2022-2023學(xué)年重慶市九龍坡區(qū)高二上學(xué)期期末測試（開學(xué)測試）化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE12022-2023學(xué)年教育質(zhì)量全面監(jiān)測(中學(xué))高二(上)化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Mg24一、選擇題(本大題包含14個小題，每小題3分，共42分)每小題只有一個選項符合題意。1.下列設(shè)備工作時，可以實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是A.太陽能集熱器 B.鋰離子電池C.電飯煲 D.風(fēng)力發(fā)電機〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，選項A不符合題意；B．鋰離子電池屬于二次電池，放電時可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項B符合題意；C．根據(jù)電飯煲的工作原理可知，工作時電能轉(zhuǎn)化為熱能，選項C不符合題意；D．風(fēng)力發(fā)電機可實現(xiàn)風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，選項D不符合題意；〖答案〗選B。2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.CO2 B.H2O C.CuCl2 D.BaSO4〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．CO2為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2O能發(fā)生微弱電離，產(chǎn)物H+和OH-，屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；C．CuCl2為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。3.在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下電離平衡：，下列措施能使NH3?H2O的電離平衡正向移動的是A.加NaOH固體 B.加NH4Cl固體 C.通入HCl氣體 D.降溫〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．加入NaOH固體，能增大溶液中的c(OH-)，促使平衡逆向移動，A不符合題意；B．加入NH4Cl固體，能增大溶液中的c()，促使平衡逆向移動，B不符合題意；C．通入HCl氣體，中和氨水中的OH-，從而促使平衡正向移動，C符合題意；D．一水合氨的電離過程是一個吸熱過程，降溫，平衡逆向移動，D不符合題意；故選C。4.有平衡體系：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0，為了增加甲醇(CH3OH)單位時間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳措施是A.高溫、高壓 B.低溫、高壓、催化劑C.低溫、低壓 D.適宜溫度、高壓、催化劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗該反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng)，高溫將會使平衡逆向移動，不利于提高甲醇的產(chǎn)量，但溫度太低，反應(yīng)速率太慢，也不利用提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，所以溫度應(yīng)適當(dāng)；高壓能使平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)量；加入催化劑不影響化學(xué)平衡的移動，但可提高化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高平衡前單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故為了增加甲醇(CH3OH)單位時間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳措施是適宜溫度、高壓、催化劑，〖答案〗選D。5.常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，此時溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液；〖詳析〗A．與H+或者OH-均能大量共存，A符合題意；B．鋁離子在堿性溶液中不能存在，碳酸根離子在酸性溶液中不能存在，且鋁離子和碳酸根離子會發(fā)生雙水解而不能大量共存，B不合題意；C．硫離子在酸性溶液中不能大量存在，C不合題意；D．+OH-=NH3?H2O，故銨根離子在堿性溶液中不能大量共存，D不合題意；故選A。6.某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是A.使用催化劑后，活化能不變B.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)D.ΔH=ΔH2?ΔH1〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．使用催化劑后，活化能降低，焓變不變，故A錯誤；B．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此總反應(yīng)放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖中信息反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)=①+②，所以ΔH=ΔH1+ΔH2，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。7.下列事實，與鹽類水解無關(guān)的是A.焊接時用溶液除銹 B.銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用C.濃的硫化鈉溶液有臭味 D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不宜用玻璃塞〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．焊接時用NH4Cl溶液除銹是因為銨根水解顯酸性，A不符合題意；B．銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用是因為銨根與碳酸根發(fā)生雙水解使化肥失效，B不符合題意；C．濃的硫化鈉溶液有臭味使因為硫負離子發(fā)生水解生成H2S，C不符合題意；D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不宜用玻璃塞，是因為堿會與SiO2反應(yīng)，D符合題意；故選D。

