2022-2024年高考化學(xué)試題分類專項(xiàng)復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（教師卷）

三年真題

4M08化學(xué)友應(yīng)速率S化學(xué)平衡

目制魯港。絹施管

考點(diǎn)三年考情(2022-2024)命題趨勢

?化學(xué)反應(yīng)速率：2024安徽卷、2024江

選擇題中對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡內(nèi)容

蘇卷、2024甘肅卷、2023廣東卷、2023

的考查不算太多，這是因?yàn)樵谥饔^題中，化

山東卷、2023遼寧卷、2023浙江卷、

學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡才是考查的重頭戲。

2022廣東卷、2022北京卷、2022河北

隨著新高考單科卷的實(shí)行,選擇題題量大增，

考點(diǎn)1化學(xué)反卷、2022浙江卷

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡試題的考查在

應(yīng)速率與化學(xué)?化學(xué)平衡：2024黑吉遼卷、2024山東

選擇題中開始有所增加，考查的核心知識(shí)還

平衡卷、2024江蘇卷、2024浙江卷、2024湖

是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的比較、計(jì)算和影響因

南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023

素的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的

山東卷、2022天津卷、2022重慶卷、

濃度的計(jì)算，以及平衡移動(dòng)原理的分析等，

2022江蘇卷、2022浙江卷、2022北京

常結(jié)合坐標(biāo)圖像或表格進(jìn)行考查。

卷、2022遼寧卷、2022湖南卷

竊窗?經(jīng)。闔逾送國

考法01化學(xué)反應(yīng)速率

1.(2024?安徽卷)室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeCU2-的影響因素，測得不同條件下SeC^-濃度隨時(shí)間

變化關(guān)系如下圖。

5.0

J

o

E3Z..O一

b.O、

uL.O②

。.O①

。

O24681O2

//h

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH

?5086

②5026

③5028

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO42-)=2.0molLih-i

B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeCU2-+8H+=2Fe3++Se+4H2。

C.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率

D.其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，SeC^-的去除效果越好

【答案】C

111

【解析】A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率丫伴。；)。。-—［；：=)。"'=2.0xl(r3moi,A

不正確；

B.實(shí)驗(yàn)③中水樣初始pH=8,溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正

確；

C.綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中SeO：濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，

適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；

D.綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中SeO：濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，

適當(dāng)減小初始pH,Se。：的去除效果越好，但是當(dāng)初始pH太小時(shí)，H+濃度太大，納米鐵與H+反應(yīng)速

率加快，會(huì)導(dǎo)致與SeO：反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始pH越小時(shí)SeO：的去除效果不一定越好，D

不正確；

綜上所述，本題選C。

2.(2024?江蘇卷)下列說法正確的是

A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能

B.C2H4與。2反應(yīng)中，Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性

C.凡。2制。2反應(yīng)中，MnC)2能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.SC>2與。2反應(yīng)中，V2O5能減小該反應(yīng)的焙變

【答案】C

【解析】A.固氮酶是豆科植物固氮過程的催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；

H,C——CH,

B.根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C2H4與02反應(yīng)用Ag催化生成\/2(環(huán)氧乙烷)、用CuCb/PdC12

0

催化生成CH3CH0,則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯(cuò)誤；

C.MnC>2是H2O2制O2反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；

D.V2O5是S02與02反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不能改變?cè)摲磻?yīng)的焰變，D錯(cuò)誤;

故選Co

3.（2024?甘肅卷）下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入柏B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶

C,鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋D.石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)

【答案】C

【解析】A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學(xué)反應(yīng)速率，故催化氧化氨

制備硝酸時(shí)加入鉗可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)不符合題意；

B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應(yīng)物快速接觸，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)不符合題意；

C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋會(huì)降低鹽酸的濃度，會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)符合題意；

D.石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意;

故選Co

4.（2023?山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下:

已知反應(yīng)初始E的濃度為O.lOmol-L1,TFAA的濃度為O.OSmol-L1,部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如

圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是

T

T

-

O

E

)

、

。

A.h時(shí)刻，體系中有E存在

B.t2時(shí)刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08molL-i

【答案】AC

【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個(gè)反應(yīng):

