2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第14講元素周期表元素周期律練習(xí)含解析新人教版

PAGEPAGE8第14講元素周期表元素周期律A組基礎(chǔ)必做題(40分)一、選擇題(本題包括4小題，每題4分，共16分)1．(2024·河南駐馬店高三檢測(cè))短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子序數(shù)是W的2倍。YWZ2滴入水中，可視察到猛烈反應(yīng)，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說(shuō)法正確的是(D)A．原子半徑：W<X<Y<ZB．W分別與X、Z均只能形成一種二元化合物C．W、Y、Z的最簡(jiǎn)潔氫化物中，Z的氫化物沸點(diǎn)最高D．YWZ2滴入水中時(shí)，逸出的氣體能使品紅褪色[解析]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，該化合物為NaCl，則X為Na、Z為Cl元素；W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，W的最外層電子數(shù)為7－1＝6，W的原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；Y的原子序數(shù)是W的2倍，則Y的原子序數(shù)為16，為S元素；YWZ2為SOCl2，SOCl2滴入水中發(fā)生水解反應(yīng)生成二氧化硫、HCl，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，滿意條件。依據(jù)分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑W<Z<Y<X，故A錯(cuò)誤；O與Na可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，與Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多種化合物，故B錯(cuò)誤；O、S、Cl的氫化物分別為水、硫化氫和HCl，由于水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，即W的氫化物沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確。2．(2024·湖北襄陽(yáng)一模)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的改變?nèi)鐖D所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(B)A．元素f位于第三周期Ⅲ族B．離子的半徑大小為r(d2－)>r(e＋)C．元素h的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比g的強(qiáng)D．由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為x︰zeq\o(,\s\up6(x)),︰x[解析]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。依據(jù)題意可推知，x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Al位于第三周期ⅢA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－、Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故r(O2－)>r(Na＋)，B項(xiàng)正確；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由H、N組成的四原子化合物為NH3，其電子式為Heq\o\al(·,·)Neq\o(··,\s\up6(H)),··eq\o\al(·,·)H，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2024·云南昆明一中月考)最新發(fā)覺(jué)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素已正式寫入元素周期表。依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的學(xué)問(wèn)，下列說(shuō)法正確的是(C)原子序數(shù)英文名稱中文名稱符號(hào)漢語(yǔ)拼音113NihoniumNhnǐ115Moscovium鏌Mcmò117TennesseeTstián118OganessonOgàoA.Nh(OH)3具有兩性B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑小于TsC．已知Og是一種人工合成的稀有氣體元素，其在元素周期表中位于第七周期0族D．若制得Ts的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其酸性強(qiáng)于HClO4[解析]本題考查元素周期表、周期律、原子半徑、元素化合物性質(zhì)等。Nh是113號(hào)元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族從上到下，元素的金屬性漸漸增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，所以Nh(OH)3具有堿性，A錯(cuò)誤；Mc是115號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半徑從左到右漸漸減小，Mc原子半徑大于Ts，B錯(cuò)誤；Og是118號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正確；Ts是117號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，與Cl位于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性漸漸減弱，所以若制得Ts的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其酸性弱于HClO4，D錯(cuò)誤。4．(2024·廣東高三檢測(cè))短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．簡(jiǎn)潔離子半徑：Z<YB．陰離子的還原性：Y>WC．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XD．W2Y2中含有非極性鍵[解析]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，則d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，元素Y的單質(zhì)氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為Na2CO3、NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。O2－、Na＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)潔離子半徑：Na＋<O2－，故A正確；由NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，可知H－易失去電子，陰離子的還原性：O2－<H－，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，故C正確；H2O2中含有O—O非極性鍵，故D正確。二、非選擇題(本題包括2小題，共24分)5．(2024·山東威海高三檢測(cè))X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：(1)M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅠA族；六種元素的原子半徑從大到小的依次是Na>Al>C>N>O>H。(2)X、L兩元素按原子數(shù)目比1︰1構(gòu)成分子B，B的電子式為。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，已知非金屬性：Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)說(shuō)明緣由O和Se同主族，從上到下，原子半徑依次增大，得電子實(shí)力減弱，所以非金屬性減弱。