2025屆新高三9月摸底大聯(lián)考化學試題（新高考卷）含解析

絕密*啟用前

2025屆新高三學情摸底考（新高考卷）

化學

本卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016C135.5Cs133Pb207

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目

要求。

1.下列說法正確的是

A.Na202能與水、二氧化碳反應(yīng)生成,可作供氧劑

B.NO2溶于水能生成硝酸，故NO2為酸性氧化物

C.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.硅酸鹽材料二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

2.下列化學用語使用正確的是

A.中子數(shù)為12的鈉原子：任Na

B.N2的電子式:NN

C.NH3分子的空間結(jié)構(gòu)模型:。

D.2-丁烯的鍵線式:公y

3.下列物質(zhì)既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是

A.c2H5OHB.CH2=CHCH2OH

CH,

c.CH3COOHD.4"CH—CH?~1

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.2gD2O中含有的中子數(shù)為NA

B.22.4LCH4中含有的分子數(shù)為ZA

C.01molL」的NH4NO3溶液中N原子數(shù)目為0.2NA

D.Imol單質(zhì)S與足量銅粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

5.下列各裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.探究熔融條件下燒堿的導(dǎo)

B.提純CC14,除去Br2C.制備并檢驗乙烯D.實驗室制乙快

電性

6.羥脯氨酸是合成某種降壓藥的中間體。由羥脯氨酸合成生物化學試劑Y的反應(yīng)過程如下:

下列說法錯誤的是

A.羥脯氨酸分子中含有兩種含氧官能團

B.Y可以發(fā)生還原反應(yīng)

C.羥脯氨酸在水中的溶解度大于Y

D.氯甲酸葦酯中碳原子雜化方式為sp>sp2和sp3

7.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)差異解釋錯誤的是

選項性質(zhì)解釋

A熔點：NaCl>AlCl3晶體類型不同

B水中溶解度：HC1>C12分子極性不同

C酸性：CF3COOH>CH3COOH原子半徑:F>H

D鍵角：co2>so2中心原子雜化類型不同

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X為空氣中含量最高的元素，Z與X同主族，Z

的質(zhì)子數(shù)等于W與Y的質(zhì)子數(shù)之和，Y與Z同周期，Y的基態(tài)原子核外電子排布中s軌道與p軌道

電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y>X>W

B.電負性:Z>X>Y

C.化合物Y3X2中含有共價鍵

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于中強酸

9.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

ANa2SiO3溶液中通入適量HQ產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl>Si

BNa2CrO4溶液中加稀硫酸溶液由黃色變橙色生成Na2Cr2O7

CFeI2溶液中通入少量C12溶液變黃還原性：Fe2+>r

D豆?jié){中加入MgC12溶液凝聚為“豆腐”MgC12使蛋白質(zhì)變性

10.CHsOHg〕在催化劑Pd/MgO(100)表面的催化反應(yīng)部分歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”

表示，TS表示過渡態(tài))。

>

3

、

照

坦

發(fā)

K

下列說法正確的是

A.催化劑的使用降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子的百分數(shù)

B.催化劑的使用可以改變反應(yīng)的選擇性，提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該過程決速步驟的反應(yīng)方程式為*CHO=*C0+*H

D.CH30H(g)在催化劑Pd/MgO(100)表面斷裂O——H鍵比斷裂C——H鍵更容易

11.實驗室利用對甲基苯胺合成對氯甲苯的路線如下：

CuC)

xrcl

對顛甲遂

已知：①“重氮化”的產(chǎn)物為?

②環(huán)己烷、對氯甲苯的相關(guān)信息如下:

物質(zhì)密度/(g-cm-3)沸點/℃溶解性

環(huán)己烷0.7880.7難溶于水

對氯甲苯1.07159.2難溶于水、易溶于環(huán)己烷等

下列說法錯誤的是

A.“溶解”步驟中鹽酸與對甲基苯胺發(fā)生化學反應(yīng)

B.“重氮化”步驟中NaN02作氧化齊IJ

C.“萃取”步驟中水相從分液漏斗上口倒出

D.“蒸儲”步驟中先蒸出的物質(zhì)為環(huán)己烷

12.中國科學院通過非熱等離子體驅(qū)動空氣活化生成NOX,NOX-電化學還原生成NH3,為更環(huán)保的合成氨

生產(chǎn)提供了新的前景。c裝置中的隔膜只有氣體不能通過。

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.c裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.c裝置中K+由右室移向左室