?E+TFAA——>F②F——>G③G=H+TFAA

h之后的某時(shí)刻，H為0.02moHA此時(shí)TFAA的濃度仍為0,則表明O.lOmolLiE、起始時(shí)的0.08molL

iTFAA、G分解生成的0.02mol-L"TFAA全部參加反應(yīng)，生成O.lOmolLiF；在t2時(shí)刻，H為0.08molL

1,TFAA為0.06moHAG為0.01molL'則F為0.01molL1。

【解析】A.ti時(shí)亥U,H的濃度小于0.02mol-L",此時(shí)反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02mol-L",參加反應(yīng)①

的H的濃度小于O.lmol-LT,則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1所以體系中有E存在，A正確；

B.由分析可知，t2時(shí)亥!I,H為0.08mol-LLTFAA為0.06mollAG為0.01m6HA則F為0.01molL-

i,所以體系中有F存在，B不正確；

C.口之后的某時(shí)亥I」，H為0.02molL",此時(shí)TFAA的濃度仍為0,表明此時(shí)E和TFAA完全反應(yīng)生成F,

所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；

D.在t2時(shí)刻，H為0.08moH_?,TFAA為0.06mol-L",G為0.01molLLF為0.01moHA只有F、G

全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時(shí)，TFAA的濃度才能為0.08mol<LT,而G=H+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)

平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08moHJ,D不正確；

故選AC?

5.(2023?廣東卷)催化劑I和II均能催化反應(yīng)R(g)=P(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條

件相同時(shí)，下列說法不正確的是

A.使用I和II,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大

C.使用II時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用I時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

【答案】C

【解析】A.由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰，所以使用I和II,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A正確；

B.由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，R的濃度增大，B正確；

C.由圖可知I的最高活化能小于H的最高活化能，所以使用I時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平

衡，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用I活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用I活化能較高反應(yīng)速率

較慢，所以使用I時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D正確；

故選Co

6.(2023?遼寧卷)一定條件下，酸性KMnO”溶液與H2c2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(H)起催化作用，過程中不同

價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是

?。-

O.8-

ES.6-t-Mn(VIl)

T4-

0S--Mn(IV)

D2-

、S-Mn(III)

褪-

影-Mn(II)

O..0

15

時(shí)間/min

A.Mn(III)不能氧化H2JO4

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，乂11(11)和乂11(￥11)不能大量共存

-+2+

D.總反應(yīng)為：2MnO；+5C2O4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【分析】開始一段時(shí)間(大約13min前)隨著時(shí)間的推移Mn(VD)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至

達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(III),同時(shí)先生成少量Mn(W)后Mn(IV)被消耗；后來(大

約13min后)隨著時(shí)間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據(jù)此作答。

【解析】A.由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(III),后

Mn(III)被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開始生成Mn(II),Mn(II)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)

速率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，Mn(VH)的濃度為0后才開始生成Mn(H),該條件下Mn(II)和Mn(VD)不能大量共存，C

項(xiàng)正確；

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2MnO4

+2+

+5H2C2O4+6H=2Mn+1OCO2T+8H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7.(2023?浙江卷)一定條件下，1-苯基丙煥(Ph-CmC-CH3)可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程中該煥煌及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、III為放熱反應(yīng))，下列說法不正硬的

是

A.反應(yīng)焰變：反應(yīng)1＞反應(yīng)II

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)i＜反應(yīng)n

C.增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)I、III為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)II放出的熱量,

反應(yīng)放出的熱量越多，其焰變?cè)叫?，因此反?yīng)焰變：反應(yīng)1＞反應(yīng)II,故A正確；

B.短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)n得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)n的速率快，速率越快,

其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)k反應(yīng)II,故B正確；

C.增加HC1濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)產(chǎn)物n和產(chǎn)物I的比例可能降低，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I,故D正確。

綜上所述，答案為C。

8.(2022.廣東卷)在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度。隨反應(yīng)時(shí)間f的

部分變化曲線如圖，則

I催化劑I

(

-

To

4.

