中考化學?？键c專題必殺題(深圳專用)選擇專練11(金屬探究題30題)(原卷版+解析)

11金屬探究深圳專用一、單選題1．有一種在古籍里稱為“鋈”的銀白色銅合金，是古代云南、四川地區(qū)的特產，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質，煉制時需要黑銅礦（主要成分是CuO）、硫化鎳礦（主要成分是Ni2S3）等多種礦物。下列有關說法錯誤的是（）A．鋈屬于金屬材料B．鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解C．Ni2S3中鎳元素呈+3價D．黑銅礦跟木炭共熱能生成單質銅2．化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示實驗方案。下列說法不正確的是（）A．由實驗甲可知金屬活動性：Al＞CuB．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞AgC．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞AgD．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究3．銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3].若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖所示實驗中，只需完成兩個實驗即可達到實驗目的，此兩個實驗是（）A．①③ B．②③ C．②④ D．③④4．下列敘述正確的是（）A．英國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，弄清了燃燒的本質B．工業(yè)煉鐵的原理是在高溫的條件下，利用一氧化碳將鐵礦石中的鐵置換出來C．含有同種元素且由一種物質組成，則該物質一定是單質D．將煤砸成小塊可以使煤充分的燃燒，減少一氧化碳和二氧化硫的產生5．下列圖像與對應的敘述相符合的是（）A．圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B．圖B是在某一密閉的裝置內點燃白磷C．圖C是將等質量的Mg、Al分別與溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應D．圖D是分別向相同的CuSO4溶液（足量）中加入質量相等的鋅粉和鐵粉6．某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應的放熱情況，實驗裝置如圖1，實驗所用藥品如表。實驗編組等質量稀硫酸金屬粉末質量①含H2SO49.8g6.5g鐵②含H2SO49.8g6.5g鋅③含H2SO49.8g6.5鎂溶液溫度隨反應時間變化如圖2。下列分析正確的是（）A．實驗①對應圖2中曲線aB．反應結束后，實驗①和②有金屬粉末剩余C．實驗③能產生0.2g氫氣D．反應結束后，燒杯中的溶液都呈無色7．金屬是重要的資源。下列有關金屬制備的說法錯誤的是（）A．“濕法煉銅”的化學原理可以表示為：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應為分解反應C．金礦中的金是以單質形式存在，用物理方法可以制得D．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應屬于置換反應8．把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到足量相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到Y（NO3）2溶液中，反應關系如圖甲、乙、丙、據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（）A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y>M D．Z>X>M>Y9．為驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，不可選用的一組物質是（）A．Zn、Cu、FeCl2溶液 B．ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液C．Zn、Fe、CuCl2溶液、稀鹽酸 D．ZnCl2溶液、Fe、Cu10．“微觀﹣宏觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發(fā)生反應的微觀示意圖，以下解釋或說法錯誤的是（）A．參加反應的物質的微粒個數(shù)比2：3B．該反應屬于置換反應C．該反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化D．反應后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH﹣11．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是（）A．“烹膽礬則成銅”是物理變化B．膽礬可用于配制波爾多液C．膽礬可作為濕法冶銅的原料D．“熬之則成膽礬”是蒸發(fā)結晶過程12．請結合圖示分析，下列說法中正確的是（）A．能實現(xiàn)轉化①的金屬也一定能和稀硫酸反應B．轉化②只能通過鐵與硫酸銅溶液反應實現(xiàn)C．通過與C或CO發(fā)生置換反應可實現(xiàn)轉化③D．反應④可用于工業(yè)除鐵銹，其現(xiàn)象可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色13．一定質量M、N兩種金屬，分別加入到相同質量和相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖。分析圖象得到的以下結論中錯誤的是（）A．兩種金屬生成氫氣的質量：M=NB．兩種金屬的活動性：M>NC．兩種金屬消耗稀硫酸的質量：M=ND．若兩種金屬在化合物中均顯+2價，則相對原子質量：M<N14．下列圖像分別與選項中的實驗現(xiàn)象及結果相對應，其中正確的是（）A．電解水B．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別滴加同濃度的稀硫酸至過量C．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D．一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣15．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Fe粉，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色的濾液．關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生；②向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產生；③濾渣中一定有Ag；④濾液中一定有Fe(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2．