2022-2023學(xué)年湖南省郴州市蘇仙區(qū)多校高一上學(xué)期期末線上聯(lián)考化學(xué)試題 （解析版）

PAGEPAGE12022-2023學(xué)年蘇仙區(qū)上學(xué)期多校線上期末聯(lián)考高一化學(xué)一、選擇題(共20題，每小題2.5分，共50分)1.探訪徽州古韻的最后一天，我們?nèi)チ诵鞘械臎芸h，體驗(yàn)了宣紙的制造。下列關(guān)于宣紙的傳統(tǒng)制作工藝主要發(fā)生化學(xué)變化的是A．挑選原料B．加堿蒸煮C．竹簾撈紙D．剪裁紙張A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．挑選原料的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；B．加堿蒸煮的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；C．竹簾撈紙的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；D．剪裁紙張的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，，D錯誤；故選B。2.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)不合理的是A.根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等B.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D.根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，其中能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯誤；D．根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物，其中只由一種元素構(gòu)成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素形成的純凈物是化合物，D正確，〖答案〗選C。3.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，HClO

屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗次氯酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，則次氯酸屬于酸，故選B。4.下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是A.Ba2+、Mg2+、、 B.H+、K+、CH3COO-、OH-C.H+、Al3+、Cl-、 D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.Ba2+與產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能共存，A錯誤；B.H+與CH3COO-、OH-產(chǎn)生弱電解質(zhì)醋酸、水，不能共存，B錯誤；C.H+與反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，Al3+與發(fā)生雙水解，不能共存，C錯誤；D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-四種離子相互之間不發(fā)生反應(yīng)，能共存，D正確；〖答案〗選D。5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示陰影部分顯示該反應(yīng)只屬于氧化還原反應(yīng)，與四種基本反應(yīng)無相互聯(lián)系?！荚斘觥紸.，屬于化合反應(yīng)，鐵元素和氧元素化合價發(fā)生變化，又是氧化還原反應(yīng)，故A不符合要求；B.，氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，與四種基本反應(yīng)無相互關(guān)系，故B符合要求；C.，屬于分解反應(yīng)，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D.，屬于置換反應(yīng)，氯元素和碘元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合要求；〖答案〗選B6.鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國防工業(yè)上有重要用途的金屬。下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A.銀白色固體 B.密度比水大 C.能與水劇烈反應(yīng) D.可保存在煤油中〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鈉是銀白色固體，A正確；B．鈉的密度比水小，B錯誤；C．鈉是活潑的金屬，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，C正確；D．鈉極易與氧氣和水反應(yīng)，且鈉密度大于煤油，因此可保存在煤油中，D正確；〖答案〗選B。7.將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A.硫酸銅溶液 B.稀氫氧化鈉溶液 C.稀H2SO4 D.氯化鎂溶液〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗Na與稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液的反應(yīng)方程式分別如下：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(藍(lán))↓+Na2SO4+H2↑，MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2(白)↓+2NaCl+H2↑，通過觀察，B、C只有氣體沒有沉淀生成，故B、C錯；

A生成的是藍(lán)色沉淀，不符題意，故A錯；D既有白色沉淀又有氣體生成，符合題意，故D正確；故選D。8.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B.相同溫度下，0.1mol/L鹽溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3C.等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量:Na2CO3<NaHCO3D.相同溫度下，0.1mol/L鹽溶液分別與0.1mol/LHCl反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3>NaHCO3〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.Na2CO3受熱難分解，NaHCO3受熱易分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，A正確；B.相同溫度下，相同濃度Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)，所以0.1mol/L鹽溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3，B正確；C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，前者的物質(zhì)的量小于后者，分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3<NaHCO3，C正確；D.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，先生成NaHCO3，繼續(xù)加鹽酸，才生成CO2氣體。所以相同溫度下，0.1mol/L鹽溶液分別與0.1mol/LHCl反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3<NaHCO3，D不正確；故選D。9.下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是A.過氧化鈉——漂白劑B.次氯酸鈉——消毒劑C.純堿——治療胃酸過多D.