OZ

E催化劑II

)

/O

。

024t/min

A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑I相比，II使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時(shí)X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑I時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=l.Omol-U1-min-1

【答案】D

【解析】A.由圖可知，無催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)

誤；

B.由圖可知，催化劑I比催化劑n催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)

誤；

C.由圖可知，使用催化劑H時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的X的濃度變化

了2.0mol/L,二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑n時(shí)X濃度隨時(shí)間t

的變化，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L,貝網(wǎng)(Y)="四嗎=2.0

Qt2min

mol'U1-min-1,B(X)=-^i)(Y)=^x2.0m(?/-L1-min-1=1.0m6＞Z-IT1-min-1,故D正確；

答案選D。

9.(2022?北京卷)CCh捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之

后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的

物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2,在催化劑上有積碳。

’3時(shí)間/min

圖2

下列說法不正確的是

催化劑

A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCC)3+CH4^-CaO+2co+2氐

催化劑

B.ti~t3,n(H2)比n(C0)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4^=C+2H2

C.t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

【答案】C

【解析】A.由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3,結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②

催化劑

為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,A正確；

B.由題干圖2信息可知，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到

催化劑

CO2,在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)CH,^=C+2H2,反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均

為1:2,B正確；

C.由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時(shí)刻信息可知，生的反應(yīng)速率未變，仍然

為2mmol/min,而CO變?yōu)閘~2mmol/min之間，故能夠說明副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成Ih速

率，C錯(cuò)誤；

D.由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0,CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1,說明生成CO的

速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；

答案選C。

10.(2022?河北卷)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)的方程式為①X=Y；②

Y=Zo反應(yīng)①的速率匕=k|C(X),反應(yīng)②的速率V2=k2c(Y),式中k：k?為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、

Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的lnk~*曲線。下列說法錯(cuò)誤的是

Ink

、'、.、\反應(yīng)②

反應(yīng)6飛、、

7\小

乙

A.隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低

B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間

D.溫度低于L時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

【答案】AB

【分析】由圖中的信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是X,濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的

是Z,濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高

增大的幅度小于反應(yīng)②的。

【解析】A.由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率

隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說法錯(cuò)誤；

B.根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增

加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z),但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X

的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z),B說法錯(cuò)誤;

C.升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，

且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)

間，C說法正確；

D.由圖乙信息可知，溫度低于Ti時(shí)，ki>k2,反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D說

法正確；

綜上所述，本題選AB。

11.(2022?浙江卷)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)峰43X(g),c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線

甲所示。下列說法不正確的是

A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率

C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)

D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線

乙所示

【答案】C

【解析】A.圖象中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，

從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a至ijc時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，選項(xiàng)A正確；

B.b點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為反應(yīng)物B的瞬時(shí)速率，選項(xiàng)B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X),選項(xiàng)C不正確；

D.維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，

平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

考法02化學(xué)平衡

12.(2024?黑吉遼卷)異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150c時(shí)其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃

度隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯(cuò)誤的是

(

繆

?

O一

E

'

te^!

B.該溫度下的平衡常數(shù)：①>②

C.。?3h平均速率(異山梨醇)=0.014mol-kg」力」

D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】

【解析】A.由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時(shí)，

反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；

B.圖像顯示該溫度下，15h后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而14

失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常

數(shù)：①〉②，故B正確；

C.由圖可知，在。?3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg,所以平均速率(異山梨醇尸

0.042mo//kg.i1“,,i此〃丁/

-----------------=n0.014mol-kg-h,故C正確；

3h

D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化

率，故D正確；

故答案為：Ao

13.(2024.山東卷)逆水氣變換反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH>00一定壓力下，按

CO2,H2物質(zhì)的量之比MCC)2)：〃(H2)=1:1投料，Tx,4溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖

所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v=kc05(H2)c(CO2),7],T2溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為ki，k2。下

時(shí)間(s)

A.kj>k2

v(7])k.