以上說法中正確的個數(shù)為（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個16．下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（）A．用等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別在有、無催化劑的條件下制氧氣B．向等質量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度的稀鹽酸C．通電電解水D．加熱一定質量的高錳酸鉀17．小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅棕色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是()。A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤18．如圖所示，在盛水的試管中放一枚潔凈的鐵釘，用帶U形管的橡膠塞塞緊，∪形管內水面處于同一高度，數(shù)天后觀察到U形管內的水面高度()。A．a比b高 B．b比a高C．一樣高 D．U形管的水從b管口全部溢出19．下列有關工業(yè)煉鐵的主要原料中正確的一組是（)。①鐵礦石；②焦炭；③一氧化碳；①石灰石；⑤空氣。A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④20．下列關于鐵的冶煉的說法錯誤的是()。A．把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐B．石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變成爐渣C．生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%D．在反應過程中，F(xiàn)e2O3作還原劑，被氧化21．X、Y、Z是三種二價金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是()。①Z+YSO4=ZSO4+Y；②X+YSO4=XSO4+Y；③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑；④X+H2SO4→不發(fā)生反應。A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y22．若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應錯誤的是()。A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+Cu D．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn23．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系(如下圖所示)。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是()。A．乙>甲>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲24．向含有FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的Zn粒，充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結論正確的是()。A．濾渣中只有Cu B．濾渣中一定有FeC．濾渣中一定有Zn D．濾渣中一定有Cu、Fe、Zn25．將一定量的鋅粉加入到過量的稀硫酸中，如圖是反應過程中某種物質Y的質量隨時間變化的關系，則Y不可能是()。A．消耗的鋅粉 B．剩余的稀硫酸C．生成的氫氣 D．生成的ZnSO426．下列說法正確的是()。A．AlCl3、CuCl2可用相應的金屬與稀鹽酸反應而制得：B．Fe2(SO4)3、MgSO4可用相應的金屬與稀硫酸反應而制得C．Fe的金屬活動性比Cu的強，能夠置換出鹽酸中的氫D．實驗室欲制取H2，在沒有Zn、Fe的情況下，可以用Al、Cu等金屬代替27．某?；瘜W活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況進行了如下實驗：取等質量的X、Y、Z分別與足量濃度相同的稀硫酸反應，都生成+2價的金屬硫酸鹽，反應情況如圖所示。下列對該圖像的理解正確的是()。A．相對原子質量：X>Y>Z B．金屬活動性由強到弱：X>Z>YC．金屬活動性由強到弱：X>Y>Z D．X、Y、Z可能依次是Mg、Zn、Fe28．相同質量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸作用，產生H2的質量與反應時間關系如下圖所示，其中正確的是()A． B．C． D．29．金屬鑭（La）的活動性比鋅強，它的氧化物的化學式為La2O3，La（OH）3不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl3的是（）A．La（OH）3和HCl B．La2O3和HClC．La和HCl D．FeCl3和La（OH）330．等質量等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確表示產生氫氣質量與反應時間之間關系的是（）A． B．C． D．11金屬探究深圳專用一、單選題1．有一種在古籍里稱為“鋈”的銀白色銅合金，是古代云南、四川地區(qū)的特產，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質，煉制時需要黑銅礦（主要成分是CuO）、硫化鎳礦（主要成分是Ni2S3）等多種礦物。下列有關說法錯誤的是（）A．鋈屬于金屬材料B．鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解C．Ni2S3中鎳元素呈+3價D．黑銅礦跟木炭共熱能生成單質銅【答案】B【解析】A.由題意鋈是銅合金，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質，純金屬與合金均屬于金屬材料，故正確，不符合題意；B.鋈的主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質，銅與稀鹽酸不反應，則鋈的樣品在足量稀鹽酸中不能全部溶解，故錯誤，符合題意；C.由題意Ni2S3中硫元素的化合價為-2價，設鎳元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，有2x+3×(?2)=0，解得x=+3，故鎳元素呈+3價，故正確，不符合題意；D.氧化銅與木炭在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，黑銅礦的主要成分是CuO，因此黑銅礦跟木炭共熱能生成單質銅，故正確，不符合題意。故答案為：B。2．