高三化學一輪復習專題 化學實驗

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高三化學一輪復習專題化學實驗考點實驗基礎(chǔ)1．（24-25高三上·云南·階段練習）為了實驗安全，金屬鈉與水反應(yīng)的實驗應(yīng)該標注的圖標(如圖)有A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑥2．（24-25高三上·新疆哈密·階段練習）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體；③用堿式滴定管量取23.10mLKMnO4；④用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑤用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L?1的NaOH溶液A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③⑤3．（24-25高三上·山東濟寧·階段練習）利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．測定溶液的濃度B．比較和對的催化效果C．制備碳酸氫鈉D．分離碘和酒精A．A B．B C．C D．D4．（24-25高一上·福建泉州·階段練習）實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥的沙土覆蓋C．點燃氫氣前，先驗純D．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢倒入濃硫酸中并用玻璃棒不斷攪拌5．（24-25高三上·全國·階段練習）粗鹽中常含有雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、，實驗室模擬粗鹽提純的實驗流程如圖所示，下列試劑選擇和主要實驗?zāi)康谋硎稣_的是A．試劑1一定是NaOH溶液，目的是除去Mg2+和Ca2+B．試劑1、2、3分別選用Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液C．“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O、D．“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶6．（24-25高三上·河南·階段練習）關(guān)于實驗室安全，下列表述錯誤的是A．具有標識的化學品為爆炸類物質(zhì)，實驗時不準敲擊、摩擦和擠壓B．在做鈉在空氣中燃燒的實驗過程中，移動坩堝時應(yīng)使用坩堝鉗夾取C．不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗，再用水沖洗D．氯氣有毒，有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗要在通風櫥中進行7．（24-25高三上·河北石家莊·階段練習）利用圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的制備和收集實驗的是(加熱，除雜和尾氣處理裝置任選)選項氣體試劑ANO2Cu片、濃硝酸BC2H4乙醇、濃硫酸、碎瓷片CHCl食鹽，濃硫酸DH2SFeS、稀硫酸A．A B．B C．C D．D8．（24-25高三上·湖南·階段練習）四氮化四硫是制備其他含鍵化合物的最主要的原料，為了探究與水反應(yīng)的情況，進行如圖實驗。實驗中觀察到甲中固體逐漸溶解，乙中溶液變紅色。下列推斷錯誤的是A．乙中干燥管能防倒吸B．甲中有氨氣產(chǎn)生C．若用稀硫酸替代水，甲中可能觀察到“白煙”D．其他條件不變，移走熱水浴，乙中變色速率減慢考點實驗方案設(shè)計與評價9．（24-25高三上·內(nèi)蒙古赤峰·階段練習）實驗是科學探究的重要手段。下列實驗方案正確且能達到預期實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁．先通再通制備碳酸氫鈉B．尾氣吸收實驗操作實驗?zāi)康腃．證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱D．測定新制氯水的值A(chǔ)．A B．B C．C D．D10．（24-25高三上·廣東深圳·階段練習）下列實驗中對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A．鋁粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入少量澄清石灰水有紅棕色的氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2產(chǎn)生B．蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔的固體濃硫酸具有吸水性和氧化性C．向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，再滴加溶液先有白色沉淀，后出現(xiàn)藍色沉淀D．久置于空氣中的水溶液出現(xiàn)乳白色渾濁不穩(wěn)定，易分解A．A B．B C．C D．D11．（24-25高三上·北京·階段練習）下列實驗不能達到對應(yīng)目的的是A．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．除去CO2中混有的少量HClC．比較Fe和Cu的金屬活動性D．比較氧化性：Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D12．（24-25高三上·北京·階段練習）某同學探究使品紅溶液褪色的過程，將通入水中得到的溶液A，后續(xù)操作如下，下列說法不正確的是實驗1溶液