B.4,I溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：一次<臺(tái)

C.溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，反?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變

D.4溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與工溫度時(shí)相同

【答案】CD

【解析】

【分析】由圖可知，71比及反應(yīng)速率速率快，則TI>T2；TI溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫

度下平衡時(shí)；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：1,則達(dá)到平衡時(shí)CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)相等。

【解析】A.根據(jù)分析，Ti比八反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知ki>

k2,A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)的速率方程為v=kca5(H2)c(CCh),則史】?5他口(82)]

,Ti溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的

05

也)k2c(H2)9c(CO2)2

摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)，則**〈盧，B項(xiàng)正確；

V㈤k2

C.溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達(dá)到

平衡的時(shí)間改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線變化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.△溫度下，改變初始投料比，相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度，達(dá)到平衡時(shí)H2和CO2的摩爾分?jǐn)?shù)不可能

相等，故不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與Ti溫度時(shí)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CDo

14.（2024?江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為：

①0）21）+珥值）=0）1）+珥0信）AH,=41.2kJ-mor1

②CO（g）+2H2（g）=CHQH（g）AH2

225℃、8xlC）6pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及Li、

L2、L3…位點(diǎn)處（相鄰位點(diǎn)距離相同）的氣體溫度、CO和CHsOH的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

CO八H,二i；

混合氣-I■'?!IIIIII

胞熱反應(yīng)IT

（容器內(nèi)與外界沒有熱量交換）

A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等

B.反應(yīng)②的焰變AH2〉0

C.L6處的H2。的體積分?jǐn)?shù)大于L5處

D.混合氣從起始到通過Li處，CO的生成速率小于CH30H的生成速率

【答案】C

【解析】A.L4處與L5處的溫度不同，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等，A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知，LI-L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，

AH2<0,B錯(cuò)誤；

C.從L5到L6,甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明反應(yīng)②在向右進(jìn)行，反應(yīng)②消耗CO,而CO體積分?jǐn)?shù)

沒有明顯變化，說明反應(yīng)①也在向右進(jìn)行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進(jìn)行時(shí)，n（H2O）增

大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒有H20的消耗與生成，故n總減小而n（H20）增加，即H2O

的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故L6處的比0的體積分?jǐn)?shù)大于L5處，C正確；

D.Li處CO體積分?jǐn)?shù)大于CH3OH,說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH,兩者反應(yīng)時(shí)間相同，

說明CO的生成速率大于CH30H的生成速率，D錯(cuò)誤；

故選Co

15.(2024?浙江卷6月)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

I.C2H6(g)+CO2(g)^C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH】>0

II.C2H6(g)+2CC)2(g)U4co(g)+3H?(g)AH2>0

向容積為10L的密閉容器中投入2moic2H$和3molCO2,不同溫度下，測得5min時(shí)(反應(yīng)均未平衡)的相

關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正強(qiáng)的是

溫度(℃)400500600

乙烷轉(zhuǎn)化率(%)2.29.017.8

乙烯選擇性(％)92.680.061.8

轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量

注：乙烯選擇性=.轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量,°

A.反應(yīng)活化能：KII

B.500℃時(shí)，0?5mz力反應(yīng)I的平均速率為：v(C2H4)=2.88xl(y3moLLJi-mini

C.其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H2O(g),可提高乙烯的產(chǎn)率

D.其他條件不變，增大投料比［n(C2H6)/n(CC)2)］投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】A.由表可知，相同溫度下，乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，反應(yīng)I更易發(fā)生，則反應(yīng)活化能：i<n,A正

確；

B.由表可知，500℃時(shí)，乙烷的轉(zhuǎn)化率為9.0%,可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2moix9.0%=0.18mol,而

此溫度下乙烯的選擇性為80%,則轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18molx80%=0.144mol,根據(jù)方程式可

得，生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol,則0?5m加反應(yīng)I的平均速率為：

0.144mol

11B

V(C2H4)=—處一=2.88xlO^mol-E-min)正確；

'2475min

C.其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H2O(g),反應(yīng)I正向進(jìn)行，可提高乙烯的產(chǎn)率，C正確；

D.其他條件不變，增大投料比［n(C2H6)/n(CC)2)］投料，平衡后CCh轉(zhuǎn)化率提高，C2H6轉(zhuǎn)化率降低，D

錯(cuò)誤；

答案選D。

16.(2024.湖南卷)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)AH,

副反應(yīng)：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)+H2O(g)AH2

在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)

8n(CHCOOH)

5(CHCOOH)=3隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所

3n(CH3coOH)+n(CH3co0飆)

一

萬

2

據(jù)

東

央

求

人投料比*代表十?dāng)?shù)

B.曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)

C,阻<0,AH2>0

D.L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(L)=K(M)>K(N)