小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以具有漂白劑，A正確；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，B正確；C．純堿是碳酸鈉，腐蝕性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，C錯誤；D．小蘇打受熱分解生成二氧化碳，可用作制作饅頭和面包的膨松劑，D正確；〖答案〗選C。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.中含有陰離子數(shù)目為B.向溶液中通入氯氣，當(dāng)有被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為D.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，被還原成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．1molNa2O2中含有陰離子數(shù)目為NA，A錯誤；B．FeCl2溶液中通入氯氣，生成Fe3+，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，生成1molFe3+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為，則碳原子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D．假設(shè)Fe3O4中鐵的化合價為，則生成單質(zhì)鐵時，1個Fe失去個電子，1molFe3O4中含有3molFe，則1molFe3O4被還原成轉(zhuǎn)移8NA個電子，D正確；故〖答案〗為：D。11.vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為A.mol?L-1 B.mol?L-1C.mol?L-1 D.mol?L-1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，n(SO)=，則n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中c(Fe3+)=mol?L-1，故選A。12.的某溶液中僅含有、、、、、、、、、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖，下列有關(guān)推斷不正確的是A.溶液中一定含有、、B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液中是否含有、C.沉淀F可能為混合物D.若沉淀中含有，則溶液中一定沒有〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溶液X的，說明溶液中存在大量H+，因H+與、能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此溶液X中一定不存在、；向溶液X中加入過量Ba(NO3)2溶液后，溶液中存在反應(yīng)，因此溶液X中一定不存在、，酸性溶液中具有氧化性，能氧化，被還原為NO，因此氣體A為NO，與能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此溶液X中一定存在、；向溶液B中加入過量NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，溶液E微熱無氣體放出，說明溶液X中一定不存在，溶液E中含有大量Ba(NO3)2、NaOH，可能含有NaAlO2，向溶液E中通入一定量CO2，可能產(chǎn)生BaCO3沉淀(CO2少量)，也可能產(chǎn)生Al(OH)3，因此溶液X中可能含有，實(shí)驗(yàn)過程中未涉及、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，因此溶液X中可能含有、，綜上所述，溶液X中一定含有H+、、；一定不含、、、、；可能含有、、。〖詳析〗A．由上述分析可知，溶液X中一定含有H+、、，故A項(xiàng)正確；B．由上述分析可知，溶液X中可能含有、、，故B項(xiàng)正確；C．第一步操作中，若溶液X中未完全氧化，且溶液X中含有時，沉淀F為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物，故C項(xiàng)正確；D．通入CO2時，溶液中一定存在OH-與CO2的反應(yīng)，當(dāng)CO2不足時能生成，生成的能與Ba2+反應(yīng)，當(dāng)Ba2+不足時，溶液G中存在，故D項(xiàng)錯誤；綜上所述，不正確的是D項(xiàng)。13.下列說法正確的是A.所有不銹鋼都只含有金屬元素B.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂C.大多數(shù)金屬元素均以單質(zhì)形式存在于自然界D.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鋼材中存在碳元素，故A項(xiàng)錯誤；B．合金的硬度一般高于其組分對應(yīng)純凈物的硬度，故B項(xiàng)正確；C．大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合物的形式存在，故C項(xiàng)錯誤；D．由于鋁的活潑性較強(qiáng)，因此鋁制品屬于近代金屬材料，故D項(xiàng)錯誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)。14.把一塊鎂鋁合金投入到20mL1mol/L的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.鎂、鋁形成合金后硬度增強(qiáng)，熔點(diǎn)降低 B.ab段可以計算出合金中Mg的含量C.c值越大，合金中Al的含量越高 D.加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個離子反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗oa段發(fā)生H++OH-=H2O，ab段發(fā)生Mg2++OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；〖詳析〗A.鎂、鋁形成合金后硬度增強(qiáng)，熔點(diǎn)低于Mg、Al，A正確；B.用ab段、bc段的數(shù)據(jù)可以計算出合金中Mg的含量，B錯誤；C.bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，c值越大，合金中Al的含量越高，C正確；D.由上述分析可知，加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個離子反應(yīng)，D正確；〖答案〗為B。15.《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A.為藍(lán)色晶體，受熱失去結(jié)晶水變成白色，故A不符合題意；B.為綠色晶體，+2價鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化成+3價鐵離子，即在空氣中灼燒后生成赤色的三氧化二鐵，故B符合題意；C.為無色晶體，加熱失去結(jié)晶水后，變成白色粉末，故C不符合題意；D.為黃色晶體，加熱后失去結(jié)晶水，變成硫酸鐵粉末，故D不符合題意；故選B?！肌狐c(diǎn)石成金』〗根據(jù)不同晶體的顏色判斷是解答關(guān)鍵。16.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?OB.18O2?的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨氣的電子式：D.電子式表示氯化鈉的形成過程：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?O?Cl，故A錯誤；B.氧原子最外層有6個電子，得兩個電子后形成最外層8個電子的O2-，故B正確；C.氨氣的電子式為：，故C錯誤；D.氯化鈉為離子化合物，電子式表示氯化鈉的形成過程：，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為B。17.下列關(guān)于元素周期律的應(yīng)用正確的是A.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7B.原子半徑Na＞Mg＞F，離子半徑F﹣＞Na+＞Mg2+C.