2022屆新高考化學二輪復(fù)習考前沖刺練(二)

考前沖刺練(二)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23K—39Cl—35.5Fe—56Zn—65Cu—64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．乙醇是人類認識比較早的一種有機物，下列關(guān)于乙醇的相關(guān)說法正確的是()A．《本草綱目》記載釀酒工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，其實驗操作為蒸發(fā)結(jié)晶B．玉米、紅高粱均是釀酒的原料，其水解最終產(chǎn)物為乙醇C．乙醇溶液濃度越大，殺菌消毒效果越好D．乙醇與乙烷相比，乙醇熔、沸點較高，易溶于水，主要是氫鍵所致2．環(huán)丙貝特是一種常見的降血脂藥物，已知其結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于環(huán)丙貝特分子的說法正確的是()A．分子中僅有1個手性碳原子B．分子中有3種含氧官能團C．該物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．120.0gNaHSO4與MgSO4的固體混合物中含有離子總數(shù)為2NAB．1.0L1.0mol·L－1的NaHCO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAC．0.1molFe恰好溶解在100mL某濃度的硝酸溶液中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．60.0g的SiO2含有2NA個極性鍵4．下列實驗操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論均正確的是()選項操作現(xiàn)象解釋(或結(jié)論)A用pH試紙分別測定0.1mol·L－1HCOONa溶液和0.1mol·L－1NaClO溶液的pH7<pH(HCOONa)<pH(NaClO)相同條件下HCOOH的酸性強于HClOB向10mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加幾滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，再加入苯萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液加入苯萃取后上層溶液顯紫紅色，分液后向水層滴入KSCN溶液，溶液顯淺紅色Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C加熱瓷片與石蠟的混合物，產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液溶液紅色褪去石蠟裂解生成了乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱最終無磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解反應(yīng)5．磷化硼(BP)是一種耐磨涂料，它可作金屬的表面保護層。磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為a。下列說法錯誤的是()A．B—P鍵鍵長為eq\f(\r(3),4)aB．1個BP晶胞含4個B原子和4個P原子C．電負性B>C>ND．第一電離能N>O>C>B6.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，五種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Q與Y、W與Z分別同主族，X與Y的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是()A．原子半徑：Q<W<X<Y<ZB．Q分別與W、X形成化合物的沸點：W<XC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿D．Z的單質(zhì)是一種重要的無機非金屬材料7．新能源國際高峰論壇在山西大同召開，在主題為“氫能源，引領(lǐng)未來”的氫能專業(yè)分論壇上介紹了新型電解生物質(zhì)[以葡萄糖(C6H12O6)為例]制氫技術(shù)，其工作原理如圖所示，已知雜多酸—磷鉬酸(簡稱PMo12)作催化劑使葡萄糖降解為衍生物小分子，衍生物小分子在電解過程中轉(zhuǎn)化為CO2。下列說法錯誤的是()A．M電極上由衍生物小分子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解池中可使用質(zhì)子交換膜C．電解過程中，陰極附近的pH升高D．標準狀況下，在陰極上生成11.2LH2時，陽極消耗7.5g葡萄糖8．HCHO與[Zn(CN)4]2－在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列有關(guān)說法正確的是()A．[Zn(CN)4]2－中存在共價鍵和離子鍵B．HCHO中碳原子以sp2的形式雜化C．CN－中的σ鍵和π鍵數(shù)目相同D．Zn原子的3d能級中有空軌道9．科學家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如下圖(所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是()A．乙烯、丙烯和2-丁烯互為同系物B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸點依次升高C．Ⅲ→Ⅳ過程中加入的2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)D．碳、鎢(W)原子間的化學鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂10．干燥的NH3在催化劑作用下可被O2氧化為N2O和H2O。某興趣小組據(jù)此原理設(shè)計了如圖所示制備、收集N2O晶體的裝置。N2O性狀：①無色、溶于水(與水不反應(yīng))；②水中溶解較多N2O，將水冷卻時，N2O與H2O結(jié)合形成N2O·6H2O晶體而析出。下列說法正確的是()A.裝入藥品，檢查裝置的氣密性良好后，打開分液漏斗活塞，并點燃酒精燈B．Ⅰ裝置可以同時制備NH3和O2，反應(yīng)為2Na2O2＋2NH3·H2O=4NaOH＋2NH3↑＋O2↑C．實驗結(jié)束時，應(yīng)先關(guān)閉分液漏斗活塞，再停止加熱直形玻璃管D．