2022-2023學(xué)年遼寧省遼陽市協(xié)作校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1高二考試化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號，回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章至第二章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列生產(chǎn)活動或生活中涉及的化學(xué)反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)的是A.燃放爆竹 B.石灰石分解C.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌 D.牛奶變質(zhì)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．燃放爆竹屬于燃燒，燃燒都是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．石灰石在高溫條件下受熱分解，屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．鋁熱反應(yīng)屬于發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．牛奶變質(zhì)是屬于氧化還原反應(yīng)，在這個過程中放出熱量，D不符合題意；故選B。2.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶液混合物，不屬于電解質(zhì)，A不正確；B．BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NH3是非金屬氫化物，水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自它與水反應(yīng)生成的一水合氨，所以NH3仍屬于非電解質(zhì)，B正確；C．石墨為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，C不正確；D．NH4Cl屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不正確；故選B。3.某基態(tài)原子的電子排布式為，下列說法錯誤的是A.該元素原子1s、2s、3s軌道形狀均為球形B.該元素原子核外有4個電子層C.該元素原子電子層共有18個電子D.該元素原子比原子活潑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)其基態(tài)原子的電子排布式為，可知該元素原子序數(shù)為29，為Cu元素；〖詳析〗A．原子核外電子的s能級呈現(xiàn)球形，只有一條軌道，所以s軌道為球形，故A正確；B．銅元素位于第四周期，也可以通過其電子排布式可知該元素原子核外有K、L、M、N共計4個電子層，故B正確；C．M層為第三層，在電子排布式中為3s、3p、3d能級，根據(jù)電子排布式可知，M層有2+6+10=18個電子，故C正確；D．根據(jù)金屬活動順序，可知Zn比銅活潑，故D錯誤；故選D。4.下列說法錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，有能量變化的過程未必是化學(xué)反應(yīng)B.，故石墨比金剛石穩(wěn)定C.，溫度越高，氣體顏色越深D.兩份等物質(zhì)的量的物質(zhì)，其熵一定相等〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化的過程未必是化學(xué)反應(yīng)，比如物質(zhì)的溶解，A項正確；B．，為吸熱反應(yīng)，說明1mol金剛石具有的總能量大于1mol石墨具有的總能量，能量越低、物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B項正確；C．，為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正向移動，c(NO2)增大，氣體顏色加深，C項正確；D．熵與物質(zhì)的種類和狀態(tài)都有關(guān)，所以兩份等物質(zhì)的量的物質(zhì)，其熵不一定相等，D項錯誤；〖答案〗選D。5.下列說法錯誤的是A.鍵的電子云重疊程度比鍵大，穩(wěn)定性強(qiáng)B.N與3個H結(jié)合形成分子，體現(xiàn)了共價鍵的飽和性C.第三周期主族元素中第一電離能介于和P之間的有3種D.短周期主族元素中位于s區(qū)的有5種〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．σ鍵是頭碰頭形成的，π鍵是肩并肩形成的，σ鍵的電子云重疊程度比π健大，穩(wěn)定性強(qiáng)，A項正確；B．N原子最外層有5個電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要3個電子，即可以和3給H原子結(jié)合形成共價鍵，是由共價鍵的飽和性決定的，B項正確；C．同周期主族元素，第一電離能呈增大趨勢，但由于處于全充滿，處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，存在反?，F(xiàn)象，第一電離能：IIA族>IIIA族，VA族>VI族，第三周期元素的第一電離能：Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar,則第一電離能介于Mg和P之間的元素有Si，S,C項錯誤；D．短周期主族元素中位于s區(qū)的有5種,分別是H,Li,Na,Be,Mg，D項正確；〖答案〗選C。6.已知火藥爆炸的反應(yīng)為，下列有關(guān)說法正確的是A.上述化學(xué)方程式中涉及的非金屬元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.分子中所含鍵與π鍵的比值為C.與均為離子化合物，所含化學(xué)鍵類型相同D.基態(tài)S原子外圍電子的軌道表示式為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．N、O的非金屬性從強(qiáng)到弱的順序是：O>N，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是，A錯誤；B．分子中含有2個鍵與2個π鍵，故比值為，B正確；C．與均為離子化合物，中含有離子鍵和共價鍵，中含有離子鍵，C錯誤；D．基態(tài)S原子外圍電子的軌道表示式為，D錯誤；故選B。7.利用下列實驗裝置進(jìn)行的相關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是A.利用裝置①驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B.利用裝置②探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.利用裝置③除去CO2氣體中的SO2D.利用裝置④制備Fe(OH)2并使其保持較長時間不變質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．裝置①中銀離子過量所以不能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀，A錯誤；B．