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.溶液中，的數(shù)目小于2.0NAC.25℃時，為12的溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NAD.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．1.8gH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，1個H2O分子中含有10個質(zhì)子，則1.8gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A正確；B．溶液中，AlCl3的物質(zhì)的量為2mol，由于Al3+在溶液中會發(fā)生部分水解，所以的數(shù)目小于2.0NA，B正確；C．25℃時，為12的溶液中，含有OH-的物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L=0.01mol，則含有OH-數(shù)目為0.01NA，C錯誤；D．和于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2+I22HI，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，則充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA，D正確；故選C。9.下列方程式書寫正確的是A.碳酸鈉水解：B.用銅作電極電解溶液：C.用制備：D向AgCl懸濁液中通入氣體：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，，選項A錯誤；B．用銅作電極電解溶液，陽極銅會發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，選項B錯誤；C．加熱水解生成：，選項C正確；D．向AgCl懸濁液中通入氣體反應(yīng)生成硫化銀沉淀：，選項D錯誤；故選C。10.我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物是一種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進劑的組分。其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知，則為A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗由圖中能量變化可知：，則，〖答案〗選D。11.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A已知CuCl2溶液中存在下列平衡：〖Cu(H2O)4〗2+(藍)+4Cl-〖CuCl4〗2-(黃)+4H2O，取一定濃度的CuCl2溶液，升高溫度，溶液由藍色變?yōu)辄S色該反應(yīng)△H＜0B常溫下，用pH計分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液的pH，測得pH分別為7.0和10.8酸性：HClO＜HClC裝有NO2和N2O4混合氣體的裝置，一球放入熱水中，一球放入冰水混合物中，熱水中球內(nèi)氣體顏色變深，冰水中球內(nèi)氣體顏色變淺升高溫度反應(yīng)速率加快D向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/LNaI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．升高溫度，溶液由藍色變?yōu)辄S色，則表明反應(yīng)〖Cu(H2O)4〗2+(藍)+4Cl-〖CuCl4〗2-(黃)+4H2O的平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，A不符合題意；B．常溫下，用pH計分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液的pH，測得pH分別為7.0和10.8，則表明NaCl不發(fā)生水解，HCl為強酸，NaClO發(fā)生水解使溶液呈堿性，HClO為弱酸，所以酸性：HClO＜HCl，B符合題意；C．熱水中球內(nèi)氣體顏色變深，冰水中球內(nèi)氣體顏色變淺，則表明升高溫度，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移動，降低溫度2NO2(g)N2O4(g)的平衡正向移動，從而得出：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不能得出“升高溫度反應(yīng)速率加快”的結(jié)論，C不符合題意；D．3mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，AgNO3過量，再加入幾滴0.1mol/LNaI溶液，AgNO3與NaI可直接反應(yīng)生成黃色沉淀，不能得出“Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)”的結(jié)論，D不符合題意；故選B。12.鋰鎂雙鹽電池是一種有望用于電動汽車和大型儲能裝置的新型綠色二次電池，電解液用Li+代替Mg2+驅(qū)動正極反應(yīng)，能夠繞開Mg2+在固相中擴散慢的問題，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.充電時鎂電極鏈接電源的正極B充電時，每生成1molMg，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少10gC.放電時，正極電極反應(yīng)式為：D.電解液用Li+代替Mg2+可以提高電流效率〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．充電時，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2e-=Mg，鎂電極作陰極，則鎂電極鏈接電源的負極，A錯誤；B．充電時，每生成1molMg，需要消耗溶液中1molMg2+，同時生成2molLi+進入溶液，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少1mol×24g/mol-2mol×7g/mol=10g，B正確；C．放電時，正極CoS2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用，生成Li2S和Co，電極反應(yīng)式為：，C正確；D．電解液用Li+代替Mg2+驅(qū)動正極反應(yīng)，能夠繞開Mg2+在固相中擴散慢的問題，可以提高電流效率，D正確；故選A。13.一定溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入4molP和8molQ，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得氣體P的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。已知反應(yīng)進行到8min時達到平衡狀態(tài)，若平衡后升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大(y為正整數(shù))，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)y=3B.8min時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.