C.電極d的電極反應(yīng)為2H20—4e-=4H++02T

D.b中可能發(fā)生反應(yīng)：NO+N02+2K0H=2KNO2+H20

13.氯化鉛((pbcl2)為白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡pbcl2[s]+2cL(aq]=pbc底一(aq),另外在一定

條件下pbcl2可與CsCl反應(yīng)生成CsPbCl3。CsCl與(cspbcl3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，cspbcl3晶

胞中Cs與Cl之間的最短距離小于Pb與Q之間的最短距離。

下列敘述錯誤的是

A.cspbcl3晶胞中Pb位于頂點處

B.pbc匕一中Pb的雜化方式為：sP3

C.晶胞中一個Cs周圍與其最近的C1的個數(shù)：cspbcl3<cscl

D.cspbcl3晶體的密度為號器x1030gCm-3

14.常溫下，用0.2mol.L-INaOH溶液滴定20mL0.2mol.L-1H2R溶液，溶液中含R微粒的分布分數(shù)3(X)隨

pH變化的曲線如圖所示［已知6(X)=o+c溢\+C(R2.)］。下列說法錯誤的是

A.H2R是一種二元弱酸

B.II是5(HR-)隨pH變化的曲線

C.H2R+R2-=2HR-的平衡常數(shù)K=IO-,

D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示劑

二、非選擇題：本題共4題，共58分。

15.(14分)甘氨酸((H?NCH2cOOH)為無色晶體，可溶于水，難溶于乙醇。實驗室制備甘氨酸的原理為

50'

CICH2COOH+2NH4HCO3一一CH2NCH2COOH+NH4CI+2H2O+2CO2?，裝置如圖所示：

步驟1:按圖示裝置組裝儀器(加熱與夾持裝置省略)。

步驟2：向儀器a中加入氨水后，再通入足量CO2=

步驟3：向儀器a中滴入氯乙酸(CICH2cOOH),維持溫度50°(:反應(yīng)2h。

步驟4：反應(yīng)后加入足量乙醇，過濾可得甘氨酸粗產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為；相對于分液漏斗，使用儀器b的優(yōu)點是。

(2)“步驟2”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

(3)實驗中最佳的加熱方式為o

(4)“步驟4”中加入足量乙醇的目的是o

(5)苗三酮比色法是測定氨基酸濃度的一種有效方法，首先將待測溶液與背三酮溶液混合，使氨基酸

與前三酮縮合生成有色化合物。然后通過測量產(chǎn)生的有色化合物的吸光度，可以確定氨基酸的含量。已

知甘氨酸與荀三酮縮合生成有色化合物的吸光度(y)與甘氨酸濃度(x)的關(guān)系如圖所示：

精確稱量0.0100g甘氨酸粗品與足量瑋三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取樣以前三酮

比色法測得其吸光度為0.3774c

①該樣品的純度為;若定容時俯視容量瓶的刻度線，則使測得的樣品純度(填“偏

大”“偏小”或“無影響”)。

②為提高其純度，可采取的操作方法為o

16.(15分)銀鋤渣是鈿精煉過程中產(chǎn)生的一種富銀合金渣。某團隊研究了綜合回收Bi、Zn、Ag、Pb的新

工藝，其工藝流程如下：

r*沉銀液—BiONO3

HaSO.溶液HNO滯液NaCI溶液~7

銀錠渣預(yù)處理保&聲虬高一

?水解液

氨水MH“HzON

IT.「，2,

浸渣2q氨浸T"還原

浸取液鋅粉除東?電史Znnr?

鉛渣注液

已知：①銀鋤渣試樣中各成分含量如下表。

成分PbBiZnAg其他不溶于酸的物質(zhì)

含量/%15.2241.0530.525.038.18

@Ksp(pbcl2)=1.6x10-5;Ksp(Agcl)=1.0x10-10。

回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為;Cu位于元素周期表中的(填“s”“d”或“ds”)區(qū)。

(2)預(yù)處理后先用)氏SO4溶液進行“浸鋅”的目的是。

(3)為探究“酸浸”時的最佳條件，進行了相關(guān)實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，則適宜的酸浸溫度為，

