《專題1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》試卷及答案-高中化學選擇性必修2-蘇教版-2024-2025學年

《專題1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A、原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C、原子核是由中子和質(zhì)子組成的，而電子是圍繞原子核運動的D、原子核的正電荷數(shù)等于電子的負電荷數(shù)2、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）。A、原子核由質(zhì)子和中子組成，不包含電子。B、電子只能在固定軌道上運動。C、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。D、所有的原子都含有中子。3、下列關(guān)于化學鍵類型的說法中，正確的是：A.共價鍵和離子鍵都是通過電子轉(zhuǎn)移形成的。B.金屬鍵是由于金屬離子在金屬陽離子之間形成的。C.氫鍵是非極性分子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的。D.低溫下非金屬元素原子通過共用一對電子形成的化合物屬于共價化合物。4、下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是：A.s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形的。B.d軌道在任何情況下都是正方形的。C.f軌道沒有特定的形狀，因為它們過于復(fù)雜。D.所有軌道都具有相同的能量水平。5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A、原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運動B、原子核的電荷數(shù)等于核外電子的數(shù)目，原子呈中性C、原子核的質(zhì)量遠小于核外電子的總質(zhì)量D、原子核的體積遠大于核外電子的體積6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）A.原子核中的質(zhì)子和中子都是電中性的。B.原子中電子云的形狀只有球形一種。C.原子的最外層電子數(shù)不超過8個。D.所有原子的原子核均由質(zhì)子和中子組成。7、在下列四種原子中，具有最大電荷量的原子是：A、氫原子（1個電子，0個質(zhì)子）B、碳原子（6個電子，6個質(zhì)子）C、鋁原子（13個電子，13個質(zhì)子）D、鐵原子（26個電子，26個質(zhì)子）8、下列關(guān)于原子核外電子排布的描述中，正確的是：A.每個電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n為電子層數(shù)）B.最外層電子數(shù)為8的元素一定是惰性氣體C.原子核外電子按能量從低到高排列，同一能級上電子的能量相同D.原子核外電子的排布只與元素的電子層數(shù)有關(guān)9、下列關(guān)于共價鍵的說法中，正確的是：A、所有共價鍵都是非極性的。B、共價鍵的存在完全由原子的最外層電子數(shù)決定。C、兩個非金屬原子間一定形成了共價鍵。D、共價鍵的形成是由于成鍵原子之間的電負性差異不大。10、下列關(guān)于原子核式結(jié)構(gòu)的描述正確的是：A.原子核由質(zhì)子組成，電子在核外繞核轉(zhuǎn)動B.原子核的半徑與原子的半徑相同C.原子核的質(zhì)量幾乎等于電子的總質(zhì)量D.原子核的電荷量等于核外電子的電荷量11、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運動。B.原子核的半徑與原子半徑相等。C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)。D.原子的化學性質(zhì)主要取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。12、下列物質(zhì)中，分子間作用力最大的是（）A、H?OB、H?SC、CH?D、NH?13、關(guān)于原子核外電子運動的特點，以下描述正確的是（）A、電子的運動軌跡是確定的B、電子的速度和質(zhì)量是恒定不變的C、電子在一定軌道上運動時具有確定的速度和質(zhì)量D、在給定的電場和磁場中，電子的軌跡可以預(yù)測14、下列關(guān)于原子核外電子排布的說法中，正確的是（）A.當主量子數(shù)n相同，電子層上的電子云形狀相同B.s能級電子云在空間呈現(xiàn)球形C.p能級電子云在空間呈現(xiàn)啞鈴形D.電子云密度最大的地方一定在原子核附近15、下列分子中，含有極性共價鍵但分子整體不帶電荷的是（）。A.C2H4B.CO2C.CS2D.SO216、下列關(guān)于原子核結(jié)構(gòu)的說法中，不正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。B.原子核的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。