反應(yīng)達到平衡后，向該容器中加入適量P達到新平衡后，平衡常數(shù)增大D.10min時，僅將容器容積縮小至原來兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度的變化曲線為d〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量減小，但平均相對分子質(zhì)量增大，則氣體的物質(zhì)的量減小，所以化學(xué)計量數(shù)y=1，A不正確；B．8min時，P的濃度由0.8mol/L減小到0.4mol/L，則Q也減小0.4mol/L，Q的平衡濃度為1.6mol/L-0.4mol/L=1.2mol/L，R的濃度為0.4mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==L/mol，B正確；C．反應(yīng)達到平衡后，向該容器中加入適量P達到新平衡后，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，C不正確；D．10min時，僅將容器容積縮小至原來的兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度先增大，由于平衡正向移動，所以P的物質(zhì)的量濃度減小，但比加壓前要大，所以變化曲線為b，D不正確；故選B。14.常溫下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，H3PO3為二元弱酸，下列有關(guān)說法中錯誤的是A.曲線②代表 B.H3PO3的、C.NaHPO3溶液顯堿性 D.c點對應(yīng)的溶液中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗H3PO3為二元弱酸，隨著c(OH-)的不斷增大，即pOH的減小，c(H3PO3)一直減小，c()先逐漸增大，后逐漸減小，c()一直增大，所以曲線①代表pc()，曲線②代表pc()，曲線③代表pc(H3PO3)。〖詳析〗A．由分析可知，曲線②代表，A正確；B．在b點，c(H3PO3)=c()，H3PO3的Ka1==10-1.3，在a點，c()=c()，Ka2==10-6.6，B正確；C．NaHPO3溶液中，+H2O+OH-，所以溶液顯堿性，C正確；D．c點對應(yīng)的溶液中，pOH=14，c(H+)=1mol/L，則0.10mol/LH3PO3溶液中，含有其它能電離產(chǎn)生H+的物質(zhì)，溶液中除去含有H3PO3、H2O電離產(chǎn)生的陰離子外，還含有其它酸根離子，依據(jù)電荷守恒關(guān)系，則，D錯誤；故選D。二、非選擇題，本題包括4個小題，共58分。15.N、P兩種元素位于元素周期表第VA族。請回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子的電子排布式為________；基態(tài)氮原子的價層電子的軌道表示式為________。（2）基態(tài)磷原子中，其占據(jù)的最高能層的符號是________；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級共有________個原子軌道，其形狀是________。（3）電負性：N________P(填>或<)。（4）雷酸汞曾被用作起爆藥，雷酸汞中C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為________>________>________(填元素符號)。〖答案〗（1）①.1s22s22p3②.（2）①.3p②.3③.啞鈴形（3）>（4）①.N②.O③.C〖解析〗〖小問1詳析〗氮為7號元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3；基態(tài)氮原子的價層電子的軌道表示式為；〖小問2詳析〗基態(tài)P的價電子排布式為3s23p3，其占據(jù)的最高能層的符號是3p；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形；〖小問3詳析〗同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：N>P；〖小問4詳析〗同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為N>O>C。16.鹽酸溶液和醋酸溶液是高中化學(xué)中常見的電解質(zhì)溶液，研究溶液中粒子行為在化學(xué)研究中具有重要價值，請回答下列問題：（1）HCl在水中是強酸，在冰醋酸中部分電離，寫出HCl在冰醋酸中的電離方程式為________。（2）常溫時，分別向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。①常溫時，0.1mol/LNaOH溶液的pH=________。②CH3COOH~NaOH的滴定曲線中，常溫時，a點溶液pH=3，此時由水電離出的氫離子濃度為________mol?L-1；d點溶液呈堿性的原因：________(用離子方程式表示)；a、b、c、d、e五點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大的點是________。③a點時：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)________0.1mol?L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。④b點時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=________(忽略混合后溶液體積變化，用最簡分數(shù)表示)。⑤滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中c(CH3COO-)________c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“=”)。〖答案〗（1）HClH++Cl-（2）①.13②.10-11③.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-④.d⑤.=⑥.⑦.＜〖解析〗〖小問1詳析〗HCl在冰醋酸中部分電離，則HCl在冰醋酸中的電離方程式為HClH++Cl-?！即鸢浮綖椋篐ClH++Cl-；〖小問2詳析〗①常溫時，0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，則c(H+)=10-13mol/L，pH=13。②常溫時，a點溶液pH=3，溶液中的c(OH-)=10-11mol/L，此時由水電離出的氫離子濃度為10-11mol?L-1；d點溶液為CH3COONa溶液，發(fā)生水解生成NaOH等，則呈堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；在a、b點，水的電離受到抑制，c、e點，溶液呈中性，水的電離不受影響，d點時，CH3COO-水解從而促進水電離，所以五點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大的點是d。