(4)用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極反應(yīng)式。陽(yáng)極：2O2－－4e－=O2↑；陰極：Al3＋＋3e－=Al。6．(2024·湖南衡陽(yáng)高三檢測(cè))探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組試驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)依據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置來(lái)一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的試驗(yàn)。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、潮濕的淀粉KI試紙、潮濕的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)能夠生成氯氣。可供選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。依據(jù)圖1回答：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)的依據(jù)是較強(qiáng)酸制較弱酸。從所給試劑中選出最合適的物質(zhì)：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3。(寫化學(xué)式)(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)或SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。依據(jù)圖2回答：(3)乙同學(xué)的試驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑(或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì))。(4)B處的試驗(yàn)現(xiàn)象是潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)。(5)B處主要發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。(6)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置能否驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律？不能(填“能”或“不能”)，理由是不能驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2。[解析](1)由題意可知，可以通過(guò)比較C、Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)推斷碳和硅兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。視察圖1，B為塊狀固體，則可推斷B為大理石，應(yīng)采納稀硝酸(不能運(yùn)用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性)與大理石反應(yīng)制取CO2，則A是HNO3，B是CaCO3，C是Na2SiO3。(2)燒瓶中發(fā)生的是大理石與稀硝酸之間的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。燒杯中發(fā)生的是硅酸鈉和二氧化碳之間的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(CO2不足)，或SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)(CO2過(guò)量)。(3)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成氯氣，氯氣經(jīng)過(guò)B處會(huì)與KI反應(yīng)生成I2，由此可知，驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的試驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑(或活潑的非金屬單質(zhì)可置換出不活潑的非金屬單質(zhì))。(4)氯氣在B處與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)與淀粉作用使其變藍(lán)。(5)B處主要發(fā)生的是氯氣與KI的反應(yīng)，其離子方程式是Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2。B組實(shí)力提升題(60分)一、選擇題(本題包括4小題，每題6分，共24分)1．(2024·吉林長(zhǎng)春東北師大附中摸底考試)已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則下列說(shuō)法不正確的是(D)YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Y和Z的原子序數(shù)之和可能為2a＋14D．X、Y、Z肯定為短周期元素[解析]本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)。若Y為其次周期元素，X、Z分別為第三、四周期元素，則Y的原子序數(shù)為a－7，Z的原子序數(shù)為a＋17，Y、Z的原子序數(shù)之和為2a＋10；若Y為第三周期元素，X、Z分別為第四、五周期元素，則Y的原子序數(shù)為a－17，Z的原子序數(shù)為a＋17，Y、Z的原子序數(shù)之和為2a，A項(xiàng)正確；當(dāng)Y為第三、四周期元素時(shí)，Y的原子序數(shù)為a－17，B項(xiàng)正確；若Y為第四周期元素，X、Z分別為第五、六周期元素，則Y的原子序數(shù)為a－17，Z的原子序數(shù)為a＋31，Y與Z的原子序數(shù)之和為2a＋14，C項(xiàng)正確；X、Y、Z均為主族元素，依據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢每芍?，Y肯定不是第一周期元素，因此Z至少是第四周期元素，肯定不是短周期元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2024·四川綿陽(yáng)月考)如圖是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z為短周期元素，其中X的單質(zhì)既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液。下列敘述正確的是(C)WXYZA.簡(jiǎn)潔離子半徑：Z>X>WB．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZC．四種元素中，X的氧化物熔點(diǎn)最高D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸[解析]本題考查元素推斷、元素周期律，考查的核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與微觀探析。X的單質(zhì)既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液，則X為Al，結(jié)合各元素的位置關(guān)系，可以推斷出W為N，Y為P，Z為Cl。Cl－、Al3＋、N3－的離子半徑大小依次為Cl－>N3－>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：P<Cl，故簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3<HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素的氧化物中Al2O3為離子晶體，N、P、Cl的氧化物均為分子晶體，故Al的氧化物熔點(diǎn)最高，C項(xiàng)正確；N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HNO2、HNO3，HNO2為弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2024·山東濰坊高三檢測(cè))已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8，X、Y、Z分別為D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。