北京市某中學(xué)2023-2024學(xué)年高一年級下冊期中考試化學(xué)試題（含解析）

北京匯文中學(xué)教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年度高一年級第二學(xué)期期中考試

化學(xué)試卷（選考）

1.本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作

答無效。

2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Mg-24S-32Cu-64

一、單項(xiàng)選擇題（每題只有1個正確選項(xiàng)，20小題，每題2分，共40分）

1.下列建筑材料的主要成分不屬于無機(jī)非金屬材料的是

A.瓷磚B.玻璃C.塑料管道D.水泥

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】瓷磚、玻璃、水泥都屬于無機(jī)非金屬材料，塑料管道屬于合成高分子材料，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

2.海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。下列物質(zhì)中不需要發(fā)生化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是

A.液濱B.碘單質(zhì)C.淡水D.金屬鎂

【答案】C

【解析】

【詳解】A.從海水中提取液澳，是用氧化劑把其中澳離子氧化為澳單質(zhì)，是化學(xué)變化，故A錯誤；

B.從海水中提取碘單質(zhì)，是用氧化劑把其中碘離子氧化為碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，故B錯誤；

C.把海水用蒸儲等方法可以得到淡水，為物理變化，故C正確；

D.海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即得鎂，是化學(xué)變

化，故D錯誤；

故選C。

3.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是

A.鹽酸B.濃硝酸C.氯化鐵溶液D.硫酸銅溶液

【答案】B

【解析】

【分析】常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器（或鐵制容器）來存放濃硫酸、濃硝

酸，據(jù)此分析作答。

【詳解】A.鐵與鹽酸可持續(xù)反應(yīng)，不能用鐵制容器存放，A項(xiàng)錯誤；

B.常溫下，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器存放，B項(xiàng)正確；

C.常溫下，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鐵制容器存放，C項(xiàng)錯誤；

D.常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能用鐵制容器存放，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.S02具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.ALO3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

【答案】B

【解析】

【詳解】A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故A不符合題

忌；

B、NaHCCh能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCCh溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的AbCh能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與AbCh具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；

故選：B。

【點(diǎn)睛】高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強(qiáng)氧化性（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有03、H2O2、

Na2O2>NaClO、HC10、Ca（C10）2等；②形成不穩(wěn)定化合物型（漂白過程可逆），常見物質(zhì)有SC）2；③物理吸

附型（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有活性炭。

5.下列說法正確的是

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

B.實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

C.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

D.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，則二氧化硅可以與鹽酸反應(yīng)

【答案】c

【解析】

【詳解】A.光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅，硅是太陽能電池的材料，故A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)室若用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉是礦

物膠把瓶塞和瓶口粘結(jié)在一起，故B錯誤；

C.硅是良好的半導(dǎo)體材料，是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，故C正確；

D.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)，故D錯誤；

故選：C?

6.能把Na2so4、NH4NO3、KC1、（NH5SCU四瓶溶液加以區(qū)別的一種試劑是

A.Ba（OH）2B,HC1C.AgNO3D.NaOH

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.向Na2so4、NH4NO3、KC1、（NH^SCU四瓶無色溶液中分別加入Ba（OH）2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分

別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應(yīng)無現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生

成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，A正確；

B.HC1與Na2so4、NH4NO3、KC1、（NH^SCU四瓶無色溶液常溫均不反應(yīng)，無法區(qū)別，B錯誤；

C.AgNCh與NazSCU、KC1、（NH^SCU三瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能區(qū)

別，C錯誤；

D.NaOH與NH4NO3、（NHJSO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無法

區(qū)別，BaCb與Na2s04反應(yīng)生成白色沉淀，與KC1溶液不反應(yīng)，D錯誤；

故選Ao

7.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置（夾持裝置已略去）制備NH3,并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙。

下列說法不正確的是

A.制備NH3的試劑是Ca(OH)2和NH4cl的固體混合物

B.裝置乙中，b比a先變藍(lán)