③a點時：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1。④b點時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)==。⑤滴加NaOH溶液至pH=7時，CH3COOH溶液中，有一部分CH3COOH沒有轉(zhuǎn)化為CH3COO-，所以n(CH3COO-)＜n(Cl-)，而兩種溶液的體積相差不大，所以c(CH3COO-)＜c(Cl-)。〖答案〗為：13；10-11；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；d；=；；＜。〖『點石成金』〗比較溶液中離子濃度的大小關(guān)系時，可利用物料守恒和電荷守恒。17.高錳酸鉀一種強氧化劑，在化學(xué)實驗中被大量使用。某研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀進行了一系列探究實驗。（1）甲同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該反應(yīng)為，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OA29320.0240.10B29320.0230.118C31320.020.11①通過A、B，可探究________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過B、C，可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V1=________；②在實驗A、B、C中觀察到KMnO4溶液褪色速率開始時較慢，反應(yīng)一段時間后逐漸加快。某同學(xué)查閱得知，存在如下反應(yīng)歷程：、CO2、H2C2O4，反應(yīng)一段時間后褪色速度突然加快的原因為________，歷程中生成CO2的離子反應(yīng)方程式為________。（2）測定某樣品中KMnO4的純度：取1.00gKMnO4固體樣品(所含雜質(zhì)均不參與后續(xù)反應(yīng))溶于水，配成100mL溶液。取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、過量10%KI溶液，放置一段時間后加入幾滴淀粉指示劑，用標準溶液滴定，重復(fù)實驗3次，平均消耗標準溶液20.00mL，回答下列問題：①取KMnO4溶液所使用的的滴定管為________(填寫“酸式”或“堿式”)滴定管，該滴定管在滴定前要排盡滴定管尖嘴處氣泡應(yīng)選用________(填標號)。②該KMnO4的純度為________?！家阎?；，M(KMnO4)=158g/mol〗③若滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。〖答案〗（1）①.濃度②.3③.反應(yīng)產(chǎn)生Mn2+，它是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑④.2+2H+=2Mn2++2CO2↑+H2C2O4（2）①.酸式②.b③.63.2%④.偏低〖解析〗〖祥解〗探究某物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，溫度、另一反應(yīng)物的濃度、溶液的總體積都應(yīng)保持不變；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，各物質(zhì)的濃度、溶液的總體積都應(yīng)保持不變?！夹?詳析〗①在實驗A、B中，酸性KMnO4溶液的濃度和體積相同、溫度相同，H2C2O4溶液的濃度相同，只有體積不同，加入1mL水，使兩份溶液的體積相同，混合溶液中，H2C2O4的濃度不同，所以可探究濃度的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過B、C，可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則各溶液的體積、濃度都應(yīng)相同，從而得出V1=3；②從反應(yīng)歷程可以看出，反應(yīng)過程中生成Mn2+，它應(yīng)是反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)一段時間后褪色速度突然加快的原因為：反應(yīng)產(chǎn)生Mn2+，它是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑。歷程中，在酸性溶液中生成Mn2+、CO2、H2C2O4，離子反應(yīng)方程式為2+2H+=2Mn2++2CO2↑+H2C2O4?！即鸢浮綖椋簼舛龋?；反應(yīng)產(chǎn)生Mn2+，它是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑；2+2H+=2Mn2++2CO2↑+H2C2O4；〖小問2詳析〗①KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡皮管，所以取KMnO4溶液所使用的的滴定管為酸式滴定管，該滴定管在滴定前要排盡滴定管尖嘴處氣泡，應(yīng)把水流調(diào)到最大量，所以選用b。②由反應(yīng)方程式，可建立如下關(guān)系式：2KMnO4——5I2——10Na2S2O3，該KMnO4的純度為=63.2%。③若滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則所讀取Na2S2O3溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低?！即鸢浮綖椋核崾剑籦；63.2%；偏低?！肌狐c石成金』〗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，只允許改變一個量。18.研究含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，對生產(chǎn)、生活具有重大意義。請回答下列問題：（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)作燃料。已知：一定溫度下，向恒容密閉的2L容器中充入2molN2H4和1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：△H＜0，30s時達到平衡，測得氮氣的濃度為0.9mol/L。①0~30s，平均反應(yīng)速率v(N2H4)=________；②不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K298K________K313K；(填“＞”或“=”或“＜”)。③下列說法可以說明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。A．B．C．N2O4的體積分數(shù)不再改變D．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化（2）工業(yè)合成尿素：。實際生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣。如圖表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。①線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是________，判斷依據(jù)是________。②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=________。（3）利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素〖CO(NH2)2，屬于非電解質(zhì)，其中碳元素的化合價為價〗，工作原理如圖。①a為________極。②反應(yīng)一段時間后，陽極區(qū)的pH________(填寫“變大”、“變小”或“不變”)。〖答案〗（1）①.0.02mol·L-1·s-1②.＞③.CD（2）①.III②.當(dāng)氨碳比相同時，水碳比越大，即原料氣中含水蒸氣越多，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越?、?3（3）①.陰②.變小〖解析〗〖小問1詳析〗①30s時達到平衡，測得氮氣的濃度為0.9mol/L，則參加反應(yīng)的N2H4的濃度為0.6mol/L，0~30s，平均反應(yīng)速率v(N2H4)==0.02mol·L-1·s-1；②由于正反應(yīng)△H＜0，溫度低時平衡常數(shù)大，則不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K298K＞K313K。③A．，反應(yīng)進行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)未達平衡，A不符合題意；B．不管反應(yīng)進行到何種程度，總存在，則反應(yīng)不一定達到平衡，B不符合題意；C．N2O4的體積分數(shù)不再改變，則正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應(yīng)前后混合氣的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量在不斷改變，當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，D符合題意；故選CD?！即鸢浮綖椋?.02mol·L-1·s-1；＞；CD；〖小問2詳析〗①當(dāng)氨碳比相同時，線I中CO2的轉(zhuǎn)化率最大，則其水碳比最小，所以線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是III，判斷依據(jù)是：當(dāng)氨碳比相同時，水碳比越大，即原料氣中含水蒸氣越多，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小。②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則，X1=3?！即鸢浮綖椋篒II；當(dāng)氨碳比相同時，水碳比越大，即原料氣中含水蒸氣越多，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小；3；〖小問3詳析〗①從圖中可以看出，在a極，NO+CO2→CO(NH2)2，N元素由+2價降低到-3價，則a為陰極。②b為陽極，電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，則反應(yīng)一段時間后，陽極區(qū)的H+濃度增大，pH變小?！即鸢浮綖椋宏?；變小?！肌狐c石成金』〗對于可逆反應(yīng)，當(dāng)體系中的某個變量不發(fā)生改變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)。

PAGEPAGE12022-2023學(xué)年教育質(zhì)量全面監(jiān)測(中學(xué))高二(上)化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Mg24一、選擇題(本大題包含14個小題，每小題3分，共42分)每小題只有一個選項符合題意。1.下列設(shè)備工作時，可以實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是A.太陽能集熱器 B.鋰離子電池C.電飯煲 D.風(fēng)力發(fā)電機〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，選項A不符合題意；B．鋰離子電池屬于二次電池，放電時可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項B符合題意；C．根據(jù)電飯煲的工作原理可知，工作時電能轉(zhuǎn)化為熱能，選項C不符合題意；D．風(fēng)力發(fā)電機可實現(xiàn)風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，選項D不符合題意；〖答案〗選B。2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.CO2 B.H2O C.CuCl2 D.BaSO4〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．CO2為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2O能發(fā)生微弱電離，產(chǎn)物H+和OH-，屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；C．CuCl2為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。3.在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下電離平衡：，下列措施能使NH3?H2O的電離平衡正向移動的是A.加NaOH固體 B.加NH4Cl固體 C.通入HCl氣體 D.降溫〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．加入NaOH固體，能增大溶液中的c(OH-)，促使平衡逆向移動，A不符合題意；B．加入NH4Cl固體，能增大溶液中的c()，促使平衡逆向移動，B不符合題意；C．通入HCl氣體，中和氨水中的OH-，從而促使平衡正向移動，C符合題意；D．一水合氨的電離過程是一個吸熱過程，降溫，平衡逆向移動，D不符合題意；故選C。4.有平衡體系：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0，為了增加甲醇(CH3OH)單位時間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳措施是A.高溫、高壓 B.低溫、高壓、催化劑C.低溫、低壓 D.