裝置②中兩種反應(yīng)物的濃度各不相同，不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C．飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，所以利用裝置③可以除去CO2氣體中的SO2，C正確；D．鐵與電源的正極相連，失去電子才能制的氫氧化亞鐵，D錯誤；故選C。8.一種適合在沙漠或偏遠(yuǎn)地區(qū)使用的鋰尿電池裝置(為納米多孔金包裹如圖所示，已知溶液顯堿性。下列說法錯誤的是A.納米多孔金具有比表面積大、導(dǎo)電性好、耐腐蝕的優(yōu)點B.電池工作一段時間后，正極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增大C.電池工作時，外電路電流從納米多孔金流向板D.電池工作時，正極反應(yīng)式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，該電池適合在沙漠或偏遠(yuǎn)地區(qū)使用，尿素中N元素化合價是-3價，反應(yīng)過程中升價，所以尿素在參與的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，作負(fù)極，Li板作正極，據(jù)此作答?！荚斘觥紸．納米多孔金可以增大接觸面積，所以具有比表面積大、導(dǎo)電性好、耐腐蝕的優(yōu)點，A正確；B．根據(jù)分析，正極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li++e-=Li，所以工作一段時間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增大，B正確；C．根據(jù)分析，板作正極，所以外電路電流從納米多孔金流向正極，C正確；D．電池工作時，正極反應(yīng)式為Li++e-=Li，D錯誤；故選D。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液：B.的溶液：C.的溶液：D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的溶液：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，、H+都與發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．的溶液為堿性溶液，所給離子組均能大量共存，故B符合題意；C．的溶液，具有強(qiáng)氧化性，會被氧化，故C不符合題意；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中H+會與發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，堿溶液中OH-會分別與、碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，故D不符合題意；〖答案〗為B。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為C.與充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為D.溶液中含有的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．的物質(zhì)的量為0.5mol，含有鍵的數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)況下CHCl3不是氣體，不能用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，C錯誤；D．1L0.1mol·L-1CH3COOH的水溶液中含有0.1molCH3COOH，但由于醋酸是弱酸，所以含有的數(shù)目小于，D錯誤；綜上所述〖答案〗為A。11.已知反應(yīng)，在催化過程中，不同途徑可能生成不同的過渡態(tài)(為過渡態(tài))和中間產(chǎn)物。發(fā)生該反應(yīng)時，途徑I和途徑Ⅱ的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.途徑Ⅱ比途徑I的催化效果好 D.途徑I的最大能壘(活化能)為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，A正確；B．催化劑可改變反應(yīng)的活化能，不改變始末狀態(tài)，則不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)途徑Ⅱ的活化能減少的多、能量變化小，則途徑Ⅱ比途徑I的催化效果好，C正確；D．活化能指常態(tài)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)即過渡態(tài)所需要的能量，故途徑I的最大能壘(活化能)為160.16eV-27.18eV=132.98eV，即E正=132.98eV，D錯誤；

故選：D。12.將一定量的固體置于一初始體積為且充有稀有氣體的體積可變密閉容器中，在℃下，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，下列有關(guān)反應(yīng)過程中的圖像表示正確的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．達(dá)到平衡時，v正=v逆，A錯誤；B．體積可變密閉容器中，氣體增多，體積增大，壓強(qiáng)不隨時間變化而變化，B錯誤；C．的轉(zhuǎn)化率增大直至達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)過程中，產(chǎn)物的質(zhì)量與物質(zhì)的量均按一定比例增加，其平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化，D錯誤；故選C。13.液態(tài)與純水類似，也存在微弱的電離：。T℃時，液態(tài)的離子積常數(shù)。若用定義pH的方式來規(guī)定，則下列敘述正確的是A.T℃時的液態(tài)中，pS=16B.其他條件不變，增加液態(tài)的量，電離平衡正向移動C.液態(tài)的電離達(dá)到平衡時，D.一定溫度下，向液態(tài)中加入固體，電離平衡正向移動〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．液態(tài)SO2中存在SO2+SO2SO2++SO，推出c(SO2+)=c(SO)，即T℃時液態(tài)SO2中c(SO2+)==1.0×10-16mol/L，pS=16，故A正確；B．液態(tài)二氧化硫為純液體，量變但濃度不變，其他條件不變，增加液態(tài)SO2的量電離平衡不移動，故B錯誤；C．液態(tài)二氧化硫的電離微弱，因此達(dá)到平衡時：c(SO+)＞c(SO2+)=c(SO)，故C錯誤；D．向液態(tài)二氧化硫中加入Na2SO3固體，c(SO)增大，抑制SO2的電離，電離平衡逆向進(jìn)行，故D錯誤；〖答案〗為A。14.密閉容器中充入與發(fā)生反應(yīng)，實驗測M的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)過程中的正逆反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化如圖乙所示。下列說法正確的是A. B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C.