8(TC時浸出率降低的原因可能是。

反應(yīng)溫度對浸出的影響

浸出率/%

序吐溫度凡濟率/%

PhBiAg

12088.91R6.2!87.218.26

2409ZII92.0890.366.R8

36098.7698.6198.385J0

48096.0298.1196.265.25

(4)若“沉銀液”中cfAg+=1.0x10-9mol.L-1,則pb2+(填“完全”或“未完全”)沉淀(離子濃

度W1.0x10-5mol.L-1時認為該離子沉淀完全)。

(5)“還原”過程中［Ag(NH3)2|Cl發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(6)電解制取Zn后的電解液可以返回步驟循環(huán)使用。

17.(14分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，以甲烷為原料直接水化合成甲醇的同時還可生

成清潔能源H2,其反應(yīng)的化學方程式為CH4(g〕+H20［g)=CH30H［g)+H2〔g〕。回答下

列問題：

(1)已知部分化學鍵鍵能如下表：

化學鍵C—H0—HC—0H-H

鍵能/(kJ.mol-1)413463336436

貝|JCH4(g)+H2O(g)=CH30H㈤+H2(g)的△H=_____KJ.mol-1。

(2)溫度為Ti時，向恒容密閉容器中通入一定量的甲烷與水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡

時甲烷的轉(zhuǎn)化率a(CH4)及甲醇的體積分數(shù)(p(CH30H)隨投料時水碳比［罌］的變化

如圖所示：

4o

堂

小803oH

w、O

?75X

602oO

40N

20

1O

0

23456

“此0)

ilfCIrE)

①a(CH4］隨投料時嘿2的變化曲線為____(填“a”或"b")；Ti時，甲烷直接水化反應(yīng)的平衡

nlCHA)

常數(shù)K=

②改變溫度為2T2,以空也=1投料，測得甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則-&(填“〈”或

n(CWz)

“=”)，原因為O

(3)研究發(fā)現(xiàn)通過甲烷直接電催化氧化更容易生成(CH30H,,其電解裝置如圖所示:

他CH,H

化

電

電

極

極

、CHiOlI

NaOH(aq)NaOH(aq)

①已知甲烷在催化電極［［Na3Fe31Po4)3］上生成CH30H的反應(yīng)分兩步完成:

第一步：CH4—e-+Na3Fc3(PO4)3+OH-=Na3Fe3(PO4)3(CH3)+H20

則第二步反應(yīng)式為。

②理論上生成32gCH3OH時，Pt電極上生成mol氣體。

18.(15分)田二酮類化合物在熱穩(wěn)定劑領(lǐng)域、發(fā)光領(lǐng)域、萃取領(lǐng)域都有重要應(yīng)用，0-二酮類化合物G的一

種合成路線如下：

已知：CH3COOH^X^SOCI2CH3COCL

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為o

(2)B—C的化學方程式為o

(3)C-D的反應(yīng)類型為；D中所含官能團的名稱為。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)有機物X為D的芳香族同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有種;

?1molX能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜峰面積比為621:1的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種)。

(6)根據(jù)上述信息，設(shè)計以乙醛和甲醛為主要原料制備H0,OH的合成路線。

2025屆新高三學情摸底考（新高考卷）

化學?全解全析及評分標準

閱卷注意事項：

1.閱卷前請學科教研組長組織改卷老師開會，強調(diào)改卷紀律，統(tǒng)一標準。

2.請老師改卷前務(wù)必先做一遍試題，了解自己所改試題的答案、評分細則、答題角度后，再開始改卷。

3.請老師認真批閱，不可出現(xiàn)漏改、錯改現(xiàn)象，如果不小心漏改或錯改了，可以點擊醛按鈕重評。

4.成績發(fā)布后，如果有學校反饋錯評、亂評，平臺定位閱卷老師，情況屬實的將進行通報批評。

5,化學主觀題若學生答出不同于所給參考答案和評分標準里的其他要點，且符合題目要求，均可靈活給分。

6.閱卷平臺出現(xiàn)的相關(guān)問題，如果刷新頁面重新登錄未能解決，請將問題反饋給學校負責技術(shù)的老師（或

考試負責人），由其統(tǒng)一在技術(shù)QQ群里反饋問題并協(xié)助解決。

1234567

ACBADDC

891Oii12B14

DBACcBC

1.A【解析】Na2O2與水、二氧化碳反應(yīng)均能生成Oz,可作供氧劑，A項正確；NO2與水反應(yīng)時除了生成

HNO,外還有NO生成，所以NOz不是酸性氧化物，B項錯誤；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可將分散系