無色溶液

紅色溶液實驗2溶液

無色溶液

紅色復原A．溶液A的原因是：B．實驗1、實驗2均體現(xiàn)了的還原性和漂白性C．經(jīng)實驗1、2對比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的D．實驗2中加入溶液調(diào)節(jié)的原因是排除濃度變化產(chǎn)生的干擾13．（24-25高三上·北京·階段練習）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有，無B向某溶液中滴加幾滴氯水，再滴加溶液溶液變紅原溶液中有C將濃硫酸和蔗糖混合攪拌，并用濕潤的品紅試紙檢驗產(chǎn)生的氣體蔗糖變黑，品紅試紙褪色濃硫酸有脫水性和氧化性D滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無A．A B．B C．C D．D考點工藝流程14．（24-25高三上·江西·階段練習）一種高效回收和利用鋰資源的工藝流程如圖。下列敘述錯誤的是已知：FePO4不溶于CH3CN(乙腈)。A．LiFePO4中Fe為+2價B．該流程中CH3CN作溶劑C．采用過濾操作分離LiAlCl4和CH3CND．“氧化”中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2考點物質(zhì)制備15．（24-25高三上·河北石家莊·階段練習）釩被稱為“工業(yè)味精”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著重要的作用。V2O5有強氧化性，在實驗室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，此晶體難溶于水，其化學式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，是制備熱敏材料(VO2)的原料。過程如下：(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O已知：①氧化性：V2O5>Cl2；②VO2+能被O2氧化。(1)步聚Ⅰ中除生成VOCl2外，還生成綠色環(huán)保，無毒無害的產(chǎn)物，則反應(yīng)的化學方程式為。若只用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也能制備VOCl2溶液，但從環(huán)保角度分析，使用N2H4·2HCl的目的是。(2)步驟Ⅱ可在如下裝置中進行：①裝置E的名稱為。②檢查裝置B的氣密性的操作是：連接好儀器，。③為了排盡裝置中的空氣防止VO2+被氧化，上述裝置依次連接的合理順序為c→(按氣流方向，用小寫字母表示)。④連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，具體操作為。(3)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，加入某還原劑除去過量KMnO4溶液，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的還積為bmL。粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為。(以VO2+計，式量為67，用含a、b、c的代數(shù)式表示)。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16．（24-25高三上·廣東深圳·階段練習）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)屬于經(jīng)典配合物，實驗室以Co為原料制備[Co(NH3)6]Cl3的方法和過程如下：I．制備CoCl2已知：鈷單質(zhì)與氯氣在加熱條件下反應(yīng)可制得純凈CoCl2，鈷單質(zhì)在300°C以上易被氧氣氧化；CoCl2熔點為86°C，易潮解。制備裝置如下：(1)該實驗制氯氣的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為，試劑X通常是。(2)盛放試劑Z的裝置名稱為。在該實驗中試劑Z的作用為。(3)為了獲得更純凈的CoCl2，開始點燃N處酒精噴燈的標志是。Ⅱ.制備[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有較強還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。②加入少量濃鹽酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。③[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線如圖所示：(4)完成實驗操作：組裝好實驗裝置(如圖所示)→(填序號，下同)→打開磁力攪拌器→控制溫度在10°C以下→→→低溫下持續(xù)攪拌1h→在冰水中冷卻所得混合物，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)。①緩慢加入H2O2溶液②滴加稍過量的濃氨水③向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水(5)加入溶液時，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是。(6)寫出氧化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?？