圖乙中E點表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.圖乙中曲線I可以表示正反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由圖甲可知，在溫度相同時，增大壓強(qiáng)M的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，，A錯誤；B．由圖甲可知，在壓強(qiáng)相同時，升高溫度M的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，B錯誤；C．圖乙表示反應(yīng)過程中的正逆反應(yīng)速率的變化，E點表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．E點達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，，可知圖乙中曲線I表示逆反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化，D錯誤；故選C。15.常溫下，向溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(已知，常溫下的電離平衡常數(shù)：、，忽略混合溶液體積和溫度的變化)A.a點對應(yīng)的為13 B.b點溶液中，C.c點溶液中，共含有7種不同的微粒 D.a→c的過程中，溶液中水的電離程度一直增大〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．a(chǎn)點對應(yīng)，S2-水解使溶液顯堿性，但是水解是微弱的，所以0.01mol/LS2-水解產(chǎn)生的c(OH-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于10-2，所以<13，A錯誤；B．b點溶液中，pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，已知：，，則，，則，即，B正確；C．c點溶液中，pH=7，溶液呈中性，溶液中存在Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-、H2O、Cl-，共8種粒子，C錯誤；D．a(chǎn)→c的過程中，溶液中水的電離程度一直增大在滴加鹽酸過程中，溶質(zhì)由Na2S變?yōu)镹aHS再變?yōu)镠2S，鹽的水解程度越來越弱，生成的H2S抑制水的電離，隨著pH減小，酸性越強(qiáng)，則水的電離程度始終減小，D錯誤；故選：B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.研究大氣中二氧化硫的轉(zhuǎn)化具有重要意義。I.二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含的快速啟動(其工作原理如圖所示)。（1）M為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。（2）N電極上的電極反應(yīng)式為_______。（3）電路中每轉(zhuǎn)移電子，此時消耗和的體積共_______L(均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Ⅱ.工業(yè)上常采用脫硫法處理燃煤以減少的排放，脫硫所生產(chǎn)的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銨溶液，通過電解硫酸銨溶液可制得過硫酸銨。（4）電解時，若硫酸銨溶液的濃度為，則硫酸銨物質(zhì)的量濃度為_______。（5）電解裝置如圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式為_______。②電解過程中陰極室的_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。③電解后所得的a溶液含有的溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）負(fù)極（2）（3）6.72（4）2（5）①.②.不變③.和〖解析〗〖小問1詳析〗根據(jù)圖示信息，通入O2的一極為正極，所以N為正極，M為負(fù)極；〖小問2詳析〗電池中存在質(zhì)子交換膜，則正極O2得電子，與H+反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為；小問3詳析〗負(fù)極SO2失電子，與水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗0.2molSO2；正極的電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗0.1molO2；所以消耗和的物質(zhì)的量總共是0.3mol，即體積為6.72L；〖小問4詳析〗電解時，若硫酸銨溶液的濃度為，則硫酸銨物質(zhì)的量濃度；〖小問5詳析〗①陰極是與電源負(fù)極相連的一極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：；②由于中間是質(zhì)子交換膜，H+會從陽極室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，所以陰極室的H+濃度不變，pH不變；③根據(jù)題給信息電解硫酸銨溶液可制得過硫酸銨，所以a溶液中溶質(zhì)使電解產(chǎn)生的，以及OH-與反應(yīng)產(chǎn)生的。17.(氮化鋁)是一種陶瓷絕緣體，具有較高的傳熱能力，大量應(yīng)用于微電子學(xué)，室溫下遇水緩慢水解。工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，某同學(xué)為測定其中氮化鋁含量，做了如下實驗(實驗裝置如圖)：步驟1：取樣品于燒杯中，滴加稀硫酸至樣品全部溶解；步驟2：將溶解完成后的試液經(jīng)漏斗倒入蒸餾瓶中，用水洗滌燒杯3~5次，并將洗滌液一并倒入蒸餾瓶中。步驟3：向吸收瓶中加入硫酸，在蒸餾瓶中加入過量溶液，立即蓋上磨口罩，加熱蒸餾，蒸餾完成后，待裝置冷卻，再用少量水沖洗冷凝管口，取下吸收瓶。步驟4：將吸收瓶中液體稀釋到，用滴定管量取于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液中過量的稀硫酸至終點，再重復(fù)滴定2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）寫出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）進(jìn)行正式蒸餾前應(yīng)進(jìn)行的操作為_______。（3）水蒸氣發(fā)生器的作用是_______。（4）蒸餾瓶中加入過量溶液的目的是_______。（5）指示劑應(yīng)用_______，達(dá)到滴定終點時的顏色變化為_______〖已知飽和溶液的為4.8〗（6）該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，下列操作中使測定結(jié)果偏大的是_______(填標(biāo)號)。A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時溶液的體積C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡D．