《第4節(jié) 離子反應(yīng)》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)選擇性必修1-魯科版-2024-2025學(xué)年

《第4節(jié)離子反應(yīng)》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是：A、NaOH+HCl→NaCl+H2OB、CuSO4+Fe→FeSO4+CuC、CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑D、AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO32、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（）A、HB、CC、2D、C3、下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）A.AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?B.2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?↑C.2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?OD.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu4、下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）A、NaOH+HCl→NaCl+H2OB、CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC、AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3D、Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2HI5、在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬M(fèi)g的位置比Al的位置靠前。下列關(guān)于Mg與Al的描述，正確的是（）A、Mg更容易與酸反應(yīng)B、Al更容易與酸反應(yīng)C、二者反應(yīng)速率相同D、二者與酸反應(yīng)均不發(fā)生6、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A.離子反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)，只會(huì)有離子間的相互作用，不會(huì)有分子間的反應(yīng)B.離子反應(yīng)通常是在水溶液中進(jìn)行的，因?yàn)橛兴畷r(shí)離子更容易分離出來(lái)發(fā)生反應(yīng)C.所有的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，只不過(guò)有的化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有明顯的離子參與D.離子反應(yīng)主要以自由離子之間的反應(yīng)為主，但反應(yīng)過(guò)程中可能伴有分子或固體的參與7、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是：A.離子反應(yīng)只發(fā)生在溶液中B.所有離子反應(yīng)都會(huì)生成沉淀C.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的交換D.離子反應(yīng)一定伴隨著能量變化8、在下列離子反應(yīng)方程式中，哪一個(gè)表示了硫酸鈉與氯化鋇在溶液中的反應(yīng)？A、SO?2?+Ba2?→BaSO?↓B、Na?+Cl?→NaClC、Ba2?+2OH?→Ba(OH)?↓D、2H?+CO?2?→CO?↑+H?O分析：硫酸鈉（Na?SO?）與氯化鋇（BaCl?）在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，正確的反應(yīng)方程式為：Na?SO?+BaCl?→BaSO?↓+2NaCl。從離子的角度看，離子方程式應(yīng)表示為：SO?2?+Ba2?→BaSO?↓+2Na?+2Cl?。在這種情況下，最直接表示沉淀生成的離子方程式是SO?2?+Ba2?→BaSO?↓。9、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是：A、離子反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、離子反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，但氣體一定是氧氣C、離子反應(yīng)只需要考慮離子本身的反應(yīng)，不需要考慮反應(yīng)液的酸堿性D、只要有離子參與的反應(yīng)就是離子反應(yīng)10、下列離子方程式正確表達(dá)的是哪一項(xiàng)？A.NB.BC.FD.211、在下列反應(yīng)中，能發(fā)生離子反應(yīng)的是：A.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀B.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水C.硫酸與氯化鈉溶液反應(yīng)D.硫酸銅溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)12、在進(jìn)行離子反應(yīng)方程式配平時(shí)，下列哪個(gè)選項(xiàng)表示Al(OH)?與稀HCl反應(yīng)生成AlCl?和H?O的正確定量方程式？A、Al(OH)?+3HCl→AlCl?+3H?OB、2Al(OH)?+6HCl→2AlCl?+6H?OC、3Al(OH)?+9HCl→3AlCl?+9H?OD、4Al(OH)?+12HCl→4AlCl?+12H?O13、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是：A.離子反應(yīng)只能在水溶液中進(jìn)行。B.離子反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移一定伴隨著化學(xué)鍵的生成或斷裂。C.離子反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。