非金屬性Cl＞Br＞I，熱穩(wěn)定性HCl＜HBr＜HID.RbOH的堿性弱于Ca(OH)2〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A、鹵族元素中的F元素，沒有正價，故A錯誤；B、同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期從左到右原子半徑減小，即原子半徑：Na>Mg>F，離子半徑F－>Na＋>Mg2＋，故B正確；C、同主族從上到下，非金屬性減弱，即非金屬性Cl>Br>I，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，故C錯誤；D、Rb的金屬性強(qiáng)于Ca，則RbOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，故D錯誤。〖『點(diǎn)石成金』〗微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。18.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：下列說法不正確的是A.該元素處于第四周期第ⅥB族 B.SeO2既有氧化性又有還原性C.該原子的核電荷數(shù)為34 D.酸性：HBrO4>H2SeO4〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A．主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；B．中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)?！荚斘觥紸．主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以該元素處于第四周期第ⅥA族，選項(xiàng)A正確；B．中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，二氧化硒中硒處于+4價，是中間價態(tài)，所以二氧化硒既有氧化性又有還原性，選項(xiàng)B正確；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，該原子的質(zhì)子數(shù)為34，所以其質(zhì)量數(shù)大于34，選項(xiàng)C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性大于Se的非金屬性，所以酸性：HClO4>H2SeO4，選項(xiàng)D不正確?！即鸢浮竭xA。〖『點(diǎn)石成金』〗本題考查了元素周期表和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題的關(guān)鍵，知道非金屬性的判斷方法和原子構(gòu)成，即可解答。19.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A.原子半徑Z<MB.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.W是和X同一族的短周期元素，最簡單氫化物沸點(diǎn)W<X〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗四種短周期元素只有M為金屬元素，由元素在周期表中的位置，可知四種元素在二三周期，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O；〖詳析〗A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，M三層電子，Z兩層電子，所以原子半徑Z<M，故A正確；B.非金屬性N>Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性大小為：硝酸>硅酸，故B不正確；C.氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，Z的非金屬性比X的強(qiáng)，故Z的氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D.W是和X同一族的短周期元素，所以W是碳元素，最簡單氫化物是CH4，CH4和SiH4組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高，所以簡單氫化物沸點(diǎn)W<X，故D正確；故〖答案〗選B。20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，則A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。二、綜合題(共50分)21.下圖為元素周期表的一部分，請參照①⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填電子式)。（2）②③④的原子半徑從大到小的順序是_______(填元素符號)。④⑤⑧的陽離子中氧化性最強(qiáng)的是_______(填離子符號)。（3）元素⑥的非金屬性比⑦_(dá)______(填“強(qiáng)”或“弱”)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：_______。（4）現(xiàn)在含有元素硒()的保健品開始進(jìn)入市場，已知硒元素與氧元素同主族，比氧多個電子層，硒在周期表中的位置為_______，則下列敘述中正確的是_______。A.原子序數(shù)為B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C.不能與氫氧化鈉反應(yīng)D.既有氧化性又有還原性（5）①和④可形成型離子化合物，該離子化合物的電子式為_______，其與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.KOH②.（2）①.②.（3）①.弱②.和位于同一周期，從左到右原子半徑減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以的非金屬性比弱（4）①.VIA②.AD（5）①.②.〖解析〗〖小問1詳析〗同一周期從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，因此上述序號元素中金屬性最強(qiáng)的是⑧，即K元素，對應(yīng)的堿為KOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此上述序號元素中非金屬性最強(qiáng)的是③，即F元素，對應(yīng)的氫化物為HF，其電子式為。〖小問2詳析〗原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：；金屬單質(zhì)的活動性越強(qiáng)，其對應(yīng)離子的氧化性越弱，因此氧化性：?！夹?詳析〗和位于同一周期，從左到右原子半徑減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以的非金屬性比弱?！夹?詳析〗O原子核外有2個電子層，O元素位于VIA族，Se原子核外比O原子多2個電子層，因此Se元素位于元素周期表中第四周期VIA族；A．Se原子核外電子層填充數(shù)目依次為2、8、18、6，因此Se原子序數(shù)為2+8+18+6=34，故A正確；B．S與Se位于同一主族，原子序數(shù)Se>S，因此非金屬性S>Se，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se，故B錯誤；C．Se元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，因此SeO2具有兩性，即SeO2能與酸和堿發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．Se元素的最高化合價為+6，SeO2中Se元素化合價為+4，即SeO2中Se元素化合價處于中間價態(tài)，因此SeO2既有氧化性又有還原性，故D正確；綜上所述，〖答案〗為：VIA；AD。〖小問5詳析〗①為H，④為Na，二者形成的NaH為離子化合物，其電子式為；NaH中H元素為-1價，能與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，反應(yīng)化學(xué)方程式為。22.過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，常用作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。（1）過氧化鈉_______(填“是”或“不是”)堿性氧化物。