Ⅱ裝置中試劑可換為固體P2O5，整套裝置存在污染空氣等缺陷二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．科技工作者利用從工業(yè)生產(chǎn)中的煙道氣內(nèi)分離出的二氧化碳與太陽能電池電解水產(chǎn)生的氫氣合成甲醇(CH3OH)，流程如下。已知甲醇的燃燒熱為725.5kJ·mol－1。下列說法不正確的是()A．流程圖中涉及光能→電能→化學能的能量轉(zhuǎn)化過程B．上述合成方法對于環(huán)境保護的價值在于能減少溫室氣體的排放C．甲醇燃燒的熱化學方程式為2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.5kJ·mol－1D．二氧化碳、氫氣合成甲醇的化學方程式為CO2＋3H2eq\o(→,\s\up7(一定條件))CH3OH＋H2O12．利用零價鐵的電化學腐蝕處理水中的2，4-二氯苯酚已成為水體修復(fù)研究的熱點之一，水體修復(fù)的原理如圖所示。下列說法正確的是()A．作正極的材料是鐵B．向水體中補充Fe2＋，可以明顯提高2，4-二氯苯酚的去除率C．Ⅱ的電極反應(yīng)式為3Fe2＋＋4H2O－2e－=Fe3O4＋8H＋D．單位時間內(nèi)生成xmol苯酚時，轉(zhuǎn)移的電子為2xmol13．CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)?C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．曲線a代表的是C2H4C．N點和M點所處狀態(tài)的c(H2O)相等D．其它條件不變，T1℃、0.1MPa下反應(yīng)達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率比N點更大14．茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未畫出其空間結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是()A．茚地那韋屬于芳香族化合物B．虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C．茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機物15．人體血液的pH通常在7.35～7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下，Ka1(H3PO4)＝7.6×10－3、Ka2(H3PO4)＝6.3×10－8，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1NaH2PO4溶液：2c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋3c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))>c(Na＋)－c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))B．常溫下，pH＝7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na＋)>c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))>c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))C．向10mL0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＋3c(H3PO4)＋2c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝c(OH－)D．物質(zhì)的量濃度相等的NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))]＝2c(Na＋)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)2-乙基-2-己烯醛是一種重要的化工原料，某小組擬用正丁醛在NaOH作催化劑的條件下制備2-乙基-2-己烯醛，流程如下：已知：①相關(guān)物質(zhì)物理特性如表所示。熔點/℃沸點/℃密度/(g·cm－3)溶解性正丁醛－100760.8微溶于水，易溶于多數(shù)有機溶劑2-乙基-2-己烯醛3.51750.85不溶于水，易溶于有機溶劑②原理：CH3CH2CH2CHOeq\o(→,\s\up7(2%NaOH溶液))在如圖1的反應(yīng)器C中加入10.0mL2%NaOH溶液，在充分攪拌下，從儀器A中滴入26.0mL正丁醛。采用水浴加熱讓其充分反應(yīng)后得到含產(chǎn)品的混合液，然后按照上述流程進行提純得到產(chǎn)品。(1)儀器A的名稱是________________，使用儀器B的目的是____________________________________________。(2)“操作1”和“洗滌”后使用的主要玻璃儀器有________和燒杯，有機相從________________(填“上”或“下”)口放出。(3)判斷有機相已洗滌至中性的操作方法是________________________________________。(4)操作2的名稱是________；固體A的摩爾質(zhì)量為322g·mol－1，固體A的化學式為________________。(5)利用圖2裝置進行“減壓蒸餾”，在克氏蒸餾頭中裝入毛細管，通過控制螺旋夾來調(diào)節(jié)空氣的流量，使極少量的空氣進入液體，冒出連續(xù)的微小氣泡形成汽化中心，使蒸餾平穩(wěn)進行，其作用與常壓蒸餾中的________________作用相同，減壓蒸餾中收集產(chǎn)品時溫度計的示數(shù)應(yīng)________________________(填“低于”“等于”或“高于”)175℃。17．(12分)有一種鋁基材料Al2(SO4)3·Al2O3，可用礦石(主要成分為BeO、CaO、Al2O3、CaSO4以及少量FeO、Fe3O4)為原料通過如圖所示的工藝流程進行制備。已知：①部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表。離子Al3＋Fe3＋Fe2＋Be2＋開始沉淀pH5.2完全沉淀pH8.8②常溫下，Ksp(CaCO3)＝5×10－9；Ksp(CaSO4)＝7×10－5?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了提高“酸浸”速率，可以采取的合理措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(任寫2條)。