適宜溫度、高壓、催化劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗該反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng)，高溫將會使平衡逆向移動，不利于提高甲醇的產(chǎn)量，但溫度太低，反應(yīng)速率太慢，也不利用提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，所以溫度應(yīng)適當(dāng)；高壓能使平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)量；加入催化劑不影響化學(xué)平衡的移動，但可提高化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高平衡前單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故為了增加甲醇(CH3OH)單位時間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳措施是適宜溫度、高壓、催化劑，〖答案〗選D。5.常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，此時溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液；〖詳析〗A．與H+或者OH-均能大量共存，A符合題意；B．鋁離子在堿性溶液中不能存在，碳酸根離子在酸性溶液中不能存在，且鋁離子和碳酸根離子會發(fā)生雙水解而不能大量共存，B不合題意；C．硫離子在酸性溶液中不能大量存在，C不合題意；D．+OH-=NH3?H2O，故銨根離子在堿性溶液中不能大量共存，D不合題意；故選A。6.某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是A.使用催化劑后，活化能不變B.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)D.ΔH=ΔH2?ΔH1〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．使用催化劑后，活化能降低，焓變不變，故A錯誤；B．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此總反應(yīng)放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖中信息反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)=①+②，所以ΔH=ΔH1+ΔH2，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。7.下列事實，與鹽類水解無關(guān)的是A.焊接時用溶液除銹 B.銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用C.濃的硫化鈉溶液有臭味 D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不宜用玻璃塞〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．焊接時用NH4Cl溶液除銹是因為銨根水解顯酸性，A不符合題意；B．銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用是因為銨根與碳酸根發(fā)生雙水解使化肥失效，B不符合題意；C．濃的硫化鈉溶液有臭味使因為硫負離子發(fā)生水解生成H2S，C不符合題意；D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不宜用玻璃塞，是因為堿會與SiO2反應(yīng)，D符合題意；故選D。

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.溶液中，的數(shù)目小于2.0NAC.25℃時，為12的溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NAD.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．1.8gH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，1個H2O分子中含有10個質(zhì)子，則1.8gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A正確；B．溶液中，AlCl3的物質(zhì)的量為2mol，由于Al3+在溶液中會發(fā)生部分水解，所以的數(shù)目小于2.0NA，B正確；C．25℃時，為12的溶液中，含有OH-的物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L=0.01mol，則含有OH-數(shù)目為0.01NA，C錯誤；D．和于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2+I22HI，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，則充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA，D正確；故選C。9.下列方程式書寫正確的是A.碳酸鈉水解：B.用銅作電極電解溶液：C.用制備：D向AgCl懸濁液中通入氣體：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，，選項A錯誤；B．用銅作電極電解溶液，陽極銅會發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，選項B錯誤；C．加熱水解生成：，選項C正確；D．向AgCl懸濁液中通入氣體反應(yīng)生成硫化銀沉淀：，選項D錯誤；故選C。10.我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物是一種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進劑的組分。其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知，則為A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗由圖中能量變化可知：，則，〖答案〗選D。11.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A已知CuCl2溶液中存在下列平衡：〖Cu(H2O)4〗2+(藍)+4Cl-〖CuCl4〗2-(黃)+4H2O，取一定濃度的CuCl2溶液，升高溫度，溶液由藍色變?yōu)辄S色該反應(yīng)△H＜0B常溫下，用pH計分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液的pH，測得pH分別為7.0和10.8酸性：HClO＜HClC裝有NO2和N2O4混合氣體的裝置，一球放入熱水中，一球放入冰水混合物中，熱水中球內(nèi)氣體顏色變深，冰水中球內(nèi)氣體顏色變淺升高溫度反應(yīng)速率加快D向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/LNaI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．升高溫度，溶液由藍色變?yōu)辄S色，則表明反應(yīng)〖Cu(H2O)4〗2+(藍)+4Cl-〖CuCl4〗2-(黃)+4H2O的平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，A不符合題意；B．