（2）工業(yè)制備過氧化鈉的方法是將鈉放在鋁盤_上加熱至熔化，通入一定量已除去的干燥空氣進(jìn)行反應(yīng)。此過程中需對空氣進(jìn)行處理的原因是_______。（3）向包有固體的棉花上滴幾滴水，棉花很快燃燒起來，原因是該反應(yīng)有氧氣生成且該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）過氧化鈉作為潛水艇和消防員呼吸面具中的供氧劑，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。某潛水艇中有人，若每人每小時消耗氧氣，假設(shè)所需要的氧氣全由過氧化鈉提供，則每小時所需的質(zhì)量為_______?！即鸢浮剑?）不是（2）過氧化鈉既能與空氣中反應(yīng)，也能與水反應(yīng)（3）放熱（4）①.或②.12.48〖解析〗〖小問1詳析〗堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水(除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì))的氧化物，Na2O2與水反應(yīng)除生成NaOH外還有O2，因此Na2O2不是堿性氧化物。〖小問2詳析〗Na2O2既能與CO2反應(yīng)，也能與水反應(yīng)，因此制備Na2O2過程中需要除去空氣中CO2和水?！夹?詳析〗向包有固體的棉花上滴幾滴水，棉花很快燃燒起來，根據(jù)燃燒“三要素”可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。小問4詳析〗能與水或CO2反應(yīng)生成O2，因此可作為潛水艇和消防員呼吸面具中的供氧劑，反應(yīng)化學(xué)方程式為或；每小時消耗氧氣的總物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成40molO2，消耗的質(zhì)量為。23.用NaOH固體配制220mL0.2mol/L的溶液。請回答。（1）在配制過程中除了燒杯、玻璃棒外，還簡要的玻璃儀器是_______。（2）用托盤天平稱量時，簡要NaOH固體的質(zhì)量是_______。（3）定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，_______，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）下列操作會使配得的NaOH溶液濃度偏低的是_______A．稱取相同質(zhì)量已部分變質(zhì)的NaOH固體進(jìn)行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制E．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量蒸餾水（5）將標(biāo)況下896mLCO2氣體通入上述配制好的全部溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____?！即鸢浮剑?）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）2.0g（3）向容量瓶中加入至液面接近1～2mL處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使容液凹液面與刻度線相切（4）ACD（5）4CO2+5OH-=3++H2O〖解析〗〖祥解〗溶液具有均一性、穩(wěn)定性，溶液各處的濃度、密度相等。配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近；根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式c=分析實(shí)驗(yàn)誤差，結(jié)合電荷守恒、原子守恒及微粒個數(shù)關(guān)系書寫反應(yīng)的離子方程式?！夹?詳析〗在實(shí)驗(yàn)室中不存在220mL容量瓶，應(yīng)該使用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/LNaOH溶液，根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，可知需使用的儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；〖小問2詳析〗配制250mL0.2mol/LNaOH溶液，需稱量的質(zhì)量m(NaOH)=0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g；〖小問3詳析〗定容時的操作：向容量瓶中加入至液面接近1～2mL處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使容液凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；〖小問4詳析〗A．稱取相同質(zhì)量已部分變質(zhì)的NaOH固體進(jìn)行配制，則溶液中含有的溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致其濃度偏低，A符合題意；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B不符合題意；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，這是由于部分溶液粘在容量瓶刻度線上，此時若再滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低，C符合題意；D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，最終導(dǎo)致溶液的濃度偏低，D符合題意；E．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量蒸餾水，由于不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量及溶液的體積，因此最終對配制溶液的濃度無影響，E不符合題意；故合理選項(xiàng)是ACD?！夹?詳析〗標(biāo)況下896mLCO2氣體的物質(zhì)的量是n(CO2)=，由于上述NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，n(CO2)：n(NaOH)=0.04mol：0.05mol=4：5，所以二者反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、Na2CO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式：4CO2+5OH-=3++H2O。24.A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：B_______，C_______，E_______。（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______。〖答案〗（1）①.Na2O2②.NaOH③.NaHCO3（2）CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3（3）CO2+2OH-=+H2O〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色的固體，B能與二氧化碳、水反應(yīng)，故B為Na2O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！夹?詳析〗根據(jù)上述分析可知：B是Na2O2，C是NaOH，E是NaHCO3；〖小問2詳析〗反應(yīng)⑤是Na2CO3、CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；〖小問3詳析〗反應(yīng)③是NaOH與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O。25.以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________（2）試劑X是（寫化學(xué)式）__________________（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)還原得到的溶液是否達(dá)標(biāo):_________________________________________（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________（5）可以用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液來測定產(chǎn)品中FeSO4的純度，反應(yīng)中KMnO4被還原成Mn2+。