第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤洗過，后兩次未潤洗〖答案〗（1）（2）檢查裝置氣密性（3）提供熱蒸汽，將蒸餾瓶中的蒸出（4）中和過量的硫酸，使正轉(zhuǎn)化為，降低的溶解度，便于將蒸出（5）①.甲基橙②.紅色變成橙色（6）①.98.4②.B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，利用實驗探究其含量，并利用硫酸與之反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行反滴定，測定含量?！夹?詳析〗AlN與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；〖小問2詳析〗進(jìn)行正式蒸餾前應(yīng)檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣；〖小問3詳析〗水蒸氣發(fā)生器的作用是提供熱蒸汽，將蒸餾瓶中的蒸出；〖小問4詳析〗蒸餾瓶中加入過量NaOH溶液的目的是中和過量的硫酸，使轉(zhuǎn)化為，降低的溶解度，便于將蒸出；〖小問5詳析〗滴定終點時所得溶液中有強(qiáng)酸弱堿鹽，變色范圍為酸性，指示劑應(yīng)用甲基橙；滴定終點從紅色變成橙色；〖小問6詳析〗由題意可知，，和標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液反應(yīng)的的物質(zhì)的量為Lmol·Lmol，故AIN的物質(zhì)的量為mol，樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；A．盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項A不符合；B．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項B符合；C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，導(dǎo)致測得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項C不符合；D．第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤洗過，后兩次未潤洗，造成測定數(shù)據(jù)偏差太大，數(shù)據(jù)舍去，不影響樣品的測定，選項D不符合；〖答案〗選B。18.某工廠采用聯(lián)合焙燒法以輝鉍礦(主要成分為，含有雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)為原料制備和，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)椋虎诮饘倩顒有裕?；③常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的范圍如下：離子開始沉淀完全沉淀6.38.31.63.18.110.1回答下列問題：（1）寫出“聯(lián)合焙燒”時和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：_______。（2）在空氣中單獨(dú)焙燒生成，同時產(chǎn)生一種氣體產(chǎn)物，若用過量的溶液吸收該氣體，則所得溶液的溶質(zhì)為_______。（3）“酸浸”時轉(zhuǎn)化為，則生成的氣體A為_______(填化學(xué)式)（4）“轉(zhuǎn)化”時加入金屬的目的是_______(用離子方程式表示)（5）若沉淀完全時溶液中的金屬離子濃度為，則由表中數(shù)據(jù)計算可得：_______。（6）水解生成的離子方程式為_______、（7）若取鉍含量為的輝鉍礦，經(jīng)過上述流程(鉍元素在整個流程中損失率為)，計算可制得固體的質(zhì)量約為，實測干燥的產(chǎn)品產(chǎn)量高于計算值的原因是_______。〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）“轉(zhuǎn)化”工序中加入了金屬，最終所得的質(zhì)量會大于〖解析〗〖祥解〗輝鉍礦、軟錳礦和空氣混合聯(lián)合焙燒，MnO2、O2作氧化劑，MnO2被還原生成MnSO4，Bi2S3、FeS2轉(zhuǎn)化為Bi2O3、Fe2O3，過量的MnO2分解為Mn2O3，SiO2不反應(yīng)；焙燒后水浸，MnSO4溶解，過濾后，分離出MnSO4溶液，用于制備MnSO4；濾渣含有上述多種氧化物固體，用濃鹽酸酸浸，Mn2O3與濃鹽酸反應(yīng)生成Mn2+和Cl2，Bi2O3、Fe2O3與濃鹽酸反應(yīng)生成Bi3+、Fe3+，SiO2不反應(yīng)，過濾后，濾渣是SiO2，向濾液中加入足量金屬鉍，把Fe3+全部轉(zhuǎn)化成Fe2+，再調(diào)節(jié)pH=2.6，使Bi3+水解生成BiOCl沉淀，最后過濾分離得BiOCl沉淀。〖小問1詳析〗聯(lián)合焙燒時，MnO2、O2作氧化劑，把S2-氧化至最高+6價，+4價Mn被還原至+2價，生成MnSO4和Bi2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！夹?詳析〗Bi2S3在空氣中單獨(dú)焙燒，O2作氧化劑，把-2價S元素氧化至+4價，生成SO2，SO2被過量NaOH吸收反應(yīng)生成Na2SO3。故所得溶液的溶質(zhì)含有Na2SO3、NaOH。〖小問3詳析〗酸浸時，MnO2作氧化劑，與濃鹽酸反應(yīng)，MnO2被還原生成MnCl2，Cl-則被氧化生成Cl2?！夹?詳析〗根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)知調(diào)pH=2.6使Bi3+水解生成BiOCl沉淀，同時Fe3+也會水解生成Fe(OH)3沉淀，影響B(tài)iOCl的純度，因此需要把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e2+則不會生成沉淀。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為?！夹?詳析〗Fe3+沉淀完全時，，表格數(shù)據(jù)顯示此時溶液pH=3.1，則，根據(jù)得?！夹?詳析〗Bi3+水解生成BiOCl沉淀的離子方程式為?！夹?詳析〗10kg鉍含量為79.42%的輝鉍礦，在整個流程中損失率為5%，若不考慮“轉(zhuǎn)化”工序中加入的金屬Bi，可制得BiOCl固體的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為。但實質(zhì)上，“轉(zhuǎn)化”工序中加入了金屬Bi，故該計算結(jié)果應(yīng)大于9.40kg。19.工業(yè)上制備的反應(yīng)為，回答下列問題：（1）幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表，則_______，該反應(yīng)在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于自發(fā)進(jìn)行?；瘜W(xué)鍵鍵能389414436891（2）常壓下與的平衡轉(zhuǎn)化率以及的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖，請根據(jù)圖像分析溫度在之間，的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，但的平衡產(chǎn)率卻未見明顯增長的可能原因：_______。