常溫下，用pH計分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液的pH，測得pH分別為7.0和10.8，則表明NaCl不發(fā)生水解，HCl為強酸，NaClO發(fā)生水解使溶液呈堿性，HClO為弱酸，所以酸性：HClO＜HCl，B符合題意；C．熱水中球內(nèi)氣體顏色變深，冰水中球內(nèi)氣體顏色變淺，則表明升高溫度，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移動，降低溫度2NO2(g)N2O4(g)的平衡正向移動，從而得出：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不能得出“升高溫度反應(yīng)速率加快”的結(jié)論，C不符合題意；D．3mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，AgNO3過量，再加入幾滴0.1mol/LNaI溶液，AgNO3與NaI可直接反應(yīng)生成黃色沉淀，不能得出“Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)”的結(jié)論，D不符合題意；故選B。12.鋰鎂雙鹽電池是一種有望用于電動汽車和大型儲能裝置的新型綠色二次電池，電解液用Li+代替Mg2+驅(qū)動正極反應(yīng)，能夠繞開Mg2+在固相中擴散慢的問題，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.充電時鎂電極鏈接電源的正極B充電時，每生成1molMg，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少10gC.放電時，正極電極反應(yīng)式為：D.電解液用Li+代替Mg2+可以提高電流效率〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．充電時，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2e-=Mg，鎂電極作陰極，則鎂電極鏈接電源的負極，A錯誤；B．充電時，每生成1molMg，需要消耗溶液中1molMg2+，同時生成2molLi+進入溶液，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少1mol×24g/mol-2mol×7g/mol=10g，B正確；C．放電時，正極CoS2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用，生成Li2S和Co，電極反應(yīng)式為：，C正確；D．電解液用Li+代替Mg2+驅(qū)動正極反應(yīng)，能夠繞開Mg2+在固相中擴散慢的問題，可以提高電流效率，D正確；故選A。13.一定溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入4molP和8molQ，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得氣體P的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。已知反應(yīng)進行到8min時達到平衡狀態(tài)，若平衡后升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大(y為正整數(shù))，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)y=3B.8min時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.反應(yīng)達到平衡后，向該容器中加入適量P達到新平衡后，平衡常數(shù)增大D.10min時，僅將容器容積縮小至原來兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度的變化曲線為d〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量減小，但平均相對分子質(zhì)量增大，則氣體的物質(zhì)的量減小，所以化學(xué)計量數(shù)y=1，A不正確；B．8min時，P的濃度由0.8mol/L減小到0.4mol/L，則Q也減小0.4mol/L，Q的平衡濃度為1.6mol/L-0.4mol/L=1.2mol/L，R的濃度為0.4mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==L/mol，B正確；C．反應(yīng)達到平衡后，向該容器中加入適量P達到新平衡后，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，C不正確；D．10min時，僅將容器容積縮小至原來的兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度先增大，由于平衡正向移動，所以P的物質(zhì)的量濃度減小，但比加壓前要大，所以變化曲線為b，D不正確；故選B。14.常溫下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，H3PO3為二元弱酸，下列有關(guān)說法中錯誤的是A.曲線②代表 B.H3PO3的、C.NaHPO3溶液顯堿性 D.c點對應(yīng)的溶液中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗H3PO3為二元弱酸，隨著c(OH-)的不斷增大，即pOH的減小，c(H3PO3)一直減小，c()先逐漸增大，后逐漸減小，c()一直增大，所以曲線①代表pc()，曲線②代表pc()，曲線③代表pc(H3PO3)?！荚斘觥紸．由分析可知，曲線②代表，A正確；B．在b點，c(H3PO3)=c()，H3PO3的Ka1==10-1.3，在a點，c()=c()，Ka2==10-6.6，B正確；C．NaHPO3溶液中，+H2O+OH-，所以溶液顯堿性，C正確；D．c點對應(yīng)的溶液中，pOH=14，c(H+)=1mol/L，則0.10mol/LH3PO3溶液中，含有其它能電離產(chǎn)生H+的物質(zhì)，溶液中除去含有H3PO3、H2O電離產(chǎn)生的陰離子外，還含有其它酸根離子，依據(jù)電荷守恒關(guān)系，則，D錯誤；故選D。二、非選擇題，本題包括4個小題，共58分。15.N、P兩種元素位于元素周期表第VA族。請回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子的電子排布式為________；基態(tài)氮原子的價層電子的軌道表示式為________。（2）基態(tài)磷原子中，其占據(jù)的最高能層的符號是________；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級共有________個原子軌道，其形狀是________。（3）電負性：N________P(填>或<)。（4）雷酸汞曾被用作起爆藥，雷酸汞中C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為________>________>________(填元素符號)?！即鸢浮剑?）①.1s22s22p3②.