C.裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙

D.裝置丁具有防止倒吸的作用，其中試劑可以是水

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3?+2H2O,可以制備氨，A正確；

B.由于NH3的密度比空氣小，故裝置乙中，a先變藍(lán)，b后變藍(lán)，B錯誤；

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與揮發(fā)出來的HC1反應(yīng)：NH3+HC1=NH4C1,產(chǎn)生NH4cl固體，故裝置

丙中產(chǎn)生大量白煙，C正確；

D.NH3易溶于水，可以用水來吸收多余的NH3,且干燥管可以起到防倒吸的作用，D正確；

故選B。

8.用充有NH3的燒瓶進(jìn)行“噴泉實(shí)驗(yàn)”，裝置及現(xiàn)象如下圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是

A.加熱紅色溶液可觀察到紅色變淺或褪去

B.無色溶液變紅證明NH3極易溶于水

C.溶液變紅的原因可用如下式子解釋NH3+H2O=NH3-H2O=NH：+OH

D.產(chǎn)生“噴泉”證明NH3與H2。發(fā)生了反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.加熱紅色溶液發(fā)生分解反應(yīng)：NH3-H2O^NH3t+H2O,平衡NH：+0日逆向移動,

溶液堿性減弱，可觀察到紅色變淺或褪去，故A正確；

B.形成噴泉可以證明NH3極易溶于水，內(nèi)外產(chǎn)生了壓強(qiáng)差，故B錯誤；

C.溶液變紅的原因可用如下式子解釋：NH3+H2O^NH3-H2O^NH4+OH-,故C錯誤；

D.產(chǎn)生“噴泉”證明NH3極易溶于水，內(nèi)外產(chǎn)生了壓強(qiáng)差，故D錯誤；

故選：A?

9.下列說法正確的是

A.CH4、CH3cH3互為同分異構(gòu)體

B.CH4、CH3ChCCI4都具有正四面體結(jié)構(gòu)

C.烷煌中的碳原子均以共價(jià)單鍵的形式與碳原子或氫原子相連

BrBr

II

D.H—C—H和H—C—Br是兩種有機(jī)物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；CH4、CH3cH3不是同分異構(gòu)體，A錯誤;

B.CH,、CC14都具有正四面體結(jié)構(gòu)；CH3cl中氫原子和氯原子半徑不同，不是正四面體，B錯誤；

C.烷燃中的碳原子均以共價(jià)單鍵的形式與碳原子或氫原子相連，C正確；

rB

-

Br—

H--H和H-C

D.C-—Br空間結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，是同種有機(jī)物，D錯誤;

-

BrH

故選C。

10.圖是正丁烷的球棍模型，有關(guān)該結(jié)構(gòu)說法正確的是

A.正丁烷的分子式為C4H8B.分子中碳骨架為支鏈結(jié)構(gòu)

C.分子中含有4個C-C單鍵D.分子中共含有13個共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.由正丁烷的球棍模型可以寫出其分子式為C4H10,屬于烷燒，A錯誤；

B.正丁烷中4個碳原子形成一條碳鏈，不含支鏈，B錯誤；

C.根據(jù)正丁烷的球棍模型可以知道，分子中含有3個C—C單鍵，C錯誤；

D.氫原子與碳原子間形成10條共價(jià)鍵，碳碳原子間形成3條共價(jià)鍵，共計(jì)含有13個共價(jià)鍵，D正確；

綜上所述答案為D。

11.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)B.乙烯與水反應(yīng)制取乙醇

C.甲烷燃燒生成二氧化碳和水D.乙烯與酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是

加成反應(yīng)；

A.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)發(fā)生的是取代反應(yīng)，故A錯誤；

B.乙烯與水反應(yīng)制取乙醇的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B正確；

C.甲烷燃燒生成二氧化碳和水的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.乙烯與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故選：B。

12.下列敘述正確的是

A.甲烷與氯氣光照后生成氯化氫，所以試管壁出現(xiàn)了油狀液滴

B.甲烷的二氯取代物僅有一種說明甲烷不是平面而是正四面體結(jié)構(gòu)