化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示實驗方案。下列說法不正確的是（）A．由實驗甲可知金屬活動性：Al＞CuB．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞AgC．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞AgD．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究【答案】D【解析】金屬活動性順序中，排前置后。A.由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu，A不符合題意；B.由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞Ag，B不符合題意；C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag，C不符合題意；D.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2也能完成本實驗探究，D符合題意。故答案為：D。3．銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3].若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖所示實驗中，只需完成兩個實驗即可達到實驗目的，此兩個實驗是（）A．①③ B．②③ C．②④ D．③④【答案】C【解析】①因沒有水而不生銹，②銅接觸水、二氧化碳、氧氣，會生銹，③沒有二氧化碳不會生銹，④沒有氧氣不會生銹，所以②④結合可證明銅生銹需要氧氣；故答案為：Ｃ4．下列敘述正確的是（）A．英國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，弄清了燃燒的本質B．工業(yè)煉鐵的原理是在高溫的條件下，利用一氧化碳將鐵礦石中的鐵置換出來C．含有同種元素且由一種物質組成，則該物質一定是單質D．將煤砸成小塊可以使煤充分的燃燒，減少一氧化碳和二氧化硫的產生【答案】C【解析】A.拉瓦錫是法國化學家，故錯誤，不符合題意；B.工業(yè)煉鐵的原理是在高溫的條件下，利用一氧化碳將鐵礦石中鐵還原出來，反應物中沒有單質，不是置換反應，故錯誤，不符合題意；C.單質是由一種元素組成的純凈物，含同種元素且由一種物質組成，則該物質一定是單質，故正確，符合題意；D.煤砸成小塊，能增大與氧氣的接觸面積，能使煤充分的燃燒，能減少一氧化碳，但不能減少二氧化硫的產生，故錯誤，不符合題意。故答案為：C。5．下列圖像與對應的敘述相符合的是（）A．圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B．圖B是在某一密閉的裝置內點燃白磷C．圖C是將等質量的Mg、Al分別與溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應D．圖D是分別向相同的CuSO4溶液（足量）中加入質量相等的鋅粉和鐵粉【答案】D【解析】A.接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液質量會逐漸增大，但是起始質量不是0，直到溶液飽和后溶液質量不再改變，所以圖像不是從原點開始，應將原題中圖像沿縱軸向上平移一段，才能表示出正確的的變化過程，故A不符合題意；B.在密閉的裝置內點燃白磷，白磷燃燒放熱，使容器內氣體受熱膨脹，氣壓變大，白磷燃燒結束后，氣壓不再增大，溫度逐漸恢復至室溫，氣體收縮氣壓減小，而白磷燃燒消耗了容器內的氧氣，所以最終容器內氣壓小于反應前氣壓，而原題圖像沒有表示出容器內最終氣壓小于反應前氣壓，故B不符合題意；C.鎂、鋁與稀硫酸反應的化學方程式及金屬與生成氣體的質量關系如下：Mg+H2D.硫酸銅分別與鋅、和鐵反應的化學方程式及質量關系如下：Zn+CuSO故答案為：D。6．某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應的放熱情況，實驗裝置如圖1，實驗所用藥品如表。實驗編組等質量稀硫酸金屬粉末質量①含H2SO49.8g6.5g鐵②含H2SO49.8g6.5g鋅③含H2SO49.8g6.5鎂溶液溫度隨反應時間變化如圖2。下列分析正確的是（）A．實驗①對應圖2中曲線aB．反應結束后，實驗①和②有金屬粉末剩余C．實驗③能產生0.2g氫氣D．反應結束后，燒杯中的溶液都呈無色【答案】C【解析】A、由分析可知，實驗①對應圖2中曲線c，故不符合題意；B、根據(jù)上述分析得出反應后鐵與鎂有剩余，對應①③組數(shù)據(jù)，故不符合題意；C、根據(jù)上述分析得出硫酸被完全反應完，鎂有剩余，結合化學反應方程式可以得出產生的氫氣量為0.2g，故符合題意；D、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣，硫酸亞鐵的溶液呈淺綠色，不符合題意；故答案為：C；7．金屬是重要的資源。下列有關金屬制備的說法錯誤的是（）A．“濕法煉銅”的化學原理可以表示為：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應為分解反應C．金礦中的金是以單質形式存在，用物理方法可以制得D．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應屬于置換反應【答案】D【解析】A、“濕法煉銅”是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：Fe+CuSOB、電解氯化鎂生成鎂和氯氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；C、金的化學性質比較穩(wěn)定，金礦中的金是以單質形式存在的，可用物理方法制得，不符合題意；D、一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，符合題意。故答案為：D。8．把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到足量相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到Y（NO3）2溶液中，反應關系如圖甲、乙、丙、據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（）A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y>M D．Z>X>M>Y【答案】A【解析】由金屬活動性順序可知，排在H前面的金屬能從稀酸中置換出H，放出H2，故可知X>H，Z>H，Y、M均弱于氫，再根據(jù)放氫氣的速率（即圖像斜率）可知金屬活動性X＞Z。X加入到Z(NO3)2溶液中能置換出Z，說明X>Z；M加入到YNO3溶液中能置換出Y，說明M>Y。綜上所述，金屬活動性順序為X＞Z＞M＞Y，故答案為：A。9．為驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，不可選用的一組物質是（）A．Zn、Cu、FeCl2溶液 B．ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液C．