2022屆新高考化學(xué)人教版二輪復(fù)習(xí)學(xué)案-專題四　氧化還原反應(yīng)

eq\a\vs4\al(核心素養(yǎng))eq\a\vs4\al(考情分析)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任宏觀辨識與微觀探析以生活熱點(diǎn)、新科技成果及傳統(tǒng)文化為載體，考查氧化還原反應(yīng)概念及電子轉(zhuǎn)移，以實驗和化工流程為載體，與元素化合物知識結(jié)合，考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫及計算考向一氧化還原反應(yīng)基本概念1．氧化還原反應(yīng)基本概念圖解2．氧化還原反應(yīng)基本概念——雙線橋分析以雙線橋為模板分析氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，例如則氧化劑為Cl2，還原劑為CN－，氧化產(chǎn)物為OCN－，還原產(chǎn)物為Cl－。eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(C,\s\up15(＋2))N－→O\o(C,\s\up15(＋4))N－↑2,Cl2→2Cl－↓2))利用最小倍數(shù)及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可配平方程式。1．(2020·山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(B)A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成解析：谷物中富含淀粉，淀粉經(jīng)過水解得到葡萄糖，葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵得到乙醇，乙醇再經(jīng)氧化得到乙酸，A項涉及氧化還原反應(yīng)；小蘇打作食品膨松劑，發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B項不涉及氧化還原反應(yīng)，符合題意；含氯消毒劑消毒，利用了其含氯成分的強(qiáng)氧化性，C項涉及氧化還原反應(yīng)；大氣中NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，此反應(yīng)有元素化合價的升降，D項涉及氧化還原反應(yīng)。2．(2019·北京卷)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是(B)選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2解析：Fe粉將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，涉及氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；Mg2＋與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀鹽酸中和，兩個反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；Cl2能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去Cl2中的HCl，C項不符合題意；NO2溶于水生成HNO3和NO，涉及氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。3．(2021·浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說法正確的是(D)A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為34D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為43解析：NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A錯誤；NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B錯誤；該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為43，C錯誤；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2，還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為43，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為43，D正確。4．(2021·浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是(D)A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為71解析：K2H3IO6中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；KI中的I－由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為71，D正確。5．(2021·湖南省學(xué)業(yè)水平選擇性考試)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up15(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯誤的是(A)A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為116C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在解析：該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中＋5價，每個碘原子升高5價，即6I2～60e－，又因方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，則產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，即1molCl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole－，A錯誤；該反應(yīng)中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，11KClO3～6I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為116，B正確；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；食鹽中IOeq\o\al(－,3)可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H＋、I－發(fā)生歸中反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在，D正確，故選A。6．(2021·山東新高考監(jiān)測)用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO，其反應(yīng)為FeSO4＋KNO3＋H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3＋NO↑＋K2SO4＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是(B)A．該反應(yīng)的氧化劑是KNO3B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為23C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)D．該反應(yīng)中生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol解析：在反應(yīng)FeSO4＋KNO3＋H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3＋NO↑＋K2SO4＋H2O中，KNO3中N元素的化合價由＋5價降為＋2價，為氧化劑，A項正確；配平的化學(xué)方程式為6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4(濃)=3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋K2SO4＋4H2O，在該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO，氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為32，B項錯誤；Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，是弱電解質(zhì)，這幾種物質(zhì)均為電解質(zhì)，C項正確；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)每產(chǎn)生72gH2O，轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，D項正確，故選B。7.(2021·濟(jì)南二模)(雙選)高鐵酸鈉是一種新型高效水處理劑，主要制備方法如下：濕法：Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH——Na2FeO4＋NaCl＋H2O(反應(yīng)未配平)干法：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列說法正確的是(AC)A．高鐵酸鈉既有殺菌消毒的作用也有凈水的作用B．用濕法制備1molNa2FeO4需消耗1molNaClOC．干法中被FeSO4還原的Na2O2與作還原劑的Na2O2的物質(zhì)的量之比為41D．