C.原子核的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。D.原子核具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不會發(fā)生放射性衰變。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的研究成果，哪項是錯誤的？A.盧瑟福通過α粒子散射實驗提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型。B.湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，提出了“葡萄干布丁模型”。C.波爾提出了量子假說，解釋了氫原子的光譜線。D.莫斯萊提出了元素周期表的原子序數(shù)規(guī)律。第二題【題目】在元素周期表中，第4周期元素Ti（鈦）、V（釩）、Cr（鉻）、Mn（錳）、Fe（鐵）、Co（鈷）、Ni（鎳）等元素，除了Cr、Mn、Fe、Co、Ni是常見的過渡金屬以外，Ti和V也在某些性質(zhì)上表現(xiàn)出過渡金屬的特點。請回答以下問題：1.列出Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni這幾種元素的價電子構(gòu)型，并說明它們?yōu)槭裁茨鼙憩F(xiàn)出過渡金屬特性的原因。2.說明其中一種元素（除Cr外）在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上與Cr相似的原因。3.解釋金屬性和非金屬性元素間的過渡區(qū)是如何體現(xiàn)了這些元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的過渡現(xiàn)象。第三題題目：已知元素A的核外電子排布式為2,8,6，請回答以下問題：（1）元素A位于周期表的第幾周期？第幾族？（2）寫出元素A與氯氣反應(yīng)生成的化合物名稱及化學式。（3）若元素B與元素A同周期，原子核外電子數(shù)分別為2,8,7，請推斷元素B的化學符號并說明原因。（4）已知化合物C的名稱為X元素的最高價氧化物的水化物，X為元素A的一種同族元素，X的核外電子排布式為2,8,3。請寫出化合物C的化學式。第四題【題目】某元素X的原子核外有3個電子層，其中最外層電子數(shù)為6。請回答以下問題：（1）元素X位于元素周期表的哪個周期和哪個族？（2）寫出元素X形成的兩種常見化合物的化學式。（3）若元素X與氫元素形成化合物，該化合物的化學式是什么？該化合物在常溫常壓下的物理狀態(tài)如何？《專題1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》試卷及答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A、原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C、原子核是由中子和質(zhì)子組成的，而電子是圍繞原子核運動的D、原子核的正電荷數(shù)等于電子的負電荷數(shù)答案：B解析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為原子核由質(zhì)子和中子組成，它們的質(zhì)量遠大于電子的質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)（選項A錯誤），原子核由質(zhì)子和中子組成（選項C錯誤），原子核的正電荷數(shù)等于電子的負電荷數(shù)，但這是針對中性原子而言，題目未指明，因此選項D不一定正確。2、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）。A、原子核由質(zhì)子和中子組成，不包含電子。B、電子只能在固定軌道上運動。C、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。D、所有的原子都含有中子。答案：C解析：A項錯誤，因為電子也存在于原子內(nèi)部，繞原子核做高速運動。B項錯誤，電子并不是像行星繞日那樣固定在一定的軌道上，而是根據(jù)量子力學的原理，填充在不同的能級和軌道上。C項正確，原子的質(zhì)量主要由原子核中的質(zhì)子和中子決定。D項錯誤，并不是所有原子都含有中子，例如氫原子就不含中子。3、下列關(guān)于化學鍵類型的說法中，正確的是：A.共價鍵和離子鍵都是通過電子轉(zhuǎn)移形成的。B.金屬鍵是由于金屬離子在金屬陽離子之間形成的。C.氫鍵是非極性分子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的。D.低溫下非金屬元素原子通過共用一對電子形成的化合物屬于共價化合物。答案：D解析：選項A錯誤，因為共價鍵是通過電子共享形成的，而離子鍵是通過電子轉(zhuǎn)移形成的；選項B錯誤，金屬鍵是金屬原子通過自由電子形成的；選項C錯誤，氫鍵是一種較弱的分子間作用力，通常存在于極性分子中；選項D正確，非金屬元素通過共用一對電子形成的是共價化合物。4、下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是：A.s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形的。