C.甲烷與氯氣光照含氯產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是一氯甲烷

D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷、二氯甲烷均具

有酸性

【答案】B

【解析】

【詳解】A.甲烷與氯氣光照后發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳等鹵代燒，所以試管壁出現(xiàn)了油狀液滴，氯化

氫溶于水得到鹽酸，A錯誤；

B.如果甲烷是平面正方形結(jié)構(gòu)，則其二氯代物有兩種，甲烷的二氯取代物僅有一種說明甲烷不是平面而

是正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；

C.甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燃和氯化氫，含氯產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是氯化氫，C錯誤；

D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅是因?yàn)樯傻穆然瘹淙苡谒婋x

出氫離子，一氯甲烷、二氯甲烷沒有酸性，D錯誤；

答案選B。

13.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2-二氯乙烷的是

A.乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

B.乙烯與氯化氫氣體混合

C.乙烯與氯氣加成

D.乙烯通入濃鹽酸

【答案】C

【解析】

【分析】1,2-二氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CI-CH2CL然后根據(jù)有機(jī)物反應(yīng)類型進(jìn)行分析解答。

【詳解】A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，除了得到1,2-二氯乙烷，還會生成其他鹵代燒，得到的1,2-二氯乙

烷含量較低，故A不選；

B.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物是CH3cH2C1,故B不選；

C.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，只生成CH2cleH2CI,純度和產(chǎn)率都較高，故C選；

D.乙烯與濃鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，故D不選；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項(xiàng)A,乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，生成一、二、三等氯代物，

1,2-二氯乙烷的含量較低，因此制備時不用乙烷和氯氣的取代反應(yīng)。

14.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測丙烯(CH2=CH—CE)的性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.丙烯能使酸性高錦酸鉀溶液褪色B.丙烯能在空氣中燃燒

-fCH2-CH^

C.丙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Br-CH2-CH2BrD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)可以表示為

CH3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnCU溶液氧化，因此能使酸性高鎰酸鉀溶液

褪色，A正確；

B.丙烯屬于烯燒，能在空氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生C02、H20,B正確；

C.丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與澳發(fā)生加成反應(yīng)時，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后在

兩個不飽和的C原子上各形成1個C-Br鍵，反應(yīng)產(chǎn)生CHzBr—CHBr—CH3,C錯誤；

D.丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽

十C%—CH士

和的C原子彼此結(jié)合形成長鏈，就得到聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是I,D正確；

CH3

故合理選項(xiàng)是C。

15.下列說法正確的是

A,羊毛、蠶絲、塑料、橡膠都屬于天然有機(jī)高分子材料

B.~E-CH2—CH2土單體是一CH2—CH?—

C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上

D乙烯和聚乙烯性質(zhì)相似，均能使濱水和酸性高鋅酸鉀溶液褪色

【答案】C

【解析】

【詳解】A.羊毛、蠶絲、天然橡膠都屬于天然有機(jī)高分子材料，但塑料和合成橡膠不是，故A錯誤；

B.七（2凡一CH2土的單體是CH2=CH2,—CH2—CH2-是鏈節(jié)，故B錯誤；

c.乙烯中含碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，則所有原子都在同一平面上，故c正確；

D.聚乙烯中無不飽和鍵，和乙烯的性質(zhì)不相似，不能使高鎰酸鉀溶液、濱水褪色，故D錯誤；

故選：Co

16.關(guān)于CH4、C2H2、C3H6的完全燃燒，下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量完全燃燒時消耗。2最多的是C3H6