反應(yīng)的離子方程式為__________________________________（6）某種工業(yè)品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通過元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n(Fe)︰n(S)=1︰1.2，此工業(yè)品中FeSO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________________________〖答案〗①.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②.Fe③.取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明溶液達(dá)標(biāo)④.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾⑤.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O⑥.3/4(75%)〖解析〗〖祥解〗硫鐵礦通入空氣焙燒得到氧化鐵和二氧化硫，固體物質(zhì)加入20%硫酸酸溶后過濾后得到溶液為硫酸鐵溶液，硫酸鐵中加入鐵粉得到硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，據(jù)此答題?！荚斘觥剑?）硫鐵礦高溫焙燒反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故〖答案〗為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。（2）由分析可知，加入的試劑X是鐵，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故〖答案〗為Fe。（3）檢驗(yàn)還原得到的溶液是否達(dá)標(biāo)就是看溶液中是否含有鐵離子，用KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+，具體操作為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明溶液達(dá)標(biāo)，故〖答案〗為取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明溶液達(dá)標(biāo)。（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故〖答案〗為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。（5）高錳酸鉀在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為二價錳離子，鐵元素的化合價由+2價升高為+3價，錳元素的化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故〖答案〗為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。（6）設(shè)某種工業(yè)品中含有FeSO4的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e2(SO4)3的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n(Fe)︰n(S)=1︰1.2可知，（x+2y）：（x+3y）=1:1.2，解得x：y=3：1，所以FeSO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3/（3+1）×100%=75%，故〖答案〗為3/4(75%)。PAGEPAGE12022-2023學(xué)年蘇仙區(qū)上學(xué)期多校線上期末聯(lián)考高一化學(xué)一、選擇題(共20題，每小題2.5分，共50分)1.探訪徽州古韻的最后一天，我們?nèi)チ诵鞘械臎芸h，體驗(yàn)了宣紙的制造。下列關(guān)于宣紙的傳統(tǒng)制作工藝主要發(fā)生化學(xué)變化的是A．挑選原料B．加堿蒸煮C．竹簾撈紙D．剪裁紙張A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．挑選原料的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；B．加堿蒸煮的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；C．竹簾撈紙的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；D．剪裁紙張的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，，D錯誤；故選B。2.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)不合理的是A.根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等B.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D.根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，其中能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯誤；D．根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物，其中只由一種元素構(gòu)成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素形成的純凈物是化合物，D正確，〖答案〗選C。3.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，HClO

屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗次氯酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，則次氯酸屬于酸，故選B。4.下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是A.Ba2+、Mg2+、、 B.H+、K+、CH3COO-、OH-C.H+、Al3+、Cl-、 D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.Ba2+與產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能共存，A錯誤；B.H+與CH3COO-、OH-產(chǎn)生弱電解質(zhì)醋酸、水，不能共存，B錯誤；C.H+與反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，Al3+與發(fā)生雙水解，不能共存，C錯誤；D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-四種離子相互之間不發(fā)生反應(yīng)，能共存，D正確；〖答案〗選D。5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示陰影部分顯示該反應(yīng)只屬于氧化還原反應(yīng)，與四種基本反應(yīng)無相互聯(lián)系?！荚斘觥紸.，屬于化合反應(yīng)，鐵元素和氧元素化合價發(fā)生變化，又是氧化還原反應(yīng)，故A不符合要求；B.，氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，與四種基本反應(yīng)無相互關(guān)系，故B符合要求；C.，屬于分解反應(yīng)，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D.，屬于置換反應(yīng)，氯元素和碘元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合要求；〖答案〗選B6.鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國防工業(yè)上有重要用途的金屬。