2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)第5課時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)課學(xué)案新人教版必修1

PAGE5-第5課時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)課要點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算應(yīng)用上述關(guān)系可解決不同量之間的轉(zhuǎn)化，計(jì)算時(shí)可把已知量先換算成物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量去轉(zhuǎn)化，即“見(jiàn)量化摩”，使計(jì)算變得簡(jiǎn)潔。[典例1]36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．36.5g氯化氫含有NA個(gè)原子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(36.5c,1000ρ)[解析]所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1mol÷36.5＋1000g,1000ρg·L－1)＝eq\f(1000ρ,36.5＋1000)mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；36.5g氯化氫物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個(gè)原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；36.5gHCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)溶液的體積為VL，則w＝eq\f(36.5cV,1000Vρ)×100%＝eq\f(36.5c,1000ρ)，D項(xiàng)正確。[答案]D[變式1]計(jì)算填空(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，該氣體的質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________；②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________；③該氣體所含的原子總數(shù)為________；④該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為________。(2)假如ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，該氣體的摩爾質(zhì)量是________。答案：(1)①eq\f(22.4m,M)L②eq\f(M,22.4)g·L－1③eq\f(2mNA,M)④eq\f(M,NA)g(2)eq\f(22.4bc,aNA)L(3)64g·mol－1要點(diǎn)二有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤推斷阿伏加德羅常數(shù)正誤推斷中的常見(jiàn)陷阱(1)陷阱之一：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。(2)陷阱之二：物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫、HF、苯、CCl4等)，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。(3)陷阱之三：?jiǎn)钨|(zhì)組成。氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時(shí)要看準(zhǔn)題目要求，防止誤入陷阱。[典例2](2024·福建四地六校聯(lián)考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，11.2L甲烷(CH4)氣體中含有的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.1NA[解析]11.2L甲烷在常溫常壓下的物質(zhì)的量肯定小于0.5mol，故CH4中含H原子數(shù)肯定小于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.3molSO2含有的氧原子數(shù)為0.6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]C[變式2]NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子B．1molCHeq\o\al(＋,3)中含有電子數(shù)為10NAC.eq\f(1,18)mol的氯化氫分子所含分子數(shù)為eq\f(1,18)NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣中含中子數(shù)為2NA解析：氖氣為單原子分子，11.2L氖氣含有0.5NA個(gè)氖原子，A錯(cuò)誤；1molCHeq\o\al(＋,3)中含有電子數(shù)為8NA，B錯(cuò)誤；氫原子中不含中子，D錯(cuò)誤。答案：C要點(diǎn)三氣體的摩爾質(zhì)量的計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法(1)由單個(gè)分子真實(shí)質(zhì)量求：M＝m0×NA，其中m0為單個(gè)分子的真實(shí)質(zhì)量。(2)由氣體的摩爾體積和密度求：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，M＝Vm·ρ標(biāo)＝22.4L·mol－1×ρ標(biāo)(g·L－1)。(3)由相對(duì)密度求：在同溫同壓下，若A氣體相對(duì)B氣體的密度為D，MA＝D·MB。(4)摩爾質(zhì)量定義法：M＝eq\f(m,n)，對(duì)于混合氣體，eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)。[典例3]計(jì)算填空(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。(2)在25℃、101kPa的條件下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比為15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________。(3)相同條件下，H2和O2的體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是________和________。[解析](1)M＝eq\f(1.92g,\f(672mL,22400mL/mol))＝64g/mol，則此氣體相對(duì)分子質(zhì)量為64。(2)相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比若設(shè)A的摩爾質(zhì)量為M，氣體質(zhì)量為mg，則有：eq\f(m,16)∶eq\f(m,M)＝15∶8，解得M＝30g/mol。(3)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，體積之比為a∶b時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：eq\f(a×2＋b×32,a＋b)＝eq\f(2a＋32b,a＋b)；質(zhì)量之比a∶b時(shí)，則它們的物質(zhì)的量之比為eq\f(a,2)∶eq\f(b,32)＝16a∶b，則平均摩爾質(zhì)量為eq\f(16a×2＋32b,16a＋b)g/mol＝eq\f(32a＋b,16a＋b)g/mol，則平均相對(duì)分子質(zhì)量為eq\f(32a＋b,16a＋b)。