B.d軌道在任何情況下都是正方形的。C.f軌道沒有特定的形狀，因為它們過于復(fù)雜。D.所有軌道都具有相同的能量水平?！敬鸢浮緼【解析】本題考查對原子軌道基本概念的理解。選項A描述了s軌道和p軌道的基本形狀，這是正確的。s軌道確實是球形分布，而p軌道呈現(xiàn)出兩個相反方向的區(qū)域，形象地被描述為啞鈴形。選項B錯誤，d軌道并非正方形，而是具有更復(fù)雜的形態(tài)，如四葉草形等。選項C雖然f軌道確實非常復(fù)雜，但說它們沒有特定形狀并不準確，實際上f軌道也有其特定的空間分布模式。選項D錯誤，不同類型的軌道（如s、p、d、f）在不同的能級上具有不同的能量，且在同一主量子數(shù)n下，軌道的能量也是有所區(qū)別的。因此，正確答案為A。5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A、原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運動B、原子核的電荷數(shù)等于核外電子的數(shù)目，原子呈中性C、原子核的質(zhì)量遠小于核外電子的總質(zhì)量D、原子核的體積遠大于核外電子的體積答案：B解析：選項A中，雖然原子核確實由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運動，但選項描述不夠全面；選項C中，原子核的質(zhì)量實際上遠大于核外電子的總質(zhì)量；選項D中，原子核的體積遠小于核外電子的體積。因此，選項B正確，因為原子核的電荷數(shù)等于核外電子的數(shù)目，原子整體呈中性。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）A.原子核中的質(zhì)子和中子都是電中性的。B.原子中電子云的形狀只有球形一種。C.原子的最外層電子數(shù)不超過8個。D.所有原子的原子核均由質(zhì)子和中子組成。答案：C解析：A選項錯誤，因為質(zhì)子帶有正電荷，中子是電中性的。B選項錯誤，因為電子云的形狀有多種，包括但不限于球形、紡錘形等。C選項正確，根據(jù)電子排布規(guī)律，元素的最高化合價不超過其最外層電子數(shù)，而最外層電子數(shù)最多不超過8個。D選項錯誤，氫原子的原子核只含有質(zhì)子，沒有中子。7、在下列四種原子中，具有最大電荷量的原子是：A、氫原子（1個電子，0個質(zhì)子）B、碳原子（6個電子，6個質(zhì)子）C、鋁原子（13個電子，13個質(zhì)子）D、鐵原子（26個電子，26個質(zhì)子）答案：D解析：原子中的電荷量由質(zhì)子決定，每個質(zhì)子帶有一個正電荷。D選項中的鐵原子含有26個質(zhì)子，因此具有最大的電荷量。其他選項中的原子質(zhì)子數(shù)分別為1、6、13，因此電荷量依次減小。8、下列關(guān)于原子核外電子排布的描述中，正確的是：A.每個電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n為電子層數(shù)）B.最外層電子數(shù)為8的元素一定是惰性氣體C.原子核外電子按能量從低到高排列，同一能級上電子的能量相同D.原子核外電子的排布只與元素的電子層數(shù)有關(guān)答案：C解析：選項A中的公式正確，但未涉及所有電子層；選項B中的描述不準確，因為雖然最外層電子數(shù)為8的元素通常是惰性氣體，但并不是所有最外層電子數(shù)為8的元素都是惰性氣體；選項C正確，因為原子核外電子的排布確實遵循能量從低到高的原則，同一能級上的電子能量相同；選項D錯誤，因為原子核外電子的排布不僅與電子層數(shù)有關(guān)，還與電子亞層有關(guān)。9、下列關(guān)于共價鍵的說法中，正確的是：A、所有共價鍵都是非極性的。B、共價鍵的存在完全由原子的最外層電子數(shù)決定。C、兩個非金屬原子間一定形成了共價鍵。D、共價鍵的形成是由于成鍵原子之間的電負性差異不大。答案：D解析：共價鍵的形成通常是因為兩個成鍵原子之間的電負性差異不大，而不是完全由原子的最外層電子數(shù)決定。雖然多數(shù)情況下非金屬原子之間形成共價鍵，但并不是絕對規(guī)律；電負性相近的原子之間也能形成共價鍵，例如H-H、O-O等。所有共價鍵并不是非極性的，因為即使電負性差異很小，電子微偏移依然會導(dǎo)致極性。因此，選項D是正確答案。10、下列關(guān)于原子核式結(jié)構(gòu)的描述正確的是：A.原子核由質(zhì)子組成，電子在核外繞核轉(zhuǎn)動B.原子核的半徑與原子的半徑相同C.原子核的質(zhì)量幾乎等于電子的總質(zhì)量D.原子核的電荷量等于核外電子的電荷量答案：A解析：根據(jù)盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，原子核由質(zhì)子組成，電子在核外繞核轉(zhuǎn)動，這是原子核式結(jié)構(gòu)的基本描述。選項B錯誤，原子核的半徑遠小于原子半徑；選項C錯誤，原子核的質(zhì)量幾乎等于質(zhì)子的總質(zhì)量，而電子的質(zhì)量相對較?。贿x項D錯誤，原子核的電荷量等于核外電子的負電荷量的絕對值，由于電子帶負電，所以兩者的電荷量不同。