D.中性溶液中一定不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。14、在下列溶液中分別加入少量的NaOH固體，哪個(gè)溶液的pH值變化最??？A.純水B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNH4Cl溶液15、在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是：A.2HCl+CaCO?=CaCl?+CO?↑+H?OB.H?+OH?=H?OC.Ag?+Cl?=AgCl↓D.2FeCl?+Fe=3FeCl?16、向含有足量Ba(OH)?溶液的燒杯中逐漸滴加明礬[KAl(SO?)?·12H?O]溶液，至沉淀達(dá)到最大量時(shí)，燒杯中溶液的主要離子是（）。A、K?、Al3?、SO?2?、OH?B、K?、AlO??、SO?2?、OH?C、K?、Ba2?、OH?D、K?、AlO??、OH?二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.氯化鈣溶液與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈣沉淀和氯化鈉。2.稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。3.碳酸鋇沉淀與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇和二氧化碳。4.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。第二題題目：在實(shí)驗(yàn)室中，有一未知溶液，可能含有以下離子中的幾種：Na?、K?、Ca2?、Ba2?、Cl?、SO?2?、CO?2??，F(xiàn)對(duì)該溶液進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：1.向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸（HCl），無(wú)明顯現(xiàn)象。2.繼續(xù)向上述溶液中加入過(guò)量的硝酸銀（AgNO?）溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，沉淀不溶于稀硝酸。3.取少量濾液，加入少量的碳酸鈉（Na?CO?）溶液，有白色沉淀生成。4.取另一份濾液，加入少量的硫酸鈉（Na?SO?）溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷原溶液中一定存在的離子和可能存在的離子，并說(shuō)明理由。第三題1.實(shí)驗(yàn)室中常用以下方法來(lái)制備氫氧化鋁：向含有鋁離子的溶液中逐滴加入過(guò)量氨水，生成氫氧化鋁沉淀；向含有鋁離子的溶液中加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成氫氧化鋁沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：以上兩種方法中，哪一種方法生成的氫氧化鋁沉淀更純凈？為什么？如果需要將上述兩種方法中生成的氫氧化鋁沉淀分別轉(zhuǎn)化為AlCl3，應(yīng)采取哪些步驟？請(qǐng)簡(jiǎn)述轉(zhuǎn)化過(guò)程。第四題題目寫出下列離子方程式，并說(shuō)明屬于什么類型的離子反應(yīng)。1.Ba2.23.24.A《第4節(jié)離子反應(yīng)》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是：A、NaOH+HCl→NaCl+H2OB、CuSO4+Fe→FeSO4+CuC、CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑D、AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3答案：B解析：離子反應(yīng)是指在水溶液中，通過(guò)離子之間的相互作用而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。選項(xiàng)A、C和D都涉及了離子在水溶液中的相互作用，而選項(xiàng)B中的反應(yīng)是金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)，不涉及離子之間的相互作用，因此不屬于離子反應(yīng)。2、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（）A、HB、CC、2D、C答案：B解析：離子反應(yīng)是指在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，其特征是反應(yīng)物或生成物中有離子參與。選項(xiàng)A、C、D反應(yīng)中都沒(méi)有明顯形成或消耗離子，符合的是選項(xiàng)B，因?yàn)樗婕暗较跛徙y中的銀離子與銅的反應(yīng)，生成了硝酸銅和銀，符合離子反應(yīng)的特征。3、下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）A.AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?B.2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?↑C.2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?OD.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu答案：D解析：A、B、C三選項(xiàng)中都有離子參與反應(yīng)，為離子反應(yīng)。D選項(xiàng)為一種金屬單質(zhì)和另一種金屬鹽溶液的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，但并不是離子反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有離子參與。因此，選擇D選項(xiàng)。