(2)常溫下，“浸取”時發(fā)生的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________。(3)如果將“濾液1”直接加氨水調(diào)節(jié)pH的后果是____________________。(4)“調(diào)pH”時控制的pH的合理范圍是________________________。(5)“反應(yīng)”時除了生成Al2(SO4)3·Al2O3外，還有生石膏(CaSO4·2H2O)沉淀析出，寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________。(6)生石膏加熱時，先失去部分結(jié)晶水成為熟石膏(2CaSO4·H2O)，繼續(xù)加熱熟石膏則會繼續(xù)失去部分結(jié)晶水成為Ⅲ型硬石膏(CaSO4·xH2O)，若生石膏加熱時失重20%，則所得的Ⅲ型硬石膏(CaSO4·xH2O)中x＝________(保留1位小數(shù))。18．(12分)摻雜硒的納米氧化亞銅催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＝akJ·mol－1。已知：v正＝k正·c(CO)·c2(H2)，v逆＝k逆·c(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，c為各組分的物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：(1)若按eq\f(n（H2）,n（CO）)＝1的投料比將H2與CO充入VL的剛性恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖甲所示。①壓強p1、p2、p3由小到大的順序是________________________。②T1℃，若向該容器中充入3.0molH2和3.0molCO發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達到平衡(M點)，則0～5min內(nèi)，v(H2)＝________mol·L－1·min－1，則N點的eq\f(k逆,k正)＝________________。③X、Y、M、N四點，平衡常數(shù)從大到小關(guān)系是________________。(2)若向起始溫度為325℃的10L剛性恒容密閉容器中充入2molCO和3molH2，發(fā)生反應(yīng)，體系總壓強(p)與時間(t)的關(guān)系如圖乙中曲線Ⅰ所示；曲線Ⅱ為只改變某一條件的變化曲線，曲線中平衡溫度與起始溫度相同。①曲線Ⅱ所對應(yīng)的改變的條件可能為________________________。②體系總壓強先增大后減小的原因為_________________________________________________________________________________________________________________。③該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。19．(12分)根據(jù)下列信息，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識回答：(1)已知M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表所示：I1I2I3I4I5電離能/kJ·mol－1738145177331054013630則M基態(tài)原子的電子排布式為________________，該金屬晶體的堆積方式為六方最密堆積，配位數(shù)為__________________。(2)已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表所示：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·molKCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為________，原因是______________________________________________________________________________。(3)根據(jù)下圖回答：①如圖1所示，每條折線表示周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一主族元素的簡單氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的物質(zhì)是__________________(填化學式)。判斷依據(jù)是______________________________________________。②As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物中As的雜化方式是________，與AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))互為等電子體的微粒是______________(寫出一種即可)。③D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體中含有的化學鍵類型有________(填字母標號)。A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵(4)Fe的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲、乙所示，若按甲中虛線方向切割乙，得到的截面圖A～D中正確的是________________(填字母標號)。假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，鐵的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為____________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。20．(12分)莫西沙星主要用于治療呼吸道感染，合成路線如下：已知：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。(2)A→B的反應(yīng)類型是________________________。(3)C中含有的官能團是________________________。