B.等質(zhì)量完全燃燒時消耗。2最多的是CH4

C.等質(zhì)量完全燃燒生成C。2最多的是C2H2

D.等質(zhì)量完全燃燒生成H2。最多的是C3H6

【答案】D

【解析】

【詳解】A.lmolCH4完全燃燒消耗2moiCh,ImolC2H2完全燃燒消耗2.5molO2,ImolC3H6完全燃燒消

耗4.5molC>2,所以等物質(zhì)的量完全燃燒時消耗O2最多的是C3H6,故A正確；

B.等質(zhì)量的CH4、C2H2、C3H6完全燃燒時，含氫量越高，消耗氧氣越多，CH4的含氫量最高，則消耗02

最多的是CH4,故B正確；

C.相同質(zhì)量的燒，C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的二氧化碳越大，題給煌中C2H2中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，

故C2H2完全燃燒生成二氧化碳最多，故C正確；

D.燃質(zhì)量相同時，分子中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時生成H2。越多，CH4、C2H2、C3H6中H元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：CH4>C3H6>C2H2,故完全燃燒生成水最多的是CH4,故D錯誤；

故選：Do

17.下列關(guān)于金屬冶煉方法敘述不正確的是

A.在高溫下C、CO、Al等還原劑可以將FeQs還原為Fe

B.用電解熔融A1C13的方法來冶煉鋁

C.Hg和Ag都可以用加熱分解它們氧化物的方法來冶煉

A

D.火法煉銅（Cu2S+。2=2Cu+S。？）中，得到ImolCu轉(zhuǎn)移3moi電子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C、CO、Al等還原劑，在高溫下還原氧化鐵生成單質(zhì)鐵，故A正確；

B.工業(yè)上用電解熔融AI2O3的方法來冶煉鋁，故B錯誤；

C.工業(yè)上制備Hg和Ag,都可以用加熱分解它們氧化物的方法來冶煉，故C正確；

A

D.Cu2S+C）2=2Cu+SO2的反應(yīng)中氧元素化合價(jià)0價(jià)降低到-2價(jià)，銅元素化合價(jià)+1價(jià)降低到0價(jià)，硫

元素化合價(jià)-2價(jià)升高到+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e1得到ImolCu轉(zhuǎn)移3moi電子，故D正確；

故選：B。

18.用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生

成CuO,CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.①和②電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1：3B.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等

C.所消耗的硝酸的量：①，②〉③D.對環(huán)境造成的危害，③最小

【答案】A

【解析】

【詳解】A.①銅與濃硝酸反應(yīng)與②銅與稀硝酸反應(yīng)，生成Imol硝酸銅，都消耗Imol銅，轉(zhuǎn)移2moi電

子，①和②電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1：1,故A錯誤；

B.根據(jù)銅原子守恒知，制取相同的硝酸銅時需要Cu的量相等，故B正確；

C.反應(yīng)方程式分別為①Cu+4HNC>3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。、

③2CU+O222CUO、CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O,根據(jù)方程式知，制取相同的硝酸銅需要硝酸的物質(zhì)的量

之比為12：8：6=6：4：3,所以消耗硝酸的量：①>②>③，故C正確；

D.NO、NO2都是有毒氣體，污染大氣，根據(jù)方程式知，只有③中不產(chǎn)生有毒氣體，所以③對環(huán)境造成的

危害最小，故D正確；

故選：Ao

19.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作

項(xiàng)

驗(yàn)證濃硫酸的脫水性將濃硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味

A

的氣體

B驗(yàn)證Fe3+具有氧化性向FeCh溶液中加入過量鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色

驗(yàn)證濃硝酸可被炭還原

C將熾熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生

NO2

D驗(yàn)證N%具有還原性將NH3通過灼熱的CuO,黑色固體變?yōu)榧t色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將濃硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸的脫

水性和強(qiáng)氧化性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不選；

B.向FeCb溶液中加入過量鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子氧化鐵為亞鐵離子，說明Fe3+具有氧化

性，B不選；

C.可能濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，不能驗(yàn)證濃硝酸可被炭還原為NCh,C選；

D.氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)狻⑺?，反?yīng)中-3價(jià)氮化合價(jià)升高為。價(jià)，表現(xiàn)氨氣的還原性，D不