Zn、Fe、CuCl2溶液、稀鹽酸 D．ZnCl2溶液、Fe、Cu【答案】D【解析】A.Zn可以和FeCl2溶液反應，證明Zn的活動性強于Fe，Cu不能和FeCl2溶液反應，證明Cu的活動性弱于Fe，故A不符合題意；B.Fe可以和CuCl2溶液反應，證明Fe的活動性強于Cu，F(xiàn)e不能和ZnCl2溶液反應，證明Zn的活動性強于Fe，故B不符合題意；C.Zn、Fe與稀鹽酸均能反應，但Zn與稀鹽酸反應速率較快，證明Zn的活動性強于Fe，另Fe能和CuCl2溶液反應，證明Fe的活動性強于Cu，故C不符合題意；D.Fe、Cu均不能和ZnCl2溶液反應，所以無法驗證Fe、Cu的活動性順序，故D符合題意。故答案為：D。10．“微觀﹣宏觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發(fā)生反應的微觀示意圖，以下解釋或說法錯誤的是（）A．參加反應的物質的微粒個數(shù)比2：3B．該反應屬于置換反應C．該反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化D．反應后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH﹣【答案】A【解析】A、由反應的微觀示意圖可知，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+B、反應符合一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，反應屬于置換反應，故B不符合題意；C、由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，故C不符合題意；D、反應后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，則反應后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH﹣，故D不符合題意。故答案為：A。11．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是（）A．“烹膽礬則成銅”是物理變化B．膽礬可用于配制波爾多液C．膽礬可作為濕法冶銅的原料D．“熬之則成膽礬”是蒸發(fā)結晶過程【答案】A【解析】A、“烹膽礬則成銅”說明硫酸銅晶體受熱生成銅，發(fā)生化學變化，故A選項符合題意；B、膽礬是硫酸銅晶體，與熟石灰可以配制波爾多液，故B選項不符合題意；C、由“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，可知硫酸銅溶液與鐵反應生成銅，所以膽礬可作為濕法冶銅的原料，故C選項不符合題意；D、由“熬之則成膽礬”可知蒸發(fā)水分，得到硫酸銅晶體，所以此過程為蒸發(fā)結晶，故D選項不符合題意。故答案為：A。12．請結合圖示分析，下列說法中正確的是（）A．能實現(xiàn)轉化①的金屬也一定能和稀硫酸反應B．轉化②只能通過鐵與硫酸銅溶液反應實現(xiàn)C．通過與C或CO發(fā)生置換反應可實現(xiàn)轉化③D．反應④可用于工業(yè)除鐵銹，其現(xiàn)象可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色【答案】A【解析】A.由于鐵位于氫的前邊，能將鐵置換出來的金屬位于鐵的前邊，所以能實現(xiàn)轉化①的金屬也一定能和稀硫酸反應，故符合題意；B.轉化②不只有通過鐵與硫酸銅溶液反應實現(xiàn)，鐵還能與稀硫酸等反應也可生成硫酸亞鐵，故不符合題意；C.通過C發(fā)生置換反應可實現(xiàn)轉化③，但CO與三氧化二鐵的反應不屬于置換反應，故不符合題意；D.由于氧化鐵與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，反應④中能觀察到溶液變?yōu)辄S色，故不符合題意。故答案為：A。13．一定質量M、N兩種金屬，分別加入到相同質量和相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖。分析圖象得到的以下結論中錯誤的是（）A．兩種金屬生成氫氣的質量：M=NB．兩種金屬的活動性：M>NC．兩種金屬消耗稀硫酸的質量：M=ND．若兩種金屬在化合物中均顯+2價，則相對原子質量：M<N【答案】D【解析】A、根據(jù)圖像可知，兩種金屬最終生成氫氣的質量：M=N。A不符合題意。B、根據(jù)圖像可知，M與酸反應的速率大于N與酸反應的速率，所以兩種金屬的活動性：M>N。B不符合題意。C、根據(jù)圖像可知，兩種金屬最終生成氫氣的質量相等，由于氫氣來自硫酸中的氫元素，所以兩種金屬消耗稀硫酸的質量相等。C不符合題意。D、由圖像可知，生成的氫氣質量相等，硫酸完全反應，金屬是過量的，不能確定兩種金屬的相對原子質量的大小，所以D符合題意。故答案為：D。14．下列圖像分別與選項中的實驗現(xiàn)象及結果相對應，其中正確的是（）A．電解水B．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別滴加同濃度的稀硫酸至過量C．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D．一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣【答案】B【解析】A.電解水生成氧氣和氫氣的質量比為8:1，故A不符合題意；B.鎂和鐵與酸反應生成的化合物中金屬元素顯+2價；金屬質量相同時、相對原子質量小的生成氫氣多，故B符合題意C.過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，氧氣的量與過氧化氫有關，隨著過氧化氫的增加，氧氣逐漸增加，故C不符合題意D.氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，氫氧化鈣析出，溶液質量減小，故D不符合題意故答案為：B15．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Fe粉，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色的濾液．關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生；②向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產生；③濾渣中一定有Ag；④濾液中一定有Fe(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2．以上說法中正確的個數(shù)為（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】A【解析】向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Fe粉，硝酸銀先和鎂反應生成銀和硝酸鎂，當鎂反應完后，和鐵反應生成硝酸亞鐵和鎂，充分反應后，得到濾渣和淺綠色的濾液，說明鎂一定反應完了，鐵可能反應完全，也可能沒有反應完，