分別用濕法和干法制備等量高鐵酸鈉，兩個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同解析：高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為＋6，高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，既有殺菌消毒的作用也有凈水的作用，A項正確；根據(jù)濕法：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O,1molNa2FeO4需消耗1.5molNaClO，B項錯誤；根據(jù)干法：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，被FeSO4還原的Na2O2有4mol，作還原劑的Na2O2有1mol，其物質(zhì)的量之比為41，C項正確；干法制備2mol高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移10mol電子，濕法制備2mol高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移6mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同，D項錯誤，故選AC。8．(2021·河北五個一名校聯(lián)盟二模)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下：下列說法錯誤的是(C)A．NaClO2中Cl的化合價為＋3B．“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4C．“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D．NaClO2的“有效氯含量”為1.57g解析：NaClO2中Na為＋1價，O為－2價，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0，可知Cl的化合價為＋3，A正確；根據(jù)流程圖，NaClO3和SO2在硫酸酸化條件下生成ClO2，同時生成NaHSO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可得2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，B正確；根據(jù)流程圖可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClOeq\o\al(－,2)，則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為ClOeq\o\al(－,2)，Cl的化合價從＋4價降為＋3價，1molClO2參加反應(yīng)得到1mol電子，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2,1molH2O2參加反應(yīng)失去2mol電子，依據(jù)得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21，C錯誤；1gNaClO2的物質(zhì)的量n＝eq\f(1g,90.5g/mol)＝eq\f(1,90.5)mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl－～4e－，Cl2～2Cl－～2e－，可知氯氣的物質(zhì)的量為eq\f(1,90.5)mol×4×eq\f(1,2)＝eq\f(2,90.5)mol，則氯氣的質(zhì)量為eq\f(2,90.5)mol×71g/mol≈1.57g，D正確，故選C。考向二氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)“四大規(guī)律”的應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用強(qiáng)弱律比較物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物價態(tài)律(1)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。(2)同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價只接近不交叉守恒律內(nèi)容：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，即n(氧化劑)×化學(xué)式中變價原子數(shù)×化合價降低值＝n(還原劑)×化學(xué)式中變價原子數(shù)×化合價升高值。應(yīng)用：①直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；②配平氧化還原反應(yīng)方程式優(yōu)先律判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序(1)同時含有幾種還原劑eq\o(→,\s\up15(加入氧化劑))按還原性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I－優(yōu)先反應(yīng))。(2)同時含有幾種氧化劑eq\o(→,\s\up15(加入還原劑))按氧化性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)(如含F(xiàn)e3＋、H＋的混合液中加入鐵，F(xiàn)e3＋優(yōu)先反應(yīng))1．(2020·浙江7月選考)反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(B)A．12 B．11C．21 D．41解析：該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，HCl作還原劑，故氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，二者物質(zhì)的量之比為11，B正確。2．(2021·全國甲卷)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如下圖所示：①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成AgNO3后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2；若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時，氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3；當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1.5時，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是I2被過量的Cl2進(jìn)一步氧化。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為4mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)。實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是防止單質(zhì)碘析出。解析：(1)①由流程圖可知，懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成AgNO3參與循環(huán)中。②通入Cl2的過程中，因I－還原性強(qiáng)于Fe2＋，Cl2先氧化還原性強(qiáng)的I－，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2，若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時即Cl2過量，先氧化I－再氧化Fe2＋，恰好將全部I－和Fe2＋氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3，當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1.5時即Cl2過量特別多，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會降低。(2)先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物質(zhì)，再向混合溶液中(含I－)加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的兩個反應(yīng)中I－為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為IOeq\o\al(－,3)與HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SOeq\o\al(2－,4)和I2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒，可得離子方程式：2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，化學(xué)方程式為4KI＋2CuSO4=2CuI↓＋I(xiàn)2＋2K2SO4，若生成1molI2，則消耗的KI至少為4mol；反應(yīng)中加入過量KI，I－濃度增大，可逆反應(yīng)I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)平衡右移，增大I2溶解度，防止I2升華，有利于蒸餾時防止單質(zhì)碘析出。3．(2021·廣東一模)2020年11月7日是被譽(yù)為“中國稀土之父”的徐光憲先生誕辰一百周年紀(jì)念日。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列說法正確的是(A)A．鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．可通過電解Ce(SO4)2溶液制得金屬鈰C．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce＋2Cu2＋=2Cu＋Ce4＋D．CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為CeO2＋4HI=CeI4＋2H2O解析：金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，則鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，A正確；金屬鈰能與水反應(yīng)，說明金屬的活動性很強(qiáng)，應(yīng)通過電解其熔融鹽制取，B錯誤；金屬鈰能與水反應(yīng)，鈰放入硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)生成氫氣，C錯誤；CeO2溶于氫碘酸，生成的Ce4＋具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子為碘單質(zhì)，D錯誤。