選；

故選：Co

20.某實(shí)驗(yàn)小組探究KMnO4溶液與NH3以及錢鹽溶液的反應(yīng)。

已知：M11O4的氧化性隨溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)；MnCh為棕黑色，Mn?+接近無色。

序

實(shí)驗(yàn)試齊Ua實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

紫色變淺，底部有棕黑色沉

I8moi11氨水(pH>13)

淀

IIO.lmolL'NaOH溶液無明顯變化

1mL試劑a紫色略變淺，底部有少量棕

1

III4mol-L-(NH4)2SO4溶液(pH4)

1黑色沉淀

硫酸酸化的4moiL-i(NH4)2SO4溶

IV紫色變淺

1mLO.OlmolL-1液(pHM)

KM11O4溶液

1

硫酸酸化的4mol-LNH4Cl溶液

V紫色褪去

(pH-l)

下列說法不E理的是

A.由H可知，pH=13時，OH-不能還原M11O4

B.由I、II、III可知，與NH：相比，NH3更易還原MnO]

C.由III、IV可探究溶液pH對NH：與M11O4反應(yīng)的影響

D,由IV、V可知，NH：濃度降低，其還原性增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.II中O.lmolLNaOH溶液的pH=13,實(shí)驗(yàn)無現(xiàn)象，說明pH=13時，不能還原Mnt%，A正

確；;

B.I、n可知，pH相同，氨水中現(xiàn)象明顯；n、iii可知，氨水中現(xiàn)象明顯，而含鏤根離子的硫酸鍍?nèi)芤悍?/p>

應(yīng)現(xiàn)象不太明顯；故由I、II、III可知，與NH：相比，NH3更易還原MnO4,B正確；

C.IILIV中變量為溶液的pH不同，則由III、IV可探究溶液pH對NH：與M11O4反應(yīng)的影響，C正確；

D.IV、V中存在鍍根離子濃度、陰離子種類2個變量，不能說明NH；濃度降低，其還原性增強(qiáng)，D錯

誤；

故選D。

二、填空題（6道小題，共60分）

21.某小組同學(xué)研究木炭與濃硫酸的反應(yīng)并對其產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。

（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)可選用下列裝置中的（填序號）。

（2）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的（填序號）。

a.吸水性b.脫水性c.氧化性

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該反應(yīng)氣體產(chǎn)物中的各成分，可選用的試劑有：a.酸性高銃酸鉀溶液；b.澄清石灰

水；c.無水硫酸銅（己知：CaSOs難溶于水）

①按照試劑的正確使用順序排列：（填序號）。

②其中試劑a的作用是o

【答案】（1）c（2）①.C+2H2so/濃）4cC>2，+2SC）2「+2H2。②.c

（3）①.cab②.檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的SO2,并將其除去

【解析】

【小問1詳解】

a裝置用于純固體物質(zhì)、需要加熱條件的反應(yīng)；裝置b適用于固液態(tài)物質(zhì)、不需要加熱條件的反應(yīng)，木炭

與濃硫酸的反應(yīng)中，反應(yīng)物是固體木炭與液體濃硫酸、反應(yīng)條件是加熱，則發(fā)生裝置應(yīng)該選擇c,故答案

為：C；

【小問2詳解】

①加熱條件下，木炭與濃硫酸反應(yīng)生成C02、S02、氏0,化學(xué)方程式為

C+2H2so4（濃）4cc）2，+2s「+2凡0；

②反應(yīng)中，S的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，則濃硫酸發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故答案為：c；

【小問3詳解】

①木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物是C02、SO2和H2O,應(yīng)先驗(yàn)證水蒸氣的存在，常用無水CuSCU粉末，再檢驗(yàn)