（3）若下，向體積為的恒容密閉容器中投入和發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)時間的變化如圖所示。①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號)。a.單位時間內(nèi)斷裂鍵，同時形成鍵b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化c.d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化②平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。③若平衡時再向容器中充入和，則平衡將_______(填“向正反應(yīng)方向”，“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。〖答案〗（1）①.②.高溫（2）溫度在之間，甲烷并未發(fā)生反應(yīng)，可能只發(fā)生了的分解反應(yīng)（3）①.cd②.50③.6.75④.向逆反應(yīng)方向〖解析〗〖小問1詳析〗==(3×389+4×414)-(414+891+3×436)=+210；因為>0，，根據(jù)可知，當(dāng)高溫時，<0，故該反應(yīng)在高溫下，有利于自發(fā)進(jìn)行；小問2詳析〗從圖像可以看出，溫度在之間時，平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，而甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率和HCN的平衡產(chǎn)率都很低，可能原因是溫度在之間時，甲烷并未發(fā)生反應(yīng)，可能只發(fā)生了的分解反應(yīng)，生成了中間產(chǎn)物；〖小問3詳析〗①a．單位時間內(nèi)斷裂鍵，同時形成鍵，兩個過程都是正向反應(yīng)，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，a不符合題意；b．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，b不符合題意；c．，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；d．該反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量變大的反應(yīng)，反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是個變量，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變時，能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合題意；故〖答案〗為：cd；②容器起始壓強(qiáng)為，平衡后壓強(qiáng)是1.5，設(shè)的轉(zhuǎn)化率為，列出三段式：，根據(jù)，解得：=50%；平衡時，、、HCN、H2的濃度分別為0.5、0.5、0.5，1.5，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)6.75；③若平衡時再向容器中充入和，=8>K，因此則平衡將向逆反應(yīng)方向移動。PAGEPAGE1高二考試化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號，回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章至第二章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列生產(chǎn)活動或生活中涉及的化學(xué)反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)的是A.燃放爆竹 B.石灰石分解C.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌 D.牛奶變質(zhì)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．燃放爆竹屬于燃燒，燃燒都是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．石灰石在高溫條件下受熱分解，屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．鋁熱反應(yīng)屬于發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．牛奶變質(zhì)是屬于氧化還原反應(yīng)，在這個過程中放出熱量，D不符合題意；故選B。2.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶液混合物，不屬于電解質(zhì)，A不正確；B．BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NH3是非金屬氫化物，水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自它與水反應(yīng)生成的一水合氨，所以NH3仍屬于非電解質(zhì)，B正確；C．石墨為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，C不正確；D．NH4Cl屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不正確；故選B。3.某基態(tài)原子的電子排布式為，下列說法錯誤的是A.該元素原子1s、2s、3s軌道形狀均為球形B.該元素原子核外有4個電子層C.該元素原子電子層共有18個電子D.該元素原子比原子活潑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)其基態(tài)原子的電子排布式為，可知該元素原子序數(shù)為29，為Cu元素；〖詳析〗A．原子核外電子的s能級呈現(xiàn)球形，只有一條軌道，所以s軌道為球形，故A正確；B．銅元素位于第四周期，也可以通過其電子排布式可知該元素原子核外有K、L、M、N共計4個電子層，故B正確；C．M層為第三層，在電子排布式中為3s、3p、3d能級，根據(jù)電子排布式可知，M層有2+6+10=18個電子，故C正確；D．根據(jù)金屬活動順序，可知Zn比銅活潑，故D錯誤；故選D。4.下列說法錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，有能量變化的過程未必是化學(xué)反應(yīng)B.，故石墨比金剛石穩(wěn)定C.，溫度越高，氣體顏色越深D.兩份等物質(zhì)的量的物質(zhì)，其熵一定相等〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化的過程未必是化學(xué)反應(yīng)，比如物質(zhì)的溶解，A項正確；B．，為吸熱反應(yīng)，說明1mol金剛石具有的總能量大于1mol石墨具有的總能量，能量越低、物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B項正確；C．