下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A.銀白色固體 B.密度比水大 C.能與水劇烈反應(yīng) D.可保存在煤油中〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鈉是銀白色固體，A正確；B．鈉的密度比水小，B錯誤；C．鈉是活潑的金屬，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，C正確；D．鈉極易與氧氣和水反應(yīng)，且鈉密度大于煤油，因此可保存在煤油中，D正確；〖答案〗選B。7.將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A.硫酸銅溶液 B.稀氫氧化鈉溶液 C.稀H2SO4 D.氯化鎂溶液〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗Na與稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液的反應(yīng)方程式分別如下：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(藍(lán))↓+Na2SO4+H2↑，MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2(白)↓+2NaCl+H2↑，通過觀察，B、C只有氣體沒有沉淀生成，故B、C錯；

A生成的是藍(lán)色沉淀，不符題意，故A錯；D既有白色沉淀又有氣體生成，符合題意，故D正確；故選D。8.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B.相同溫度下，0.1mol/L鹽溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3C.等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量:Na2CO3<NaHCO3D.相同溫度下，0.1mol/L鹽溶液分別與0.1mol/LHCl反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3>NaHCO3〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.Na2CO3受熱難分解，NaHCO3受熱易分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，A正確；B.相同溫度下，相同濃度Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)，所以0.1mol/L鹽溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3，B正確；C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，前者的物質(zhì)的量小于后者，分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3<NaHCO3，C正確；D.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，先生成NaHCO3，繼續(xù)加鹽酸，才生成CO2氣體。所以相同溫度下，0.1mol/L鹽溶液分別與0.1mol/LHCl反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3<NaHCO3，D不正確；故選D。9.下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是A.過氧化鈉——漂白劑B.次氯酸鈉——消毒劑C.純堿——治療胃酸過多D.小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以具有漂白劑，A正確；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，B正確；C．純堿是碳酸鈉，腐蝕性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，C錯誤；D．小蘇打受熱分解生成二氧化碳，可用作制作饅頭和面包的膨松劑，D正確；〖答案〗選C。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.中含有陰離子數(shù)目為B.向溶液中通入氯氣，當(dāng)有被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為D.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，被還原成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．1molNa2O2中含有陰離子數(shù)目為NA，A錯誤；B．FeCl2溶液中通入氯氣，生成Fe3+，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，生成1molFe3+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為，則碳原子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D．假設(shè)Fe3O4中鐵的化合價為，則生成單質(zhì)鐵時，1個Fe失去個電子，1molFe3O4中含有3molFe，則1molFe3O4被還原成轉(zhuǎn)移8NA個電子，D正確；故〖答案〗為：D。11.vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為A.mol?L-1 B.mol?L-1C.mol?L-1 D.mol?L-1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，n(SO)=，則n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中c(Fe3+)=mol?L-1，故選A。12.的某溶液中僅含有、、、、、、、、、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖，下列有關(guān)推斷不正確的是A.溶液中一定含有、、B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液中是否含有、C.沉淀F可能為混合物D.若沉淀中含有，則溶液中一定沒有〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溶液X的，說明溶液中存在大量H+，因H+與、能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此溶液X中一定不存在、；向溶液X中加入過量Ba(NO3)2溶液后，溶液中存在反應(yīng)，因此溶液X中一定不存在、，酸性溶液中具有氧化性，能氧化，被還原為NO，因此氣體A為NO，與能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此溶液X中一定存在、；向溶液B中加入過量NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，溶液E微熱無氣體放出，說明溶液X中一定不存在，溶液E中含有大量Ba(NO3)2、NaOH，可能含有NaAlO2，向溶液E中通入一定量CO2，可能產(chǎn)生BaCO3沉淀(CO2少量)，也可能產(chǎn)生Al(OH)3，因此溶液X中可能含有，實(shí)驗(yàn)過程中未涉及、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，因此溶液X中可能含有、，綜上所述，溶液X中一定含有H+、、；一定不含、、、、；可能含有、、。〖詳析〗A．由上述分析可知，溶液X中一定含有H+、、，故A項(xiàng)正確；B．由上述分析可知，溶液X中可能含有、、，故B項(xiàng)正確；C．第一步操作中，若溶液X中未完全氧化，且溶液X中含有時，沉淀F為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物，故C項(xiàng)正確；D．通入CO2時，溶液中一定存在OH-與CO2的反應(yīng)，當(dāng)CO2不足時能生成，生成的能與Ba2+反應(yīng)，當(dāng)Ba2+不足時，溶液G中存在，故D項(xiàng)錯誤；綜上所述，不正確的是D項(xiàng)。13.下列說法正確的是A.所有不銹鋼都只含有金屬元素B.