分為溶液、膠體和濁液，C項錯誤；二氧化硅屬于氧化物，不屬于硅酸鹽材料，D項錯誤。

2.C【解析】中子數(shù)為12的鈉原子的質(zhì)量數(shù)為11+12=23，核素符號為::Na,A項錯誤；N2的電子式為

3

、八：，B項錯誤；NH3中心N原子的價層電子對數(shù)為3+三=4,N采取sp雜化，NH3的空間結(jié)構(gòu)為

三角錐形，C項正確；為i，3丁二烯，不是2-丁烯，D項錯誤。

3.B【解析】C2H5OH能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A項不符合題意；CH3=CHCH2OH分子中

含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)（如酯化反應(yīng)），B項符合題意；CH3COOH

CH,

能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C項不符合題意；r.中不存在碳碳雙犍，不能發(fā)生加

成反應(yīng)，D項不符合題意。

4?A【解析】DQ的質(zhì)量數(shù)為20,中子數(shù)為io,2gDQ的物質(zhì)的量為o.imol,則含有的中子數(shù)為NA,

A項正確；沒有說明氣體是否處于標準狀況，不能判斷分子數(shù)，B項錯誤；沒有說明o.imoI.LT的NH4NO3

溶液的體積，無法確定其物質(zhì)的量，也就無法確定N原子數(shù)目，C項錯誤；硫的氧化性較弱，和變價金

△

屬反應(yīng)時，把變價金屬氧化為低價態(tài)的硫化物：S+2CuCu2S,所以1mol單質(zhì)S與足量銅粉反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,D項錯誤。

5.D【解析】石英用煙的主要成分為SiO2,高溫條件下易與氫氧化鈉反應(yīng)，A項錯誤；Br2與I反應(yīng)生成

Br和12,1易溶于四氯化碳，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)，B項錯誤；乙醇在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成乙烯，并

有少量的S（X生成，乙烯中混有的乙醇蒸氣和SO,均能使酸性KMnO,溶液褪色或顏色變淺，圖示裝置

化學全解全析及評分標準第i頁（共6頁）

無法驗證有乙烯生成，C項錯誤；電石與水反應(yīng)劇烈，常用飽和食鹽水代替，D項正確。

6.D【解析】羥脯氨酸分子中含有羥基和段基兩種含氧官能團，A項正確；Y分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生還

原反應(yīng)，B項正確；羥脯氨酸比Y多了1個亞氨基，且疏水基更少，故在水中溶解度更大，C項正確；

氯甲酸莘酯中碳原子雜化方式為sp2和sp3,DI頁錯誤。

7.C【解析】NaCI為離子晶體，AlCb為分子晶體，離子晶體的熔點一般大于分子晶體，A項正確；HCI

為極性分子，d為三楸性分子，水為極性溶劑，糊居“相似相溶"規(guī)律，水中溶解度：HCI>Cl2,B項正

確；電負性：F>H,則吸電子能力：-CF3>—CH3,取代基的吸電子能力越大，豫基中O—H鍵的極性

越強，陵酸的酸崛雖,故酸性：CF3COOH>CH3COOH,C項錯誤；CCh中C為sp雜化，鍵角為180°,

S02中S為sp2雜化，鍵角小于180°,D項正確。

8.D【解析】X為空氣中含量最高的元素，是N元素，Z與X同主族，Z為P元素；Y的基態(tài)原子核外電

子*非布中s軌道與p軌道電子數(shù)相等，且Y與Z同周期，則Y為Mg元素，又Z的質(zhì)子數(shù)等于W與Y

的質(zhì)子數(shù)之和，則W為Li元素。簡單離子半徑：N3>Mg2+>Li+,A項錯誤；元素的非金屬性越強，電

負性越大，故電負性：N>P>Mg,B項錯誤;丫3先是由Mg2+和V-形成的離子化合物，只含離子鍵，C

項錯誤；H3P。為中強酸，D項正確。

9.B【解析】HCI不是CI的最高價含氧酸，不能證明非金屬性：CI>Si,A項錯誤;NazCrO,溶液中加稀

硫酸，平衡2H++2Gq---JO；+H20正向移動，生成Na2Cr2O7,溶液變?yōu)槌壬?，B項正確；溶

3+

液變黃，原因可能是生成了12,也可能是生成了Fe,無法證明Fe?+和I的還原性強弱，C項錯誤；豆

漿凝聚是膠體的聚沉，不屬于蛋白質(zhì)變性，D項錯誤。

10.A【解析】催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù),A項正確；催化劑可以改變反應(yīng)的