SCh的存在，選用過量酸性高鋅酸鉀溶液檢驗(yàn)并除去S02,最后用澄清石灰水檢驗(yàn)C02的存在，則試劑的

正確使用順序?yàn)閏ab,故答案為：cab；

②S02、C02都屬于酸性氧化物，在某些性質(zhì)上有相似之處，都能使澄清石灰水變渾濁，該實(shí)驗(yàn)條件下澄

清石灰水用于檢驗(yàn)C02的存在，但可能會出現(xiàn)SO2的干擾，所以應(yīng)該選擇過量酸性高錦酸鉀溶液，即酸性

高銃酸鉀溶液的作用是檢驗(yàn)并除去SCh,故答案為：檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的S。”并將其除去。

22.甲烷是最簡單的有機(jī)物，也是天然氣的主要成分。

（1）甲烷的電子式為O

（2）甲烷和戊烷的關(guān)系是互為；戊烷有3種不同結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式分別為：

、

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,o

（3）請用化學(xué)方程式表達(dá)甲烷和氯氣在光照條件下的變化（寫第1步即可）；從有機(jī)反應(yīng)類型

的角度看，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

（4）我國科研人員提出了由CH4和C。2轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3c00H的催化反應(yīng)歷程。該歷程如

?C

o0

OH

①該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：

?0

②已知CO,的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,CHBCOOH的結(jié)構(gòu)式為H—C—A—O—H。由CH4和C。2反應(yīng)生成

I

H

CH3co0H的反應(yīng)類型為

9CH3

【答案】(1)H：C：H(2)①.同系物②.I

uCH—CH—CH—CH,

11323

CH—C—CH,

I

CH3

(3)CH4+CI2>CH3C1+HC1②.取代

(4)①.CH4+CO2TCH3coOH②.加成反應(yīng)

【解析】

【小問1詳解】

H

甲烷中碳原子和氫原子間形成4對共用電子對，其電子式：H：C：H；

H

【小問2詳解】

甲烷和戊烷均為烷燒，兩者結(jié)構(gòu)相似，組成上相差四個CH2,互為同系物，戊烷的同分異構(gòu)體有:

3,故答案為：同系物;

CH.

I3

CH—CH—CH—CH3

【小問3詳解】

甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，第一步是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與替

換出的氫原子結(jié)合生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+C12光照>CH3C1+HCL屬于取代反應(yīng)，故答

案為：CH4+C12>CH3CI+HCI；取代；

【小問4詳解】

①根據(jù)示意圖可知，反應(yīng)物是甲烷和二氧化碳，生成物是乙酸，則該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為:

CH4+CO2-CWCOOH,故答案為：CH4+CO2TCH3coOH；

?O

I||

②CO2的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,CH3coOH的結(jié)構(gòu)式為H—C—c—O—H，則CH4和CO2發(fā)生加成反應(yīng)生

I

H

成CH3coOH,故答案為：加成反應(yīng)。

23.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

硝酸

（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

（2）A是；最終生成的HN03可作酸溶試劑，濃、稀HN03溶解等量的Cu消耗HN03的物

質(zhì)的量不同，寫出消耗HN03物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）與氮氧化物有關(guān)全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有（填字母序號）。

a.酸雨b.沙塵c.光化學(xué)煙霧d.白色污染

（4）為避免硝酸產(chǎn)生尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，通常會用氨氣將NC\還原為N2,請寫該反應(yīng)的化學(xué)

方程式：。

（5）氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理是（填字母序

號）。

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成

B.N?與H?反應(yīng)屬于氮的固定過程

C.在整個過程中不涉及電子轉(zhuǎn)移

催件劑催化劑

【答案】(1)①.N2+3H2-J靠、2NH3②.4NH3+5O2==4N0+6H2。

A

(2)①.Ch②.3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2。

(3)ac(4)8NH3+6NO2=7N2+12H2O

(5)AB

【解析】

【分析】合成塔中N2和H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3,生成的混合氣體進(jìn)入氨分離器，分離出的氨氣進(jìn)入氧化爐,

氮?dú)夂蜌錃庠龠M(jìn)入合成塔，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)為氨氣的催化氧化，生成N0和水，NO進(jìn)入吸收塔，同時向