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂C.大多數(shù)金屬元素均以單質(zhì)形式存在于自然界D.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鋼材中存在碳元素，故A項(xiàng)錯誤；B．合金的硬度一般高于其組分對應(yīng)純凈物的硬度，故B項(xiàng)正確；C．大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合物的形式存在，故C項(xiàng)錯誤；D．由于鋁的活潑性較強(qiáng)，因此鋁制品屬于近代金屬材料，故D項(xiàng)錯誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)。14.把一塊鎂鋁合金投入到20mL1mol/L的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.鎂、鋁形成合金后硬度增強(qiáng)，熔點(diǎn)降低 B.ab段可以計算出合金中Mg的含量C.c值越大，合金中Al的含量越高 D.加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個離子反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗oa段發(fā)生H++OH-=H2O，ab段發(fā)生Mg2++OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；〖詳析〗A.鎂、鋁形成合金后硬度增強(qiáng)，熔點(diǎn)低于Mg、Al，A正確；B.用ab段、bc段的數(shù)據(jù)可以計算出合金中Mg的含量，B錯誤；C.bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，c值越大，合金中Al的含量越高，C正確；D.由上述分析可知，加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個離子反應(yīng)，D正確；〖答案〗為B。15.《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A.為藍(lán)色晶體，受熱失去結(jié)晶水變成白色，故A不符合題意；B.為綠色晶體，+2價鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化成+3價鐵離子，即在空氣中灼燒后生成赤色的三氧化二鐵，故B符合題意；C.為無色晶體，加熱失去結(jié)晶水后，變成白色粉末，故C不符合題意；D.為黃色晶體，加熱后失去結(jié)晶水，變成硫酸鐵粉末，故D不符合題意；故選B。〖『點(diǎn)石成金』〗根據(jù)不同晶體的顏色判斷是解答關(guān)鍵。16.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?OB.18O2?的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨氣的電子式：D.電子式表示氯化鈉的形成過程：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?O?Cl，故A錯誤；B.氧原子最外層有6個電子，得兩個電子后形成最外層8個電子的O2-，故B正確；C.氨氣的電子式為：，故C錯誤；D.氯化鈉為離子化合物，電子式表示氯化鈉的形成過程：，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為B。17.下列關(guān)于元素周期律的應(yīng)用正確的是A.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7B.原子半徑Na＞Mg＞F，離子半徑F﹣＞Na+＞Mg2+C.非金屬性Cl＞Br＞I，熱穩(wěn)定性HCl＜HBr＜HID.RbOH的堿性弱于Ca(OH)2〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A、鹵族元素中的F元素，沒有正價，故A錯誤；B、同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期從左到右原子半徑減小，即原子半徑：Na>Mg>F，離子半徑F－>Na＋>Mg2＋，故B正確；C、同主族從上到下，非金屬性減弱，即非金屬性Cl>Br>I，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，故C錯誤；D、Rb的金屬性強(qiáng)于Ca，則RbOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，故D錯誤?！肌狐c(diǎn)石成金』〗微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。18.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：下列說法不正確的是A.該元素處于第四周期第ⅥB族 B.SeO2既有氧化性又有還原性C.該原子的核電荷數(shù)為34 D.酸性：HBrO4>H2SeO4〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A．主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；B．中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。〖詳析〗A．主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以該元素處于第四周期第ⅥA族，選項(xiàng)A正確；B．中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，二氧化硒中硒處于+4價，是中間價態(tài)，所以二氧化硒既有氧化性又有還原性，選項(xiàng)B正確；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，該原子的質(zhì)子數(shù)為34，所以其質(zhì)量數(shù)大于34，選項(xiàng)C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性大于Se的非金屬性，所以酸性：HClO4>H2SeO4，選項(xiàng)D不正確。〖答案〗選A。〖『點(diǎn)石成金』〗本題考查了元素周期表和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題的關(guān)鍵，知道非金屬性的判斷方法和原子構(gòu)成，即可解答。19.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A.原子半徑Z<MB.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.W是和X同一族的短周期元素，最簡單氫化物沸點(diǎn)W<X〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗四種短周期元素只有M為金屬元素，由元素在周期表中的位置，可知四種元素在二三周期，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O；〖詳析〗A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，M三層電子，Z兩層電子，所以原子半徑Z<M，故A正確；B.非金屬性N>Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性大小為：硝酸>硅酸，故B不正確；C.氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，Z的非金屬性比X的強(qiáng)，故Z的氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D.W是和X同一族的短周期元素，所以W是碳元素，最簡單氫化物是CH4，CH4和SiH4組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高，所以簡單氫化物沸點(diǎn)W<X，故D正確；故〖答案〗選B。20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，則A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。二、綜合題(共50分)21.