山東省棗莊滕州市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2023屆高三定時訓(xùn)練化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生將班級、姓名、考號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙，試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。3.考試時長90分鐘，滿分100分。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg21Al27P31S32Cl35.5K39Ar40Ca40Ti48Fe56Cu64Zn65Ag108Ce140Nd144第Ⅰ卷選擇題(共40分)一、選擇題(本題包括10個小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共20分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.為推動生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源B.打印機(jī)墨粉中常加有，這是利用了其有顏色和具有磁性的特點(diǎn)，可用CuO替代C.“天和”號核心艙上使用了目前世界上最先進(jìn)的三結(jié)砷化鎵太陽能電池翼，砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料D.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉础敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．核電、電能屬于二次能源，故A錯誤；B．打印機(jī)墨粉中常加有Fe3O4，這是利用了其有顏色和具有磁性的特點(diǎn)，CuO不具有磁性，不能替代Fe3O4，故B錯誤；C．砷化鎵最外層平均4個電子類似于硅，是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料，故C正確；D．煤的氣化和液化均生成新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。2.一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是A.a電極正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室C.該電池的工作溫度頁可以是高溫D.b電極反應(yīng)式為：【答案】D【解析】【分析】b極上NO→N2、N元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則b是正極，電極反應(yīng)式為2NO＋10e?＋12H＋═N2↑＋6H2O；a電極是負(fù)極，負(fù)極上葡萄糖發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2，原電池工作時，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；【詳解】A．由上述分析可知，b電極是正極，a電極是負(fù)極，故A錯誤；B．原電池工作時，陽離子移向正極，即H＋由左室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，故B錯誤；C．該電池是微生物燃料電池，高溫能使蛋白質(zhì)變性，所以該電池不能在高溫下工作，故C錯誤；D．b電極是正極，b上NO→N2，則正極反應(yīng)式為2NO＋10e?＋12H＋═N2↑＋6H2O，故D正確；故選D。3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1LpH=1的硫酸溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.一定條件下，1molFe分別在足量的氧氣、氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD.用惰性電極電解足量溶液時，若陰極增重12.8g，則理論上陽極產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．1LpH=1的硫酸溶液中含有的數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣態(tài)，B錯誤；C．鐵在氧氣中燃燒生成，1molFe在足量的氧氣氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，C錯誤；D．甲池A為電解池的陰極，電極反應(yīng)為，增重的銅物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為；乙池石墨極為電解池的陽極，電極反應(yīng)為：，依據(jù)電子守恒，生成氯氣，氣體分子數(shù)為0.2NA，D正確；故選D。4.為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器、試劑及相關(guān)操作合理的是ABCD配制一定濃度的稀硫酸測量Cl2的體積加熱熔融NaOH固體制取干燥的氨氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．容量瓶只能用于定容，不能用于稀釋溶液，故A錯誤；B．Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，因此可以利用排飽和食鹽水測定Cl2的體積，故B正確；C．NaOH在高溫下能與瓷坩堝中SiO2反應(yīng)，因此加熱熔融NaOH固體常用鐵坩堝，故C錯誤；D．NH4HCO3受熱分解生成NH3、CO2、H2O，無水CaCl2只能除去H2O，不能除去CO2，無法得到純凈干燥的氨氣，故D錯誤；綜上所述，答案為B。5.