng)用比AgSC