键c工藝流程參考答案：題號12345678910答案CCADCCBCCC題號11121314答案DBCC1．C【詳解】金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，需要護目鏡眼部防護；實驗需用小刀切金屬鈉，要防止劃傷；氫氧化鈉具有腐蝕性，實驗結(jié)束需洗手；鈉與水反應(yīng)放出氫氣，需要通風，涉及到的圖標組合①②⑤⑥；故選C。2．C【詳解】①不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒量取，①錯誤；②托盤天平精確到0.1g，故可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，②正確；③KMnO4有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管量取，③錯誤④瓷坩堝中含有二氧化硅，與NaOH在加熱下反應(yīng)，④錯誤；⑤配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，⑤正確；綜上，②⑤正確，故選C。3．A【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液盛放在酸式滴定管中，酸性高錳酸鉀標準液可與草酸鈉發(fā)生反應(yīng)且酸性高錳酸鉀本身可用作指示劑，可用于測定草酸鈉的濃度，A正確；B．比較和對的催化效果，需要使用等質(zhì)量分數(shù)的溶液，B錯誤；C．氨氣易溶于水，直接通入氯化鈉溶液會倒吸，NH3和CO2通入的位置應(yīng)該互換，C錯誤；D．碘在酒精中的溶解度很大，不能通過分液分離碘和酒精，D錯誤；故選A。4．D【詳解】A．蓋上燈帽可以隔絕氧氣或空氣，從而達到滅火的目的，故熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，不能吹滅，A項正確；B．鈉與水反應(yīng)可生成氫氣，氫氣為可燃氣體，因此鈉著火時不能用水滅火，可用干燥沙土覆蓋，以達到隔絕空氣的方法，從而熄滅少量燃著的金屬鈉，B項正確；C．氫氣為易燃氣體，達到一定濃度會發(fā)生爆炸，則點燃氫氣前，先進行驗純操作，C項正確；D．稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌，以防止酸液飛濺，D項錯誤；答案選D。5．C【分析】除去Ca2+用Na2CO3溶液，除去Mg2+用NaOH溶液，除去用BaCl2溶液，為了將粗鹽中常含有雜質(zhì)離子除盡，加入的除雜試劑應(yīng)該過量，過量的除雜試劑引入的雜質(zhì)離子要在后邊通過化學方法使之形成沉淀或氣體等變?yōu)闅怏w除去，為使操作步驟簡單，Na2CO3溶液應(yīng)該在BaCl2溶液之后加入，可以將水中的Ca2+及引入的Ba2+一并除去，NaOH溶液加入不受順序影響，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．試劑1可以是NaOH溶液，用以除去雜質(zhì)Mg2+，使之形成Mg(OH)2沉淀，而不能除去Ca2+，Ca2+應(yīng)該用Na2CO3溶液除去，A錯誤；B．根據(jù)除雜目的，不能引入新的雜質(zhì)離子，加入的試劑順序可以是試劑1、2、3分別選用BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，也可以是BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；或者是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，不能使用Ba(NO3)2溶液，否則會引入雜質(zhì)離子，不能達到除雜凈化的目的，B錯誤；C．經(jīng)過上述處理后所得濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，為除去雜質(zhì)，使用的試劑4為稀鹽酸，故“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O、，C正確；D．由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，因此不能采用降溫結(jié)晶的方法獲得NaCl晶體，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故“操作X”為蒸發(fā)、結(jié)晶制得NaCl固體，D錯誤；故合理選項是C。6．C【詳解】A．爆炸類物質(zhì)實驗時，不準敲擊、摩擦和擠壓，A正確；B．在做鈉在空氣中燃燒的實驗過程中，移動坩堝時應(yīng)使用坩堝鉗夾取，以防燙傷，B正確；C．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，NaOH溶液對皮膚也有腐蝕性，不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用乙醇沖洗，再用水沖洗，C錯誤；D．氯氣有毒，有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗要在通風櫥中進行，防止發(fā)生中毒，D正確；故選C。7．B【分析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應(yīng)，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法?！驹斀狻緼．Cu片與濃硝酸制取NO2使用固液不加熱裝置，產(chǎn)生NO2密度比空氣大，采用向上排空氣法，故裝置可用，A項不符題意，錯誤；B．