下列操作與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀硫酸亞鐵已變質(zhì)B在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生鈉的密度大于乙醇的密度，且生成的氣體為氫氣C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀用CaCl2溶液可鑒別KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液D向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液變藍(lán)色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2具有氧化性，Na2O2能把Fe2+氧化為Fe3+，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能說明硫酸亞鐵已變質(zhì)，故A錯誤；B．鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生，說明鈉的密度大于乙醇的密度，故B正確；C．NaHCO3溶液和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能鑒別，故C錯誤；D．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，生成白色沉淀是CuI，故D錯誤；選B。6.常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是A.pH=13的溶液中：Na+、ClO、CO、SOB.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：H+、I、Br、SOC.使石蕊變紅的溶液中：Na+、NH、NO、SOD.小蘇打溶液中：Ba2+、Cl、K+、OH【答案】A【解析】【詳解】A．pH=13的溶液顯堿性，在堿性條件下，Na+、ClO、CO、SO相互之間不反應(yīng)，可以共存，A正確；B．三價鐵離子可以氧化碘離子生成單質(zhì)碘，不能共存，B錯誤；C．使石蕊變紅的溶液顯酸性，有氫離子存在，此時亞硫酸根離子會和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，不能存在，C錯誤；D．小蘇打溶液中有碳酸氫根離子，其中碳酸氫根離子可以和氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，D錯誤；故選A。7.已知，平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強(qiáng)p的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.溫度：B.平衡常數(shù)：C.反應(yīng)速率：D.當(dāng)時，【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量不變，平衡正向移動時氣體的物質(zhì)的量增大，則M減小，逆向移動時M增大，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，所以升高溫度、減小壓強(qiáng)可以使平衡正向移動，M減小；降低溫度、增大壓強(qiáng)可以使平衡逆向移動，M增大。【詳解】A．由分析可知，相同條件下，升高溫度M減小，降低溫度M增大，所以可判斷出T2＜T1，故A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)是在同一溫度下的平衡常數(shù)，所以K(a)=K(c)，故B錯誤；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，根據(jù)前面分析可知T2＜T1，圖中b點(diǎn)壓強(qiáng)大于a點(diǎn)，所以va＜vb，故C正確；D．設(shè)n(NO2)：n(N2O4)=x：y，則有，所以x:y=1:1，故D錯誤；故選C。8.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液與少量溶液反應(yīng)：B.過量的，通入NaOH溶液中：C.磁性氧化鐵粉末中滴入過量稀硝酸：D.氫化鈉與水劇烈反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．溶液與少量溶液反應(yīng)，則鋇離子、氫氧根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，A錯誤；B．過量的通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉，，B錯誤；C．磁性氧化鐵粉末中滴入過量稀硝酸，硝酸把亞鐵離子氧化為鐵離子同時生成一氧化氮?dú)怏w，，C錯誤；D．氫化鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：，D正確；故選D。9.T℃時，在恒容密閉容器中通入一定量的HCl和，發(fā)生反應(yīng)：，測得HCl和的濃度變化如表：時間/s02461.000.250.100.10HCl4.601.61.001.00下列說法中一定正確的是A.若升高溫度，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時間將縮短B.0～2s內(nèi)，用表示的平均速率為C.若使用催化劑，則2s時的將大于D.4s時，反應(yīng)恰好達(dá)到該條件下的最大限度，且氣體壓強(qiáng)不再變化【答案】A【解析】【詳解】A．若升高溫度，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時間將縮短，故A正確；B．0～2s內(nèi)，氧氣的濃度降低0.75mol/L，用表示的平均速率為，故B錯誤；C．若使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則2s時的將小于，故C錯誤；D．可能是4s時反應(yīng)恰好達(dá)到該條件下的最大限度，也可能是2～4s內(nèi)某一時刻恰好達(dá)到該條件下的最大限度，故D錯誤；選A。10.某溶液中含有，，，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。下列說法正確的是A.試劑A為溶液B.沉淀3的化學(xué)式可能是C.生成沉淀1的離子方程式為：D.向氯化銀懸濁液中加入少量水。