吸收塔中通入氧氣，生成硝酸，尾氣用堿液吸收處理；

【小問1詳解】

合成塔中氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2、化?12NH3,氧化爐中

催化劑

氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2==4N0+6H2。；

A

【小問2詳解】

根據(jù)分析可知，A是02,最終生成的HNCh可作酸溶試劑，濃、稀HNCh溶解等量的Cu消耗HNO3的物

質(zhì)的量不同，消耗HNCh物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H20,故

答案為：。2；3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2。；

【小問3詳解】

a.硝酸型酸雨與氮氧化物有關(guān)，故a正確；

b.沙塵暴與固體顆粒物的存在有關(guān)，與酸雨無關(guān)，故b錯誤；

c.光化學(xué)煙霧是氮氧化物與煌類物質(zhì)、臭氧等反應(yīng)生成的一種煙霧，與氮氧化物有關(guān)，故c正確；

d.白色污染與塑料制品的使用與丟棄有關(guān)，與氮氧化物有關(guān)，故d錯誤；

故答案為：ac；

【小問4詳解】

為避免硝酸產(chǎn)生尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，通常會用氨氣將NCh還原為N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

8NH3+6NO2=7N2+12H2O,故答案為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；

【小問5詳解】

A.由圖可知，催化劑a表面發(fā)生了NmN非極性共價(jià)鍵的斷裂和N—H極性共價(jià)鍵的形成，故A正確；

B.N2與H2反應(yīng)屬于氮的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，屬于氮的固定過程，故B正確；

C.在整個過程中有元素化合價(jià)的變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；

故答案為：AB?

24.我國地大物博，資源非常豐富，從海水資源獲取某些物質(zhì)的流程示意圖如下。

海水粗鹽一精鹽

苦鹵----?....>Mg

通CI2

iBr2(zK)---------------------?HBr————?Br2(zK):蒸儲,Br2

；SO2、％0吸收水蒸氣吹出；

(1)氯化鈉是海水中含量較多的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

①粗鹽中還含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過溶解、過濾、(選

填字母序號；所加試劑均過量)、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。

a.加入Na?C03溶液一加入NaOH溶液一加入BaCl2溶液一過濾一加入稀鹽酸

b.加入NaOH溶液一加入BaCL溶液一加入Na2cO3溶液一加入稀鹽酸一過濾

c.加入BaCL溶液一加入Na?CO3溶液一加入NaOH溶液一過濾一加入稀鹽酸

②檢驗(yàn)精鹽中鎂離子是否除盡的方法是(簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。

③得到的精鹽可用于冶煉金屬鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)工業(yè)上常用的一種海水提澳技術(shù)稱為“吹出法”。

①圖中虛線框內(nèi)流程的主要目的是。

②圖中虛線框內(nèi)流程也可用低濃度B「2Na?c03>溶液I.岳sg.Bq替代，溶液I中含有NaBrC>3，請

寫出Br?與NazCOs反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，向溶液I中再加入稀硫酸之后可制得澳單質(zhì)，請寫出

這步的離子反應(yīng)方程式

(3)已知苦鹵的主要成分如下：

離子Na+Mg2+crso。

濃度/(g[T)63.728.8144.646.4

理論上，1L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為g?

【答案】(1)①.c②.取上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉，若無白色沉淀生成，則說明鎂離子已

除盡③.2NaCl(熔融)/g2Na+Cl2T

+

(2)①.富集B"②.3Bn+3Na2cO3=NaBrCh+5NaBr+3co2T③.BrO；+5Br+6H=3Br2+3H2O

(3)69.6

【解析】

【分析】海水曬鹽過濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧

化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，

在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化漠離子為單質(zhì)澳，用二

氧化硫水溶液吸收澳單質(zhì)，得到HBr,再通入氯氣氧化澳化氫得到澳單質(zhì)，富集澳元素，用水蒸氣吹出蒸儲

得到液澳。

【小問1詳解】

①Na2cCh溶液的加入必須在BaCL溶液之后，加HC1溶液之前必須先過濾，故正確的順序是c,故答案為：

c；

②檢驗(yàn)精鹽中鎂離子是否除盡的方法是取上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉，若無白色沉淀生成，則說明