(4)物質(zhì)a的分子式為C6H7N，其分子中有________種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)I能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，D＋I→J的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)芳香化合物L的結(jié)構(gòu)簡式是________________。(7)還可用A為原料，經(jīng)如下間接電化學氧化工藝流程合成C，反應(yīng)器中生成C的離子方程式是________________________________________________________________________。考前沖刺練(二)1．答案：D解析：釀酒工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是蒸餾的基本操作，不是蒸發(fā)結(jié)晶，A錯誤；淀粉水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，B錯誤；75%的乙醇溶液殺菌消毒效果最好，C錯誤；乙醇分子之間易形成氫鍵，造成其熔、沸點較高，乙醇與水分子之間可以形成氫鍵，造成乙醇易溶于水，D正確。2．答案：A解析：根據(jù)手性碳原子的定義，可以得出環(huán)丙貝特分子結(jié)構(gòu)中僅僅含有一個手性碳原子，如圖所示：，A正確；環(huán)丙貝特分子中含有醚鍵、羧基、碳氯鍵三種官能團，其中含氧官能團有兩種，B錯誤；結(jié)構(gòu)中含有氯原子，且與其相連碳原子的鄰位碳上有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；羧基能夠消耗NaOH，氯原子水解也能夠消耗NaOH，1mol該物質(zhì)可消耗3molNaOH，D錯誤。3．答案：A解析：利用極端假設(shè)，n(NaHSO4)＝1.0mol，其中含有的離子為Na＋、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，離子總數(shù)為2NA，n(MgSO4)＝1.0mol，其中含有的離子為Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，離子總數(shù)為2NA，A正確；溶劑水中也含有氧原子，B錯誤；反應(yīng)后Fe可能顯＋3價，也可能顯＋2價，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA或0.2NA，C錯誤；60.0gSiO2即為1molSiO2，含有1molSi，每個Si對應(yīng)4個Si—O鍵，所以含有4NA個極性鍵，D錯誤。4．答案：B解析：測定NaClO溶液的pH不能夠使用pH試紙，因為NaClO溶液具有漂白性，A錯誤；向10mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加幾滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，顯然KI過量，利用苯萃取I2來檢驗有I2生成，利用KSCN檢測反應(yīng)后仍有Fe3＋存在，說明Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B正確；產(chǎn)生的氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色不能說明一定有乙烯生成，也可能是其他不飽和烴造成的，C錯誤；向淀粉溶液中加稀硫酸共熱，冷卻后需要先加NaOH溶液調(diào)為堿性，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，D錯誤。5．答案：C解析：B—P鍵鍵長等于晶胞體對角線長度的eq\f(1,4)，為eq\f(\r(3),4)a，A項正確；1個BP晶胞含4個B原子和4個P原子，B項正確，電負性N>C>B，C項錯誤；第一電離能N>O>C>B，D項正確。6．答案：D解析：由信息推知：Q、W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na、Si。則原子半徑：H<O<C<Si<Na，A錯誤；H元素和C元素可形成多種烴，沸點可能高于H2O或H2O2，B錯誤；NaOH屬于強堿，C錯誤；硅單質(zhì)可用于太陽能電池和電腦芯片，是一種重要的無機非金屬材料，D正確。7．答案：D解析：M電極接直流電源正極，M作陽極，由信息知，M電極上由衍生物小分子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；該裝置陽極上葡萄糖失電子后生成H＋，H＋通過質(zhì)子交換膜進入陰極區(qū)，N電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2，在循環(huán)泵的作用下進入氣流分離罐分離出去，該裝置應(yīng)使用質(zhì)子交換膜，B正確；電解過程中，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2，消耗H＋，pH升高，C正確；電解過程中，陽極消耗的葡萄糖逐漸降解為衍生物小分子，最終轉(zhuǎn)化為CO2，但不一定全部轉(zhuǎn)化為CO2，1mol葡萄糖轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物不同，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，即在陰極上生成標準狀況下11.2LH2時，消耗的葡萄糖的質(zhì)量不確定，D錯誤。8．答案：B解析：A.[Zn(CN)4]2－中存在共價鍵和配位鍵，沒有離子鍵，錯誤；B.HCHO是平面三角形分子，碳原子以sp2的形式雜化，正確；C.CN－中C、N原子間形成三鍵，一個三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，錯誤；D.Zn原子的價層電子排布式為3d104s2，3d能級沒有空軌道，錯誤。9．答案：D解析：A.乙烯、丙烯和2-丁烯都只含1個碳碳雙鍵，分子結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差1個或若干個CH2的有機物互為同系物，故三者互為同系物，正確；B.乙烯、丙烯和2-丁烯隨碳原子增加，物質(zhì)的沸點依次升高，正確；C.2-丁烯分子中碳碳雙鍵連接的兩個甲基位于雙鍵的兩端為反式結(jié)構(gòu)，可以存在反式結(jié)構(gòu)，正確；D.分析轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，碳、鎢(W)原子間的化學鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中發(fā)生斷裂，錯誤。10．