氯化銀溶解平衡正向移動，和濃度均減小【答案】B【解析】【分析】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，氯離子只和銀離子生成氯化銀沉淀，氫氧根離子和銅離子、銀離子反應(yīng)，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)，所以先用鹽酸將銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則A是稀鹽酸；過濾后加入Na2SO4或NaOH生成硫酸鋇沉淀或Cu(OH)2沉淀，所以B可能是硫酸鈉或NaOH；【詳解】A．通過以上分析知，A是稀鹽酸，A錯誤；B．沉淀3可能是硫酸鋇或氫氧化銅，B正確；C．生成沉淀1反應(yīng)為氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀：Ag++Cl=AgCl↓，C錯誤；D．向氯化銀懸濁液中加入少量水，氯化銀溶解平衡正向移動，仍得到氯化銀的飽和溶液，和濃度均不變，D錯誤；故選B。二、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分。每題有一個或兩個正確答案，若有兩個正確選項(xiàng)的，只選一個且正確的得2分。多選、錯選均得0分)。11.三甲胺(N(CH3)3)是重要的化工原料，最近我國科學(xué)家發(fā)明了使用銅催化劑將二甲基甲酰胺[N(CH3)2CHO，簡稱為]轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線，單一分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)下列說法正確的是

A.該歷程中決速步驟為：(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B.該反應(yīng)的原子利用率為，該歷程中的最大能壘(活化能)為2.16eVC.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D.若完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出1.02eV·NA的能量【答案】D【解析】【詳解】A．多步反應(yīng)中整個反應(yīng)速率取決于最慢的一步反應(yīng)，而反應(yīng)需要的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故該歷程中決速步驟為最后一步即N(CH3)3+OH*+H*=H2O(g)+N(CH3)3(g)，A錯誤；B．由反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)總的反應(yīng)方程式為：(CH3)2NCHO+2H2=(CH3)3N+H2O，故其原子利用率步為，該歷程中的最大能壘(活化能)為(1.02eV)(2.21eV)=1.19eV，B錯誤；C．由反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動，故不能提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．圖中表示該反應(yīng)中單個DMF分子轉(zhuǎn)化時釋放的能量為1.02eV，若完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出1.02eV·NA的能量，D正確；

故答案為：D。12.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物()，將煙氣與的混合氣體通入與(為鈰元素)的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.時，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.處理過程中，混合溶液中和總數(shù)減少D.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為被還原【答案】AD【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中氫氣是還原劑，是氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．時，過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，作氧化劑，作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B錯誤；C．處理過程的實(shí)質(zhì)為被還原，混合溶液中和總數(shù)不變，C錯誤；D．該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為被還原，D正確；故選AD。13.某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說法正確的是A.檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水B.濾渣2的主要成分H2SiO3C.步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L1H2SO4D.步驟③、④操作是蒸發(fā)濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾【答案】D【解析】【分析】某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4，加入硫酸后，發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，得到的濾液1中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濾渣1中含SiO2、CuS，向?yàn)V渣1中加入H2SO4和H2O2溶液，會得到CuSO4、S，則濾液2中含CuSO4，濾渣2中含S、SiO2?！驹斀狻緼．氯氣能夠氧化亞鐵離子，濾液1中同時含有Fe2+、Fe3+，不能使用KSCN和新制的氯水來檢驗(yàn)溶液中的Fe2+，故A錯誤；B．濾渣2的主要成分為S、SiO2，故B錯誤；C．H2O2在酸性條件下才能氧化CuS，所以應(yīng)該先加入硫酸，再加入H2O2，故C錯誤；D．兩步均為從溶液到晶體的過程，操作正確，故D正確；故選D。14.