2022新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題54熱化學(xué)方程式的四種常見考查形式

微題型54熱化學(xué)方程式的四種常見考查形式1．(2020·太原五中月考)已知：C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝-1256kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256kJ·mol－1B．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10NA電子時，則放出的熱量為2512kJC．乙炔燃燒生成2mol液態(tài)水時，則放出的熱量為2512kJD．若該反應(yīng)形成4mol碳氧共用電子對時，則放出的熱量為628kJ2．(2020·深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校期中)關(guān)于如圖的說法不正確的是()A．2mol固態(tài)碘與過量H2(g)化合生成4molHI氣體時，需要吸收10kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量C．I2(g)與H2(g)生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量3．(2020·安徽省明光中學(xué)月考)Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下，下列選項(xiàng)正確的是()A．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)B．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)=HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝akJ·mol－1C．HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c-b)kJ·mol－1D．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b-c)kJ·mol－14．(2020·周口市中英文學(xué)校月考)25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、890.3kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝-393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol－1D．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝-2800kJ·mol－15．(2020·河南高三一模)鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景。實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2FeCO3(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)＋2CO2(g)ΔH＝-130kJ·mol－1B．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋260kJ·mol－1C．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝-260kJ·mol－1D．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋130kJ·mol－16．(2020·濰坊高三期中)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．加入催化劑使反應(yīng)的ΔH變小B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-226kJ·mol－1C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能7．(2020·杭州月考)下列關(guān)于兩個反應(yīng)的ΔH的判斷，正確的是()S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH12S(s)＋3O2(g)=2SO3(g)ΔH2A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．2ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜0，ΔH2＞0 D．ΔH2＞ΔH18．(2020·成都期中)已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝-701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝-181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為()A．＋519.4kJ·mol－1 B．＋259.7kJ·mol－1C．-259.7kJ·mol－1 D．-519.4kJ·mol－19．(2020·哈爾濱三中高三月考)按要求書寫熱化學(xué)方程式。(1)一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ·mol－1和-726.5kJ·mol－1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________。(3)已知H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-44kJ·mol－1化學(xué)鍵O=OH—HH—O鍵能/(kJ·mol－1)496436463則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。10．(2020·甘肅省高三月考)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，該歷程中最大能壘(活化能)E正＝________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式：_______________________________。11．(2020·北京昌平高三期末)研究表明，氮氧化物和二氧化硫等氣體與霧霾的形成有關(guān)(如圖所示)。(1)過程①中NOx(x＝1或2)發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)氣體A的化學(xué)式是____________。(3)過程②的化學(xué)方程式是____________________________________________________。(4)已知：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH1＝-akJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝-bkJ·mol－1家庭常用燃料液化石油氣中含有微量H2S，在燃燒過程中會產(chǎn)生SO2。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)[2018·北京，27(1)]近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝-297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2017·天津，7(3)]0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2014·大綱全國卷，28(1)]化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________。(4)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol－1)abcx已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x＝________________________________________________________________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

答案精析1．D2．C3．C4．D5．C6．B7．B8．C9．(1)2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝-270kJ·mol－1(2)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝-443.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝-286kJ·mol－110．小于2.02COOH·＋H·＋H2O·=COOH·＋2H·＋OH·或H2O·=H·＋OH·11．(1)氧化(2)NH3(3)2SO2＋O22SO3