【答案】D

【分析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)即分別為3(CH3coOH)、

/、n(CHQH)

5(CH3COOCH3),若投料比X代表六畫「，X越大，可看作是CHQH的量增多，則對(duì)于主、副反

應(yīng)可知生成的CH3coOCH3越多，CH3coOCH3分布分?jǐn)?shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3coOCH3分布分

數(shù)，曲線c或曲線d表示CH3co0H分布分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設(shè)錯(cuò)誤，則可知投料

n(C0)

比x代表一曲線a或曲線b表示3(CH3coOH),曲線c或曲線d表示3(CH3COOCH3),

n(CH3OH)'

據(jù)此作答。

n(CO)

【解析】A.根據(jù)分析可知，投料比x代表M￡HO\)，故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)分析可知，曲線c表示CH3coOCH3分布分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)分析可知，曲線a或曲線b表示3(CH3coOH),當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察圖像可知T2時(shí)

b(CH3coOH)大于Ti時(shí)可CH3coOH),而12>工可知，溫度越高則b(CH3coOH)越大，說明溫度

升高主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，AHj>0；曲線c或曲線d表示B(CH3co0cH3),當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察

可知Ti時(shí)5(CH3COOCH3)大于T2時(shí)6(CH3coOCH3),而T2〉工可知，溫度越高則

3(CH3coOCH3)越小，說明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，AH2<0,故C錯(cuò)誤;

D.L、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)副反應(yīng)AH?<0,且TN>TM=T-升高溫度平衡逆向移動(dòng)，

K(L)=K(M)>K(N),故D正確；

故答案選D。

17.(2023?北京卷)下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.凡。?溶液中加入少量MnO?固體，促進(jìn)HOz分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO?和Ng4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2sO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSC)4固體，促進(jìn)的產(chǎn)生

【答案】B

【解析】A.MnCh會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)

正確；

C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動(dòng)

無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

18.(2023?湖南卷)向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的HzO,發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x(x=旦］隨溫度的變化曲線

如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.<x2

B.反應(yīng)速率：Vb正<v0正

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為工，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】A.一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則

Xj<X2,故A正確；

B.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為Imol,b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度

大，則反應(yīng)速率：Vb正>V。正，故B錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正

向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc,故C正確；

D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選B。

19.(2023?山東卷)在含Hgb(g)的溶液中，一定c(r)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgL(s)UHgL(叫)；

2++

Hgl2(aq)-Hg+2F;Hgl2(aq)-Hgl+F；Hgl2(aq)+r-Hgl；；Hgl?(aq)+2「=Hglj,平衡常

數(shù)依次為K。、KP又、塢、K4O已知lgc(Hg2+)、lgc(Hg「)，lgc(Hglj、Igc(Hglf)隨lgc(r)的變化關(guān)

系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.線L表示Igc(Hglj)的變化情況

B.隨c(「)增大，c[Hgl2(aq)]先增大后減小

.肉

C.a=lg^-

D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2:1

【答案】B

【分析】由題干反應(yīng)方程式HgI,(aq)UHg?+2r可知，""四")’則有以咽+)=,則有

2+

lgc(Hg>lgKi+lgc(Hgl2)-21gc(I),同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(Hgl2"gc(I),lgc(HgI；)=lgK3+lgc(Hgl2)+

lgc(r),Ige(Hgl^)==lgK4+lgc(Hgl2)+21gc(r),且由Hg12⑸UHg%(叫)可知Ko=c[HgI2(aq)]為一定值，

0)

故可知圖示中j1.W\\3/7曲線1、2、3、4即L分別代表lgc(Hgl+)、lgc(Hg2+)、

-14IgcG")0

Igc(Hgl-),lgc(Hglt),據(jù)此分析解題。

【解析】A.由分析可知，線L表示Igc(Hglj)的變化情況，A正確；

B.已知Hgl2(s)UHgL(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)Ko=c[Hgl2(aq)],溫度不變平衡常數(shù)不變，故隨c(廠)增

大，c[Hgl2(aq)]始終保持不變，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，曲線1方程為：lgc(Hg2+)=lgKi+lgc(Hgl2)-21gc(r),曲線2方程為：

lgc(HgI+)=lgK2+lgc(Hgl2)?lgc(I)即有①b=lgKi+lgc(Hgl2)-2a,②b=lgK2+lgc(Hgl2)-a,聯(lián)合①②可知得：