四甲基氫氧化銨[]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[]為原料。采用電滲析法合成[]，其工作原理如圖所示(a、b為石墨電極，c、d、e為離子交換膜)，下列說法不正確的是A.N為電源負(fù)極B.b極電極反應(yīng)式：C.c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜D.a、b兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為2：1【答案】AC【解析】【分析】以四丁基氯化銨為原料，采用電滲析法合成的過程中，根據(jù)第三個池中濃度變化得出：鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，得到c、e均為陽離子交換膜，a為陰極b為陽極，陽極電極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．a(chǎn)為陰極b為陽極，N為電源正極，故A錯誤；B．b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式：，故B正確；C．鈉離子從第四池通過e膜，從第二池通過c膜，氯離子從第二池通過d膜，得到c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，故C錯誤；D．a(chǎn)電極為氫離子放電生成氫氣，故電極反應(yīng)方程式為，b電極為氫氧根離子放電生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子是1mol，a、b兩極產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.25mol，同溫同壓下體積比為2∶1，故D正確；故選AC。15.某二元酸在水中分兩步電離：，。常溫下，向20mL溶液中滴入溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.該NaOH溶液pH=13B.從G點(diǎn)到H點(diǎn)水的電離平衡正向移動C.圖象中E點(diǎn)對應(yīng)的溶液中D.若F點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH=2，則的水解平衡常數(shù)約為【答案】A【解析】【詳解】A．由在水中的電離方程式可知，第一步完全電離，第二步部分電離，由圖可知，向20mL溶液中滴入溶液，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時，溶液的溫度最高，此時恰好反應(yīng)，則NaOH溶液的濃度也為0.1mol/L，故該NaOH溶液pH=13，故A正確；B．由A分析知，G點(diǎn)恰好反應(yīng)生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，水的電離程度減小，故從G點(diǎn)到H點(diǎn)水的電離平衡逆向移動，故B錯誤；C．圖象中E點(diǎn)表示20mL溶液，由于不會水解，則溶液中不存在，對應(yīng)的溶液中，故C錯誤；D．F點(diǎn)對應(yīng)加入10mLNaOH溶液，此時溶液為等濃度的與的混合溶液，對于的水解反應(yīng)，的水解平衡常數(shù)為，此時，，則的水解平衡常數(shù)，故D錯誤；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.二氧化氯()是一種黃綠色到橙黃色的氣體。工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）將二氧化氯通入品紅溶液中，溶液褪色的原因是_______。（2）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。_____________________=CO2↑_____________________（3）上述反應(yīng)中，被氧化元素是_______。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______。（4）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______(填字母)。a.氧化性：b.氧化性：c.還原性：d.還原性：（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)則反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積約為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮浚?）二氧化氯遇水則生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使品紅褪色（2）CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O（3）①.碳②.6:1（4）bc（5）7.84【解析】【小問1詳解】已知，二氧化氯遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣；次氯酸具有漂白性，可以使品紅褪色；【小問2詳解】根據(jù)元素守恒左邊加入硫酸，右邊加水，氧化劑是NaClO3，氯元素的化合價從+5降低到+4價，化合價降低了1，CH3OH中碳元素的化合價從2升高到+4價，化合價升高了6，根據(jù)氧化劑得電子的物質(zhì)的量等于還原劑失電子的物質(zhì)的量相等，配平氧化劑和還原劑的系數(shù)，根據(jù)元素守恒，配平其余物質(zhì)，得到化學(xué)反應(yīng)為：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O；【小問3詳解】該反應(yīng)中，化合價升高的元素是CH3OH中2價的碳，被氧化的元素是CH3OH中2價的碳，還原產(chǎn)物是二氧化氯，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6:1；【小問4詳解】該反應(yīng)中，氧化劑是NaClO3，還原劑是CH3OH，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是C1O2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故說明氧化性：NaClO3>CH3OH，還原性：CH3OH>ClO2，答案選bc；【小問5詳解】根據(jù)甲醇和氯酸鈉的化學(xué)反應(yīng)可知，生成7mol氣體，轉(zhuǎn)移6mol電子，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為即0.3mol，則生成0.35mol氣體，氣體在標(biāo)況下的體積為V=nVm=0.35mol×22.4L/mol=7.84L。