4、下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）A、NaOH+HCl→NaCl+H2OB、CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC、AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3D、Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2HI答案：B解析：離子反應(yīng)是指在水溶液中，由于離子之間的相互作用而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。A、C、D三個(gè)選項(xiàng)中，都涉及到離子之間的交換和生成新的化合物。而B(niǎo)選項(xiàng)中，CaCO3和HCl的反應(yīng)過(guò)程中，CaCO3是固體，不以離子形式參與反應(yīng)，因此不屬于離子反應(yīng)。5、在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬M(fèi)g的位置比Al的位置靠前。下列關(guān)于Mg與Al的描述，正確的是（）A、Mg更容易與酸反應(yīng)B、Al更容易與酸反應(yīng)C、二者反應(yīng)速率相同D、二者與酸反應(yīng)均不發(fā)生答案：B解析：金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其金屬活性就越強(qiáng)，與酸反應(yīng)能力就越強(qiáng)，故Al更容易與酸反應(yīng)。因此選項(xiàng)B是正確的。選項(xiàng)A錯(cuò)誤是因?yàn)镸g的位置比Al靠前，反應(yīng)能力更強(qiáng)，選項(xiàng)C說(shuō)兩者速率相同沒(méi)有根據(jù)，選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，因?yàn)楦鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序，兩種金屬都能與酸反應(yīng)，但活性順序決定了哪一種更容易反應(yīng)。6、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A.離子反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)，只會(huì)有離子間的相互作用，不會(huì)有分子間的反應(yīng)B.離子反應(yīng)通常是在水溶液中進(jìn)行的，因?yàn)橛兴畷r(shí)離子更容易分離出來(lái)發(fā)生反應(yīng)C.所有的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，只不過(guò)有的化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有明顯的離子參與D.離子反應(yīng)主要以自由離子之間的反應(yīng)為主，但反應(yīng)過(guò)程中可能伴有分子或固體的參與答案：B解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橛械碾x子反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)有離子與分子的相互作用，例如氫離子與某些物質(zhì)的分子進(jìn)行反應(yīng)。B選項(xiàng)正確，因?yàn)殡x子反應(yīng)通常在水溶液中進(jìn)行，水可以促進(jìn)離子的解離，使得離子更容易進(jìn)行反應(yīng)。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然很多化學(xué)反應(yīng)中都涉及離子，但并不意味著所有化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。D選項(xiàng)雖然也提到了分子或固體的參與，但題目要求選擇“正確”的說(shuō)法，而D選項(xiàng)中提到的自由離子之間的反應(yīng)為主與離子反應(yīng)的定義不符。因此，選擇B選項(xiàng)。7、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是：A.離子反應(yīng)只發(fā)生在溶液中B.所有離子反應(yīng)都會(huì)生成沉淀C.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的交換D.離子反應(yīng)一定伴隨著能量變化答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子反應(yīng)也可以發(fā)生在固體或氣體中；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，并非所有離子反應(yīng)都會(huì)生成沉淀，如酸堿中和反應(yīng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然很多離子反應(yīng)伴隨著能量變化，但并非所有離子反應(yīng)都有能量變化。因此，正確答案是C，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的交換。8、在下列離子反應(yīng)方程式中，哪一個(gè)表示了硫酸鈉與氯化鋇在溶液中的反應(yīng)？A、SO?2?+Ba2?→BaSO?↓B、Na?+Cl?→NaClC、Ba2?+2OH?→Ba(OH)?↓D、2H?+CO?2?→CO?↑+H?O分析：硫酸鈉（Na?SO?）與氯化鋇（BaCl?）在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，正確的反應(yīng)方程式為：Na?SO?+BaCl?→BaSO?↓+2NaCl。從離子的角度看，離子方程式應(yīng)表示為：SO?2?+Ba2?→BaSO?↓+2Na?+2Cl?。在這種情況下，最直接表示沉淀生成的離子方程式是SO?2?+Ba2?→BaSO?↓。答案：A解析：選項(xiàng)A正確地表示了硫酸根離子（SO?2?）與鋇離子（Ba2?）結(jié)合形成不溶于水的硫酸鋇沉淀（BaSO?↓）的反應(yīng)。其他選項(xiàng)不符合硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的實(shí)際離子作用。