乙醇與濃硫酸制取乙烯需要使用液液加熱裝置，且需要溫度計，生成乙烯密度與空氣接近，需要使用排水收集法，故制備裝置不可用，B項符合題意，正確；C．食鹽與濃硫酸制取HCl使用固液加熱裝置，產(chǎn)生HCl密度比空氣大，采用向上排空氣法，故裝置可用，C項不符題意，錯誤；D．FeS與稀硫酸制取H2S使用固液不加熱裝置，產(chǎn)生H2S密度比空氣大，采用向上排空氣法，故裝置可用，D項不符題意，錯誤；本題選B。8．C【分析】甲中與水加熱反應(yīng)生成的進入乙中的酚酞溶液，使溶液變紅。【詳解】A．極易溶于水，乙中干燥管能防倒吸，A正確；B．乙中溶液變紅色說明甲中有氨氣產(chǎn)生，B正確；C．若用稀硫酸替代水，甲中與水加熱反應(yīng)生成的與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨進入甲溶液，觀察不到“白煙”，C錯誤；D．其他條件不變，移走熱水浴，溫度降低，產(chǎn)生氨氣速率減慢，乙中變色速率減慢，D正確；故答案為：C。9．C【詳解】A．氨氣極易溶于水，通氨氣的導氣管應(yīng)該進行防倒吸處理，且應(yīng)先通，再通制備碳酸氫鈉，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，圖示裝置將氨氣直接通入水中會引起倒吸，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)放熱能使脫脂棉燃燒，C正確；D．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，D錯誤；故選C。10．C【詳解】A．鋁粉中加入濃硝酸并加熱有紅棕色的NO2生成，NO2會和石灰水反應(yīng)生成硝酸鈣和亞硝酸鈣，二者均溶于水，則石灰水不會變渾濁，A錯誤；B．實驗現(xiàn)象體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，而不是吸水性，B錯誤；C．向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，則氫氧根完全沉淀，再滴加CuCl2溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，說明氫氧化銅的溶解度更小，二者為同類型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH2)]，C正確；D．久置于空氣中的水溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，則有S單質(zhì)生成，H2S能被氧氣氧化為S單質(zhì)，故不能說明不穩(wěn)定、易分解，D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．在加熱條件下碳酸氫鈉分解出，使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，分別加熱兩種固體，能達到實驗?zāi)康模珹正確；B．碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳氣體，且二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可以除去氯化氫氣體，B正確；C．單質(zhì)鐵可以置換出硫酸銅中的銅，方程式為：，可以證明還原性，C正確；D．氯氣將氧化為，使左邊棉球變黃，剩余的氯氣也可以將氧化為，同時，產(chǎn)生的單質(zhì)溴也可以將氧化為，使右邊棉球變藍，但是不能說明到底是氯氣和碘離子反應(yīng)還是單質(zhì)溴與碘離子反應(yīng)，所以無法比較與的氧化性，不能達到實驗?zāi)康?，D錯誤；故選D。12．B【分析】由題給實驗可知，實驗1碘酒褪色是因為二氧化硫具有還原性，能與碘酒中的碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)生成的硫酸和氫碘酸不能使品紅溶液褪色；實驗2品紅溶液褪色是因為二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液漂白褪色，向褪色溶液中加入碘酒后，二氧化硫與碘酒中的碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH為2，溶液紅色復原，說明溶液中氫離子不能使品紅溶液褪色，證明品紅溶液褪色的過程是可逆的?！驹斀狻緼．溶液A的pH為2是因為溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中分步電離出氫離子使溶液呈酸性：，故A正確；B．由分析可知，實驗1只能說明二氧化硫具有還原性，不能證明二氧化硫具有漂白性，故B錯誤；C．由分析可知，經(jīng)實驗1、2對比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的，故C正確；D．由分析可知，實驗1、2都在pH＝2的溶液中進行，可排除H+濃度變化產(chǎn)生的干擾，故D正確；故選B。13．C【詳解】A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說明溶液中一定有鈉離子，但不能確定是否含有鉀離子，故A錯誤；B．溶液中含有鐵離子時，滴入硫氰化鉀溶液，溶液也會變?yōu)榧t色，則向某溶液中滴加幾滴氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅不能確定溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸和蔗糖混合攪拌，蔗糖脫水碳化，且放出大量的熱，具有強氧化性的濃硫酸可與碳共熱反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化硫能使品紅溶液漂白褪色，則蔗糖變黑，品紅試紙褪色說明濃硫酸有脫水性和氧化性，故C正確；D．