17.中國“奮斗者”號深潛器研制及海試的成功，標(biāo)志著我國在鈦合金材料制備方面實(shí)現(xiàn)了重大突破。工業(yè)上用鈦礦石(主要成分：FeO，，等)為原料制取鈦并得到副產(chǎn)物綠礬()，工藝流程如下：已知：①②易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中請回答以下問題：（1）鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是_______。（2）加入過量鐵粉的目的是_______。濾渣1主要含_______。（3）固體2的主要成分是_______。（4）在高溫下，和焦炭混合物中通入得到和一種可燃性氣體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）①.除去過量的硫酸并得到硫酸亞鐵②.二氧化硅（3）綠礬（4）【解析】【分析】鈦礦石加入硫酸酸溶，二氧化硅不反應(yīng)得到濾渣1，加入過量鐵單質(zhì)，反應(yīng)掉過量的硫酸，得到鐵鈦硫酸鹽濾液1，冷卻結(jié)晶過濾分離出綠礬，溶液2加熱煮沸得到H2TiO3，高溫分解得到二氧化鈦，加入焦炭、氯氣生成四氯化鈦，加入鈉還原得到鈦單質(zhì)；【小問1詳解】鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】鐵能和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵且可以把三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，故加入過量鐵粉的目的是除去過量的硫酸并得到硫酸亞鐵。由分析可知，濾渣1主要含；【小問3詳解】由分析可知，固體2的主要成分是冷卻結(jié)晶得到的綠礬；【小問4詳解】在高溫下，和焦炭的混合物中通入得到和一種可燃性氣體一氧化碳，反應(yīng)為。18.二氯異氰尿酸鈉(簡稱DCCNa)是一種高效、安全的消毒劑，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水。實(shí)驗(yàn)室通過以下原理和裝置(夾持儀器已略去)可以制取DCCNa。已知實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.制備高濃度NaClO溶液從進(jìn)料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，攪拌條件下通入至溶液pH約為8；再加入10mL40%NaOH溶液，繼續(xù)通入至溶液pH約為8。（1）用燒堿固體配制40%的NaOH溶液，下列儀器中不需要的是_______(寫名稱)。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）水浴降溫可以減少副產(chǎn)物的生成，該副反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是_______(寫一種)。Ⅱ.制備二氯異氰尿酸鈉待步驟Ⅰ結(jié)束后。從進(jìn)料口加入氰尿酸，在攪拌狀態(tài)下繼續(xù)通入，在10℃左右下反應(yīng)30min，此時三頸瓶內(nèi)有DCCNa白色晶體析出，停止反應(yīng)。（5）為了使晶體充分析出并分離，需要的操作為_______、_______、洗滌、干燥。（6）繼續(xù)通入目的是_______。Ⅲ.二氯異氰尿酸鈉有效氯含量測定稱取0.1000g樣品，用100mL蒸餾水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL醋酸溶液和過量的KI溶液。用溶液滴定至溶液呈淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗溶液16.00mL。(已知：，)（7）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。（8）樣品有效氯=_______。(樣品有效氯)【答案】（1）容量瓶和泥三角（2）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3）（4）在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（5）①.冰水冷卻結(jié)晶②.過濾（6）與氫氧化鈉反應(yīng)，生成NaClO，使NaClO處于較高濃度（7）溶液由藍(lán)色褪為無色，且30s不恢復(fù)（8）56.8%【解析】【分析】由圖中裝置和實(shí)驗(yàn)藥品可知，A裝置為氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B裝置發(fā)生氯化反應(yīng)生成DCCNa，C裝置用于尾氣處理，吸收多余的氯氣；【小問1詳解】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的步驟為：計(jì)算、稱取和量取、溶解，裝液，故用燒堿固體配制40%的NaOH溶液，下列儀器中不需要的是容量瓶和泥三角，故答案為：容量瓶和泥三角；【小問2詳解】A裝置為氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；【小問3詳解】溫度高時Cl2與NaOH反應(yīng)將生成NaClO3和NaCl，故水浴降溫可以減少NaClO3副產(chǎn)物的生成，該副反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】由于濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與NaOH反應(yīng)，從而降低NaOH的利用率，故通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置吸收氯化氫氣體，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；【小問5詳解】二氯異氰尿酸鈉常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于冰水。