①當鐵恰好反應完后，向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，故①不符合題意；②當硝酸銀反應完全，加入稀鹽酸，沒有沉淀生成，故不正確，③鎂和鐵與硝酸銀反應生成銀，故正確，④鎂和硝酸銀先反應，濾液中一定含有硝酸鎂，故錯誤故答案為：A16．下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（）A．用等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別在有、無催化劑的條件下制氧氣B．向等質量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度的稀鹽酸C．通電電解水D．加熱一定質量的高錳酸鉀【答案】D【解析】A、用等質量、等濃度的雙氧水制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，圖像不符合題意。B、向等質量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因鹽酸過量，鋁消耗鹽酸多，生成氫氣多，拐點高些，圖像不符合題意。C、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣體積比是2:1，質量比是1：8，圖像不符合題意。D、加熱一定質量的高錳酸鉀，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質量守恒定律，固體中鉀元素質量不變，圖像符合題意。故答案為：D。17．小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅棕色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是()。A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤【答案】C【解析】①Cu是紅色的，不是紅棕色的，②Fe2O3是紅棕色的，③Fe3O4和C,是黑色的，④Fe3O4、C和Fe是黑色的，⑤Fe2O3是紅棕色的，且含有鐵粉和活性炭。故選C故答案為：C18．如圖所示，在盛水的試管中放一枚潔凈的鐵釘，用帶U形管的橡膠塞塞緊，∪形管內水面處于同一高度，數(shù)天后觀察到U形管內的水面高度()。A．a比b高 B．b比a高C．一樣高 D．U形管的水從b管口全部溢出【答案】A【解析】鐵釘和空氣中的水和氧氣接觸會生銹，鐵釘生銹消耗試管中的氧氣，使得試管內的壓強變小，在外界大氣壓的作用下，左邊液面上升，右邊液面下降故答案為：A19．下列有關工業(yè)煉鐵的主要原料中正確的一組是（)。①鐵礦石；②焦炭；③一氧化碳；①石灰石；⑤空氣。A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④【答案】B【解析】工業(yè)煉鐵的主要原料中：