[答案](1)64(2)30g/mol(3)eq\f(2a＋32b,a＋b)eq\f(32a＋32b,16a＋b)[變式3]某物質(zhì)A在肯定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4Aeq\o(=,\s\up7(△))B＋2C＋2D，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．7d B．5dC．2.5d D．2d解析：相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4d，右邊相對(duì)分子質(zhì)量總和為4d＋2×4d＋2×4d＝20d，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊4A的相對(duì)分子質(zhì)量也是20d，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d。答案：B要點(diǎn)四肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1．配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容。2．誤差分析：依據(jù)公式c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,M·V)分析，引起溶質(zhì)削減的操作，配制濃度偏??；體積偏大的操作，引起濃度偏小，反之則使配制溶液濃度偏高。3．容量瓶(1)規(guī)格及特點(diǎn)：常見(jiàn)的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線。(2)運(yùn)用留意事項(xiàng)①運(yùn)用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水。檢查方法：打開瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→視察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→視察。②依據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配制950mL某濃度溶液應(yīng)選用1000mL的容量瓶。③運(yùn)用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤(rùn)洗。④不能將固體或濃溶液干脆在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。⑤容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，同時(shí)移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積改變，使溶液的濃度不精確。[典例4]欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。(1)計(jì)算：須要NaOH固體的質(zhì)量為________。(2)某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天安靜止時(shí)發(fā)覺(jué)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為________。假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為________(填“32.6g”或“32.61g”)。(3)在標(biāo)尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。(4)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②接著向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度1～2cm；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量蒸餾水，當(dāng)心洗滌2～3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試用以上編號(hào)寫出正確依次________。(5)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，緣由可能是________。A．運(yùn)用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來(lái)存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度[解析](1)m(NaOH)＝M·n＝40g/mol×500×10－3L×0.5mol/L＝10g(2)刻度盤的指針偏向哪方，哪方就重，左邊托盤高于右邊托盤，這時(shí)應(yīng)先往左盤添加藥品。天平精確到0.1g，所以稱量結(jié)果只能為32.6g，在稱量物品時(shí)，砝碼的選擇是由大到小。(4)而溶液的配制過(guò)程為：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→定容→裝瓶→貼簽。(5)配制出的溶液濃度小于所要求的緣由，可能是：①運(yùn)用濾紙稱量NaOH，因?yàn)镹aOH汲取空氣中的水和CO2，從而使實(shí)際運(yùn)用的NaOH質(zhì)量小了；②溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，從而使溶質(zhì)殘留在燒杯中；③定容時(shí)仰視，此時(shí)液面已經(jīng)超過(guò)了刻度線；而容量瓶中是否有蒸餾水不影響結(jié)果。[答案](1)10g(2)高于調(diào)整平衡螺絲使之平衡32.6g(3)(4)①③④②⑤(5)ACD[變式4]配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液是試驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)探討的重要環(huán)節(jié)。(1)若配制大約1mol/L的溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(填字母序號(hào))。A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸(98%)C．濃鹽酸(37%) D．濃硝酸(63%)(2)下圖是某學(xué)生在配制0.100mol/L的碳酸鈉溶液100mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)，緣由是________________________________________________________________________。(3)若配制(2)中溶液時(shí)，該生運(yùn)用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一樣嗎？為什么？解析：(1)粗略配制溶液時(shí)，可在燒杯中進(jìn)行，用固體配制溶液需托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒，用濃溶液配制稀溶液需量筒、燒杯、玻璃棒，故本題A、B、C、D均可以。(2)圖示操作玻璃棒引流時(shí)，緊靠容量瓶瓶口，易造成洗滌液外溢，玻璃棒取出放在桌面上也易造成殘