從溶液中析出晶體的操作先后為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故為了使晶體充分析出并分離，需要的操作為冰水冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；【小問6詳解】根據(jù)題干生成DCCNa反應(yīng)同時生成氫氧化鈉可知，反應(yīng)中又生成了NaOH，故繼續(xù)通入Cl2的目的是與氫氧化鈉反應(yīng)，生成NaClO，使NaClO處于較高濃度，故答案為：與氫氧化鈉反應(yīng)，生成NaClO，使NaClO處于較高濃度；【小問7詳解】反應(yīng)中用淀粉溶液作指示劑，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯藍(lán)色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色退為無色，且30s不恢復(fù)，故答案為：溶液由藍(lán)色褪為無色，且30s不恢復(fù)；【小問8詳解】根據(jù)電子守恒可知，HClO~~I2~~2Na2S2O3，故有：n(HClO)=n(I2)=n(Na2S2O3)=×16.00×103L×0.1000mol·L1=8×104mol，故樣品有效氯==56.8%，故答案為：56.8%。19.、為重要化工原料，常用于合成重要化合物。Ⅰ.以、為原料合成涉及的反應(yīng)如下：ⅰⅱ?；卮鹣铝袉栴}：（1）為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的隨的變化如圖所示。反應(yīng)ⅲ的_______，其對應(yīng)的曲線為_______(填“a”或“c”)。（2）在5MPa下，按照投料，平衡時，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：①圖中代表的曲線為_______(填“m”或“n”)。②解釋150~250℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因_______。③下列說法錯誤的是_______(填字母)。A.的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于的B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)C.加入選擇性高的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.150400℃范圍內(nèi)，溫度升高，的平衡產(chǎn)量先減小后增大④270℃時CO的分壓為_______，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)為_______(列出算式)。Ⅱ.超干重整得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得(草酸)。（3）在水溶液中、和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，則c點(diǎn)溶液_______。Ⅲ.利用電池(工作原理如下圖所示)能有效地將轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁已知：電池的正極反應(yīng)式：(草酸根)正極反應(yīng)過程中，起催化作用，催化過程可表示為：①②……（4）寫出反應(yīng)②的方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.90②.a（2）①.m②.150~250℃范圍內(nèi)隨著溫度升高反應(yīng)ⅰ逆向移動的程度大于反應(yīng)ⅱ正向移動的程度③.BC④.⑤.（3）2.7（4）【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，?、⒌梅磻?yīng)ⅲ：；反應(yīng)ⅰ和ⅲ為放熱反應(yīng)，隨增大，也就是隨著溫度的降低，平衡正向移動，平衡常數(shù)變大，反應(yīng)ⅱ平衡常數(shù)減小，故反應(yīng)ⅱ對應(yīng)c，Kp2=，故降低溫度，應(yīng)減小，則反應(yīng)ⅲ對應(yīng)的曲線為a；【小問2詳解】①反應(yīng)ⅰ、ⅲ均為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高平衡逆向移動，甲醇的含量會一直下降，而反應(yīng)ⅲ中一氧化碳含量增加，且ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，一氧化碳的含量也會增加，結(jié)合圖像可知：圖中代表的曲線為m、代表CO的曲線為n；②反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)、ⅱ為吸熱反應(yīng)；150~250℃范圍內(nèi)隨著溫度升高反應(yīng)ⅰ逆向移動的程度大于反應(yīng)ⅱ正向移動的程度，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低；③A．按照投料，投料比等于反應(yīng)ⅰ的系數(shù)比，兩者的轉(zhuǎn)化率相同，由于還會發(fā)生反應(yīng)ⅱ，導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率高于氫氣，故只要有反應(yīng)ⅱ發(fā)生，就會導(dǎo)致H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于的，A正確；B．溫度越低，越有利于平衡向生成甲醇的方向移動，但是工業(yè)生產(chǎn)中需要一定的溫度加快反應(yīng)速率提高的單位時間產(chǎn)率，故不是溫度越低越好，B錯誤；C．加入選擇性高的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化速率，但是不會改變物