4．(2021·德州一模)(雙選)為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列說法錯誤的是(BC)A．①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B．②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.2mol電子D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞HNO3解析：反應(yīng)①中，硒元素化合價升高被氧化，硒是反應(yīng)的還原劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，硫元素化合價降低被還原，濃硫酸是反應(yīng)的氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，A項正確；反應(yīng)②中，硒元素化合價降低被還原，二氧化硒為氧化劑，碘元素化合價升高被氧化，碘化鉀是還原劑，氮元素化合價沒有變化，硝酸既不是氧化劑也不是還原劑，B項錯誤；反應(yīng)②中，生成2mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，C項錯誤；在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中硫酸為氧化劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，氧化性H2SO4(濃)＞SeO2，同種還原劑，和氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng)，反應(yīng)②中SeO2為氧化劑，硝酸既不是氧化劑也不是還原劑，說明氧化性SeO2＞HNO3，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞HNO3，D項正確，故選BC。5．(2021·山東等級考試模擬)(雙選)已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb3O4＋4H＋=PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq\o\al(2－,4)=2MnOeq\o\al(－,4)＋5PbSO4＋2H2O。下列推斷正確的是(AD)A．由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為21B．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnOeq\o\al(－,4)C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb＋16HNO3=3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2OD．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑解析：Pb3O4＋4H＋=PbO2＋2Pb2＋＋2H2O為非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)物質(zhì)的量之比為21，則Pb3O4兩者含量之比也為21，A項正確；反應(yīng)Ⅰ不是氧化還原反應(yīng)，不能得出氧化性：HNO3＞PbO2，B項錯誤；Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成Pb(NO3)2，C項錯誤；由反應(yīng)Ⅱ可知PbO2的氧化性大于MnOeq\o\al(－,4)，故Pb3O4可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑，D項正確，故選AD。6．多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值是(A)A．5 B．4C．3 D．2解析：Na2Sx的S化合價為eq\f(－2,x)，反應(yīng)后氧化為＋6價。NaClO中Cl的化合價從＋1價降低到－1價，得到了2個I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2(或COeq\o\al(2－,3))金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋)、Cu2＋(與弱氧化劑反應(yīng)生成Cu＋)第二步配平：利用電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式：MnO2＋MnS＋2H2SO4=2MnSO4＋S＋2H2O。第三步：若為離子方程式可以利用電荷守恒進(jìn)行配平；則關(guān)鍵是確定溶液的酸堿性及補(bǔ)全微粒。知識儲備——缺項配平(1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。(2)補(bǔ)項原則條件補(bǔ)項原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－1．(2019·全國卷Ⅲ)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“濾渣1”含有S和SiO2(不溶性硅酸鹽)；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2＋MnS＋2H2SO4=2MnSO4＋S＋2H2O。(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋。解析：(1)硫化錳礦及二氧化錳粉末中加入硫酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：MnO2＋MnS＋2H2SO4=2MnSO4＋S＋2H2O，硫化錳礦粉中只有硅元素化合物不溶于H2SO4，故濾渣1的主要成分為S和SiO2(不溶性硅酸鹽)。(2)Fe2＋沉淀完全時，Mn2＋已經(jīng)開始沉淀，故加入MnO2是為了將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，便于除去。2．(2019·江蘇卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。N2O的處理：N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為2NH3＋2O2eq\o(=,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))N2O＋3H2O。解析：根據(jù)信息知，NH3和O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，利用電子守恒法配平化學(xué)方程式可得2NH3＋2O2eq\o(=,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))N2O＋3H2O。3．(2018·全國卷Ⅱ)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS＋3O2eq\o(=,\s\up15(焙燒))2ZnO＋2SO2。(2)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為Cd2＋＋Zn=Cd＋Zn2＋。解析：焙燒時硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，通過控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd，最后將濾液電解得到金屬鋅。則(1)由于閃鋅礦的主要成分是ZnS，因此焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS＋3O2eq\o(=,\s\up15(焙燒))2ZnO＋2SO2。(2)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd。4．(2021·菏澤模擬)含氮廢水是造成水體污染的重要原因之一。研究含氮廢水的處理對水體凈化有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用O2和H2可高效去除水體中同時存在的NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,3)。具體方法是先利用氧氣將NHeq\o\al(＋,4)氧化成NOeq\o\al(－,3)，再利用H2將NOeq\o\al(－,3)還原為N2(2NOeq\o\al(－,3)＋5H2eq\o(=,\s\up15(催化劑))N2＋2OH－＋4H2O)。①利用氧氣氧化NHeq\o\al(＋,4)的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21。②若完全處理含1molNH4NO3的廢水，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2112L。(2)用液氯可除去氨氮廢水中的NHeq\o\al(＋,4)。①加入的Cl2與水體中NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量之比[n(Cl2)/n(NHeq\o\al(＋,4))]與廢水中余氯濃度(以＋1價或單質(zhì)形式存在的氯元素)和殘余NHeq\o\al(＋,4)濃度的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖象分析，n(Cl2)/n(NHeq\o\al(＋,4))最佳比值為61。②氨氮廢水中加入液氯，發(fā)生如下反應(yīng)可將NHeq\o\al(＋,4)最終氧化為N2。Ⅰ.Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOⅡ.NHeq\o\al(＋,4)＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O(NH2Cl中Cl元素為＋