9、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是：A、離子反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、離子反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，但氣體一定是氧氣C、離子反應(yīng)只需要考慮離子本身的反應(yīng)，不需要考慮反應(yīng)液的酸堿性D、只要有離子參與的反應(yīng)就是離子反應(yīng)答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，比如碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)就不是氧化還原反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體有很多種，例如二氧化碳等，不一定只有氧氣；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，離子反應(yīng)中需要考慮反應(yīng)液的酸堿性，比如氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子和硫酸銅溶液中的銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；選項(xiàng)D正確，因?yàn)橹灰须x子參與的反應(yīng)，就可以認(rèn)為是離子反應(yīng)。10、下列離子方程式正確表達(dá)的是哪一項(xiàng)？A.NB.BC.FD.2答案：B解析：本題考查離子方程式的書(shū)寫規(guī)則。選項(xiàng)A、C和D雖然化學(xué)方程式正確，但是它們并沒(méi)有以離子的形式表示，因此不是離子方程式。而選項(xiàng)B中的Ba11、在下列反應(yīng)中，能發(fā)生離子反應(yīng)的是：A.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀B.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水C.硫酸與氯化鈉溶液反應(yīng)D.硫酸銅溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)答案：A解析：A項(xiàng)中，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子（OH-）與硫酸銅溶液中的銅離子（Cu2+）反應(yīng)生成氫氧化銅（Cu(OH)2）藍(lán)色沉淀，這是一種典型的離子反應(yīng)。B項(xiàng)是酸堿中和反應(yīng)，不涉及離子反應(yīng)；C項(xiàng)和D項(xiàng)都是鹽溶液間的交換反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀或氣體，不發(fā)生離子反應(yīng)。12、在進(jìn)行離子反應(yīng)方程式配平時(shí)，下列哪個(gè)選項(xiàng)表示Al(OH)?與稀HCl反應(yīng)生成AlCl?和H?O的正確定量方程式？A、Al(OH)?+3HCl→AlCl?+3H?OB、2Al(OH)?+6HCl→2AlCl?+6H?OC、3Al(OH)?+9HCl→3AlCl?+9H?OD、4Al(OH)?+12HCl→4AlCl?+12H?O答案：A解析：首先，我們知道Al(OH)?與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al(OH)?+3HCl→AlCl?+3H?O。這個(gè)反應(yīng)表明每1摩爾的Al(OH)?需要3摩爾的HCl來(lái)完全反應(yīng)生成1摩爾的AlCl?和3摩爾的H?O。因此，選項(xiàng)A正確地反映了這個(gè)反應(yīng)的定量關(guān)系，其余選項(xiàng)的系數(shù)倍數(shù)不符合1:3的摩爾比。13、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是：A.離子反應(yīng)只能在水溶液中進(jìn)行。B.離子反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移一定伴隨著化學(xué)鍵的生成或斷裂。C.離子反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。D.中性溶液中一定不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，離子反應(yīng)可以在水溶液中，也可以在熔融狀態(tài)下進(jìn)行；選項(xiàng)B正確，離子反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移確實(shí)伴隨著化學(xué)鍵的生成或斷裂；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，離子反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，通常濃度越大，離子反應(yīng)速率越快；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，中性溶液中也可能發(fā)生離子反應(yīng)，例如，弱酸的酸式鹽與其對(duì)應(yīng)弱酸的堿式鹽之間的反應(yīng)。14、在下列溶液中分別加入少量的NaOH固體，哪個(gè)溶液的pH值變化最??？A.純水B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNH4Cl溶液答案：D解析：當(dāng)向不同類型的溶液中加入少量的NaOH時(shí)，由于各溶液的緩沖能力不同，其pH值的變化也會(huì)有所差異。純水幾乎沒(méi)有緩沖作用，因此加入堿后pH會(huì)顯著升高；強(qiáng)酸如HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，會(huì)使pH上升，但由于HCl完全電離，所以pH變化相對(duì)較大；弱酸CH3COOH（醋酸）與NaOH反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COONa，雖然有一定的緩沖作用，但不如NH4Cl溶液中的NH4+離子形成的緩沖體系穩(wěn)定。NH4Cl水解產(chǎn)生H+，形成酸性環(huán)境，加入NaOH后，首先與H+反應(yīng)，減少自由H+的濃度，但NH4+的存在可以繼續(xù)水解補(bǔ)充H+，因此pH變化較小，表現(xiàn)出較好的緩沖效果。綜上所述，選項(xiàng)D的pH值變化最小。15、在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是：A.2HCl+CaCO?=CaCl?+CO?↑+H?OB.H?+OH?