選擇性，但不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；決速步驟為活化能最大的步驟，該過程決速步驟的

反應(yīng)方程式為*CH3O=*CH2O+*H,C項錯誤；圖中斷裂部分C-H鍵所需能量比斷裂O-H鍵小，

故不能說明斷裂O-H犍比斷裂C-H犍更容易，D項錯誤。

\Hrn~

n.c【解析］“溶解"步驟中對甲基苯胺與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)生郵酸鹽（/y）,A項正確；“重

jvu*fr2cl

氮化“步驟中NaNCh與反應(yīng)生成,NaNO2中N徐州治價降（氐，所以NaNO2

作氧化劑，B項正確；水相的密度大于有機相，所以應(yīng)從分液漏斗下口放出，C項錯誤；環(huán)己烷的沸點

低于對氯甲苯，所以"蒸儲”步驟中先蒸出的物質(zhì)為環(huán)己烷，D項正確。

12.C【解析】c裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，A項正確；N0、TNH3是得電子過程，則m為電

源負極，n為正極，c裝置中K+由右室移向左室，B項正確；由題中信息知，c裝置中隔膜兩側(cè)均為堿

性環(huán)境，電極d的電極反應(yīng)為40H-4e=2^0+02%C項錯誤；N0x的成分可能是NO、NO2等，

通入KOH溶液中可能發(fā)生反應(yīng):NO+NO2+2KOH=2KNO2+H2OfD項正確。

13.B【解析】CsPbCh晶胞中CI位于面心，Cs與Q之間的最短距離小于Pb與Cl之間的最短距離，面心

距頂點的距離大于面心距體心的距離,所以Pb位于頂點處,A項正確;PbCIi中Pb的價層電子對數(shù)

為5,不是sp?雜化，B項錯誤;CsCI晶胞中Cs位于體心，與其最近的CI的個數(shù)為8,CsPbCI3晶胞中

化學全解全析及評分標準第2頁（共6頁）

Cs也位于體心，與其最近的CI的個數(shù)為6,C項正確；CsPbCI3晶胞中含1個CsPbCI3,所以其晶體密

446S

—xlO^g-or-3,D頗確。

C-NA

14.C【解析】由圖中的滴定曲線可知，H2R是一種二元弱酸，A項蹦；I、n、田，拐I提MH2R)、6(HR).

26662

b(R2)隨pH變化的曲線，B項正確；通過a、b兩點坐標，可計算出H2R的Ka^KT,^lO,FfcR+R-

-2HR-的平衡常數(shù)K=;=學=1。4,C項錯誤；第一步滴定恰好完全反應(yīng)時c(HR)=

c(H,R)c(R)KQ

1+2+05381

O.lmol.1,c(H)?c(R),則c(H)?(O.lxKa2)md.L^KFmobL,即pH?3.8,在甲基觸色范

圍(3.1-4.4)內(nèi)，故第一步滴定可以使用甲基橙值旨示劑，D項正瑜

15.(14分)

(1)三頸燒瓶或三頸瓶或三口燒瓶或三口瓶(1分)平衡氣壓，使氯乙酸順利流下(2分，答

案合理即可)

(2)C02+NH3?H2O=NH4HCO3HKCO2+NH3+H2O=NH4HCO3(2)

(3)水浴加熱或熱水浴(1分)

(4)降低甘氨酸的溶解度，促使其析出(2分，答案合理即可)

(5)①80%或0.8(2分)偏大(2分)②重結(jié)晶(2分，答案合理即可)

【解析】(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶；儀器b為恒壓滴液漏斗，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是能夠平衡漏斗

與三頸燒瓶中的氣壓，從而使氯乙酸順利流下。

(2)制備甘氨酸的反應(yīng)物為氯乙酸和NH4HCO3,所以通入足量CO2的目的是生成NH4HCO3,反應(yīng)的

伊方儂為CO2+NH3.H2O=NH4HCO3o

(3)根據(jù)題中提示信息可知，反應(yīng)溫度為50℃,所以最好用水浴加熱。

(4)根據(jù)題中提示信息可知，甘氨酸難溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是降低甘氨酸的溶解度，促使