答案：B解析：檢查裝置的氣密性良好后，方可裝入藥品，A錯誤；Na2O2與水反應(yīng)生成O2，消耗水的同時放出大量熱，氣體溶解度隨溫度升高而降低，促使NH3逸出，生成的NaOH溶于水使c(OH－)增大，也可以使NH3的溶解平衡逆向移動而促使NH3逸出，B正確；實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱直形玻璃管，冷卻后再關(guān)閉分液漏斗活塞，否則會發(fā)生倒吸，C錯誤；固體P2O5雖然可用作干燥劑，但NH3會與P2O5反應(yīng)，D錯誤。11．答案：C解析：由題給流程圖可知，涉及光能→電能→化學能的能量轉(zhuǎn)化過程，A項正確；該方法能將CO2吸收再利用，可減少溫室氣體CO2的排放，B項正確；甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.5kJ·mol－1，C項錯誤；二氧化碳、氫氣合成甲醇的化學方程式為CO2＋3H2eq\o(→,\s\up7(一定條件))CH3OH＋H2O，D項正確。12．答案：BC解析：A.從原理圖可以看出，鐵失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極材料，錯誤。B.向水體中補充Fe2＋，更多的Fe2＋失去電子生成Fe3O4，因此為反應(yīng)Ⅲ提供的電子增多，2，4-二氯苯酚的去除率提高，正確。C.根據(jù)圖示信息，Ⅱ的反應(yīng)為Fe2＋和H2O反應(yīng)生成Fe3O4，另一種產(chǎn)物為H＋，正確。D.根據(jù)正極反應(yīng)式＋2H＋＋4e－=＋2Cl－可知，單位時間內(nèi)生成xmol苯酚時，轉(zhuǎn)移的電子為4xmol，錯誤。13．答案：C解析：由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，故A錯誤；隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線為CO2，由計量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線，故B錯誤；M點和N點都處于T1℃、0.2MPa且投料比相同的平衡狀態(tài)，所以M點和N點的平衡狀態(tài)為等效平衡，故其c(H2O)相等，故C正確；其他條件不變，T1℃、0.1MPa下反應(yīng)達平衡，相當于減壓，平衡逆向移動，所以新平衡中CO2的轉(zhuǎn)化率比N點小，故D錯誤。14．答案：AD解析：茚地那韋含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故A正確；苯環(huán)的12個原子均共面，環(huán)烷烴的碳原子不共面，故虛線框內(nèi)不是所有碳、氧原子均處于同一平面，故B錯誤；茚地那韋分子中無酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C錯誤；茚地那韋分子中含有兩個肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，生成三種有機物，故D正確。15．答案：AC解析：根據(jù)溶液中電荷守恒可得2c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋3c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))＋c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的電離程度大于水解程度，故0.1mol·L－1NaH2PO4溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，則2c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋3c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))>c(Na＋)－c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，故A正確；Ka2(H3PO4)＝eq\f(c（H＋）c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)＝6.3×10－8，pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，則c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.63c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，Na＋不發(fā)生水解，則c(Na＋)>c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))>c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，故B錯誤；向10mL0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol·L－1NaOH溶液，此時溶液中的溶質(zhì)為Na3PO4，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得：c(H＋)＋3c(H3PO4)＋2c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝c(OH－)，故C正確；物質(zhì)的量濃度相等的NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：3[c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))＋c(H3PO4)]＝2c(Na＋)，故D錯誤。16．答案：(1)恒壓滴液漏斗冷凝回流正丁醛，提高原料的利用率(2)分液漏斗上(3)取最后一次洗滌后的水相，測其pH(4)過濾Na2SO4·10H2O(5)沸石(或碎瓷片)低于解析：(1)儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。由于正丁醛沸點較低，加熱易揮發(fā)，用球形冷凝管可使其冷凝回流，使原料充分反應(yīng)，提高原料的利用率。(2)2-乙基-2-己烯醛不溶于水，暗示反應(yīng)后產(chǎn)品與水溶液分層，根據(jù)流程也可以看出“操作1”和“洗滌”后均得到有機相和水相，所以“操作1”為分液，“洗滌”之后也是分液，分液時要用到的主要玻璃儀器為分液漏斗和燒杯。產(chǎn)品的密度小于水，有機相在上層，所以要從上口倒出。(3)檢驗有機相已洗滌至中性的操作方法是取最后一次洗滌后的水相，測其pH。