11、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運動。B.原子核的半徑與原子半徑相等。C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)。D.原子的化學性質(zhì)主要取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。答案：C解析：原子的化學性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定，而原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的核外電子數(shù)，因此選項C正確。選項A描述了原子的組成，但未涉及半徑；選項B錯誤，原子核的半徑遠小于原子半徑；選項D描述了原子化學性質(zhì)的一部分，但不是決定因素。12、下列物質(zhì)中，分子間作用力最大的是（）A、H?OB、H?SC、CH?D、NH?答案：A解析：分子間作用力受分子極性和相對分子質(zhì)量的影響。H?O、H?S、CH?、NH?這四種分子中，H?O和NH?都是極性分子，且相對分子質(zhì)量相比之下較大，因此它們的分子間作用力較強。但是，在極性分子中，H?O的分子間作用力（氫鍵）是最強的，因為O-H鍵之間的氫鍵作用力大于N-H鍵之間的氫鍵作用力。因此，選項A（H?O）是正確答案。13、關(guān)于原子核外電子運動的特點，以下描述正確的是（）A、電子的運動軌跡是確定的B、電子的速度和質(zhì)量是恒定不變的C、電子在一定軌道上運動時具有確定的速度和質(zhì)量D、在給定的電場和磁場中，電子的軌跡可以預(yù)測答案：D解析：A選項錯誤，因為根據(jù)量子力學，電子的位置和動量不能同時被確定；B選項錯誤，因為電子的速度和質(zhì)量會隨著它的軌道和能量狀態(tài)的變化而變化；C選項錯誤，與A選項同理。D選項正確，因為在給定的電場和磁場中，可以通過經(jīng)典的電磁學理論預(yù)測電子的軌跡。14、下列關(guān)于原子核外電子排布的說法中，正確的是（）A.當主量子數(shù)n相同，電子層上的電子云形狀相同B.s能級電子云在空間呈現(xiàn)球形C.p能級電子云在空間呈現(xiàn)啞鈴形D.電子云密度最大的地方一定在原子核附近答案：B解析：選項A錯誤，因為主量子數(shù)n相同，電子層上的電子云形狀相同，但大小不同；選項B正確，s能級電子云在空間呈現(xiàn)球形；選項C錯誤，p能級電子云在空間呈現(xiàn)啞鈴形，而不是雙峰形；選項D錯誤，電子云密度最大的地方并不一定在原子核附近，而是電子云分布最密集的區(qū)域。15、下列分子中，含有極性共價鍵但分子整體不帶電荷的是（）。A.C2H4B.CO2C.CS2D.SO2答案：B解析：極性共價鍵指的是由兩個不同元素的原子間形成的共價鍵，其中一個原子更偏向于共享電子，使得粒子整體帶有部分正電荷和部分負電荷。即使有極性鍵存在，如果整體分子的正負電荷中心重合，則整個分子不帶電荷。選項中A（乙烯）、C（硫化碳）、D（二氧化硫）都因為分子的空間構(gòu)型或者包含的非極性鍵使得整體仍然具有偶極矩，但是CO2分子具有對稱的直線形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，所以CO2分子是不含電荷的極性共價鍵分子。因此，正確答案為B。16、下列關(guān)于原子核結(jié)構(gòu)的說法中，不正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。B.原子核的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。C.原子核的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。D.原子核具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不會發(fā)生放射性衰變。答案：B解析：選項A描述了原子核的基本組成和性質(zhì)，正確。選項B中，原子核的質(zhì)子數(shù)確實決定元素的種類，這也是元素周期表的基礎(chǔ)。選項C同樣正確，原子核的質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。選項D不正確，因為原子核可以發(fā)生放射性衰變，如α衰變、β衰變和γ衰變等，導(dǎo)致核的組成發(fā)生變化。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的研究成果，哪項是錯誤的？A.盧瑟福通過α粒子散射實驗提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型。B.湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，提出了“葡萄干布丁模型”。C.波爾提出了量子假說，解釋了氫原子的光譜線。D.莫斯萊提出了元素周期表的原子序數(shù)規(guī)律。答案：D解析：A選項正確，盧瑟福的α粒子散射實驗揭示了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，即原子中心有一個帶正電的原子核。