下圖為元素周期表的一部分，請參照①⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填電子式)。（2）②③④的原子半徑從大到小的順序是_______(填元素符號)。④⑤⑧的陽離子中氧化性最強(qiáng)的是_______(填離子符號)。（3）元素⑥的非金屬性比⑦_(dá)______(填“強(qiáng)”或“弱”)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：_______。（4）現(xiàn)在含有元素硒()的保健品開始進(jìn)入市場，已知硒元素與氧元素同主族，比氧多個電子層，硒在周期表中的位置為_______，則下列敘述中正確的是_______。A.原子序數(shù)為B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C.不能與氫氧化鈉反應(yīng)D.既有氧化性又有還原性（5）①和④可形成型離子化合物，該離子化合物的電子式為_______，其與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_______。〖答案〗（1）①.KOH②.（2）①.②.（3）①.弱②.和位于同一周期，從左到右原子半徑減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以的非金屬性比弱（4）①.VIA②.AD（5）①.②.〖解析〗〖小問1詳析〗同一周期從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，因此上述序號元素中金屬性最強(qiáng)的是⑧，即K元素，對應(yīng)的堿為KOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此上述序號元素中非金屬性最強(qiáng)的是③，即F元素，對應(yīng)的氫化物為HF，其電子式為。〖小問2詳析〗原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：；金屬單質(zhì)的活動性越強(qiáng)，其對應(yīng)離子的氧化性越弱，因此氧化性：?！夹?詳析〗和位于同一周期，從左到右原子半徑減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以的非金屬性比弱?！夹?詳析〗O原子核外有2個電子層，O元素位于VIA族，Se原子核外比O原子多2個電子層，因此Se元素位于元素周期表中第四周期VIA族；A．Se原子核外電子層填充數(shù)目依次為2、8、18、6，因此Se原子序數(shù)為2+8+18+6=34，故A正確；B．S與Se位于同一主族，原子序數(shù)Se>S，因此非金屬性S>Se，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se，故B錯誤；C．Se元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，因此SeO2具有兩性，即SeO2能與酸和堿發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．Se元素的最高化合價為+6，SeO2中Se元素化合價為+4，即SeO2中Se元素化合價處于中間價態(tài)，因此SeO2既有氧化性又有還原性，故D正確；綜上所述，〖答案〗為：VIA；AD。〖小問5詳析〗①為H，④為Na，二者形成的NaH為離子化合物，其電子式為；NaH中H元素為-1價，能與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，反應(yīng)化學(xué)方程式為。22.過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，常用作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。（1）過氧化鈉_______(填“是”或“不是”)堿性氧化物。（2）工業(yè)制備過氧化鈉的方法是將鈉放在鋁盤_上加熱至熔化，通入一定量已除去的干燥空氣進(jìn)行反應(yīng)。此過程中需對空氣進(jìn)行處理的原因是_______。（3）向包有固體的棉花上滴幾滴水，棉花很快燃燒起來，原因是該反應(yīng)有氧氣生成且該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）過氧化鈉作為潛水艇和消防員呼吸面具中的供氧劑，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。某潛水艇中有人，若每人每小時消耗氧氣，假設(shè)所需要的氧氣全由過氧化鈉提供，則每小時所需的質(zhì)量為_______。〖答案〗（1）不是（2）過氧化鈉既能與空氣中反應(yīng)，也能與水反應(yīng)（3）放熱（4）①.或②.12.48〖解析〗〖小問1詳析〗堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水(除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì))的氧化物，Na2O2與水反應(yīng)除生成NaOH外還有O2，因此Na2O2不是堿性氧化物?！夹?詳析〗Na2O2既能與CO2反應(yīng)，也能與水反應(yīng)，因此制備Na2O2過程中需要除去空氣中CO2和水?！夹?詳析〗向包有固體的棉花上滴幾滴水，棉花很快燃燒起來，根據(jù)燃燒“三要素”可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。小問4詳析〗能與水或CO2反應(yīng)生成O2，因此可作為潛水艇和消防員呼吸面具中的供氧劑，反應(yīng)化學(xué)方程式為或；每小時消耗氧氣的總物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成40molO2，消耗的質(zhì)量為。23.用NaOH固體配制220mL0.2mol/L的溶液。請回答。（1）在配制過程中除了燒杯、玻璃棒外，還簡要的玻璃儀器是_______。（2）用托盤天平稱量時，簡要NaOH固體的質(zhì)量是_______。（3）定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，_______，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）下列操作會使配得的NaOH溶液濃度偏低的是_______A．稱取相同質(zhì)量已部分變質(zhì)的NaOH固體進(jìn)行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制E．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量蒸餾水（5）將標(biāo)況下896mLCO2氣體通入上述配制好的全部溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____?！即鸢浮剑?）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）2.0g（3）向容量瓶中加入至液面接近1～2mL處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使容液凹液面與刻度線相切（4）ACD（5）4CO2+5OH-=3++H2O〖解析〗〖祥解〗溶液具有均一性、穩(wěn)定性，溶液各處的濃度、密度相等。配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近；根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式c=分析實(shí)驗(yàn)誤差，結(jié)合電荷守恒、原子守恒及微粒個數(shù)關(guān)系書寫反應(yīng)的離子方程式?！夹?詳析〗在實(shí)驗(yàn)室中不存在220mL容量瓶，應(yīng)該使用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/LNaOH溶液，根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，可知需使用的儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；〖小問2詳析〗配制250mL0.2mol/LNaOH溶液，需稱量的質(zhì)量m(NaOH)=0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g；〖小問3詳析〗定容時的操作：向容量瓶中加入至液面接