溶液中的銨根離子能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，不能生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氨氣，則試紙不變藍不能說明溶液中是否含有銨根離子，故D錯誤；故選C。14．C【分析】用CH3CN溶解LiFePO4，并向其溶液中加入AlCl3，然后通入Cl2，可以將+2價的LiFePO4，反應(yīng)產(chǎn)生+3價的FePO4，并得到LiAlCl4，LiAlCl4在CH3CN中易溶，而FePO4難溶，通過過濾分離得到FePO4；然后根據(jù)LiAlCl4、CH3CN沸點的不同，通過蒸餾分離開，就可以獲得LiAlCl4，使鋰資源得到回收利用?！驹斀狻緼．在LiFePO4中Li為+1價，P為+5價O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知Fe為+2價，A正確；B．LiAlCl4易溶于CH3CN，LiAlCl4、CH3CN的沸點相差較大，故該流程中CH3CN作溶劑，B正確；C．LiAlCl4易溶于CH3CN，LiAlCl4、CH3CN的沸點相差較大，故采用蒸餾操作分離LiAlCl4和CH3CN，C錯誤；D．“氧化”中，LiFePO4被Cl2氧化為FePO4，故Cl2為氧化劑，F(xiàn)ePO4為還原劑，LiFePO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D正確；故合理選項是C。15．(1)2V2O5+6HCl+N2H4·2HCl4VOCl2+N2↑+6H2O濃鹽酸與V2O5反應(yīng)會生成氯氣污染環(huán)境、使用N2H4·2HCl生成氮氣不污染環(huán)境(2)恒壓滴液漏斗關(guān)閉K1，從長頸漏斗中注入適量水，使長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，一段時間液面位置保持不變，證明氣密性良好a→b→f→g→d→e先打開K1，當C中溶液變渾濁，再關(guān)閉K1，打開K2，進行實驗(3)%偏高【分析】本題考查物質(zhì)制備的同時，側(cè)重對生產(chǎn)過程中的環(huán)保、裝置氣密性檢查、實驗的正確操作順序，要結(jié)合學科知識并從環(huán)保、科學的角度解決問題?！驹斀狻浚?），除生成VOCl2外，還生成綠色環(huán)保，無毒無害的產(chǎn)物，根據(jù)該步驟的反應(yīng)物有水生成，含氮化合物生成氮氣，故化學方程式為：2V2O5+6HCl+N2H4·2HCl4VOCl2+N2↑+6H2O；若只用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也能制備VOCl2溶液，根據(jù)V2O5的性質(zhì)具有強氧化性。濃鹽酸與V2O5反應(yīng)會生成氯氣污染環(huán)境、使用N2H4·2HCl生成氮氣不污染環(huán)境；（2）①裝置E的名稱為恒壓滴液漏斗；②檢查裝置B的氣密性需注意長頸漏斗的下口必須插入液面以下。操作步驟為：關(guān)閉K1，從長頸漏斗中注入適量水，使長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，一段時間液面位置保持不變，證明氣密性良好；③首先用裝置B中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，利用二氧化碳除盡裝置內(nèi)的空氣，然后用裝置A中飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的HCL，裝置D為氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨的制備裝置:裝置C中盛有澄清石灰水，用于驗證二氧化碳是否將裝置內(nèi)的空氣排盡，則裝置的連接順序為BADC，接口連接順序為c>a→>b→>f>g->d>e,故答案為：a→b→f→g→d→e；④連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，具體操作為：先打卡K1，當C中溶液變渾濁，再關(guān)閉K1，打開K2，進行實驗；（3）反應(yīng)過程中將氧化為，根據(jù)硫酸亞鐵銨與反應(yīng)的離子方程式：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，已知消耗Fe2+的物質(zhì)的量為cb×10-3mol，則參與反應(yīng)的有cb×10-3mol，原溶液中的有cb×10-3mol，則產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為；若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，亞鐵離子含量偏低，則消耗的硫酸亞鐵銨溶液偏多，的計算量偏大，測定結(jié)果偏高。16．(1)2：1飽和食鹽水或飽和氯化鈉溶液(2)球形干燥管吸收多余Cl2，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，導致CoCl2潮解(3)硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體(或收集器中出現(xiàn)黃綠色氣體，合理即可)(4)③②①(5)控制反應(yīng)速率，防止溫度過高使