，為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正向移動，c(NO2)增大，氣體顏色加深，C項正確；D．熵與物質(zhì)的種類和狀態(tài)都有關(guān)，所以兩份等物質(zhì)的量的物質(zhì)，其熵不一定相等，D項錯誤；〖答案〗選D。5.下列說法錯誤的是A.鍵的電子云重疊程度比鍵大，穩(wěn)定性強(qiáng)B.N與3個H結(jié)合形成分子，體現(xiàn)了共價鍵的飽和性C.第三周期主族元素中第一電離能介于和P之間的有3種D.短周期主族元素中位于s區(qū)的有5種〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．σ鍵是頭碰頭形成的，π鍵是肩并肩形成的，σ鍵的電子云重疊程度比π健大，穩(wěn)定性強(qiáng)，A項正確；B．N原子最外層有5個電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要3個電子，即可以和3給H原子結(jié)合形成共價鍵，是由共價鍵的飽和性決定的，B項正確；C．同周期主族元素，第一電離能呈增大趨勢，但由于處于全充滿，處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，存在反常現(xiàn)象，第一電離能：IIA族>IIIA族，VA族>VI族，第三周期元素的第一電離能：Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar,則第一電離能介于Mg和P之間的元素有Si，S,C項錯誤；D．短周期主族元素中位于s區(qū)的有5種,分別是H,Li,Na,Be,Mg，D項正確；〖答案〗選C。6.已知火藥爆炸的反應(yīng)為，下列有關(guān)說法正確的是A.上述化學(xué)方程式中涉及的非金屬元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.分子中所含鍵與π鍵的比值為C.與均為離子化合物，所含化學(xué)鍵類型相同D.基態(tài)S原子外圍電子的軌道表示式為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．N、O的非金屬性從強(qiáng)到弱的順序是：O>N，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是，A錯誤；B．分子中含有2個鍵與2個π鍵，故比值為，B正確；C．與均為離子化合物，中含有離子鍵和共價鍵，中含有離子鍵，C錯誤；D．基態(tài)S原子外圍電子的軌道表示式為，D錯誤；故選B。7.利用下列實驗裝置進(jìn)行的相關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是A.利用裝置①驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B.利用裝置②探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.利用裝置③除去CO2氣體中的SO2D.利用裝置④制備Fe(OH)2并使其保持較長時間不變質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．裝置①中銀離子過量所以不能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀，A錯誤；B．裝置②中兩種反應(yīng)物的濃度各不相同，不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C．飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，所以利用裝置③可以除去CO2氣體中的SO2，C正確；D．鐵與電源的正極相連，失去電子才能制的氫氧化亞鐵，D錯誤；故選C。8.一種適合在沙漠或偏遠(yuǎn)地區(qū)使用的鋰尿電池裝置(為納米多孔金包裹如圖所示，已知溶液顯堿性。下列說法錯誤的是A.納米多孔金具有比表面積大、導(dǎo)電性好、耐腐蝕的優(yōu)點B.電池工作一段時間后，正極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增大C.電池工作時，外電路電流從納米多孔金流向板D.電池工作時，正極反應(yīng)式為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，該電池適合在沙漠或偏遠(yuǎn)地區(qū)使用，尿素中N元素化合價是-3價，反應(yīng)過程中升價，所以尿素在參與的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，作負(fù)極，Li板作正極，據(jù)此作答?！荚斘觥紸．納米多孔金可以增大接觸面積，所以具有比表面積大、導(dǎo)電性好、耐腐蝕的優(yōu)點，A正確；B．根據(jù)分析，正極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li++e-=Li，所以工作一段時間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增大，B正確；C．根據(jù)分析，板作正極，所以外電路電流從納米多孔金流向正極，C正確；D．電池工作時，正極反應(yīng)式為Li++e-=Li，D錯誤；故選D。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液：B.的溶液：C.的溶液：D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的溶液：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，、H+都與發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．的溶液為堿性溶液，所給離子組均能大量共存，故B符合題意；C．的溶液，具有強(qiáng)氧化性，會被氧化，故C不符合題意；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中H+會與發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，堿溶液中OH-會分別與、碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，故D不符合題意；〖答案〗為B。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為C.與充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為D.溶液中含有的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．的物質(zhì)的量為0.5mol，含有鍵的數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)況下CHCl3不是氣體，不能用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，C錯誤；D．1L0.1mol·L-1CH3COOH的水溶液中含有0.1molCH3COOH，但由于醋酸是弱酸，所以含有的數(shù)目小于，D錯誤；綜上所述〖答案〗為A。11.已知反應(yīng)，在催化過程中，不同途徑可能生成不同的過渡態(tài)(為過渡態(tài))和中間產(chǎn)物。發(fā)生該反應(yīng)時，途徑I和途徑Ⅱ的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.途徑Ⅱ比途徑I的催化效果好 D.途徑I的最大能壘(活化能)為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，A正確；B．催化劑可改變反應(yīng)的活化能，不改變始末狀態(tài)，則不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)途徑Ⅱ的活化能減少的多、能量變化小，則途徑Ⅱ比途徑I的催化效果好，C正確；D．活化能指常態(tài)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)即過渡態(tài)所需要的能量，故途徑I的最大能壘(活化能)為160.16eV-27.18eV=132.98eV，即E正=132.98eV，D錯誤；