鐵礦石能夠提供鐵元素，是煉鐵的主要原料；

焦炭在點燃條件下和空氣或者氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能被焦炭還原成一氧化碳，一氧化碳能夠把鐵礦石中的鐵還原出來；

石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅；

空氣能夠提供氧氣；

工業(yè)煉鐵的主要原料包括鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣．故答案為：B。20．下列關于鐵的冶煉的說法錯誤的是()。A．把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐B．石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變成爐渣C．生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%D．在反應過程中，F(xiàn)e2O3作還原劑，被氧化【答案】D【解析】A.把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐進行煉鐵，故正確，不符合題意；B.石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變成硅酸鈣沉淀，形成爐渣，故正確，不符合題意；C.生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，故正確，不符合題意；D.在反應過程中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，被還原，故錯誤，符合題意；故答案為：D。21．X、Y、Z是三種二價金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是()。①Z+YSO4=ZSO4+Y；②X+YSO4=XSO4+Y；③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑；④X+H2SO4→不發(fā)生反應。A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y【答案】A【解析】①Z+YSO4=ZSO4+Y，說明Z的活動性比Y強；

②X+YSO4=XSO4+Y，說明X的活動性比Y強；

③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，說明Z的活動性排在氫之前；

④X+H2SO4→不發(fā)生反應，說明X的活動性排在氫之后，

所以三種金屬的活動性順序為Z>X>Y。故答案為：A.22．若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應錯誤的是()。A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+Cu D．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn【答案】D【解析】若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，說明錳的活動性比鐵強，那么ABC三選項正確，D選項錯誤。故答案為：D。23．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系(如下圖所示)。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是()。A．乙>甲>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲【答案】C【解析】根據(jù)轉化圖可知，丙可以從甲、乙的硫酸鹽溶液中把甲、乙置換出來，說明丙是活動性比甲、乙強；

甲可以從乙的硫酸鹽溶液中把乙置換出來，說明甲的活動性比乙強。

所以三種金屬的活動性由強到弱的順序為丙>甲>乙。故答案為：C。24．向含有FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的Zn粒，充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結論正確的是()。A．濾渣中只有Cu B．濾渣中一定有FeC．濾渣中一定有Zn D．濾渣中一定有Cu、Fe、Zn【答案】B【解析】題目中三種金屬的活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅。

向含有FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的Zn粒，充分反應后過濾，鋅先與硫酸銅反應，硫酸銅完全反應后，鋅再與硫酸亞鐵反應；所以反應后的溶液中一定含有銅單質；

根據(jù)再向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，說明反應后的溶液中含有活潑的金屬，可能鋅有剩余。那么濾渣中含有銅、鋅、鐵；也可能鋅把硫酸亞鐵中鐵置換出來，鋅就完全反應，沒有剩余，此是濾渣中含有銅、鐵。故答案為：B。25．將一定量的鋅粉加入到過量的稀硫酸中，如圖是反應過程中某種物質Y的質量隨時間變化的關系，則Y不可能是()。A．消耗的鋅粉 B．剩余的稀硫酸C．生成的氫氣 D．生成的ZnSO4【答案】B【解析】鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣

A.隨著反應的進行，消耗鋅粉的質量會不斷增大，直到反應結束，故A不符合題意B.剩余稀硫酸的質量不斷減小，直至不變，故B符合題意C.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，生成氫氣的質量不斷增大，直至反應結束，故C不符合題意D.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，生成硫酸鋅的質量不斷增大，直至反應結束，故D不符合題意故答案為：B26．下列說法正確的是()。A．AlCl3、CuCl2可用相應的金屬與稀鹽酸反應而制得：B．Fe2(SO4)3、MgSO4可用相應的金屬與稀硫酸反應而制得C．Fe的金屬活動性比Cu的強，能夠置換出鹽酸中