鎂離子已除盡，故答案為：取上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉，若無白色沉淀生成，則說明鎂離子已除

盡；

③工業(yè)上通過電解熔融的NaCl來冶煉金屬鈉，化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)/普2Na+ChT；

【小問2詳解】

①因澳易揮發(fā)，溶液中通入熱空氣可以使澳揮發(fā)出來，起初有澳最終也有澳，所以這一步為澳的富集，故

答案為：富集Bn；

②Br2與Na2cO3反應(yīng)生成NaBrCh、NaBr和CO2,Br元素部分由0價(jià)升高到+5價(jià)，另一部分從0價(jià)降低到

-1價(jià)，則生成的NaBQ與NaBr的物質(zhì)的量之比為1：5,所以配平方程式為：

3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2t，向溶液I中再加入稀硫酸之后可制得澳單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程

式為Br03+5Br+6H+=3Br2+3H2O；

【小問3詳解】

28.8g

理論上，1L苦鹵中含鎂離子的質(zhì)量=lLx28.8g/L=28.8g,物質(zhì)的量n(Mg2+尸丁產(chǎn)7=1.211101,鎂元素守恒計(jì)

24g/mol

算，最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量=1.2molx58g/mol=69.6g,故答案為：69.6。

25.從明研［KAl(SC)4)2421120］制備Al、K2so,和H2sO’的流程如下:

【資料】明磯焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAI(SO41?12凡。]+3S=2K2SO4+2A12O3+9SO2T448H2O

請回答下列問題：

(1)在焙燒明磯的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：o

(2)步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有o

A.粉碎固體混合物B.降低溫度C.不斷攪拌D.縮短浸泡時間

(3)明磯焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到KzS。,晶體的方法是。

(4)步驟③電解的化學(xué)方程式是，電解過程中，使用的石墨電極需要定期更換的原因是：

(5)焙燒a噸明磯(摩爾質(zhì)量為bg/mol),若SO?的轉(zhuǎn)化率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H?SO4質(zhì)量

為噸(列出計(jì)算表達(dá)式)。

【答案】(1)1：2(2)AC

電解

(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)①.2AI2O3==4Al+3ChT②.陽極中碳被氧化成CO2或CO

冰晶石

【解析】

【分析】由已知資料可知明研焙燒產(chǎn)生固體混合物含硫酸鉀、氧化鋁，加水溶解硫酸鉀，氧化鋁電解得到

AL焙燒生成氣體二氧化硫氧化為三氧化硫，和水反應(yīng)生成硫酸；

【小問1詳解】

明磯焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl(SO4)212H2O]+3S=2K2SO4+2A12O3+9SO2T^8H2O,該方

程式中發(fā)生化合價(jià)變化的只有S元素，明磯中的S元素一部分發(fā)生化合價(jià)降低，而S單質(zhì)的化合價(jià)升高，

因此反應(yīng)中的氧化劑是明研(KA1(SO4)2?12H2O),還原劑是單質(zhì)S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

1：2,故答案為：1：2；

【小問2詳解】

步驟②是水浸明磯焙燒后的固體混合物，因此要提高浸出率，往往需要增大接觸面積、充分溶解；因此粉

碎固體混合物、不斷攪拌都是可行的，故答案為：AC；

【小問3詳解】

焙燒后的固體混合物是K2s04和AI2O3,水浸后的溶液則是易溶于水的K2SO4溶液，所以要從單一組分的

溶液中得到改溶質(zhì)，可以直接蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；

【小問4詳解】

電解

氧化鋁電解制備鋁單質(zhì)，該反應(yīng)方程式為2Al2。3==4A1+3O2?；在電解反應(yīng)中陰極還原得到單質(zhì)鋁，陽