（2）①.3p②.3③.啞鈴形（3）>（4）①.N②.O③.C〖解析〗〖小問1詳析〗氮為7號元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3；基態(tài)氮原子的價層電子的軌道表示式為；〖小問2詳析〗基態(tài)P的價電子排布式為3s23p3，其占據(jù)的最高能層的符號是3p；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形；〖小問3詳析〗同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：N>P；〖小問4詳析〗同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為N>O>C。16.鹽酸溶液和醋酸溶液是高中化學(xué)中常見的電解質(zhì)溶液，研究溶液中粒子行為在化學(xué)研究中具有重要價值，請回答下列問題：（1）HCl在水中是強酸，在冰醋酸中部分電離，寫出HCl在冰醋酸中的電離方程式為________。（2）常溫時，分別向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。①常溫時，0.1mol/LNaOH溶液的pH=________。②CH3COOH~NaOH的滴定曲線中，常溫時，a點溶液pH=3，此時由水電離出的氫離子濃度為________mol?L-1；d點溶液呈堿性的原因：________(用離子方程式表示)；a、b、c、d、e五點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大的點是________。③a點時：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)________0.1mol?L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。④b點時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=________(忽略混合后溶液體積變化，用最簡分數(shù)表示)。⑤滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中c(CH3COO-)________c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“=”)?！即鸢浮剑?）HClH++Cl-（2）①.13②.10-11③.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-④.d⑤.=⑥.⑦.＜〖解析〗〖小問1詳析〗HCl在冰醋酸中部分電離，則HCl在冰醋酸中的電離方程式為HClH++Cl-?！即鸢浮綖椋篐ClH++Cl-；〖小問2詳析〗①常溫時，0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，則c(H+)=10-13mol/L，pH=13。②常溫時，a點溶液pH=3，溶液中的c(OH-)=10-11mol/L，此時由水電離出的氫離子濃度為10-11mol?L-1；d點溶液為CH3COONa溶液，發(fā)生水解生成NaOH等，則呈堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；在a、b點，水的電離受到抑制，c、e點，溶液呈中性，水的電離不受影響，d點時，CH3COO-水解從而促進水電離，所以五點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大的點是d。③a點時：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1。④b點時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)==。⑤滴加NaOH溶液至pH=7時，CH3COOH溶液中，有一部分CH3COOH沒有轉(zhuǎn)化為CH3COO-，所以n(CH3COO-)＜n(Cl-)，而兩種溶液的體積相差不大，所以c(CH3COO-)＜c(Cl-)?！即鸢浮綖椋?3；10-11；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；d；=；；＜?！肌狐c石成金』〗比較溶液中離子濃度的大小關(guān)系時，可利用物料守恒和電荷守恒。17.高錳酸鉀一種強氧化劑，在化學(xué)實驗中被大量使用。某研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀進行了一系列探究實驗。（1）甲同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該反應(yīng)為，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OA29320.0240.10B29320.0230.118C31320.020.11①通過A、B，可探究________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過B、C，可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V1=________；②在實驗A、B、C中觀察到KMnO4溶液褪色速率開始時較慢，反應(yīng)一段時間后逐漸加快。某同學(xué)查閱得知，存在如下反應(yīng)歷程：、CO2、H2C2O4，反應(yīng)一段時間后褪色速度突然加快的原因為________，歷程中生成CO2的離子反應(yīng)方程式為________。（2）測定某樣品中KMnO4的純度：取1.00gKMnO4固體樣品(所含雜質(zhì)均不參與后續(xù)反應(yīng))溶于水，配成100mL溶液。取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、過量10%KI溶液，放置一段時間后加入幾滴淀粉指示劑，用標準溶液滴定，重復(fù)實驗3次，平均消耗標準溶液20.00mL，回答下列問題：①取KMnO4溶液所使用的的滴定管為________(填寫“酸式”或“堿式”)滴定管，該滴定管在滴定前要排盡滴定管尖嘴處氣泡應(yīng)選用________(填標號)。②該KMnO4的純度為________。〖已知：；，M(KMnO4)=158g/mol〗③若滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！即鸢浮剑?）①.濃度②.3③.反應(yīng)產(chǎn)生Mn2+，它是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑④.2+2H+=2Mn2++2CO2↑+H2C2O4（2）①.酸式②.b③.63.2%④.偏低〖解析〗〖祥解〗探究某物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，溫度、另一反應(yīng)物的濃度、溶液的總體積都應(yīng)保持不變；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，各物質(zhì)的濃度、溶液的總體積都應(yīng)保持不變。〖小問1詳析〗①在實驗A、B中，酸性KMnO4溶液的濃度和體積相同、溫度相同，H2C2O4溶液的濃度相同，