B選項正確，湯姆孫的電子發(fā)現(xiàn)和提出的“葡萄干布丁模型”是原子結(jié)構(gòu)研究的重要成果。C選項正確，波爾提出的量子假說成功地解釋了氫原子的光譜線，為量子力學的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。D選項錯誤，莫斯萊的研究成果是發(fā)現(xiàn)元素周期表的原子序數(shù)規(guī)律，而非原子結(jié)構(gòu)的研究成果。因此，選項D是錯誤的。第二題【題目】在元素周期表中，第4周期元素Ti（鈦）、V（釩）、Cr（鉻）、Mn（錳）、Fe（鐵）、Co（鈷）、Ni（鎳）等元素，除了Cr、Mn、Fe、Co、Ni是常見的過渡金屬以外，Ti和V也在某些性質(zhì)上表現(xiàn)出過渡金屬的特點。請回答以下問題：1.列出Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni這幾種元素的價電子構(gòu)型，并說明它們?yōu)槭裁茨鼙憩F(xiàn)出過渡金屬特性的原因。2.說明其中一種元素（除Cr外）在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上與Cr相似的原因。3.解釋金屬性和非金屬性元素間的過渡區(qū)是如何體現(xiàn)了這些元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的過渡現(xiàn)象。【答案】1.價電子構(gòu)型與過渡金屬性質(zhì)的原因：Ti（鈦）：電子排布為$[Ar]$4s23d2，單電子多余，具有過渡金屬的特性。V（釩）：電子排布為$[Ar]$4s23d3，單電子多余，也具有過渡金屬特性。Cr（鉻）：電子排布為$[Ar]$4s13d5，擁有一對價電子在3d軌道上不穩(wěn)定的配置，表現(xiàn)出獨特的金屬特性。Mn（錳）：電子排布為$[Ar]$4s23d5，價電子中最外層電子和次外層d軌道之間電子的重新分配導(dǎo)致了其特有的性質(zhì)。Fe（鐵）：電子排布為$[Ar]$4s23d6，電子在d軌道中分層且成對排列，同時d軌道的部分未充滿狀態(tài)使其表現(xiàn)出過渡金屬性質(zhì)。Co（鈷）：電子排布為$[Ar]$4s23d7，同樣地，唯一一個不成對電子的d軌道狀態(tài)可以形成穩(wěn)定的化合物，表現(xiàn)出過渡金屬性質(zhì)。Ni（鎳）：電子排布為$[Ar]$4s23d8，d軌道基本充滿了8個電子，但在未成對狀態(tài)中可以形成穩(wěn)定的配合物，表現(xiàn)出過渡金屬特性。2.解釋Ti或V（以Ti為例）與Cr在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的相似之處：過渡金屬特性：Ti、V和Cr都具有不完整的4s和3d能級，它們在電子排布上均存在一個未成對的電子。這種未滿的d軌道使這些元素都具備了形成配位化合物的能力，從而表現(xiàn)出過度金屬的某些性質(zhì)（如磁性、催化活性）。金屬特性：這些元素在電子排布方面都展現(xiàn)出部分d軌道的不飽和性，這類元素通常表現(xiàn)出良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等金屬特性。物理性質(zhì)：Ti、V和Cr的硬度較高，熔點、沸點等物理性質(zhì)相似，說明它們含有類似的電子云密度和晶格結(jié)構(gòu)，與其相同的工程屬性有關(guān)。3.解釋金屬性和非金屬性元素間的過渡區(qū)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：從金屬性到非金屬性的過渡區(qū)中，元素的電子排布開始進入4s和4p軌道層次，但是這些軌道中的電子并未充分填充。結(jié)果，除了最外層的s軌道電子和p軌道電子之外，還可能有未配對的d軌道電子，由于這種不平衡的電子分布，過渡區(qū)的元素往往展現(xiàn)出一些金屬和非金屬的混合特性。具體表現(xiàn)為這些元素傾向于形成穩(wěn)定的陽離子，而往往在化學反應(yīng)中作為氧化劑，表現(xiàn)出一定的非金屬性。此外，過渡金屬通常還能展現(xiàn)出不同的氧化態(tài)和配合物形成能力，這進一步增強了它們在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的復(fù)雜性，從而將金屬性與非金屬性聯(lián)系起來，形成了獨特的過渡現(xiàn)象。這意味著該區(qū)域的元素具備了金屬和非金屬的一些特性，如高度反應(yīng)性、可變的氧化態(tài)等，這體現(xiàn)了上述地區(qū)元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的過渡現(xiàn)象?！窘馕觥康?題考查了學生對于過渡金屬及其性質(zhì)的掌握程度。題目要求列出幾種特定元素的價電子構(gòu)型，并解釋這些元素表現(xiàn)出過渡金屬特性的原因；再挑選出一種元素（除鉻外）與鉻相似的原因；解釋金屬性和非金屬性元素間的過渡現(xiàn)象。解答時，需從電子構(gòu)型分析過渡金屬特性，通過元素的電子分布解釋其在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的過渡現(xiàn)象。第三題題目：已知元素A的核外電子排布式為2,8