(4)根據(jù)流程可看出加入Na2SO4(s)是為了吸收有機相中的少量的水，“操作2”得到固體和液態(tài)的有機物，所以操作2為過濾，Na2SO4(s)吸水后得到含結(jié)晶水的固體A，根據(jù)摩爾質(zhì)量計算其化學式。設(shè)固體A的化學式為Na2SO4·xH2O，則142＋18x＝322，x＝10。(5)在克氏蒸餾頭中裝入毛細管，通過控制螺旋夾來調(diào)節(jié)空氣的流量，使極少量的空氣進入液體，冒出連續(xù)的微小氣泡形成汽化中心起到防止暴沸的作用，與常壓蒸餾時使用的沸石或碎瓷片的作用相同。壓強減小，物質(zhì)的沸點會降低，所以減壓蒸餾時要使餾出物是所得產(chǎn)品，溫度計的示數(shù)應(yīng)低于常壓下的沸點175℃。17．答案：(1)將礦石粉碎、攪拌、適當升溫、適當增大稀硫酸濃度等(任寫2條即可)(2)1.4×104(3)得到的產(chǎn)品中有含鐵雜質(zhì)(4)4.7≤pH<5.2(5)2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O=Al2(SO4)3·Al2O3＋3(CaSO4·2H2O)(6)0.1解析：(1)提高“酸浸”速率的合理措施可從溫度、濃度、顆粒大小、攪拌等角度進行分析。(2)“浸取”時發(fā)生的可逆反應(yīng)為CaSO4(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)?CaCO3(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(c（Ca2＋）·c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（Ca2＋）·c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(Ksp（CaSO4）,Ksp（CaCO3）)＝1.4×104。(3)“濾液1”加入鐵粉的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，若直接向“濾液1”中加氨水調(diào)節(jié)pH，則生成的Al(OH)3中含有Fe(OH)3，這樣得到的產(chǎn)品中有含鐵雜質(zhì)。(4)“調(diào)pH”是為了使Al3＋完全沉淀，而Be2＋、Fe2＋未開始沉淀，所以合理范圍是4.7≤pH<5.2。(5)根據(jù)“反應(yīng)”時反應(yīng)物有CaO、Al2(SO4)3，生成物為Al2(SO4)3·Al2O3和CaSO4·2H2O，可以寫出反應(yīng)的化學方程式：2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O=Al2(SO4)3·Al2O3＋3(CaSO4·2H2O)。(6)由題意可知：eq\a\vs4\al(CaSO4·2H2O,（生石膏）)→eq\a\vs4\al(CaSO4·xH2O,（Ⅲ型硬石膏）)，eq\f(（2－x）×18,136＋2×18)×100%＝20%，解得x＝0.1。18．答案：(1)①p3<p2<p1②eq\f(0.48,V)eq\f(0.54,V2)③K(M)＝K(N)>K(X)>K(Y)(2)①加入催化劑②反應(yīng)開始正向進行，該反應(yīng)放熱，氣體膨脹，壓強增大；之后氣體總物質(zhì)的量減小，壓強減?、?3.3解析：(1)①升高溫度平衡向吸熱方向進行，從圖像來看溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率降低，故向逆反應(yīng)方向進行，則正反應(yīng)放熱，故a<0。由圖可知，溫度一定時，CO的轉(zhuǎn)化率α(p3)<α(p2)<α(p1)，該正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行，CO的轉(zhuǎn)化率升高，故壓強p3<p2<p1；②T1℃，若向該容器中充入3.0molH2和3.0molCO發(fā)生反應(yīng)，5min后反應(yīng)達到平衡(M點)，此時CO的平衡轉(zhuǎn)化率是40%。CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＝akJ·mol－1起始量(mol)330變化量(mol)平衡量(mol)則0～5min內(nèi)，v(H2)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(2.4mol,VL),5min)＝eq\f(0.48,V)mol·L－1·min－1，當反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則eq\f(k逆,k正)＝eq\f(c（CO）·c2（H2）,c（CH3OH）)＝eq\f(\f(1.8,V)·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.6,V)))\s\up12(2),\f(1.2,V))＝eq\f(0.54,V2)；③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，從圖像來看溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)從大到小的關(guān)系為K(M)＝K(N)>K(X)>K(Y)。(2)①由曲線Ⅰ、曲線Ⅱ可以看出只是反應(yīng)速率加快，化學平衡不移動，改變的條件為加入催化劑；②反應(yīng)開始正向進行，該反應(yīng)放熱，氣體膨脹，壓強增大，之后氣體總物質(zhì)的量減小，壓強減?。虎墼O(shè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為xmol，CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＝akJ·mol－1起始量(mol)230變化量(mol)x2xx平衡量(mol)2－x3－2xx恒溫恒容時，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強比，eq\f(2－x＋3－2x＋x,5)＝eq\f(4p0,5p0)，解得x＝0.5，H2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1,3)×100%＝33.3%。19．答案：(1)1s22s22p63s212(2)TiN>CaO>KClKCl、CaO、TiN均為離子晶體，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點越高(3)①SiH4在第ⅣA～ⅦA族元素的簡單氫化物中，只有第ⅣA族元素所有氫化物分子間只存在范德華力，不存在分子間氫鍵，所以沸點隨相