K

a=lgK,-lgK2=lg—,c正確；

D.溶液中的初始溶質(zhì)為HgL,根據(jù)原子守恒可知，該溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為

2:1,D正確；

故答案為：Bo

20.(2022?天津卷)向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO?和imolO2,反應(yīng)

2so2(g)+C)2(g)U2so3(g)達(dá)到平衡后，再通入一定量。?，達(dá)到新平衡時(shí)，下列有關(guān)判斷鎮(zhèn)送的是

A.SO3的平衡濃度增大B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.正向反應(yīng)速率增大D.SO?的轉(zhuǎn)化總量增大

【答案】B

【解析】A.平衡后，再通入一定量。②，平衡正向移動(dòng)，SO3的平衡濃度增大，A正確；

B.平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；

C.通入一定量。2,反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)速率增大，C正確；

D.通入一定量。2,促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，SO2的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；

故選Bo

21.(2022.重慶卷)兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為pl和p2。

4

反應(yīng)1：NH4HCO3(S)^NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)pi=3.6xlOPa

3

反應(yīng)2：2NaHCO3(s)^?>Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4xlOPa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2cCh固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯(cuò)

誤的是

A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4xlO6Pa2B,通入NH3,再次平衡后，總壓強(qiáng)增大

C.平衡后總壓強(qiáng)為4.36xlO5PaD.縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為Kp=p(CO2)p(H2O)=P2x；xp2><g=4xl06pa2,A正確；

B.剛性密閉容器，溫度不變平衡常數(shù)不變，再次達(dá)平衡后，容器內(nèi)各氣體分壓不變，總壓強(qiáng)不變，B錯(cuò)

誤；

623

C.Kp2=P(CO2)P(H2O)=p2x|xp2x1=4xlOPa,p(CO2)=p(H2O)=2xlO,

433(1，2><1)35

Kpl=c(NH3)c(CO2)p(H2O)=(1.2xlO)Pa,p(NH3)=^^4.32xl0,所以總壓強(qiáng)為：

qxiu

s

p(NH3)+p(CO2)+p(H2O)=4.32x10,C正確；

D.達(dá)平衡后，縮小體積，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，再次平衡后總壓強(qiáng)不變，D正確；

故選Bo

22.(2022?江蘇卷)乙醇-水催化重整可獲得HZ。其主要反應(yīng)為

1

C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJ-mol,

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHMl.2kJ.mor,在LOx及pa、n始(C2H5OH):%(&0)=1:3時(shí)，若僅考

慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)co?和co的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

%

、

郴

世

怪

知

a、

到

A.圖中曲線①表示平衡時(shí)H?產(chǎn)率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大

n(C2HsOH)

C.一定溫度下，增大/口可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)H?產(chǎn)率

【答案】B

【分析】根據(jù)已知反應(yīng)①C2H50H(g)+3Hq(g)=2CC)2(g)+6H2(g)AH=173.3kJmor',反應(yīng)②

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ-mor',且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，溫度升高的時(shí)候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更

大一些，根據(jù)選擇性的含義，升溫時(shí)co選擇性增大，同時(shí)CO2的選擇性減小，所以圖中③代表co的選

擇性，①代表CO2的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率，以此解題。

【解析】A.由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大，故B正確；

C.一定溫度下，增大一，口一,可以認(rèn)為開始時(shí)水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大乙醇物質(zhì)的量，乙醇的平

n(H2O)

衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；

D.加入CaO(s)或者選用高效催化劑，不會(huì)影響平衡時(shí)H?產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；

故選B。

23.(2022?江蘇卷)用尿素水解生成的NH3催化還原NO,是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)^^4N2(g)+6H2O(g),下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)AS<0

46

n桁淅四氈叱C(N2)-C(H2O)

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=二、/c、4/[c、

c(NH3)C(O2)C(NO)

C.上述反應(yīng)中消耗ImolNHs，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1023

D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小

【答案】B

【解析】A.由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即燧增的反應(yīng)，反應(yīng)△$>(),故A錯(cuò)

誤；

4fN1c6fHOl

B.由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)K二