華師大版初中科學第3章《2 金屬的活動性順序》

回顧1、酸的化學性質(zhì)；2、常見金屬的物理性質(zhì)；3、寫出下列化學反應方程式：1)實驗室制取氫氣2)鐵與稀硫酸反應Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+H2↑

Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+H2↑

取鐵釘插入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：

說明：同樣是金屬，銅與鐵的化學性質(zhì)不一樣活潑。第三章金屬與鹽第二節(jié)金屬的活動性順序(1)將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀鹽酸中，現(xiàn)象觀察。鎂鋅銅現(xiàn)象：最劇烈較劇烈不劇烈檢驗產(chǎn)生的氣體：用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指。現(xiàn)象：氣體燃燒，有輕微的響聲結論：產(chǎn)生的氣體為氫氣(H2)鎂、鋅、銅的金屬活動性順序：結論：鎂＞鋅＞(氫)＞銅Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑Cu+

HCl

-不反應將鎂條、鋁片、鐵片分別放入稀鹽酸中，現(xiàn)象觀察?，F(xiàn)象：鎂鋁鐵最劇烈較劇烈不太劇烈鎂、鋁、鐵的金屬活動性順序：結論：鎂＞鋁＞鐵Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑2Al+

6HCl

=

2AlCl3

+

3H2↑Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑鎂、鋁、鋅、鐵、銅的金屬活動性順序：鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞(氫)＞銅Al我排哪兒？將銅絲插入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象觀察。現(xiàn)象：說明：Cu

+

2AgNO3

=

Cu(NO3)

+

2Ag銅的化學性質(zhì)比銀活潑，銅可把銀從鹽溶液中置換出來。點擊播放

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物像這類由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。1、置換反應置換反應：單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物A+BC=B+AC說明：

1、在金屬活動性順序表中，越靠前的金屬越活潑；

2、前面的金屬能后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。2、金屬活動性順序說明：

3、排在氫前的金屬能將稀鹽酸或稀硫酸中的氫置換出來，生成氫氣和鹽；

4、排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應。說明：

5、排在最前面的三種金屬K、Ca、Na在常溫下就能與水發(fā)生劇烈的反應，因此一般不用這三種金屬與稀鹽酸或稀硫酸置換反應制取氫氣，也不用這三種金屬來置換溶液中的其他金屬。3、金屬活動性與被廣泛使用的關系欣賞：濕法冶銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不能，因為錫能跟酸反應。Sn+2HCl=SnCl2+H2↑不能，鐵能跟波爾多液反應。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu小結1、各金屬的化學活動性強弱是不同的；2、常見金屬的活動性順序：3、置換反應：一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，叫做置換反應。三種反應類型比較反應類型反應物生成物化合反應分解反應置換反應兩種或兩種以上兩種或兩種以上一種單質(zhì)和一種化合物一種一種一種新單質(zhì)和一種新化合物練習1、有人利用攝影店的定影液,回收金屬銀，其中回收方法的反應原理是:

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag，則，這個反應屬于（）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應C2、下列關于金屬的敘述與金屬活動性順序無關的是（）A．不用鐵制容器配制波爾多液（含有硫酸銅）B．真金不怕火煉C．用稀硫酸識別黃銅（銅鋅合金）假冒的黃金指環(huán)D．鋁制品比鐵制品更耐腐蝕D3、根據(jù)金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是（）A．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應劇烈B．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化C．在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀D4、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為（

）

A.Z、Y、X

B.Y、Z、X

C.Z、X、Y

D.Y、X、Z

C5、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性強弱關系為（

）

A.甲＞乙＞丙

B