=H?OC.Ag?+Cl?=AgCl↓D.2FeCl?+Fe=3FeCl?答案：D解析：離子反應(yīng)是指在水溶液中，由離子參與的反應(yīng)。A選項(xiàng)是酸堿反應(yīng)，B選項(xiàng)是酸堿中和反應(yīng)，C選項(xiàng)是沉淀反應(yīng)。而D選項(xiàng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有離子參與，因此不屬于離子反應(yīng)。16、向含有足量Ba(OH)?溶液的燒杯中逐漸滴加明礬[KAl(SO?)?·12H?O]溶液，至沉淀達(dá)到最大量時(shí)，燒杯中溶液的主要離子是（）。A、K?、Al3?、SO?2?、OH?B、K?、AlO??、SO?2?、OH?C、K?、Ba2?、OH?D、K?、AlO??、OH?答案：D解析：明礬[KAl(SO?)?·12H?O]在溶液中可以分解為K?、Al3?、SO?2?和H?O，并進(jìn)一步生成Al(OH)?沉淀。Ba(OH)?溶液中存在的主要離子是Ba2?和OH?。明礬中的Al3?與OH?反應(yīng)會(huì)生成Al(OH)?沉淀，而B(niǎo)a2?會(huì)與SO?2?反應(yīng)生成BaSO?沉淀。至沉淀達(dá)到最大量時(shí)，所有的Al3?和SO?2?都已轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余的離子主要是K?、AlO??（因?yàn)殇X離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子）和OH?。因此，燒杯中溶液的主要離子是K?、AlO??、OH?。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.氯化鈣溶液與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈣沉淀和氯化鈉。2.稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。3.碳酸鋇沉淀與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇和二氧化碳。4.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。答案：1.Ca2?+2Cl?+S2?→CaS↓+2Cl?解析：氯化鈣中的Ca2?和硫化鈉中的S2?反應(yīng)生成硫化鈣沉淀，反應(yīng)物和產(chǎn)物中的Cl?離子未發(fā)生化學(xué)變化，故在離子方程式中不寫出來(lái)。2.Zn+2H?→Zn2?+H?↑解析：金屬鋅與稀硫酸中的氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣。注意這里生成的是鋅離子，而不是硫酸鋅，因?yàn)榱蛩徜\是可溶性的，其離子在反應(yīng)中并未發(fā)生化學(xué)變化。3.BaCO?↓+2H?→Ba2?+CO?↑+H?O解析：碳酸鋇沉淀與稀鹽酸中的氫離子反應(yīng)，生成可溶性氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水。BaCO?在反應(yīng)中以沉淀形式出現(xiàn)，故用↓表示。4.Fe+2H?→Fe2?+H?↑解析：鐵粉與稀硫酸中的氫離子反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣。同樣注意這里是生成硫酸亞鐵中的亞鐵離子，而不是硫酸，因?yàn)榱蛩嵩诜磻?yīng)中以離子形式存在。說(shuō)明：以上離子方程式的書(shū)寫滿足以下要求：（1）反應(yīng)物和生成物中各離子的化學(xué)式要正確。（2）方程式要滿足物質(zhì)的電荷守恒和質(zhì)量守恒原則。（3）對(duì)于有沉淀或氣體生成的反應(yīng)，需要在方程式中用沉淀符號(hào)（↓）或氣體符號(hào)（↑）表示。第二題題目：在實(shí)驗(yàn)室中，有一未知溶液，可能含有以下離子中的幾種：Na?、K?、Ca2?、Ba2?、Cl?、SO?2?、CO?2?。現(xiàn)對(duì)該溶液進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：1.向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸（HCl），無(wú)明顯現(xiàn)象。2.繼續(xù)向上述溶液中加入過(guò)量的硝酸銀（AgNO?）溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，沉淀不溶于稀硝酸。3.取少量濾液，加入少量的碳酸鈉（Na?CO?）溶液，有白色沉淀生成。4.取另一份濾液，加入少量的硫酸鈉（Na?SO?）溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷原溶液中一定存在的離子和可能存在的離子，并說(shuō)明理由。答案：一定存在的離子：Cl?、Ca2?或Ba2?（至少一種）可能存在的離子：Na?、K?解析：1.加入過(guò)量的稀鹽酸（HCl），無(wú)明顯現(xiàn)象表明溶液中不含CO?2?離子，因?yàn)镃O?2?與H?會(huì)反應(yīng)生成CO?氣體，產(chǎn)生氣泡。2.加入過(guò)量的硝酸銀（AgNO?）溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，這表明沉淀為AgCl，即原溶液中含有Cl?離子。3.加入少量的碳酸鈉（Na?CO?）溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能是CaCO?或BaCO?，表明原溶液中存在Ca2?或Ba2?中的一種或兩種。4.加入少量的硫酸鈉（Na?SO?）溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不存在Ba2?離子，因?yàn)槿绻嬖贐a2?，它會(huì)與SO?2?形成難溶的BaSO?沉淀。結(jié)合第3點(diǎn)的結(jié)論，可以確定原溶液中存在Ca2?離子。綜上所述，原溶液中一定存在的離子是Cl?和Ca2?；而Na?、K?由于沒(méi)有通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接檢測(cè)到，因此它們的存在與否無(wú)法確定，但并不排除它們的存在可能性。第三題1.實(shí)驗(yàn)室中常用以下方法來(lái)制備氫氧化鋁：向含有鋁離子的溶液中逐滴加入過(guò)量氨水，生成氫氧化鋁沉淀；向含有鋁離子的溶液中加入