下列說(shuō)法不正確的是(C)A．簡(jiǎn)潔離子半徑：A>B>CB．簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：B>A>DC．相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的依次為Z、X、YD．B、C、D三種元素形成的某種化合物可能與E的簡(jiǎn)潔氫化物反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀[解析]A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，主族元素最外層電子數(shù)與主族序數(shù)相同，若C位于ⅠA族，則A、B、E分別位于ⅤA、ⅥA、ⅦA族，符合題意，若C位于ⅡA族，則A、B、E分別位于ⅥA、ⅦA、0族，不符合題意。結(jié)合C和F原子的核外電子總數(shù)相差8，則A、B、C、D、E、F分別為氮元素、氧元素、鈉元素、硫元素、氯元素、鉀元素。依據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Na＋<O2－<N3－，A正確；水常溫下為液態(tài)，NH3和H2S為氣態(tài)，NH3分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S，B正確；由于硫酸為二元強(qiáng)酸，所以相同溫度下等濃度三種溶液的pH：KOH>HClO4>H2SO4，C錯(cuò)誤；Na2S2O3與HCl反應(yīng)有黃色沉淀S產(chǎn)生：Na2S2O3＋2HCl=S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl，D正確。4.(2024·廣西高三檢測(cè))短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲和丁分別為10電子、18電子結(jié)構(gòu)的氣態(tài)氫化物，乙為氣態(tài)單質(zhì)，戊、己的焰色反應(yīng)為黃色，丙為含有多種成分的混合物，下列說(shuō)法正確的是(D)A．丙中全部物質(zhì)均為不溶于水的液體B．己轉(zhuǎn)化為丁的反應(yīng)中，只利用了濃硫酸的強(qiáng)酸性C．Y與其他三種元素均能形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1︰1的化合物D．四種元素均能形成多種氧化物[解析]依據(jù)“甲和丁分別為10電子、18電子結(jié)構(gòu)的氣態(tài)氫化物”以及甲與乙的反應(yīng)條件可知：甲為CH4，乙為Cl2，丁為HCl，丙為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳的混合物；結(jié)合“戊、己的焰色反應(yīng)為黃色”及乙和戊在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)得到己，可知戊為Na，己為NaCl。W、X、Y、Z依次為H、C、Na、Cl。一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳為液體，A錯(cuò)誤；NaCl與濃硫酸反應(yīng)生成HCl的反應(yīng)原理為“高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸”，主要利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性，B錯(cuò)誤；NaH和NaCl的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1︰1，類比CaC2，可知Na2C2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1︰2，C錯(cuò)誤；H、C、Na、Cl均能形成多種氧化物，D正確。二、非選擇題(本題包括2小題，共36分)5．(1)(2024·海南高三檢測(cè))自門捷列夫發(fā)覺(jué)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的相識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問(wèn)題：①2024年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)eq\o\al(243,95)Am＋eq\o\al(48,20)Ca→288Mc＋3eq\o\al(1,0)n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為115,287Mc與288Mc互為同位素。②Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式。該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有極性鍵和非極性鍵。③該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中＋3價(jià)氧化物的分子式為P4O6，＋5價(jià)簡(jiǎn)潔含氧酸的分子式為H3PO4。(2)(2024·湖南高三檢測(cè))短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：①M(fèi)元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族。②Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2。③X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2Seq\o(=,\s\up7(高溫))CS2，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。④四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。[解析](1)①該反應(yīng)前后質(zhì)子總數(shù)不變，Mc的質(zhì)子數(shù)為95＋20＝115,287Mc與288Mc是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互稱為同位素。②聯(lián)氨的電子式為；氮氮之間形成非極性鍵、氮?dú)渲g形成極性鍵。③P的＋3價(jià)氧化物的分子式為P4O6；＋5價(jià)P的簡(jiǎn)潔含氧酸是磷酸，其分子式為H3PO4。(2)本題主要考查元素推斷、元素化合物學(xué)問(wèn)，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，元素化合物學(xué)問(wèn)的理解實(shí)力。依據(jù)供應(yīng)信息，可以推斷出X為C，Y為Mg，Z為Si，M為S。①S元素位于元素周期表第三周期、ⅥA族。②Z為Si，其在自然界中常見的二元化合物為SiO2。③C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，所含化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵。④四種元素中Mg可用于航空航天合金材料的制備，Mg與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。6．(1)(2024·浙江7月選考)①氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要緣由是原子半徑F<Cl，鍵能F—H>Cl—H。②CaCN2是離子化合物，各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是。③常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，緣由是乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有。(2)(2024·海南高三檢測(cè))X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉?wèn)題：①Y在周期表中的位置是第二周期、第ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于(極性)共價(jià)鍵。②X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是Al(填元素符號(hào))；X單