故選：D。12.將一定量的固體置于一初始體積為且充有稀有氣體的體積可變密閉容器中，在℃下，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，下列有關(guān)反應(yīng)過程中的圖像表示正確的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．達(dá)到平衡時，v正=v逆，A錯誤；B．體積可變密閉容器中，氣體增多，體積增大，壓強(qiáng)不隨時間變化而變化，B錯誤；C．的轉(zhuǎn)化率增大直至達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)過程中，產(chǎn)物的質(zhì)量與物質(zhì)的量均按一定比例增加，其平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化，D錯誤；故選C。13.液態(tài)與純水類似，也存在微弱的電離：。T℃時，液態(tài)的離子積常數(shù)。若用定義pH的方式來規(guī)定，則下列敘述正確的是A.T℃時的液態(tài)中，pS=16B.其他條件不變，增加液態(tài)的量，電離平衡正向移動C.液態(tài)的電離達(dá)到平衡時，D.一定溫度下，向液態(tài)中加入固體，電離平衡正向移動〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．液態(tài)SO2中存在SO2+SO2SO2++SO，推出c(SO2+)=c(SO)，即T℃時液態(tài)SO2中c(SO2+)==1.0×10-16mol/L，pS=16，故A正確；B．液態(tài)二氧化硫為純液體，量變但濃度不變，其他條件不變，增加液態(tài)SO2的量電離平衡不移動，故B錯誤；C．液態(tài)二氧化硫的電離微弱，因此達(dá)到平衡時：c(SO+)＞c(SO2+)=c(SO)，故C錯誤；D．向液態(tài)二氧化硫中加入Na2SO3固體，c(SO)增大，抑制SO2的電離，電離平衡逆向進(jìn)行，故D錯誤；〖答案〗為A。14.密閉容器中充入與發(fā)生反應(yīng)，實驗測M的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)過程中的正逆反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化如圖乙所示。下列說法正確的是A. B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C.圖乙中E點表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.圖乙中曲線I可以表示正反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由圖甲可知，在溫度相同時，增大壓強(qiáng)M的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，，A錯誤；B．由圖甲可知，在壓強(qiáng)相同時，升高溫度M的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，B錯誤；C．圖乙表示反應(yīng)過程中的正逆反應(yīng)速率的變化，E點表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．E點達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，，可知圖乙中曲線I表示逆反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化，D錯誤；故選C。15.常溫下，向溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(已知，常溫下的電離平衡常數(shù)：、，忽略混合溶液體積和溫度的變化)A.a點對應(yīng)的為13 B.b點溶液中，C.c點溶液中，共含有7種不同的微粒 D.a→c的過程中，溶液中水的電離程度一直增大〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．a(chǎn)點對應(yīng)，S2-水解使溶液顯堿性，但是水解是微弱的，所以0.01mol/LS2-水解產(chǎn)生的c(OH-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于10-2，所以<13，A錯誤；B．b點溶液中，pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，已知：，，則，，則，即，B正確；C．c點溶液中，pH=7，溶液呈中性，溶液中存在Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-、H2O、Cl-，共8種粒子，C錯誤；D．a(chǎn)→c的過程中，溶液中水的電離程度一直增大在滴加鹽酸過程中，溶質(zhì)由Na2S變?yōu)镹aHS再變?yōu)镠2S，鹽的水解程度越來越弱，生成的H2S抑制水的電離，隨著pH減小，酸性越強(qiáng)，則水的電離程度始終減小，D錯誤；故選：B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.研究大氣中二氧化硫的轉(zhuǎn)化具有重要意義。I.二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含的快速啟動(其工作原理如圖所示)。（1）M為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。（2）N電極上的電極反應(yīng)式為_______。（3）電路中每轉(zhuǎn)移電子，此時消耗和的體積共_______L(均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Ⅱ.工業(yè)上常采用脫硫法處理燃煤以減少的排放，脫硫所生產(chǎn)的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銨溶液，通過電解硫酸銨溶液可制得過硫酸銨。（4）電解時，若硫酸銨溶液的濃度為，則硫酸銨物質(zhì)的量濃度為_______。（5）電解裝置如圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式為_______。②電解過程中陰極室的_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。