其析出。

(5)談合題中信息可知，當吸光度為0.3774時，甘氨醐悌度為"衛(wèi)匕叫吧pg.mL-^32pg-mL1,

0.0116

所以厚度為xl00%=80%;定容日倜融容《?亥嗨,畫端!I的^^250mL,

0.0100g

甘氨酸的濃度偏大，最終使測定樣品純度偏大。

②甘氨酸為可溶于水的晶體，所以可用重結(jié)晶的方法提純。

16.(15分)

(1)1522s22P63523P63d304sl或[Ar]3d104sl(2分)ds(1分)

(2)分離出Zn(2分，答案合理即可)

(3)60T(2分)溫度過高，硝酸揮發(fā)過快或溫度過高，硝酸分解過多(2分，答案合理即可)

(4)未完全(2分)

++

(5)4[Ag(NH3)2]+NzH4?H2O=4Agl+N2T+4NH；+4NH3+H2O或4[Ag(NH3)2]+N2H4?H2O+3H2O=

4Agl+N2T+4NH；+4NH3.H2O(2分，漏寫"V不扣分，化學式正確1分，配平1分)

化學全解全析及評分標準第3頁(共6頁)

(6)浸鋅(2分)

【解析】(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3di°4sx;銅位于元素周期表中第四周期第IB族，位于

元素周期表中的ds區(qū)。

(2)根據(jù)流程可知，硫酸可浸出Zn元素，使Zn與其他金屬元素進行分離，若直接用硝酸酸浸，不僅

產(chǎn)生更多的有毒氣體，污染環(huán)境，而且還不易分離。

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，當浸出溫度為60〈時，各種元素的浸出率均最高，渣率最低，故適宜的酸浸溫

度為60℃o當溫度為80。(:時,因分解或揮發(fā)損失的硝酸增多而導(dǎo)致浸出率下降。

+912+

(4)若‘沉J融中c(Ag)=1.0xl0-mol-L,由‘優(yōu)？耽，海朗)c(Pb)=

c(Pb),c(Cl)K5P(PbCl?)

92

<?(Ag+)?Ksp(PbC))=(1.0x10"-x*10-5mo|.L-i=:L6x：L(r3moi.LALOXIO-5moi.「IPb

8/(AgQ)(10xIO'10)2

全沉淀。

(5)"還原"誘勖N2H4汨20將[Ag(NH3)T還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為4[Ag(NH3)2f+N2H4汨2。+

3H2O=4Ag!+N2t+4NH；+4NH3?H2O(>

(6)電解制取Zn后的電解液主要成分為硫酸，可返回"浸鋅”步驟循環(huán)使用。

17.(14分)

(1)+104(2分)

(2)①a(2分)9(2分)

②<(2分)以黑=】投料，溫度為工時’甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,溫度為￡時‘甲烷的

平衡轉(zhuǎn)化率為60%，說明溫度由Ti變?yōu)門2,平衡逆向移動，因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T2<Ti(或該

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)正向移動，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率升高)(2分，或其他合理答案)

(3)(￡)Na3Fe3(PO4)3(CH3)-e-+OH=Na3Fe3(PO4)3+CH30H(2分)

②1(2分)

【解析】(1)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+匕⑹中斷裂1個C—H繳口1個O-H犍，形成

1個C-O鐳ffl1個H—H犍，所以AH=(413+463-336-436)kJ?mol1=+K)4kJ.mol咒

(2)①隨著*2的增大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以a為/(CH8隨投料時*2的變化曲線；

n(CH4)”(CHJ

n(H2O)

由圖可知，溫度為Ti,n(cH4)為1時，a(CH4)=75%,設(shè)CH4與H2O的初始投料均為1mol,列三鰥：

CH4(g)+H2O(g)一-CH3OH(g)+H2(g)

1100

0.750.750.750.75

0.250.250.750.75

C(CHOH)C(H)_?(CHOH)n(H)_0.75x0.75

可得反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3232

c(CH)c(H,O)n(CHJn(H,O)0.25x0.25

化學全解全析及評分標準第4頁(共6頁)

②以投耳，溫度為T1時，甲烷的平衡轉(zhuǎn)(碎為75%，溫度為T2時，甲烷的平衡轉(zhuǎn)(躥為60%，

說明溫度由Ti變?yōu)門2,平衡逆向移動，因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T2<Tlo

(3)①催化電極上生成CH30H的電極反應(yīng)式為CH4-2e+2OH=CH