③電解后所得的a溶液含有的溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）負(fù)極（2）（3）6.72（4）2（5）①.②.不變③.和〖解析〗〖小問1詳析〗根據(jù)圖示信息，通入O2的一極為正極，所以N為正極，M為負(fù)極；〖小問2詳析〗電池中存在質(zhì)子交換膜，則正極O2得電子，與H+反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為；小問3詳析〗負(fù)極SO2失電子，與水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗0.2molSO2；正極的電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗0.1molO2；所以消耗和的物質(zhì)的量總共是0.3mol，即體積為6.72L；〖小問4詳析〗電解時，若硫酸銨溶液的濃度為，則硫酸銨物質(zhì)的量濃度；〖小問5詳析〗①陰極是與電源負(fù)極相連的一極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：；②由于中間是質(zhì)子交換膜，H+會從陽極室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，所以陰極室的H+濃度不變，pH不變；③根據(jù)題給信息電解硫酸銨溶液可制得過硫酸銨，所以a溶液中溶質(zhì)使電解產(chǎn)生的，以及OH-與反應(yīng)產(chǎn)生的。17.(氮化鋁)是一種陶瓷絕緣體，具有較高的傳熱能力，大量應(yīng)用于微電子學(xué)，室溫下遇水緩慢水解。工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，某同學(xué)為測定其中氮化鋁含量，做了如下實驗(實驗裝置如圖)：步驟1：取樣品于燒杯中，滴加稀硫酸至樣品全部溶解；步驟2：將溶解完成后的試液經(jīng)漏斗倒入蒸餾瓶中，用水洗滌燒杯3~5次，并將洗滌液一并倒入蒸餾瓶中。步驟3：向吸收瓶中加入硫酸，在蒸餾瓶中加入過量溶液，立即蓋上磨口罩，加熱蒸餾，蒸餾完成后，待裝置冷卻，再用少量水沖洗冷凝管口，取下吸收瓶。步驟4：將吸收瓶中液體稀釋到，用滴定管量取于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液中過量的稀硫酸至終點，再重復(fù)滴定2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）寫出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）進(jìn)行正式蒸餾前應(yīng)進(jìn)行的操作為_______。（3）水蒸氣發(fā)生器的作用是_______。（4）蒸餾瓶中加入過量溶液的目的是_______。（5）指示劑應(yīng)用_______，達(dá)到滴定終點時的顏色變化為_______〖已知飽和溶液的為4.8〗（6）該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，下列操作中使測定結(jié)果偏大的是_______(填標(biāo)號)。A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時溶液的體積C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡D．第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤洗過，后兩次未潤洗〖答案〗（1）（2）檢查裝置氣密性（3）提供熱蒸汽，將蒸餾瓶中的蒸出（4）中和過量的硫酸，使正轉(zhuǎn)化為，降低的溶解度，便于將蒸出（5）①.甲基橙②.紅色變成橙色（6）①.98.4②.B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，利用實驗探究其含量，并利用硫酸與之反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行反滴定，測定含量?！夹?詳析〗AlN與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；〖小問2詳析〗進(jìn)行正式蒸餾前應(yīng)檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣；〖小問3詳析〗水蒸氣發(fā)生器的作用是提供熱蒸汽，將蒸餾瓶中的蒸出；〖小問4詳析〗蒸餾瓶中加入過量NaOH溶液的目的是中和過量的硫酸，使轉(zhuǎn)化為，降低的溶解度，便于將蒸出；〖小問5詳析〗滴定終點時所得溶液中有強(qiáng)酸弱堿鹽，變色范圍為酸性，指示劑應(yīng)用甲基橙；滴定終點從紅色變成橙色；〖小問6詳析〗由題意可知，，和標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液反應(yīng)的的物質(zhì)的量為Lmol·Lmol，故AIN的物質(zhì)的量為mol，樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；A．盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項A不符合；B．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項B符合；C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，導(dǎo)致測得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項C不符合；D．第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤洗過，后兩次未潤洗，造成測定數(shù)據(jù)偏差太大，數(shù)據(jù)舍去，不影響樣品的測定，選項D不符合；〖答案〗選B。18.某工廠采用聯(lián)合焙燒法以輝鉍礦(主要成分為，含有雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)為原料制備和，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)?；②金屬活動性：；③常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的范圍如下：離子開始沉淀完全沉淀6.38.31.63.18.110.1回答下列問題：（1）寫出“聯(lián)合焙燒”時和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：_______。（2）在空氣中單獨(dú)焙燒生成，同時產(chǎn)生一種氣體產(chǎn)物，若用過量的溶液吸收該氣體，則所得溶液的溶質(zhì)為_______。（3）“酸浸”時轉(zhuǎn)化為，則生成的氣體A為_______(填化學(xué)式)（4）“轉(zhuǎn)化”時加入金屬的目的是_______(用離子方程式表示)（5）若沉淀完全時溶液中的金屬離子濃度為，則由表中數(shù)據(jù)計算可得：_______。（6）水解生成的離子方程式為_______、（7）若取鉍含量為的輝鉍礦，經(jīng)過上述流程(鉍元素在整個流程中損失率為)，計算可制得固體的質(zhì)量約為，實測干燥的產(chǎn)品產(chǎn)量高于計算值的原因是_______。〖答案〗（1）（2）（3）